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浙江省A9协作体2023-2024学年高三化学上学期开学联考试题（Word版附解析）
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这是一份浙江省A9协作体2023-2024学年高三化学上学期开学联考试题（Word版附解析），共23页。试卷主要包含了可能用到的相对原子质量，5 mlH2S消耗0， 下列说法正确的是， 有机物G是合成药物的中间体等内容，欢迎下载使用。
浙江省A9协作体2023-2024学年高三上学期返校联考
化学试题
考生须知：
1.本试题卷分选择题和非选择题两部分，共6页，本卷满分100分，考试时间90分钟；
2.答题时在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填写相应数字；
3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；考试结束后，只需上交答题卷。
4.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 P-31 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Ag-108 Ba-137
选择题部分
一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. 下列物质溶于水中，因发生氧化还原反应而使溶液呈碱性的是
A. NaH B. KHS C. NH3 D. Na2CO3
【答案】A
【解析】
【详解】A．NaH溶于水，发生反应，A符合题意；
B．HS-水解程度大于电离程度，故KHS溶于水显碱性，但水解不属于氧化还原反应，B不符合题意；
C．NH3溶于水生成，电离显碱性，但电离不是氧化还原反应，C不符合题意；
D．水解显碱性，但与氧化还原反应无关，D不符合题意；
答案选A。
2. 重铬酸钾(K2Cr2O7)和铬酸钾(K2CrO4)应用广泛，下列说法不正确的是
A. Cr位于元素周期表d区，最外层电子数为1
B. K2CrO4属于强电解质
C. 酸性K2Cr2O7溶液可将乙醇氧化为乙酸
D. K2CrO4在碱性溶液中可转化为K2Cr2O7
【答案】D
【解析】
【详解】A．Cr为24号元素，价层电子排布为3d54s1，位于d区，最外层有1个电子，A正确；
B．K2CrO4属于盐，是强电解质，B正确；
C．酸性K2Cr2O7溶液具有强氧化性，能将乙醇氧化为乙酸，C正确；
D．K2CrO4在酸性溶液中可转化为K2Cr2O7，D错误；
故选D。
3. 下列化学用语表示不正确的是
A. 2，2−二甲基丁烷的结构简式：
B. 三氟化硼分子的空间填充模型：
C. 次氯酸分子的电子式：
D. 基态氯原子的简化电子排布式：[Ar]4s24p5
【答案】D
【解析】
【详解】A．根据烷烃的命名原则，2，2-甲基丁烷的结构简式为 ，故A说法正确；
B．三氟化硼的结构简式为BF3，中心原子B价层电子对数为3，无孤电子对，空间构型为平面正三角形，其空间填充模型为 ，故B说法正确；
C．HClO的结构式为H-O-Cl，其电子式为 ，故C说法正确；
D．基态氯原子的简化电子排布式为[Ne]3s23p5，故D说法错误；
答案为D。
4. 物质的性质决定用途，下列两者对应关系正确的是
A. NaHCO3可中和酸并受热分解产生CO2，可作蓬松剂
B. NO2具有较强的氧化性，可用于饮用水消毒
C. FeCl2具有还原性，可用于制作印刷电路板
D. H2S具有弱酸性，可除去废水中的Hg2+
【答案】A
【解析】
【详解】A．NaHCO3可中和酸并受热分解产生CO2，可以使食物产生多孔而蓬松，故可作蓬松剂，A正确；
B．二氧化氮没有强氧化性，B错误；
C．氯化铁具有强氧化性，能制作印刷电路板，和铜反应，C错误；
D．硫化氢和汞离子反应上次硫化汞沉淀，不是利用其弱酸性，D错误；
故选A。
5. 关于下列物质工业制备的说法正确的是
A. 烧碱：通过Na2O与H2O反应来制备
B. 铝单质：通过电解AlCl3溶液来制备
C. 盐酸：H2与Cl2燃烧生成HCl溶于水制得
D. 粗硅：高温下用H2还原SiHCl3制得
【答案】C
【解析】
【详解】A．工业制备烧碱，利用电解饱和食盐水得到，其反应2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，故A错误；
B．工业冶炼金属铝单质，常电解熔融氧化铝，即2Al2O34Al+3O2↑，故B错误；
C．氢气在氯气燃烧生成HCl，HCl溶于水得到盐酸，故C正确；
D．粗硅制备是焦炭与二氧化硅反应，其反应为2C+SiO22CO+Si，得到粗硅，然后再与HCl反应得到SiHCl，最后与氢气反应生成Si，得到高纯度的硅，故D错误；
答案为C。
6. 工业上用S8(分子结构：)与CH4为原料制备CS2，发生反应：S8+2CH4=2CS2+4H2S。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. S8既是氧化剂，又是还原剂
B. 生成17gH2S，断开S−S键数为NA
C. 消耗1gCH4转移电子数为NA
D. CS2中σ键与π键数量之比为2：1
【答案】B
【解析】
【详解】A．反应中C元素化合价由CH4中-4价升至CS2中+4价，CH4做还原剂，S元素化合价由0价降至-2价，S8做氧化剂，A错误；
B．1 molS8中含有8molS-S键，每生成0.5 molH2S消耗0.125 molS8，断裂1molS-S键，B正确；
C．每消耗1 molCH4，反应转移8 mol电子，故消耗1 gCH4，转移电子数mol，C错误；
D．1 molCS2中含有2 molσ键与2 molπ键，因此σ键与π键数量比为1:1，D错误；
答案选B。
7. 能正确表示下列反应的离子方程式是
A. 硝酸银溶液中滴入少量氨水：Ag++2NH3=[Ag(NH3)2]+
B. 二氧化锰与浓盐酸共热：MnO2+4HClMn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O
C. 乙酰甲胺在稀盐酸中水解：CH3CONHCH3+H2O+H+CH3COOH+CH3NH
D. 次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫：Ca2++ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+Cl-+2H+
【答案】C
【解析】
【详解】A．硝酸银溶液中滴入少量氨水生成白色沉淀AgOH、可以进一步分解为黑色沉淀Ag2O，A错误；
B．浓盐酸在离子方程式书写时能拆，故二氧化锰与浓盐酸共热的离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，B错误；
C．乙酰甲胺中的酰胺基先发生水解生成羧基和氨基，氨基再与H+结合，故乙酰甲胺在稀盐酸中水解：CH3CONHCH3+H2O+H+CH3COOH+CH3NH，C正确；
D．由于HClO是弱酸，故次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫的离子方程式为：Ca2++3ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+Cl-+2HClO，D错误；
故答案为：C。
8. 下列说法正确的是
A. 硝酸纤维和醋酸纤维均以纤维素为原料
B. 聚乳酸和聚丙烯酸均通过缩聚反应制得
C. 甲苯中混有苯酚，可加入适量浓溴水后过滤除去
D. 核糖核酸(RNA)分子呈双螺旋结构
【答案】A
【解析】
【详解】A．硝酸纤维和醋酸纤维均是由纤维素反应所得，A正确；
B．乳酸分子中含有羧基和羟基，可通过缩聚反应得到聚乳酸，丙烯酸分子中含有碳碳双键，通过加聚反应制得聚丙烯酸，B错误；
C．苯酚和溴生成的三溴苯酚会溶于甲苯中不能过滤分离，C错误；
D．DNA分子为双螺旋结构，RNA分子一般为单链状结构，D错误；
故选A。
9. 有机物G是合成药物的中间体。下列说法不正确的是
A. G分子中含有1个手性碳原子
B. G在酸或碱溶液中都可发生水解反应
C. 1molG完全燃烧需消耗20molO2
D. 1molG能与7molH2发生加成反应
【答案】C
【解析】
【详解】A．手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，所以G中只含一个手性碳原子，A正确；
B．G中含有酯基，在酸或碱溶液中都可发生水解反应，B正确；
C．G的分子式为C19H16O5，1molG完全燃烧需消耗20.5molO2，C错误；
D．1个G中含有2个苯环，1个碳碳双键，1个苯环可与3个氢气发生加成反应，故1molG能与7molH2发生加成反应，D正确；
故选C。
10. T、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的前四周期元素。基态原子中，T的各能级电子数相等；X的价层电子排布式为nsnnp2n；Y的核外电子填充在8个轨道中；Z有4个未成对电子。下列说法不正确的是
A. 电负性大小：X>W>Y
B. 最简单氢化物的沸点：W>T>Y
C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：W>T>Y
D. Y与W、Z与X均能形成原子个数比为4：3的化合物
【答案】BC
【解析】
【分析】T、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的前四周期元素，基态原子中，T的各能级电子数相等，若有2个能级(1s22s2)，则T为Be元素，若有3个能级(1s22s22p2)，则T为C元素；X的价层电子排布式为nsnnp2n，则n=2，则价层电子排布式为2s22p4，则X为O元素；当T为Be时，W可能为B、C或N等元素，当T为C元素时，W为N元素，故W只能为N元素；Y的核外电子填充在8个轨道中，则3p轨道中有1个空轨道，电子排布式为1s22s22p63s23p2，Y为Si元素；Z有4个未成对电子，则3d轨道有4个未成对电子，电子排布式1s22s22p63s23p63d64s2，则Z为Fe。
【详解】A．同周期元素核电荷数越大电负性越大， W和X为第二周期元素， N元素电负性小于O元素的电负性，同主族元素核电荷数越大，电负性越小，Si元素电负性小于C元素电负性，C元素的电负性小于O元素的电负性，综上所述电负性大小：X>W>Y，A正确；
B． W简单氢化物为NH3，能形成氢键， Y的简单氢化物为SiH4，无氢键，故W简单氢化物的沸点大于Y简单氢化物的沸点，T的简单氢化物可能为BeH2或CH4，前者为固体，后者为气体，无法比较W、T、Y简单氢化物的沸点高低，B错误；
C．W、T、Y最高价氧化物对应水化物分别为HNO3、H2CO3或Be(OH)2、H2SiO3，无法比较W、T、Y最高价氧化物对应水化物的酸性的强弱，C错误；
D．Y与W、Z与X能形成Si3N4和Fe3O4，D正确；
故答案为：BC。
11. 电有机合成相对于传统有机合成具有显著优势，利用如图所示装置实现电催化合成呋喃二甲酸。下列说法不正确的是
A. 催化电极b为阴极，发生还原反应
B. 电极a上的反应为 -6e-+2H2O= +6H+
C. 电路中每转移1mole-，阳极区与阴极区质量变化的差为2g
D. 若1molNi2+在催化电极a放电，可制得呋喃二甲酸26g
【答案】B
【解析】
【分析】由图可知，a极上镍离子失去电子发生氧化反应，为阳极，则b为阴极；
【详解】A．据分析， 催化电极b为阴极，发生还原反应，A正确；
B． 电极a上的反应为Ni2+失去电子被氧化为NiO(OH)，NiO(OH)再被还原为Ni2+，则阳极区的总反应为-6e-+2H2O=+6H+，B错误；
C．反应时阳离子向阴极迁移，电路中每转移，会有1mol氢离子从阳极区进入阴极去，导致阳极区减小1g、阴极区增加1g，质量变化的差为2g，C正确；
D．由图示可知，在催化电极a放电生成1molNiO(OH)，然后发生反应6NiO(OH)+ +12H+=6Ni2++ +10H2O，则在催化电极a放电可得到呋喃二甲酸，D正确；
答案选B。
12. N2O5在HClO4中发生反应：N2O5+3HClO4=2+3+H3O+。N2O5的结构如图，可看作H2O分子中H原子被硝基取代而形成。下列说法不正确的是
A. N2O5是非极性分子
B. 空间构型为正四面体形
C. 中N杂化轨道类型为sp
D. H3O+的键角大于H2O的键角
【答案】A
【解析】
【详解】A．N2O5是平面形分子，可看作H2O分子中H原子被硝基取代而形成，H2O是极性分子，则N2O5分子的正负电荷中心不重合，也为极性分子，选项A不正确；
B．中Cl原子的价层电子对数为4，孤电子对数为0，空间构型为正四面体形，选项B正确；
C．中N原子的价层电子对数为，N杂化轨道类型为sp，选项C正确；
D．H3O+中O原子的价层电子对数为4，孤电子对数为1，H2O中O原子的价层电子对数为4，孤电子对数为2，孤电子对数越多，键角越小，选项D正确；
答案选A。
13. 下列溶液中粒子的物质的量浓度关系不正确的是
A. 0.1mol·L−1Na2SO3溶液中：c(SO)>c(OH-)>c(HSO)
B. NH4Cl溶液中加入等体积稀盐酸，NH4Cl溶液酸性可能减弱
C. 室温下，将pH=3的醋酸溶液加水稀释100倍，所得溶液的pH>5
D. 室温下，pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合：c(NH)+c(OH-)>c(Cl-)+c(H+)
【答案】C
【解析】
【详解】A．0.1mol·L−1Na2SO3溶液中，亚硫酸根离子水解产生氢氧根离子和亚硫酸氢根离子，水解是微弱的，且水也会电离产生氢氧根离子，故c(SO)>c(OH-)>c(HSO)，A正确；
B．所加盐酸浓度可能较小，其酸性如果比该氯化铵溶液的酸性还弱，则加入等体积稀盐酸，NH4Cl溶液酸性就会减弱，B正确；
C．弱酸稀释时，会促进弱酸的电离，则将pH=3的醋酸溶液加水稀释100倍，所得溶液的pH<5，C错误；
D．根据电荷守恒可知，c(NH)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，室温下，pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合，氨水过量，溶液显碱性，所以c(NH)+c(OH-)>c(Cl-)+c(H+)，D正确；
故选C。
14. 在1L密闭容器中充入0.2molCl2和0.3molNO，不同温度下发生反应Cl2(g)+2NO(g)2ClNO(g) ΔH<0，ClNO的体积分数随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是
A. 实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ反应温度大小关系：T1>T2>T3
B. 实验Ⅱ相比实验Ⅰ、Ⅲ，除温度不同外还可能使用了催化剂
C. NO和Cl2的物质的量之比保持不变时，反应达到平衡状态
D. 实验Ⅲ25min内用NO表示的反应速率为0.004mol/(L·min)
【答案】D
【解析】
【详解】A．该反应为放热反应，温度升高平衡逆向移动，ClNO的体积分数将减小，结合图像可知T1>T2>T3，故A正确；
B．由以上分析可知T1>T2，但T2对应的速率比T1快，可知除温度不同外还可能使用了催化剂使得速率加快，故B正确；
C．NO和Cl2的起始物质的量之比为3：2，变化量之比为2：1，则反应过程中NO和Cl2的物质的量之比始终发生改变，当保持不变时，反应达到平衡状态，故C正确；
D．根据已知条件列三段式：
，x=0.1，NO表示反应速率为mol/(L·min)；
故选：D。
15. 常温下向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液中lgQ[Q表示或随pH的变化关系如图所示。已知常温下，Ksp(CaC2O4)=10-8.63，下列说法不正确的是
A. NaHC2O4溶液中：c(H2C2O4)
C. 反应CaC2O4+2H+Ca2++H2C2O4的平衡常数K=10−3.21
D. 当pH取值范围为(1.23，4.19)时c(HC2O)>c(C2O)>c(H2C2O4)
【答案】D
【解析】
【分析】= 或=，二元弱酸的电离平衡常数Ka1>Ka2，左侧直线表示Q与c(H+)乘积等于1×10−1.23，则H2C2O4溶液的Ka1=1×10−1.23，右侧直线表示Q与c(H+)乘积等于1×10−4.19，则H2C2O4溶的Ka2=1×10−4.19。
【详解】A． H2C2O的电离平衡常数=1×10−4.19，H2C2O的水解平衡常数K= == 10−12.77，电离程度大于其水解程度，溶液显酸性，NaHC2O4溶液中：c(H2C2O4)
C． 反应CaC2O4+2H+Ca2++H2C2O4的平衡常数K= 10−3.21，故C正确；
D． lgQ为增函数，pH=1.23时，左侧曲线中，lgQ=lg=0时，c(HC2O)=c(H2C2O4)，右侧曲线中lgQ=lg=lg =≈-3，103c(C2O)=c(HC2O)=c(H2C2O4)；pH=4.19时，左侧曲线中，lgX=lg≈3，c(HC2O)=103c(H2C2O4)，右侧曲线中，lgX=lg=0，c(C2O)=c(HC2O)=103c(H2C2O4)，所以1.23＜pH＜4.19的过程中，c(HC2O)实质先逐渐增大后减小，c(H2C2O4)逐渐减小，c(C2O)逐渐增大，则不一定满足c(C2O)＞c(H2C2O4)，故D错误；
故选D。
16. 探究硫及其化合物的性质，记录到如下现象，下列方案设计和结论都正确的是
选项
实验方案
现象
结论
A
取某含氧酸盐溶液，加入稀硝酸酸化，若无明显现象，再加BaCl2溶液，观察现象
溶液中产生白色沉淀
说明该含氧酸盐溶液中含有
B
将SO2分别通入品红的乙醇溶液和品红的水溶液，观察现象
品红的乙醇溶液不褪色，品红的水溶液慢慢褪色
说明使品红褪色的不是SO2，而是SO2与水反应后的产物
C
将乙醇与浓硫酸混合于试管中加热，产生气体通入酸性KMnO4稀溶液中，观察现象
紫色溶液褪色
说明浓硫酸具有脱水性，将乙醇转化为乙烯
D
将硫磺与浓KOH溶液共热，待固体消失后，加入足量稀硫酸，观察现象
溶液变浑浊
说明硫磺与碱反应生成硫化物和硫酸盐
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．若原溶液中不存在，而存在少量，被稀硝酸氧化为，加入BaCl2溶液后，会产生不溶于硝酸的BaSO4沉淀。若存在银离子，加氯化钡溶液也会生成白色沉淀,故该实验结论错误，选项A错误；
B．将SO2分别通入品红的乙醇溶液和品红的水溶液，观察到品红的乙醇溶液不褪色，而品红的水溶液慢慢褪色，说明使品红褪色的不是SO2，而是SO2与水反应后的产物H2SO3，选项B正确；
C．由于乙醇易挥发，且乙醇具有还原性，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，则该实验中高锰酸钾紫色溶液褪;色，不能证明乙醇转化为乙烯，即不能证明浓硫酸具有脱水性，选项C错误；
D．3S + 6KOH(浓) 2K2S + K2SO3+ 3H2O，固体消失后，加入足量稀硫酸，发生2S2- ++6H+ = 3S↓+3H2O，溶液变浑浊，结论:硫磺与碱反应生成了硫化物和亚硫酸盐，选项D错误；
答案选B。
非选择题部分
二、非选择题(本大题共5小题，共52分)
17. 石灰氮(CaCN2)可用作肥料、除草剂、杀菌剂、杀虫剂以及有机化工原料。请回答：
（1）石灰氮可与稀硫酸反应生成硫酸钙和氨基氰，氨基氰(CH2N2)的结构式是___________。
（2）氨基氰可水解生成尿素[(CO(NH2)2]，C、N、O第一电离能从大到小排列的顺序是___________。已知尿素分子中所有原子均共平面，则分子中C、N原子的杂化轨道类型分别是___________、___________。
（3）上世纪初曾用石灰氮与过热水蒸气反应制氨气，已知NH3沸点高于PH3、AsH3而低于SbH3、BiH3，原因是___________。
（4）石灰氮可由电石与氮气反应制得：CaC2+N2=CaCN2+C。CaC2的晶胞与NaCl相似，但由于C的结构导致晶胞沿一个方向拉长，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是___________。
A. Ca2+填充在C围成的八面体空隙中
B. 每个C周围距离最近且等距离的Ca2+有6个
C. 一个晶胞内相距最远的Ca2+之间距离为pm
D. CaC2晶体密度计算表达式为g/cm3
【答案】（1） （2） ①. N>O>C ②. sp2 ③. sp2
（3）结构相似的分子，通常相对分子质量越大，范德华力越大，沸点越高，所以NH3沸点低于SbH3、BiH3，但NH3分子间存在氢键，分子间作用力较大，所以NH3沸点高于PH3、AsH3 （4）BD
【解析】
【小问1详解】
依据2电子和8电子稳定结构判断，氨基氰(CH2N2)的结构式应该是 。
【小问2详解】
同周期自左向右第一电离能逐渐增大，但由于氮元素的2p轨道电子半充满，稳定性强，第一电离能大于同周期相邻元素，则C、N、O的第一电离能从大到小排列的顺序是N>O>C。由于尿素分子中所有原子均共平面，则分子中C、N原子的杂化轨道类型均是sp2。
【小问3详解】
由于结构相似的分子，通常相对分子质量越大，范德华力越大，沸点越高，所以NH3沸点低于SbH3、BiH3，但NH3分子间存在氢键，分子间作用力较大，所以NH3沸点高于PH3、AsH3；
【小问4详解】
A．由晶胞图可知，Ca2+的上下左右前后六个方向分别有一个C，因此Ca2+填充在C围成的八面体空隙中，故A正确；
B．由晶胞图可知，每个Ca2+周围等距紧邻的C有4个，故B错误；
C．一个晶胞内相距最远的Ca2+之间距离为体对角线，即为pm，故C正确；
D．根据均摊法得一个晶胞中含有的Ca2+的数目为8×+6×=4，C离子的数目为12×+1=4，因此一个晶胞中含有4个CaC2，晶胞的质量为：m=g，晶胞的体积为V=a2×b×10-30cm3，因此CaC2晶体密度的计算式为ρ=m÷V=g/cm3＝g/cm3，故D错误；
故选：BD。
18. 化工原料氨基磺酸(H2NSO3H)是硫酸的羟基被氨基取代而形成的一种无机固体酸，可通过下列流程制备：
已知：氨基磺酸溶液呈强酸性，加热至60℃以上时发生水解反应。请回答：
（1）步骤Ⅲ产物除H2NSO3H外，还生成了一种气体，反应的化学方程式是___________。
（2）氨基磺酸与氨基酸类似，是两性化合物，能与酸、碱反应生成盐。预测熔点大小关系是：H2NSO3H___________H2SO4(填“>”或“<”)，理由是___________。
（3）下列说法不正确的是___________。
A. 液氨气化时要吸收大量的热，可用作制冷剂
B. H2NCOONH4既属于酯类物质又属于酰胺类物质
C. CO(NH2)2属于铵盐，含氮量高，可作氮肥
D. H2NSO3H发生水解反应后得到硫酸氢铵溶液
（4）氨气与光气(COCl2)反应也可生成CO(NH2)2和一种盐，反应的化学方程式是___________。
（5）设计实验方案检验氨基磺酸中的N元素___________。
【答案】（1）CO(NH2)2+H2SO4·SO3=2H2NSO3H+CO2↑
（2） ①. > ②. 氨基磺酸分子中的氨基和磺酸基反应生成+H3NSO，类似氨基酸形成内盐，熔点较高，而固态硫酸为分子晶体，熔点较低 （3）BC
（4）4NH3+COCl2=CO(NH2)2+2NH4Cl
（5）取少量氨基磺酸于试管中，加入NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝色，说明含N元素
【解析】
【分析】氨气和二氧化碳反应生成H2NCOONH4，H2NCOONH4脱水得CO(NH2)2，CO(NH2)2与H2SO4·SO3反应生成H2NSO3H。
【小问1详解】
步骤Ⅲ中CO(NH2)2与H2SO4·SO3反应除生成H2NSO3H外，还生成了一种气体，由质量守恒定律推断该气体为二氧化碳，反应化学方程式为：CO(NH2)2+H2SO4·SO3=2H2NSO3H+CO2↑；
【小问2详解】
氨基磺酸分子中的氨基和磺酸基反应生成+H3NSO，类似氨基酸形成内盐，熔点较高，而固态硫酸为分子晶体，熔点较低；
【小问3详解】
A．液氨气化时要吸收大量的热，利用这一性质，可用作制冷剂，故A正确；
B．H2NCOONH4不属于酯类，酯基的的官能团为-COOR（R一般为烷烃基），故B错误；
C．CO(NH2)2是尿素，属于有机物，不属于铵盐，但其含氮量高，可作氮肥，故C错误；
D．H2NSO3H发生水解反应后得到硫酸氢铵溶液，反应方程式为，故D正确；
故选BC；
【小问4详解】
氨气与光气(COCl2)反应也可生成CO(NH2)2和一种盐，由质量守恒定律可知，盐应为氯化铵，反应的化学方程式是4NH3+COCl2=CO(NH2)2+2NH4Cl；
【小问5详解】
氨基磺酸与碱反应并加热，可生成氨气，再检验氨气，即可检验氨基磺酸中的N元素。
19. CH3OH是一种绿色燃料，可由CO或CO2制备。工业上制备CH3OH发生如下反应：反应1：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.5kJ/mol
反应2：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH=+412kJ/mol
请回答：
（1）CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，该反应的ΔH=___________kJ/mol。
（2）将CO2和H2按1︰3通入密闭容器中发生反应1和反应2，改变反应温度，分别测得1MPa、3MPa、5MPa下CO2的平衡转化率(α)以及3MPa时生成CH3OH、CO选择性(S)的变化如图甲(选择性为目标产物在总产物中的比率)。
①代表5MPa下α(CO2)随温度变化趋势的是曲线___________(填“a”“b”或“c”)。
②随着温度升高，a、b、c三条曲线接近重合的原因是___________。
③P点对应的反应2的平衡常数Kp=___________。
④分子筛膜反应器可提高反应1的平衡转化率，原理如图乙所示。分子筛膜反应器可提高转化率的原因是___________。
⑤请在下图中画出5MPa时生成CH3OH、CO选择性(S)随温度变化的曲线。__________
【答案】（1）-90.7
（2） ①. a ②. 升温会抑制放热反应1，同时促进吸热反应2，即温度较高时以反应2为主，而反应2前后气体分子数相等，压强改变对平衡无影响，所以三条转化率曲线随温度升高逐渐接近重合 ③. 或0.0096或9.6×10-3 ④. 分子筛膜可将H2O从体系中移出，使c(H2O)降低，促使反应1平衡正向移动 ⑤. (S(CO)位于3MPa曲线下方，S(CH3OH)位于3MPa曲线上方，两线交点纵坐标为50)
【解析】
【小问1详解】
根据盖斯定律：反应1-反应2计算可得CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，该反应的ΔH=-49.5kJ/mol-（+41.2kJ/mol）=-90.7 kJ/mol
【小问2详解】
①由图可知，一定低温条件下、5MPa时甲醇的选择性（S）最大，CO选择性（S）最小，说明低温条件增大压强时主要发生反应1，反应1是气体体积减小的反应，增大压强反应1的平衡正向移动，二氧化碳的平衡转化率(α)增大，即压强越大二氧化碳的平衡转化率(α)越大，所以代表5MPa下，α（CO2）随温度变化趋势的是曲线a；
②由图可知，温度较高时甲醇的选择性（S）较小，CO选择性（S）较大，说明温度较高时主要发生反应2，反应2是气体体积不变化的吸热反应，三条曲线几乎交于一点，说明压强对二氧化碳平衡转化率几乎没有影响，即a、b、c三条曲线接近重合的原因是为温度较高时以反应2为主，该反应前后气体分子数相等，改变压强对其平衡没有影响，故答案为：升温会抑制放热反应1，同时促进吸热反应2，即温度较高时以反应2为主，而反应2前后气体分子数相等，压强改变对平衡无影响，所以三条转化率曲线随温度升高逐渐接近重合；
③若起始时二氧化碳和氢气的物质的量分别为1mol、3mol，P点时甲醇的选择性（S）、CO选择性（S）均为50%，二氧化碳的平衡转化率(α)=20%，体系压强为3MPa，平衡时：n(CO2)=1mol×(1-20%)=0.8mol，设n(H2)=x mol，n(CH3OH)= n(CO)=y mol，n(H2O)=z mol，根据C、H、O原子守恒可知，0.8+2y=1，,2x+4y+2z=6，0.8×2+2y+z=2，解得x=2.6mol，y=0.1mol，z=0.2mol，体系中气体的总物质的量n=2.6mol +0.1mol+0.1mol +0.2mol +0.8mol=3.8 mol，p(CO2)=；同理可知：p(H2) =
p(CO) =，p(H2O) =，反应2的平衡常数Kp==0.0096；
④由图可知，该分子筛膜反应器具有双重功能，只催化反应1，且能分离出生成物水蒸气，促进反应1的平衡正向移动，以提高二氧化碳的平衡转化率，分子筛膜可将H2O从体系中移出，使c(H2O)降低，促使反应1平衡正向移动；
⑤ 压强增大，S(CO)降低，位于3MPa曲线下方，S(CH3OH)增大，位于3MPa曲线上方，两线交点纵坐标为50，故曲线为
20. 某兴趣小组设计如图实验装置制备次磷酸钠(NaH2PO2)。
已知：①白磷(P4)空气中可自燃，与过量烧碱溶液混合，80~90℃时反应生成NaH2PO2和PH3。
②PH3是一种有强还原性的有毒气体，空气中可自燃，可与NaClO溶液反应生成NaH2PO2。
请回答：
（1）①仪器a的名称是___________。
②仪器b组成的装置的作用是___________。
（2）检查装置气密性后，应先打开K通入N2一段时间，目的是________。
（3）仪器c中充分反应后生成NaH2PO2和NaCl，经过一系列操作可获得固体NaH2PO2。相关物质的溶解度(S)如下：
S(25℃)
S(100℃)
NaCl
37
39
NaH2PO2
100
667
从下列选项中选择合理的仪器和操作，补全如下步骤。[“___________”上填写一件最关键仪器，“( )”内填写一种操作，均用字母表示]。
取仪器c中溶液，用蒸发皿(___________)→用___________(趁热过滤)→用烧杯(冷却结晶)→用漏斗(过滤得到NaH2PO2)→洗涤→干燥→NaH2PO2粗产品。
仪器：d．普通三角漏斗；e．铜制保温漏斗；
操作：f．蒸发浓缩至有大量晶体析出；g.蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜。
（4）下列有关说法不正确的是___________。
A. 次磷酸(H3PO2)是三元酸
B. 为加快反应速率，投料前应先在通风橱内将白磷碾成薄片状
C. 反应结束后应继续通入N2一段时间，可提高NaH2PO2产率
D. d中所盛硫酸铜溶液可用酸性高锰酸钾溶液代替
（5）产品纯度测定：取产品x g配成100 mL溶液，取10 mL于锥形瓶中，酸化后加入50 mL0.1000 mol/L的NH4Fe(SO4)2溶液，以邻二氮菲做指示剂，再用0.1000 mol/L的硫酸铈滴定至终点，平均消耗V mL。相关反应的离子方程式为：H2O+H2PO+2Fe3+=H2PO+2Fe2++2H+、Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+，产品纯度表达式为___________(用含x、V的式子表示)。
【答案】（1） ①. 三颈烧瓶 ②. 安全瓶，防止c中溶液倒吸入a中
（2）排尽装置内的空气
（3） ①. f ②. e （4）AB
（5）或
【解析】
【分析】在三颈烧瓶中加入白磷，通过分液漏斗加入烧碱溶液，先打开K通入一会儿氮气，排出装置中的空气，然后关闭K，再滴加NaOH溶液并加热，A中生成的PH3，在c装置中PH3被NaC1O溶液氧化为NaH2PO2，同时NaClO被反应产生NaCl。实验结束后继续打开K通入一会儿氮气，含有PH3的尾气用CuSO4溶液吸收。在进行NaH2PO2含量测定时，要利用关系式法进行计算。
【小问1详解】
①根据装置图可知：仪器a的名称是三颈烧瓶；
②仪器b是空的广口瓶，导气管短进长出，组成的装置的作用是安全瓶，防止c中溶液倒吸入a中；
【小问2详解】
检查装置气密性后，应先打开K通入N2一段时间，目的是排尽装置内的空气，防止白磷及反应产生的PH3被氧化。
【小问3详解】
根据表格数据可知在仪器c中生成的NaH2PO2、NaCl的溶解度受温度的影响不同，可知：NaH2PO2的溶解度受温度的影响变化较大，而温度对NaCl的溶解度几乎无影响，故要从c中溶液中获得NaH2PO2的粗产品，取仪器c中溶液，用蒸发皿蒸发浓缩至有大量晶体析出，再用铜制保温漏斗(趁热过滤)→用烧杯(冷却结晶)→用漏斗(过滤得到NaH2PO2)→洗涤→干燥→NaH2PO2粗产品。故合理选项是f、e；
【小问4详解】
A．在c中白磷与过量NaOH反应产生NaH2PO2，则NaH2PO2是正盐，说明H3PO2是一元酸，A错误；
B．投料前若先在通风橱内将白磷碾成薄片状，白磷会被空气中的氧气氧化，因此不可以进行该操作，B错误；
C．反应结束后应继续通入N2一段时间，可以排出装置中的空气，可防止生成NaH2PO2的被氧化而变质，从而可以提高NaH2PO2的纯度，C正确；
D．反应产生的PH3是有毒气体，在排放前要进行尾气处理，可以使用CuSO4溶液吸收，也可以使用酸性KMnO4溶液吸收，D正确；
故合理选项是AB；
【小问5详解】
根据反应的离子方程式可得关系式：~2Fe2+~2Ce4+，将x g样品配制成100 mL溶液，取出10 mL样品溶液，进行滴定消耗Ce4+的物质的量是n(Ce4+)=0.1 000 mol/L×V×10-3 L=1.000×V×10-4 mol，则其中含有的NaHPO2的物质的量为n(NaHPO2)=n(Ce4+)=×1.000×V×10-4 mol，则该样品的纯度为：=。
21. 某研究小组以甲苯为起始原料，按下列路线合成有机光电材料中间体K。
已知：①R-BrR-CNR-COOH；
②R-CHO+CH3CHOR-CH=CHCHO。
请回答：
（1）反应Ⅰ所需试剂和反应条件分别是___________、___________。化合物M的结构简式是___________。
（2）下列说法不正确的是___________。
A. 化合物D分子中所有原子可能共平面
B. 化合物E与苯甲酸互为同系物
C. E→F、G→J的反应类型分别为加成反应、取代反应
D. 化合物N可由环戊二烯与乙烯经加成反应制得
（3）反应F→G第①步反应的化学方程式是___________。
（4）写出同时符合下列条件的化合物E的同分异构体的结构简式___________。
①分子中含有苯环；遇氯化铁溶液显紫色；
②1H−NMR谱表明分子中有5种化学环境不同的氢原子；IR谱显示存在碳氧双键、碳碳双键。
（5）设计以HCHO、CH3CHO为原料合成的合成路线___________(用流程图表示，其它无机试剂任选)。
【答案】（1） ①. 氯气 ②. 光照 ③. CH3CH2OH （2）BD
（3） （4）、
（5）或
【解析】
【分析】根据题中各物质转化关系，结合题中信息可知，甲苯在光照条件下与氯气反应生成A()，A 发生水解反应生成 B()，B经过催化氧化生成 C()，根据已知②，C与乙醛反应生成D()，D发生氧化反应生成E()，E 与溴的四氯化碳溶液发生加成反应生成F（），F与氢氧化钠的乙醇溶液反应后酸化生成G()，由G和J的分子式结合G生成J的反应条件可知，M为CH3CH2OH ，G与M发生酯化反应生成J（），根据J与K的结构简式，可得N为，据此分析解题。
【小问1详解】
根据分析，反应Ⅰ为甲苯在光照条件下与氯气反应生成，所需试剂和反应条件分别是氯气、光照；化合物M的结构简式是CH3CH2OH。
【小问2详解】
A．根据分析，化合物D为，分子中苯环及其连接原子共平面，碳碳双键所连原子共平面，碳氧双键所连原子共平面，单键可以旋转，故D中所有原子可能共平面，A正确；
B．根据分析，化合物E为，含有碳碳双键，与苯甲酸不互为同系物，B错误；
C．根据分析，E→F、G→J的反应类型分别为加成反应、取代反应，C正确；
D．环戊二烯与乙烯经加成反应制得，不能生成，D错误；
故选BD。
【小问3详解】
根据分析，反应F→G第①步反应的化学方程式是，得到的产物酸化后生成G。
【小问4详解】
化合物的同分异构体：①分子中含有苯环；遇氯化铁溶液显紫色，说明含有酚羟基；②分子中有5种氢原子；存在碳氧双键、碳碳双键。符合上述条件的化合物的同分异构体的结构简式有、。
【小问5详解】
浙江省A9协作体2023-2024学年高三上学期返校联考
化学试题
考生须知：
1.本试题卷分选择题和非选择题两部分，共6页，本卷满分100分，考试时间90分钟；
2.答题时在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填写相应数字；
3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；考试结束后，只需上交答题卷。
4.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 P-31 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Ag-108 Ba-137
选择题部分
一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. 下列物质溶于水中，因发生氧化还原反应而使溶液呈碱性的是
A. NaH B. KHS C. NH3 D. Na2CO3
【答案】A
【解析】
【详解】A．NaH溶于水，发生反应，A符合题意；
B．HS-水解程度大于电离程度，故KHS溶于水显碱性，但水解不属于氧化还原反应，B不符合题意；
C．NH3溶于水生成，电离显碱性，但电离不是氧化还原反应，C不符合题意；
D．水解显碱性，但与氧化还原反应无关，D不符合题意；
答案选A。
2. 重铬酸钾(K2Cr2O7)和铬酸钾(K2CrO4)应用广泛，下列说法不正确的是
A. Cr位于元素周期表d区，最外层电子数为1
B. K2CrO4属于强电解质
C. 酸性K2Cr2O7溶液可将乙醇氧化为乙酸
D. K2CrO4在碱性溶液中可转化为K2Cr2O7
【答案】D
【解析】
【详解】A．Cr为24号元素，价层电子排布为3d54s1，位于d区，最外层有1个电子，A正确；
B．K2CrO4属于盐，是强电解质，B正确；
C．酸性K2Cr2O7溶液具有强氧化性，能将乙醇氧化为乙酸，C正确；
D．K2CrO4在酸性溶液中可转化为K2Cr2O7，D错误；
故选D。
3. 下列化学用语表示不正确的是
A. 2，2−二甲基丁烷的结构简式：
B. 三氟化硼分子的空间填充模型：
C. 次氯酸分子的电子式：
D. 基态氯原子的简化电子排布式：[Ar]4s24p5
【答案】D
【解析】
【详解】A．根据烷烃的命名原则，2，2-甲基丁烷的结构简式为 ，故A说法正确；
B．三氟化硼的结构简式为BF3，中心原子B价层电子对数为3，无孤电子对，空间构型为平面正三角形，其空间填充模型为 ，故B说法正确；
C．HClO的结构式为H-O-Cl，其电子式为 ，故C说法正确；
D．基态氯原子的简化电子排布式为[Ne]3s23p5，故D说法错误；
答案为D。
4. 物质的性质决定用途，下列两者对应关系正确的是
A. NaHCO3可中和酸并受热分解产生CO2，可作蓬松剂
B. NO2具有较强的氧化性，可用于饮用水消毒
C. FeCl2具有还原性，可用于制作印刷电路板
D. H2S具有弱酸性，可除去废水中的Hg2+
【答案】A
【解析】
【详解】A．NaHCO3可中和酸并受热分解产生CO2，可以使食物产生多孔而蓬松，故可作蓬松剂，A正确；
B．二氧化氮没有强氧化性，B错误；
C．氯化铁具有强氧化性，能制作印刷电路板，和铜反应，C错误；
D．硫化氢和汞离子反应上次硫化汞沉淀，不是利用其弱酸性，D错误；
故选A。
5. 关于下列物质工业制备的说法正确的是
A. 烧碱：通过Na2O与H2O反应来制备
B. 铝单质：通过电解AlCl3溶液来制备
C. 盐酸：H2与Cl2燃烧生成HCl溶于水制得
D. 粗硅：高温下用H2还原SiHCl3制得
【答案】C
【解析】
【详解】A．工业制备烧碱，利用电解饱和食盐水得到，其反应2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，故A错误；
B．工业冶炼金属铝单质，常电解熔融氧化铝，即2Al2O34Al+3O2↑，故B错误；
C．氢气在氯气燃烧生成HCl，HCl溶于水得到盐酸，故C正确；
D．粗硅制备是焦炭与二氧化硅反应，其反应为2C+SiO22CO+Si，得到粗硅，然后再与HCl反应得到SiHCl，最后与氢气反应生成Si，得到高纯度的硅，故D错误；
答案为C。
6. 工业上用S8(分子结构：)与CH4为原料制备CS2，发生反应：S8+2CH4=2CS2+4H2S。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. S8既是氧化剂，又是还原剂
B. 生成17gH2S，断开S−S键数为NA
C. 消耗1gCH4转移电子数为NA
D. CS2中σ键与π键数量之比为2：1
【答案】B
【解析】
【详解】A．反应中C元素化合价由CH4中-4价升至CS2中+4价，CH4做还原剂，S元素化合价由0价降至-2价，S8做氧化剂，A错误；
B．1 molS8中含有8molS-S键，每生成0.5 molH2S消耗0.125 molS8，断裂1molS-S键，B正确；
C．每消耗1 molCH4，反应转移8 mol电子，故消耗1 gCH4，转移电子数mol，C错误；
D．1 molCS2中含有2 molσ键与2 molπ键，因此σ键与π键数量比为1:1，D错误；
答案选B。
7. 能正确表示下列反应的离子方程式是
A. 硝酸银溶液中滴入少量氨水：Ag++2NH3=[Ag(NH3)2]+
B. 二氧化锰与浓盐酸共热：MnO2+4HClMn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O
C. 乙酰甲胺在稀盐酸中水解：CH3CONHCH3+H2O+H+CH3COOH+CH3NH
D. 次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫：Ca2++ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+Cl-+2H+
【答案】C
【解析】
【详解】A．硝酸银溶液中滴入少量氨水生成白色沉淀AgOH、可以进一步分解为黑色沉淀Ag2O，A错误；
B．浓盐酸在离子方程式书写时能拆，故二氧化锰与浓盐酸共热的离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，B错误；
C．乙酰甲胺中的酰胺基先发生水解生成羧基和氨基，氨基再与H+结合，故乙酰甲胺在稀盐酸中水解：CH3CONHCH3+H2O+H+CH3COOH+CH3NH，C正确；
D．由于HClO是弱酸，故次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫的离子方程式为：Ca2++3ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+Cl-+2HClO，D错误；
故答案为：C。
8. 下列说法正确的是
A. 硝酸纤维和醋酸纤维均以纤维素为原料
B. 聚乳酸和聚丙烯酸均通过缩聚反应制得
C. 甲苯中混有苯酚，可加入适量浓溴水后过滤除去
D. 核糖核酸(RNA)分子呈双螺旋结构
【答案】A
【解析】
【详解】A．硝酸纤维和醋酸纤维均是由纤维素反应所得，A正确；
B．乳酸分子中含有羧基和羟基，可通过缩聚反应得到聚乳酸，丙烯酸分子中含有碳碳双键，通过加聚反应制得聚丙烯酸，B错误；
C．苯酚和溴生成的三溴苯酚会溶于甲苯中不能过滤分离，C错误；
D．DNA分子为双螺旋结构，RNA分子一般为单链状结构，D错误；
故选A。
9. 有机物G是合成药物的中间体。下列说法不正确的是
A. G分子中含有1个手性碳原子
B. G在酸或碱溶液中都可发生水解反应
C. 1molG完全燃烧需消耗20molO2
D. 1molG能与7molH2发生加成反应
【答案】C
【解析】
【详解】A．手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，所以G中只含一个手性碳原子，A正确；
B．G中含有酯基，在酸或碱溶液中都可发生水解反应，B正确；
C．G的分子式为C19H16O5，1molG完全燃烧需消耗20.5molO2，C错误；
D．1个G中含有2个苯环，1个碳碳双键，1个苯环可与3个氢气发生加成反应，故1molG能与7molH2发生加成反应，D正确；
故选C。
10. T、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的前四周期元素。基态原子中，T的各能级电子数相等；X的价层电子排布式为nsnnp2n；Y的核外电子填充在8个轨道中；Z有4个未成对电子。下列说法不正确的是
A. 电负性大小：X>W>Y
B. 最简单氢化物的沸点：W>T>Y
C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：W>T>Y
D. Y与W、Z与X均能形成原子个数比为4：3的化合物
【答案】BC
【解析】
【分析】T、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的前四周期元素，基态原子中，T的各能级电子数相等，若有2个能级(1s22s2)，则T为Be元素，若有3个能级(1s22s22p2)，则T为C元素；X的价层电子排布式为nsnnp2n，则n=2，则价层电子排布式为2s22p4，则X为O元素；当T为Be时，W可能为B、C或N等元素，当T为C元素时，W为N元素，故W只能为N元素；Y的核外电子填充在8个轨道中，则3p轨道中有1个空轨道，电子排布式为1s22s22p63s23p2，Y为Si元素；Z有4个未成对电子，则3d轨道有4个未成对电子，电子排布式1s22s22p63s23p63d64s2，则Z为Fe。
【详解】A．同周期元素核电荷数越大电负性越大， W和X为第二周期元素， N元素电负性小于O元素的电负性，同主族元素核电荷数越大，电负性越小，Si元素电负性小于C元素电负性，C元素的电负性小于O元素的电负性，综上所述电负性大小：X>W>Y，A正确；
B． W简单氢化物为NH3，能形成氢键， Y的简单氢化物为SiH4，无氢键，故W简单氢化物的沸点大于Y简单氢化物的沸点，T的简单氢化物可能为BeH2或CH4，前者为固体，后者为气体，无法比较W、T、Y简单氢化物的沸点高低，B错误；
C．W、T、Y最高价氧化物对应水化物分别为HNO3、H2CO3或Be(OH)2、H2SiO3，无法比较W、T、Y最高价氧化物对应水化物的酸性的强弱，C错误；
D．Y与W、Z与X能形成Si3N4和Fe3O4，D正确；
故答案为：BC。
11. 电有机合成相对于传统有机合成具有显著优势，利用如图所示装置实现电催化合成呋喃二甲酸。下列说法不正确的是
A. 催化电极b为阴极，发生还原反应
B. 电极a上的反应为 -6e-+2H2O= +6H+
C. 电路中每转移1mole-，阳极区与阴极区质量变化的差为2g
D. 若1molNi2+在催化电极a放电，可制得呋喃二甲酸26g
【答案】B
【解析】
【分析】由图可知，a极上镍离子失去电子发生氧化反应，为阳极，则b为阴极；
【详解】A．据分析， 催化电极b为阴极，发生还原反应，A正确；
B． 电极a上的反应为Ni2+失去电子被氧化为NiO(OH)，NiO(OH)再被还原为Ni2+，则阳极区的总反应为-6e-+2H2O=+6H+，B错误；
C．反应时阳离子向阴极迁移，电路中每转移，会有1mol氢离子从阳极区进入阴极去，导致阳极区减小1g、阴极区增加1g，质量变化的差为2g，C正确；
D．由图示可知，在催化电极a放电生成1molNiO(OH)，然后发生反应6NiO(OH)+ +12H+=6Ni2++ +10H2O，则在催化电极a放电可得到呋喃二甲酸，D正确；
答案选B。
12. N2O5在HClO4中发生反应：N2O5+3HClO4=2+3+H3O+。N2O5的结构如图，可看作H2O分子中H原子被硝基取代而形成。下列说法不正确的是
A. N2O5是非极性分子
B. 空间构型为正四面体形
C. 中N杂化轨道类型为sp
D. H3O+的键角大于H2O的键角
【答案】A
【解析】
【详解】A．N2O5是平面形分子，可看作H2O分子中H原子被硝基取代而形成，H2O是极性分子，则N2O5分子的正负电荷中心不重合，也为极性分子，选项A不正确；
B．中Cl原子的价层电子对数为4，孤电子对数为0，空间构型为正四面体形，选项B正确；
C．中N原子的价层电子对数为，N杂化轨道类型为sp，选项C正确；
D．H3O+中O原子的价层电子对数为4，孤电子对数为1，H2O中O原子的价层电子对数为4，孤电子对数为2，孤电子对数越多，键角越小，选项D正确；
答案选A。
13. 下列溶液中粒子的物质的量浓度关系不正确的是
A. 0.1mol·L−1Na2SO3溶液中：c(SO)>c(OH-)>c(HSO)
B. NH4Cl溶液中加入等体积稀盐酸，NH4Cl溶液酸性可能减弱
C. 室温下，将pH=3的醋酸溶液加水稀释100倍，所得溶液的pH>5
D. 室温下，pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合：c(NH)+c(OH-)>c(Cl-)+c(H+)
【答案】C
【解析】
【详解】A．0.1mol·L−1Na2SO3溶液中，亚硫酸根离子水解产生氢氧根离子和亚硫酸氢根离子，水解是微弱的，且水也会电离产生氢氧根离子，故c(SO)>c(OH-)>c(HSO)，A正确；
B．所加盐酸浓度可能较小，其酸性如果比该氯化铵溶液的酸性还弱，则加入等体积稀盐酸，NH4Cl溶液酸性就会减弱，B正确；
C．弱酸稀释时，会促进弱酸的电离，则将pH=3的醋酸溶液加水稀释100倍，所得溶液的pH<5，C错误；
D．根据电荷守恒可知，c(NH)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，室温下，pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合，氨水过量，溶液显碱性，所以c(NH)+c(OH-)>c(Cl-)+c(H+)，D正确；
故选C。
14. 在1L密闭容器中充入0.2molCl2和0.3molNO，不同温度下发生反应Cl2(g)+2NO(g)2ClNO(g) ΔH<0，ClNO的体积分数随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是
A. 实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ反应温度大小关系：T1>T2>T3
B. 实验Ⅱ相比实验Ⅰ、Ⅲ，除温度不同外还可能使用了催化剂
C. NO和Cl2的物质的量之比保持不变时，反应达到平衡状态
D. 实验Ⅲ25min内用NO表示的反应速率为0.004mol/(L·min)
【答案】D
【解析】
【详解】A．该反应为放热反应，温度升高平衡逆向移动，ClNO的体积分数将减小，结合图像可知T1>T2>T3，故A正确；
B．由以上分析可知T1>T2，但T2对应的速率比T1快，可知除温度不同外还可能使用了催化剂使得速率加快，故B正确；
C．NO和Cl2的起始物质的量之比为3：2，变化量之比为2：1，则反应过程中NO和Cl2的物质的量之比始终发生改变，当保持不变时，反应达到平衡状态，故C正确；
D．根据已知条件列三段式：
，x=0.1，NO表示反应速率为mol/(L·min)；
故选：D。
15. 常温下向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液中lgQ[Q表示或随pH的变化关系如图所示。已知常温下，Ksp(CaC2O4)=10-8.63，下列说法不正确的是
A. NaHC2O4溶液中：c(H2C2O4)
C. 反应CaC2O4+2H+Ca2++H2C2O4的平衡常数K=10−3.21
D. 当pH取值范围为(1.23，4.19)时c(HC2O)>c(C2O)>c(H2C2O4)
【答案】D
【解析】
【分析】= 或=，二元弱酸的电离平衡常数Ka1>Ka2，左侧直线表示Q与c(H+)乘积等于1×10−1.23，则H2C2O4溶液的Ka1=1×10−1.23，右侧直线表示Q与c(H+)乘积等于1×10−4.19，则H2C2O4溶的Ka2=1×10−4.19。
【详解】A． H2C2O的电离平衡常数=1×10−4.19，H2C2O的水解平衡常数K= == 10−12.77，电离程度大于其水解程度，溶液显酸性，NaHC2O4溶液中：c(H2C2O4)
C． 反应CaC2O4+2H+Ca2++H2C2O4的平衡常数K= 10−3.21，故C正确；
D． lgQ为增函数，pH=1.23时，左侧曲线中，lgQ=lg=0时，c(HC2O)=c(H2C2O4)，右侧曲线中lgQ=lg=lg =≈-3，103c(C2O)=c(HC2O)=c(H2C2O4)；pH=4.19时，左侧曲线中，lgX=lg≈3，c(HC2O)=103c(H2C2O4)，右侧曲线中，lgX=lg=0，c(C2O)=c(HC2O)=103c(H2C2O4)，所以1.23＜pH＜4.19的过程中，c(HC2O)实质先逐渐增大后减小，c(H2C2O4)逐渐减小，c(C2O)逐渐增大，则不一定满足c(C2O)＞c(H2C2O4)，故D错误；
故选D。
16. 探究硫及其化合物的性质，记录到如下现象，下列方案设计和结论都正确的是
选项
实验方案
现象
结论
A
取某含氧酸盐溶液，加入稀硝酸酸化，若无明显现象，再加BaCl2溶液，观察现象
溶液中产生白色沉淀
说明该含氧酸盐溶液中含有
B
将SO2分别通入品红的乙醇溶液和品红的水溶液，观察现象
品红的乙醇溶液不褪色，品红的水溶液慢慢褪色
说明使品红褪色的不是SO2，而是SO2与水反应后的产物
C
将乙醇与浓硫酸混合于试管中加热，产生气体通入酸性KMnO4稀溶液中，观察现象
紫色溶液褪色
说明浓硫酸具有脱水性，将乙醇转化为乙烯
D
将硫磺与浓KOH溶液共热，待固体消失后，加入足量稀硫酸，观察现象
溶液变浑浊
说明硫磺与碱反应生成硫化物和硫酸盐
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．若原溶液中不存在，而存在少量，被稀硝酸氧化为，加入BaCl2溶液后，会产生不溶于硝酸的BaSO4沉淀。若存在银离子，加氯化钡溶液也会生成白色沉淀,故该实验结论错误，选项A错误；
B．将SO2分别通入品红的乙醇溶液和品红的水溶液，观察到品红的乙醇溶液不褪色，而品红的水溶液慢慢褪色，说明使品红褪色的不是SO2，而是SO2与水反应后的产物H2SO3，选项B正确；
C．由于乙醇易挥发，且乙醇具有还原性，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，则该实验中高锰酸钾紫色溶液褪;色，不能证明乙醇转化为乙烯，即不能证明浓硫酸具有脱水性，选项C错误；
D．3S + 6KOH(浓) 2K2S + K2SO3+ 3H2O，固体消失后，加入足量稀硫酸，发生2S2- ++6H+ = 3S↓+3H2O，溶液变浑浊，结论:硫磺与碱反应生成了硫化物和亚硫酸盐，选项D错误；
答案选B。
非选择题部分
二、非选择题(本大题共5小题，共52分)
17. 石灰氮(CaCN2)可用作肥料、除草剂、杀菌剂、杀虫剂以及有机化工原料。请回答：
（1）石灰氮可与稀硫酸反应生成硫酸钙和氨基氰，氨基氰(CH2N2)的结构式是___________。
（2）氨基氰可水解生成尿素[(CO(NH2)2]，C、N、O第一电离能从大到小排列的顺序是___________。已知尿素分子中所有原子均共平面，则分子中C、N原子的杂化轨道类型分别是___________、___________。
（3）上世纪初曾用石灰氮与过热水蒸气反应制氨气，已知NH3沸点高于PH3、AsH3而低于SbH3、BiH3，原因是___________。
（4）石灰氮可由电石与氮气反应制得：CaC2+N2=CaCN2+C。CaC2的晶胞与NaCl相似，但由于C的结构导致晶胞沿一个方向拉长，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是___________。
A. Ca2+填充在C围成的八面体空隙中
B. 每个C周围距离最近且等距离的Ca2+有6个
C. 一个晶胞内相距最远的Ca2+之间距离为pm
D. CaC2晶体密度计算表达式为g/cm3
【答案】（1） （2） ①. N>O>C ②. sp2 ③. sp2
（3）结构相似的分子，通常相对分子质量越大，范德华力越大，沸点越高，所以NH3沸点低于SbH3、BiH3，但NH3分子间存在氢键，分子间作用力较大，所以NH3沸点高于PH3、AsH3 （4）BD
【解析】
【小问1详解】
依据2电子和8电子稳定结构判断，氨基氰(CH2N2)的结构式应该是 。
【小问2详解】
同周期自左向右第一电离能逐渐增大，但由于氮元素的2p轨道电子半充满，稳定性强，第一电离能大于同周期相邻元素，则C、N、O的第一电离能从大到小排列的顺序是N>O>C。由于尿素分子中所有原子均共平面，则分子中C、N原子的杂化轨道类型均是sp2。
【小问3详解】
由于结构相似的分子，通常相对分子质量越大，范德华力越大，沸点越高，所以NH3沸点低于SbH3、BiH3，但NH3分子间存在氢键，分子间作用力较大，所以NH3沸点高于PH3、AsH3；
【小问4详解】
A．由晶胞图可知，Ca2+的上下左右前后六个方向分别有一个C，因此Ca2+填充在C围成的八面体空隙中，故A正确；
B．由晶胞图可知，每个Ca2+周围等距紧邻的C有4个，故B错误；
C．一个晶胞内相距最远的Ca2+之间距离为体对角线，即为pm，故C正确；
D．根据均摊法得一个晶胞中含有的Ca2+的数目为8×+6×=4，C离子的数目为12×+1=4，因此一个晶胞中含有4个CaC2，晶胞的质量为：m=g，晶胞的体积为V=a2×b×10-30cm3，因此CaC2晶体密度的计算式为ρ=m÷V=g/cm3＝g/cm3，故D错误；
故选：BD。
18. 化工原料氨基磺酸(H2NSO3H)是硫酸的羟基被氨基取代而形成的一种无机固体酸，可通过下列流程制备：
已知：氨基磺酸溶液呈强酸性，加热至60℃以上时发生水解反应。请回答：
（1）步骤Ⅲ产物除H2NSO3H外，还生成了一种气体，反应的化学方程式是___________。
（2）氨基磺酸与氨基酸类似，是两性化合物，能与酸、碱反应生成盐。预测熔点大小关系是：H2NSO3H___________H2SO4(填“>”或“<”)，理由是___________。
（3）下列说法不正确的是___________。
A. 液氨气化时要吸收大量的热，可用作制冷剂
B. H2NCOONH4既属于酯类物质又属于酰胺类物质
C. CO(NH2)2属于铵盐，含氮量高，可作氮肥
D. H2NSO3H发生水解反应后得到硫酸氢铵溶液
（4）氨气与光气(COCl2)反应也可生成CO(NH2)2和一种盐，反应的化学方程式是___________。
（5）设计实验方案检验氨基磺酸中的N元素___________。
【答案】（1）CO(NH2)2+H2SO4·SO3=2H2NSO3H+CO2↑
（2） ①. > ②. 氨基磺酸分子中的氨基和磺酸基反应生成+H3NSO，类似氨基酸形成内盐，熔点较高，而固态硫酸为分子晶体，熔点较低 （3）BC
（4）4NH3+COCl2=CO(NH2)2+2NH4Cl
（5）取少量氨基磺酸于试管中，加入NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝色，说明含N元素
【解析】
【分析】氨气和二氧化碳反应生成H2NCOONH4，H2NCOONH4脱水得CO(NH2)2，CO(NH2)2与H2SO4·SO3反应生成H2NSO3H。
【小问1详解】
步骤Ⅲ中CO(NH2)2与H2SO4·SO3反应除生成H2NSO3H外，还生成了一种气体，由质量守恒定律推断该气体为二氧化碳，反应化学方程式为：CO(NH2)2+H2SO4·SO3=2H2NSO3H+CO2↑；
【小问2详解】
氨基磺酸分子中的氨基和磺酸基反应生成+H3NSO，类似氨基酸形成内盐，熔点较高，而固态硫酸为分子晶体，熔点较低；
【小问3详解】
A．液氨气化时要吸收大量的热，利用这一性质，可用作制冷剂，故A正确；
B．H2NCOONH4不属于酯类，酯基的的官能团为-COOR（R一般为烷烃基），故B错误；
C．CO(NH2)2是尿素，属于有机物，不属于铵盐，但其含氮量高，可作氮肥，故C错误；
D．H2NSO3H发生水解反应后得到硫酸氢铵溶液，反应方程式为，故D正确；
故选BC；
【小问4详解】
氨气与光气(COCl2)反应也可生成CO(NH2)2和一种盐，由质量守恒定律可知，盐应为氯化铵，反应的化学方程式是4NH3+COCl2=CO(NH2)2+2NH4Cl；
【小问5详解】
氨基磺酸与碱反应并加热，可生成氨气，再检验氨气，即可检验氨基磺酸中的N元素。
19. CH3OH是一种绿色燃料，可由CO或CO2制备。工业上制备CH3OH发生如下反应：反应1：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.5kJ/mol
反应2：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH=+412kJ/mol
请回答：
（1）CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，该反应的ΔH=___________kJ/mol。
（2）将CO2和H2按1︰3通入密闭容器中发生反应1和反应2，改变反应温度，分别测得1MPa、3MPa、5MPa下CO2的平衡转化率(α)以及3MPa时生成CH3OH、CO选择性(S)的变化如图甲(选择性为目标产物在总产物中的比率)。
①代表5MPa下α(CO2)随温度变化趋势的是曲线___________(填“a”“b”或“c”)。
②随着温度升高，a、b、c三条曲线接近重合的原因是___________。
③P点对应的反应2的平衡常数Kp=___________。
④分子筛膜反应器可提高反应1的平衡转化率，原理如图乙所示。分子筛膜反应器可提高转化率的原因是___________。
⑤请在下图中画出5MPa时生成CH3OH、CO选择性(S)随温度变化的曲线。__________
【答案】（1）-90.7
（2） ①. a ②. 升温会抑制放热反应1，同时促进吸热反应2，即温度较高时以反应2为主，而反应2前后气体分子数相等，压强改变对平衡无影响，所以三条转化率曲线随温度升高逐渐接近重合 ③. 或0.0096或9.6×10-3 ④. 分子筛膜可将H2O从体系中移出，使c(H2O)降低，促使反应1平衡正向移动 ⑤. (S(CO)位于3MPa曲线下方，S(CH3OH)位于3MPa曲线上方，两线交点纵坐标为50)
【解析】
【小问1详解】
根据盖斯定律：反应1-反应2计算可得CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，该反应的ΔH=-49.5kJ/mol-（+41.2kJ/mol）=-90.7 kJ/mol
【小问2详解】
①由图可知，一定低温条件下、5MPa时甲醇的选择性（S）最大，CO选择性（S）最小，说明低温条件增大压强时主要发生反应1，反应1是气体体积减小的反应，增大压强反应1的平衡正向移动，二氧化碳的平衡转化率(α)增大，即压强越大二氧化碳的平衡转化率(α)越大，所以代表5MPa下，α（CO2）随温度变化趋势的是曲线a；
②由图可知，温度较高时甲醇的选择性（S）较小，CO选择性（S）较大，说明温度较高时主要发生反应2，反应2是气体体积不变化的吸热反应，三条曲线几乎交于一点，说明压强对二氧化碳平衡转化率几乎没有影响，即a、b、c三条曲线接近重合的原因是为温度较高时以反应2为主，该反应前后气体分子数相等，改变压强对其平衡没有影响，故答案为：升温会抑制放热反应1，同时促进吸热反应2，即温度较高时以反应2为主，而反应2前后气体分子数相等，压强改变对平衡无影响，所以三条转化率曲线随温度升高逐渐接近重合；
③若起始时二氧化碳和氢气的物质的量分别为1mol、3mol，P点时甲醇的选择性（S）、CO选择性（S）均为50%，二氧化碳的平衡转化率(α)=20%，体系压强为3MPa，平衡时：n(CO2)=1mol×(1-20%)=0.8mol，设n(H2)=x mol，n(CH3OH)= n(CO)=y mol，n(H2O)=z mol，根据C、H、O原子守恒可知，0.8+2y=1，,2x+4y+2z=6，0.8×2+2y+z=2，解得x=2.6mol，y=0.1mol，z=0.2mol，体系中气体的总物质的量n=2.6mol +0.1mol+0.1mol +0.2mol +0.8mol=3.8 mol，p(CO2)=；同理可知：p(H2) =
p(CO) =，p(H2O) =，反应2的平衡常数Kp==0.0096；
④由图可知，该分子筛膜反应器具有双重功能，只催化反应1，且能分离出生成物水蒸气，促进反应1的平衡正向移动，以提高二氧化碳的平衡转化率，分子筛膜可将H2O从体系中移出，使c(H2O)降低，促使反应1平衡正向移动；
⑤ 压强增大，S(CO)降低，位于3MPa曲线下方，S(CH3OH)增大，位于3MPa曲线上方，两线交点纵坐标为50，故曲线为
20. 某兴趣小组设计如图实验装置制备次磷酸钠(NaH2PO2)。
已知：①白磷(P4)空气中可自燃，与过量烧碱溶液混合，80~90℃时反应生成NaH2PO2和PH3。
②PH3是一种有强还原性的有毒气体，空气中可自燃，可与NaClO溶液反应生成NaH2PO2。
请回答：
（1）①仪器a的名称是___________。
②仪器b组成的装置的作用是___________。
（2）检查装置气密性后，应先打开K通入N2一段时间，目的是________。
（3）仪器c中充分反应后生成NaH2PO2和NaCl，经过一系列操作可获得固体NaH2PO2。相关物质的溶解度(S)如下：
S(25℃)
S(100℃)
NaCl
37
39
NaH2PO2
100
667
从下列选项中选择合理的仪器和操作，补全如下步骤。[“___________”上填写一件最关键仪器，“( )”内填写一种操作，均用字母表示]。
取仪器c中溶液，用蒸发皿(___________)→用___________(趁热过滤)→用烧杯(冷却结晶)→用漏斗(过滤得到NaH2PO2)→洗涤→干燥→NaH2PO2粗产品。
仪器：d．普通三角漏斗；e．铜制保温漏斗；
操作：f．蒸发浓缩至有大量晶体析出；g.蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜。
（4）下列有关说法不正确的是___________。
A. 次磷酸(H3PO2)是三元酸
B. 为加快反应速率，投料前应先在通风橱内将白磷碾成薄片状
C. 反应结束后应继续通入N2一段时间，可提高NaH2PO2产率
D. d中所盛硫酸铜溶液可用酸性高锰酸钾溶液代替
（5）产品纯度测定：取产品x g配成100 mL溶液，取10 mL于锥形瓶中，酸化后加入50 mL0.1000 mol/L的NH4Fe(SO4)2溶液，以邻二氮菲做指示剂，再用0.1000 mol/L的硫酸铈滴定至终点，平均消耗V mL。相关反应的离子方程式为：H2O+H2PO+2Fe3+=H2PO+2Fe2++2H+、Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+，产品纯度表达式为___________(用含x、V的式子表示)。
【答案】（1） ①. 三颈烧瓶 ②. 安全瓶，防止c中溶液倒吸入a中
（2）排尽装置内的空气
（3） ①. f ②. e （4）AB
（5）或
【解析】
【分析】在三颈烧瓶中加入白磷，通过分液漏斗加入烧碱溶液，先打开K通入一会儿氮气，排出装置中的空气，然后关闭K，再滴加NaOH溶液并加热，A中生成的PH3，在c装置中PH3被NaC1O溶液氧化为NaH2PO2，同时NaClO被反应产生NaCl。实验结束后继续打开K通入一会儿氮气，含有PH3的尾气用CuSO4溶液吸收。在进行NaH2PO2含量测定时，要利用关系式法进行计算。
【小问1详解】
①根据装置图可知：仪器a的名称是三颈烧瓶；
②仪器b是空的广口瓶，导气管短进长出，组成的装置的作用是安全瓶，防止c中溶液倒吸入a中；
【小问2详解】
检查装置气密性后，应先打开K通入N2一段时间，目的是排尽装置内的空气，防止白磷及反应产生的PH3被氧化。
【小问3详解】
根据表格数据可知在仪器c中生成的NaH2PO2、NaCl的溶解度受温度的影响不同，可知：NaH2PO2的溶解度受温度的影响变化较大，而温度对NaCl的溶解度几乎无影响，故要从c中溶液中获得NaH2PO2的粗产品，取仪器c中溶液，用蒸发皿蒸发浓缩至有大量晶体析出，再用铜制保温漏斗(趁热过滤)→用烧杯(冷却结晶)→用漏斗(过滤得到NaH2PO2)→洗涤→干燥→NaH2PO2粗产品。故合理选项是f、e；
【小问4详解】
A．在c中白磷与过量NaOH反应产生NaH2PO2，则NaH2PO2是正盐，说明H3PO2是一元酸，A错误；
B．投料前若先在通风橱内将白磷碾成薄片状，白磷会被空气中的氧气氧化，因此不可以进行该操作，B错误；
C．反应结束后应继续通入N2一段时间，可以排出装置中的空气，可防止生成NaH2PO2的被氧化而变质，从而可以提高NaH2PO2的纯度，C正确；
D．反应产生的PH3是有毒气体，在排放前要进行尾气处理，可以使用CuSO4溶液吸收，也可以使用酸性KMnO4溶液吸收，D正确；
故合理选项是AB；
【小问5详解】
根据反应的离子方程式可得关系式：~2Fe2+~2Ce4+，将x g样品配制成100 mL溶液，取出10 mL样品溶液，进行滴定消耗Ce4+的物质的量是n(Ce4+)=0.1 000 mol/L×V×10-3 L=1.000×V×10-4 mol，则其中含有的NaHPO2的物质的量为n(NaHPO2)=n(Ce4+)=×1.000×V×10-4 mol，则该样品的纯度为：=。
21. 某研究小组以甲苯为起始原料，按下列路线合成有机光电材料中间体K。
已知：①R-BrR-CNR-COOH；
②R-CHO+CH3CHOR-CH=CHCHO。
请回答：
（1）反应Ⅰ所需试剂和反应条件分别是___________、___________。化合物M的结构简式是___________。
（2）下列说法不正确的是___________。
A. 化合物D分子中所有原子可能共平面
B. 化合物E与苯甲酸互为同系物
C. E→F、G→J的反应类型分别为加成反应、取代反应
D. 化合物N可由环戊二烯与乙烯经加成反应制得
（3）反应F→G第①步反应的化学方程式是___________。
（4）写出同时符合下列条件的化合物E的同分异构体的结构简式___________。
①分子中含有苯环；遇氯化铁溶液显紫色；
②1H−NMR谱表明分子中有5种化学环境不同的氢原子；IR谱显示存在碳氧双键、碳碳双键。
（5）设计以HCHO、CH3CHO为原料合成的合成路线___________(用流程图表示，其它无机试剂任选)。
【答案】（1） ①. 氯气 ②. 光照 ③. CH3CH2OH （2）BD
（3） （4）、
（5）或
【解析】
【分析】根据题中各物质转化关系，结合题中信息可知，甲苯在光照条件下与氯气反应生成A()，A 发生水解反应生成 B()，B经过催化氧化生成 C()，根据已知②，C与乙醛反应生成D()，D发生氧化反应生成E()，E 与溴的四氯化碳溶液发生加成反应生成F（），F与氢氧化钠的乙醇溶液反应后酸化生成G()，由G和J的分子式结合G生成J的反应条件可知，M为CH3CH2OH ，G与M发生酯化反应生成J（），根据J与K的结构简式，可得N为，据此分析解题。
【小问1详解】
根据分析，反应Ⅰ为甲苯在光照条件下与氯气反应生成，所需试剂和反应条件分别是氯气、光照；化合物M的结构简式是CH3CH2OH。
【小问2详解】
A．根据分析，化合物D为，分子中苯环及其连接原子共平面，碳碳双键所连原子共平面，碳氧双键所连原子共平面，单键可以旋转，故D中所有原子可能共平面，A正确；
B．根据分析，化合物E为，含有碳碳双键，与苯甲酸不互为同系物，B错误；
C．根据分析，E→F、G→J的反应类型分别为加成反应、取代反应，C正确；
D．环戊二烯与乙烯经加成反应制得，不能生成，D错误；
故选BD。
【小问3详解】
根据分析，反应F→G第①步反应的化学方程式是，得到的产物酸化后生成G。
【小问4详解】
化合物的同分异构体：①分子中含有苯环；遇氯化铁溶液显紫色，说明含有酚羟基；②分子中有5种氢原子；存在碳氧双键、碳碳双键。符合上述条件的化合物的同分异构体的结构简式有、。
【小问5详解】
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