阶段能力诊断(第一~七单元) 试卷2023-2024人教版 九年级化学

阶段能力诊断(第一~七单元)

(60分钟　100分)

可能用到的相对原子质量:H—1　C—12　N—14　O—16　Si—28　P—31　Ca—40

一、选择题:本题共10小题,每题3分,共30分。在每小题给出的四个选项中,只有一个选项符合要求。

1.(2022·天津中考)空气中含量较多且化学性质不活泼的气体是 (D)

A.二氧化碳  B.水蒸气   C.氧气   D.氮气

2.2022年2月4日晚,举世瞩目的第24届北京冬季奥林匹克运动会开幕式在国家体育场隆重举行。开幕式的下列活动中涉及化学变化的是              (C)

A.“雪花”飞舞  B.升奥运五环旗  C.点燃奥运圣火  D.放飞和平鸽

3.(2022·大连中考)下列物质中,属于单质的是 (A)

A.Mg    B.CO     C.CaSO4    D.Cu(OH)2

4.规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列实验操作正确的是 (B)

5.(2022·常州中考)敦煌壁画闻名世界,修复发黑的壁画时发生反应PbS+4H2O2 === PbSO4+4X,则X是              (B)

A.H2   B.H2O   C.H2S    D.SO2

6.(2022·青海中考)2022年第24届冬奥会秉持“绿色,共享,开放,廉洁”的理念。下列做法不符合绿色环保理念的是              (D)

A.新能源汽车更多使用氢燃料   B.奥运场馆更多使用太阳能

C.二氧化碳循环技术降低碳排放量  D.就餐倡导使用一次性筷子

7.2023年5月12日是我国第15个防灾减灾日。下列做法不符合安全要求的是 (B)

A.加油站、面粉加工厂等场所必须严禁烟火

B.在有明火的区域内喷洒含酒精的消毒剂

C.炒菜时油锅着火,立即盖上锅盖,使可燃物隔绝氧气而灭火

D.发现家中天然气或者液化气泄漏时,应先关闭阀门,并开窗通风

8.(2022·宁波中考)中国科学院首创室温制氢方案,其反应原理如图所示。下列说法错误的是 (C)

A.该反应的化学方程式是CO+H2OH2+CO2

B.该反应前后分子数目不变

C.该反应前后氢元素的化合价不变

D.反应物CO和H2O都是氧化物

9.2023年春晚《满庭芳·国色》以传统艺术呈现了桃红、群青、沉香等典雅“中国色”,如诗如画,一展满庭芳华。沉香中含有沉香螺醇(C15H26O),下列有关它的表述正确的是              (D)

A.属于混合物     B.相对分子质量为222 g

C.含有26个氢原子   D.由三种元素组成

10.下列实验操作不能达到目的的是 (D)

二、非选择题:本题共8小题,共70分。

11.(5分)请用适当的化学用语填空。

(1)2个氧原子:　2O　;2个氢氧根离子:　2OH-　; 

(2)ClO2中氯元素的化合价:　+4　; 

(3)相对分子质量最小的氧化物:　H2O　;常温常压下,密度最小的气体:　H2　。 

12.(9分)根据图示,回答下列问题:

(1)氮原子的质子数是　7　,最外层有　5　个电子; 

(2)图2中可知,1个氨分子是由　1　个氮原子和　3　个氢原子构成的;氮气和氢气在一定条件下可以反应生成氨气,写出该反应的化学方程式:　N2+3H22NH3　。 

(3)图3可观察到的现象是　酚酞溶液变红　,原因是　氨分子在不断运动着,进入酚酞溶液形成氨水,使酚酞溶液变红　。 

13.(10分)如图是有水参与的一些实验,请按要求填空:

(1)图1简易净水器中活性炭当吸附剂是利用其　吸附　性,图2为蒸馏装置,烧杯中冷水的作用是　冷却水蒸气　,该变化属于　物理　变化(填“物理”或“化学”),得到的水属于　软水　(填“硬水”或“软水”),可用　肥皂水　检验; 

(2)图3电解水中,产生氢气的是　B　管,该气体点燃前要　验纯　,燃烧的化学方程式是　2H2+O22H2O　。 

14.(10分)如图是实验室制取气体的常用装置,请按要求填空:

(1)写出图中仪器的名称:a为　酒精灯　,b为　锥形瓶　; 

(2)实验室用B装置制取氧气的化学方程式是　2H2O22H2O+O2↑　,能不能用C装置:　不能　,理由是　二氧化锰是粉末状的　,若用D装置收集氧气,则该从　d　进入; 

(3)装置中长颈漏斗的作用是　添加液体　,实验室制取二氧化碳选用C装置比B装置好的理由是　可以控制反应发生与停止　。 

15.(10分)如图所示是自然界碳循环示意图,根据图内信息回答下列问题:

(1)三大化石燃料是指:天然气、石油、　煤　,属于　不可再生　能源(填“可再生”或“不可再生”); 

(2)天然气的主要成分是　甲烷　,其燃烧的化学方程式为　CH4+2O22H2O+CO2　; 

(3)太阳照射在②④⑤中所起的作用是　加热　,在过程⑥的作用是　提供光照　; 

(4)从图中可知:二氧化碳主要来自动物的呼吸和　化石燃料的燃烧　;海洋是储存二氧化碳的重要宝库,此外还有　植物光合作用　也可以消耗大量二氧化碳。 

16.(10分)在盛满二氧化碳的密闭装置内注入过量浓氢氧化钠溶液后振荡装置,利用传感装置,测得装置内压强变化与时间(s)曲线如图,回答下列问题:

(1)曲线由①到②,压强变大的原因是　注入氢氧化钠溶液　; 

(2)根据曲线可知,由　③　→　④　期间,氢氧化钠与二氧化碳迅速反应,在　140　s时反应基本结束;其实二氧化碳还能与水反应,其化学方程式为　CO2+H2O===H2CO3　。 

(3)②到③压强没有明显变化的原因是　还没振荡装置　,从图中数据可知,该二氧化碳气体是否纯净?　否　,理由是　压强没有减少为零　。 

17.(10分)图中的样品是石灰石(主要成分是碳酸钙),碳酸钙在高温下可分解成氧化钙和二氧化碳。某化学兴趣小组欲测定样品中碳酸钙含量,进行了如下实验,其中杂质受热不分解,实验装置如图。

【实验设计】

a.连接仪器,并检查装置气密性;

b.称取2 g的样品装在如图小试管中,连接好仪器;

c.读取并记录量气管液面的初始数值;

d.对样品进行加强热,待完全反应后停止加热,冷却至室温;

e.再次读取量气管液面的数值。

回答下列问题:

(1)写出该反应的化学方程式:　CaCO3CaO+CO2↑　,当观察到　一段时间后量气管内的液面不再下降　,说明碳酸钙已完全反应。 

(2)若样品质量为2 g,反应前量气管读数为2.20 mL,反应后量气管读数为57.30 mL(常温下二氧化碳的密度为1.997 g·L-1),生成二氧化碳的体积　55.10　mL。根据以上实验测量的数据推知,样品中碳酸钙的质量分数为　12.5%　。 

(3)为使数据更加准确,在读取量气管内液面的初始、最终读数前都需进行的操作是　调节两边的液面高度相同　。 

【实验反思】

(4)若该实验没有用植物油,则测定的碳酸钙含量将　偏小　(填“偏大”“偏小”或“无影响”),其原因是　二氧化碳能溶于水　。另一同学觉得这种办法太复杂,还可以通过测定　样品减少的质量　,也可获得碳酸钙的质量分数。 

18.(6分)(2023·福州马尾区质检)我国CO2排放力争于2030年前达到峰值,努力争取2060年前实现“碳中和”。利用反应2CO2+4H2O2CH3OH+3O2能将碳元素转化至可再生能源CH3OH,若转化44 t CO2,可获得CH3OH的质量是多少?

【解析】本题主要考查了根据化学方程式的简单计算,注意解题要规范,计算要准确。根据题目中所给的二氧化碳的数据结合化学方程式进行计算。

答案:解:设可获得CH3OH的质量为x

2CO2+4H2O2CH3OH+3O2

88                64

44 t             x

=　           x=32 t

答:可获得CH3OH的质量为32 t。