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质检试题（8）（含解析）-九年级化学下学期人教版
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这是一份质检试题（8）（含解析）-九年级化学下学期人教版，共16页。
一、选择题（本题包括10小题，每小题只有1个正确答案，每小题3分，共30分）
1．如图所示的实验中，有化学变化发生的是( )
A．
干冰升华 B．
CO2溶于水
C．
石油的分馏 D．
自制净水器净水
2．用H2O2、KClO3、KMnO4三种物质都能制得氧气，说明这三种物质的组成中都含有( )
A．氧元素 B．氧分子 C．氧原子 D．氧气
3．钨是熔点最高的金属，广泛应用于拉制灯丝，有“光明使者”的美誉．我省蕴藏着丰富的钨矿资源冶炼金属钨常用到白钨矿石，其主要成分是钨酸钙（CaWO4），钨酸钙中钨（W）的化合价为( )
A．﹣6 B．+4 C．+6 D．+7
4．某原子的结构示意图为：，下列说法正确的是( )
A．该原子所含的质子数为1
B．该原子属于金属元素的原子
C．该原子属于非金属元素的原子
D．该原子的核外电子数为6
5．中国科学家以二氧化碳和金属钠为原料，在一定条件下制得了金刚石，化学方程式为：3CO2+4NaxR+C（金刚石），则x；R为( )
A．1；Na2CO3 B．2；Na2CO3 C．3；Na2CO3 D．4；Na2O2
6．如图形象地表示某反应前后反应物与生成物分子及其数目的变化，其中，，表示A、B、C三种不同的分子．该反应的化学方程式中A、B、C前的化学计量数之比为( )
A．3：1：3 B．3：1：2 C．3：2：3 D．3：2：3
7．臭氧（O3）能够吸收紫外线保护地球生命，打雷放电时，空气中有极少量氧气会转化成臭氧（O3），即3O22O3．下列有关说法中正确的是( )
①O2和O3都是单质；
②O2和O3是不同的物质；
③该变化属于物理变化；
④相同质量的O2和O3，所含分子的数目相同；
⑤相同质量的O2和O3，所含原子的数目相同．
A．①③④ B．①②⑤ C．②③⑤ D．②③④
8．室温下某气体可能是由SO2、CO、N2中的一种或几种组成，测得该气体中氧元素的质量分数为50%，则该气体可能为下列组成中的 ( )
①SO2 ②SO2、CO ③SO2、N2 ④CO、N2 ⑤SO2、CO、N2．
A．①②③ B．②③⑤ C．①②⑤ D．①④⑤
9．下列事实与相应的解释不一致的是( )
选项
事实
解释
A
50mL水和50mL酒精混合后的体积小于100mL
分子间有间隔
B
氧气和臭氧（O3）性质不完全相同
构成物质的分子不同
C
稀有气体的化学性质稳定
原子的最外层电子达到稳定结构
D
铜块在空气中不燃烧，纳米铜在空气中可以燃烧
物质的种类决定反应能否进行
A．A B．B C．C D．D
10．在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表．则关于此反应的说法正确的是( )
物 质
X
Y
Z
W
反应前的质量（g）
2
1
16
16
反应后的质量（g）
12
m
8
14
A．物质Y一定是该反应的催化剂
B．该反应的基本类型为分解反应
C．参加反应的Z与W的质量比为4：1
D．反应后生成X的质量为12 g
二、填空题（本题包括4小题，共34分）
11．自然环境是由生物圈、岩石圈、大气圈、水圈组成的．
如图是自然环境中部分物质的循环示意图．请回答下列问题：
（1）写出示意图中涉及的一种阴离子的名称：__________；
（2）写出岩石圈中可能存在的任一种金属离子的符号：__________；
（3）写出大气圈中含量最多的物质的化学式：__________；
（4）写出下列化学符号中“2”的意义．
①2NH3：__________；
②H2O：__________；
③CO32﹣：__________；
（5）示意图中共出现了__________种分子．
12．铁、铜和铝是人类生活中常用的金属．
（1）地壳中含量最多的金属元素是__________．
（2）用铜、铝做导线，利用了它们的__________性．
（3）铁锅易生锈，铁生锈的条件是__________．
（4）铜器表面会生成铜锈，其主要成分是碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]，从它的化学式可推知，铜生锈的过程除了与氧气和水有关外，还与空气中的__________有关．
13．现代社会能源得到了不断开发和利用，合理安全使用能源很重要．
（1）下列物质中①煤、②石油、③天然气、④氢气、⑤乙醇中，属于化石燃料的是（填序号，下同）__________，属于最清洁燃料的是__________，属于化合物的是__________．
（2）当房屋起火时，消防员用高压水枪将火扑灭，其中水在灭火过程中的主要作用为__________．
（3）石油炼制的产品之一是汽油．若汽油中的某分子X（相对分子质量为112）由碳、氢两元素组成，氢的质量分数为14.3%，写出X完全燃烧的化学方程式__________．
14．在牙膏的生产中常添加一种摩擦剂．这种摩擦剂是由某种自然界中分布很广的矿石A，经过一系列加工而制得的极细小的轻质碳酸钙粉末，其生产过程如图：试回答：
（1）写出 C、D两种物质的化学式 C__________D__________
（2）写出③反应的化学方程式__________．
（3）反应③制轻质碳酸钙粉末后，还要通过__________（填操作）将其从反应后的混合物中分离出来．实验室进行该操作时主要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、__________．
三、实验题：（2小题共24分）
15．（14分）实验室部分装置如图所示，请回答下列问题：
（1）写出图中带有标号仪器的名称：a__________；
（2）写出用装置A制取氧气的化学方程式__________，该装置中试管口略向下倾斜的原因是__________．
（3）实验室用大理石和稀盐酸制备并收集二氧化碳应选用的装置为__________（填字母），你所选择的发生装置的优点是__________．
16．小明买了一种“汽泡爽”的冲调饮料（如图1）．
【饮料说明】
①主要原料：柠檬酸（C6H8O7）和小苏打（NaHCO3）；
②使用说明：将一包“汽泡爽”粉末倒入玻璃杯中，加入200mL冷水，看到有大量气泡快速生成，待粉末完全溶解，就得到一杯果味饮料．小明观察了饮料说明后，他借助化学实验的方法，探究“汽泡爽”产生气体的成分，以及加水温度对产生气体量的影响．
【实验一】探究“汽泡爽”产生气体的成分．
（1）小明阅读资料发现：“汽泡爽”原料中的柠檬酸（C6H8O7）和小苏打（NaHCO3）粉末混合后加水，可以发生以下反应，填写生成气体的化学式．3NaHCO3+C6H8O7═C6H5O7Na3+3H2O+3__________↑
（2）为了检验该气体，小明选择的试剂是__________．
【实验二】探究加水温度对产生气体量的影响．
（1）小明先用冷水和热水各冲了一杯饮料，品尝时发现冷水冲的饮料中气泡较多，热水冲的饮料中气泡较少．当他摇动杯子时，发现有大量气泡从水中逸出．他查阅资料发现：随着温度升高，气体在一定量的水中溶解的量会迅速降低．于是小明设计了如下实验方案．
实验序号
加入水的体积
加入水的温度
收集到的气体的体积
1
200mL
15℃
a（待记录）
2
200mL
50℃
b（待记录）
（2）在老师的帮助下，小明采用相同的两套实验装置（如图2）分别完成上述实验，在A中加入水，再加入一袋“汽泡爽”，迅速塞紧胶塞．量筒C用于收集A中产生的气体所排出的液体，冷却至室温后读取数据．B中油层的作用是__________．
（3）通过实验，小明测得：a=64mL，b=132mL，由此获得结论：“汽泡爽”产生气体的量与加水温度有关系．但是老师看到小明的实验报告后却指出：两套装置中，“汽泡爽”产生气体的总量应该近似相等，与温度关系不大，其本质原因是__________．
（4）通过反思，为了证明老师的观点，小明继续利用（3）中已反应完的两套装置，又做了一步实验，发现两套装置最终收集到的气体的总量确实相近，他的实验操作是__________．
四、计算题（共12分）
17．某课外小组，用大理石与盐酸反应制取二氧化碳（大理石中杂质不与盐酸反应）．甲、乙、丙三同学分别进行实验，实验数据如下（烧杯的质量为25.0g）．
烧杯+盐酸
大理石
充分反应后烧杯+剩余物
甲
75.0g
13.2g
83.8g
乙
75.0g
16.0g
86.6g
丙
95.0g
13.2g
103.8g
若甲、乙、丙三同学中有一名同学所取的大理石和盐酸恰好完全反应，请回答下列问题．
（1）__________同学所取的盐酸与大理石恰好完全反应．
（2）计算大理石中碳酸钙的质量分数（计算结果精确到0.1%）．
2014-2015学年广东省梅州市五华县华新中学九年级（下）质检化学试卷（8）
一、选择题（本题包括10小题，每小题只有1个正确答案，每小题3分，共30分）
1．如图所示的实验中，有化学变化发生的是( )
A．
干冰升华 B．
CO2溶于水
C．
石油的分馏 D．
自制净水器净水
【考点】化学变化和物理变化的判别．
【专题】物质的变化与性质．
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成．
【解答】解：A、干冰升华的过程中没有新物质生成，只是发生了状态变化，属于物理变化；
B、CO2溶于水过程中有新物质碳酸生成，属于化学变化；
C、石油分馏是根据沸点不同加以分离，过程中没有生成新物质，属于物理变化；
D、自制净水器净水过程中没有新物质生成，属于物理变化．
故选B．
【点评】解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果有新物质生成就属于化学变化，如果没有新物质生成就属于物理变化．
2．用H2O2、KClO3、KMnO4三种物质都能制得氧气，说明这三种物质的组成中都含有( )
A．氧元素 B．氧分子 C．氧原子 D．氧气
【考点】质量守恒定律及其应用；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系．
【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】根据H2O2、KClO3、KMnO4三种物质都可以制得氧气，由物质的组成和化学反应中元素守恒进行分析解答即可．
【解答】解：A、物质是由元素组成的，H2O2、KClO3、KMnO4三种物质都能制得氧气（是由氧元素组成的），由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，则三种物质中都含有氧元素，故选项正确．
B、氧气是由氧分子构成的，则H2O2、KClO3、KMnO4三种物质这三种物质的中均不含氧分子，故选项错误．
C、物质的组成是用元素来描述的，H2O2、KClO3、KMnO4三种物质的分子中均含有氧原子，故选项错误．
D、H2O2、KClO3、KMnO4三种物质均是纯净物，均不含氧气，故选项错误．
故选：A．
【点评】本题难度不大，熟悉常见物质的组成、能从元素及元素守恒的角度进行分析问题是正确解答本题的关键．
3．钨是熔点最高的金属，广泛应用于拉制灯丝，有“光明使者”的美誉．我省蕴藏着丰富的钨矿资源冶炼金属钨常用到白钨矿石，其主要成分是钨酸钙（CaWO4），钨酸钙中钨（W）的化合价为( )
A．﹣6 B．+4 C．+6 D．+7
【考点】有关元素化合价的计算．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】首先要熟记常见元素与常见原子团的化合价，如钙元素的化合价为+2价，氧元素的化合价为﹣2价；根据化合价的原则（在化合物中正、负化合价的代数和为零），可求CaWO4中钨元素（W）的化合价．
【解答】解：已知钙元素的化合价为+2价，氧元素的化合价为﹣2价；设CaWO4中钨元素（W）的化合价为x，根据化合价的原则（在化合物中正、负化合价的代数和为零），则
（+2）+x+4×（﹣2）=0，解得x=+6，故CaWO4中钨元素（W）的化合价是+6价．
故选C．
【点评】本题考查了常见元素与常见原子团的化合价以及化合价的规律和原则，掌握有关元素化合价的计算方法．
4．某原子的结构示意图为：，下列说法正确的是( )
A．该原子所含的质子数为1
B．该原子属于金属元素的原子
C．该原子属于非金属元素的原子
D．该原子的核外电子数为6
【考点】原子结构示意图与离子结构示意图．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据原子结构示意图和原子中核电荷数=质子数=8，即可确定该原子是氧元素的原子，属非金属元素的原子；最外层有6个电子易得2个电子形成8电子稳定结构，最外层有六个电子，核外共有8个电子分析．
【解答】解：A、由原子结构示意图可知，原子中质子数=8，故A说法不正确．
B、由原子结构示意图可知，原子中质子数=8，即可确定该原子是氧元素的原子，属非金属元素的原子，故B说法不正确．
C、由原子结构示意图可知，原子中质子数=8，即可确定该原子是氧元素的原子，属非金属元素的原子，C说法正确．
D、最外层有六个电子，核外共有8个电子，故D说法不正确．
故选C．
【点评】本题考查了原子结构示意图和原子中质子数和电子数相等相关知识．
5．中国科学家以二氧化碳和金属钠为原料，在一定条件下制得了金刚石，化学方程式为：3CO2+4NaxR+C（金刚石），则x；R为( )
A．1；Na2CO3 B．2；Na2CO3 C．3；Na2CO3 D．4；Na2O2
【考点】有关化学式的计算和推断；质量守恒定律及其应用．
【专题】化学式推断十字法．
【分析】根据化学变化前后原子的种类、数目不变，由反应的化学方程式3CO2+4NaxR+C，推断反应中生成物R的分子构成，根据分子的构成确定R物质的化学式．
【解答】解：由反应的化学方程式3CO2+4NaxR+C，可得知：反应前的3CO2和4Na中所含原子种类与个数及反应后C中原子种类与个数，它们的关系如下，
反应前 反应后
C原子 3 1
O原子 6 0
Na原子 4 0
根据化学变化前后原子的种类、数目不变，则生成物R的x个分子中含有2个C原子、6个O原子、4个Na原子，则x=2，物质R的化学式为Na2CO3；
故选B．
【点评】根据化学变化前后原子的种类、数目不变，由反应的化学方程式，可以推断反应中某物质的分子构成及物质化学式的确定．
6．如图形象地表示某反应前后反应物与生成物分子及其数目的变化，其中，，表示A、B、C三种不同的分子．该反应的化学方程式中A、B、C前的化学计量数之比为( )
A．3：1：3 B．3：1：2 C．3：2：3 D．3：2：3
【考点】微粒观点及模型图的应用；质量守恒定律及其应用．
【专题】化学反应模拟图型．
【分析】化学方程式中各物质化学式前的化学计量数表示反应中各物质的微粒个数关系，分析反应前后反应物与生成物分子及其数目的变化的微观示意图，找出参加反应的反应物分子与生成生成物的分子个数关系，就是反应中化学计量数之比．
【解答】解：由图示可知反应前后存在相同的分子，即图片中存在没有参与反应的分子，所以反应可以用如下的图示表示：，故该反应的方程式为3A+B=2C，故该反应的化学方程式中A、B、C前的化学计量数之比为3：1：2；
故选：B．
【点评】反应物的化学计量数是指参加反应的微粒个数，不参加反应不计算在内．
7．臭氧（O3）能够吸收紫外线保护地球生命，打雷放电时，空气中有极少量氧气会转化成臭氧（O3），即3O22O3．下列有关说法中正确的是( )
①O2和O3都是单质；
②O2和O3是不同的物质；
③该变化属于物理变化；
④相同质量的O2和O3，所含分子的数目相同；
⑤相同质量的O2和O3，所含原子的数目相同．
A．①③④ B．①②⑤ C．②③⑤ D．②③④
【考点】氧元素组成的单质；原子的有关数量计算；化学变化和物理变化的判别．
【专题】压轴实验题；化学式的计算；物质的变化与性质．
【分析】一种元素可以组成多种单质；氧气和臭氧属于不同的物质；它们之间的转化是化学变化，相同质量的O2和O3，所含氧原子的数目相同，但所含分子数不同．
【解答】解：同种元素可以组成不同种单质；O2和O3的分子构成不同，是不同的物质；氧气和臭氧之间的转化是产生新物质的变化，是化学变化．一个氧分子的相对分子质量为32，一个臭氧分子的相对分子质量为48，故3个氧气分子和2个臭氧分子的质量相等，而3个氧气分子和2个臭氧分子都含6个氧原子，故所含原子数目相同，分子数目不相同．
故选B．
【点评】解答本题要充分理解物质的宏观组成和微观构成的含义，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．
8．室温下某气体可能是由SO2、CO、N2中的一种或几种组成，测得该气体中氧元素的质量分数为50%，则该气体可能为下列组成中的 ( )
①SO2 ②SO2、CO ③SO2、N2 ④CO、N2 ⑤SO2、CO、N2．
A．①②③ B．②③⑤ C．①②⑤ D．①④⑤
【考点】物质组成的综合计算．
【专题】混合物组成的推断题；压轴实验题；平均值法．
【分析】此题给定混合物中某元素的质量分数，推测混合物的组成．可采用平均值法，即某个平均量M由若干个量决定时，如果若干个量中最小量为M1，最大量为M2，则其平均值一定在M1与M2之间，即M1＜M＜M2．此题中50%为混合气体中氧元素质量分数的平均值，且SO2中氧元素的质量分数正好为50%，则如果含CO（氧元素质量分数大于50%），就一定含N2；而不可能出现SO2与N2、SO2与CO的组合．
【解答】解：因为SO2中氧元素的质量分数=×100%=50%；CO中氧元素的质量分数=×100%=57%；N2中氧元素的质量分数为0．
题中50%为混合气体中氧元素质量分数的平均值；
所以该气体可能为：可能是SO2；也可以一种大于50%一种小于50%，即CO与N2；也可以是三种气体的混合物；
不可能出现SO2与N2、SO2与CO的组合．
故选：D．
【点评】推测混合物的组成．可采用平均值法，找出最小量为M1，最大量为M2，则其平均值一定在M1与M2之间．
9．下列事实与相应的解释不一致的是( )
选项
事实
解释
A
50mL水和50mL酒精混合后的体积小于100mL
分子间有间隔
B
氧气和臭氧（O3）性质不完全相同
构成物质的分子不同
C
稀有气体的化学性质稳定
原子的最外层电子达到稳定结构
D
铜块在空气中不燃烧，纳米铜在空气中可以燃烧
物质的种类决定反应能否进行
A．A B．B C．C D．D
【考点】物质的微粒性；影响化学反应速率的因素探究．
【专题】结合课本知识的信息；物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】A、水与酒精混合其体积小于二者之和，因为分子之间有间隔；
B、考虑氧气和臭氧的分子构成不同，所以氧气和臭氧的性质不同．
C、考虑稀有气体的原子最外层电子都达到稳定结构，所以其化学性质稳定；
D、铜块和纳米铜都属于铜单质，只是形状不同而已．
【解答】解：A、50毫升水和50毫升酒精混合后的体积小于100毫升，说明分子之间有间隔．故A不正确；
B、因为氧气和臭氧的分子构成不同，所以氧气和臭氧的性质不同．故B不正确；
C、稀有气体的原子最外层电子都达到稳定结构，所以其化学性质稳定；故C不正确；
D、铜块和纳米铜都属于铜单质，只是形状不同而已，纳米铜能在空气中燃烧是因为它和氧气接触面大的原因；故D正确．
故选D
【点评】解答本题要充分理解微观粒子的特征及其物质的结构决定物质的性质等方面的内容．掌握分子的性质：1．分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子；2．分子有一定的大小和质量；分子间有一定的间隔；分子在不停的运动．
10．在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表．则关于此反应的说法正确的是( )
物 质
X
Y
Z
W
反应前的质量（g）
2
1
16
16
反应后的质量（g）
12
m
8
14
A．物质Y一定是该反应的催化剂
B．该反应的基本类型为分解反应
C．参加反应的Z与W的质量比为4：1
D．反应后生成X的质量为12 g
【考点】质量守恒定律及其应用；分解反应及其应用．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】据质量守恒定律进行分析，先根据反应前物质的质量总和等于反应后物质的质量总和计算出反应后Y的质量；然后根据反应后质量增加的是生成物，减少的是反应物判断反应的类型；由表格信息即可推出一些量之间的关系．
【解答】解：A、根据质量守恒定律，反应后Y的质量为（2+1+16+16）g﹣（12+m+8+14）=1g，反应后质量增加的是生成物，减少的是反应物，由表格物质质量的变化可知Z、W是反应物，X是生成物，Y可能是催化剂，故A错误；
B、由A的分析可知该反应可表示为：Z+W→X，符合“多变一”的化合反应特点，属化合反应，故B错误；
C、参加反应的Z与W的质量比为（16﹣8）g：（16﹣14）g=4：1，故C正确；
D、反应后生成X的质量为12g﹣2g=10g，故D错误．
故选C．
【点评】做这类题目的关键是反应后质量和反应前进行比较，质量增加了说明是生成物，质量减少了是反应物，质量不变可能是催化剂．
二、填空题（本题包括4小题，共34分）
11．自然环境是由生物圈、岩石圈、大气圈、水圈组成的．
如图是自然环境中部分物质的循环示意图．请回答下列问题：
（1）写出示意图中涉及的一种阴离子的名称：CO32﹣；
（2）写出岩石圈中可能存在的任一种金属离子的符号：Fe2+；
（3）写出大气圈中含量最多的物质的化学式：N2；
（4）写出下列化学符号中“2”的意义．
①2NH3：两个氨分子；
②H2O：每个水分子中含有2个氢原子；
③CO32﹣：每个碳酸根离子带两个单位的负电荷；
（5）示意图中共出现了5种分子．
【考点】化学符号及其周围数字的意义；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系．
【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成；化学用语和质量守恒定律．
【分析】（1）根据元素符号或原子团右上角的数字和“﹣”来分析阴离子；
（2）根据元素的种类及元素符号右上角的数字及“+”来分析金属离子；
（3）根据空气的组成来分析大气圈中含量最多的物质；
（4）根据元素符号及化学式的意义及不同的位置的数字来分析；
（5）根据化学式及物质的构成微粒来分析分子的种类．
【解答】解：（1）因阴离子带负电荷，则在原子团的右上角上标有“﹣”，即CO32﹣等是阴离子，故答案为：CO32﹣；
（2）因金属离子带正电荷，则金属元素的元素符号的右上角上标有“+”，岩石圈中中存在含铁元素的矿石，即Fe2+等是金属离子，故答案为：Fe2+；
（3）因空气中含量最多的物质是氮气，则在大气圈中含量最多的物质为氮气，氮气是由氮气分子构成，1个分子中由2个原子构成，化学式为N2，故答案为：N2；
（4）①因氨气的化学式可表示1个氨气分子，则化学式前面的数字”2“表示2个氨气分子，故答案为：两个氨分子；
②因水的化学式可表示1个水分子，1个分子是由2个氢原子和1个氧原子构成，故答案为：每个水分子中含有2个氢原子；
③因碳酸根离子带2个单位的负电荷，则原子团右上角的”2﹣“表示碳酸根离子带两个单位的负电荷，故答案为：每个碳酸根离子带两个单位的负电荷；
（5）由图可知，二氧化碳、水、氮气、氧气、氨气物质是由分子直接构成的，则存在5种分子，故答案为：5．
【点评】本题以信息来考查化学用语的书写，明确循环中物质的成分、离子的符号、元素符号及化学式的意义是解答的关键．
12．铁、铜和铝是人类生活中常用的金属．
（1）地壳中含量最多的金属元素是铝．
（2）用铜、铝做导线，利用了它们的导电性．
（3）铁锅易生锈，铁生锈的条件是铁和水分、氧气接触．
（4）铜器表面会生成铜锈，其主要成分是碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]，从它的化学式可推知，铜生锈的过程除了与氧气和水有关外，还与空气中的二氧化碳有关．
【考点】金属的物理性质及用途；金属锈蚀的条件及其防护；地壳中元素的分布与含量．
【专题】金属与金属材料．
【分析】（1）从，地壳中含量前五位的元素分别为：氧、硅、铝、铁、钙，其中含量最多的金属元素是铝去分析解答；
（2）用铜、铝具有导电性，所以铜铝可用做导线去分析解答；
（3）铁生锈的条件：铁、水分、氧气三者缺一不可去分析解答；
（4）根据质量守恒定律：反应前后元素和种类不变去分析解答．
【解答】解：（1）地壳中含量前五位的元素分别为：氧、硅、铝、铁、钙，其中含量最多的金属元素是铝，故答案为：铝；
（2）用铜、铝具有导电性，所以铜铝可用做导线；故答案为：导电；
（3）铁生锈的条件：铁、水分、氧气三者缺一不可；故答案为：铁和水分、氧气接触；
（4）根据质量守恒定律：反应前后元素和种类不变．由于铜器表面会生成铜锈，其主要成分是碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]，在生锈过程中：反应物是铜、空气，而生成物是铜锈；其中铜锈从化学式中可以看出它是由：铜元素、氢元素、氧元素和碳元素组成的，在反应物中也应该由这四种元素组成，其中空气的水分中含有氢元素和氧元素，铜是由铜元素组成的，可以看出还和碳元素，而空气中只有二氧化碳中含有碳元素；故答案为：二氧化碳．
【点评】记住地壳中含量前五位的元素分别为：氧、硅、铝、铁、钙，其中含量最多的金属元素是铝元素而不是氧元素．
13．现代社会能源得到了不断开发和利用，合理安全使用能源很重要．
（1）下列物质中①煤、②石油、③天然气、④氢气、⑤乙醇中，属于化石燃料的是（填序号，下同）①②③，属于最清洁燃料的是④，属于化合物的是⑤．
（2）当房屋起火时，消防员用高压水枪将火扑灭，其中水在灭火过程中的主要作用为降低可燃物的温度至着火点以下．
（3）石油炼制的产品之一是汽油．若汽油中的某分子X（相对分子质量为112）由碳、氢两元素组成，氢的质量分数为14.3%，写出X完全燃烧的化学方程式C8H16+12O28CO2+8H2O．
【考点】化石燃料及其综合利用；单质和化合物的判别；有关化学式的计算和推断；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；灭火的原理和方法．
【专题】化学与能源．
【分析】（1）根据化石燃料的种类、燃料燃烧的产物、化合物的定义和组成进行分析；
（2）根据灭火的原理进行分析；
（3）根据氢元素的质量分数可以确定物质的化学式，从而可以书写反应的化学方程式．
【解答】解：（1）在下列物质中①煤、②石油、③天然气、④氢气、⑤乙醇中，属于化石燃料的是煤、石油、天然气；氢气燃烧的产物是水，属于最清洁的燃料；化合物是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物的是乙醇；
（2）由灭火的原理可知，水在灭火过程中的主要作用为降低可燃物的温度至着火点以下；
（3）由题意可知，氢的质量分数为14.3%，可以求出x的化学式为C8H16，C8H16燃烧的化学方程式为：C8H16+12O28CO2+8H2O．
故答为：（1）①②③；④；⑤；
（2）降低可燃物的温度至着火点以下；
（3）C8H16+12O28CO2+8H2O．
【点评】本题主要考查化石燃料和书写化学方程式等方面的知识，书写化学方程式时要注意遵循质量守恒定律．
14．在牙膏的生产中常添加一种摩擦剂．这种摩擦剂是由某种自然界中分布很广的矿石A，经过一系列加工而制得的极细小的轻质碳酸钙粉末，其生产过程如图：试回答：
（1）写出 C、D两种物质的化学式 CCO2DCa（OH）2
（2）写出③反应的化学方程式CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H20．
（3）反应③制轻质碳酸钙粉末后，还要通过过滤（填操作）将其从反应后的混合物中分离出来．实验室进行该操作时主要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗．
【考点】物质的鉴别、推断；过滤的原理、方法及其应用；碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】框图型推断题．
【分析】根据大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙高温煅烧时能生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应能生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应能生成碳酸钙和水，所以A、B、C、D四种物质分别是碳酸钙、氧化钙、二氧化碳、氢氧化钙，然后进行验证即可．
【解答】解：（1）大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙高温煅烧时能生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应能生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应能生成碳酸钙和水，所以A、B、C、D四种物质分别是碳酸钙、氧化钙、二氧化碳、氢氧化钙，经过验证，推导正确，所以C是CO2，D是Ca（OH）2；
（2）反应③是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H20；
（3）要得到轻质碳酸钙粉末，还需通过过滤将其从反应后的混合物中分离出来，过滤主要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗．
故答案为：（1）CO2，Ca（OH）2；
（2）CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H20；
（3）过滤，漏斗．
【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．
三、实验题：（2小题共24分）
15．（14分）实验室部分装置如图所示，请回答下列问题：
（1）写出图中带有标号仪器的名称：a集气瓶；
（2）写出用装置A制取氧气的化学方程式2KClO32KCl+3O2↑，该装置中试管口略向下倾斜的原因是防止水倒流而炸裂试管．
（3）实验室用大理石和稀盐酸制备并收集二氧化碳应选用的装置为BD或CD（填字母），你所选择的发生装置的优点是B可以随时添加液体药品；C装置可以控制反应的发生和停止．
【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；实验室制取氧气的反应原理；二氧化碳的实验室制法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】本题主要考查氧气和二氧化碳的实验室制法，在常温下用石灰石和稀盐酸来制取二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳的密度比空气的密度大，能溶于水，因此只能用向上排空气法收集．如果用过氧化氢和二氧化锰制氧气，就不需要加热；如果用高锰酸钾或氯酸钾就需要加热，氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，试管口略向下倾斜的原因是：防止水倒流而炸裂试管．书写化学方程式时，要注意配平．
【解答】解：（1）集气瓶常用来收集气体，故答案为：集气瓶
（2）如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热，因为A装置中没有棉花团，因此是加热氯酸钾；氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，配平即可，该装置中试管口略向下倾斜的原因是：防止水倒流而炸裂试管．故答案为：2KClO32KCl+3O2↑；防止水倒流而炸裂试管；
（3）在常温下用石灰石和稀盐酸来制取二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳的密度比空气的密度大，能溶于水，因此只能用向上排空气法收集．其中B可以随时添加液体药品；C装置可以控制反应的发生和停止
．故答案为：BD或CD；B可以随时添加液体药品；C装置可以控制反应的发生和停止
【点评】本考点主要考查气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．
16．小明买了一种“汽泡爽”的冲调饮料（如图1）．
【饮料说明】
①主要原料：柠檬酸（C6H8O7）和小苏打（NaHCO3）；
②使用说明：将一包“汽泡爽”粉末倒入玻璃杯中，加入200mL冷水，看到有大量气泡快速生成，待粉末完全溶解，就得到一杯果味饮料．小明观察了饮料说明后，他借助化学实验的方法，探究“汽泡爽”产生气体的成分，以及加水温度对产生气体量的影响．
【实验一】探究“汽泡爽”产生气体的成分．
（1）小明阅读资料发现：“汽泡爽”原料中的柠檬酸（C6H8O7）和小苏打（NaHCO3）粉末混合后加水，可以发生以下反应，填写生成气体的化学式．3NaHCO3+C6H8O7═C6H5O7Na3+3H2O+3CO2↑
（2）为了检验该气体，小明选择的试剂是澄清石灰水．
【实验二】探究加水温度对产生气体量的影响．
（1）小明先用冷水和热水各冲了一杯饮料，品尝时发现冷水冲的饮料中气泡较多，热水冲的饮料中气泡较少．当他摇动杯子时，发现有大量气泡从水中逸出．他查阅资料发现：随着温度升高，气体在一定量的水中溶解的量会迅速降低．于是小明设计了如下实验方案．
实验序号
加入水的体积
加入水的温度
收集到的气体的体积
1
200mL
15℃
a（待记录）
2
200mL
50℃
b（待记录）
（2）在老师的帮助下，小明采用相同的两套实验装置（如图2）分别完成上述实验，在A中加入水，再加入一袋“汽泡爽”，迅速塞紧胶塞．量筒C用于收集A中产生的气体所排出的液体，冷却至室温后读取数据．B中油层的作用是防止二氧化碳溶解在B装置的水中．
（3）通过实验，小明测得：a=64mL，b=132mL，由此获得结论：“汽泡爽”产生气体的量与加水温度有关系．但是老师看到小明的实验报告后却指出：两套装置中，“汽泡爽”产生气体的总量应该近似相等，与温度关系不大，其本质原因是依据反应原理（化学方程式），一包“汽泡爽”产生气体的量与反应物（柠檬酸和小苏打）的量有关，与温度无关．
（4）通过反思，为了证明老师的观点，小明继续利用（3）中已反应完的两套装置，又做了一步实验，发现两套装置最终收集到的气体的总量确实相近，他的实验操作是不断摇动两套装置中的锥形瓶A，继续收集气体并测量体积．
【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；常见气体的检验与除杂方法；质量守恒定律及其应用．
【专题】科学探究．
【分析】【实验一】（1）运用质量守恒定律反应前后原子的种类、数量和质量均不改变解答；（2）运用二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊的性质解答．
【实验二】
（2）运用二氧化碳能溶于水的性质解答；
（3）运用质量守恒定律和反应的化学方程式3NaHCO3+C6H8O7═C6H5O7Na3+3H2O+3CO2解答；
（4）运用常用实验室制取气体的基本操作解答．
【解答】解：【实验一】（1）反应前后原子的数量、种类和质量都不改变，所以根据题中所给的化学方程式3NaHCO3+C6H8O7═C6H5O7Na3+3H2O+3﹣﹣可以得出所缺的物质为CO2．
（2）二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，所以检验二氧化碳常用澄清石灰水；
【实验二】
（2）二氧化碳溶于水但不溶于植物油，所以植物油的作用是为了防止二氧化碳溶解在B装置的水中．
（3）依据化学方程式，一包“汽泡爽”产生气体的量与反应物（柠檬酸和小苏打）的量有关，与温度无关．
（4）为使A中的气体进入C装置，要不断摇动A，故不断摇动两套装置中的锥形瓶A，是为了继续收集气体并测量体积．
故答案为：【实验一】（1）CO2；
（2）澄清石灰水；CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；
【实验二】
（2）防止二氧化碳溶解在B装置的水中；
（3）依据反应原理（化学方程式），一包“汽泡爽”产生气体的量与反应物（柠檬酸和小苏打）的量有关，与温度无关；
（4）不断摇动两套装置中的锥形瓶A，继续收集气体并测量体积．
【点评】本题是与二氧化碳性质有关的综合性的实验探究题，既有实验操作的考查又有对化学方程式，还有化学反应前后质量守恒定律的考查；注重知识的考查更有对能力的考查．
四、计算题（共12分）
17．某课外小组，用大理石与盐酸反应制取二氧化碳（大理石中杂质不与盐酸反应）．甲、乙、丙三同学分别进行实验，实验数据如下（烧杯的质量为25.0g）．
烧杯+盐酸
大理石
充分反应后烧杯+剩余物
甲
75.0g
13.2g
83.8g
乙
75.0g
16.0g
86.6g
丙
95.0g
13.2g
103.8g
若甲、乙、丙三同学中有一名同学所取的大理石和盐酸恰好完全反应，请回答下列问题．
（1）甲同学所取的盐酸与大理石恰好完全反应．
（2）计算大理石中碳酸钙的质量分数（计算结果精确到0.1%）．
【考点】根据化学反应方程式的计算．
【专题】根据守恒，找出隐含条件；有关化学方程式的计算．
【分析】（1）对比每组实验所产生二氧化碳的质量，可发现所得二氧化碳气体质量相等；据此，各位同学实验数据，判断盐酸与大理石恰好完全反应时稀盐酸与大理石的质量关系；
（2）利用甲同学所取的盐酸与大理石恰好完全反应时所得数据，由质量守恒定律计算出反应生成二氧化碳的质量；利用二氧化碳的质量，根据反应的化学方程式，计算反应消耗碳酸钙的质量，碳酸钙质量与大理石样品质量的比可计算大理石中碳酸钙的质量分数．
【解答】解：（1）由甲、丙两同学的实验数据，产生4.4g二氧化碳需要13.2g大理石完全反应；由甲、乙两同学的实验数据，产生4.4g二氧化碳需要75.0g﹣25.0g=50.0g稀盐酸完全反应；由此可判断，甲同学所取的盐酸与大理石恰好完全反应；
故答案为：甲；
（2）设参加反应的大理石的质量为x
生成二氧化碳的质量=75.0g+13.2g﹣83.8g=4.4g
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 4.4g
= x=10g
大理石中碳酸钙的质量分数=×100%=75.8%
答：大理石中碳酸钙的质量分数为75.8%．
【点评】把握住记录数据中在发生着变化的数据，分析数据变化的原因或变化的规律，这是分析实验数据的一种常用方法．
一、选择题（本题包括10小题，每小题只有1个正确答案，每小题3分，共30分）
1．如图所示的实验中，有化学变化发生的是( )
A．
干冰升华 B．
CO2溶于水
C．
石油的分馏 D．
自制净水器净水
2．用H2O2、KClO3、KMnO4三种物质都能制得氧气，说明这三种物质的组成中都含有( )
A．氧元素 B．氧分子 C．氧原子 D．氧气
3．钨是熔点最高的金属，广泛应用于拉制灯丝，有“光明使者”的美誉．我省蕴藏着丰富的钨矿资源冶炼金属钨常用到白钨矿石，其主要成分是钨酸钙（CaWO4），钨酸钙中钨（W）的化合价为( )
A．﹣6 B．+4 C．+6 D．+7
4．某原子的结构示意图为：，下列说法正确的是( )
A．该原子所含的质子数为1
B．该原子属于金属元素的原子
C．该原子属于非金属元素的原子
D．该原子的核外电子数为6
5．中国科学家以二氧化碳和金属钠为原料，在一定条件下制得了金刚石，化学方程式为：3CO2+4NaxR+C（金刚石），则x；R为( )
A．1；Na2CO3 B．2；Na2CO3 C．3；Na2CO3 D．4；Na2O2
6．如图形象地表示某反应前后反应物与生成物分子及其数目的变化，其中，，表示A、B、C三种不同的分子．该反应的化学方程式中A、B、C前的化学计量数之比为( )
A．3：1：3 B．3：1：2 C．3：2：3 D．3：2：3
7．臭氧（O3）能够吸收紫外线保护地球生命，打雷放电时，空气中有极少量氧气会转化成臭氧（O3），即3O22O3．下列有关说法中正确的是( )
①O2和O3都是单质；
②O2和O3是不同的物质；
③该变化属于物理变化；
④相同质量的O2和O3，所含分子的数目相同；
⑤相同质量的O2和O3，所含原子的数目相同．
A．①③④ B．①②⑤ C．②③⑤ D．②③④
8．室温下某气体可能是由SO2、CO、N2中的一种或几种组成，测得该气体中氧元素的质量分数为50%，则该气体可能为下列组成中的 ( )
①SO2 ②SO2、CO ③SO2、N2 ④CO、N2 ⑤SO2、CO、N2．
A．①②③ B．②③⑤ C．①②⑤ D．①④⑤
9．下列事实与相应的解释不一致的是( )
选项
事实
解释
A
50mL水和50mL酒精混合后的体积小于100mL
分子间有间隔
B
氧气和臭氧（O3）性质不完全相同
构成物质的分子不同
C
稀有气体的化学性质稳定
原子的最外层电子达到稳定结构
D
铜块在空气中不燃烧，纳米铜在空气中可以燃烧
物质的种类决定反应能否进行
A．A B．B C．C D．D
10．在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表．则关于此反应的说法正确的是( )
物 质
X
Y
Z
W
反应前的质量（g）
2
1
16
16
反应后的质量（g）
12
m
8
14
A．物质Y一定是该反应的催化剂
B．该反应的基本类型为分解反应
C．参加反应的Z与W的质量比为4：1
D．反应后生成X的质量为12 g
二、填空题（本题包括4小题，共34分）
11．自然环境是由生物圈、岩石圈、大气圈、水圈组成的．
如图是自然环境中部分物质的循环示意图．请回答下列问题：
（1）写出示意图中涉及的一种阴离子的名称：__________；
（2）写出岩石圈中可能存在的任一种金属离子的符号：__________；
（3）写出大气圈中含量最多的物质的化学式：__________；
（4）写出下列化学符号中“2”的意义．
①2NH3：__________；
②H2O：__________；
③CO32﹣：__________；
（5）示意图中共出现了__________种分子．
12．铁、铜和铝是人类生活中常用的金属．
（1）地壳中含量最多的金属元素是__________．
（2）用铜、铝做导线，利用了它们的__________性．
（3）铁锅易生锈，铁生锈的条件是__________．
（4）铜器表面会生成铜锈，其主要成分是碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]，从它的化学式可推知，铜生锈的过程除了与氧气和水有关外，还与空气中的__________有关．
13．现代社会能源得到了不断开发和利用，合理安全使用能源很重要．
（1）下列物质中①煤、②石油、③天然气、④氢气、⑤乙醇中，属于化石燃料的是（填序号，下同）__________，属于最清洁燃料的是__________，属于化合物的是__________．
（2）当房屋起火时，消防员用高压水枪将火扑灭，其中水在灭火过程中的主要作用为__________．
（3）石油炼制的产品之一是汽油．若汽油中的某分子X（相对分子质量为112）由碳、氢两元素组成，氢的质量分数为14.3%，写出X完全燃烧的化学方程式__________．
14．在牙膏的生产中常添加一种摩擦剂．这种摩擦剂是由某种自然界中分布很广的矿石A，经过一系列加工而制得的极细小的轻质碳酸钙粉末，其生产过程如图：试回答：
（1）写出 C、D两种物质的化学式 C__________D__________
（2）写出③反应的化学方程式__________．
（3）反应③制轻质碳酸钙粉末后，还要通过__________（填操作）将其从反应后的混合物中分离出来．实验室进行该操作时主要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、__________．
三、实验题：（2小题共24分）
15．（14分）实验室部分装置如图所示，请回答下列问题：
（1）写出图中带有标号仪器的名称：a__________；
（2）写出用装置A制取氧气的化学方程式__________，该装置中试管口略向下倾斜的原因是__________．
（3）实验室用大理石和稀盐酸制备并收集二氧化碳应选用的装置为__________（填字母），你所选择的发生装置的优点是__________．
16．小明买了一种“汽泡爽”的冲调饮料（如图1）．
【饮料说明】
①主要原料：柠檬酸（C6H8O7）和小苏打（NaHCO3）；
②使用说明：将一包“汽泡爽”粉末倒入玻璃杯中，加入200mL冷水，看到有大量气泡快速生成，待粉末完全溶解，就得到一杯果味饮料．小明观察了饮料说明后，他借助化学实验的方法，探究“汽泡爽”产生气体的成分，以及加水温度对产生气体量的影响．
【实验一】探究“汽泡爽”产生气体的成分．
（1）小明阅读资料发现：“汽泡爽”原料中的柠檬酸（C6H8O7）和小苏打（NaHCO3）粉末混合后加水，可以发生以下反应，填写生成气体的化学式．3NaHCO3+C6H8O7═C6H5O7Na3+3H2O+3__________↑
（2）为了检验该气体，小明选择的试剂是__________．
【实验二】探究加水温度对产生气体量的影响．
（1）小明先用冷水和热水各冲了一杯饮料，品尝时发现冷水冲的饮料中气泡较多，热水冲的饮料中气泡较少．当他摇动杯子时，发现有大量气泡从水中逸出．他查阅资料发现：随着温度升高，气体在一定量的水中溶解的量会迅速降低．于是小明设计了如下实验方案．
实验序号
加入水的体积
加入水的温度
收集到的气体的体积
1
200mL
15℃
a（待记录）
2
200mL
50℃
b（待记录）
（2）在老师的帮助下，小明采用相同的两套实验装置（如图2）分别完成上述实验，在A中加入水，再加入一袋“汽泡爽”，迅速塞紧胶塞．量筒C用于收集A中产生的气体所排出的液体，冷却至室温后读取数据．B中油层的作用是__________．
（3）通过实验，小明测得：a=64mL，b=132mL，由此获得结论：“汽泡爽”产生气体的量与加水温度有关系．但是老师看到小明的实验报告后却指出：两套装置中，“汽泡爽”产生气体的总量应该近似相等，与温度关系不大，其本质原因是__________．
（4）通过反思，为了证明老师的观点，小明继续利用（3）中已反应完的两套装置，又做了一步实验，发现两套装置最终收集到的气体的总量确实相近，他的实验操作是__________．
四、计算题（共12分）
17．某课外小组，用大理石与盐酸反应制取二氧化碳（大理石中杂质不与盐酸反应）．甲、乙、丙三同学分别进行实验，实验数据如下（烧杯的质量为25.0g）．
烧杯+盐酸
大理石
充分反应后烧杯+剩余物
甲
75.0g
13.2g
83.8g
乙
75.0g
16.0g
86.6g
丙
95.0g
13.2g
103.8g
若甲、乙、丙三同学中有一名同学所取的大理石和盐酸恰好完全反应，请回答下列问题．
（1）__________同学所取的盐酸与大理石恰好完全反应．
（2）计算大理石中碳酸钙的质量分数（计算结果精确到0.1%）．
2014-2015学年广东省梅州市五华县华新中学九年级（下）质检化学试卷（8）
一、选择题（本题包括10小题，每小题只有1个正确答案，每小题3分，共30分）
1．如图所示的实验中，有化学变化发生的是( )
A．
干冰升华 B．
CO2溶于水
C．
石油的分馏 D．
自制净水器净水
【考点】化学变化和物理变化的判别．
【专题】物质的变化与性质．
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成．
【解答】解：A、干冰升华的过程中没有新物质生成，只是发生了状态变化，属于物理变化；
B、CO2溶于水过程中有新物质碳酸生成，属于化学变化；
C、石油分馏是根据沸点不同加以分离，过程中没有生成新物质，属于物理变化；
D、自制净水器净水过程中没有新物质生成，属于物理变化．
故选B．
【点评】解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果有新物质生成就属于化学变化，如果没有新物质生成就属于物理变化．
2．用H2O2、KClO3、KMnO4三种物质都能制得氧气，说明这三种物质的组成中都含有( )
A．氧元素 B．氧分子 C．氧原子 D．氧气
【考点】质量守恒定律及其应用；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系．
【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】根据H2O2、KClO3、KMnO4三种物质都可以制得氧气，由物质的组成和化学反应中元素守恒进行分析解答即可．
【解答】解：A、物质是由元素组成的，H2O2、KClO3、KMnO4三种物质都能制得氧气（是由氧元素组成的），由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，则三种物质中都含有氧元素，故选项正确．
B、氧气是由氧分子构成的，则H2O2、KClO3、KMnO4三种物质这三种物质的中均不含氧分子，故选项错误．
C、物质的组成是用元素来描述的，H2O2、KClO3、KMnO4三种物质的分子中均含有氧原子，故选项错误．
D、H2O2、KClO3、KMnO4三种物质均是纯净物，均不含氧气，故选项错误．
故选：A．
【点评】本题难度不大，熟悉常见物质的组成、能从元素及元素守恒的角度进行分析问题是正确解答本题的关键．
3．钨是熔点最高的金属，广泛应用于拉制灯丝，有“光明使者”的美誉．我省蕴藏着丰富的钨矿资源冶炼金属钨常用到白钨矿石，其主要成分是钨酸钙（CaWO4），钨酸钙中钨（W）的化合价为( )
A．﹣6 B．+4 C．+6 D．+7
【考点】有关元素化合价的计算．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】首先要熟记常见元素与常见原子团的化合价，如钙元素的化合价为+2价，氧元素的化合价为﹣2价；根据化合价的原则（在化合物中正、负化合价的代数和为零），可求CaWO4中钨元素（W）的化合价．
【解答】解：已知钙元素的化合价为+2价，氧元素的化合价为﹣2价；设CaWO4中钨元素（W）的化合价为x，根据化合价的原则（在化合物中正、负化合价的代数和为零），则
（+2）+x+4×（﹣2）=0，解得x=+6，故CaWO4中钨元素（W）的化合价是+6价．
故选C．
【点评】本题考查了常见元素与常见原子团的化合价以及化合价的规律和原则，掌握有关元素化合价的计算方法．
4．某原子的结构示意图为：，下列说法正确的是( )
A．该原子所含的质子数为1
B．该原子属于金属元素的原子
C．该原子属于非金属元素的原子
D．该原子的核外电子数为6
【考点】原子结构示意图与离子结构示意图．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据原子结构示意图和原子中核电荷数=质子数=8，即可确定该原子是氧元素的原子，属非金属元素的原子；最外层有6个电子易得2个电子形成8电子稳定结构，最外层有六个电子，核外共有8个电子分析．
【解答】解：A、由原子结构示意图可知，原子中质子数=8，故A说法不正确．
B、由原子结构示意图可知，原子中质子数=8，即可确定该原子是氧元素的原子，属非金属元素的原子，故B说法不正确．
C、由原子结构示意图可知，原子中质子数=8，即可确定该原子是氧元素的原子，属非金属元素的原子，C说法正确．
D、最外层有六个电子，核外共有8个电子，故D说法不正确．
故选C．
【点评】本题考查了原子结构示意图和原子中质子数和电子数相等相关知识．
5．中国科学家以二氧化碳和金属钠为原料，在一定条件下制得了金刚石，化学方程式为：3CO2+4NaxR+C（金刚石），则x；R为( )
A．1；Na2CO3 B．2；Na2CO3 C．3；Na2CO3 D．4；Na2O2
【考点】有关化学式的计算和推断；质量守恒定律及其应用．
【专题】化学式推断十字法．
【分析】根据化学变化前后原子的种类、数目不变，由反应的化学方程式3CO2+4NaxR+C，推断反应中生成物R的分子构成，根据分子的构成确定R物质的化学式．
【解答】解：由反应的化学方程式3CO2+4NaxR+C，可得知：反应前的3CO2和4Na中所含原子种类与个数及反应后C中原子种类与个数，它们的关系如下，
反应前 反应后
C原子 3 1
O原子 6 0
Na原子 4 0
根据化学变化前后原子的种类、数目不变，则生成物R的x个分子中含有2个C原子、6个O原子、4个Na原子，则x=2，物质R的化学式为Na2CO3；
故选B．
【点评】根据化学变化前后原子的种类、数目不变，由反应的化学方程式，可以推断反应中某物质的分子构成及物质化学式的确定．
6．如图形象地表示某反应前后反应物与生成物分子及其数目的变化，其中，，表示A、B、C三种不同的分子．该反应的化学方程式中A、B、C前的化学计量数之比为( )
A．3：1：3 B．3：1：2 C．3：2：3 D．3：2：3
【考点】微粒观点及模型图的应用；质量守恒定律及其应用．
【专题】化学反应模拟图型．
【分析】化学方程式中各物质化学式前的化学计量数表示反应中各物质的微粒个数关系，分析反应前后反应物与生成物分子及其数目的变化的微观示意图，找出参加反应的反应物分子与生成生成物的分子个数关系，就是反应中化学计量数之比．
【解答】解：由图示可知反应前后存在相同的分子，即图片中存在没有参与反应的分子，所以反应可以用如下的图示表示：，故该反应的方程式为3A+B=2C，故该反应的化学方程式中A、B、C前的化学计量数之比为3：1：2；
故选：B．
【点评】反应物的化学计量数是指参加反应的微粒个数，不参加反应不计算在内．
7．臭氧（O3）能够吸收紫外线保护地球生命，打雷放电时，空气中有极少量氧气会转化成臭氧（O3），即3O22O3．下列有关说法中正确的是( )
①O2和O3都是单质；
②O2和O3是不同的物质；
③该变化属于物理变化；
④相同质量的O2和O3，所含分子的数目相同；
⑤相同质量的O2和O3，所含原子的数目相同．
A．①③④ B．①②⑤ C．②③⑤ D．②③④
【考点】氧元素组成的单质；原子的有关数量计算；化学变化和物理变化的判别．
【专题】压轴实验题；化学式的计算；物质的变化与性质．
【分析】一种元素可以组成多种单质；氧气和臭氧属于不同的物质；它们之间的转化是化学变化，相同质量的O2和O3，所含氧原子的数目相同，但所含分子数不同．
【解答】解：同种元素可以组成不同种单质；O2和O3的分子构成不同，是不同的物质；氧气和臭氧之间的转化是产生新物质的变化，是化学变化．一个氧分子的相对分子质量为32，一个臭氧分子的相对分子质量为48，故3个氧气分子和2个臭氧分子的质量相等，而3个氧气分子和2个臭氧分子都含6个氧原子，故所含原子数目相同，分子数目不相同．
故选B．
【点评】解答本题要充分理解物质的宏观组成和微观构成的含义，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．
8．室温下某气体可能是由SO2、CO、N2中的一种或几种组成，测得该气体中氧元素的质量分数为50%，则该气体可能为下列组成中的 ( )
①SO2 ②SO2、CO ③SO2、N2 ④CO、N2 ⑤SO2、CO、N2．
A．①②③ B．②③⑤ C．①②⑤ D．①④⑤
【考点】物质组成的综合计算．
【专题】混合物组成的推断题；压轴实验题；平均值法．
【分析】此题给定混合物中某元素的质量分数，推测混合物的组成．可采用平均值法，即某个平均量M由若干个量决定时，如果若干个量中最小量为M1，最大量为M2，则其平均值一定在M1与M2之间，即M1＜M＜M2．此题中50%为混合气体中氧元素质量分数的平均值，且SO2中氧元素的质量分数正好为50%，则如果含CO（氧元素质量分数大于50%），就一定含N2；而不可能出现SO2与N2、SO2与CO的组合．
【解答】解：因为SO2中氧元素的质量分数=×100%=50%；CO中氧元素的质量分数=×100%=57%；N2中氧元素的质量分数为0．
题中50%为混合气体中氧元素质量分数的平均值；
所以该气体可能为：可能是SO2；也可以一种大于50%一种小于50%，即CO与N2；也可以是三种气体的混合物；
不可能出现SO2与N2、SO2与CO的组合．
故选：D．
【点评】推测混合物的组成．可采用平均值法，找出最小量为M1，最大量为M2，则其平均值一定在M1与M2之间．
9．下列事实与相应的解释不一致的是( )
选项
事实
解释
A
50mL水和50mL酒精混合后的体积小于100mL
分子间有间隔
B
氧气和臭氧（O3）性质不完全相同
构成物质的分子不同
C
稀有气体的化学性质稳定
原子的最外层电子达到稳定结构
D
铜块在空气中不燃烧，纳米铜在空气中可以燃烧
物质的种类决定反应能否进行
A．A B．B C．C D．D
【考点】物质的微粒性；影响化学反应速率的因素探究．
【专题】结合课本知识的信息；物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】A、水与酒精混合其体积小于二者之和，因为分子之间有间隔；
B、考虑氧气和臭氧的分子构成不同，所以氧气和臭氧的性质不同．
C、考虑稀有气体的原子最外层电子都达到稳定结构，所以其化学性质稳定；
D、铜块和纳米铜都属于铜单质，只是形状不同而已．
【解答】解：A、50毫升水和50毫升酒精混合后的体积小于100毫升，说明分子之间有间隔．故A不正确；
B、因为氧气和臭氧的分子构成不同，所以氧气和臭氧的性质不同．故B不正确；
C、稀有气体的原子最外层电子都达到稳定结构，所以其化学性质稳定；故C不正确；
D、铜块和纳米铜都属于铜单质，只是形状不同而已，纳米铜能在空气中燃烧是因为它和氧气接触面大的原因；故D正确．
故选D
【点评】解答本题要充分理解微观粒子的特征及其物质的结构决定物质的性质等方面的内容．掌握分子的性质：1．分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子；2．分子有一定的大小和质量；分子间有一定的间隔；分子在不停的运动．
10．在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表．则关于此反应的说法正确的是( )
物 质
X
Y
Z
W
反应前的质量（g）
2
1
16
16
反应后的质量（g）
12
m
8
14
A．物质Y一定是该反应的催化剂
B．该反应的基本类型为分解反应
C．参加反应的Z与W的质量比为4：1
D．反应后生成X的质量为12 g
【考点】质量守恒定律及其应用；分解反应及其应用．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】据质量守恒定律进行分析，先根据反应前物质的质量总和等于反应后物质的质量总和计算出反应后Y的质量；然后根据反应后质量增加的是生成物，减少的是反应物判断反应的类型；由表格信息即可推出一些量之间的关系．
【解答】解：A、根据质量守恒定律，反应后Y的质量为（2+1+16+16）g﹣（12+m+8+14）=1g，反应后质量增加的是生成物，减少的是反应物，由表格物质质量的变化可知Z、W是反应物，X是生成物，Y可能是催化剂，故A错误；
B、由A的分析可知该反应可表示为：Z+W→X，符合“多变一”的化合反应特点，属化合反应，故B错误；
C、参加反应的Z与W的质量比为（16﹣8）g：（16﹣14）g=4：1，故C正确；
D、反应后生成X的质量为12g﹣2g=10g，故D错误．
故选C．
【点评】做这类题目的关键是反应后质量和反应前进行比较，质量增加了说明是生成物，质量减少了是反应物，质量不变可能是催化剂．
二、填空题（本题包括4小题，共34分）
11．自然环境是由生物圈、岩石圈、大气圈、水圈组成的．
如图是自然环境中部分物质的循环示意图．请回答下列问题：
（1）写出示意图中涉及的一种阴离子的名称：CO32﹣；
（2）写出岩石圈中可能存在的任一种金属离子的符号：Fe2+；
（3）写出大气圈中含量最多的物质的化学式：N2；
（4）写出下列化学符号中“2”的意义．
①2NH3：两个氨分子；
②H2O：每个水分子中含有2个氢原子；
③CO32﹣：每个碳酸根离子带两个单位的负电荷；
（5）示意图中共出现了5种分子．
【考点】化学符号及其周围数字的意义；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系．
【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成；化学用语和质量守恒定律．
【分析】（1）根据元素符号或原子团右上角的数字和“﹣”来分析阴离子；
（2）根据元素的种类及元素符号右上角的数字及“+”来分析金属离子；
（3）根据空气的组成来分析大气圈中含量最多的物质；
（4）根据元素符号及化学式的意义及不同的位置的数字来分析；
（5）根据化学式及物质的构成微粒来分析分子的种类．
【解答】解：（1）因阴离子带负电荷，则在原子团的右上角上标有“﹣”，即CO32﹣等是阴离子，故答案为：CO32﹣；
（2）因金属离子带正电荷，则金属元素的元素符号的右上角上标有“+”，岩石圈中中存在含铁元素的矿石，即Fe2+等是金属离子，故答案为：Fe2+；
（3）因空气中含量最多的物质是氮气，则在大气圈中含量最多的物质为氮气，氮气是由氮气分子构成，1个分子中由2个原子构成，化学式为N2，故答案为：N2；
（4）①因氨气的化学式可表示1个氨气分子，则化学式前面的数字”2“表示2个氨气分子，故答案为：两个氨分子；
②因水的化学式可表示1个水分子，1个分子是由2个氢原子和1个氧原子构成，故答案为：每个水分子中含有2个氢原子；
③因碳酸根离子带2个单位的负电荷，则原子团右上角的”2﹣“表示碳酸根离子带两个单位的负电荷，故答案为：每个碳酸根离子带两个单位的负电荷；
（5）由图可知，二氧化碳、水、氮气、氧气、氨气物质是由分子直接构成的，则存在5种分子，故答案为：5．
【点评】本题以信息来考查化学用语的书写，明确循环中物质的成分、离子的符号、元素符号及化学式的意义是解答的关键．
12．铁、铜和铝是人类生活中常用的金属．
（1）地壳中含量最多的金属元素是铝．
（2）用铜、铝做导线，利用了它们的导电性．
（3）铁锅易生锈，铁生锈的条件是铁和水分、氧气接触．
（4）铜器表面会生成铜锈，其主要成分是碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]，从它的化学式可推知，铜生锈的过程除了与氧气和水有关外，还与空气中的二氧化碳有关．
【考点】金属的物理性质及用途；金属锈蚀的条件及其防护；地壳中元素的分布与含量．
【专题】金属与金属材料．
【分析】（1）从，地壳中含量前五位的元素分别为：氧、硅、铝、铁、钙，其中含量最多的金属元素是铝去分析解答；
（2）用铜、铝具有导电性，所以铜铝可用做导线去分析解答；
（3）铁生锈的条件：铁、水分、氧气三者缺一不可去分析解答；
（4）根据质量守恒定律：反应前后元素和种类不变去分析解答．
【解答】解：（1）地壳中含量前五位的元素分别为：氧、硅、铝、铁、钙，其中含量最多的金属元素是铝，故答案为：铝；
（2）用铜、铝具有导电性，所以铜铝可用做导线；故答案为：导电；
（3）铁生锈的条件：铁、水分、氧气三者缺一不可；故答案为：铁和水分、氧气接触；
（4）根据质量守恒定律：反应前后元素和种类不变．由于铜器表面会生成铜锈，其主要成分是碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]，在生锈过程中：反应物是铜、空气，而生成物是铜锈；其中铜锈从化学式中可以看出它是由：铜元素、氢元素、氧元素和碳元素组成的，在反应物中也应该由这四种元素组成，其中空气的水分中含有氢元素和氧元素，铜是由铜元素组成的，可以看出还和碳元素，而空气中只有二氧化碳中含有碳元素；故答案为：二氧化碳．
【点评】记住地壳中含量前五位的元素分别为：氧、硅、铝、铁、钙，其中含量最多的金属元素是铝元素而不是氧元素．
13．现代社会能源得到了不断开发和利用，合理安全使用能源很重要．
（1）下列物质中①煤、②石油、③天然气、④氢气、⑤乙醇中，属于化石燃料的是（填序号，下同）①②③，属于最清洁燃料的是④，属于化合物的是⑤．
（2）当房屋起火时，消防员用高压水枪将火扑灭，其中水在灭火过程中的主要作用为降低可燃物的温度至着火点以下．
（3）石油炼制的产品之一是汽油．若汽油中的某分子X（相对分子质量为112）由碳、氢两元素组成，氢的质量分数为14.3%，写出X完全燃烧的化学方程式C8H16+12O28CO2+8H2O．
【考点】化石燃料及其综合利用；单质和化合物的判别；有关化学式的计算和推断；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；灭火的原理和方法．
【专题】化学与能源．
【分析】（1）根据化石燃料的种类、燃料燃烧的产物、化合物的定义和组成进行分析；
（2）根据灭火的原理进行分析；
（3）根据氢元素的质量分数可以确定物质的化学式，从而可以书写反应的化学方程式．
【解答】解：（1）在下列物质中①煤、②石油、③天然气、④氢气、⑤乙醇中，属于化石燃料的是煤、石油、天然气；氢气燃烧的产物是水，属于最清洁的燃料；化合物是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物的是乙醇；
（2）由灭火的原理可知，水在灭火过程中的主要作用为降低可燃物的温度至着火点以下；
（3）由题意可知，氢的质量分数为14.3%，可以求出x的化学式为C8H16，C8H16燃烧的化学方程式为：C8H16+12O28CO2+8H2O．
故答为：（1）①②③；④；⑤；
（2）降低可燃物的温度至着火点以下；
（3）C8H16+12O28CO2+8H2O．
【点评】本题主要考查化石燃料和书写化学方程式等方面的知识，书写化学方程式时要注意遵循质量守恒定律．
14．在牙膏的生产中常添加一种摩擦剂．这种摩擦剂是由某种自然界中分布很广的矿石A，经过一系列加工而制得的极细小的轻质碳酸钙粉末，其生产过程如图：试回答：
（1）写出 C、D两种物质的化学式 CCO2DCa（OH）2
（2）写出③反应的化学方程式CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H20．
（3）反应③制轻质碳酸钙粉末后，还要通过过滤（填操作）将其从反应后的混合物中分离出来．实验室进行该操作时主要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗．
【考点】物质的鉴别、推断；过滤的原理、方法及其应用；碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】框图型推断题．
【分析】根据大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙高温煅烧时能生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应能生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应能生成碳酸钙和水，所以A、B、C、D四种物质分别是碳酸钙、氧化钙、二氧化碳、氢氧化钙，然后进行验证即可．
【解答】解：（1）大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙高温煅烧时能生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应能生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应能生成碳酸钙和水，所以A、B、C、D四种物质分别是碳酸钙、氧化钙、二氧化碳、氢氧化钙，经过验证，推导正确，所以C是CO2，D是Ca（OH）2；
（2）反应③是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H20；
（3）要得到轻质碳酸钙粉末，还需通过过滤将其从反应后的混合物中分离出来，过滤主要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗．
故答案为：（1）CO2，Ca（OH）2；
（2）CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H20；
（3）过滤，漏斗．
【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．
三、实验题：（2小题共24分）
15．（14分）实验室部分装置如图所示，请回答下列问题：
（1）写出图中带有标号仪器的名称：a集气瓶；
（2）写出用装置A制取氧气的化学方程式2KClO32KCl+3O2↑，该装置中试管口略向下倾斜的原因是防止水倒流而炸裂试管．
（3）实验室用大理石和稀盐酸制备并收集二氧化碳应选用的装置为BD或CD（填字母），你所选择的发生装置的优点是B可以随时添加液体药品；C装置可以控制反应的发生和停止．
【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；实验室制取氧气的反应原理；二氧化碳的实验室制法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】本题主要考查氧气和二氧化碳的实验室制法，在常温下用石灰石和稀盐酸来制取二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳的密度比空气的密度大，能溶于水，因此只能用向上排空气法收集．如果用过氧化氢和二氧化锰制氧气，就不需要加热；如果用高锰酸钾或氯酸钾就需要加热，氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，试管口略向下倾斜的原因是：防止水倒流而炸裂试管．书写化学方程式时，要注意配平．
【解答】解：（1）集气瓶常用来收集气体，故答案为：集气瓶
（2）如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热，因为A装置中没有棉花团，因此是加热氯酸钾；氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，配平即可，该装置中试管口略向下倾斜的原因是：防止水倒流而炸裂试管．故答案为：2KClO32KCl+3O2↑；防止水倒流而炸裂试管；
（3）在常温下用石灰石和稀盐酸来制取二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳的密度比空气的密度大，能溶于水，因此只能用向上排空气法收集．其中B可以随时添加液体药品；C装置可以控制反应的发生和停止
．故答案为：BD或CD；B可以随时添加液体药品；C装置可以控制反应的发生和停止
【点评】本考点主要考查气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．
16．小明买了一种“汽泡爽”的冲调饮料（如图1）．
【饮料说明】
①主要原料：柠檬酸（C6H8O7）和小苏打（NaHCO3）；
②使用说明：将一包“汽泡爽”粉末倒入玻璃杯中，加入200mL冷水，看到有大量气泡快速生成，待粉末完全溶解，就得到一杯果味饮料．小明观察了饮料说明后，他借助化学实验的方法，探究“汽泡爽”产生气体的成分，以及加水温度对产生气体量的影响．
【实验一】探究“汽泡爽”产生气体的成分．
（1）小明阅读资料发现：“汽泡爽”原料中的柠檬酸（C6H8O7）和小苏打（NaHCO3）粉末混合后加水，可以发生以下反应，填写生成气体的化学式．3NaHCO3+C6H8O7═C6H5O7Na3+3H2O+3CO2↑
（2）为了检验该气体，小明选择的试剂是澄清石灰水．
【实验二】探究加水温度对产生气体量的影响．
（1）小明先用冷水和热水各冲了一杯饮料，品尝时发现冷水冲的饮料中气泡较多，热水冲的饮料中气泡较少．当他摇动杯子时，发现有大量气泡从水中逸出．他查阅资料发现：随着温度升高，气体在一定量的水中溶解的量会迅速降低．于是小明设计了如下实验方案．
实验序号
加入水的体积
加入水的温度
收集到的气体的体积
1
200mL
15℃
a（待记录）
2
200mL
50℃
b（待记录）
（2）在老师的帮助下，小明采用相同的两套实验装置（如图2）分别完成上述实验，在A中加入水，再加入一袋“汽泡爽”，迅速塞紧胶塞．量筒C用于收集A中产生的气体所排出的液体，冷却至室温后读取数据．B中油层的作用是防止二氧化碳溶解在B装置的水中．
（3）通过实验，小明测得：a=64mL，b=132mL，由此获得结论：“汽泡爽”产生气体的量与加水温度有关系．但是老师看到小明的实验报告后却指出：两套装置中，“汽泡爽”产生气体的总量应该近似相等，与温度关系不大，其本质原因是依据反应原理（化学方程式），一包“汽泡爽”产生气体的量与反应物（柠檬酸和小苏打）的量有关，与温度无关．
（4）通过反思，为了证明老师的观点，小明继续利用（3）中已反应完的两套装置，又做了一步实验，发现两套装置最终收集到的气体的总量确实相近，他的实验操作是不断摇动两套装置中的锥形瓶A，继续收集气体并测量体积．
【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；常见气体的检验与除杂方法；质量守恒定律及其应用．
【专题】科学探究．
【分析】【实验一】（1）运用质量守恒定律反应前后原子的种类、数量和质量均不改变解答；（2）运用二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊的性质解答．
【实验二】
（2）运用二氧化碳能溶于水的性质解答；
（3）运用质量守恒定律和反应的化学方程式3NaHCO3+C6H8O7═C6H5O7Na3+3H2O+3CO2解答；
（4）运用常用实验室制取气体的基本操作解答．
【解答】解：【实验一】（1）反应前后原子的数量、种类和质量都不改变，所以根据题中所给的化学方程式3NaHCO3+C6H8O7═C6H5O7Na3+3H2O+3﹣﹣可以得出所缺的物质为CO2．
（2）二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，所以检验二氧化碳常用澄清石灰水；
【实验二】
（2）二氧化碳溶于水但不溶于植物油，所以植物油的作用是为了防止二氧化碳溶解在B装置的水中．
（3）依据化学方程式，一包“汽泡爽”产生气体的量与反应物（柠檬酸和小苏打）的量有关，与温度无关．
（4）为使A中的气体进入C装置，要不断摇动A，故不断摇动两套装置中的锥形瓶A，是为了继续收集气体并测量体积．
故答案为：【实验一】（1）CO2；
（2）澄清石灰水；CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；
【实验二】
（2）防止二氧化碳溶解在B装置的水中；
（3）依据反应原理（化学方程式），一包“汽泡爽”产生气体的量与反应物（柠檬酸和小苏打）的量有关，与温度无关；
（4）不断摇动两套装置中的锥形瓶A，继续收集气体并测量体积．
【点评】本题是与二氧化碳性质有关的综合性的实验探究题，既有实验操作的考查又有对化学方程式，还有化学反应前后质量守恒定律的考查；注重知识的考查更有对能力的考查．
四、计算题（共12分）
17．某课外小组，用大理石与盐酸反应制取二氧化碳（大理石中杂质不与盐酸反应）．甲、乙、丙三同学分别进行实验，实验数据如下（烧杯的质量为25.0g）．
烧杯+盐酸
大理石
充分反应后烧杯+剩余物
甲
75.0g
13.2g
83.8g
乙
75.0g
16.0g
86.6g
丙
95.0g
13.2g
103.8g
若甲、乙、丙三同学中有一名同学所取的大理石和盐酸恰好完全反应，请回答下列问题．
（1）甲同学所取的盐酸与大理石恰好完全反应．
（2）计算大理石中碳酸钙的质量分数（计算结果精确到0.1%）．
【考点】根据化学反应方程式的计算．
【专题】根据守恒，找出隐含条件；有关化学方程式的计算．
【分析】（1）对比每组实验所产生二氧化碳的质量，可发现所得二氧化碳气体质量相等；据此，各位同学实验数据，判断盐酸与大理石恰好完全反应时稀盐酸与大理石的质量关系；
（2）利用甲同学所取的盐酸与大理石恰好完全反应时所得数据，由质量守恒定律计算出反应生成二氧化碳的质量；利用二氧化碳的质量，根据反应的化学方程式，计算反应消耗碳酸钙的质量，碳酸钙质量与大理石样品质量的比可计算大理石中碳酸钙的质量分数．
【解答】解：（1）由甲、丙两同学的实验数据，产生4.4g二氧化碳需要13.2g大理石完全反应；由甲、乙两同学的实验数据，产生4.4g二氧化碳需要75.0g﹣25.0g=50.0g稀盐酸完全反应；由此可判断，甲同学所取的盐酸与大理石恰好完全反应；
故答案为：甲；
（2）设参加反应的大理石的质量为x
生成二氧化碳的质量=75.0g+13.2g﹣83.8g=4.4g
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 4.4g
= x=10g
大理石中碳酸钙的质量分数=×100%=75.8%
答：大理石中碳酸钙的质量分数为75.8%．
【点评】把握住记录数据中在发生着变化的数据，分析数据变化的原因或变化的规律，这是分析实验数据的一种常用方法．
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