【同步讲义】高中化学（鲁科版2019）必修第一册--第10讲 一种重要的混合物——胶体 讲义

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第10讲 一种重要的混合物——胶体
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课程标准
课标解读
1．认识胶体是一种常见的分散系。
2．知道丁达尔效应，并能区分溶液和胶体。
1．知道胶体是一种分散系，由于分散质颗粒大小与溶液、浊液不同，可以通过渗析法分离溶液和胶体；知道胶体可以产生丁达尔效应。
2．了解胶体的性质在生活中的简单应用。
3．能对生产生活中的现象利用胶体的性质进行合理预测，并能够进行实验探究。
知识精讲

知识点01 分散系

【即学即练1】下列物质不属于分散系的是（ ）。
A．水 B．氯化钠溶液 C．泥浆 D．淀粉溶液
【解析】选A。分散系属于混合物，A选项中的H2O属于纯净物。
知识点02 胶体的性质和应用
1．丁达尔现象（或丁达尔效应）
（1）含义：当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到光亮的通路的现象。
（2）原因：丁达尔现象是胶体中分散质微粒对可见光散射而形成的。
（3）应用：在实验室里鉴别胶体和溶液。
2．聚沉
（1）含义：胶体形成沉淀析出的现象。
（2）方法：向胶体中加入酸、碱、盐；加热、搅拌、加入带相反电荷胶粒的胶体等。
（3）应用：盐卤点豆腐，黄河三角洲的形成等。
3．电泳
（1）概念：胶体微粒在外电场的作用下发生定向移动的现象。

（2）原因：胶体微粒具有巨大的比表面积，能较强地吸附电性相同的离子，从而使胶体微粒带电。
（3）应用：工业上用于电泳电镀、电泳除尘等。
4．胶体的分离和提纯
（1）胶体与浊液的分离：过滤
①原理：胶体微粒可以透过滤纸，而浊液不能透过滤纸
②图示：

（2）胶体与溶液的分离：渗析
①原理：胶体微粒不能透过半透膜，而小分子、离子能够透过半透膜
②图示：

【即学即练2】下列有关氢氧化铁胶体的说法正确的是（ ）。
A．可产生丁达尔效应
B．可对饮用水进行杀菌消毒
C．是不够稳定的分散系
D．是红褐色不透明的液体
【解析】选A。胶体能够产生丁达尔效应，其他分散系不能产生丁达尔效应，A选项正确；胶体表面积大，有很强的吸附能力，所以可作净水剂，但不能对饮用水进行消毒杀菌（强氧化性），B选项错误；胶体是比较稳定的分散系，C选项错误；氢氧化铁胶体是红褐色的透明液体，D选项错误。
能力拓展

考法01 三种分散系的比较
【典例1】（2021·许昌高一检测）关于胶体和溶液的区别，下列叙述错误的是（ ）。
A．FeCl3溶液与Fe（OH）3胶体的外观都是澄清、透明、均匀的
B．溶液中分散质粒子能通过半透膜，胶体中分散质粒子不能通过半透膜
C．光束通过淀粉溶液，可以看到一条光亮的“通路”，光束通过蔗糖溶液时，则无此现象
D．溶液最稳定，放置后不会生成沉淀；胶体很不稳定，放置后很快会生成沉淀
【解析】选D。FeCl3溶液是澄清、透明的稳定分散系，Fe（OH）3胶体也是澄清、透明的稳定分散系，故A正确；溶液中分散质粒子能通过半透膜，但胶体中分散质粒子不能通过半透膜，故B正确；当光束通过淀粉溶液时，出现一条光亮的“通路”，该现象为丁达尔效应，说明该分散系为胶体，而通过蔗糖溶液时无明显现象，丁达尔效应是鉴别溶液和胶体的常用方法，故C正确；胶体较稳定，放置后不会很快会生成沉淀，溶液是一种非常稳定的分散系，故D错误。
【知识拓展】溶液、胶体、浊液的比较
分散系
溶液
胶体
浊液
分散质粒子的直径
d＜1nm
1nm＜d＜100nm
d＞100nm
外观特征
均一、透明、稳定
较均一、较透明、较稳定
不均一、不透明、不稳定
分散质粒子
分子、离子
较多分子集合体或大分子
大量分子集合体（固体小颗粒或小液滴）
能否透过滤纸
能
能
不能
能否透过半透膜
能
不能
不能
鉴别方法
无丁达尔效应
有丁达尔效应
静置分层
【特别提醒】
（1）胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体粒子的直径在1～100nm，而不是产生丁达尔效应。
（2）胶体粒子的直径决定了胶体的性质，因胶体粒子较大不能透过半透膜，可用渗析法提纯胶体。
（3）胶体不带电荷，胶体粒子（分散质微粒）可能带电荷，淀粉胶体中的胶体粒子不带电荷。
考法02 胶体的制备及净化
【典例2】实验室制取Fe（OH）3胶体的方法是：向沸腾的蒸馏水中逐滴加入1mL～2mL饱和FeCl3溶液，边加边振荡，直到溶液呈红褐色，即得Fe（OH）3胶体。

（1）该反应的化学方程式为FeCl3 +3H2OFe（OH）3（胶体）+3HCl，它_______（填“属于”或“不属于”）氧化还原反应。
（2）FeCl3溶液与Fe（OH）3胶体共同具备的性质是__________（填字母代号）。
A．分散质微粒都能透过滤纸
B．都有丁达尔现象
C．都是透明的液体
D．都比较稳定，密封一段时间也不会产生沉淀
（3）用_________________________________________（填操作方法和现象）证明Fe（OH）3胶体已经制成。
（4）通过这种方法制得的Fe（OH）3胶体中含有少量的Cl－，除去Cl－可以采用下图中的_______（填字母代号）实验装置。在制备过程中，若加热温度过高，则会产生浑浊，除去浑浊可以采用下图中的_______（填字母代号）实验装置。

（5）将Fe（OH）3胶体加到泥水中产生的现象是_______________________。
【解析】（1）该反应前后各元素的化合价都没有发生变化，所以属于非氧化还原反应。（2）溶液和胶体微粒都能透过滤纸，胶体微粒不能透过半透膜，而溶液能透过半透膜，A选项正确；胶体有丁达尔现象，溶液没有，B选项错误；溶液和胶体都是均一、透明的分散系，C选项正确；溶液具有稳定性，胶体具有相对的稳定性，常时间放置，一般不会产生沉淀，D选项正确。（3）Fe（OH）3胶体有丁达尔效应，FeCl3溶液无丁达尔效应。当用激光笔照射胶体时，会有一道明亮的光路。（4）除去胶体中的分子和离子可以用半透膜渗析，除去胶体中的浊液可以用滤纸过滤。（5）Fe（OH）3胶体可以净化水，泥水遇到它可以形成沉淀，得到澄清、透明的水。
【答案】（1）不属于 （2）ACD（3）用激光笔照射，有一条明亮的光路
（4）B；A （5）产生沉淀，水由浑浊、不透明变为澄清、透明
【知识拓展】胶体的制备、净化和应用
1．Fe（OH）3胶体的制备
（1）制备图示

（2）制备原理和操作

2．胶体与悬浊液、胶体与溶液的分离
操作
过滤
渗析
分离物质
胶体和悬浊液
胶体和溶液
使用仪器


铁架台（带铁圈）、烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸
烧杯、玻璃棒、半透膜
操作要领
一贴：滤纸紧贴漏斗内壁
二低：①滤纸边缘要低于漏斗边缘；②液面要低于滤纸边缘
三靠：①烧杯嘴紧靠倾斜的玻璃棒；②玻璃棒下端靠在三层滤纸处；③漏斗的下端紧靠接收器内壁
①半透膜不能破损，且袋口要扎紧；②半透膜浸入流动的蒸馏水中或频繁更换
原理
悬浊液中的分散质微粒不能透过滤纸，而胶体分散质微粒可以透过滤纸
胶体分散质微粒不能透过半透膜，溶液中的溶质微粒能透过半透膜
考法03 胶体的性质及应用
【典例3】（2021~2022河北邯郸高一上学期期中）下列现象或应用中，不能用胶体知识解释的是（ ）。

A．清晨，在茂密的树林，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱
B．电影放映时的丁达尔效应
C．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗
D．在饱和FeCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀
【解析】选D。A图为树林中的丁达尔效应；B图为电影放映时的丁达尔效应；C图考查半透膜与胶体方面化学知识，与现实生活非常密切。血透机中的透析膜模拟是生物膜具有的特点，即选择性透过，是一种半透膜。D图为光束通过溶液和胶体时的现象，丁达尔效应就是有一条明显的光路，而D中没有，则不为胶体。
【知识拓展】胶体的应用
1．丁达尔效应
（1）清晨阳光穿过茂密树木枝叶产生的美丽光线
（2）电影院光柱
（3）海市蜃楼
2．电泳
（1）水泥和冶金工业中用高压电除去烟尘
（2）陶瓷工业精炼高岭土，通电除去氧化铁杂质
（3）医学上利用血清的纸上电泳来诊断某些疾病
（4）石油工业中，用电泳分离石油乳状液中的油水
3．聚沉
（1）江河入海口形成的沙洲、三角洲
（2）卤水（主要成分是MgCl2·6H2O、CaSO4）点豆腐
（3）同一钢笔同时使用不同牌号墨水易发生堵塞
（4）服用牛奶或鸡蛋清等缓解重金属盐中毒
（5）FeCl3溶液用于伤口止血
（6）盐碱地的土壤保肥力差
4．胶体的吸附性
（1）明矾、Fe2（SO4）3溶液净水
（2）Al（OH）3胶体作漂白剂
（3）NH4NO3的保肥作用差（土壤胶粒带负电荷）
分层提分

题组A 基础过关练
1．溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（ ）。
A．是否是大量分子或离子的集合体
B．分散质微粒直径的大小
C．是否能通过滤纸或半透膜
D．是否均一、稳定、透明
【解析】选C。分散系根据分散质粒子直径的大小，可以分为溶液、胶体和浊液。所以它们的根本区别就是分散质微粒直径的大小。分散质粒子的直径小于1nm的分散系是溶液；分散质粒子的直径大于100nm的分散系是浊液；分散质粒子的直径在小于1nm～100nm之间的分散系是胶体。
2．（2021·北京东城区高一检测）下列自然现象属于丁达尔效应的是（ ）。
A．雷雨天气 B．冬季雾凇
C．光照榕树 D．泥石流
【解析】选C。雷雨天气发生氮气和氧气的化合反应生成NO，不属于丁达尔效应，A不选；冬季雾凇是低温时空气中水汽直接凝华，或过冷雾滴直接冻结在物体上的乳白色冰晶沉积物，不属于丁达尔效应，B不选；光照榕树会产生丁达尔效应，C选；泥石流是指在山区或者其他沟谷深壑，地形险峻的地区，因为暴雨、暴雪或其他自然灾害引发的山体滑坡并携带有大量泥沙以及石块的特殊洪流，不属于丁达尔效应，D不选。
3．（2021·唐山高一检测）生物学家借助新的显微技术，成功观察到小于200纳米的微粒。下列分散系中，分散质微粒半径最小的是（ ）。
A．雾 B．蛋白质溶液 C．石灰乳 D．KNO3溶液
【解析】选D。在三种分散系中，溶液的分散质微粒半径最小，浊液的分散质微粒半径最大。雾和蛋白质溶液属于胶体，石灰乳属于悬浊液。
4．“云蒸霞蔚”出自《世说新语·言语》，表示霞光透过云层的绚丽灿烂。从化学角度分析“云”属于下列分散系中的（ ）。
A．溶液 B．胶体 C．乳浊液 D．悬浊液
【解析】选B。云是一种气溶胶，微粒直径介于1nm～100nm之间的分散系，属于胶体，“云蒸霞蔚”实际上是胶体的丁达尔效应。
5．（2021·福建泉州高一检测）下列家庭小实验不能制得溶液的是（ ）。

【解析】选B。食盐和蔗糖都能够溶于水形成溶液，植物油能够溶于汽油形成溶液，而泥土不溶于水，和水混合后会形成悬浊液。
6．我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人趁人之危的行为，其实从化学的角度说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人。那么，这种做法的化学原理是（ ）。
A．胶体的电泳
B．胶体的聚沉
C．血液中发生复分解反应
D．血液的氧化还原反应
【解析】选B。血液属于胶体，因为没有外接电源，所以不属于电泳，故A错误；血液属于胶体，所以血液应具备胶体的性质，在遇到电解质溶液，加热，电性相反的电解质的时候都会聚沉，在伤口上撒盐可以使伤口表面的血液凝结，从而阻止进一步出血，以及防治细菌感染，属于胶体的聚沉，故B正确；血液和氯化钠不具备复分解反应的条件，所以不发生复分解反应，故C错误；血液和氯化钠不发生氧化还原反应，故D错误。
7．用白磷还原法可制得一种金的分散系（所得分散系中，金颗粒直径为5nm～12nm），该分散系在临床诊断及药物检测等方面有着广泛的应用。其操作步骤如下：①取20%白磷的乙醚溶液0.5mL，加蒸馏水60mL。②先滴加1%氯化金水溶液0.75mL，再滴加0.6mL 0.1mol·L－1的K2CO3，振荡变成棕红色。③加热煮沸至溶液变成透明红色。④分离提纯，除去无机溶质。请回答下列问题：
（1）该分散系属于________，其分散质是____________。
（2）用一束强光照射该分散系，从侧面可看到_________。
（3）步骤④的分离方法是___________________________。
（4）所得红色溶液________（填“能”或“不能”）继续加热。
【解析】（1）所得分散系中金颗粒的直径在5nm～12nm之间，所以形成的分散系属于胶体。其分散质是金颗粒。（2）由于胶体具有丁达尔效应，所以用一束强光照射该分散系，从侧面能看到一条光亮的通路。（3）无机杂质可以透过半透膜，故可以用渗析的方法进行分离提纯得到纯净的胶体。（4）若将所得溶液继续加热，则会发生聚沉。
【答案】（1）胶体；金颗粒（2）一条光亮的通路（3）渗析（4）不能
8．（2021·滁州高一检测）Fe2O3又称铁红，请根据要求完成下列问题：
（1）Fe2O3固体（红棕色）属于_______（填纯净物或者混合物）．将其加入适量盐酸，反应的化学方程式_____________________。
（2）用上述所得溶液进行下列实验，取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀产生，反应的离子方程式为_____________________。
（3）在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向烧杯中加入几滴FeCl3溶液，继续煮沸至出现______________色，即可制得Fe（OH）3胶体。
（4）另取一小烧杯也加入20mL蒸馏水，向烧杯中加入1mLFeCl3溶液，振荡摇匀后，将此烧杯（编号甲）与盛有Fe（OH）3胶体的烧杯（编号乙）一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到_______烧杯的液体中产生了丁达尔效应。
【解析】（1）Fe2O3固体（红棕色）只含一种物质，属于纯净物；氧化铁属于碱性氧化物，和酸反应生成铁盐和水，反应方程式为Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；（2）氯化铁和NaOH发生复分解反应生成红褐色沉淀氢氧化铁，同时生成NaCl，离子方程式为Fe3++3OH－＝Fe（OH）3↓；（3）将蒸馏水加热至沸腾后，向烧杯中加入几滴FeCl3溶液，继续煮沸至出现红褐色，得到氢氧化铁胶体；（4）甲烧杯中液体为溶液、乙烧杯中液体为胶体，胶体中分散质粒子直径在1~100nm之间，溶液中分散质粒子直径小于1nm，胶体能产生丁达尔效应，所以乙生成丁达尔效应。
【答案】（1）纯净物；Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O
（2）Fe3++3OH－＝Fe（OH）3↓
（3）红褐色（4）乙
题组B 能力提升练
1．（2021·淮南高一检测）近年来，人类生产、生活所产生的污染，如机动车、燃煤、工业等排放的尾气，使灰霾天气逐渐增多。灰霾微粒比较小，平均直径在1000～2000nm。下列有关说法正确的是（ ）。
A．灰霾是一种分散系
B．灰霾能发生丁达尔效应
C．灰霾形成的是非常稳定的体系
D．戴口罩不能阻止吸入灰霾微粒
【解析】选A。灰霾微粒分散在空气中形成分散系，其微粒直径远大于胶体微粒的直径，不能发生丁达尔效应；该分散系不稳定，灰霾微粒不能透过口罩。
2．2020年4月27日，武汉大学抗疫科技攻关团队最新研究成果《武汉两所医院的新冠病毒气溶胶动力学分析》于《Nature》在线发表。下列有关胶体的说法错误的是（ ）。
A．可用渗析法提纯、精制胶体
B．丁达尔效应可被用来区分胶体和溶液
C．氢氧化铁胶粒带正电荷，一个胶粒中含有一个Fe（OH）3
D．气溶胶是胶体的一种，是混合物
【解析】选C。胶体不能透过半透膜，但溶液可以，故可用渗析的方法来提纯和精制胶体，故A正确；三大分散系中只有胶体会发生丁达尔效应，根据能否发生丁达尔效应，可以区分胶体和溶液，故B正确；氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的聚集体，一个胶粒中含若干个Fe（OH）3，故C错误；胶体分为气溶胶、固溶胶和液溶胶，胶体、溶液和浊液均为混合物，故D正确。
3．（2021~2022学年河北省定州市高一上期末）铁磁流体既有固体的磁性，又有液体的流动性，广泛应用于治疗癌症、体内递药、垃圾分类等方面．本质上说，磁流体是大量黑色的、直径介于33～55nm的磁性颗粒悬浮在水或者油中所形成的分散系。下列说法中错误的是（ ）。
A．磁流体属于胶体
B．磁流体是一种混合物
C．磁流体能产生丁达尔效应
D．丁达尔效应是磁流体所属分散系与溶液的本质区别
【解析】选D。磁流体是大量黑色的、直径介于33～55nm的磁性颗粒悬浮在水或者油中所形成的分散系，根据胶体粒子的直径在1～100nm，则磁流体属于胶体分散系，胶体属于混合物，具有丁达尔效应，溶液和胶体的本质区别是粒子直径不同，据此分析。磁流体是直径介于33～55nm的磁性颗粒，属于胶体，故A正确；磁流体是大量黑色的、直径介于33～55nm的磁性颗粒悬浮在水或者油中所形成的分散系，磁流体是一种混合物，故B正确；磁流体属于胶体，能产生丁达尔效应，故C正确；溶液和胶体的本质区别是粒子直径不同，故D错误。
4．陶瓷工业中常遇到因陶土里混有氧化铁而影响产品质量的问题。为除去陶土中的氧化铁，可以把陶土和水混合搅拌，使之形成分散质粒子直径为10－9~10－7 m的分散系，然后在该分散系里插入两根电极，并接通直流电源，此时正极上聚集陶土，负极上聚集氧化铁，由此可除去陶土中的氧化铁。下列说法正确的是（ ）。
A．胶体带正电荷或负电荷
B．陶土和水混合搅拌形成的分散系带有电荷
C．氧化铁形成的胶体粒子带正电荷
D．陶土和水混合搅拌后，用过滤的方法也可以除去陶土中的氧化铁
【解析】选C。胶体不带电荷，胶粒带电荷，故A错误；胶体不带电荷，陶土和水混合搅拌形成的分散系不带电荷，故B错误；氧化铁形成的胶体粒子带正电荷，故C正确；胶粒可以透过滤纸，陶土和水混合搅拌后，用过滤的方法不可以除去陶土中的氧化铁，故D错误。
5．（2021·广西桂林高一期末检测）现有甲、乙、丙、丁和Fe（OH）3胶体。按甲和乙、乙和丁，丙和丁、乙和Fe（OH）3胶体两两混合，均出现胶体聚沉。则胶体粒子带负电荷的胶体是（ ）。
A．甲和乙 B．乙和丙 C．丙和丁 D．甲和丁
【解析】选B。带相反电荷胶粒的胶体混合后能够出现聚沉现象。由于Fe（OH）3胶体微粒带正电荷，则乙带负电荷，顺次推断：甲、丁带正电荷、丙带负电荷。
6．（2021~2022河南信阳高一上学期期末）某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验。从分类角度下列分析正确的是（ ）。

A．实验①所涉及的物质均为电解质
B．实验②、③得到的分散系中分散质粒子的直径：②＞③
C．实验③得到的物质能产生丁达尔现象
D．实验③反应制得的物质为纯净物
【解析】选C。实验①中的铁和氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；②、③分别为氯化铁溶液和氢氧化铁胶体，分散质粒子的直径：②＜③，故B错误；③得到的是氢氧化铁胶体，有丁达尔效应，故C正确；③得到的是氢氧化铁胶体，是混合体系，所以不全为纯净物，故D错误。
7．（2021·洛阳高一检测）现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe（OH）3胶体的制备实验。
Ⅰ．甲同学向1mol·L－1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液；
Ⅱ．乙同学直接加热饱和FeCl3溶液；
Ⅲ．丙同学向25mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈透明的红褐色，停止加热。
试回答下列问题：
（1）其中操作正确的同学是_____。写出此过程中的化学方程式：_________________________________________________。
（2）证明有Fe（OH）3胶体生成的最简单的实验操作是___________。
（3）丁同学利用所制得的Fe（OH）3胶体进行下列实验：
①将其装入U形管内，用石墨作为电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深，这表明Fe（OH）3胶粒带______电荷。
②向其中加入饱和Na2SO4溶液，产生的现象是__________________。
③向所得Fe（OH）3胶体中逐滴滴加硫酸溶液，开始产生红褐色沉淀，这是因为______________________________________________。继续滴加，沉淀最终消失且得棕黄色溶液，写出化学方程式：___________________________________。
④欲除去Fe（OH）3胶体中混有的NaCl，所用主要物品是__________；该操作名称是_____________。
【解析】（1）实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液，当溶液变为红褐色时立即停止加热，反应的化学方程式为FeCl3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3HCl，因此操作正确的同学是丙。
（2）胶体能产生丁达尔效应，当用激光笔照射时，会有一条光亮的“通路”。因此要证明制得的红褐色液体属于胶体，最简单的实验操作是用激光笔照射，有一条光亮的“通路”，则有胶体生成。
（3）①Fe（OH）3胶粒带正电，通电时带正电荷的粒子向阴极移动，因此阴极附近的颜色逐渐变深；②向胶体中加入饱和Na2SO4溶液，现象是有红褐色沉淀生成；③向氢氧化铁胶体中逐滴加入过量硫酸溶液，硫酸解离出的阴离子使Fe（OH）3胶体发生聚沉，而解离出的氢离子使Fe（OH）3沉淀溶解，会观察到先出现红褐色沉淀、而后沉淀消失的现象，反应的化学方程式为2Fe（OH）3+3H2SO4Fe2（SO4）3+6H2O。④由于胶体粒子不能透过半透膜，溶液中溶质粒子可以透过半透膜，因此欲除去Fe（OH）3胶体中混有的NaCl，所用主要物品是半透膜，该操作名称是渗析。
【答案】（1）丙；FeCl3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3HCl
（2）用激光笔照射，有一条光亮的“通路”，则有胶体生成
（3）①正②生成红褐色的沉淀③硫酸解离出的阴离子使Fe（OH）3胶体发生聚沉
2Fe（OH）3+3H2SO4Fe2（SO4）3+6H2O
④半透膜；渗析
8．鸡蛋的内膜是一种半透膜，某同学拟用这种半透膜进行除去淀粉溶液中所含食盐的实验。设计步骤如下：

①把鸡蛋的一头敲破，倒出蛋清、蛋黄，洗净蛋膜内部，将另一头浸泡在稀酸中反应除去部分蛋壳（中间的蛋壳留着，起固定作用）；
②在一只小烧杯中加入适量蒸馏水，将洗净了蛋膜内部的蛋壳架在小烧杯上，蛋膜浸入蒸馏水中（如上图）；
③向蛋膜内加入淀粉和食盐的混合溶液，静置一段时间；
④拿走蛋膜，检验烧杯中有无淀粉和食盐。
根据以上叙述，填写下列空白：
（1）步骤①中反应除去部分蛋壳（主要成分为CaCO3）的酸最好是________（填“盐酸”“硫酸”或“醋酸”）。
（2）检验烧杯中有无淀粉，操作是______________________________________。
（3）检验烧杯中有无NaCl，操作是________________________。
（4）为尽可能全部除去淀粉溶液里的食盐，可采取的措施是______（填入正确选项前的字母）。
A．换大烧杯，用大量水进行渗析
B．多次渗析，每次用水量不要太多
C．将蛋膜放在有流水的水槽中进行渗析
（5）如何证明淀粉溶液中的食盐已被全部除去？简述实验过程：___________________________。
【解析】溶液和胶体的本质区别是分散质微粒直径的大小，利用其大小的差别可以用半透膜将溶质粒子（Na+、Cl－）和胶体粒子（淀粉）分离。检验NaCl就是检验Na+或Cl－，据此要注意不能用盐酸溶解蛋壳，然后设计相应的方案检验Cl－。
【答案】（1）醋酸
（2）取少量烧杯中液体，加入碘水看是否变为蓝色
（3）另取少量烧杯中液体，加入几滴硝酸银溶液，看是否有白色沉淀生成
（4）BC
（5）取蛋膜中液体，加入几滴硝酸银溶液，看是否有白色沉淀生成
题组C 培优拔尖练
1．（双选）（2021·盐城高一检测）淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质发生反应，可以出现明显的蓝色特征。现将混有少量稀Na2SO4溶液的淀粉装在半透膜中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能观察到的现象是（ ）。
A．加入BaCl2溶液产生白色沉淀
B．加入碘水不变蓝
C．加入BaCl2溶液产生没有白色沉淀产生
D．加入碘水变蓝
【解析】选AB。胶体粒子不能通过半透膜，而且其它小分子或离子可以通过半透膜，半透膜完好无损，烧杯中液体无淀粉。因淀粉是胶体，不能透过半透膜，则只要袋子不破损，淀粉就不会出来，加入碘水就不变蓝，溶液硫酸钠会渗到烧杯中，加入氯化钡会产生白色沉淀。
2．（2021~2022学年上学期绍兴高一期中）下列说法正确的有：①“卤水点豆腐”“黄河入海口处三角洲的形成”都与胶体的聚沉有关；②提纯Fe（OH）3胶体，可以采用的方法是过滤；③明矾能作净水剂是因为铝离子与水作用生成的氢氧化铝胶体具有吸附悬浮杂质的作用；④在制备Fe（OH）3胶体实验中，可以长时间加热；⑤向Fe（OH）3胶体中加入过量稀硫酸，先有红褐色沉淀生成，然后沉淀溶解形成棕黄色溶液（ ）。
A．2个 B．3个 C．4个 D．5个
【解析】选B。①“卤水点豆腐”是胶体中加入电解质溶液而发生聚沉，“黄河入海口处三角洲的形成”是带相反电荷的胶体粒子的胶体发生聚成，因此①正确；②提纯Fe（OH）3胶体，可以采用的方法是渗析，因此②错误；③明矾能作净水剂是因为铝离子与水作用生成的氢氧化铝胶体，胶体具有吸附悬浮杂质的作用，因此③正确；④在制备Fe（OH）3胶体实验中，如果长时间加热，则胶体会发生聚沉，因此④错误；⑤向Fe（OH）3胶体中加入过量稀硫酸，胶体发生聚沉，先有红褐色沉淀生成，再由于酸碱发生中和反应，后来沉淀溶解形成棕黄色溶液，因此⑤正确；即有3个正确。
3．向胶体中加入电解质能使胶体聚沉。使一定量的胶体在一定时间内开始聚沉所需要电解质的浓度（m mol·L－1）称为“聚沉值”。电解质的“聚沉值”越小，则表示其聚沉能力越大。实验表明，聚沉能力主要取决于与胶粒相反电荷的离子所带的电荷数。电荷数越大，聚沉能力越大。则向氢氧化铁胶体中加入下列电解质时，其“聚沉值”最小的是（ ）。
A．NaCl B．AlCl3 C．K2SO4 D．Na3PO4
【解析】选D。Fe（OH）3胶体粒子带正电荷，故加入的阴离子可以相互中和电性，减小同种电性相互排斥而使之聚沉。依据题意，阴离子所带的负电荷数越大，聚沉能力越大，“聚沉值”越小。NaCl中一个氯离子带一个负电荷，故A不符合；FeCl3中一个氯离子带一个负电荷，故B不符合；K2SO4中一个硫酸根离子带2个负电荷，故C不符合；Na3PO4中一个磷酸根离子带3个负电荷，故D符合。
4．FeCl3与H2O制得胶体的胶团结构为｛［Fe（OH）3］m·nFeO+（n－x）Cl－｝x+·xCl－（如图）。下列说法正确的是（ ）。

A．Fe（OH）3胶体带正电
B．胶体粒子的直径介于1～100 nm之间
C．16.25g FeCl3完全水解形成的Fe（OH）3胶体粒子数为6.02×1022
D．在U形管中注入Fe（OH）3胶体，插入石墨电极通电，阳极周围颜色加深
【解析】选B。胶体是由分散质（胶粒）和分散剂构成的，Fe（OH）3胶体的分散质是｛［Fe（OH）3］m·nFeO+（n－x）Cl－｝x+，带正电荷，而胶体的胶团（胶体）结构为｛［Fe（OH）3］m·nFeO+（n－x）Cl－｝x+·xCl－，正负电荷数相同，所以Fe（OH）3胶体不带电荷，A选项错误；胶体是分散质粒子直径介于1～100 nm之间的分散系，B选项正确；Fe（OH）3胶体粒子是由无数个Fe（OH）3分子构成的，所以不能确定胶体粒子数为多少，C选项错误；Fe（OH）3胶粒带正电荷，电泳时向电解池的阴极移动，即阴极附近红褐色变深，D选项错误。
5．氯化银胶体中的分散质粒子实际上是一个个由很多“AgCl”结合而成的集合体，向盛有NaCl溶液的试管中滴加AgNO3溶液，静置后用一束光照射试管，发现试管的三个不同区域中只有一个区域具有明显的丁达尔现象，则下列分析正确的是（ ）。

A．该区域是A，该区域中AgCl的直径最小
B．该区域是B，该区域中AgCl的直径介于A、C之间
C．该区域是C，该区域中AgCl的直径最大
D．各区域AgCl的大小相同，但只有B区域中分散质的大小介于1~100nm之间
【解析】选B。AgCl属于难溶物，静置后会产生沉淀，所以A、B、C三个区域中，A区域应为溶液，C区域为沉淀，B区域属于胶体。溶液中单个的AgCl直径都相等，而浊液中分散质粒子大于100nm，胶体中分散质粒子的大小介于1～100nm之间，后两者区域AgCl的大小不同，存在一定的范围，只有B选项正确。
6．胶体粒子往往通过吸附可以带有电荷，同种胶粒带同种电荷。一般非金属氧化物胶体胶粒带负电荷，如土壤胶体，金属氧化物及氢氧化物带正电荷，如氧化铁、氢氧化铁等。请完成下列问题：
（1）如果下列化肥中的含氮量是相同的，那么施用下列化肥，在作物中的吸收效果最差的是________（填序号：①碳酸氢铵；②硝酸铵；③硫酸铵）。
（2）在陶瓷工业上常遇到因陶土里混有氧化铁而影响产品质量。解决方法可以把这些陶土和水一起搅拌，使微粒直径为10－9～10－7m，然后插入两根电极，接通直流电源，这时正极聚集__________________。
（3）Fe（OH）3胶体也可这样制取：将Fe（OH）3固体粉碎使粒子直径在10－9～10－7m之间，并悬浮于水中，再向悬浮液中加入适量FeCl3溶液，即可制得Fe（OH）3胶体，试述加入FeCl3溶液的作用________________________________________。
【解析】（1）土壤胶粒带负电荷，容易吸附带正电荷的粒子，所以吸附的应是铵根离子，氮肥的肥效必须是氮元素吸附在土壤颗粒表面，才能起到效果。选项中的铵盐中有铵根离子的盐可以被吸附在土壤颗粒表面，而硝酸根离子是阴离子不能被土壤胶粒吸附，因此在含氮元素相同条件下施用效果最差的是NH4NO3；（2）金属氧化物及氢氧化物带正电荷，陶土和水一起搅拌，使微粒直径为10－9～10－7m，形成胶体微粒吸附带负电荷的离子，插入两根电极，接通直流电源，这时正极聚集的是陶土；（3）加入FeCl3溶液的作用：Fe（OH）3吸附Fe3+，使之成为带正电荷的胶体粒子，同性相斥，粒子之间不易聚集，从而成为稳定的Fe（OH）3胶体。
【答案】（1）②（2）陶土
（3）Fe（OH）3吸附Fe3+，使之成为带正电荷的胶体粒子，同性相斥，粒子之间不易聚集，从而成为稳定的Fe（OH）3胶体