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化学人教版9年级下册第8单元专题卷02 金属资源的利用和保护（含实验活动）
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这是一份化学人教版9年级下册第8单元专题卷02 金属资源的利用和保护（含实验活动），共13页。
化学人教版9年级
化学人教版9年级下册第8单元专题卷
专题02 金属资源的利用和保护（含实验活动）
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
第Ⅰ卷 选择题
本卷共17小题。每小题的四个选项中只有一个选项符合题目要求。
1．“绿箱子环保计划﹣﹣废弃手机及配件同收联合行动”已在全国40个重点城市中开展了近两年。下列有关说法不正确的是（ ）
A．回收废电池可以节约金属资源
B．“绿箱子”上的“”是回收标志
C．回收废电池可以减少环境污染
D．回收废弃手机中的金属材料没有任何价值
2．铬广泛应用于电镀、颜料等多种化工生产中，但生产过程中排放出的铬渣中含有铬酸钙等致癌物，会持久损害地下水和农田．因此，我国采取了一系列措施控制铬污染．下列措施不利于控制铬污染的是（ ）
A．严格限制有毒铬的使用 B．禁止使用有毒铬的工艺
C．将有毒铬渣深埋地底 D．清理被铬渣污染的水土
3．下列有关资源和能源的叙述正确的是（ ）
A．空气是一种宝贵的资源，其中氦气的体积分数大约是21%
B．人们正在利用和开发的能源有氢能、太阳能、风能、水能、核能、潮汐能等
C．废旧金属的回收利用，不仅可以节约金属资源，还可以减少对环境的污染
D．地球上的淡水资源有限，目前海水淡化已经广泛使用
4．下列关于金属资源的利用与保护的说法正确的是（ ）
A．大力开采稀有金属矿物，以保障金属材料的供应
B．为节约金属资源可采用塑料管道代替钢制管道
C．金属制品一旦被氧化即不再具有回收的价值
D．银是导电性最好的金属，应该全面取代铜、铝做导线
5．我国炼铁技术领先西方国家一千多年。下列有关铁的说法正确的是（ ）
A．生铁属于纯净物
B．工业高炉炼铁属于物理变化
C．纯铁比锰钢的硬度大
D．废弃的钢铁制品有回收价值
6．如图是实验室模拟工业炼铁的装置，查阅资料知，CO还原氧化铁，可能得到四氧化三铁、氧化亚铁或铁等生成物。下列关于该实验的有关说法不正确的是（ ）
A．澄清石灰水可用于检验是否有CO2生成
B．硬质玻璃管中得到的黑色物质一定不是单质铁
C．氧化铁失去氧，铁元素化合价降低，发生还原反应
D．该实验可导致空气污染
7．家庭铁制菜刀洗后常用的防锈方法是（ ）
A．擦干 B．镀金属 C．涂油 D．烧搪瓷
8．用洁净无锈的铁钉对铁制品锈蚀的条件进行探究，设计的实验如图所示，一周后观察现象。下列说法错误的是（ ）
A．用煮沸并迅速冷却的蒸馏水实验，目的是除去水中溶解的氧气
B．植物油的作用是隔绝空气，氯化钙的作用是作干燥剂
C．观察到甲中铁钉生锈明显，乙中铁钉生锈，丙、丁中铁钉均无明显变化
D．乙和丙对比说明铁生锈需要水，乙和丁对比说明铁生锈需要空气
9．下列关于金属的说法正确的是（ ）
A．铝制品抗腐蚀能力较铁制品强
B．有金属光泽的物质一定是金属
C．一般说来，合金与组成它的金属相比，熔点升高了，硬度减小了
D．铁制品生锈产生的铁锈是一种疏松多孔的物质，它的主要成分是Fe3O4
10．铁锈的下列性质中，属于化学性质的是（ ）
A．不溶于水 B．呈黄褐色 C．可溶于盐酸 D．密度比铁小
11．炼铁工业中高炉煤气的一种新的处理过程如图所示，有关该过程的叙述错误的是（ ）
A．可减少CO2的排放
B．Fe3O4和CaO均可循环利用
C．H2、CO在过程①体现还原性
D．在反应中C、H、Fe、Ca的元素化合价都发生了变化
12．炼铁厂以赤铁矿、焦炭、石灰石、空气等为主要原料来炼铁，主要反应过程如图所示：
请根据图示及所学知识判断下列说法错误的是（ ）
A．工业炼铁的设备是高炉
B．焦炭的作用是提供热量和制取一氧化碳
C．生铁属于混合物
D．生成铁的主要反应是：CO+Fe2O3高温¯Fe+CO2
13．铁是冶金工业年产量最高的金属。下列表述不正确的是（ ）
A．炼出的生铁和钢是含碳量不同的铁的合金
B．高炉炼铁加入焦炭的作用是提供热量和产生一氧化碳
C．赤铁矿炼铁的反应为Fe2O3+CO高温¯2Fe+2CO2
D．将尾气点燃或收集可防止CO污染空气
14．我国古代常用灰吹法炼银（如图），其过程为将矿物银熔于铅形成银铅块，通过焙烧，铅氧化成PbO进入炉灰，灰吹得银。下列说法不正确的是（ ）
A．铅的金属活动性比银强
B．银铅块属于混合物
C．银铅块的硬度比纯银小
D．灰吹法炼银过程中含有化学变化
15．我国古代制取黄铜的原理是C+ZnCO3+Cu2O高温¯2X↑+2Cu+Zn，由此展开的分析和认识中正确的是（ ）
A．物质X的化学式是O2C
B．黄铜的硬度比纯铜小
C．气体产物中可能会混有CO
D．生成的铜和锌的质量比为2：1
16．我国发明的新型钛合金，为“奋斗者”号下潜万米海底、从事科考任务解决了材料难题。工业以钛酸亚铁（FeTiO3）为原料制取金属钛的过程是：
①2FeTiO3+6C+7Cl2一定条件¯2TiCl4+2FeCl3+6X
②在氩气环境中：2Mg+TiCl4高温¯Ti+2MgCl2
下列判断正确的是（ ）
A．步骤①X的化学式为CO2
B．步骤②中含氯化合物的总质量保持不变
C．步骤①②中反应前后钛元素的化合价均发生改变
D．钛合金的硬度比金属钛的硬度小
17．“中国高铁，世界第一”。高铁列车车体材料使用了含镍不锈钢，工业上火法炼镍的原理之一是C+2NiO高温¯2Ni+CO2↑。下列说法不正确的是（ ）
A．含镍不锈钢的硬度大于纯铁
B．火法炼镍不会对环境造成影响
C．含镍不锈钢是一种铁合金
D．该反应利用的是碳具有还原性
第Ⅱ卷 非选择题
18．近年来，科技发展逐步改变着我们的生活，科技发展离不开化学。
（1）被誉为“中国天眼”的FAST，是目前世界上最大口径、最灵敏的射电望远镜（如图），其发射面板为铝合金反射镜面。铝合金属于 （填“金属材料”或“天然有机高分子材料”），铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是 （用化学方程式表示）。
（2）如图，选择钢而不用纯铁作塔架的主要原因是 。
A．硬度大 B．抗腐蚀好 C．熔点低
（3）中国高铁（如图）已成为我国一张新名片，建造高铁铁轨需要大量钢铁，生铁和钢都属于铁的合金，其性能不同的原因是 。
（4）为了探究航母材料中锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，除Fe和ZnSO4溶液外，还需选用的试剂是 。
（5）下列保护金属资源的做法不正确的是 （填字母序号）。
A．任意开采矿物 B．回收利用废旧金属
C．铁制品存放在潮湿的环境中 D．用塑料代替金属材料制造管道
19．2021年3月，四川三星堆遗址出土了金面具、青铜面具、青铜神树等500余件重要文物，向世界展现了灿烂的华夏文明。请回答。
（1）出土的金面具残片，历经3000年仍金光灿灿，体现了金的化学性质 。
（2）青铜是金属冶铸史上最早出现的合金，与纯铜相比，其具有 （答一点）的优良性能。
（3）黄铜（主要含铜、锌）也是一种铜的合金，黄铜中加入稀硫酸有气泡产生，请用化学方程式说明原因 。
（4）金属资源不能再生，请写出一条保护金属资源的有效途径 。
（5）向硝酸镁和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，观察到滤液为蓝色，下列对滤液、滤渣分析正确的是 （填字母）。
A．滤渣中一定没有锌 B．滤渣中一定有锌和铜
C．滤液中含有三种溶质 D．滤液中一定没有硝酸镁
20．金属材料在生产和生活中有着广泛的应用。
（1）铁是使用量最大的金属，工业上利用一氧化碳和赤铁矿（主要成分是Fe2O3）炼铁的化学方程式为 ，铁与空气中的 反应而锈蚀，用稀盐酸除铁锈的化学方程式为 。
（2）铝合金被广泛用于航天、建筑等行业，铝合金相比纯铝的优点是 ，铝在空气中不易锈蚀，其原因可用化学方程式表示为 。
（3）保护有限的金属资源可采取的一点措施是 。
21．《天工开物》是我国古代一部综合性的科学技术著作，其中记载了冶金、造纸等方面内容。
（1）“炒钢”是靠鼓风并不断搅拌熔化的生铁使其成钢。“炒钢”是为了降低生铁中 元素的含量。
（2）“凡炼煎亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴（指鼓入空气）熔化”描述了炼锡工艺。
①锡砂的主要成分为SnO2，冶炼时将锡砂与木炭混合装入炉内，高温下反应炼制锡，该过程涉及的化学方程式为 。
②“点铅勾锡”是指在炼锡的过程中加入少量铅制成合金，使其更易熔化流出。请解释上述原理： 。
（3）“煮楻足火”是造纸步骤之一：“......用上好石灰化汁涂浆，入楻桶下煮，……洗净后用柴灰（主要成分为K2CO3）浆过，再入釜中。”写出加入柴灰后发生反应的化学方程式： 。
22．金属资源的利用、新能源的开发一直都是人类关注的热点。
（1）高铁列车车体材料使用含镍不锈钢，工业上火法炼镍的原理之一是：
C+2NiO高温¯2Ni+CO2↑。
①该反应中NiO发生 （填“氧化”或“还原”）反应。
②含镍不锈钢属于合金，其硬度 （填“大于”或“小于”）纯镍。
（2）“神舟十四号”运载火箭的结构部件中使用了铝合金。工业上采用电解氧化铝的方法冶炼铝，该反应的化学方程式为 。
（3）我国积极改进风力发电技术，配套大型储能设备一一“全钒液能”储能电池，以保证稳定供电。
①与煤炭火力发电相比，风力发电的优点是 。
②“全钒液能”储能电池在充电时，电池中的VO2+会变成VO2+，这个过程中V的化合价由 价变为+5价。
23．钼（Mo）及其化合物在电子、制药等方面有广泛应用。工业上冶炼钼的步骤如下：
①将钼精矿（MoS2）在高温下焙烧，使MoS2转化为MoO3。
②用氨水浸取，将MoO3转化为钼酸铵【（NH4）2MoO4】。
③钼酸铵【（NH4）2MoO4】溶液与盐酸发生复分解反应，生成钼酸（H2MoO4）。
④把钼酸加热得到MoO3。
⑤在高温条件下，用碳将MoO3还原得到Mo。
请回答：
（1）步骤①的化学方程式为：2MoS2+7O2高温¯2MoO3+4SO2，反应前后氧元素的化合价
（填“升高”或“不变”或“降低”）。
（2）钼的氧化物有MoO3、Mo2O3等。Mo2O3读作 。
（3）步骤③的化学方程式为 。
（4）步骤⑤的化学方程式为 。
（5）将16tMoS2全部转化成Mo，理论上需要碳的质量是 。
24．化学与生活密切相关。
（1）为了全民健康，卫生部推广使用强化加铁酱油，这里的“铁”指的是 （填“单质”、“元素”或“原子”）。
（2）厨房中的碗多为瓷器，普通陶瓷中含有铝元素，铝在地壳中的含量居所有金属元素第 位，其氧化物的化学式为 。
（3）水处理过程中，除去水中的有色物质和有臭味的物质，可用 （填物质名称），加入明矾的作用是 。区分硬水和软水，可用 （填物质名称）。
（4）随着人们生活水平的不断提高，汽车已走进千家万户。
①在汽车电路中，经常用铜作导线，这是利用了铜的 。
②汽车车体的钢材表面刷漆，如果漆被擦掉容易生锈，铁锈的主要成分是 （填化学式）。
③现在很多汽车用铝轮毂，其防锈效果好。铝不易生锈的原因是 。
④汽车目前使用的燃料大多是普通汽油。乙醇汽油和普通汽油最大的不同是乙醇汽油中的乙醇（化学式C2H5OH）是可再生资源，使用更加环保。请写出乙醇完全燃烧的化学方程式 。
25．我国明代的《天工开物》是世界上第一部关于农业和手工业生产的综合性著作。书中介绍了古代炼锌的方法：把炉甘石（主要成分是ZnCO3）和煤炭饼装入炼锌罐泥封，“其底铺薪，发火煅红”，“冷定毁罐取出”。炼锌罐剖面图如图所示。（已知：锌的熔点为419℃，沸点为907℃）
（1）ZnCO3中碳元素的化合价是 。
（2）炼锌过程中主要发生的化学反应是2C+ZnCO3高温¯Zn+3X↑，X的化学式是 。
（3）锌火是用燃烧法除去可燃性尾气，反应的化学方程式为 。
（4）“其底铺薪”指利用燃烧的柴火将煤炭饼引燃，从燃烧条件分析，燃烧柴火的作用是 。
（5）“冷定”后方能“毁罐”取锌，其原因是 。
（6）把锌、铜加热熔合可制得黄铜合金，纯锌的硬度比黄铜 。在普通黄铜中加入其他合金元素称特殊黄铜，如加入铝，就称为铝黄铜。试验验证铝、铜、锌三种金属的活动性，可以选择的药品是Al、ZnSO4溶液和 。
参考答案
1．D
2．C
3．C
4．B
5．D
6．B
7．A
8．D
9．A
10．C
11．D
12．D
13．C
14．C
15．C
16．B
17．B
18．（1）金属材料；4Al+3O2＝2Al2O3；
（2）AB；
（3）含碳量不同；
（4）CuSO4；
（5）AC。
19．（1）稳定；
（2）硬度高（或耐磨、且具有较强的抗腐蚀性等）；
（3）Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；
（4）防止金属锈蚀（或回收利用废金属、有计划地开采金属矿物、寻找金属的代替品）；
（5）AC。
20．（1）Fe2O3+3CO高温¯2Fe+3CO2；氧气和水；Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；
（2）硬度大、抗腐蚀性强；4Al+3O2＝2Al2O3；
（3）合理开采金属资源。
21．（1）碳；
（2）①C+SiO2高温¯Sn+CO2↑；②形成合金，熔点降低；
（3）K2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2KOH。
22．（1）还原；大于；
（2）2Al2O3通电¯4Al+3O2↑；
（3）①环保；②+4。
23．（1）降低；
（2）三氧化二钼；
（3）（NH4）2MoO4+2HCl＝H2MoO4↓+2NH4Cl；
（4）2MoO3+3C高温¯2Mo+3CO2↑；
（5）1.8t。
24．（1）元素。
（2）一，Al2O3。
（3）活性炭；加快沉降速率；肥皂水。
（4）①导电。②Fe2O3 ③金属表面形成氧化性保护膜。
④C2H5OH+3O2点燃¯2CO2↑+3H2O。
25．（1）+4；
（2）CO；
（3）2CO+O2点燃¯2CO2；
（4）提供热量，使温度达到煤炭的着火点；
（5）防止锌在高温的条件下被空气中的氧气氧化；
（6）小；铜（或Cu）。
化学人教版9年级
化学人教版9年级下册第8单元专题卷
专题02 金属资源的利用和保护（含实验活动）
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
第Ⅰ卷 选择题
本卷共17小题。每小题的四个选项中只有一个选项符合题目要求。
1．“绿箱子环保计划﹣﹣废弃手机及配件同收联合行动”已在全国40个重点城市中开展了近两年。下列有关说法不正确的是（ ）
A．回收废电池可以节约金属资源
B．“绿箱子”上的“”是回收标志
C．回收废电池可以减少环境污染
D．回收废弃手机中的金属材料没有任何价值
2．铬广泛应用于电镀、颜料等多种化工生产中，但生产过程中排放出的铬渣中含有铬酸钙等致癌物，会持久损害地下水和农田．因此，我国采取了一系列措施控制铬污染．下列措施不利于控制铬污染的是（ ）
A．严格限制有毒铬的使用 B．禁止使用有毒铬的工艺
C．将有毒铬渣深埋地底 D．清理被铬渣污染的水土
3．下列有关资源和能源的叙述正确的是（ ）
A．空气是一种宝贵的资源，其中氦气的体积分数大约是21%
B．人们正在利用和开发的能源有氢能、太阳能、风能、水能、核能、潮汐能等
C．废旧金属的回收利用，不仅可以节约金属资源，还可以减少对环境的污染
D．地球上的淡水资源有限，目前海水淡化已经广泛使用
4．下列关于金属资源的利用与保护的说法正确的是（ ）
A．大力开采稀有金属矿物，以保障金属材料的供应
B．为节约金属资源可采用塑料管道代替钢制管道
C．金属制品一旦被氧化即不再具有回收的价值
D．银是导电性最好的金属，应该全面取代铜、铝做导线
5．我国炼铁技术领先西方国家一千多年。下列有关铁的说法正确的是（ ）
A．生铁属于纯净物
B．工业高炉炼铁属于物理变化
C．纯铁比锰钢的硬度大
D．废弃的钢铁制品有回收价值
6．如图是实验室模拟工业炼铁的装置，查阅资料知，CO还原氧化铁，可能得到四氧化三铁、氧化亚铁或铁等生成物。下列关于该实验的有关说法不正确的是（ ）
A．澄清石灰水可用于检验是否有CO2生成
B．硬质玻璃管中得到的黑色物质一定不是单质铁
C．氧化铁失去氧，铁元素化合价降低，发生还原反应
D．该实验可导致空气污染
7．家庭铁制菜刀洗后常用的防锈方法是（ ）
A．擦干 B．镀金属 C．涂油 D．烧搪瓷
8．用洁净无锈的铁钉对铁制品锈蚀的条件进行探究，设计的实验如图所示，一周后观察现象。下列说法错误的是（ ）
A．用煮沸并迅速冷却的蒸馏水实验，目的是除去水中溶解的氧气
B．植物油的作用是隔绝空气，氯化钙的作用是作干燥剂
C．观察到甲中铁钉生锈明显，乙中铁钉生锈，丙、丁中铁钉均无明显变化
D．乙和丙对比说明铁生锈需要水，乙和丁对比说明铁生锈需要空气
9．下列关于金属的说法正确的是（ ）
A．铝制品抗腐蚀能力较铁制品强
B．有金属光泽的物质一定是金属
C．一般说来，合金与组成它的金属相比，熔点升高了，硬度减小了
D．铁制品生锈产生的铁锈是一种疏松多孔的物质，它的主要成分是Fe3O4
10．铁锈的下列性质中，属于化学性质的是（ ）
A．不溶于水 B．呈黄褐色 C．可溶于盐酸 D．密度比铁小
11．炼铁工业中高炉煤气的一种新的处理过程如图所示，有关该过程的叙述错误的是（ ）
A．可减少CO2的排放
B．Fe3O4和CaO均可循环利用
C．H2、CO在过程①体现还原性
D．在反应中C、H、Fe、Ca的元素化合价都发生了变化
12．炼铁厂以赤铁矿、焦炭、石灰石、空气等为主要原料来炼铁，主要反应过程如图所示：
请根据图示及所学知识判断下列说法错误的是（ ）
A．工业炼铁的设备是高炉
B．焦炭的作用是提供热量和制取一氧化碳
C．生铁属于混合物
D．生成铁的主要反应是：CO+Fe2O3高温¯Fe+CO2
13．铁是冶金工业年产量最高的金属。下列表述不正确的是（ ）
A．炼出的生铁和钢是含碳量不同的铁的合金
B．高炉炼铁加入焦炭的作用是提供热量和产生一氧化碳
C．赤铁矿炼铁的反应为Fe2O3+CO高温¯2Fe+2CO2
D．将尾气点燃或收集可防止CO污染空气
14．我国古代常用灰吹法炼银（如图），其过程为将矿物银熔于铅形成银铅块，通过焙烧，铅氧化成PbO进入炉灰，灰吹得银。下列说法不正确的是（ ）
A．铅的金属活动性比银强
B．银铅块属于混合物
C．银铅块的硬度比纯银小
D．灰吹法炼银过程中含有化学变化
15．我国古代制取黄铜的原理是C+ZnCO3+Cu2O高温¯2X↑+2Cu+Zn，由此展开的分析和认识中正确的是（ ）
A．物质X的化学式是O2C
B．黄铜的硬度比纯铜小
C．气体产物中可能会混有CO
D．生成的铜和锌的质量比为2：1
16．我国发明的新型钛合金，为“奋斗者”号下潜万米海底、从事科考任务解决了材料难题。工业以钛酸亚铁（FeTiO3）为原料制取金属钛的过程是：
①2FeTiO3+6C+7Cl2一定条件¯2TiCl4+2FeCl3+6X
②在氩气环境中：2Mg+TiCl4高温¯Ti+2MgCl2
下列判断正确的是（ ）
A．步骤①X的化学式为CO2
B．步骤②中含氯化合物的总质量保持不变
C．步骤①②中反应前后钛元素的化合价均发生改变
D．钛合金的硬度比金属钛的硬度小
17．“中国高铁，世界第一”。高铁列车车体材料使用了含镍不锈钢，工业上火法炼镍的原理之一是C+2NiO高温¯2Ni+CO2↑。下列说法不正确的是（ ）
A．含镍不锈钢的硬度大于纯铁
B．火法炼镍不会对环境造成影响
C．含镍不锈钢是一种铁合金
D．该反应利用的是碳具有还原性
第Ⅱ卷 非选择题
18．近年来，科技发展逐步改变着我们的生活，科技发展离不开化学。
（1）被誉为“中国天眼”的FAST，是目前世界上最大口径、最灵敏的射电望远镜（如图），其发射面板为铝合金反射镜面。铝合金属于 （填“金属材料”或“天然有机高分子材料”），铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是 （用化学方程式表示）。
（2）如图，选择钢而不用纯铁作塔架的主要原因是 。
A．硬度大 B．抗腐蚀好 C．熔点低
（3）中国高铁（如图）已成为我国一张新名片，建造高铁铁轨需要大量钢铁，生铁和钢都属于铁的合金，其性能不同的原因是 。
（4）为了探究航母材料中锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，除Fe和ZnSO4溶液外，还需选用的试剂是 。
（5）下列保护金属资源的做法不正确的是 （填字母序号）。
A．任意开采矿物 B．回收利用废旧金属
C．铁制品存放在潮湿的环境中 D．用塑料代替金属材料制造管道
19．2021年3月，四川三星堆遗址出土了金面具、青铜面具、青铜神树等500余件重要文物，向世界展现了灿烂的华夏文明。请回答。
（1）出土的金面具残片，历经3000年仍金光灿灿，体现了金的化学性质 。
（2）青铜是金属冶铸史上最早出现的合金，与纯铜相比，其具有 （答一点）的优良性能。
（3）黄铜（主要含铜、锌）也是一种铜的合金，黄铜中加入稀硫酸有气泡产生，请用化学方程式说明原因 。
（4）金属资源不能再生，请写出一条保护金属资源的有效途径 。
（5）向硝酸镁和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，观察到滤液为蓝色，下列对滤液、滤渣分析正确的是 （填字母）。
A．滤渣中一定没有锌 B．滤渣中一定有锌和铜
C．滤液中含有三种溶质 D．滤液中一定没有硝酸镁
20．金属材料在生产和生活中有着广泛的应用。
（1）铁是使用量最大的金属，工业上利用一氧化碳和赤铁矿（主要成分是Fe2O3）炼铁的化学方程式为 ，铁与空气中的 反应而锈蚀，用稀盐酸除铁锈的化学方程式为 。
（2）铝合金被广泛用于航天、建筑等行业，铝合金相比纯铝的优点是 ，铝在空气中不易锈蚀，其原因可用化学方程式表示为 。
（3）保护有限的金属资源可采取的一点措施是 。
21．《天工开物》是我国古代一部综合性的科学技术著作，其中记载了冶金、造纸等方面内容。
（1）“炒钢”是靠鼓风并不断搅拌熔化的生铁使其成钢。“炒钢”是为了降低生铁中 元素的含量。
（2）“凡炼煎亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴（指鼓入空气）熔化”描述了炼锡工艺。
①锡砂的主要成分为SnO2，冶炼时将锡砂与木炭混合装入炉内，高温下反应炼制锡，该过程涉及的化学方程式为 。
②“点铅勾锡”是指在炼锡的过程中加入少量铅制成合金，使其更易熔化流出。请解释上述原理： 。
（3）“煮楻足火”是造纸步骤之一：“......用上好石灰化汁涂浆，入楻桶下煮，……洗净后用柴灰（主要成分为K2CO3）浆过，再入釜中。”写出加入柴灰后发生反应的化学方程式： 。
22．金属资源的利用、新能源的开发一直都是人类关注的热点。
（1）高铁列车车体材料使用含镍不锈钢，工业上火法炼镍的原理之一是：
C+2NiO高温¯2Ni+CO2↑。
①该反应中NiO发生 （填“氧化”或“还原”）反应。
②含镍不锈钢属于合金，其硬度 （填“大于”或“小于”）纯镍。
（2）“神舟十四号”运载火箭的结构部件中使用了铝合金。工业上采用电解氧化铝的方法冶炼铝，该反应的化学方程式为 。
（3）我国积极改进风力发电技术，配套大型储能设备一一“全钒液能”储能电池，以保证稳定供电。
①与煤炭火力发电相比，风力发电的优点是 。
②“全钒液能”储能电池在充电时，电池中的VO2+会变成VO2+，这个过程中V的化合价由 价变为+5价。
23．钼（Mo）及其化合物在电子、制药等方面有广泛应用。工业上冶炼钼的步骤如下：
①将钼精矿（MoS2）在高温下焙烧，使MoS2转化为MoO3。
②用氨水浸取，将MoO3转化为钼酸铵【（NH4）2MoO4】。
③钼酸铵【（NH4）2MoO4】溶液与盐酸发生复分解反应，生成钼酸（H2MoO4）。
④把钼酸加热得到MoO3。
⑤在高温条件下，用碳将MoO3还原得到Mo。
请回答：
（1）步骤①的化学方程式为：2MoS2+7O2高温¯2MoO3+4SO2，反应前后氧元素的化合价
（填“升高”或“不变”或“降低”）。
（2）钼的氧化物有MoO3、Mo2O3等。Mo2O3读作 。
（3）步骤③的化学方程式为 。
（4）步骤⑤的化学方程式为 。
（5）将16tMoS2全部转化成Mo，理论上需要碳的质量是 。
24．化学与生活密切相关。
（1）为了全民健康，卫生部推广使用强化加铁酱油，这里的“铁”指的是 （填“单质”、“元素”或“原子”）。
（2）厨房中的碗多为瓷器，普通陶瓷中含有铝元素，铝在地壳中的含量居所有金属元素第 位，其氧化物的化学式为 。
（3）水处理过程中，除去水中的有色物质和有臭味的物质，可用 （填物质名称），加入明矾的作用是 。区分硬水和软水，可用 （填物质名称）。
（4）随着人们生活水平的不断提高，汽车已走进千家万户。
①在汽车电路中，经常用铜作导线，这是利用了铜的 。
②汽车车体的钢材表面刷漆，如果漆被擦掉容易生锈，铁锈的主要成分是 （填化学式）。
③现在很多汽车用铝轮毂，其防锈效果好。铝不易生锈的原因是 。
④汽车目前使用的燃料大多是普通汽油。乙醇汽油和普通汽油最大的不同是乙醇汽油中的乙醇（化学式C2H5OH）是可再生资源，使用更加环保。请写出乙醇完全燃烧的化学方程式 。
25．我国明代的《天工开物》是世界上第一部关于农业和手工业生产的综合性著作。书中介绍了古代炼锌的方法：把炉甘石（主要成分是ZnCO3）和煤炭饼装入炼锌罐泥封，“其底铺薪，发火煅红”，“冷定毁罐取出”。炼锌罐剖面图如图所示。（已知：锌的熔点为419℃，沸点为907℃）
（1）ZnCO3中碳元素的化合价是 。
（2）炼锌过程中主要发生的化学反应是2C+ZnCO3高温¯Zn+3X↑，X的化学式是 。
（3）锌火是用燃烧法除去可燃性尾气，反应的化学方程式为 。
（4）“其底铺薪”指利用燃烧的柴火将煤炭饼引燃，从燃烧条件分析，燃烧柴火的作用是 。
（5）“冷定”后方能“毁罐”取锌，其原因是 。
（6）把锌、铜加热熔合可制得黄铜合金，纯锌的硬度比黄铜 。在普通黄铜中加入其他合金元素称特殊黄铜，如加入铝，就称为铝黄铜。试验验证铝、铜、锌三种金属的活动性，可以选择的药品是Al、ZnSO4溶液和 。
参考答案
1．D
2．C
3．C
4．B
5．D
6．B
7．A
8．D
9．A
10．C
11．D
12．D
13．C
14．C
15．C
16．B
17．B
18．（1）金属材料；4Al+3O2＝2Al2O3；
（2）AB；
（3）含碳量不同；
（4）CuSO4；
（5）AC。
19．（1）稳定；
（2）硬度高（或耐磨、且具有较强的抗腐蚀性等）；
（3）Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；
（4）防止金属锈蚀（或回收利用废金属、有计划地开采金属矿物、寻找金属的代替品）；
（5）AC。
20．（1）Fe2O3+3CO高温¯2Fe+3CO2；氧气和水；Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；
（2）硬度大、抗腐蚀性强；4Al+3O2＝2Al2O3；
（3）合理开采金属资源。
21．（1）碳；
（2）①C+SiO2高温¯Sn+CO2↑；②形成合金，熔点降低；
（3）K2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2KOH。
22．（1）还原；大于；
（2）2Al2O3通电¯4Al+3O2↑；
（3）①环保；②+4。
23．（1）降低；
（2）三氧化二钼；
（3）（NH4）2MoO4+2HCl＝H2MoO4↓+2NH4Cl；
（4）2MoO3+3C高温¯2Mo+3CO2↑；
（5）1.8t。
24．（1）元素。
（2）一，Al2O3。
（3）活性炭；加快沉降速率；肥皂水。
（4）①导电。②Fe2O3 ③金属表面形成氧化性保护膜。
④C2H5OH+3O2点燃¯2CO2↑+3H2O。
25．（1）+4；
（2）CO；
（3）2CO+O2点燃¯2CO2；
（4）提供热量，使温度达到煤炭的着火点；
（5）防止锌在高温的条件下被空气中的氧气氧化；
（6）小；铜（或Cu）。
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