2024江苏省建湖高级中学高三上学期暑期学情检测（一）化学试卷无答案

2024届高三暑期学情检测化学试卷

命题人：     审核人：    考试时间：75分钟

一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。

1．下列各项内容中，属于化学科学研究内容的是

A．综合利用石油，合成优良人造纤维        B．培育新品种，增加农作物产量

C．利用指南针确定航海方向             D．设计新程序，开发电脑新功能

2．下列表示正确的是

A．基态Fe的电子排布式：[Ar] 3d6         B．氯乙烷的结构简式：ClCH2CH2Cl

C．1-丁醇的键线式：            D．NH3的VSEPR模型：

3．有关下列实验装置的说法中正确的是

A．甲装置：用于测定Na2SO3溶液的浓度                

B．乙装置：除去甲烷中的少量杂质乙烯

C．丙装置：分离碘和氯化钠混合物                           

D．丁装置：用于熔融NaOH固体

4．下列说法正确的是

A．NO3-中氮原子采取sp3杂化 B．简单离子半径：S2-<K+

C．第一电离能：I1(C)<I1(N)<I1(O) D．电负性： C < N < O

5．酸性溶液中，过氧化氢能使Cr2O72-转化成蓝色的过氧化铬(CrO5，分子结构为)，该反应可用来检验Cr2O72-的存在，反应的离子方程式为。下列说法正确的是

A．过氧化铬中铬元素的化合价为+5   B．CrO5分子中既有极性键又有非极性键

C．1molCrO5分子中含有σ键数为6mol  D．H2O2在该反应中表现出还原性

6．下列表述和方程式书写都正确的是

A．表示乙醇燃烧热的热化学方程式：

C2H5OH(l) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 3H2O(g) △H= -1367.0 kJ/mol

B．KAl(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使沉淀物质的量达到最大：

Al3+ + 2SO42- + 2Ba2+ + 4OH-= AlO2- + 2BaSO4↓ + 2H2O

C．用稀硫酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：

2MnO4- + 6H+ + 5H2O2 = 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O

D．用石墨作电极电解NaCl溶液：2Cl- + 2H+ Cl2↑ + H2↑

7．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A．Al(OH)3有弱碱性，可用于中和胃酸

B．Li质量轻、比能量大，可用作电池正极材料

C．SO2有漂白性，可用作葡萄酒的添加剂

D． SiO2硬度大，可用作光导纤维

8．氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是

A．实验室探究稀硝酸与铜反应的气态产物：

B．工业制硝酸过程中的物质转化：

C．汽车尾气催化转化器中发生的主要反应：

D．实验室制备少量NH3的原理：

9．下述转化关系可用于合成解痉药奥昔布宁的前体（化合物丙），下列说法正确的是

A．化合物甲分子中共含有5个双键                          

B．甲→乙的反应类型为取代反应

C．化合物丙分子中含有2个手性碳原子

D．等物质的量的甲、丙最多消耗NaOH的物质的量相同

10．氯元素具有多种化合价，可形成Cl-、ClO-、ClO2-、ClO3-和ClO4-等离子，在一定条件下能发生相互转化。在新型催化剂RuO2作用下，O2氧化HCl可获得Cl2： 4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)  。对于该反应下列说法正确的是

A．该反应        

B．投入4mol HCl与1mol反应充分转移电子数约为

C．RuO2的使用能降低该反应的焓变

D．反应的平衡常数为

11．下列实验方案中，能达到实验目的的是

12．赖氨酸[H3N+(CH2)4CH(NH2)COO-，用HR表示]是人体必需氨基酸。常温下，赖氨酸与足量盐酸反应可得盐酸盐（H3RCl2），H3RCl2呈酸性，在水溶液中存在电离平衡：H3R2+H2R+HRR-，电离常数依次为K1、K2、K3。下列叙述正确的是

A．0.01mol·L-1 H3RCl2的水溶液稀释10倍后，pH=3

B．H3RCl2的水溶液中

C．H3RCl2水溶液中

D．NaR水溶液中R-的水解平衡常数Kh与K3的关系为Kh·K3=1014

13．工业上利用硫(S8)与CH4为原料制备CS2。450℃以上，发生反应Ⅰ：；通常在600℃以上发生反应Ⅱ：。一定条件下，S8分解产生S2的体积分数、CH4与S2反应中CH4的平衡转化率与温度的关系如图所示。下列说法一定正确的是

A．反应Ⅱ的正反应为吸热反应

B．反应相同时间，温度越低，CH4的转化率越大

C．发生反应Ⅱ温度不低于600℃的原因是：低于此温度，S2浓度小，反应速率慢

D．某温度下若S8完全分解成S2，在密闭容器中，开始反应，当体积分数为10％时，转化率为50％

二、非选择题：共4题，共61分。

14．(14分)以硫酸烧渣(主要成分为Fe2O3和少量Fe3O4、Al2O3、SiO2等)为原料制备氧化铁红的工艺流程如下：

已知：，。

（1）“酸浸”时，使用草酸作为助剂可提高铁浸取率，草酸加入量[m(草酸)/m(硫酸烧)×100%]对铁浸取率的影响如图1所示。

①加入草酸能提高铁浸取率的原因是     ▲      。

②草酸加入量大于20%时，铁浸取率随草酸加入量增加而减小的原因是     ▲      。

（2）“沉铁”时，反应温度对铁回收率的影响如图2所示。

①FeSO4转化为Fe(OH)3的离子方程式为     ▲      。

②反应温度超过35℃时，铁回收率下降的原因是     ▲      。

③“沉铁”后过滤所得“母液”中含有的主要成分为硫酸铵和     ▲      。

（3）“纯化”时，加入NaOH溶液的目的是     ▲      。

15．(15分) G是制备那韦类抗HIV药物的关键中间体，其合成路线如下：

注：为、为

（1）A分子中采取sp3杂化的碳原子的数目为     ▲      。

（2）B→C的反应类型为     ▲      。

（3）固体物质A发生缩聚反应所得高分子的结构简式为：     ▲       。

（4）G的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：     ▲      。

①含苯环，且能发生银镜反应；②分子中含有3种不同化学环境的氢。

（5）写出以为原料制备的合成路线流程图 (无机试剂和两碳以下的有机试剂任用，合成路线示例见本题题干)。     ▲     

16．(16分)钴及其化合物在工业生产中有着广阔的应用前景。

已知：Co2+不易被氧化，Co3+具有强氧化性；[Co(NH3)6]2+具有较强还原性，[Co(NH3)6]3+性质稳定。

（1）从锂钴废料(主要成分为LiCoO2)分离Co2+

①“酸溶”时不同浸出剂对应钴元素浸出率：a.HCl  98.4%；b.H2SO4+Na2S2O3  98.0%。则“酸溶”时最佳的浸出剂应该选择     ▲      (填“a”或“b”)，并说明理由：     ▲      。

②“净化”时，加NaF固体是将转化为沉淀，“净化”后溶液中。若“过滤1”后溶液中浓度为，则“净化”后     ▲      。[溶液体积变化忽略不计，不考虑其他离子影响。25℃时]

(2)由CoCl2制备[Co(NH3)6]Cl3

实验过程：称取研细的CoCl2·6H2O10.0g和NH4Cl5.0g于烧杯中溶解，将溶液转入三颈烧瓶，分液漏斗中分别装有25mL浓氨水，的H2O2溶液，控制反应温度为60℃，打开分液漏斗，反应一段时间后，得[Co(NH3)6]Cl3溶液。实验装置如图1所示。

①由CoCl2制备[Co(NH3)6]Cl3溶液的离子方程式为     ▲      。

②分液漏斗中液体加入到三颈烧瓶中的顺序为     ▲      。

(3)CoCO3热分解制备Co3O4

有氧和无氧环境下，CoCO3热解所得Co3O4和CoO的百分含量与温度关系如图2所示。请补充完整由CoCO3制备较纯净的Co3O4实验方案，取一定质量的CoCO3于热解装置中，    ▲     ，干燥。(已知：Co3O4、CoO均难溶于水。Co3O4难溶于酸，CoO能溶于酸中。须使用的试剂和仪器有：，蒸馏水，BaCl2溶液)

17．（16分）空气中过量的二氧化硫会形成酸雨，易引起呼吸道疾病，因此，二氧化硫的污染治理是化学研究的重要课题。

（1）石灰石—石膏法是一种常见的“钙基固硫”方法。其中，石灰石的溶解率与脱硫效果有着密切的关系。可将催化条件下CaCO3吸收SO2宏观反应分为三步：

i．CaCO3由固相溶解进入液相，溶解速率为RA；

ii．SO2由气相扩散进入液相，扩散速率为RB；

iii．在催化剂作用下，溶解的SO2和Ca2+发生化学反应，且反应在液相中进行，反应速率为RC。

温度变化对总反应速率的影响如图1所示，

①温度在25～45℃时，总反应速率受     ▲       (填“RA”、“RB”或“RC”)控制。

②45～55℃（催化剂活性不变）曲线呈下降趋势的原因：一是CaCO3溶解度随温度升高而降低；二是     ▲      。

（2）利用MnO2与SO2反应既可消除污染又可以制备MnSO4，将含有SO2尾气和一定比例的空气通MnO2悬浊液中，保持温度不变的情况下，测得溶液中c(Mn2+)和c(SO42-)随反应时间的变化如图2所示。导致溶液中c(Mn2+)和c(SO42-)的变化产生明显差异的原因是：     ▲      。

（3）一种研究酸雨中水催化促进硫酸盐形成的化学新机制如图3所示：

①请写出图中SO32-与NO2反应的的离子方程式为     ▲      。

②请描述水催化促进硫酸盐形成的化学机制：通过“水分子桥”，处于纳米液滴中的SO32-或HSO3-可以将电子快速转移给周围的气相NO2分子，     ▲      。

2024届高三暑期学情检测化学答题纸

14．(14分)

（1）①                                                                           

                                                                                  。

②                                                                                。

（2）①                                                                           。

②                                                                                。

③                         。

（3）                                                                             。

15．(15分)

（1）                  。

（2）                 。

（3）                                                                              。

（4）                            。

（5）

16．(16分)

（1）

①            ，

                                                                                  。

②                                    。

（2）①                                                                          。

②                                                                               。

（3）                                                                            

                                                                                 。

17．（16分）

（1）①                  。

②                                                                            。

（2）                                                                             。

（3）①                                                                           。

②                                                                               

                                                                                  。