上海奉贤区致远高级中学2023-2024学年高三上学期暑假作业反馈化学等级考试题（Word版含答案）

致远高级中学2023-2024学年高三上学期暑假作业反馈化学等级考试题

一．元素周期表与元素周期律（17分）

1. 化学符号可以表示某种信息。根据微粒符号“   X”无法推断的信息是________（单选）

A.X元素的相对原子质量                    B.X元素在周期表中的位置

C.X原子的核电荷数                        D.X原子的核外电子排布

2. 根据元素周期律可判断________（单选）

A．稳定性：H2S＞H2O B．最高化合价：F＞N

C．碱性：NaOH＞Mg(OH)2 D．原子半径：Cl＞Al

3.元素周期律多为大致规律，同时存在不少特例。下列说法正确的是________（单选）

 A. 主族元素对应单质氧化性越强，非金属性越强，没有特例

 B. 同周期元素基态原子的第一电离能从左往右逐渐增大，没有特例

 C. 同主族元素的最高价化合价数值均等于相应基态原子最外层电子数，没有特例

 D. 同主族元素原子半径从上往下逐渐增大，没有特例

4.第三周期元素X、Y、Z、W的最高价氧化物分别溶于水得溶液，0.010 mol•L-1的这四

种溶液pH与该元素原子半径的关系如右图所示。下列说法正确的是________（单选）

A．Y可能是硅元素

B．简单离子半径：Z＞W＞X 

C．气态氢化物的稳定性：Y＞W

D.  非金属性：Y＞Z

5.从宏观和微观两个角度认识氯、硫、铁、铝等元素的单质及其化合物是学好中学化学的重要基础。完成下列填空：

（1）Cl在元素周期表中的位置为______________，其最高价氧化物对应的水化物的化学式为：               ，次氯酸分子的结构式为：             。

（2） Cl、S、Na三种元素形成简单离子其半径由大到小的顺序是_______________________（用离子符号表示）。

（3） 硫和氯的非金属性强弱关系是_________________，试从原子结构的角度解释其原因（3分）。

二．物质的结构与性质（18分）

6. 22届冬奥会于2022年2月4号在北京开幕，本届奥运会中藏着许多化学高科技。下列说法错误的是__（单选）

1.   北京冬奥会使用二氧化碳跨临界制冰机组，与传统制冷剂氟利昂相比更加环保
2.   冬奥火炬“飞扬”用碳纤维和高性能树脂结合，能抵御“冰与火”的双重考验，高性能树脂属于有机高分子材料
3.   冬奥会上礼仪服含有石墨烯材料，其导热系数高，与金刚石是同分异构体
4.   采用氢燃料电池车，开发了全新的车载光伏发电系统，体现了绿色出行的理念。

7.下列物质中，含有非极性共价键的是______（单选）

A.Cl2            B.HCl                C.NaOH                 D.CH3Cl

8.下列化学式中属于分子式且能表示确定物质的是________（单选）

A．C3H8    B．CuSO4   C．SiO2    D．C3H6

9.有关化学键与晶体的说法正确的是________（单选）

A．两种元素组成的分子中一定只有极性键

B．熔融状态时能导电的化合物一定是离子晶体

C．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

D．分子晶体的熔沸点随着共价键的增强而升高

10.科学家合成了一种新化合物（如图所示），其中X、Y是第三周期的非金属元素，各原子均满足8电子稳定结构。完成下列填空：

（1）硅原子最外电子层有________种运动状态不同的电子，最外层轨道式为_______________。

（2） 由题意可推知Y是Cl，推得此结论的依据是                                                     。

 X和Si之间共用电子对偏离________（2分）。

（3）SiCl4和CCl4分子空间结构相同，则SiCl4中键角是_________。请说明SiCl4和CCl4沸点高低的理由（3分）。                                                                                             

                                                                                                。

三．元素化学（20分）

金属与非金属单质及其化合物是常见的无机物，在生产、生活中有着重要的作用。完成下列填空：

11. 已知SO2是一种强还原性的气体，能使KMnO4溶液褪色，并将锰元素还原为+2价，写出该反应的化学方程式。__________________________________。

（1）比较氧化性强弱：KMnO4______MnSO4（填>、<或=）。

（2）每转移1mol电子，消耗SO2_____L（标准状况）。

12. 将SO2与H2S气体混合，在集气瓶内能观察到的现象是___________________，该反应中，SO2显示了________性。

13. 将0.1mol/LNa2SO3溶液先升温再降温，测定温度变化过程中的pH，数据如下：

（1）①时刻Na2SO3溶液中水的电离程度________同温下纯水中水的电离程度（填“>”、“<”或“=”）；应用平衡原理解释该原因（3分）_______________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________________________。

（2）④的pH略小于①是由于_________________________________________________________________

__________________________________________________________________________________________（3分）。

14．在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，反应的离子方程式为________________________________，过一会又变为棕黄色的原因是                                 

                                                                                             （3分）。

四．电离平衡、化学平衡与移动（23分）

15.水溶液能导电但属于非电解质的物质是______（单选）

A. SO2         B．Cl2                  C．NH4NO3                D．CH3CH2COOH

16. 在PH=1的含有Mg2+、Fe2+、Al3+三种正离子的溶液中，可能存在的负离子是______（单选）

①Cl-      ②NO3-       ③SO42-          ④S2-

A. ①②         B. ①③    C. ③④        D. ②③

17. NaNO2是一种白色易溶于水的固体，溶液呈碱性，其外观与氯化钠相似，有咸味，俗称工业盐；是一种重要的化学试剂、漂白剂和食品添加剂。已知亚硝酸盐能被溴水氧化，在酸性条件下能氧化亚铁离子；亚硝酸银是可溶于稀硝酸的白色沉淀。

（1）在盐酸溶液中加入亚硝酸钠溶液至中性，则c(Cl-)____c(HNO2)（填“<”、“>”或“=”）。

（2）设计一种鉴别亚硝酸钠和氯化钠的实验方案。（3分）

_____________________________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________________________。

18. 2019年诺贝尔化学奖授予锂离子电池领域。LiFePO4（磷酸亚铁锂）是锂离子电池的一种电极材料，可通过 下列方法制备：

方法一： 2FePO4(s) + Li2CO3(s) + 2C(s) 2LiFePO4(s) + 3CO(g)

（1）该反应的平衡常数表达式为                    （2分）。若在容积不变的容器中，上述反应达到平衡时，一氧化碳的浓度为amol﹒L-1，再充入bmol一氧化碳，则平衡向_______方向移动，达到新平衡时，一氧化碳的浓度为                    。

（2）一定温度下，在2 L密闭容器中发生上述反应。反应进行到20 min 时，容器内固体的质量减少了5.6 g，则0～20 min 内一氧化碳的平均反应速率是___________________。

方法二：LiFePO4可以通过(NH4)2Fe(SO4)2、H3PO4与LiOH溶液发生共沉淀反应，所得沉淀经80℃真空干燥、高温成型而制得。

（2）磷酸亚铁锂电池总反应为：FePO4 +Li       LiFePO4，放电时，负极为___________（填写化学式）（2分）。若用该电池电解饱和食盐水（电解池电极均为惰性电极），当电解池两极共有4480mL气体（标准状况）产生时，该电池消耗锂的质量为_________________。

19.火箭的第一、二级发动机中，所用的燃料为偏二甲肼和四氧化二氮，偏二甲肼可用肼来制备。用肼(N2H4)作燃料，四氧化二氮作氧化剂，二者反应生成氮气和气态水。已知：

①N2(g)＋2O2(g)===N2O4(g)                      ΔH＝＋10.7 kJ·mol－1

②N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)              ΔH＝－543 kJ·mol－1

写出气态肼和N2O4反应的化学方程式：________________________________________，该反应的ΔH=__________

五．有机化学 （22分）

20．通常条件下，经化学反应而使溴水褪色的物质是______（单选）

A．甲苯 B．己烯 C．丙酸 D．戊烷

21.关于有机物 2−苯基丙烯（），下列说法正确的是 ______（单选）

A．不能使稀高锰酸钾溶液褪色          B．可以发生加成、聚合反应

C．分子中所有原子共平面              D．易溶于水及甲苯

22. 维通橡胶是一种耐腐蚀、耐油、耐高温、耐寒性能都特别好的氟橡胶。它的结构简式见右图：

合成它的单体可能为______（单选）

A．-CH2-CF2-和-CF2-CF-               B． CH2=CF2和CF2=CFCF3

C．                                 D．

23.以甲醇和石油裂解气为原料可制得E，已知E由两种均具有芳香气味的有机物组成的混合物。相关物质转化关系如下：

请回答

（1）写出C中官能团的化学式               。A的结构简式是                   。

（2）C→D的化学方程式是                                、                             。

（3） 含有相同官能团的有机物通常具有相似的化学性质，因此可以预测E具有与            类化合物相似的化学性质。除去化合物B、D和E混合物中的B、D，可采用的方法是（3分）：

_________________________________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________________________。

（4） 写出一种以为原料制备 的合成路线。（各物质用结构简式表示即可，合成路线常用的表示方式为：

）