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昌平区高一化学期末试卷及答案
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这是一份昌平区高一化学期末试卷及答案，共10页。试卷主要包含了0 ml/L NaCl溶液，05 ml/L，4 L，01×1023等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5
第一部分 选择题（共42分）
1．环保意识是重要的公民意识。下列气体不属于空气质量日报监测指标的是
A．SO2 B．CO C．N2 D．NO2
2．下列气体是黄绿色的是
A．CO2 B．Cl2 C．NH3 D．NO
3．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是
A．氢氧化铁胶体 B．乙醇溶液 C．氯化钠溶液 D．蔗糖溶液
4．下列物质难溶于水的是
A．MgSO4 B．NH4Cl C．AgNO3 D．BaCO3
5．下列物质在水中不能发生电离的是
A．铜 B．碳酸钠固体 C．氯化氢气体 D．氢氧化钾固体
6．砒霜是一种剧毒物质，其主要成分是三氧化二砷（As2O3），根据化学式中元素组成可判断As2O3属于
A．酸 B．碱 C．酸性氧化物 D．碱性氧化物
7．下列反应中，不能体现酸的通性的反应是
A．Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
B．AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
C．CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O
D．C + 2H2SO4（浓） CO2↑+2SO2↑+2H2O
8．下列反应不属于氧化还原反应的是
A．Cl2＋2KBr=Br2＋2KCl
B．2NH4Cl + Ca(OH )2 CaCl2 +2NH3↑+ 2H2O
C．3Mg＋N2Mg3N2
D．2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2
9．下列变化中，需加入适当的还原剂才能完成的是
10．下列各组离子能在溶液中大量共存的是
A．K＋、H＋、、OH－B．Na＋、H＋、、Cl－
C．Na＋、Ca2+、、D．Na＋、K＋、Cl－、
11．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．硫酸和氢氧化钡溶液混合：H++OH－=H2O
B．铜与浓硫酸： Cu + 2H+ Cu2+ + H2↑
C．银片插入硝酸铜溶液中：Cu2++2Ag = Cu+2Ag+
D．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑ + H2O
12．某试剂瓶上贴有如下标签，对该试剂理解正确的是
1.0 ml/L NaCl溶液
A．该溶液中含有的微粒主要有：NaCl、Na+、Cl-、H2O
B．若取50毫升溶液，其中的c(Cl-)=0.05 ml/L
C．若取该溶液与0.1 ml/L AgNO3 100 mL溶液完全反应，需要取该溶液10 mL
D．该溶液与1.0 ml/L Na2SO4溶液的c(Na+)相等
13． 下列关于物质用途的说法中，不正确的是
A．氨可用作制冷剂 B．二氧化硫可用于杀菌消毒
C． Fe3O4可用于做红色涂料 D．碳酸氢钠可用作面粉发酵
14．下列叙述不正确的是
15．下列溶液中能用来区别SO2和CO2的是
①石灰水 ②酸性KMnO4 ③氯水④品红溶液⑤紫色石蕊试液
A．③④⑤ B．①②③ C．①⑤ D．②③④
16．氮化铝广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3＋N2＋3C 2AlN＋3CO合成。下列叙述不正确的是
A．AlN中N元素显-3价
B．上述反应中，Al2O3是氧化剂
C．上述反应中N2被还原
D．上述反应中碳发生氧化反应
17．下列实验不能达到目的的是
A．用Na2O2与水反应制氧气
B．用Cl2与Ca(OH)2反应制备漂粉精
C．向某无色溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，以证明原溶液中含有SO42-
D．向某溶液加入NaOH并微热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，以证明原溶液中有NH4+
18．下列实验操作、实验现象、解释或结论不对应的是
19．下列说法正确的是
A．1 ml O2所占体积约为22.4 L
B．40 g SO3中含有的分子数约为3.01×1023
C．1 ml NH3的质量为10 g
D．标准状况下，22.4 L H2中所含原子数约为6.02×1023
20．氮是动植物生长不可缺少的元素，含氮化合物也是重要的化工原料。自然界中存在如下图所示的氮元素的循环过程，下列说法不正确的是
大气中的氮（N2）
①
雷电作用
固氮作用
⑥
③
NH3或NH4+
④
⑤
②
NO2-
X
NO3-
放电
A．过程①“雷电作用”中发生的反应是：N2 + O2 === 2NO
B．过程③ “固氮作用”中，氮气被还原
C．⑤中涉及的反应可能有： 2 NO2 + O2 === 2 NO3
D．⑥中涉及的反应可能有： 2NO3- + 12H+ === N2+ 6H2O
21．碘在自然界中有很多存在形式，在地壳中主要以NaIO3 形式存在，在海水中主要以I-形式存在，几种粒子与Cl2之间有以下转化关系：
过量Cl2
适量Cl2
I-
IO3-
单质X
②
①
以下说法不正确的是
A．①中发生的反应是：2I-+Cl2=I2+2Cl-
B．I-与过量Cl2发生的反应是：I-+3Cl2+3H2O=IO3-+6Cl-+6H+
C．以上反应中，氯气都体现氧化性，具体表现为：氯元素由0价降低为-1价
D．通过以上信息，可预测：若在加入淀粉的KI溶液中逐滴滴加氯水，不能观察到溶液变蓝的现象
第二部分 非选择题（共58分）
22．（9分）现有下列5种物质：① NO、②浓H2SO4、③浓HNO3、④ NaHCO3、⑤
高温
SO2。其中，遇空气变红棕色的是 （填序号，下同）；能使蔗糖变黑的是 ；能使品红溶液褪色的是 。受热分解产生CO2的是 ，写出该反应化学方程式 ；与铜反应产生红棕色气体的是 ，写出该反应化学方程式 。
23．（6分）工业上炼铁的主要反应为：Fe2O3 ＋ 3CO 2Fe ＋ 3CO2 。
（1）该反应中氧化剂是 （填化学式），判断依据是 ；被氧化的物质是 （填化学式）；若反应中消耗了3 ml CO，则生成 ml Fe。
（2）理论上来看，其中CO可用以下 组（选填a、b、c）物质代替，这些物质在反应中的作用都是 。
a组： H2 、Cl2 、C b组： H2 、Al、C c组：C 、Al、 Cl2
24．（8分）实验室需要配制1.0 ml/L NaCl溶液100 mL，按下列操作步骤进行：
（1）选择仪器。
完成本实验所必需的仪器有：电子天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、________（选填a、b、c） 。
a b c
（2）计算、称量。
配制该溶液需称取NaCl固体________ g。
（3）溶解。
在该步操作中，某同学将称好的NaCl固体放入烧杯中，加100mL蒸馏水溶解。指出他操作的错误并说明原因 。
（4）转移洗涤。
将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2-3次，洗涤液也注入容量瓶。
洗涤烧杯内壁的目的是
（5）定容摇匀。
将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下1-2厘米时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。盖好瓶塞，反复上下颠倒、摇匀。
若摇匀后发现溶液体积低于刻度线，这时应该 。
（6）装瓶保存。将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，并贴好标签。
对该份溶液，标签上应该写 。
（7）为精准配制溶液，需要做到：a．保证溶质的质量精准， b．保证溶液的体积精准。
以下措施中是为达到a的是 ，是为达到b的是 。
①将称好的溶质必须全部放入烧杯中溶解 ②转移过程中，不能将溶液洒出
③若定容时滴加蒸馏水超过液面，就需要重新配制溶液。
25．过量
NaOH溶液
（11分）用海水“晒盐”的方法得到的粗盐中，除氯化钠外，还含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等杂质。将此粗盐提纯的部分实验方案如下：
适量
盐酸
过量
Na2CO3溶液
过量
BaCl2溶液
粗盐水
精盐水
F
D
B
过滤
过滤
过滤
A
C
E
（1）粗盐水中含有的阳离子有 ，阴离子有 。
（2）加入BaCl2溶液的目的是（用离子方程式表示） 。
（3）生成沉淀C的离子方程式是 。
（4）D中所含离子有 。
（5）E的主要成分的化学式是 。
（6）用文字描述加入适量盐酸的目的是 。
（7）某同学认为加入过量K2CO3溶液与加入过量Na2CO3溶液同样可以达到实验目的，这种说法是否合理，请说明理由 。
HClO4
Cl2
+7
+5
+4
+3
+1
0
-1
化合价
26．（7分）从元素化合价和物质类别两个角度学习、研究物质的性质，是一种行之有效的方法。以下是氯元素形成物质的二维图的部分信息。
氢化物 单质 氧化物 酸 盐 物质类别
（1）根据图中信息，写出任意两种氯的氧化物的化学式 、 。
（2）写出高氯酸（HClO4）与NaOH反应的化学方程式 。
（3）HCl既具有氧化性，又具有还原性。
①请任意写出一个体现HCl氧化性的离子方程式 。
②浓HCl可作为还原剂在加热条件下与MnO2发生反应制备Cl2，写出该反应的化学方程式 。
（4）Cl2既具有氧化性，又具有还原性，请结合上图说明原因 。
潮湿的Cl2与Na2CO3混合制取少量Cl2O的反应中，Cl2既体现了氧化性，也体现了还原性。写出反应的化学方程式 。
27．（9分）某研究小组同学欲探究某袋敞口放置一段时间的名为“硫酸亚铁家庭园艺精品肥料”的花肥的主要成分及相关性质。
首先对该花肥的成分进行了如下假设：
a．只含有FeSO4 b．含有FeSO4和Fe2(SO4)3 c．只含有Fe2(SO4)3
将花肥固体粉末溶于水中得到溶液（记为X），进行如下实验：
（1）请用文字表述做出假设b的依据是 。
（2）对实验ⅰ的预期现象是产生白色沉淀、变为灰绿色、最后出现红褐色沉淀，预期产生该现象的依据是（用化学方程式或离子方程式表达） 、 。
（3）由实验ⅱ得出的结论是 。结合实验ⅰ、ⅱ，推测实验ⅰ实际现象与预期现象不符的原因可能是 。
为进一步验证假设，小组同学进行了以下实验：
（4）实验ⅳ中氯水参加反应的离子方程式是 。
（5）通过以上实验，可得到的结论是 ，请完整表达该结论是如何得出的
。
在明确了X的组成后，该小组同学进一步探究X与锌粉的反应。进行实验ⅴ
该实验在操作过程中，发现锌粉漂浮在试管中，影响实验现象的观察，因此未观察到明显现象。
该小组同学为确认反应的发生，查阅资料发现Fe2+遇铁氰化钾溶液产生蓝色沉淀；据此对实验ⅴ进行了改进，进行实验ⅵ、ⅶ：
（6）由此确认：实验ⅴ未观察到明显现象，并不意味着未发生反应。写出实验ⅴ中锌一定发生的反应的离子方程式是 。
28．（8分）中国科学院官方微信于2017年3月发表《灰霾专题》，提出灰霾中细颗粒物的成因，部分分析如下图所示。
SO2 NOx VOCs NH3
二氧化硫 氮氧化物 挥发性 氨
有机物
晴空下的杀手们：气体污染物
气体
污染物
污染源
工业 机动车 烧秸秆 农业
燃煤 行驶 烧柴 活动
这些污染物可以在较短时间里迅速反应
生成二次颗粒物
硫酸盐 硝酸盐 铵盐 二次有机颗粒物
（1）根据上图信息可以看出，下列哪种气体污染物不是由机动车行驶造成的
a．SO2 b．NOL水溶解，因为①溶液体积是100 mL，因此不能加100 mL溶剂水；②后续还要加水转移洗涤，因此不能一开始就加100 mL水溶解。
（4）在溶解过程中，可能会有部分溶质挂在烧杯壁上，应该将所有溶质都尽可能转移到溶液中，以保证配制精准。
（5）静置即可。(合理给分)
（6）1.0 ml/L NaCl溶液
（7）①② ， ③
25．（11分）
（1）Mg2+、Ca2+、Na+ ， Cl- SO42-
（2）Ba2++ SO42- = BaSO4↓（2分）
（3）Mg2++2OH- = Mg(OH)2↓（2分）
（4）Ba2+、Ca2+、Na+、Cl-、OH-
（5）CaCO3 、BaCO3（各1分）
（6）除去OH-和CO32-
（7）不合理，虽然加入碳酸钾也可以除去溶液中的Ca2+，但是同时也引入了K+这种新的杂质离子，而且K+不易除去。
26．（7分）
（1）Cl2O 、Cl2O3 、ClO2 、Cl2O5 、Cl2O7等中任意两种
（2）HClO4+NaOH=NaClO4+H2O
∆
（3）①Zn+2H+=Zn2++H2↑ Fe+2H+=Fe2++H2↑
②MnO2+4HCl（浓）= MnCl2+Cl2↑+2H2O
（4）Cl2中Cl元素化合价为0价，氯元素还有-1价以及+1等价态，因此氯元素化合价可以升高，氯气体现还原性；氯元素化合价可以降低，氯气体现氧化性。
2Cl2+2Na2CO3+H2O═2NaHCO3+2NaCl+Cl2O
27．（9分）
（1）FeSO4具有还原性，露置在空气中，容易被氧气氧化为Fe2(SO4)3
（2）Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2+O2+H2O= 4Fe(OH)3
（3）花肥中肯定有Fe2(SO4)3（假设a不成立）
溶液中存在Fe3+，遇NaOH产生红褐色沉淀，因此看不到Fe2+与NaOH反应生成沉淀的颜色变化（现象被遮盖等）/ Fe2+已全部被氧化为Fe3+，溶液中无Fe2+，因此看不到预期现象。
（4）Cl2+ 2Fe2+= 2Cl-+ 2Fe3+
（5）化肥成分含有FeSO4和Fe2(SO4)3（假设b成立）
实验ⅲ证明了溶液中有Fe3+；实验ⅳ中加入氯水后溶液颜色变深，说明Fe3+增加，也就是溶液中的Fe2+被氯水氧化为Fe3+，因此证明原溶液中有Fe2+。即可证明溶液中既有Fe3+，也有Fe2+，即假设b成立。
（6）Zn+2Fe3+=Zn2++2Fe2+
28．(8分)
（1）a
催化剂
∆
（2） 2NO + O2 = 2 NO2
（3）③SO2 + 2NaOH = Na2SO3 +H2O ① 2SO2+ O2 == 2SO3
（4）SO42- ，因为反应之前S为+4价，N为+4价，反应之后HONO中N元素的价态为+3价，氮元素化合价降低，必有元素化合价升高，综合推断，应是S元素化合价升高：从+4升高到+6价，在液相应以SO42-形式存在。（此题2分，若写SO3给1分）
（5） ① 2 SO2 + ClO2- +2H2O = 2 SO42- + Cl- + 4H+
②6×10−4
考
生
须
知
考生要认真填写学校、班级、姓名、考试编号。
本试卷共 8页，分两部分。第一部分选择题，共21道小题；第二部分非选择题，包括7个小题。
试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上做答无效。
考试结束后，考生应将试卷答题卡放在桌面上，待监考老师收回。
A．Cl-→Cl2
B．FeCl2 → FeCl3
C．CuO →Cu
D．CO2→ Na2CO3
选项
事实
原因
A
钠保存在煤油中
钠在空气中会发生变化
B
钠露置在空气中，迅速变暗
钠与氧气反应生成过氧化钠
C
钠与水反应后滴入酚酞试剂，溶液变红
有碱性物质生成
D
钠在加热条件下能与氧气反应生成淡黄色固体
钠有还原性
选项
实验操作
实验现象
解释或结论
A
将蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近
产生大量白烟
氨气与氯化氢反应生成固体物质
B
常温下，将洁净的铁片放入浓硫酸或浓硝酸中
无明显变化
常温下，浓硫酸、浓硝酸使铁片钝化
C
在导管口点燃纯净的氢气，然后将导管伸入盛满氯气的集气瓶中
产生苍白色火焰
物质燃烧不一定需要氧气
D
向某无色溶液中滴加盐酸
产生能使澄清石灰水变浑浊气体
说明溶液中一定含有CO32-
实验序号
操作
现象
ⅰ
取2 mL溶液X，加入1 mL 1 ml/L NaOH溶液取
产生红褐色沉淀
ⅱ
取2 mL溶液X，加入1滴KSCN
溶液显红色
实验序号
操作
现象
ⅲ
取2 mL溶液X，加入1滴KSCN，再加入1 mL水
溶液显红色
ⅳ
取2 mL溶液X，加入1滴KSCN，再加入1 mL氯水
溶液显红色，颜色比ⅲ深
实验序号
操作
现象
ⅴ
取2 mL溶液X，加入少量锌粉（m克）
无明显现象
实验序号
操作
现象
ⅵ
取2 mL溶液X，加入3滴铁氰化钾
产生蓝色沉淀
ⅶ
取2 mL溶液X，加入少量锌粉（m克），再加入3滴铁氰化钾
产生蓝色沉淀，沉淀量比ⅵ多
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5
第一部分 选择题（共42分）
1．环保意识是重要的公民意识。下列气体不属于空气质量日报监测指标的是
A．SO2 B．CO C．N2 D．NO2
2．下列气体是黄绿色的是
A．CO2 B．Cl2 C．NH3 D．NO
3．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是
A．氢氧化铁胶体 B．乙醇溶液 C．氯化钠溶液 D．蔗糖溶液
4．下列物质难溶于水的是
A．MgSO4 B．NH4Cl C．AgNO3 D．BaCO3
5．下列物质在水中不能发生电离的是
A．铜 B．碳酸钠固体 C．氯化氢气体 D．氢氧化钾固体
6．砒霜是一种剧毒物质，其主要成分是三氧化二砷（As2O3），根据化学式中元素组成可判断As2O3属于
A．酸 B．碱 C．酸性氧化物 D．碱性氧化物
7．下列反应中，不能体现酸的通性的反应是
A．Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
B．AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
C．CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O
D．C + 2H2SO4（浓） CO2↑+2SO2↑+2H2O
8．下列反应不属于氧化还原反应的是
A．Cl2＋2KBr=Br2＋2KCl
B．2NH4Cl + Ca(OH )2 CaCl2 +2NH3↑+ 2H2O
C．3Mg＋N2Mg3N2
D．2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2
9．下列变化中，需加入适当的还原剂才能完成的是
10．下列各组离子能在溶液中大量共存的是
A．K＋、H＋、、OH－B．Na＋、H＋、、Cl－
C．Na＋、Ca2+、、D．Na＋、K＋、Cl－、
11．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．硫酸和氢氧化钡溶液混合：H++OH－=H2O
B．铜与浓硫酸： Cu + 2H+ Cu2+ + H2↑
C．银片插入硝酸铜溶液中：Cu2++2Ag = Cu+2Ag+
D．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑ + H2O
12．某试剂瓶上贴有如下标签，对该试剂理解正确的是
1.0 ml/L NaCl溶液
A．该溶液中含有的微粒主要有：NaCl、Na+、Cl-、H2O
B．若取50毫升溶液，其中的c(Cl-)=0.05 ml/L
C．若取该溶液与0.1 ml/L AgNO3 100 mL溶液完全反应，需要取该溶液10 mL
D．该溶液与1.0 ml/L Na2SO4溶液的c(Na+)相等
13． 下列关于物质用途的说法中，不正确的是
A．氨可用作制冷剂 B．二氧化硫可用于杀菌消毒
C． Fe3O4可用于做红色涂料 D．碳酸氢钠可用作面粉发酵
14．下列叙述不正确的是
15．下列溶液中能用来区别SO2和CO2的是
①石灰水 ②酸性KMnO4 ③氯水④品红溶液⑤紫色石蕊试液
A．③④⑤ B．①②③ C．①⑤ D．②③④
16．氮化铝广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3＋N2＋3C 2AlN＋3CO合成。下列叙述不正确的是
A．AlN中N元素显-3价
B．上述反应中，Al2O3是氧化剂
C．上述反应中N2被还原
D．上述反应中碳发生氧化反应
17．下列实验不能达到目的的是
A．用Na2O2与水反应制氧气
B．用Cl2与Ca(OH)2反应制备漂粉精
C．向某无色溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，以证明原溶液中含有SO42-
D．向某溶液加入NaOH并微热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，以证明原溶液中有NH4+
18．下列实验操作、实验现象、解释或结论不对应的是
19．下列说法正确的是
A．1 ml O2所占体积约为22.4 L
B．40 g SO3中含有的分子数约为3.01×1023
C．1 ml NH3的质量为10 g
D．标准状况下，22.4 L H2中所含原子数约为6.02×1023
20．氮是动植物生长不可缺少的元素，含氮化合物也是重要的化工原料。自然界中存在如下图所示的氮元素的循环过程，下列说法不正确的是
大气中的氮（N2）
①
雷电作用
固氮作用
⑥
③
NH3或NH4+
④
⑤
②
NO2-
X
NO3-
放电
A．过程①“雷电作用”中发生的反应是：N2 + O2 === 2NO
B．过程③ “固氮作用”中，氮气被还原
C．⑤中涉及的反应可能有： 2 NO2 + O2 === 2 NO3
D．⑥中涉及的反应可能有： 2NO3- + 12H+ === N2+ 6H2O
21．碘在自然界中有很多存在形式，在地壳中主要以NaIO3 形式存在，在海水中主要以I-形式存在，几种粒子与Cl2之间有以下转化关系：
过量Cl2
适量Cl2
I-
IO3-
单质X
②
①
以下说法不正确的是
A．①中发生的反应是：2I-+Cl2=I2+2Cl-
B．I-与过量Cl2发生的反应是：I-+3Cl2+3H2O=IO3-+6Cl-+6H+
C．以上反应中，氯气都体现氧化性，具体表现为：氯元素由0价降低为-1价
D．通过以上信息，可预测：若在加入淀粉的KI溶液中逐滴滴加氯水，不能观察到溶液变蓝的现象
第二部分 非选择题（共58分）
22．（9分）现有下列5种物质：① NO、②浓H2SO4、③浓HNO3、④ NaHCO3、⑤
高温
SO2。其中，遇空气变红棕色的是 （填序号，下同）；能使蔗糖变黑的是 ；能使品红溶液褪色的是 。受热分解产生CO2的是 ，写出该反应化学方程式 ；与铜反应产生红棕色气体的是 ，写出该反应化学方程式 。
23．（6分）工业上炼铁的主要反应为：Fe2O3 ＋ 3CO 2Fe ＋ 3CO2 。
（1）该反应中氧化剂是 （填化学式），判断依据是 ；被氧化的物质是 （填化学式）；若反应中消耗了3 ml CO，则生成 ml Fe。
（2）理论上来看，其中CO可用以下 组（选填a、b、c）物质代替，这些物质在反应中的作用都是 。
a组： H2 、Cl2 、C b组： H2 、Al、C c组：C 、Al、 Cl2
24．（8分）实验室需要配制1.0 ml/L NaCl溶液100 mL，按下列操作步骤进行：
（1）选择仪器。
完成本实验所必需的仪器有：电子天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、________（选填a、b、c） 。
a b c
（2）计算、称量。
配制该溶液需称取NaCl固体________ g。
（3）溶解。
在该步操作中，某同学将称好的NaCl固体放入烧杯中，加100mL蒸馏水溶解。指出他操作的错误并说明原因 。
（4）转移洗涤。
将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2-3次，洗涤液也注入容量瓶。
洗涤烧杯内壁的目的是
（5）定容摇匀。
将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下1-2厘米时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。盖好瓶塞，反复上下颠倒、摇匀。
若摇匀后发现溶液体积低于刻度线，这时应该 。
（6）装瓶保存。将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，并贴好标签。
对该份溶液，标签上应该写 。
（7）为精准配制溶液，需要做到：a．保证溶质的质量精准， b．保证溶液的体积精准。
以下措施中是为达到a的是 ，是为达到b的是 。
①将称好的溶质必须全部放入烧杯中溶解 ②转移过程中，不能将溶液洒出
③若定容时滴加蒸馏水超过液面，就需要重新配制溶液。
25．过量
NaOH溶液
（11分）用海水“晒盐”的方法得到的粗盐中，除氯化钠外，还含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等杂质。将此粗盐提纯的部分实验方案如下：
适量
盐酸
过量
Na2CO3溶液
过量
BaCl2溶液
粗盐水
精盐水
F
D
B
过滤
过滤
过滤
A
C
E
（1）粗盐水中含有的阳离子有 ，阴离子有 。
（2）加入BaCl2溶液的目的是（用离子方程式表示） 。
（3）生成沉淀C的离子方程式是 。
（4）D中所含离子有 。
（5）E的主要成分的化学式是 。
（6）用文字描述加入适量盐酸的目的是 。
（7）某同学认为加入过量K2CO3溶液与加入过量Na2CO3溶液同样可以达到实验目的，这种说法是否合理，请说明理由 。
HClO4
Cl2
+7
+5
+4
+3
+1
0
-1
化合价
26．（7分）从元素化合价和物质类别两个角度学习、研究物质的性质，是一种行之有效的方法。以下是氯元素形成物质的二维图的部分信息。
氢化物 单质 氧化物 酸 盐 物质类别
（1）根据图中信息，写出任意两种氯的氧化物的化学式 、 。
（2）写出高氯酸（HClO4）与NaOH反应的化学方程式 。
（3）HCl既具有氧化性，又具有还原性。
①请任意写出一个体现HCl氧化性的离子方程式 。
②浓HCl可作为还原剂在加热条件下与MnO2发生反应制备Cl2，写出该反应的化学方程式 。
（4）Cl2既具有氧化性，又具有还原性，请结合上图说明原因 。
潮湿的Cl2与Na2CO3混合制取少量Cl2O的反应中，Cl2既体现了氧化性，也体现了还原性。写出反应的化学方程式 。
27．（9分）某研究小组同学欲探究某袋敞口放置一段时间的名为“硫酸亚铁家庭园艺精品肥料”的花肥的主要成分及相关性质。
首先对该花肥的成分进行了如下假设：
a．只含有FeSO4 b．含有FeSO4和Fe2(SO4)3 c．只含有Fe2(SO4)3
将花肥固体粉末溶于水中得到溶液（记为X），进行如下实验：
（1）请用文字表述做出假设b的依据是 。
（2）对实验ⅰ的预期现象是产生白色沉淀、变为灰绿色、最后出现红褐色沉淀，预期产生该现象的依据是（用化学方程式或离子方程式表达） 、 。
（3）由实验ⅱ得出的结论是 。结合实验ⅰ、ⅱ，推测实验ⅰ实际现象与预期现象不符的原因可能是 。
为进一步验证假设，小组同学进行了以下实验：
（4）实验ⅳ中氯水参加反应的离子方程式是 。
（5）通过以上实验，可得到的结论是 ，请完整表达该结论是如何得出的
。
在明确了X的组成后，该小组同学进一步探究X与锌粉的反应。进行实验ⅴ
该实验在操作过程中，发现锌粉漂浮在试管中，影响实验现象的观察，因此未观察到明显现象。
该小组同学为确认反应的发生，查阅资料发现Fe2+遇铁氰化钾溶液产生蓝色沉淀；据此对实验ⅴ进行了改进，进行实验ⅵ、ⅶ：
（6）由此确认：实验ⅴ未观察到明显现象，并不意味着未发生反应。写出实验ⅴ中锌一定发生的反应的离子方程式是 。
28．（8分）中国科学院官方微信于2017年3月发表《灰霾专题》，提出灰霾中细颗粒物的成因，部分分析如下图所示。
SO2 NOx VOCs NH3
二氧化硫 氮氧化物 挥发性 氨
有机物
晴空下的杀手们：气体污染物
气体
污染物
污染源
工业 机动车 烧秸秆 农业
燃煤 行驶 烧柴 活动
这些污染物可以在较短时间里迅速反应
生成二次颗粒物
硫酸盐 硝酸盐 铵盐 二次有机颗粒物
（1）根据上图信息可以看出，下列哪种气体污染物不是由机动车行驶造成的
a．SO2 b．NOL水溶解，因为①溶液体积是100 mL，因此不能加100 mL溶剂水；②后续还要加水转移洗涤，因此不能一开始就加100 mL水溶解。
（4）在溶解过程中，可能会有部分溶质挂在烧杯壁上，应该将所有溶质都尽可能转移到溶液中，以保证配制精准。
（5）静置即可。(合理给分)
（6）1.0 ml/L NaCl溶液
（7）①② ， ③
25．（11分）
（1）Mg2+、Ca2+、Na+ ， Cl- SO42-
（2）Ba2++ SO42- = BaSO4↓（2分）
（3）Mg2++2OH- = Mg(OH)2↓（2分）
（4）Ba2+、Ca2+、Na+、Cl-、OH-
（5）CaCO3 、BaCO3（各1分）
（6）除去OH-和CO32-
（7）不合理，虽然加入碳酸钾也可以除去溶液中的Ca2+，但是同时也引入了K+这种新的杂质离子，而且K+不易除去。
26．（7分）
（1）Cl2O 、Cl2O3 、ClO2 、Cl2O5 、Cl2O7等中任意两种
（2）HClO4+NaOH=NaClO4+H2O
∆
（3）①Zn+2H+=Zn2++H2↑ Fe+2H+=Fe2++H2↑
②MnO2+4HCl（浓）= MnCl2+Cl2↑+2H2O
（4）Cl2中Cl元素化合价为0价，氯元素还有-1价以及+1等价态，因此氯元素化合价可以升高，氯气体现还原性；氯元素化合价可以降低，氯气体现氧化性。
2Cl2+2Na2CO3+H2O═2NaHCO3+2NaCl+Cl2O
27．（9分）
（1）FeSO4具有还原性，露置在空气中，容易被氧气氧化为Fe2(SO4)3
（2）Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2+O2+H2O= 4Fe(OH)3
（3）花肥中肯定有Fe2(SO4)3（假设a不成立）
溶液中存在Fe3+，遇NaOH产生红褐色沉淀，因此看不到Fe2+与NaOH反应生成沉淀的颜色变化（现象被遮盖等）/ Fe2+已全部被氧化为Fe3+，溶液中无Fe2+，因此看不到预期现象。
（4）Cl2+ 2Fe2+= 2Cl-+ 2Fe3+
（5）化肥成分含有FeSO4和Fe2(SO4)3（假设b成立）
实验ⅲ证明了溶液中有Fe3+；实验ⅳ中加入氯水后溶液颜色变深，说明Fe3+增加，也就是溶液中的Fe2+被氯水氧化为Fe3+，因此证明原溶液中有Fe2+。即可证明溶液中既有Fe3+，也有Fe2+，即假设b成立。
（6）Zn+2Fe3+=Zn2++2Fe2+
28．(8分)
（1）a
催化剂
∆
（2） 2NO + O2 = 2 NO2
（3）③SO2 + 2NaOH = Na2SO3 +H2O ① 2SO2+ O2 == 2SO3
（4）SO42- ，因为反应之前S为+4价，N为+4价，反应之后HONO中N元素的价态为+3价，氮元素化合价降低，必有元素化合价升高，综合推断，应是S元素化合价升高：从+4升高到+6价，在液相应以SO42-形式存在。（此题2分，若写SO3给1分）
（5） ① 2 SO2 + ClO2- +2H2O = 2 SO42- + Cl- + 4H+
②6×10−4
考
生
须
知
考生要认真填写学校、班级、姓名、考试编号。
本试卷共 8页，分两部分。第一部分选择题，共21道小题；第二部分非选择题，包括7个小题。
试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上做答无效。
考试结束后，考生应将试卷答题卡放在桌面上，待监考老师收回。
A．Cl-→Cl2
B．FeCl2 → FeCl3
C．CuO →Cu
D．CO2→ Na2CO3
选项
事实
原因
A
钠保存在煤油中
钠在空气中会发生变化
B
钠露置在空气中，迅速变暗
钠与氧气反应生成过氧化钠
C
钠与水反应后滴入酚酞试剂，溶液变红
有碱性物质生成
D
钠在加热条件下能与氧气反应生成淡黄色固体
钠有还原性
选项
实验操作
实验现象
解释或结论
A
将蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近
产生大量白烟
氨气与氯化氢反应生成固体物质
B
常温下，将洁净的铁片放入浓硫酸或浓硝酸中
无明显变化
常温下，浓硫酸、浓硝酸使铁片钝化
C
在导管口点燃纯净的氢气，然后将导管伸入盛满氯气的集气瓶中
产生苍白色火焰
物质燃烧不一定需要氧气
D
向某无色溶液中滴加盐酸
产生能使澄清石灰水变浑浊气体
说明溶液中一定含有CO32-
实验序号
操作
现象
ⅰ
取2 mL溶液X，加入1 mL 1 ml/L NaOH溶液取
产生红褐色沉淀
ⅱ
取2 mL溶液X，加入1滴KSCN
溶液显红色
实验序号
操作
现象
ⅲ
取2 mL溶液X，加入1滴KSCN，再加入1 mL水
溶液显红色
ⅳ
取2 mL溶液X，加入1滴KSCN，再加入1 mL氯水
溶液显红色，颜色比ⅲ深
实验序号
操作
现象
ⅴ
取2 mL溶液X，加入少量锌粉（m克）
无明显现象
实验序号
操作
现象
ⅵ
取2 mL溶液X，加入3滴铁氰化钾
产生蓝色沉淀
ⅶ
取2 mL溶液X，加入少量锌粉（m克），再加入3滴铁氰化钾
产生蓝色沉淀，沉淀量比ⅵ多
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