还剩11页未读，
继续阅读
所属成套资源：中考化学二轮复习满分练习 （含解析）
成套系列资料，整套一键下载
中考化学二轮复习满分练习专题1.2.2 溶液（含解析）
展开
这是一份中考化学二轮复习满分练习专题1.2.2 溶液（含解析），共4页。试卷主要包含了3％溶液等内容，欢迎下载使用。
认识溶解现象（B），知道水是最重要的溶剂，酒精、汽油等也是常见的溶剂，溶液是由溶质和溶剂组成（A）；了解饱和溶液和溶解度的含义（B）；能进行溶质质量分数的简单计算（C）；认识溶质质量分数的含义，能配制一定溶质质量分数的溶液（C）；能举例说明结晶现象（C）；能说出一些常见的乳化现象（A）；了解溶液在生产、生活中的重要意义（B）。
一、判断溶液是否饱和及降温析出固体质量大小的比较，如1（1）、2（C）、3（D）题考查了析出固体质量大小的比较，2（B）、3（C）考查了饱和溶液的判断。
下图是A、B的溶解度曲线。
t2℃时分别将100gA、B的饱和溶液降温至t1℃，析出固体质量A B（填“＞”、“＜”或“＝”）；把t2℃时150gA的饱和溶液稀释为20%，需加水 g。
[2013年]
2．下图是甲、乙两种固体的溶解度曲线，下列说法中不正确的是
A．t1℃时，甲和乙的溶解度相等 B．t1℃时，30g乙加到100g水中形成饱和溶液
C．t2℃时，各100g饱和溶液降温至t1℃析出固体甲多于乙
D．t2℃时，75g甲的饱和溶液中加100g水得到20%的溶液
[2014年]
3．右表是KCl和KNO3在不同温度时的溶解度。下列说法不正确的是
A．20 ℃时，KCl的溶解度大于KNO3的溶解度
B．两种物质溶解度相等的温度在20~30 ℃之间
C．40 ℃时，5g KCl加到10 g水中可得33.3％溶液
D．50 ℃时，10 g KNO3加到20 g水中，充分溶解后再降温到30 ℃，有KNO3固体析出
[2015年]
二、比较溶解度或饱和溶液溶质质量分数的大小、溶液稀释时相关溶质质量分数的计算及一定溶质质量分数的配制，如第4（AB）、5（2）、6(1)、7（1）、8（AB）、9（AB）题考查了比较溶解度或饱和溶液溶质质量分数的大小；第4（D）、5（3）、6(3)、7（3）、8（C）题考查了溶液稀释时相关溶质质量分数的计算；第10题考查溶解度随温度变化及溶质质量分数的计算方法；第11、12、13、14、15、16题考查了一定溶质质量分数的配制步骤和具体操作。
4．下图是甲、乙的溶解度曲线。下列说法不正确的是
A．t1 ℃时，乙的溶解度大于甲的溶解度 B．t2 ℃时，甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数相等
C．降低温度能使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液
D．t3 ℃时，75 g甲的饱和溶液加入50 g水，可以得到质量分数为25%的溶液
[2016年]
5．下图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。
将t3 ℃时相同质量的甲乙两种饱和溶液降温至t1 ℃，只有甲溶液中有固体析出。则乙的溶解度曲线为 （填“X”或“Y”）；甲和乙溶解度相等时的温度为 ；t3 ℃时，30 g甲的饱和溶液稀释为10%的溶液需加水的质量为 g。
[2017年]
6.下图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。
甲和乙的溶解度相等时的温度为_____℃；t2℃时,分别用甲、乙的固体配制相同质量甲、乙的饱和溶液,所需要水的质量关系为甲_______乙(填“大于”、“小于”或“等于”); t2℃时,将75g甲的饱和溶液与50g水混合后所得溶液中溶质的质量分数为______。
[2018年]
如图是甲、乙固体的溶解度曲线。
SKIPIF 1 < 0
甲、乙溶解度相等时的温度为 ℃；将a1℃时等质量甲、乙饱和溶液升温到a2℃，溶质的质量为甲 乙（填“大于”“小于”或“等于”）； a2℃时，65g甲饱和溶液稀释到20%，需加水 g。
[2019年]
8. 甲、乙两种固体的溶解度曲线如下图所示。下列说法正确的是
A.甲的溶解度大于乙的溶解度 B.t1 ℃时，甲、乙的饱和溶液中溶质的质量分数相等
C.t2 ℃时，60 g 甲的饱和溶液稀释到20％需加水10 g
D.将 t1 ℃时相等质量甲、乙的饱和溶液升温到 t2 ℃，溶液中溶质的质量甲大于乙
[2020年]
9. 下图是KNO3和NaCl的溶解度曲线。下列说法正确的是
A．KNO3溶解度大于NaCl的溶解度B.t℃时，两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等
C.30 ℃时，30g NaCl加入到100g水中可得到饱和溶液
D.将40℃时一定质量的KNO3的饱和溶液降温到20 ℃，该溶液中溶质的质量保持不变
[2021年]
10. 氢氧化钙固体的溶解度曲线如图所示。
（1）由图可知，氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而______（填“增大”或“减小”）。
（2）20°C时，氢氧化钙饱和溶液中溶质的质量分数为______（写出计算式即可）。
[2022年]
10．生产、生活中常需要配制溶液。
（1）配制一瓶下图所示的溶液需要氯化钠 g。
（2）配制一定质量分数的氯化钠溶液时，下列哪些操作会导致溶液的质量分数偏小？请说明偏小的原因。①用量筒量取水时仰视读数；②往烧杯中加水时有水溅出；③称量含不溶性杂质的氯化钠来配制溶液；④将配制好的溶液往试剂瓶中转移时有少量溅出。
[2014年]
11.配制一瓶右图的溶液需氯化钠 g；
配制50g 6%的氯化钠溶液，用量筒量取水时俯视读数（其他操作正确），所得溶液的质量分数 6%（填“>”、“<”或“=”）。
[2015年]
12.配制质量分数为5%的氯化钠溶液，若量取水时俯视量筒读数（其他操作正确），所得溶液的质量分数 5%（填“大于”、“小于”或“等于”）；
[2017年]
13．实验室用氯化钠配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液。下列说法中不正确的是
A．所需氯化钠的质量为3g B．氯化钠放在托盘天平的左盘称量
C．俯视量筒读数会使所配溶液偏稀D．所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒等
[2019年]
实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，所需氯化钠固体应该放在托盘天平的 (填“左盘”或“右盘”)上进行称量；若所配制溶液的溶质质量分数偏大，则可能是量取水时 (填“俯视”或“仰视”)量筒读数所致。
[2020年]
15.实验室选用下列仪器配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液。
(1) 所需氯化钠固体的质量为 g.
(2) 完成该实验，上图中有一种仪器不必用到，请写出该仪器的名称。
(3) 若其他操作正确，量取水时俯视量筒读数，对结果会造成什么影响？
[2021年]
1.（1）清楚析出晶体的方法有：冷却热饱和溶液和蒸发溶剂；掌握质量相等的饱和溶液在溶解度相等的温度时降低相同的温度，析出晶体的多少决定于溶解度减小的大小，溶解度减小的越大，析出晶体越多。（2）知道溶液稀释时相关溶质质量分数的计算方法是：抓住稀释前后溶质质量相等建立方程或验证；注意计算溶质质量分数时溶质固体要全部溶解，没溶解的固体质量不能当作溶质质量。（3）会通过某温度下某物质的溶解度来判断溶液是否饱和（关键由溶解度计算出规定溶剂最多溶解溶质的质量），知道不同情况下饱和溶液和不饱和溶液的转化方法：不饱和溶液变为饱和溶液最可靠的方法是加溶质，饱和溶液变为不饱和溶液最可靠的方法是增加溶剂，溶解度随温度的降低而减小的固体物质可通过降低温度将不饱和溶液变为饱和溶液。（4）只有在相同的温度下，才能比较不同物质的溶解度的大小，可通过相同温度这个点做垂线，与曲线的交点越高，溶解度越大。
2.知道由溶质固体配制一定质量分数的步骤（计算、称量、量取）和由高质量分数溶液配制低质量分数溶液的步骤，掌握称量和量取的关键操作步骤对配结果的影响，如俯视量取的液体较少等。
1．（2021•娄底）如图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是
A．甲物质的溶解度为50克B．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
C．t2℃时，在100g饱和溶液中含有50g甲物质
D．t1℃时，甲和乙各30g分别加入100g水中，均形成饱和溶液
2.甲、乙两种固体的溶解度曲线如下图。现将两试管分别装入甲、乙两种物质的饱和溶液（试管底部均有未溶解的固体），再放进盛有冰水的烧杯里，则下列说法正确的是
A.甲溶液中溶质的质量分数增大 B.乙溶液中剩余的固体减少
C.试管里甲、乙物质的溶解度都增大 D.试管里甲、乙两溶液中的溶质都减少
3. X、Y两种固体物质的溶解度曲线如下图。下列说法中正确的是
A．t1℃时X的溶解度大于Y的溶解度 B．t2℃时X的溶解度等于Y的溶解度
C．t3℃时X的饱和溶液降温至t2℃时，变为不饱和溶液
D．t1℃时Y的不饱和溶液升温至t2℃时，变为饱和溶液
4.下图是a、b两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中不正确的是
A.a的溶解度大于b的溶解度 B.在t℃时,a、b的饱和溶液中溶质的质量分数相同
C.当a中含有少量b时，可以用降温结晶法提纯a D.a、b都属于易溶物质
5.下图为a、b两种物质的溶解度曲线。请根据图中内容回答下列问题：
（1）随着温度的升高，a物质的溶解度的变化趋势是 。
（2）曲线a和b的交叉点M表示的含义是 。
（3）37℃时a物质的溶解度为 g，80℃时40g a物质溶于50g水中所形成的溶液是 溶液（选填“饱和”或“不饱和”）。
6.下图为A、B、C三种物质的溶解度曲线。
（1）0℃时，A的溶解度是 g。 （2）在 ℃时， A、B两物质的溶解度相等。
（3）把A、B、C的饱和溶液从t2℃降至t1℃时，没有晶体析出的是 。
7.如图所示，是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。请据图回答下列问题：
（1）t2℃时，溶解度最大的物质是_____（填序号）。
（2）t1℃时，A物质饱和溶液的质量分数为 _____。
（3）要从B物质的饱和溶液中得到B物质的晶体，一般采用蒸发溶剂的方法，这是因为____。
8．右图是A、B两种固体物质的溶解度曲线。
（1）从图中能得到的信息是 （写出一条即可）。
（2）从B的饱和溶液中得到B的晶体，最好采用的方法是 。
（3）若使t℃时的A的饱和溶液变成不饱和溶液，可采用的方法是 （写出一种即可）。
9．（2021•湘潭）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题：
（1）t2℃时，往盛有50g蒸馏水的烧杯中加入50g甲固体，充分溶解后所得溶液的质量为 g。
（2）除去甲中含有的少量丙，可采用的方法是 法（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。
（3）将t1℃时的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至t2℃，所得溶液溶质的质量分数由大到小的顺序为 。
10.右图是实验室所用盐酸试剂瓶上标签的部分内容。
盐酸（分析纯）化学式：HCl
相对分子质量：36.5
密度：1.18g/cm3
质量分数：36%
欲配制14.6%的稀盐酸1000g，需用这种盐酸多少毫升？
11.硫酸是化学实验室中常备的试剂。从化工商店买回来的一般是浓硫酸，如右图所示是浓硫酸瓶子上的标签。
（1）根据标签上的内容，可计算出该浓硫酸的密度为_______g/mL。
（2）已知该浓硫酸的质量分数为98％，如果要配制1kg20％的稀硫酸，需要浓硫酸的体积为________mL。
（3）配制稀硫酸时需将浓硫酸稀释，正确操作是____ _____。
12.下图是甲、乙的溶解度曲线。
a1℃时向50g水中加入20g乙，充分溶解后形成溶液的溶质质量分数为 ，形成的溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液；把a2℃时75g甲的饱和溶液稀释成10%，需加水 g。
13.下图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，据图回答：
SKIPIF 1 < 0
（1）a1℃时，将15g甲物质放入50g水中充分搅拌，所得溶液是______（填“饱和”或“不饱和”）溶液，把a1℃时65g甲的饱和溶液稀释成10%，需加水 g。
（2）a1℃时，甲、乙、丙饱和溶液升温到a2℃时溶质的质量分数由大到小顺序是______。
14.某同学需要配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，步骤如下图所示，下列分析正确的是
A.实验操作步骤为：计算、称量、量取、蒸发 B.配制过程中出现了两处操作错误
C. 若所有操作都正确，完全溶解后有液滴溅出，会导致溶质的质量分数偏小
D. 配制时应称量氯化钠固体质量为30g
15.小红同学要在实验室配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，在用天平称取3g氯化钠的过程中，发现指针向右偏，她接下来的操作应是 ；最后配制的氯化钠溶液中溶质质量分数小于6%,造成误差的可能原因有 ； （写两点）。
16. （2022•辽宁沈阳中考）（1）生理盐水是溶质质量分数为0.9%的NaCl溶液。现需配制500g生理盐水，请回答下列问题：
①计算：需要称取NaCl的质量是______g。
②配制溶液的操作步骤如上图，正确的操作顺序是______（填字母序号）。
（2）欲从KNO3和NaCl（少量）的混合物中分离出KNO3。根据所给信息，回答下列问题：
常温下（20℃）溶解度和溶解性的关系
①常温下（20℃），KNO3和NaCl的溶解性都属于______。
②80℃时，KNO3的溶解度______（填“大于”、“小于”或“等于”）NaCl的溶解度。
③从该混合物中分离出KNO3的方法是______。
1． ＞ 100 2. D 3.C 4.D 5．Y t2℃ 70 6.t1 小于 20% 7.a1 等于 10 8.B 9.B 10.0.9 ①用量筒量取水时，若仰视读数，则实际取的水的质量增加；③氯化钠中含有不溶性杂质，则实际取的氯化钠的质量减小；11.4.5 > 12.大于 13.C 14.左盘 俯视 15.（1） 3.0g (2)漏斗 (3)会使量取的水的量偏小，溶质质量分数偏大
1.D 2.B 3.B 4.A
5.（1） a物质的溶解度随温度升高而增大。（2）在60℃时,a、b的溶解度相同
（3）30 不饱和 6.（1）20g （2）t2℃时 （3）C
7.(1)A （2）20% (3) B的溶解度受温度影响变化不大
8.(1)在t℃时，A、B的溶解度相等或A的溶解度随温度的升高而增大等（2）蒸发溶剂（3）增加溶剂或升高温度等
9.（1）85 （2）降温结晶 （3）乙＞甲＞丙。 10. 343.7毫升
11.（1）1.84 （2）110.9 （3）应将浓硫酸沿器壁慢慢地注入水里，并用玻璃棒不断搅动。
12. 23.1% 饱和 175 13. 饱和 85 丙、乙、甲 14.B
向左盘上加食盐至天平平衡 用量筒量取水时仰视读数 氯化钠中有杂质（合理即可）。
16.（1） ①. 4.5 ②. DBCAE
（2） ①. 易溶物 ②. 大于 ③. 降温结晶或冷却热饱和溶液
温度／℃
20
30
40
50
溶解度/g
KCl
34.0
37.0
40.0
42.6
KNO3
31.6
45.8
63.9
85.5
500mL(约920g)
硫 酸 Sulfuric acid
化学式H2SO4 分子量98.
本试剂为无色透明的粘稠液体
有腐蚀性！符合 GB622－87
溶解度S
S≥10g
1g≤S＜10g
0.01g≤S＜1g
S＜0.01g
溶解性
易溶
可溶
微溶
难溶
认识溶解现象（B），知道水是最重要的溶剂，酒精、汽油等也是常见的溶剂，溶液是由溶质和溶剂组成（A）；了解饱和溶液和溶解度的含义（B）；能进行溶质质量分数的简单计算（C）；认识溶质质量分数的含义，能配制一定溶质质量分数的溶液（C）；能举例说明结晶现象（C）；能说出一些常见的乳化现象（A）；了解溶液在生产、生活中的重要意义（B）。
一、判断溶液是否饱和及降温析出固体质量大小的比较，如1（1）、2（C）、3（D）题考查了析出固体质量大小的比较，2（B）、3（C）考查了饱和溶液的判断。
下图是A、B的溶解度曲线。
t2℃时分别将100gA、B的饱和溶液降温至t1℃，析出固体质量A B（填“＞”、“＜”或“＝”）；把t2℃时150gA的饱和溶液稀释为20%，需加水 g。
[2013年]
2．下图是甲、乙两种固体的溶解度曲线，下列说法中不正确的是
A．t1℃时，甲和乙的溶解度相等 B．t1℃时，30g乙加到100g水中形成饱和溶液
C．t2℃时，各100g饱和溶液降温至t1℃析出固体甲多于乙
D．t2℃时，75g甲的饱和溶液中加100g水得到20%的溶液
[2014年]
3．右表是KCl和KNO3在不同温度时的溶解度。下列说法不正确的是
A．20 ℃时，KCl的溶解度大于KNO3的溶解度
B．两种物质溶解度相等的温度在20~30 ℃之间
C．40 ℃时，5g KCl加到10 g水中可得33.3％溶液
D．50 ℃时，10 g KNO3加到20 g水中，充分溶解后再降温到30 ℃，有KNO3固体析出
[2015年]
二、比较溶解度或饱和溶液溶质质量分数的大小、溶液稀释时相关溶质质量分数的计算及一定溶质质量分数的配制，如第4（AB）、5（2）、6(1)、7（1）、8（AB）、9（AB）题考查了比较溶解度或饱和溶液溶质质量分数的大小；第4（D）、5（3）、6(3)、7（3）、8（C）题考查了溶液稀释时相关溶质质量分数的计算；第10题考查溶解度随温度变化及溶质质量分数的计算方法；第11、12、13、14、15、16题考查了一定溶质质量分数的配制步骤和具体操作。
4．下图是甲、乙的溶解度曲线。下列说法不正确的是
A．t1 ℃时，乙的溶解度大于甲的溶解度 B．t2 ℃时，甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数相等
C．降低温度能使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液
D．t3 ℃时，75 g甲的饱和溶液加入50 g水，可以得到质量分数为25%的溶液
[2016年]
5．下图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。
将t3 ℃时相同质量的甲乙两种饱和溶液降温至t1 ℃，只有甲溶液中有固体析出。则乙的溶解度曲线为 （填“X”或“Y”）；甲和乙溶解度相等时的温度为 ；t3 ℃时，30 g甲的饱和溶液稀释为10%的溶液需加水的质量为 g。
[2017年]
6.下图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。
甲和乙的溶解度相等时的温度为_____℃；t2℃时,分别用甲、乙的固体配制相同质量甲、乙的饱和溶液,所需要水的质量关系为甲_______乙(填“大于”、“小于”或“等于”); t2℃时,将75g甲的饱和溶液与50g水混合后所得溶液中溶质的质量分数为______。
[2018年]
如图是甲、乙固体的溶解度曲线。
SKIPIF 1 < 0
甲、乙溶解度相等时的温度为 ℃；将a1℃时等质量甲、乙饱和溶液升温到a2℃，溶质的质量为甲 乙（填“大于”“小于”或“等于”）； a2℃时，65g甲饱和溶液稀释到20%，需加水 g。
[2019年]
8. 甲、乙两种固体的溶解度曲线如下图所示。下列说法正确的是
A.甲的溶解度大于乙的溶解度 B.t1 ℃时，甲、乙的饱和溶液中溶质的质量分数相等
C.t2 ℃时，60 g 甲的饱和溶液稀释到20％需加水10 g
D.将 t1 ℃时相等质量甲、乙的饱和溶液升温到 t2 ℃，溶液中溶质的质量甲大于乙
[2020年]
9. 下图是KNO3和NaCl的溶解度曲线。下列说法正确的是
A．KNO3溶解度大于NaCl的溶解度B.t℃时，两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等
C.30 ℃时，30g NaCl加入到100g水中可得到饱和溶液
D.将40℃时一定质量的KNO3的饱和溶液降温到20 ℃，该溶液中溶质的质量保持不变
[2021年]
10. 氢氧化钙固体的溶解度曲线如图所示。
（1）由图可知，氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而______（填“增大”或“减小”）。
（2）20°C时，氢氧化钙饱和溶液中溶质的质量分数为______（写出计算式即可）。
[2022年]
10．生产、生活中常需要配制溶液。
（1）配制一瓶下图所示的溶液需要氯化钠 g。
（2）配制一定质量分数的氯化钠溶液时，下列哪些操作会导致溶液的质量分数偏小？请说明偏小的原因。①用量筒量取水时仰视读数；②往烧杯中加水时有水溅出；③称量含不溶性杂质的氯化钠来配制溶液；④将配制好的溶液往试剂瓶中转移时有少量溅出。
[2014年]
11.配制一瓶右图的溶液需氯化钠 g；
配制50g 6%的氯化钠溶液，用量筒量取水时俯视读数（其他操作正确），所得溶液的质量分数 6%（填“>”、“<”或“=”）。
[2015年]
12.配制质量分数为5%的氯化钠溶液，若量取水时俯视量筒读数（其他操作正确），所得溶液的质量分数 5%（填“大于”、“小于”或“等于”）；
[2017年]
13．实验室用氯化钠配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液。下列说法中不正确的是
A．所需氯化钠的质量为3g B．氯化钠放在托盘天平的左盘称量
C．俯视量筒读数会使所配溶液偏稀D．所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒等
[2019年]
实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，所需氯化钠固体应该放在托盘天平的 (填“左盘”或“右盘”)上进行称量；若所配制溶液的溶质质量分数偏大，则可能是量取水时 (填“俯视”或“仰视”)量筒读数所致。
[2020年]
15.实验室选用下列仪器配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液。
(1) 所需氯化钠固体的质量为 g.
(2) 完成该实验，上图中有一种仪器不必用到，请写出该仪器的名称。
(3) 若其他操作正确，量取水时俯视量筒读数，对结果会造成什么影响？
[2021年]
1.（1）清楚析出晶体的方法有：冷却热饱和溶液和蒸发溶剂；掌握质量相等的饱和溶液在溶解度相等的温度时降低相同的温度，析出晶体的多少决定于溶解度减小的大小，溶解度减小的越大，析出晶体越多。（2）知道溶液稀释时相关溶质质量分数的计算方法是：抓住稀释前后溶质质量相等建立方程或验证；注意计算溶质质量分数时溶质固体要全部溶解，没溶解的固体质量不能当作溶质质量。（3）会通过某温度下某物质的溶解度来判断溶液是否饱和（关键由溶解度计算出规定溶剂最多溶解溶质的质量），知道不同情况下饱和溶液和不饱和溶液的转化方法：不饱和溶液变为饱和溶液最可靠的方法是加溶质，饱和溶液变为不饱和溶液最可靠的方法是增加溶剂，溶解度随温度的降低而减小的固体物质可通过降低温度将不饱和溶液变为饱和溶液。（4）只有在相同的温度下，才能比较不同物质的溶解度的大小，可通过相同温度这个点做垂线，与曲线的交点越高，溶解度越大。
2.知道由溶质固体配制一定质量分数的步骤（计算、称量、量取）和由高质量分数溶液配制低质量分数溶液的步骤，掌握称量和量取的关键操作步骤对配结果的影响，如俯视量取的液体较少等。
1．（2021•娄底）如图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是
A．甲物质的溶解度为50克B．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
C．t2℃时，在100g饱和溶液中含有50g甲物质
D．t1℃时，甲和乙各30g分别加入100g水中，均形成饱和溶液
2.甲、乙两种固体的溶解度曲线如下图。现将两试管分别装入甲、乙两种物质的饱和溶液（试管底部均有未溶解的固体），再放进盛有冰水的烧杯里，则下列说法正确的是
A.甲溶液中溶质的质量分数增大 B.乙溶液中剩余的固体减少
C.试管里甲、乙物质的溶解度都增大 D.试管里甲、乙两溶液中的溶质都减少
3. X、Y两种固体物质的溶解度曲线如下图。下列说法中正确的是
A．t1℃时X的溶解度大于Y的溶解度 B．t2℃时X的溶解度等于Y的溶解度
C．t3℃时X的饱和溶液降温至t2℃时，变为不饱和溶液
D．t1℃时Y的不饱和溶液升温至t2℃时，变为饱和溶液
4.下图是a、b两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中不正确的是
A.a的溶解度大于b的溶解度 B.在t℃时,a、b的饱和溶液中溶质的质量分数相同
C.当a中含有少量b时，可以用降温结晶法提纯a D.a、b都属于易溶物质
5.下图为a、b两种物质的溶解度曲线。请根据图中内容回答下列问题：
（1）随着温度的升高，a物质的溶解度的变化趋势是 。
（2）曲线a和b的交叉点M表示的含义是 。
（3）37℃时a物质的溶解度为 g，80℃时40g a物质溶于50g水中所形成的溶液是 溶液（选填“饱和”或“不饱和”）。
6.下图为A、B、C三种物质的溶解度曲线。
（1）0℃时，A的溶解度是 g。 （2）在 ℃时， A、B两物质的溶解度相等。
（3）把A、B、C的饱和溶液从t2℃降至t1℃时，没有晶体析出的是 。
7.如图所示，是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。请据图回答下列问题：
（1）t2℃时，溶解度最大的物质是_____（填序号）。
（2）t1℃时，A物质饱和溶液的质量分数为 _____。
（3）要从B物质的饱和溶液中得到B物质的晶体，一般采用蒸发溶剂的方法，这是因为____。
8．右图是A、B两种固体物质的溶解度曲线。
（1）从图中能得到的信息是 （写出一条即可）。
（2）从B的饱和溶液中得到B的晶体，最好采用的方法是 。
（3）若使t℃时的A的饱和溶液变成不饱和溶液，可采用的方法是 （写出一种即可）。
9．（2021•湘潭）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题：
（1）t2℃时，往盛有50g蒸馏水的烧杯中加入50g甲固体，充分溶解后所得溶液的质量为 g。
（2）除去甲中含有的少量丙，可采用的方法是 法（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。
（3）将t1℃时的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至t2℃，所得溶液溶质的质量分数由大到小的顺序为 。
10.右图是实验室所用盐酸试剂瓶上标签的部分内容。
盐酸（分析纯）化学式：HCl
相对分子质量：36.5
密度：1.18g/cm3
质量分数：36%
欲配制14.6%的稀盐酸1000g，需用这种盐酸多少毫升？
11.硫酸是化学实验室中常备的试剂。从化工商店买回来的一般是浓硫酸，如右图所示是浓硫酸瓶子上的标签。
（1）根据标签上的内容，可计算出该浓硫酸的密度为_______g/mL。
（2）已知该浓硫酸的质量分数为98％，如果要配制1kg20％的稀硫酸，需要浓硫酸的体积为________mL。
（3）配制稀硫酸时需将浓硫酸稀释，正确操作是____ _____。
12.下图是甲、乙的溶解度曲线。
a1℃时向50g水中加入20g乙，充分溶解后形成溶液的溶质质量分数为 ，形成的溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液；把a2℃时75g甲的饱和溶液稀释成10%，需加水 g。
13.下图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，据图回答：
SKIPIF 1 < 0
（1）a1℃时，将15g甲物质放入50g水中充分搅拌，所得溶液是______（填“饱和”或“不饱和”）溶液，把a1℃时65g甲的饱和溶液稀释成10%，需加水 g。
（2）a1℃时，甲、乙、丙饱和溶液升温到a2℃时溶质的质量分数由大到小顺序是______。
14.某同学需要配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，步骤如下图所示，下列分析正确的是
A.实验操作步骤为：计算、称量、量取、蒸发 B.配制过程中出现了两处操作错误
C. 若所有操作都正确，完全溶解后有液滴溅出，会导致溶质的质量分数偏小
D. 配制时应称量氯化钠固体质量为30g
15.小红同学要在实验室配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，在用天平称取3g氯化钠的过程中，发现指针向右偏，她接下来的操作应是 ；最后配制的氯化钠溶液中溶质质量分数小于6%,造成误差的可能原因有 ； （写两点）。
16. （2022•辽宁沈阳中考）（1）生理盐水是溶质质量分数为0.9%的NaCl溶液。现需配制500g生理盐水，请回答下列问题：
①计算：需要称取NaCl的质量是______g。
②配制溶液的操作步骤如上图，正确的操作顺序是______（填字母序号）。
（2）欲从KNO3和NaCl（少量）的混合物中分离出KNO3。根据所给信息，回答下列问题：
常温下（20℃）溶解度和溶解性的关系
①常温下（20℃），KNO3和NaCl的溶解性都属于______。
②80℃时，KNO3的溶解度______（填“大于”、“小于”或“等于”）NaCl的溶解度。
③从该混合物中分离出KNO3的方法是______。
1． ＞ 100 2. D 3.C 4.D 5．Y t2℃ 70 6.t1 小于 20% 7.a1 等于 10 8.B 9.B 10.0.9 ①用量筒量取水时，若仰视读数，则实际取的水的质量增加；③氯化钠中含有不溶性杂质，则实际取的氯化钠的质量减小；11.4.5 > 12.大于 13.C 14.左盘 俯视 15.（1） 3.0g (2)漏斗 (3)会使量取的水的量偏小，溶质质量分数偏大
1.D 2.B 3.B 4.A
5.（1） a物质的溶解度随温度升高而增大。（2）在60℃时,a、b的溶解度相同
（3）30 不饱和 6.（1）20g （2）t2℃时 （3）C
7.(1)A （2）20% (3) B的溶解度受温度影响变化不大
8.(1)在t℃时，A、B的溶解度相等或A的溶解度随温度的升高而增大等（2）蒸发溶剂（3）增加溶剂或升高温度等
9.（1）85 （2）降温结晶 （3）乙＞甲＞丙。 10. 343.7毫升
11.（1）1.84 （2）110.9 （3）应将浓硫酸沿器壁慢慢地注入水里，并用玻璃棒不断搅动。
12. 23.1% 饱和 175 13. 饱和 85 丙、乙、甲 14.B
向左盘上加食盐至天平平衡 用量筒量取水时仰视读数 氯化钠中有杂质（合理即可）。
16.（1） ①. 4.5 ②. DBCAE
（2） ①. 易溶物 ②. 大于 ③. 降温结晶或冷却热饱和溶液
温度／℃
20
30
40
50
溶解度/g
KCl
34.0
37.0
40.0
42.6
KNO3
31.6
45.8
63.9
85.5
500mL(约920g)
硫 酸 Sulfuric acid
化学式H2SO4 分子量98.
本试剂为无色透明的粘稠液体
有腐蚀性！符合 GB622－87
溶解度S
S≥10g
1g≤S＜10g
0.01g≤S＜1g
S＜0.01g
溶解性
易溶
可溶
微溶
难溶
相关试卷
中考化学二轮复习满分练习专题4.4 保护好我们的环境（含解析）： 这是一份中考化学二轮复习满分练习专题4.4 保护好我们的环境（含解析），共11页。试卷主要包含了认识处理“三废”， 绿满中原需要天蓝、地绿、水清等内容，欢迎下载使用。
中考化学二轮复习满分练习专题4.3 化学物质与健康（含解析）： 这是一份中考化学二轮复习满分练习专题4.3 化学物质与健康（含解析），共11页。试卷主要包含了了解某些元素，知道某些物质， 河南小麦熟，国家粮食足， 中原大地物产丰富等内容，欢迎下载使用。
中考化学二轮复习满分练习专题4.2 常见的化学合成材料（含解析）： 这是一份中考化学二轮复习满分练习专题4.2 常见的化学合成材料（含解析），共11页。试卷主要包含了 下列物质中属于合成材料的是等内容，欢迎下载使用。
