苏教版2019 高中化学 必修一 3.3 海洋化学资源的综合利用 同步练习（含解析）

3.3 海洋化学资源的综合利用 同步练习 2022-2023学年高一 化学苏教版（2019）必修第一册

一、单选题

1．下列说法正确的是

A．1molN2中含有的分子数为2×6.02×1023 B．电解饱和食盐水可得到金属钠

C．常温下，铝片能溶于浓硝酸 D．常温下，淀粉溶液遇I2变成蓝色

2．下列有关海水提镁的说法不正确的是（    ）

A．贝壳在海水提镁的工业流程中主要经历了的过程

B．利用将转化为沉淀，然后电解制备纯镁

C．工业生产中是利用电解熔融的制备镁

D．在海水提镁的工业流程中，氯气可以循环利用，用于制备盐酸，再溶解

3．化学与生活息息相关。下列说法正确的是

A．可用淀粉试纸检验真假碘盐

B．自来水可用氯气来杀菌消毒，说明氯气无毒

C．含次氯酸钠的溶液是生活中常用的消毒剂

D．漂白粉可以和洁厕灵(含盐酸)混合使用

4．下列开发利用自然资源制取化学品，其途径较合理的是

A．海水Mg(OH)2MgOMg

B．石油苯、甲苯、二甲苯、酚等

C．铝土矿Al(OH)3Al2O3Al

D．海洋生物I2

5．在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A． B．

C． D．

6．镁、铝单质的化学性质以相似性为主，但也存在某些较大差异性，下列物质能用于证明二者存在较大差异性的是

①CO2 ②盐酸    ③NaOH溶液    ④水

A．①④ B．②③ C．①③ D．②③④

7．下列物质中，能用于萃取溴水中的溴的是（    ）

A．直馏汽油

B．裂化汽油

C．酒精

D．氢氧化钠

8．下列叙述中，正确的是

A．铝比铁活泼，但铝制品比铁制品更耐腐蚀

B．碱金属都保存在煤油中

C．碘保存在细口玻璃瓶中

D．液氯能使干燥的红布条褪色

9．“空气吹出法”海水提溴的工艺流程如下：

下列说法不正确的是

A．进入吹出塔前，Br-被氧化为Br2

B．两次通入水蒸气的作用都是参加反应

C．经过吸收塔后，溴元素得到富集

D．从吸收塔流出的溶液主要含HBr和H2SO4

10．下列关于金属及非金属的制备，正确的是

A．冶炼铝：铝土矿NaAlO2无水AlCl3Al

B．制钠：以海水为原料制得精盐，再电解精盐的水溶液制取钠

C．制碘：海带海带I2(aq)I2

D．制铁：以铁矿石为原料，CO还原得铁

11．加碘盐中碘元素可来自于海带，下列说法正确的是（    ）

A．加碘盐中的碘以KI的形式存在

B．在实验室里，可将干海带置于蒸发皿中灼烧，再加水溶解并过滤以分离出I-

C．可用双氧水将I-氧化为单质碘

D．可用酒精萃取碘单质以制备“碘酒”

12．生产、生活离不开化学。下列说法中不正确的是

A．不需要通过化学反应就能从海水中获得淡水

B．开发和推广新能源汽车是实现低碳生活的途径之一

C．寻找高效催化剂，利用太阳能分解水是制取氢气的较理想方法

D．高纯硅是工业上制造光导纤维的主要原料

13．化学与生活、社会密切相关。 下列说法正确的是

A．明矾净水时包含化学变化和物理变化，起杀菌、消毒作用

B．由 △H-T△S 及相关数据分析，加装汽车尾气净化器能将 NO、CO 转化为 N2、CO2

C．在厨房里用米汤可直接检验食盐中是否含有碘

D．热的纯碱溶液可用于洗涤食用油、柴油等油污

14．海水中水资源和化学资源的利用有非常广阔的前景。下列生产中，属于水资源利用的是（ ）

A．海水淡化 B．海水提盐 C．海水提溴 D．海水提镁

二、填空题

15．海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：

已知：①海水中溴元素（以Br－表示）的浓度0．068g/L；

②Br2的沸点为59 ℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。

（1）请写出一种海水淡化的方法：_____________。

（2）海水中溴离子的物质的量浓度为__________________。

（3）步骤Ⅰ中已获得低溶度的含Br2溶液，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br－，步骤Ⅲ又得到Br2，其目的为________________。

（4）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为_________________________________________________。

（5）工业溴提纯可用蒸馏法，蒸馏时加热方法最好采用_______________，蒸馏装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是_________________________________。

16．为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：

称取粗盐 滤液 精盐

(1)第①步中，操作A是__________，第⑤步中，操作B是__________。

(2)第④步中，写出相应的化学方程式(设粗盐溶液中Ca2＋的主要存在形式为氯化钙)__________、_________。

(3)若先用盐酸调溶液至中性，再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是______。

(4)判断氯化钡已过量的方法是_________。

三、计算题

17．将0.1 mol的镁、铝混合物溶于100 mL 2mol/LH2SO4溶液中，然后再滴加1 mol/L NaOH溶液。请回答：

⑴若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如下图所示。当V1＝160mL时，则金属粉末中n(Mg)=______________mol，V2＝______________mL。

⑵若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2＋、Al3＋刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)_________mL。

⑶若混合物仍为0.1 mol，其中Mg粉的物质的量分数为a，用100 mL 2 mol/L的硫酸溶解此混合物后，再加入450 mL 1mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)3。满足此条件的a的取值范围是：______________。

18．甲、乙、丙各取300mL同浓度的盐酸，加入不同质量的同一镁铝合金粉末进行下列实验，有关数据列表如下：

求：（1）盐酸的物质的量浓度是多少___？

（2）合金中镁铝的质量分数各是多少___、___？

四、实验题

19．体操运动员在完成单杠、吊环项目时常用“镁粉”搓手，以起到防滑效果。某种“镁粉”中可能含有Mg、MgO、Mg(OH)2、MgCO3中的一种或两种固体，实验小组对其成分展开了探究。

已知：MgO+2HCl＝MgCl2+H2O、MgCO3+2HCl＝MgCl2+H2O+CO2↑。

（1）探究“镁粉”中是否含有Mg和MgCO3

①取少量样品，如图所示进行实验。观察到a试管中有气泡产生，b试管中产生的现象是澄清石灰水变浑浊，则证明“镁粉”中一定含有______。

②为证明“镁粉”中是否含有Mg，小明将燃着的木条放在图中b试管口上方，木条熄灭。但同学们指出，该实验不能达成实验目的，需要将图中的澄清石灰水替换成浓NaOH溶液，目的是______________。小明按照修改后的实验方案重复上述实验，观察到b试管中无明显现象，证明“镁粉”中______________。

（2）探究“镁粉”中是否还含有MgO及Mg(OH)2

【实验过程】

Ⅰ.用MgO、Mg(OH)2和MgCO3三种固体分别做性质实验。分别取0.5g三种固体粉末，每次取样方法如图2所示：

逐滴加入相同溶质质量分数的稀盐酸直至粉末恰好消失。在下表中记录消耗的同浓度稀盐酸的体积（以下体积均在同一条件下测定，且保留到小数点后1位）

Mg(OH)2与盐酸发生中和反应的化学方程式为_____________。

Ⅱ.取“镁粉”样品0.5g，加入上述稀盐酸至粉末恰好溶解。此时消耗稀盐酸的体积约为5.3mL。

【实验分析及结论】

“镁粉”不只含有MgCO3。理由是____________________________________。

【实验反思】

为确定“镁粉”的具体成分，同学们认为还需要补充如下实验：分别取0.5g“镁粉”和0.5g_________，加入足量稀盐酸，测定生成的气体体积分别为119mL和140mL。由此可知“镁粉”中含有MgCO3的质量分数为___________。

参考答案：

1．D

2．B

3．C

4．D

5．C

6．C

7．A

8．A

9．B

10．D

11．C

12．D

13．B

14．A

15．     蒸馏法（或电渗析法、离子交换法）     0．00085mol/L     富集溴元素     Br2＋SO2＋2H2O=4H＋＋SO42－＋2Br－     水浴加热     Br2腐蚀橡胶

16．     溶解     过滤     CaCl2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaCl     BaCl2＋Na2CO3=2NaCl＋BaCO3↓     ③和④中生成的沉淀与盐酸反应而溶解，杂质无法除去     在反应后上层清液中，再滴入几滴氯化钡溶液，若无沉淀生成，表明氯化钡已过量

17．     0.06 mol     440 mL     400 mL     ≤a＜1

18．     0.20mol·L-1     47.1%     52.9%

19．     MgCO3     把二氧化碳全部吸收     没有Mg     Mg(OH)2+2HCl＝MgCl2+2H2O     0.5g“镁粉”消耗稀盐酸的体积与0.5gMgCO3消耗稀盐酸的体积不相等     MgCO3     85%