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四川省雅安中学2022-2023学年高一化学下学期学业水平模拟试题（Word版附解析）
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这是一份四川省雅安中学2022-2023学年高一化学下学期学业水平模拟试题（Word版附解析），共16页。试卷主要包含了本试卷满分100分， 下列化学用语错误的是， 下列离子方程式中正确的是等内容，欢迎下载使用。
雅安市高中2022级(高一)学业水平考试模拟考试
化学试题
注意事项：
1.本试卷分第I卷和第II卷，共6页。考生作答时，须将答案答在答题卡上，在本试卷、草稿纸上答题无效。考试结束后，将答题卡交回。
2.本试卷满分100分。考试用时60分钟。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 K：39
第I卷(选择题 共60分)
一、选择题(本大题共20小题，每小题3分，共60分。在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。)
1. 我国科技的发展日新月异，下列有关解读错误的是
选项
科技成果
化学解读
A
将二氧化碳人工合成葡萄糖
葡萄糖属于有机物
B
实现海水直接电解制氢气
电解时发生了氧化还原反应
C
纳米陶瓷应用于国防装备陆军战车
纳米陶瓷属于金属材料
D
载人航天史上实现乘组“太空会师”
飞船燃料燃烧时伴随能量转化
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．将二氧化碳人工合成葡萄糖，可实现无机物向有机物的转化，能减少污染，故A正确；
B．电解水反应生成氧气和氢气，其中H、O元素化合价发生变化，发生了氧化还原反应，故B正确；
C．陶瓷的主要成分是硅酸钠，属于无机非金属材料，故C错误；
D．飞船燃料燃烧时将化学能转化为飞船所需的动能，伴随能量转化，故D正确；
故选：C。
2. 下列物质中，属于电解质的是
A. 铜 B. 稀氨水 C. 二氧化硫 D. 氯化镁
【答案】D
【解析】
【详解】A．铜是金属单质，不是化合物，不属于电解质，也不属于非电解质，A错误；
B．稀氨水是混合物，不是化合物，因此既不属于电解质，也不属于非电解质，B错误；
C．二氧化硫是共价化合物，在水溶液中和熔融状态下都不能发生电离而导电，因此属于非电解质，C错误；
D．氯化镁是盐，在水溶液中和熔融状态下都能够发生电离而导电，因此氯化镁属于电解质，D正确；
故合理选项是D。
3. 下列化学用语错误的是
A. 的结构式：
B. 的电子式：
C. 的电离方程式：
D. F原子的结构示意图：
【答案】B
【解析】
【详解】A．二氧化碳分子中碳原子与氧原子之间形成2对共用电子对，存在碳氧双键，结构式为O═C═O，故A正确；
B．氢氧化钠为离子化合物，电子式中阴阳离子都需要标出所带电荷，其电子式为，故B错误；
C．能完全电离，电离方程式：，故C正确；
D ．F为9号元素，其核外电子排布为2、7，F原子结构示意图：，故D正确；
故选：B。
4. 酸雨的污染与防治在节能减排工作中的意义重大，下列气体直接排放不会形成酸雨的是
A. B. C. D. NO
【答案】A
【解析】
【详解】大量的氮氧化物、排放到空气中会导致酸雨形成，排放过多会造成温室效应，与酸雨形成无关，故选A。
5. 考古研究中可以用来断定古生物体死亡的年代，可用来分析古代人类的食物结构。下列关于和的叙述正确的是
A. 和质子数相同 B. 和中子数相同
C. 和质量数相同 D. 和互为同位素
【答案】B
【解析】
【分析】根据原子符号左下角为质子数，左上角为质量数，质量数等于质子数与中子数的和，同位素是质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子的互称，据此分析、判断。
【详解】A．的质子数是4，的质子数是7，因此二者的质子数不相同，A错误；
B．的中子数是8，而的质子数是8，可见二者的中子数相同，B正确；
C．的质量数是14，而质量数是15，可见二者的质量数不相同，C错误；
D．的质子数是6，而的质子数是7，二者的质子数不相同，因此二者不能互为同位素，D错误；
故合理选项B。
6. 化学实验时应高度重视实验安全，下列操作或事故处理方法正确的是
A. 金属钠着火用水扑灭
B. 氯气泄漏后顺风向低处跑
C. 浓NaOH溶液沾到手上立刻用盐酸冲洗
D. 不慎将酸溅到眼中，立即用水冲洗，边洗边眨眼睛
【答案】D
【解析】
【详解】A．金属钠能够与水反应，反应产生的氢气也是易燃物，会导致火势加聚，因此金属钠着火时不能用水灭火，而应该使用干土或干沙扑灭，A错误；
B．氯气是密度比空气大的有毒气体，为避免泄露的氯气导致人中毒，应该在氯气泄漏后向逆风方向并向高处跑，以尽快脱离氯气的影响，B错误；
C．浓NaOH溶液沾到手上，要立刻用大量水冲洗，然后再涂抹硼酸，C错误；
D．不慎将酸溅到眼中，立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，使眼睛尽快脱离酸溶液的影响，D正确；
故合理选项是D。
7. 用氯化钠固体配制一定物质的量浓度的溶液时，不需要用到的仪器是
A．胶头滴管
B．圆底烧瓶
C．玻璃棒
D．容量瓶
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】在用氯化钠固体配制一定物质的量浓度的溶液时，需要用到的仪器是托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、一定规格的容量瓶、胶头滴管，而不需要使用圆底烧瓶，故用氯化钠固体配制一定物质的量浓度的溶液时，不需要用到的仪器是圆底烧瓶，合理选项是B。
8. 下列离子方程式中正确的是
A. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：
B 将铜片插入硝酸银溶液中：
C. 氧化铝与氢氧化钠溶液反应：
D. 氯化亚铁溶液与氢氧化钠溶液反应：
【答案】D
【解析】
【详解】A．二者还反应生成硫酸钡沉淀，离子方程式为Ba2+++2OH-+2H+═2H2O+BaSO4↓，故A错误；
B．电荷不守恒，离子方程式为Cu+2Ag+═Cu2++2Ag,故B错误；
C．氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为：Al2O3+2OH-═2+H2O，故C错误；
D．氯化亚铁溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化亚铁沉淀，离子方程式为：，故D正确；
故选：D。
9. 工业上制盐酸，可先利用在中燃烧生成(放热反应)，下列说法正确的是
A. 形成键吸收能量
B. 反应放热是由于离子键的变化引起的
C. 反应物的总能量大于生成物的总能量
D. 和的质量与反应放热的多少无关
【答案】C
【解析】
【详解】A．化学键的形成放出能量，故形成H-Cl键放出能量，故A错误；
B．反应放热是由于化学键的断裂和形成能量不同，从而使化学反应的能量发生变化，故B错误；
C．此反应放热，故反应物的总能量大于生成物的总能量，故C正确；
D．化学反应的热效应与反应物的量成正比，反应物的质量越多，则反应吸收或放出的热量越多，故D错误；
故选：C。
10. 下列有关物质性质与用途对应关系正确的是
A. NH3易溶于水，可用作制冷剂
B. 浓H2SO4具有脱水性，常用作干燥剂
C. SiO2硬度大，可用于制造光导纤维
D Na2O2 吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂
【答案】D
【解析】
【详解】A．氨气易液化、汽化时吸收大量的热，所以液氨可用作制冷剂，A错误；
B．浓H2SO4具有吸水性，常用作干燥剂，B错误；
C．因为二氧化硅透明，折射率合适，能够发生全反射，所以可用于制造光导纤维，C错误；
D．Na2O2能与二氧化碳反应产生氧气，所以可用作呼吸面具的供氧剂，D正确；
答案选D。
11. 设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A. 中含有的分子数为
B. 标准状况下，含有的分子数为
C. 与足量反应，转移的电子数为
D. 溶液中含有钠离子数为
【答案】A
【解析】
【详解】A．的物质的量为，含有的分子数为，故A正确；
B．标准状况下，水不是气体，无法用气体摩尔体积计算的物质的量，故B错误；
C．铁和氯气反应生成氯化铁，与足量反应转移3mol电子，转移的电子数为，故C错误；
D．未知溶液的体积，无法计算其物质的量，钠离子数不确定，故D错误；
故选：A。
12. 下列关于食品添加剂的使用错误的是
A. 制作面包加小苏打 B. 奶粉中加三聚氰胺
C. 食盐中加碘酸钾 D. 水果罐头中加抗坏血酸
【答案】B
【解析】
【详解】A．小苏打即碳酸氢钠受热易分解生成二氧化碳，可以使面包松软可口，制作时可添加适量碳酸氢钠，故A正确；
B．三聚氰胺是致癌物，不能添加食物，故B错误；
C．食盐中加碘酸钾形成加碘食盐，防止缺碘疾病，故C正确；
D．抗坏血酸具有还原性，则水果罐头中加入抗坏血酸作抗氧化剂，延长食品保鲜日期，故D正确；
故选：B。
13. 下列有机化合物的分子球棍模型对应的分子式错误的是
选项
A
B
C
D
球棍模型
分子式
CH4
C2H4
C2H6O2
C2H4O2
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】根据有机化合物的分子球棍模型图示可知：A表示的物质是CH4，B表示的物质是C2H4，C表示的物质是C3H2OH，其分子式是C2H6O，C表示的物质是CH3COOH，该物质分子式是C2H4O2，因此有机化合物的分子球棍模型对应的分子式错误的是选项C。
14. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是
A. 、、 B. 、、
C. 、、 D. 、、
【答案】A
【解析】
【详解】A．三种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故A符合题意；
B．与OH－两种离子能结合成NH3⋅H2O，不能大量共存，故B不符合题意；
C．、OH－两种离子能结合成沉淀，不能大量共存，故C不符合题意；
D．与Ca2+两种离子能结合成亚硫酸钙沉淀，不能大量共存，故D不符合题意；
答案为A。
15. 同温同压下，相同体积的CO和CO2两种气体，不相同的是
A. 气体的分子数目 B. 气体中碳原子数目
C. 气体的质量 D. 气体的物质的量
【答案】C
【解析】
【详解】A．CO、CO2都是气体，在同温同压下，相同体积的CO和CO2两种气体的物质的量相同，则二者的分子数目相同，A正确；
B．同温同压下，相同体积的CO和CO2两种气体，二者的物质的量相等，由于物质分子中都是含有1个C原子，故两种气体中碳原子数目相同，B正确；
C．同温同压下，相同体积的CO和CO2两种气体的分子数目相等，根据N=n·NA可知二者的物质的量相等。两种气体的相对分子质量不相等，则根据m=n·M可知两种气体的质量不相等，C错误；
D．同温同压下，气体的摩尔体积相等，则相同体积的CO和CO2两种气体的分子数目相等，根据N=n·NA可知：二者物质的量相等，D正确；
故合理选项是C。
16. 下列说法错误的是
A. 和互为同位素 B. 蔗糖和麦芽糖互为同分异构体
C. 甲烷和乙烷互为同系物 D. 金刚石和石墨互为同素异形体
【答案】A
【解析】
【详解】A．和是两种同位素原子16O、18O形成的单质，二者不能互为同位素，A错误；
B．蔗糖和麦芽糖分子式都是C12H22O11，但二者的结构不同，因此二者互为同分异构体，B正确；
C．甲烷和乙烷在分子结构上相似，在分子组成上相差1个CH2原子团，因此二者互为同系物，C正确；
D．金刚石和石墨是C元素的不同性质的单质，二者互为同素异形体，D正确；
故合理选项是A。
17. 根据实验操作及现象所得结论正确的是
选项
实验操作及现象
结论
A
向某溶液中加入溶液，产生白色沉淀
该溶液一定含
B
向某溶液中先加入氯水，再加入KSCN溶液，溶液变红色
该溶液一定含
C
将某气体通入澄清石灰水中，产生白色沉淀
该气体一定是
D
用洁净的铂丝蘸取某溶液在酒精灯上灼烧，火焰呈黄色
该溶液一定含元素
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．向某溶液中滴加BaCl2溶液，生成的白色沉淀可能为亚硫酸钡、碳酸钡，原溶液中可能含有、，不一定含有，故A错误；
B．先加氯水可氧化亚铁离子，不能排除原溶液是否含铁离子，应先加KSCN溶液无现象，后加氯水检验亚铁离子，故B错误；
C．二氧化碳、二氧化硫通入澄清石灰水都可以产生白色沉淀，将未知气体通入到新制澄清石灰水中产生白色沉淀，则该气体不一定是CO2，可能是SO2气体，故C错误；
D．焰色反应为元素的性质，钠的焰色反应为黄色，由操作和现象可知液一定含Na+，故D正确；
故选：D。
18. 下列说法错误的是
A. 生铁和钢是含碳量不同的铁合金
B. 大豆油和汽油的主要成分都是油脂
C. 用碘水可鉴别淀粉溶液和蛋白质溶液
D. 当光束通过云或雾时，会出现丁达尔效应
【答案】B
【解析】
【详解】A．生铁和钢是含碳量不同的铁合金，其中生铁的含碳量在2%～4.3%，而钢的含碳量小于2%，所以生铁和钢是含碳量不同的铁合金，故A正确；
B．汽油属于烃类，不属于油脂，故B错误；
C．淀粉遇碘单质变蓝，而蛋白质不能，则用碘水来鉴别淀粉溶液与蛋白质溶液，故C正确；
D．云雾为胶体，光束通过云、雾会产生丁达尔效应，故D正确；
故选：B。
19. 汽车尾气中含NO等有毒气体，活性炭处理尾气的方法：。其他条件不变，只改变一个条件，不能使该反应中生成氮气的速率增大的是
A. 升高温度 B. 减小容器容积
C. 恒容时充入Ne D. 使用合适的催化剂
【答案】C
【解析】
【详解】A．升高温度，物质的内能增加，分子运动速率加快，导致生成氮气的反应速率加快，A不符合题意；
B．在其它条件不变时，减小容器容积，导致体系的压强增大，使生成氮气的化学反应速率加快，B不符合题意；
C．恒容时充入Ne，反应体系中气体的浓度不变，反应速率也不变，因此不能使该反应中生成氮气的速率增大，C符合题意；
D．使用合适的催化剂，可以使化学反应速率大大加快，因此可以增大生成氮气的速率，D不符合题意；
故合理选项是C。
20. 将锌片和铜片插入稀硫酸，构成的电池工作原理如图所示，电池工作时，有关说法正确的是
A. 将电能转化为化学能
B. 锌片和铜片质量均逐渐减小
C. 电子从铜片经导线流向锌片
D. 铜是正极，电极反应：2H++2e-=H2↑
【答案】D
【解析】
【分析】该装置为原电池，是将化学能转化为电能装置，根据原电池反应原理分析判断。
【详解】A．根据图示可知：该装置是原电池，是将化学能转化为电能的装置，A错误；
B．由于金属活动性：Zn＞Cu，所以Zn为原电池的负极，Cu为原电池的正极。在负极Zn上，Zn失去电子被氧化变为Zn2+进入溶液，故锌片质量会减少；而在正极Cu片上，H+得到电子被还原为H2，而Cu没有发生氧化反应，故铜片质量不变，B错误；
C．在该铜锌原电池中，Zn为负极，Cu为正极，电子从负极经锌片导线流向正极铜片，C错误；
D．由于金属活动性：Zn＞Cu，所以Zn为原电池的负极，Cu为原电池的正极，铜是正极，在正极上溶液中的H+得到电子被还原为H2，故正极的电极反应：2H++2e-=H2↑，D正确；
故合理选项是D。
第II卷(非选择题 共40分)
二、非选择题(本题包括4小题，共40分)
21. 随着原子结构奥秘的揭示，元素周期表日趋完美。“构”“位”“性”关系的建构，有利于对元素的研究和物质的认识。
回答下列问题：
（1）我国发射的嫦娥五号成功登月，科学家们对挖回来的月壤进行深入研究，发现有镁、钾、镍等元素。镁位于元素周期表中的第___________周期第___________族。
（2）c、e、f三种元素相比较，非金属性最强的是___________(填元素符号)。
（3）b、c、e的原子半径大小关系是：b___________e___________c(填“>”、“<”或“=”)。
（4）d元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为___________。
（5）f的单质与水反应的化学方程式为___________。
（6）a元素的“价类二维图”如图，写出图中用字母标注位置并含元素的物质：X为___________、Y为___________、Z为___________、M为___________、W为___________(任意选填3种物质的化学式)。
【答案】（1） ①. 三 ②. ⅡA
（2）Cl （3） ①. ＜ ②. ＜
（4）Al(OH)3 （5）Cl2+H2O=HCl+HClO
（6） ①. NH3 ②. N2 ③. NO ④. HNO3 ⑤. NaNO2
【解析】
【分析】根据元素在周期表的位置，可知：a是N，b是O，c是Na，d是Al，e是Si，f是Cl元素，然后根据原子结构与元素位置及性质关系，结合元素周期律分析解答。
【小问1详解】
Mg是12号元素，原子核外电子排布是2、8、2，所以可知Mg在元素周期表中位于第三周期第ⅡA族；
【小问2详解】
根据上述分析可知：c是Na，e是Si，f是Cl元素，它们是同一周期元素，原子序数越大，元素的非金属性就越强，故上述三种元素中非金属性最强的是Cl元素；
【小问3详解】
同一周期元素，原子序数越大，元素的原子半径就越小；同一主族元素，原子序数越大，原子半径就越大。根据上述分析可知：b是O，c是Na，e是Si，则原子半径大小关系为：Na＞Si＞O，用字母表示为：b(O)＜e(Si)＜c(Na)；
【小问4详解】
d是Al，其最高价氧化物对应的水化物的化学式为Al(OH)3；
【小问5详解】
f是Cl元素，其单质Cl2能够与水反应产生HCl、HClO，该反应的化学方程式为：Cl2+H2O=HCl+HClO；
【小问6详解】
a是N元素，根据其价类图可知：X是NH3，Y是N2，Z是NO，M是HNO3，W是亚硝酸盐，如W可以是NaNO2。
22. 已知实验室常用二氧化锰粉末和浓盐酸制取氯气，其反应的化学方程式为：，某实验小组用下图所示装置制取纯净干燥的氯气。
回答下列问题：
（1）装置B的目的是除去氯气中的___________(填化学式)。
（2）在制取氯气的反应中，浓盐酸表现了酸性和___________性(填“氧化”或“还原”)。
（3）为了防止污染空气，在烧杯中盛装冷的溶液，吸收氯气后的溶液具有漂白性。
①该漂白性溶液的有效成分是___________(填名称)。
②检验该漂白性溶液中是否含有的方法是：先取少量被检测的溶液中于试管中，滴入适量稀硝酸，使其酸化，再___________，如产生白色沉淀，则可判断该溶液中含有。生成白色沉淀时，发生反应的离子方程式为___________。
（4）为探究的性质，某同学设计了如下实验：能看到红色布条褪色的装置是___________(填“A”或“B”)。
【答案】（1）
（2）还原 （3） ①. 次氯酸钠 ②. 加入硝酸银溶液 ③.
（4）B
【解析】
【分析】A装置中用二氧化锰和浓盐酸制取氯气，因为浓盐酸具有挥发性，需要用B中的饱和食盐水去除HCl,C中用浓硫酸去除反应中的水蒸气，D用向上排空气法收集氯气，因为氯气有毒，故E中用氢氧化钠吸收多余的氯气，以此作答。
【小问1详解】
因为浓盐酸具有挥发性，制取的氯气中混有HCl气体，装置B的目的是除去氯气中的HCl；
【小问2详解】
根据反应的化学方程式，部分氯元素化合价不变表现酸性，部分HCl反应生成氯气，氯元素化合价升高，表现还原性；
【小问3详解】
①氯气和NaOH溶液反应生成NaCl和NaClO，该漂白性溶液的有效成分是次氯酸钠；
②检验的方法是：先取少量被检测的溶液中于试管中，滴入适量稀硝酸，使其酸化，再加入硝酸银溶液，如产生白色沉淀，则可判断该溶液中含有。生成白色沉淀AgCl时，发生反应的离子方程式为；
【小问4详解】
干燥的氯气不具有漂白性，装置A中干布条不褪色，氯气和水反应生成HClO具有漂白性，能看到红色布条褪色的装置是B。
23. 乙烯的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平；现以乙烯为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示：
回答下列问题：
（1）乙烯属于___________(填“饱和烃”或“不饱和烃”)
（2）的结构简式为___________。
（3）根据乙烯的性质可以推测：丙烯___________(填“能”或“不能”)使酸性高锰酸钾溶液褪色；能与溴水发生___________反应(填“加成”、“取代”或“加聚”)。
（4）下列关于乙醇和乙酸的说法中，正确的是___________(填标号)。
a．乙酸的官能团是羧基
b．乙醇与钠、氢氧化钠溶液都能反应
c．可用碳酸钠溶液鉴别乙醇和乙酸
（5）写出下列反应的化学方程式：
①___________；
④___________。
【答案】（1）不饱和烃
（2）
（3） ①. 能 ②. 加成
（4）ac （5） ①. ②.
【解析】
【分析】乙烯CH2=CH2和水发生加成反应生成乙醇CH3CH2OH，乙醇发生催化氧化生成X为乙醛CH3CHO，乙醛继续氧化生成乙酸，乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯；
【小问1详解】
乙烯CH2=CH2含有碳碳双键，属于不饱和烃；
【小问2详解】
乙醇发生催化氧化生成X为乙醛，的结构简式为CH3CHO；
【小问3详解】
乙烯因含有碳碳双键能使酸性高锰酸钾溶液褪色，则丙烯也含有碳碳双键，可推测其能使酸性高锰酸钾溶液褪色；能与溴水发生加成反应；
【小问4详解】
a．乙酸CH3COOH的官能团是羧基-COOH，a正确；
b．乙醇中羟基-OH能与钠反应，但不能电离出氢离子，不能与氢氧化钠溶液反应，b错误；
c．乙酸具有弱酸性，能与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳气体，乙醇与碳酸钠不反应，可用其鉴别乙醇和乙酸，c正确；
故选ac；
【小问5详解】
反应①是乙烯CH2=CH2和水发生加成反应生成乙醇CH3CH2OH，反应方程式为；
反应④是乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，反应方程式为。
24. 氧化还原反应在生产、生活等领域有广泛的应用。
（1）铝热反应可用于焊接钢轨，其反应原理为：。在该反应中___________元素(填元素符号)的化合价升高，通过此反应的分析可知规律：氧化还原反应中元素化合价升高总数___________(填“>”、“<”或“=”)元素化合价降低总数。
（2）汽车常装有安全气囊，当发生强烈碰撞时，瞬间引发以下反应：，所产生的气体快速充满气囊，可以达到保护车内人员的目的。某安全气囊完全分解，反应中转移电子的物质的量为___________，在标准状况下，气囊膨胀的体积约为___________。
（3）钠—钾合金(化学式为)可在核反应堆中用作热交换液。合金与水反应原理为：，现将加入中充分反应，忽略溶液体积的变化。
①反应生成的质量为___________。
②所得溶液中的物质的量浓度为___________。
【答案】（1） ①. ②. =
（2） ①. 2 ②. 67.2
（3） ①. ②.
【解析】
【小问1详解】
该反应中Al从0价升高到+3价，Al元素化合价升高；由电子的得失守恒，氧化还原反应中元素化合价升高总数=元素化合价降低总数；
【小问2详解】
的物质的量为，钠元素从+1降低至0价，有个钠原子发生变价，反应2molNaN3转移电子的物质的量为2mol，生成3mol氮气，在标准状况下，气囊膨胀的体积约为V=n∙Vm=3mol×22.4L/mol=67.2L；
【小问3详解】
①完全反应生成0.3mol氢气，生成的质量为m=nM=0.3mol×2g/mol=0.6g；
雅安市高中2022级(高一)学业水平考试模拟考试
化学试题
注意事项：
1.本试卷分第I卷和第II卷，共6页。考生作答时，须将答案答在答题卡上，在本试卷、草稿纸上答题无效。考试结束后，将答题卡交回。
2.本试卷满分100分。考试用时60分钟。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 K：39
第I卷(选择题 共60分)
一、选择题(本大题共20小题，每小题3分，共60分。在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。)
1. 我国科技的发展日新月异，下列有关解读错误的是
选项
科技成果
化学解读
A
将二氧化碳人工合成葡萄糖
葡萄糖属于有机物
B
实现海水直接电解制氢气
电解时发生了氧化还原反应
C
纳米陶瓷应用于国防装备陆军战车
纳米陶瓷属于金属材料
D
载人航天史上实现乘组“太空会师”
飞船燃料燃烧时伴随能量转化
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．将二氧化碳人工合成葡萄糖，可实现无机物向有机物的转化，能减少污染，故A正确；
B．电解水反应生成氧气和氢气，其中H、O元素化合价发生变化，发生了氧化还原反应，故B正确；
C．陶瓷的主要成分是硅酸钠，属于无机非金属材料，故C错误；
D．飞船燃料燃烧时将化学能转化为飞船所需的动能，伴随能量转化，故D正确；
故选：C。
2. 下列物质中，属于电解质的是
A. 铜 B. 稀氨水 C. 二氧化硫 D. 氯化镁
【答案】D
【解析】
【详解】A．铜是金属单质，不是化合物，不属于电解质，也不属于非电解质，A错误；
B．稀氨水是混合物，不是化合物，因此既不属于电解质，也不属于非电解质，B错误；
C．二氧化硫是共价化合物，在水溶液中和熔融状态下都不能发生电离而导电，因此属于非电解质，C错误；
D．氯化镁是盐，在水溶液中和熔融状态下都能够发生电离而导电，因此氯化镁属于电解质，D正确；
故合理选项是D。
3. 下列化学用语错误的是
A. 的结构式：
B. 的电子式：
C. 的电离方程式：
D. F原子的结构示意图：
【答案】B
【解析】
【详解】A．二氧化碳分子中碳原子与氧原子之间形成2对共用电子对，存在碳氧双键，结构式为O═C═O，故A正确；
B．氢氧化钠为离子化合物，电子式中阴阳离子都需要标出所带电荷，其电子式为，故B错误；
C．能完全电离，电离方程式：，故C正确；
D ．F为9号元素，其核外电子排布为2、7，F原子结构示意图：，故D正确；
故选：B。
4. 酸雨的污染与防治在节能减排工作中的意义重大，下列气体直接排放不会形成酸雨的是
A. B. C. D. NO
【答案】A
【解析】
【详解】大量的氮氧化物、排放到空气中会导致酸雨形成，排放过多会造成温室效应，与酸雨形成无关，故选A。
5. 考古研究中可以用来断定古生物体死亡的年代，可用来分析古代人类的食物结构。下列关于和的叙述正确的是
A. 和质子数相同 B. 和中子数相同
C. 和质量数相同 D. 和互为同位素
【答案】B
【解析】
【分析】根据原子符号左下角为质子数，左上角为质量数，质量数等于质子数与中子数的和，同位素是质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子的互称，据此分析、判断。
【详解】A．的质子数是4，的质子数是7，因此二者的质子数不相同，A错误；
B．的中子数是8，而的质子数是8，可见二者的中子数相同，B正确；
C．的质量数是14，而质量数是15，可见二者的质量数不相同，C错误；
D．的质子数是6，而的质子数是7，二者的质子数不相同，因此二者不能互为同位素，D错误；
故合理选项B。
6. 化学实验时应高度重视实验安全，下列操作或事故处理方法正确的是
A. 金属钠着火用水扑灭
B. 氯气泄漏后顺风向低处跑
C. 浓NaOH溶液沾到手上立刻用盐酸冲洗
D. 不慎将酸溅到眼中，立即用水冲洗，边洗边眨眼睛
【答案】D
【解析】
【详解】A．金属钠能够与水反应，反应产生的氢气也是易燃物，会导致火势加聚，因此金属钠着火时不能用水灭火，而应该使用干土或干沙扑灭，A错误；
B．氯气是密度比空气大的有毒气体，为避免泄露的氯气导致人中毒，应该在氯气泄漏后向逆风方向并向高处跑，以尽快脱离氯气的影响，B错误；
C．浓NaOH溶液沾到手上，要立刻用大量水冲洗，然后再涂抹硼酸，C错误；
D．不慎将酸溅到眼中，立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，使眼睛尽快脱离酸溶液的影响，D正确；
故合理选项是D。
7. 用氯化钠固体配制一定物质的量浓度的溶液时，不需要用到的仪器是
A．胶头滴管
B．圆底烧瓶
C．玻璃棒
D．容量瓶
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】在用氯化钠固体配制一定物质的量浓度的溶液时，需要用到的仪器是托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、一定规格的容量瓶、胶头滴管，而不需要使用圆底烧瓶，故用氯化钠固体配制一定物质的量浓度的溶液时，不需要用到的仪器是圆底烧瓶，合理选项是B。
8. 下列离子方程式中正确的是
A. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：
B 将铜片插入硝酸银溶液中：
C. 氧化铝与氢氧化钠溶液反应：
D. 氯化亚铁溶液与氢氧化钠溶液反应：
【答案】D
【解析】
【详解】A．二者还反应生成硫酸钡沉淀，离子方程式为Ba2+++2OH-+2H+═2H2O+BaSO4↓，故A错误；
B．电荷不守恒，离子方程式为Cu+2Ag+═Cu2++2Ag,故B错误；
C．氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为：Al2O3+2OH-═2+H2O，故C错误；
D．氯化亚铁溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化亚铁沉淀，离子方程式为：，故D正确；
故选：D。
9. 工业上制盐酸，可先利用在中燃烧生成(放热反应)，下列说法正确的是
A. 形成键吸收能量
B. 反应放热是由于离子键的变化引起的
C. 反应物的总能量大于生成物的总能量
D. 和的质量与反应放热的多少无关
【答案】C
【解析】
【详解】A．化学键的形成放出能量，故形成H-Cl键放出能量，故A错误；
B．反应放热是由于化学键的断裂和形成能量不同，从而使化学反应的能量发生变化，故B错误；
C．此反应放热，故反应物的总能量大于生成物的总能量，故C正确；
D．化学反应的热效应与反应物的量成正比，反应物的质量越多，则反应吸收或放出的热量越多，故D错误；
故选：C。
10. 下列有关物质性质与用途对应关系正确的是
A. NH3易溶于水，可用作制冷剂
B. 浓H2SO4具有脱水性，常用作干燥剂
C. SiO2硬度大，可用于制造光导纤维
D Na2O2 吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂
【答案】D
【解析】
【详解】A．氨气易液化、汽化时吸收大量的热，所以液氨可用作制冷剂，A错误；
B．浓H2SO4具有吸水性，常用作干燥剂，B错误；
C．因为二氧化硅透明，折射率合适，能够发生全反射，所以可用于制造光导纤维，C错误；
D．Na2O2能与二氧化碳反应产生氧气，所以可用作呼吸面具的供氧剂，D正确；
答案选D。
11. 设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A. 中含有的分子数为
B. 标准状况下，含有的分子数为
C. 与足量反应，转移的电子数为
D. 溶液中含有钠离子数为
【答案】A
【解析】
【详解】A．的物质的量为，含有的分子数为，故A正确；
B．标准状况下，水不是气体，无法用气体摩尔体积计算的物质的量，故B错误；
C．铁和氯气反应生成氯化铁，与足量反应转移3mol电子，转移的电子数为，故C错误；
D．未知溶液的体积，无法计算其物质的量，钠离子数不确定，故D错误；
故选：A。
12. 下列关于食品添加剂的使用错误的是
A. 制作面包加小苏打 B. 奶粉中加三聚氰胺
C. 食盐中加碘酸钾 D. 水果罐头中加抗坏血酸
【答案】B
【解析】
【详解】A．小苏打即碳酸氢钠受热易分解生成二氧化碳，可以使面包松软可口，制作时可添加适量碳酸氢钠，故A正确；
B．三聚氰胺是致癌物，不能添加食物，故B错误；
C．食盐中加碘酸钾形成加碘食盐，防止缺碘疾病，故C正确；
D．抗坏血酸具有还原性，则水果罐头中加入抗坏血酸作抗氧化剂，延长食品保鲜日期，故D正确；
故选：B。
13. 下列有机化合物的分子球棍模型对应的分子式错误的是
选项
A
B
C
D
球棍模型
分子式
CH4
C2H4
C2H6O2
C2H4O2
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】根据有机化合物的分子球棍模型图示可知：A表示的物质是CH4，B表示的物质是C2H4，C表示的物质是C3H2OH，其分子式是C2H6O，C表示的物质是CH3COOH，该物质分子式是C2H4O2，因此有机化合物的分子球棍模型对应的分子式错误的是选项C。
14. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是
A. 、、 B. 、、
C. 、、 D. 、、
【答案】A
【解析】
【详解】A．三种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故A符合题意；
B．与OH－两种离子能结合成NH3⋅H2O，不能大量共存，故B不符合题意；
C．、OH－两种离子能结合成沉淀，不能大量共存，故C不符合题意；
D．与Ca2+两种离子能结合成亚硫酸钙沉淀，不能大量共存，故D不符合题意；
答案为A。
15. 同温同压下，相同体积的CO和CO2两种气体，不相同的是
A. 气体的分子数目 B. 气体中碳原子数目
C. 气体的质量 D. 气体的物质的量
【答案】C
【解析】
【详解】A．CO、CO2都是气体，在同温同压下，相同体积的CO和CO2两种气体的物质的量相同，则二者的分子数目相同，A正确；
B．同温同压下，相同体积的CO和CO2两种气体，二者的物质的量相等，由于物质分子中都是含有1个C原子，故两种气体中碳原子数目相同，B正确；
C．同温同压下，相同体积的CO和CO2两种气体的分子数目相等，根据N=n·NA可知二者的物质的量相等。两种气体的相对分子质量不相等，则根据m=n·M可知两种气体的质量不相等，C错误；
D．同温同压下，气体的摩尔体积相等，则相同体积的CO和CO2两种气体的分子数目相等，根据N=n·NA可知：二者物质的量相等，D正确；
故合理选项是C。
16. 下列说法错误的是
A. 和互为同位素 B. 蔗糖和麦芽糖互为同分异构体
C. 甲烷和乙烷互为同系物 D. 金刚石和石墨互为同素异形体
【答案】A
【解析】
【详解】A．和是两种同位素原子16O、18O形成的单质，二者不能互为同位素，A错误；
B．蔗糖和麦芽糖分子式都是C12H22O11，但二者的结构不同，因此二者互为同分异构体，B正确；
C．甲烷和乙烷在分子结构上相似，在分子组成上相差1个CH2原子团，因此二者互为同系物，C正确；
D．金刚石和石墨是C元素的不同性质的单质，二者互为同素异形体，D正确；
故合理选项是A。
17. 根据实验操作及现象所得结论正确的是
选项
实验操作及现象
结论
A
向某溶液中加入溶液，产生白色沉淀
该溶液一定含
B
向某溶液中先加入氯水，再加入KSCN溶液，溶液变红色
该溶液一定含
C
将某气体通入澄清石灰水中，产生白色沉淀
该气体一定是
D
用洁净的铂丝蘸取某溶液在酒精灯上灼烧，火焰呈黄色
该溶液一定含元素
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．向某溶液中滴加BaCl2溶液，生成的白色沉淀可能为亚硫酸钡、碳酸钡，原溶液中可能含有、，不一定含有，故A错误；
B．先加氯水可氧化亚铁离子，不能排除原溶液是否含铁离子，应先加KSCN溶液无现象，后加氯水检验亚铁离子，故B错误；
C．二氧化碳、二氧化硫通入澄清石灰水都可以产生白色沉淀，将未知气体通入到新制澄清石灰水中产生白色沉淀，则该气体不一定是CO2，可能是SO2气体，故C错误；
D．焰色反应为元素的性质，钠的焰色反应为黄色，由操作和现象可知液一定含Na+，故D正确；
故选：D。
18. 下列说法错误的是
A. 生铁和钢是含碳量不同的铁合金
B. 大豆油和汽油的主要成分都是油脂
C. 用碘水可鉴别淀粉溶液和蛋白质溶液
D. 当光束通过云或雾时，会出现丁达尔效应
【答案】B
【解析】
【详解】A．生铁和钢是含碳量不同的铁合金，其中生铁的含碳量在2%～4.3%，而钢的含碳量小于2%，所以生铁和钢是含碳量不同的铁合金，故A正确；
B．汽油属于烃类，不属于油脂，故B错误；
C．淀粉遇碘单质变蓝，而蛋白质不能，则用碘水来鉴别淀粉溶液与蛋白质溶液，故C正确；
D．云雾为胶体，光束通过云、雾会产生丁达尔效应，故D正确；
故选：B。
19. 汽车尾气中含NO等有毒气体，活性炭处理尾气的方法：。其他条件不变，只改变一个条件，不能使该反应中生成氮气的速率增大的是
A. 升高温度 B. 减小容器容积
C. 恒容时充入Ne D. 使用合适的催化剂
【答案】C
【解析】
【详解】A．升高温度，物质的内能增加，分子运动速率加快，导致生成氮气的反应速率加快，A不符合题意；
B．在其它条件不变时，减小容器容积，导致体系的压强增大，使生成氮气的化学反应速率加快，B不符合题意；
C．恒容时充入Ne，反应体系中气体的浓度不变，反应速率也不变，因此不能使该反应中生成氮气的速率增大，C符合题意；
D．使用合适的催化剂，可以使化学反应速率大大加快，因此可以增大生成氮气的速率，D不符合题意；
故合理选项是C。
20. 将锌片和铜片插入稀硫酸，构成的电池工作原理如图所示，电池工作时，有关说法正确的是
A. 将电能转化为化学能
B. 锌片和铜片质量均逐渐减小
C. 电子从铜片经导线流向锌片
D. 铜是正极，电极反应：2H++2e-=H2↑
【答案】D
【解析】
【分析】该装置为原电池，是将化学能转化为电能装置，根据原电池反应原理分析判断。
【详解】A．根据图示可知：该装置是原电池，是将化学能转化为电能的装置，A错误；
B．由于金属活动性：Zn＞Cu，所以Zn为原电池的负极，Cu为原电池的正极。在负极Zn上，Zn失去电子被氧化变为Zn2+进入溶液，故锌片质量会减少；而在正极Cu片上，H+得到电子被还原为H2，而Cu没有发生氧化反应，故铜片质量不变，B错误；
C．在该铜锌原电池中，Zn为负极，Cu为正极，电子从负极经锌片导线流向正极铜片，C错误；
D．由于金属活动性：Zn＞Cu，所以Zn为原电池的负极，Cu为原电池的正极，铜是正极，在正极上溶液中的H+得到电子被还原为H2，故正极的电极反应：2H++2e-=H2↑，D正确；
故合理选项是D。
第II卷(非选择题 共40分)
二、非选择题(本题包括4小题，共40分)
21. 随着原子结构奥秘的揭示，元素周期表日趋完美。“构”“位”“性”关系的建构，有利于对元素的研究和物质的认识。
回答下列问题：
（1）我国发射的嫦娥五号成功登月，科学家们对挖回来的月壤进行深入研究，发现有镁、钾、镍等元素。镁位于元素周期表中的第___________周期第___________族。
（2）c、e、f三种元素相比较，非金属性最强的是___________(填元素符号)。
（3）b、c、e的原子半径大小关系是：b___________e___________c(填“>”、“<”或“=”)。
（4）d元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为___________。
（5）f的单质与水反应的化学方程式为___________。
（6）a元素的“价类二维图”如图，写出图中用字母标注位置并含元素的物质：X为___________、Y为___________、Z为___________、M为___________、W为___________(任意选填3种物质的化学式)。
【答案】（1） ①. 三 ②. ⅡA
（2）Cl （3） ①. ＜ ②. ＜
（4）Al(OH)3 （5）Cl2+H2O=HCl+HClO
（6） ①. NH3 ②. N2 ③. NO ④. HNO3 ⑤. NaNO2
【解析】
【分析】根据元素在周期表的位置，可知：a是N，b是O，c是Na，d是Al，e是Si，f是Cl元素，然后根据原子结构与元素位置及性质关系，结合元素周期律分析解答。
【小问1详解】
Mg是12号元素，原子核外电子排布是2、8、2，所以可知Mg在元素周期表中位于第三周期第ⅡA族；
【小问2详解】
根据上述分析可知：c是Na，e是Si，f是Cl元素，它们是同一周期元素，原子序数越大，元素的非金属性就越强，故上述三种元素中非金属性最强的是Cl元素；
【小问3详解】
同一周期元素，原子序数越大，元素的原子半径就越小；同一主族元素，原子序数越大，原子半径就越大。根据上述分析可知：b是O，c是Na，e是Si，则原子半径大小关系为：Na＞Si＞O，用字母表示为：b(O)＜e(Si)＜c(Na)；
【小问4详解】
d是Al，其最高价氧化物对应的水化物的化学式为Al(OH)3；
【小问5详解】
f是Cl元素，其单质Cl2能够与水反应产生HCl、HClO，该反应的化学方程式为：Cl2+H2O=HCl+HClO；
【小问6详解】
a是N元素，根据其价类图可知：X是NH3，Y是N2，Z是NO，M是HNO3，W是亚硝酸盐，如W可以是NaNO2。
22. 已知实验室常用二氧化锰粉末和浓盐酸制取氯气，其反应的化学方程式为：，某实验小组用下图所示装置制取纯净干燥的氯气。
回答下列问题：
（1）装置B的目的是除去氯气中的___________(填化学式)。
（2）在制取氯气的反应中，浓盐酸表现了酸性和___________性(填“氧化”或“还原”)。
（3）为了防止污染空气，在烧杯中盛装冷的溶液，吸收氯气后的溶液具有漂白性。
①该漂白性溶液的有效成分是___________(填名称)。
②检验该漂白性溶液中是否含有的方法是：先取少量被检测的溶液中于试管中，滴入适量稀硝酸，使其酸化，再___________，如产生白色沉淀，则可判断该溶液中含有。生成白色沉淀时，发生反应的离子方程式为___________。
（4）为探究的性质，某同学设计了如下实验：能看到红色布条褪色的装置是___________(填“A”或“B”)。
【答案】（1）
（2）还原 （3） ①. 次氯酸钠 ②. 加入硝酸银溶液 ③.
（4）B
【解析】
【分析】A装置中用二氧化锰和浓盐酸制取氯气，因为浓盐酸具有挥发性，需要用B中的饱和食盐水去除HCl,C中用浓硫酸去除反应中的水蒸气，D用向上排空气法收集氯气，因为氯气有毒，故E中用氢氧化钠吸收多余的氯气，以此作答。
【小问1详解】
因为浓盐酸具有挥发性，制取的氯气中混有HCl气体，装置B的目的是除去氯气中的HCl；
【小问2详解】
根据反应的化学方程式，部分氯元素化合价不变表现酸性，部分HCl反应生成氯气，氯元素化合价升高，表现还原性；
【小问3详解】
①氯气和NaOH溶液反应生成NaCl和NaClO，该漂白性溶液的有效成分是次氯酸钠；
②检验的方法是：先取少量被检测的溶液中于试管中，滴入适量稀硝酸，使其酸化，再加入硝酸银溶液，如产生白色沉淀，则可判断该溶液中含有。生成白色沉淀AgCl时，发生反应的离子方程式为；
【小问4详解】
干燥的氯气不具有漂白性，装置A中干布条不褪色，氯气和水反应生成HClO具有漂白性，能看到红色布条褪色的装置是B。
23. 乙烯的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平；现以乙烯为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示：
回答下列问题：
（1）乙烯属于___________(填“饱和烃”或“不饱和烃”)
（2）的结构简式为___________。
（3）根据乙烯的性质可以推测：丙烯___________(填“能”或“不能”)使酸性高锰酸钾溶液褪色；能与溴水发生___________反应(填“加成”、“取代”或“加聚”)。
（4）下列关于乙醇和乙酸的说法中，正确的是___________(填标号)。
a．乙酸的官能团是羧基
b．乙醇与钠、氢氧化钠溶液都能反应
c．可用碳酸钠溶液鉴别乙醇和乙酸
（5）写出下列反应的化学方程式：
①___________；
④___________。
【答案】（1）不饱和烃
（2）
（3） ①. 能 ②. 加成
（4）ac （5） ①. ②.
【解析】
【分析】乙烯CH2=CH2和水发生加成反应生成乙醇CH3CH2OH，乙醇发生催化氧化生成X为乙醛CH3CHO，乙醛继续氧化生成乙酸，乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯；
【小问1详解】
乙烯CH2=CH2含有碳碳双键，属于不饱和烃；
【小问2详解】
乙醇发生催化氧化生成X为乙醛，的结构简式为CH3CHO；
【小问3详解】
乙烯因含有碳碳双键能使酸性高锰酸钾溶液褪色，则丙烯也含有碳碳双键，可推测其能使酸性高锰酸钾溶液褪色；能与溴水发生加成反应；
【小问4详解】
a．乙酸CH3COOH的官能团是羧基-COOH，a正确；
b．乙醇中羟基-OH能与钠反应，但不能电离出氢离子，不能与氢氧化钠溶液反应，b错误；
c．乙酸具有弱酸性，能与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳气体，乙醇与碳酸钠不反应，可用其鉴别乙醇和乙酸，c正确；
故选ac；
【小问5详解】
反应①是乙烯CH2=CH2和水发生加成反应生成乙醇CH3CH2OH，反应方程式为；
反应④是乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，反应方程式为。
24. 氧化还原反应在生产、生活等领域有广泛的应用。
（1）铝热反应可用于焊接钢轨，其反应原理为：。在该反应中___________元素(填元素符号)的化合价升高，通过此反应的分析可知规律：氧化还原反应中元素化合价升高总数___________(填“>”、“<”或“=”)元素化合价降低总数。
（2）汽车常装有安全气囊，当发生强烈碰撞时，瞬间引发以下反应：，所产生的气体快速充满气囊，可以达到保护车内人员的目的。某安全气囊完全分解，反应中转移电子的物质的量为___________，在标准状况下，气囊膨胀的体积约为___________。
（3）钠—钾合金(化学式为)可在核反应堆中用作热交换液。合金与水反应原理为：，现将加入中充分反应，忽略溶液体积的变化。
①反应生成的质量为___________。
②所得溶液中的物质的量浓度为___________。
【答案】（1） ①. ②. =
（2） ①. 2 ②. 67.2
（3） ①. ②.
【解析】
【小问1详解】
该反应中Al从0价升高到+3价，Al元素化合价升高；由电子的得失守恒，氧化还原反应中元素化合价升高总数=元素化合价降低总数；
【小问2详解】
的物质的量为，钠元素从+1降低至0价，有个钠原子发生变价，反应2molNaN3转移电子的物质的量为2mol，生成3mol氮气，在标准状况下，气囊膨胀的体积约为V=n∙Vm=3mol×22.4L/mol=67.2L；
【小问3详解】
①完全反应生成0.3mol氢气，生成的质量为m=nM=0.3mol×2g/mol=0.6g；
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