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浙江省金华市东阳中学2022-2023学年高二化学下学期7月月考试题（Word版附解析）
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这是一份浙江省金华市东阳中学2022-2023学年高二化学下学期7月月考试题（Word版附解析），共21页。试卷主要包含了 下列说法不正确的是， 下列说法正确的是， 工业上合成乙苯的反应为， 下列方程式书写不正确的是等内容，欢迎下载使用。
东阳中学新高二7月月考试卷
化学
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Si28 S32 Cl35.5 K39 Ca40 Fe56 Cu64 Ba137
一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个正确选项，不选、多选、错选均不得分)
1. 按物质的组成进行分类，Na[Al(OH)4]属于
A. 酸 B. 氧化物 C. 碱 D. 盐
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】按物质的组成进行分类，Na[Al(OH)4]由酸根离子和钠离子构成，属于盐，故选D。
2. 下列物质能使湿润的石蕊试纸先变红后褪色的是
A. SO2 B. NH3 C. Cl2 D. HCl
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．亚硫酸溶液显酸性，二氧化硫能使湿润的石蕊试纸变红，但不褪色，A错误为弱碱，；
B．一水合氨为弱碱，氨气是碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B错误；
C．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，溶液显酸性，且含有漂白性物质次氯酸，所以能使湿润的石蕊试纸先变红后褪色，C正确；
D．氯化氢是酸性气体，使湿润的石蕊试纸变红，不褪色，D错误；
故选C。
3. 下列物质属于电解质且溶于水后能导电的是
A. Na B. AlCl3 C. SO3 D. CO2
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A． Na属于单质，故A不符；
B． AlCl3属于电解质且溶于水后能导电，故B符合；
C． SO3属于非电解质且溶于水后能导电，故C不符合；
D． CO2属于非电解质且溶于水后能导电，故D不符合；
故选B。
4. 下列说法不正确的是
A. 金刚石和石墨互为同素异形体
B. 表示质子数为6、中子数为8的核素
C. 乙醇和二甲醚互为同系物
D. 丙烷的一氯代物和正丁烷的一氯代物种数相同
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．金刚石和石墨都是碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，故A正确；
B．的质量数为14、质子数为6，其中子数为14-6=8，故B正确；
C．乙醇的结构简式是CH3CH2OH，二甲醚的结构简式是CH3OCH3，它们的分子式相同，结构不同，互称为同分异构体，故C错误；
D．丙烷、正丁烷分子内均只有两种不同的氢原子，所以其一氯代物都只有两种，故D正确；
故选C。
5. 下列表示不正确的是
A. 硅原子的结构示意图： B. 丙烷的球棍模型：
C. 乙醇的的分子式：C2H6O D. CO2分子的电子式：
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A． 硅是14号元素，硅原子的结构示意图：，故A正确 ；
B． 丙烷的3个碳原子连成链状，每个碳原子均饱和，丙烷的球棍模型：，故B正确；
C． 乙醇由C、H、O三种元素组成，乙醇的的分子式：C2H6O，故C正确；
D． CO2分子中碳与氧原子间形成碳氧双键，电子式：，故D错误；
故选D。
6. 下列说法正确的是
A. 晶体溶于水时，离子键被破坏，共价键不受影响
B. 氢化物稳定性比较：；酸性比较：
C. 的热稳定性小于
D. 易分解是因为分子间作用力弱
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．硫酸氢钠溶于水时发生电离，电离方程式为NaHSO4=Na++H++，所以有离子键和共价键被破坏，故A错误；
B．非金属性：Cl＜F，则气态氢化物稳定性：HCl＜HF；非金属性：P＜S，则最高价氧化物的水化物的酸性：H3PO4＜H2SO4，故B正确；
C．NaHCO3受热易分解生成Na2CO3，则Na2CO3的热稳定性大于NaHCO3，故C错误；
D．H2O2易分解是因为分子内的化学键弱，和H2O2分子间作用力无关，故D错误；
故选B。
7. 下列反应中，生成物总能量高于反应物总能量的是
A. NaOH溶液与稀盐酸的反应 B. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应
C. 木炭的燃烧 D. 钠与水反应
【答案】B
【解析】
【分析】生成物总能量高于反应物总能量，说明该反应为吸热反应，据此分析；
【详解】A．酸碱中和为放热反应，故A不符合题意；
B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应为吸热反应，故B符合题意；
C．木炭的燃烧是放热反应，所有燃烧是放热反应，故C不符合题意；
D．活泼金属与水反应属于放热反应，钠与水反应是放热反应，故D不符合题意；
答案为B。
8. 工业上合成乙苯的反应为：，下列说法不正确的是
A. 该反应属于加成反应
B. 化合物丙的一氯取代物有5种
C. 化合物甲由碳原子以单键、双键相互交替结合而成
D. 等质量的甲和乙充分燃烧消耗的量：甲<乙
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．该反应反应过程中不饱和度降低，因此属于加成反应，故A正确；
B．连接在同一碳原子上的氢原子等效、连接在同一碳原子上的甲基等效、具有对称性的氢原子等效，由此可知乙苯中不等效氢原子有5种，因此乙苯的一氯取代物有5种，故B正确；
C．苯中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的一种特殊的共价键，故C错误；
D．苯中氢元素质量分数为=7.7%，乙烯中氢元素质量分数为=14.3%，烃中氢元素质量分数越高，相同质量的烃完全燃烧时消耗的O2越多，故D正确；
综上所述，不正确的是C项，故答案为C。
9. 下列方程式书写不正确的是
A. CH₃CH(OH)CH3在铜催化下氧化：
B. 氯气通入冷的石灰乳制备漂白粉：
C. 向NH₄Al(SO4)2：溶液中加入Ba(OH)2溶液至Al³⁺刚好沉淀完全：
D. 次氯酸钙溶液与少量SO2反应：
【答案】D
【解析】
【详解】A．CH₃CH(OH)CH3在铜催化下发生催化氧化反应生成丙酮，方程式为：，故A正确；
B．氯气通入冷的石灰乳制备漂白粉，离子方程式为：，故B正确；
C．向NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液至Al³⁺刚好沉淀完全生成氢氧化铝沉淀和硫酸钡沉淀，离子方程式为：，故C正确；
D．次氯酸钙溶液与少量SO2会发生氧化还原反应生成CaSO4沉淀、HCl和HClO，离子方程式为：，故D错误；
故选D。
10. 下列说法不正确的是
A. 乙醇可以被氧化为乙醛或乙酸，也可以被氧化为二氧化碳
B. 蔗糖、淀粉和纤维素等在催化剂作用下可发生水解反应，最终都转化为葡萄糖
C. 植物脂肪通常呈液态，工业上常将其与氢气反应，生成固态的氢化植物油
D. 很多蛋白质与浓硝酸作用呈黄色，可用于检验蛋白质
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．乙醇催化氧化生成乙醛，被强氧化剂氧化生成乙酸，或二氧化碳，A正确；
B．蔗糖水解生成一分子葡萄糖和一分子果糖，B错误；
C．植物脂肪含有碳碳双键，常温下为液体，能和氢气反应生成固态的氢化植物油，C正确；
D．含有苯环的蛋白质能与浓硝酸发生颜色反应，变黄，可以用来检验蛋白质，D正确；
故选B。
11. 物质与水发生的复分解反应称为水解反应。例如：Mg3N2 +6H2O=3Mg(OH)2+2NH3。在一定条件下，BrCl、CuCl2、Mg2C3和K3P均可以发生水解。根据上述观点，下列说法中不正确的是
A. BrCl水解产物是HBrO和HCl B. K3P的水解产物KOH和H3PO4
C. Mg2C3水解产物是Mg(OH)2和C3H4 D. CuCl2的水解产物是Cu(OH)2和HCl
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．BrCl中Br为+1价，Cl为-1价，根据水解反应特点可知元素化合价不发生变化，所以BrCl的水解产物是HBrO和HCl，A正确；
B．K3P中P为-3价，水解产物应为KOH和PH3，B错误；
C．Mg2C3中Mg为+2价，所以水解产物是Mg(OH)2和C3H4(丙炔)，C正确；
D．CuCl2中Cu为+2价，Cl为-1价，所以水解产物是Cu(OH)2和HCl，D正确；
综上所述答案为B。
12. 下列说法正确的是
A. 用洁净的玻璃棒蘸取氯水滴在pH试纸上，测定氯水的pH
B. 用广泛pH试纸测得某硫酸溶液的pH为1.0
C. 中和热测定实验中，用玻璃搅拌器上下匀速搅拌
D. 中和热测定实验中，将NaOH溶液分次加入到盐酸溶液中
【答案】C
【解析】
【详解】A．氯水中含有HClO具有强氧化性，会将pH试纸氧化漂白，因此不能使用pH广泛试纸测定氯水的pH，A错误；
B．pH试纸测定溶液pH值时，数值只能是整数，不能带小数点，B错误；
C．中和热测定实验中，为使酸、碱快速混合发生反应，要用玻璃搅拌器上下匀速搅拌，C正确；
D．中和热测定实验中，为减少实验过程中的热量损失，应该将NaOH溶液一次快速加入到盐酸溶液中，而不能分次加入，D错误；
故合理选项是C。
13. 甲烷消除NO2的污染原理为：。在一定温度下，向恒容密闭容器中充入一定量的CH4和NO2进行上述反应。下列表述能用来判断该反应达到化学平衡状态的是
A. v正(CH4)=2v逆(NO2)
B. 容器中混合气体的平均密度不再变化
C. 容器中混合气体的平均摩尔质量不再发生变化
D. 单位时间内，消耗1molCH4同时生成1molCO2
【答案】C
【解析】
【详解】A．v正(CH4)=2v逆(NO2)不满足化学计量数关系，说明没有达到平衡状态，故A不选；
B．该反应前后都是气体，气体总质量、容器容积为定值，则混合气体密度始终不变，因不能根据混合气体密度判断平衡状态 ，故B不选；
C．该反应为正向是气体体积增大的反应，气体的平均摩尔质量为变量，当容器中混合气体平均摩尔质量不再发生变化时，表明正逆反应速率相等，达到平衡状态 ，故C选；
D．单位时间内，消耗1molCH4同时生成1molCO2 ，表示的都是正反应速率，无法判断是否达到平衡状态，故D不选；
故选：C。
14. 现有四种短周期主族元素A、B、C、D，原子序数依次增大，已知是地壳中含量最多的非金属元素，C与A同主族，B元素最高价氧化物是一种酸性氧化物，且能与一种弱酸发生非氧化还原反应，下列说法不正确的是
A. B、C、A三种元素的原子半径依次减小
B. D元素的气态氢化物的热稳定性比C的高
C. B元素与D元素可能会形成B2D6
D. C元素能与钠元素形成只含离子键的化合物Na2C2
【答案】D
【解析】
【分析】现有四种短周期主族元素A、B、C、D，原子序数依次增大，已知是地壳中含量最多的非金属元素，A为O元素；C与A同主族，C为S元素，B元素最高价氧化物是一种酸性氧化物，且能与一种弱酸发生非氧化还原反应，B是Si元素，能与HF发生反应生成四氟化硅和水；D是Cl元素。
【详解】A．周期表中同主族从下到上，同周期从左到右，原子半径逐渐减小， B、C、A三种元素的原子半径依次减小，故A正确；
B． D元素的气态氢化物HCl的热稳定性比C的氢化物H2S 高，故B正确；
C． Si元素与Cl元素可能会形成Si2Cl6，故C正确；
D． S元素能与钠元素形成的化合物Na2S2含有钠与S间的离子键、S-S共价键，故D错误；
故选D。
15. 关于热化学方程式，下列说法正确的是
A. 和充分反应后放出热量196.6，则
B. 的单位中“”是指“每摩尔反应”
C. 已知，则HNC(g)更稳定
D. 甲烷的燃烧热为，则甲烷燃烧的热化学方程式表示为
【答案】B
【解析】
【详解】A．二氧化硫和氧气反应为可逆反应，反应不完全，若和充分反应后放出热量196.6，则两者完全反应放出热量大于196.6kJ，A错误；
B．的单位中“”是指“每摩尔反应”，B正确；
C．已知，说明该反应为吸热反应，则HCN (g)更稳定，C错误；
D．燃烧热是在101 kPa时，1 mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，不是生成气体水而应该是生成液体水，D错误；
故选B。
16. 下列说法正确的是
A. 过氧化氢分子中既含极性键又含非极性键
B. 干冰气化时吸收的热量用于克服分子内碳、氧原子间的作用力
C. 氯化氢和氯化钠溶于水都能电离出Cl-，所以氯化氢和氯化钠均是离子化合物
D. CO2和H2O分子中所有原子的最外电子层都具有8电子的稳定结构
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A． 过氧化氢分子中既含O-H极性键又含O-O非极性键，故A正确；
B． 干冰气化时吸收的热量用于克服分子间的作用力，故B错误；
C． 氯化氢和氯化钠溶于水都能电离出Cl-，但氯化氢只含共价键是共价化合物、氯化钠是离子化合物，故C错误；
D． H2O分子中H原子的最外电子层具有2电子的稳定结构，故D错误；
故选A。
17. 肼(H2N—NH2)是一种高能燃料，共价键键能与热化学方程式信息如表：
共价键
N—H
N—N
O=O
N≡N
O—H
键能/(kJ•mol-1)
391
161
498
946
463
则关于反应N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)说法正确的是
A. 该反应是吸热反应 B. N2H4(l)比N2H4(g)能量高
C. 反应物总键能小于生成物总键能 D. H2O空间结构是直线型
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．反应热为( kJ•mol-1，该反应为放热反应，A错误；
B．液体比气体的能量低，B错误；
C．因为该反应为放热反应，所以反应物的总键能小于生成物的总键能，C正确；
D．水分子空间构型是V型，D错误；
故选C。
18. 如图是一种新型电池，其主要特点是可以通过电解质溶液的循环流动，在电池外部调节电解质溶液，以保持电池内部电极周围溶液浓度的稳定，电池总反应为Cu+PbO2+2H2SO4=CuSO4+PbSO4+2H2O。下列说法不正确的是
A. a为负极
B. 该电池工作时，PbO2电极附近溶液的酸性减弱
C. 当消耗64gCu时，电路中传导的电子数目为2NA
D. 调节电解质溶液的方法是补充CuSO4
【答案】D
【解析】
【分析】根据原电池原理来分析解答，电池总反应为Cu+PbO2+2H2SO4═CuSO4+PbSO4+2H2O，则铜失电子发生氧化反应为负极，反应式为：Cu-2e-═Cu2+，PbO2得电子发生还原反应为正极，反应式为：PbO2+4H++SO+2e-═PbSO4+2H2O，据此分析。
【详解】A． a为负极，Cu-2e-═Cu2+，故A正确；
B． 该电池工作时，PbO2得电子发生还原反应为正极，反应式为：PbO2+4H++SO+2e-═PbSO4+2H2O，PbO2电极附近溶液的酸性减弱，故B正确；
C． 当消耗64gCu时，Cu-2e-═Cu2+，电路中传导的电子数目为2NA，故C正确；
D． 由电池总反应为Cu+PbO2+2H2SO4═CuSO4+PbSO4+2H2O，则调节电解质溶液的方法是补充H2SO4，故D错误；
故选D。
19. 氯碱工业中，离子交换膜法电解饱和食盐水的示意图如下。下列说法正确的是
A. 电子从电极B经溶液流向电极A B. 电极A发生还原反应
C. 电极B为阴极 D. c处是稀氯化钠溶液
【答案】C
【解析】
【详解】A．电子不会经过溶液，只会在外电路，A错误；
B．电极A为电解池阳极，发生氧化反应，B错误；
C．电极B连接电源的负极，为电解池阴极，C正确；
D．阴极区水电离出的氢离子得到电子生成氢气，溶液中氢氧根离子浓度变大，c处是氢氧化钠溶液，D错误；
故选C。
20. 黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S(s)+2KNO3(s)+3C(s)
已知碳的燃烧热
则x为
A. 3a+b-c B. c+3a-b C. a+b-c D. c+a-b
【答案】A
【解析】
【详解】由信息可知：①C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1=a kJ/mol；②S(s)+2K(s)=K2S(s) △H2=b kJ/mol；③2K(s)+N2(g)+3O2(g)=2KNO3(s) △H3=c kJ/mol；根据盖斯定律，将①×3+②−③，整理可得：S(s)+2KNO3(s)+3C(s)=K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)，则△H=(3a+b−c) kJ/mol=x kJ/mol，所以x=3a+b−c，故选A。
21. 实验室中模拟合成氨反应：N2(g)+3H2(g)2NH3在恒容密闭容器中，初始投入量相等的条件下，得到三组实验数据如表所示：
实验序号
温度(℃)
H2浓度(mol/L)
0min
10min
20min
30min
40min
50min
60min
1
300
2.00
1.70
1.50
1.36
1.25
1.20
1.20
2
300
2.00
150
1.28
1.20
1.20
1.20
1.20
3
200
2.00
1.60
1.39
1.29
1.27
1.27
1.27
下列有关说法不正确的是
A. NH3的质量分数不再改变能说明该可逆反应达到化学平衡状态
B. 实验2中，前20min内以N2的浓度变化表示的化学反应速率为0.012mol•L-1•min-1
C. 实验1中20～30min时间段平均反应速率较40～50min时间段内平均反应速率快的主要原因是反应物浓度大，反应速率快
D. 实验3中，40min时向容器中充入一定量He，则正反应速率v正不变，氨气的体积分数不变
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．氨气的质量分数不变可以说明反应到平衡，A正确；
B．实验2中，前20min内以氢气N2的浓度变化表示的化学反应速率为 mol•L-1•min-1，N2的浓度变化表示的化学反应速率为0.012mol•L-1•min-1，B正确；
C．随着反应进行反应物浓度逐渐减小，所以反应速率逐渐减慢，C正确；
D．恒容容器中通入氦气，反应速率不变，因为气体总量增加，氨气的体积分数减小，D错误；
故选D。
22. 一种二次电池体系——混合锂离子/氧电池如图所示。当电池放电时，与在电极处生成。下列说法错误的是
A. 充电时，电池总反应为
B. 充电时，由正极脱出穿过电解质移向负极
C. 放电时，阴极反应为
D. 放电时，阳极发生的氧化反应为
【答案】A
【解析】
【详解】A．当电池放电时，与在电极处生成，放电时电池的总反应：，充电时电池总反应为放电时的逆反应：，故A错误；
B．原电池放电时，阳离子的移动总是由负极经过电解质溶液移向正极，充电时阳离子的移动总是由正极经过电解质溶液移向负极，故B正确；
C．根据题意，放电时，与在电极处生成，阴极(正极)反应为，故C正确；
D．放电时负极(阳极)金属锂失去电子被氧化为锂离子，负极反应式是，故D正确；
选A。
23. 某学习小组设计实验制备Ca(NO2)2，实验装置如图所示(夹持装置已略去)。已知：2NO+CaO2===Ca(NO2)2；2NO2+CaO2==Ca(NO3)2。下列说法不正确的是
A. 通入N2是为了排尽装置中的空气
B. 装置B、D中的试剂可分别为水和浓硫酸
C. 将铜片换成木炭也可以制备纯净的亚硝酸钙
D. 借助装置A及氢氧化钠溶液和稀硫酸可以分离CO2和CO
【答案】C
【解析】
【详解】A、装置内的空气会将NO氧化为NO2，影响产物的产量，所以通入N2排尽装置中的空气，故A正确；B、由于硝酸具有挥发性，所以在A中生成的NO气体中会含有少量HNO3蒸气，可用装置B中的水除去，为防止CaO2与水反应，用装置D中的浓硫酸对NO气体进行干燥，故B正确；C、将铜片换成木炭，由于木炭与稀硝酸不能反应，所以得不到要制备的产物，故C错误；D、装置A中盛氢氧化钠溶液，通过进气管通入CO2 和CO的混合气体，CO2 被NaOH吸收后生成Na2CO3，在出气管口即可收集到CO，然后将分液漏斗中的稀硫酸滴入A中，与生成的Na2CO3反应再释放出CO2，达到分离的目的，故D正确。本题正确答案为C。
24. 下列实验方法能实现实验目的的是
实验目的
实验方法
A
说明还原性：I->Fe2+>Br-
将少量的溴水分别滴入FeCl2溶液、NaI溶液中，再分别滴加CCl4振荡，下层分别呈无色和紫红色
B
检验葡萄糖含有醛基
向3mL5%的NaOH溶液中滴入3~4滴2%CuSO4溶液，振荡后加入0.5mL葡萄糖溶液，加热煮沸，观察是否产生红色沉淀
C
检验铁在纯氧中燃烧后所得固体中是否含有二价铁
取少量所得固体溶于稀硫酸，再加入少量KMnO4溶液，紫色褪去
D
证明酸性：HCl>H2CO3>H2SiO3
向CaCO3固体中滴加稀盐酸，将产生的气体通入Na2SiO3溶液中
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．将少量的溴水分别滴入FeCl2溶液、NaI溶液中，再分别滴加CCl4振荡，下层分别呈无色和紫红色，说明发生了反应Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-、Br2+2I-=I2+2Br-，根据同一氧化还原反应中，还原性：还原剂＞还原产物，则还原性：Fe2+＞Br-、I-＞Br-，不能比较I-、Fe2+还原性的强弱，A不能实现实验目的；
B．向3mL5%的NaOH溶液中滴入3~4滴2%CuSO4溶液，所得新制氢氧化铜悬浊液中含过量的NaOH，加入0.5mL葡萄糖溶液，加热煮沸，若产生红色沉淀说明葡萄糖中含醛基，B能实现实验目的；
C．取少量所得固体溶于稀硫酸，再加入少量KMnO4溶液，紫色褪去，说明溶于稀硫酸后所得溶液中含有Fe2+， Fe2+可能是由固体产物溶于硫酸产生的Fe3+与未反应的Fe反应生成的，故不能说明原固体中含有二价铁，C不能实现实验目的；
D．向CaCO3固体中滴加稀盐酸，将产生的气体通入Na2SiO3溶液中，由于盐酸具有挥发性，则产生的气体中含有HCl，HCl与Na2SiO3溶液反应会产生白色H2SiO3沉淀，不能说明CO2与Na2SiO3发生了反应，不能比较H2CO3、硅酸酸性的强弱，D不能实现实验目的；
答案选B。
25. 某溶液可能含有Al3+、NH、Fe2+、Na+、CO、SO、Cl-、NO中的若干种，若在该溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，无明显现象，并得到X溶液，对溶液进行如图实验，下列结论正确的是(忽略水的电离，且原溶液中各离子浓度均为0.5mol/L)
A. 原溶液中一定存在NH、Fe2+、SO
B. 原溶液中可能含有NO和Al3+
C. 白色沉淀C可能是Al(OH)3
D. 沉淀B可能是Fe(OH)2和Fe(OH)3的混合物
【答案】A
【解析】
【分析】在该溶液中逐滴加入稀盐酸至过量无明显现象，则溶液中不存在CO，且Fe2+、NO不能同时存在；向溶液X中加热硝酸钡产生气体A，气体A遇到空气变成红棕色，则A为NO，原溶液中一定含有Fe2+，则一定不含NO；生成的白色沉淀A只能为硫酸钡，则溶液中一定含有SO；向溶液A中加入过量氢氧化钠溶液，得到的沉淀B为氢氧化铁，气体B只能为氨气，则一定存在NH；向溶液B中通入少量二氧化碳，生成了白色沉淀C，由于溶液中含有氢氧根离子和钡离子，则沉淀C为碳酸钡；根据分析可知，溶液中一定含有NH、Fe2+、SO，一定不含：NO、CO，无法确定是否含有Al3+、Cl-，由于原溶液中各离子浓度均为0.5mol•L-1，根据溶液电中性可知，溶液中一定不含Al3+，一定含有Cl-。
【详解】A． 由分析，原溶液中一定存在NH、Fe2+、SO、Cl-，故A正确；
B． 原溶液中不含有NO和Al3+，故B错误；
C． 白色沉淀C为碳酸钡，不可能是Al(OH)3，故C错误；
D． 由于硝酸钡、盐酸过量，则亚铁离子完全被氧化成铁离子，故沉淀B一定为氢氧化铁，故D错误；
故选A。
二、非选择题(共5题，共50分)
26. 填空
（1）写出漂白粉有效成分的化学式_____。
（2）写出1，2-二溴乙烷的结构简式_____。
（3）任写一个能得到SO2的化学反应方程式_____。
（4）已知25℃和101KPa时，液态甲醇(CH₃OH)的燃烧热/请写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式_____。
（5）根据甲醇在酸性电解质中与氧气作用生成二氧化碳和水的反应，设计一种燃料电池。该燃料电池工作时，负极的电极反应式是_____。
（6）以丙烯为原料来生产聚丙烯，请写出该反应的化学方程式为_____。
（7）SOCl2是一种液态化合物。向盛有10ml水的锥形瓶中，小心滴加8~10滴SOCl2，可观察到剧烈反应，液面上有白雾形成，并有带刺激性气味的气体逸出。请写出SOCl2与水反应的化学方程式：_____。
（8）海港、码头的钢管桩会受到海水的长期侵蚀，常用外加电流法对其进行保护，工作原理如图所示。钢管桩上主要发生的电极反应式为：_____(假设海水为氯化钠溶液，下同)。也可以在钢管桩上焊接锌块进行保护，钢管桩中的铁上主要发生的电极反应式为：_____
【答案】（1）Ca(ClO)2
（2）BrCH2CH2Br
（3）Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O、（其它正确答案也可）
（4）CH₃OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)
（5）CH3OH-6e-+H2O=CO2↑+6H+
（6） （7）SOCl2+H2O=2HCl+SO2
（8） ①. 2H2O+2e-=H2↑+2OH- ②. O2+4e-+2H2O=4OH-
【解析】
【小问1详解】
漂白粉的有效成分是次氯酸钙，化学式为Ca(ClO)2。
【小问2详解】
1，2-二溴乙烷的结构简式为：BrCH2CH2Br。
【小问3详解】
Cu和浓硫酸在加热的条件下反应生成SO2，化学方程式为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O；亚硫酸钠和硫酸反应生成SO2，化学方程式为：；只要能正确写出任意一个制取二氧化硫的制取方程式即可。
【小问4详解】
已知25℃和101KPa时，液态甲醇(CH₃OH)的燃烧热为则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为：CH₃OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) 。
【小问5详解】
由题意可知，燃料电池工作时，通入甲醇的一极为负极，在水分子作用下，甲醇在负极失去电子发生氧化反应生成二氧化碳和氢离子，电极反应式为：CH3OH-6e-+H2O=CO2↑+6H+。
【小问6详解】
丙烯发生聚合反应得到聚丙烯，方程式为： 。
【小问7详解】
SOCl2与水剧烈反应后，液面上有白雾形成，并有带刺激性气味的气体逸出，则生成了HCl和SO2，化学方程式为：SOCl2+H2O=2HCl+SO2。
【小问8详解】
若为外加电流法，则钢管桩连接电源负极作阴极，此时H2O电离出的H+在其表面得电子产生H2，对应电极反应式为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-；若为焊接锌块，则为牺牲阳极的阴极保护法，此时钢管桩作正极被保护，O2在其表面得电子，对应电极反应为：O2+4e-+2H2O=4OH-。
27. 固体矿物X由三种元素组成。某学习小组为了探究它的组成和性质，进行了如图实验：
请回答：
(1)溶液F的溶质为___(写名称)。
(2)组成X的三种元素是___，X的化学式是__。
(3)写出气体A与溶液D反应的离子方程式___。
【答案】 ①. 硫酸亚铁 ②. Cu、Fe、S ③. CuFe2S3 ④. SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO+4H+
【解析】
【分析】根据生成的红色固体为铜，计算Cu和CuO的物质的量，根据A和双氧水反应生成C，C和氯化钡反应生成白色沉淀，得A为二氧化硫，X含S元素，计算S的物质的量，根据B的质量和氧化铜的质量计算铁的物质的量，根据三者物质的量的关系，得出比例关系 ，确定化学式。
【详解】根据生成的红色固体为铜，n(Cu)= =0.05mol，固体B为CuO、Fe2O3，n(Fe)==0.1mol，气体A与双氧水反应生成C，C和氯化钡反应生成白色沉淀，得A为二氧化硫，X含S元素，n(S)= =0.15mol，n(Cu):n(Fe):n(S)=0.05mol:0.1mol:0.15mol=1:2:3，X的化学式为：CuFe2S3；
(1)固体B为CuO、Fe2O3，溶于稀硫酸，溶液D为硫酸铜和硫酸铁的混合物，与足量的铁反应后，均生成硫酸亚铁，为单一溶质，溶液F的溶质为硫酸亚铁(写名称)。故答案为：硫酸亚铁；
(2)组成X的三种元素是Cu、Fe、S，X的化学式是CuFe2S3。故答案为：Cu、Fe、S；CuFe2S3；
(3)气体A与溶液D为硫酸铜和硫酸铁的混合物，二氧化硫与硫酸铁反应生成硫酸亚铁和硫酸，反应的离子方程式SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO+4H+。故答案为：SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO+4H+。
28. 在下列转化关系中，烃A为石油的裂解气里含量较高的气体(碳元素的质量分数为0.857)，B分子中含有三元环，分子式为C2H4O；1molD与足量Zn反应生成22.4H2(标准状况)；E为六元环化合物。
请回答：
(1)A的结构式___，B的结构简式___。
(2)①的反应类型为___，D中官能团的名称是___。
(3)写出反应②的化学方程式__。
【答案】 ①. ②. ③. 氧化反应 ④. 羧基 ⑤. HOCH2CH2OH+HOOC—COOH +2H2O
【解析】
【分析】烃A为石油的裂解气里含是较高的气体（碳元素的质量分数为0.857），则A为CH2=CH2，结合图中转化可知，A发生氧化反应生成B分子中含有三元环，分子式为C2H4O，B为环氧乙烷；B与水发生加成反应生成乙二醇，乙二醇氧化生成C为OHCCHO，C氧化生成D，1molD与足量Zn反应生成22.4LH2（标准状况），D中含2个-COOH，D为HOOC-COOH；E为六元环化合物，乙二醇与乙二酸发生中和酯化反应生成E，E为。
【详解】(1)A的结构式，B的结构简式。故答案为：；；
(2)A发生氧化反应生成B分子中含有三元环，分子式为C2H4O，B为环氧乙烷，①的反应类型为氧化反应，D为HOOC-COOH，D中官能团的名称是羧基。故答案为：氧化反应；羧基；
(3)乙二醇与乙二酸发生中和酯化反应生成E，E为，反应②化学方程式HOCH2CH2OH+HOOC—COOH +2H2O。故答案为：HOCH2CH2OH+HOOC—COOH +2H2O。
29. 如图所示的装置，X、Y都是惰性电极。将电路接通后，向(乙)中滴入酚酞溶液，在Fe极附近显红色。试回答下列问题：
（1）(乙)装置总化学反应方程式是_____。
（2）(甲)装置是甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)的结构示意图，b处电极上发生的电极反应式是_____。
（3）(丁)装置中Y电极上发生的电极反应式是_____。
（4）如果(丙)装置中精铜电极的质量增加了6.4g，则乙装置中，铁电极上产生的气体在标准状况下为_____L。
【答案】（1）2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑
（2）
（3）
（4）2.24
【解析】
【分析】由该装置的结构可知，甲装置是甲烷燃料电池，电解饱和食盐水时，酚酞变红的极是阴极，阴极和电源负极相连，则在Fe极附近显红色，所以Fe是阴极，a是负极、b是正极，C是阳极，铁是阴极，以此解答。
【小问1详解】
乙为电解饱和NaCl溶液的装置，总化学反应方程式是：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。
【小问2详解】
电解饱和食盐水时，酚酞变红的极是阴极，阴极和电源负极相连，则在Fe极附近显红色，所以Fe是阴极，a是负极、b是正极，C是阳极，铁是阴极，b极氧气得电子发生还原反应，电极方程式为：。
【小问3详解】
丁装置中Y为阴极，得电子发生还原反应，电极上发生的电极反应式是。
【小问4详解】
乙装置中精铜电极的质量增加了6.4g，根据电极反应：，即生成6.4g即0.1mol铜，转移电子是0.2mol，铁电极是阴极，该极上产生氢气，，当转移0.2mol电子时，该极上产生的气体为0.1mol，在标准状况下体积为2.24L。
30. 向27.2gCu和的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和，在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性。金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。
（1）Cu和的混合物中含铜的物质的量为_______mol。
（2）产生NO在标准状况下的体积为_______L。
（3）硝酸的物质的量浓度为_______mol/L。
【答案】（1）0.2 （2）4.48
（3）2.4
【解析】
【分析】在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，溶液中溶质为NaNO3，n(NaNO3)=n(NaOH)=1.0mol/L×1.0L=1mol，沉淀为Cu(OH)2，质量为39.2g，物质的量为=0.4mol，根据铜元素守恒有n(Cu)+2n(Cu2O)=n[Cu(OH)2]，所以反应后的溶液中n[[Cu(NO3)2]=n[Cu(OH)2]=0.4mol。
【小问1详解】
设Cu和Cu2O的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者质量有 64x+144y=27.2，根据铜元素守恒有x+2y=0.4，联立方程解得x=0.2，y=0.1，固体中所含Cu的物质的量为0.2mol。
【小问2详解】
反应过程中，1molCu生成Cu2+转化2mol电子，1molCu2O生成Cu2+转化2mol电子，该混合物反应过程中一共转移(0.2×2+0.1×2)mol=0.6mol电子，整个反应过程中只有HNO3中N元素化合价降低生成NO，根据转移电子守恒可知n(NO)=mol=0.2mol，其在标准状况下的体积V=0.2mol×22.4L/mol=4.48L。
【小问3详解】
东阳中学新高二7月月考试卷
化学
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Si28 S32 Cl35.5 K39 Ca40 Fe56 Cu64 Ba137
一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个正确选项，不选、多选、错选均不得分)
1. 按物质的组成进行分类，Na[Al(OH)4]属于
A. 酸 B. 氧化物 C. 碱 D. 盐
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】按物质的组成进行分类，Na[Al(OH)4]由酸根离子和钠离子构成，属于盐，故选D。
2. 下列物质能使湿润的石蕊试纸先变红后褪色的是
A. SO2 B. NH3 C. Cl2 D. HCl
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．亚硫酸溶液显酸性，二氧化硫能使湿润的石蕊试纸变红，但不褪色，A错误为弱碱，；
B．一水合氨为弱碱，氨气是碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B错误；
C．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，溶液显酸性，且含有漂白性物质次氯酸，所以能使湿润的石蕊试纸先变红后褪色，C正确；
D．氯化氢是酸性气体，使湿润的石蕊试纸变红，不褪色，D错误；
故选C。
3. 下列物质属于电解质且溶于水后能导电的是
A. Na B. AlCl3 C. SO3 D. CO2
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A． Na属于单质，故A不符；
B． AlCl3属于电解质且溶于水后能导电，故B符合；
C． SO3属于非电解质且溶于水后能导电，故C不符合；
D． CO2属于非电解质且溶于水后能导电，故D不符合；
故选B。
4. 下列说法不正确的是
A. 金刚石和石墨互为同素异形体
B. 表示质子数为6、中子数为8的核素
C. 乙醇和二甲醚互为同系物
D. 丙烷的一氯代物和正丁烷的一氯代物种数相同
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．金刚石和石墨都是碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，故A正确；
B．的质量数为14、质子数为6，其中子数为14-6=8，故B正确；
C．乙醇的结构简式是CH3CH2OH，二甲醚的结构简式是CH3OCH3，它们的分子式相同，结构不同，互称为同分异构体，故C错误；
D．丙烷、正丁烷分子内均只有两种不同的氢原子，所以其一氯代物都只有两种，故D正确；
故选C。
5. 下列表示不正确的是
A. 硅原子的结构示意图： B. 丙烷的球棍模型：
C. 乙醇的的分子式：C2H6O D. CO2分子的电子式：
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A． 硅是14号元素，硅原子的结构示意图：，故A正确 ；
B． 丙烷的3个碳原子连成链状，每个碳原子均饱和，丙烷的球棍模型：，故B正确；
C． 乙醇由C、H、O三种元素组成，乙醇的的分子式：C2H6O，故C正确；
D． CO2分子中碳与氧原子间形成碳氧双键，电子式：，故D错误；
故选D。
6. 下列说法正确的是
A. 晶体溶于水时，离子键被破坏，共价键不受影响
B. 氢化物稳定性比较：；酸性比较：
C. 的热稳定性小于
D. 易分解是因为分子间作用力弱
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．硫酸氢钠溶于水时发生电离，电离方程式为NaHSO4=Na++H++，所以有离子键和共价键被破坏，故A错误；
B．非金属性：Cl＜F，则气态氢化物稳定性：HCl＜HF；非金属性：P＜S，则最高价氧化物的水化物的酸性：H3PO4＜H2SO4，故B正确；
C．NaHCO3受热易分解生成Na2CO3，则Na2CO3的热稳定性大于NaHCO3，故C错误；
D．H2O2易分解是因为分子内的化学键弱，和H2O2分子间作用力无关，故D错误；
故选B。
7. 下列反应中，生成物总能量高于反应物总能量的是
A. NaOH溶液与稀盐酸的反应 B. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应
C. 木炭的燃烧 D. 钠与水反应
【答案】B
【解析】
【分析】生成物总能量高于反应物总能量，说明该反应为吸热反应，据此分析；
【详解】A．酸碱中和为放热反应，故A不符合题意；
B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应为吸热反应，故B符合题意；
C．木炭的燃烧是放热反应，所有燃烧是放热反应，故C不符合题意；
D．活泼金属与水反应属于放热反应，钠与水反应是放热反应，故D不符合题意；
答案为B。
8. 工业上合成乙苯的反应为：，下列说法不正确的是
A. 该反应属于加成反应
B. 化合物丙的一氯取代物有5种
C. 化合物甲由碳原子以单键、双键相互交替结合而成
D. 等质量的甲和乙充分燃烧消耗的量：甲<乙
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．该反应反应过程中不饱和度降低，因此属于加成反应，故A正确；
B．连接在同一碳原子上的氢原子等效、连接在同一碳原子上的甲基等效、具有对称性的氢原子等效，由此可知乙苯中不等效氢原子有5种，因此乙苯的一氯取代物有5种，故B正确；
C．苯中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的一种特殊的共价键，故C错误；
D．苯中氢元素质量分数为=7.7%，乙烯中氢元素质量分数为=14.3%，烃中氢元素质量分数越高，相同质量的烃完全燃烧时消耗的O2越多，故D正确；
综上所述，不正确的是C项，故答案为C。
9. 下列方程式书写不正确的是
A. CH₃CH(OH)CH3在铜催化下氧化：
B. 氯气通入冷的石灰乳制备漂白粉：
C. 向NH₄Al(SO4)2：溶液中加入Ba(OH)2溶液至Al³⁺刚好沉淀完全：
D. 次氯酸钙溶液与少量SO2反应：
【答案】D
【解析】
【详解】A．CH₃CH(OH)CH3在铜催化下发生催化氧化反应生成丙酮，方程式为：，故A正确；
B．氯气通入冷的石灰乳制备漂白粉，离子方程式为：，故B正确；
C．向NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液至Al³⁺刚好沉淀完全生成氢氧化铝沉淀和硫酸钡沉淀，离子方程式为：，故C正确；
D．次氯酸钙溶液与少量SO2会发生氧化还原反应生成CaSO4沉淀、HCl和HClO，离子方程式为：，故D错误；
故选D。
10. 下列说法不正确的是
A. 乙醇可以被氧化为乙醛或乙酸，也可以被氧化为二氧化碳
B. 蔗糖、淀粉和纤维素等在催化剂作用下可发生水解反应，最终都转化为葡萄糖
C. 植物脂肪通常呈液态，工业上常将其与氢气反应，生成固态的氢化植物油
D. 很多蛋白质与浓硝酸作用呈黄色，可用于检验蛋白质
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．乙醇催化氧化生成乙醛，被强氧化剂氧化生成乙酸，或二氧化碳，A正确；
B．蔗糖水解生成一分子葡萄糖和一分子果糖，B错误；
C．植物脂肪含有碳碳双键，常温下为液体，能和氢气反应生成固态的氢化植物油，C正确；
D．含有苯环的蛋白质能与浓硝酸发生颜色反应，变黄，可以用来检验蛋白质，D正确；
故选B。
11. 物质与水发生的复分解反应称为水解反应。例如：Mg3N2 +6H2O=3Mg(OH)2+2NH3。在一定条件下，BrCl、CuCl2、Mg2C3和K3P均可以发生水解。根据上述观点，下列说法中不正确的是
A. BrCl水解产物是HBrO和HCl B. K3P的水解产物KOH和H3PO4
C. Mg2C3水解产物是Mg(OH)2和C3H4 D. CuCl2的水解产物是Cu(OH)2和HCl
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．BrCl中Br为+1价，Cl为-1价，根据水解反应特点可知元素化合价不发生变化，所以BrCl的水解产物是HBrO和HCl，A正确；
B．K3P中P为-3价，水解产物应为KOH和PH3，B错误；
C．Mg2C3中Mg为+2价，所以水解产物是Mg(OH)2和C3H4(丙炔)，C正确；
D．CuCl2中Cu为+2价，Cl为-1价，所以水解产物是Cu(OH)2和HCl，D正确；
综上所述答案为B。
12. 下列说法正确的是
A. 用洁净的玻璃棒蘸取氯水滴在pH试纸上，测定氯水的pH
B. 用广泛pH试纸测得某硫酸溶液的pH为1.0
C. 中和热测定实验中，用玻璃搅拌器上下匀速搅拌
D. 中和热测定实验中，将NaOH溶液分次加入到盐酸溶液中
【答案】C
【解析】
【详解】A．氯水中含有HClO具有强氧化性，会将pH试纸氧化漂白，因此不能使用pH广泛试纸测定氯水的pH，A错误；
B．pH试纸测定溶液pH值时，数值只能是整数，不能带小数点，B错误；
C．中和热测定实验中，为使酸、碱快速混合发生反应，要用玻璃搅拌器上下匀速搅拌，C正确；
D．中和热测定实验中，为减少实验过程中的热量损失，应该将NaOH溶液一次快速加入到盐酸溶液中，而不能分次加入，D错误；
故合理选项是C。
13. 甲烷消除NO2的污染原理为：。在一定温度下，向恒容密闭容器中充入一定量的CH4和NO2进行上述反应。下列表述能用来判断该反应达到化学平衡状态的是
A. v正(CH4)=2v逆(NO2)
B. 容器中混合气体的平均密度不再变化
C. 容器中混合气体的平均摩尔质量不再发生变化
D. 单位时间内，消耗1molCH4同时生成1molCO2
【答案】C
【解析】
【详解】A．v正(CH4)=2v逆(NO2)不满足化学计量数关系，说明没有达到平衡状态，故A不选；
B．该反应前后都是气体，气体总质量、容器容积为定值，则混合气体密度始终不变，因不能根据混合气体密度判断平衡状态 ，故B不选；
C．该反应为正向是气体体积增大的反应，气体的平均摩尔质量为变量，当容器中混合气体平均摩尔质量不再发生变化时，表明正逆反应速率相等，达到平衡状态 ，故C选；
D．单位时间内，消耗1molCH4同时生成1molCO2 ，表示的都是正反应速率，无法判断是否达到平衡状态，故D不选；
故选：C。
14. 现有四种短周期主族元素A、B、C、D，原子序数依次增大，已知是地壳中含量最多的非金属元素，C与A同主族，B元素最高价氧化物是一种酸性氧化物，且能与一种弱酸发生非氧化还原反应，下列说法不正确的是
A. B、C、A三种元素的原子半径依次减小
B. D元素的气态氢化物的热稳定性比C的高
C. B元素与D元素可能会形成B2D6
D. C元素能与钠元素形成只含离子键的化合物Na2C2
【答案】D
【解析】
【分析】现有四种短周期主族元素A、B、C、D，原子序数依次增大，已知是地壳中含量最多的非金属元素，A为O元素；C与A同主族，C为S元素，B元素最高价氧化物是一种酸性氧化物，且能与一种弱酸发生非氧化还原反应，B是Si元素，能与HF发生反应生成四氟化硅和水；D是Cl元素。
【详解】A．周期表中同主族从下到上，同周期从左到右，原子半径逐渐减小， B、C、A三种元素的原子半径依次减小，故A正确；
B． D元素的气态氢化物HCl的热稳定性比C的氢化物H2S 高，故B正确；
C． Si元素与Cl元素可能会形成Si2Cl6，故C正确；
D． S元素能与钠元素形成的化合物Na2S2含有钠与S间的离子键、S-S共价键，故D错误；
故选D。
15. 关于热化学方程式，下列说法正确的是
A. 和充分反应后放出热量196.6，则
B. 的单位中“”是指“每摩尔反应”
C. 已知，则HNC(g)更稳定
D. 甲烷的燃烧热为，则甲烷燃烧的热化学方程式表示为
【答案】B
【解析】
【详解】A．二氧化硫和氧气反应为可逆反应，反应不完全，若和充分反应后放出热量196.6，则两者完全反应放出热量大于196.6kJ，A错误；
B．的单位中“”是指“每摩尔反应”，B正确；
C．已知，说明该反应为吸热反应，则HCN (g)更稳定，C错误；
D．燃烧热是在101 kPa时，1 mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，不是生成气体水而应该是生成液体水，D错误；
故选B。
16. 下列说法正确的是
A. 过氧化氢分子中既含极性键又含非极性键
B. 干冰气化时吸收的热量用于克服分子内碳、氧原子间的作用力
C. 氯化氢和氯化钠溶于水都能电离出Cl-，所以氯化氢和氯化钠均是离子化合物
D. CO2和H2O分子中所有原子的最外电子层都具有8电子的稳定结构
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A． 过氧化氢分子中既含O-H极性键又含O-O非极性键，故A正确；
B． 干冰气化时吸收的热量用于克服分子间的作用力，故B错误；
C． 氯化氢和氯化钠溶于水都能电离出Cl-，但氯化氢只含共价键是共价化合物、氯化钠是离子化合物，故C错误；
D． H2O分子中H原子的最外电子层具有2电子的稳定结构，故D错误；
故选A。
17. 肼(H2N—NH2)是一种高能燃料，共价键键能与热化学方程式信息如表：
共价键
N—H
N—N
O=O
N≡N
O—H
键能/(kJ•mol-1)
391
161
498
946
463
则关于反应N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)说法正确的是
A. 该反应是吸热反应 B. N2H4(l)比N2H4(g)能量高
C. 反应物总键能小于生成物总键能 D. H2O空间结构是直线型
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．反应热为( kJ•mol-1，该反应为放热反应，A错误；
B．液体比气体的能量低，B错误；
C．因为该反应为放热反应，所以反应物的总键能小于生成物的总键能，C正确；
D．水分子空间构型是V型，D错误；
故选C。
18. 如图是一种新型电池，其主要特点是可以通过电解质溶液的循环流动，在电池外部调节电解质溶液，以保持电池内部电极周围溶液浓度的稳定，电池总反应为Cu+PbO2+2H2SO4=CuSO4+PbSO4+2H2O。下列说法不正确的是
A. a为负极
B. 该电池工作时，PbO2电极附近溶液的酸性减弱
C. 当消耗64gCu时，电路中传导的电子数目为2NA
D. 调节电解质溶液的方法是补充CuSO4
【答案】D
【解析】
【分析】根据原电池原理来分析解答，电池总反应为Cu+PbO2+2H2SO4═CuSO4+PbSO4+2H2O，则铜失电子发生氧化反应为负极，反应式为：Cu-2e-═Cu2+，PbO2得电子发生还原反应为正极，反应式为：PbO2+4H++SO+2e-═PbSO4+2H2O，据此分析。
【详解】A． a为负极，Cu-2e-═Cu2+，故A正确；
B． 该电池工作时，PbO2得电子发生还原反应为正极，反应式为：PbO2+4H++SO+2e-═PbSO4+2H2O，PbO2电极附近溶液的酸性减弱，故B正确；
C． 当消耗64gCu时，Cu-2e-═Cu2+，电路中传导的电子数目为2NA，故C正确；
D． 由电池总反应为Cu+PbO2+2H2SO4═CuSO4+PbSO4+2H2O，则调节电解质溶液的方法是补充H2SO4，故D错误；
故选D。
19. 氯碱工业中，离子交换膜法电解饱和食盐水的示意图如下。下列说法正确的是
A. 电子从电极B经溶液流向电极A B. 电极A发生还原反应
C. 电极B为阴极 D. c处是稀氯化钠溶液
【答案】C
【解析】
【详解】A．电子不会经过溶液，只会在外电路，A错误；
B．电极A为电解池阳极，发生氧化反应，B错误；
C．电极B连接电源的负极，为电解池阴极，C正确；
D．阴极区水电离出的氢离子得到电子生成氢气，溶液中氢氧根离子浓度变大，c处是氢氧化钠溶液，D错误；
故选C。
20. 黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S(s)+2KNO3(s)+3C(s)
已知碳的燃烧热
则x为
A. 3a+b-c B. c+3a-b C. a+b-c D. c+a-b
【答案】A
【解析】
【详解】由信息可知：①C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1=a kJ/mol；②S(s)+2K(s)=K2S(s) △H2=b kJ/mol；③2K(s)+N2(g)+3O2(g)=2KNO3(s) △H3=c kJ/mol；根据盖斯定律，将①×3+②−③，整理可得：S(s)+2KNO3(s)+3C(s)=K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)，则△H=(3a+b−c) kJ/mol=x kJ/mol，所以x=3a+b−c，故选A。
21. 实验室中模拟合成氨反应：N2(g)+3H2(g)2NH3在恒容密闭容器中，初始投入量相等的条件下，得到三组实验数据如表所示：
实验序号
温度(℃)
H2浓度(mol/L)
0min
10min
20min
30min
40min
50min
60min
1
300
2.00
1.70
1.50
1.36
1.25
1.20
1.20
2
300
2.00
150
1.28
1.20
1.20
1.20
1.20
3
200
2.00
1.60
1.39
1.29
1.27
1.27
1.27
下列有关说法不正确的是
A. NH3的质量分数不再改变能说明该可逆反应达到化学平衡状态
B. 实验2中，前20min内以N2的浓度变化表示的化学反应速率为0.012mol•L-1•min-1
C. 实验1中20～30min时间段平均反应速率较40～50min时间段内平均反应速率快的主要原因是反应物浓度大，反应速率快
D. 实验3中，40min时向容器中充入一定量He，则正反应速率v正不变，氨气的体积分数不变
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．氨气的质量分数不变可以说明反应到平衡，A正确；
B．实验2中，前20min内以氢气N2的浓度变化表示的化学反应速率为 mol•L-1•min-1，N2的浓度变化表示的化学反应速率为0.012mol•L-1•min-1，B正确；
C．随着反应进行反应物浓度逐渐减小，所以反应速率逐渐减慢，C正确；
D．恒容容器中通入氦气，反应速率不变，因为气体总量增加，氨气的体积分数减小，D错误；
故选D。
22. 一种二次电池体系——混合锂离子/氧电池如图所示。当电池放电时，与在电极处生成。下列说法错误的是
A. 充电时，电池总反应为
B. 充电时，由正极脱出穿过电解质移向负极
C. 放电时，阴极反应为
D. 放电时，阳极发生的氧化反应为
【答案】A
【解析】
【详解】A．当电池放电时，与在电极处生成，放电时电池的总反应：，充电时电池总反应为放电时的逆反应：，故A错误；
B．原电池放电时，阳离子的移动总是由负极经过电解质溶液移向正极，充电时阳离子的移动总是由正极经过电解质溶液移向负极，故B正确；
C．根据题意，放电时，与在电极处生成，阴极(正极)反应为，故C正确；
D．放电时负极(阳极)金属锂失去电子被氧化为锂离子，负极反应式是，故D正确；
选A。
23. 某学习小组设计实验制备Ca(NO2)2，实验装置如图所示(夹持装置已略去)。已知：2NO+CaO2===Ca(NO2)2；2NO2+CaO2==Ca(NO3)2。下列说法不正确的是
A. 通入N2是为了排尽装置中的空气
B. 装置B、D中的试剂可分别为水和浓硫酸
C. 将铜片换成木炭也可以制备纯净的亚硝酸钙
D. 借助装置A及氢氧化钠溶液和稀硫酸可以分离CO2和CO
【答案】C
【解析】
【详解】A、装置内的空气会将NO氧化为NO2，影响产物的产量，所以通入N2排尽装置中的空气，故A正确；B、由于硝酸具有挥发性，所以在A中生成的NO气体中会含有少量HNO3蒸气，可用装置B中的水除去，为防止CaO2与水反应，用装置D中的浓硫酸对NO气体进行干燥，故B正确；C、将铜片换成木炭，由于木炭与稀硝酸不能反应，所以得不到要制备的产物，故C错误；D、装置A中盛氢氧化钠溶液，通过进气管通入CO2 和CO的混合气体，CO2 被NaOH吸收后生成Na2CO3，在出气管口即可收集到CO，然后将分液漏斗中的稀硫酸滴入A中，与生成的Na2CO3反应再释放出CO2，达到分离的目的，故D正确。本题正确答案为C。
24. 下列实验方法能实现实验目的的是
实验目的
实验方法
A
说明还原性：I->Fe2+>Br-
将少量的溴水分别滴入FeCl2溶液、NaI溶液中，再分别滴加CCl4振荡，下层分别呈无色和紫红色
B
检验葡萄糖含有醛基
向3mL5%的NaOH溶液中滴入3~4滴2%CuSO4溶液，振荡后加入0.5mL葡萄糖溶液，加热煮沸，观察是否产生红色沉淀
C
检验铁在纯氧中燃烧后所得固体中是否含有二价铁
取少量所得固体溶于稀硫酸，再加入少量KMnO4溶液，紫色褪去
D
证明酸性：HCl>H2CO3>H2SiO3
向CaCO3固体中滴加稀盐酸，将产生的气体通入Na2SiO3溶液中
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．将少量的溴水分别滴入FeCl2溶液、NaI溶液中，再分别滴加CCl4振荡，下层分别呈无色和紫红色，说明发生了反应Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-、Br2+2I-=I2+2Br-，根据同一氧化还原反应中，还原性：还原剂＞还原产物，则还原性：Fe2+＞Br-、I-＞Br-，不能比较I-、Fe2+还原性的强弱，A不能实现实验目的；
B．向3mL5%的NaOH溶液中滴入3~4滴2%CuSO4溶液，所得新制氢氧化铜悬浊液中含过量的NaOH，加入0.5mL葡萄糖溶液，加热煮沸，若产生红色沉淀说明葡萄糖中含醛基，B能实现实验目的；
C．取少量所得固体溶于稀硫酸，再加入少量KMnO4溶液，紫色褪去，说明溶于稀硫酸后所得溶液中含有Fe2+， Fe2+可能是由固体产物溶于硫酸产生的Fe3+与未反应的Fe反应生成的，故不能说明原固体中含有二价铁，C不能实现实验目的；
D．向CaCO3固体中滴加稀盐酸，将产生的气体通入Na2SiO3溶液中，由于盐酸具有挥发性，则产生的气体中含有HCl，HCl与Na2SiO3溶液反应会产生白色H2SiO3沉淀，不能说明CO2与Na2SiO3发生了反应，不能比较H2CO3、硅酸酸性的强弱，D不能实现实验目的；
答案选B。
25. 某溶液可能含有Al3+、NH、Fe2+、Na+、CO、SO、Cl-、NO中的若干种，若在该溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，无明显现象，并得到X溶液，对溶液进行如图实验，下列结论正确的是(忽略水的电离，且原溶液中各离子浓度均为0.5mol/L)
A. 原溶液中一定存在NH、Fe2+、SO
B. 原溶液中可能含有NO和Al3+
C. 白色沉淀C可能是Al(OH)3
D. 沉淀B可能是Fe(OH)2和Fe(OH)3的混合物
【答案】A
【解析】
【分析】在该溶液中逐滴加入稀盐酸至过量无明显现象，则溶液中不存在CO，且Fe2+、NO不能同时存在；向溶液X中加热硝酸钡产生气体A，气体A遇到空气变成红棕色，则A为NO，原溶液中一定含有Fe2+，则一定不含NO；生成的白色沉淀A只能为硫酸钡，则溶液中一定含有SO；向溶液A中加入过量氢氧化钠溶液，得到的沉淀B为氢氧化铁，气体B只能为氨气，则一定存在NH；向溶液B中通入少量二氧化碳，生成了白色沉淀C，由于溶液中含有氢氧根离子和钡离子，则沉淀C为碳酸钡；根据分析可知，溶液中一定含有NH、Fe2+、SO，一定不含：NO、CO，无法确定是否含有Al3+、Cl-，由于原溶液中各离子浓度均为0.5mol•L-1，根据溶液电中性可知，溶液中一定不含Al3+，一定含有Cl-。
【详解】A． 由分析，原溶液中一定存在NH、Fe2+、SO、Cl-，故A正确；
B． 原溶液中不含有NO和Al3+，故B错误；
C． 白色沉淀C为碳酸钡，不可能是Al(OH)3，故C错误；
D． 由于硝酸钡、盐酸过量，则亚铁离子完全被氧化成铁离子，故沉淀B一定为氢氧化铁，故D错误；
故选A。
二、非选择题(共5题，共50分)
26. 填空
（1）写出漂白粉有效成分的化学式_____。
（2）写出1，2-二溴乙烷的结构简式_____。
（3）任写一个能得到SO2的化学反应方程式_____。
（4）已知25℃和101KPa时，液态甲醇(CH₃OH)的燃烧热/请写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式_____。
（5）根据甲醇在酸性电解质中与氧气作用生成二氧化碳和水的反应，设计一种燃料电池。该燃料电池工作时，负极的电极反应式是_____。
（6）以丙烯为原料来生产聚丙烯，请写出该反应的化学方程式为_____。
（7）SOCl2是一种液态化合物。向盛有10ml水的锥形瓶中，小心滴加8~10滴SOCl2，可观察到剧烈反应，液面上有白雾形成，并有带刺激性气味的气体逸出。请写出SOCl2与水反应的化学方程式：_____。
（8）海港、码头的钢管桩会受到海水的长期侵蚀，常用外加电流法对其进行保护，工作原理如图所示。钢管桩上主要发生的电极反应式为：_____(假设海水为氯化钠溶液，下同)。也可以在钢管桩上焊接锌块进行保护，钢管桩中的铁上主要发生的电极反应式为：_____
【答案】（1）Ca(ClO)2
（2）BrCH2CH2Br
（3）Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O、（其它正确答案也可）
（4）CH₃OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)
（5）CH3OH-6e-+H2O=CO2↑+6H+
（6） （7）SOCl2+H2O=2HCl+SO2
（8） ①. 2H2O+2e-=H2↑+2OH- ②. O2+4e-+2H2O=4OH-
【解析】
【小问1详解】
漂白粉的有效成分是次氯酸钙，化学式为Ca(ClO)2。
【小问2详解】
1，2-二溴乙烷的结构简式为：BrCH2CH2Br。
【小问3详解】
Cu和浓硫酸在加热的条件下反应生成SO2，化学方程式为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O；亚硫酸钠和硫酸反应生成SO2，化学方程式为：；只要能正确写出任意一个制取二氧化硫的制取方程式即可。
【小问4详解】
已知25℃和101KPa时，液态甲醇(CH₃OH)的燃烧热为则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为：CH₃OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) 。
【小问5详解】
由题意可知，燃料电池工作时，通入甲醇的一极为负极，在水分子作用下，甲醇在负极失去电子发生氧化反应生成二氧化碳和氢离子，电极反应式为：CH3OH-6e-+H2O=CO2↑+6H+。
【小问6详解】
丙烯发生聚合反应得到聚丙烯，方程式为： 。
【小问7详解】
SOCl2与水剧烈反应后，液面上有白雾形成，并有带刺激性气味的气体逸出，则生成了HCl和SO2，化学方程式为：SOCl2+H2O=2HCl+SO2。
【小问8详解】
若为外加电流法，则钢管桩连接电源负极作阴极，此时H2O电离出的H+在其表面得电子产生H2，对应电极反应式为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-；若为焊接锌块，则为牺牲阳极的阴极保护法，此时钢管桩作正极被保护，O2在其表面得电子，对应电极反应为：O2+4e-+2H2O=4OH-。
27. 固体矿物X由三种元素组成。某学习小组为了探究它的组成和性质，进行了如图实验：
请回答：
(1)溶液F的溶质为___(写名称)。
(2)组成X的三种元素是___，X的化学式是__。
(3)写出气体A与溶液D反应的离子方程式___。
【答案】 ①. 硫酸亚铁 ②. Cu、Fe、S ③. CuFe2S3 ④. SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO+4H+
【解析】
【分析】根据生成的红色固体为铜，计算Cu和CuO的物质的量，根据A和双氧水反应生成C，C和氯化钡反应生成白色沉淀，得A为二氧化硫，X含S元素，计算S的物质的量，根据B的质量和氧化铜的质量计算铁的物质的量，根据三者物质的量的关系，得出比例关系 ，确定化学式。
【详解】根据生成的红色固体为铜，n(Cu)= =0.05mol，固体B为CuO、Fe2O3，n(Fe)==0.1mol，气体A与双氧水反应生成C，C和氯化钡反应生成白色沉淀，得A为二氧化硫，X含S元素，n(S)= =0.15mol，n(Cu):n(Fe):n(S)=0.05mol:0.1mol:0.15mol=1:2:3，X的化学式为：CuFe2S3；
(1)固体B为CuO、Fe2O3，溶于稀硫酸，溶液D为硫酸铜和硫酸铁的混合物，与足量的铁反应后，均生成硫酸亚铁，为单一溶质，溶液F的溶质为硫酸亚铁(写名称)。故答案为：硫酸亚铁；
(2)组成X的三种元素是Cu、Fe、S，X的化学式是CuFe2S3。故答案为：Cu、Fe、S；CuFe2S3；
(3)气体A与溶液D为硫酸铜和硫酸铁的混合物，二氧化硫与硫酸铁反应生成硫酸亚铁和硫酸，反应的离子方程式SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO+4H+。故答案为：SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO+4H+。
28. 在下列转化关系中，烃A为石油的裂解气里含量较高的气体(碳元素的质量分数为0.857)，B分子中含有三元环，分子式为C2H4O；1molD与足量Zn反应生成22.4H2(标准状况)；E为六元环化合物。
请回答：
(1)A的结构式___，B的结构简式___。
(2)①的反应类型为___，D中官能团的名称是___。
(3)写出反应②的化学方程式__。
【答案】 ①. ②. ③. 氧化反应 ④. 羧基 ⑤. HOCH2CH2OH+HOOC—COOH +2H2O
【解析】
【分析】烃A为石油的裂解气里含是较高的气体（碳元素的质量分数为0.857），则A为CH2=CH2，结合图中转化可知，A发生氧化反应生成B分子中含有三元环，分子式为C2H4O，B为环氧乙烷；B与水发生加成反应生成乙二醇，乙二醇氧化生成C为OHCCHO，C氧化生成D，1molD与足量Zn反应生成22.4LH2（标准状况），D中含2个-COOH，D为HOOC-COOH；E为六元环化合物，乙二醇与乙二酸发生中和酯化反应生成E，E为。
【详解】(1)A的结构式，B的结构简式。故答案为：；；
(2)A发生氧化反应生成B分子中含有三元环，分子式为C2H4O，B为环氧乙烷，①的反应类型为氧化反应，D为HOOC-COOH，D中官能团的名称是羧基。故答案为：氧化反应；羧基；
(3)乙二醇与乙二酸发生中和酯化反应生成E，E为，反应②化学方程式HOCH2CH2OH+HOOC—COOH +2H2O。故答案为：HOCH2CH2OH+HOOC—COOH +2H2O。
29. 如图所示的装置，X、Y都是惰性电极。将电路接通后，向(乙)中滴入酚酞溶液，在Fe极附近显红色。试回答下列问题：
（1）(乙)装置总化学反应方程式是_____。
（2）(甲)装置是甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)的结构示意图，b处电极上发生的电极反应式是_____。
（3）(丁)装置中Y电极上发生的电极反应式是_____。
（4）如果(丙)装置中精铜电极的质量增加了6.4g，则乙装置中，铁电极上产生的气体在标准状况下为_____L。
【答案】（1）2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑
（2）
（3）
（4）2.24
【解析】
【分析】由该装置的结构可知，甲装置是甲烷燃料电池，电解饱和食盐水时，酚酞变红的极是阴极，阴极和电源负极相连，则在Fe极附近显红色，所以Fe是阴极，a是负极、b是正极，C是阳极，铁是阴极，以此解答。
【小问1详解】
乙为电解饱和NaCl溶液的装置，总化学反应方程式是：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。
【小问2详解】
电解饱和食盐水时，酚酞变红的极是阴极，阴极和电源负极相连，则在Fe极附近显红色，所以Fe是阴极，a是负极、b是正极，C是阳极，铁是阴极，b极氧气得电子发生还原反应，电极方程式为：。
【小问3详解】
丁装置中Y为阴极，得电子发生还原反应，电极上发生的电极反应式是。
【小问4详解】
乙装置中精铜电极的质量增加了6.4g，根据电极反应：，即生成6.4g即0.1mol铜，转移电子是0.2mol，铁电极是阴极，该极上产生氢气，，当转移0.2mol电子时，该极上产生的气体为0.1mol，在标准状况下体积为2.24L。
30. 向27.2gCu和的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和，在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性。金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。
（1）Cu和的混合物中含铜的物质的量为_______mol。
（2）产生NO在标准状况下的体积为_______L。
（3）硝酸的物质的量浓度为_______mol/L。
【答案】（1）0.2 （2）4.48
（3）2.4
【解析】
【分析】在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，溶液中溶质为NaNO3，n(NaNO3)=n(NaOH)=1.0mol/L×1.0L=1mol，沉淀为Cu(OH)2，质量为39.2g，物质的量为=0.4mol，根据铜元素守恒有n(Cu)+2n(Cu2O)=n[Cu(OH)2]，所以反应后的溶液中n[[Cu(NO3)2]=n[Cu(OH)2]=0.4mol。
【小问1详解】
设Cu和Cu2O的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者质量有 64x+144y=27.2，根据铜元素守恒有x+2y=0.4，联立方程解得x=0.2，y=0.1，固体中所含Cu的物质的量为0.2mol。
【小问2详解】
反应过程中，1molCu生成Cu2+转化2mol电子，1molCu2O生成Cu2+转化2mol电子，该混合物反应过程中一共转移(0.2×2+0.1×2)mol=0.6mol电子，整个反应过程中只有HNO3中N元素化合价降低生成NO，根据转移电子守恒可知n(NO)=mol=0.2mol，其在标准状况下的体积V=0.2mol×22.4L/mol=4.48L。
【小问3详解】
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