鲁科版 (2019)必修 第一册第1节 走进化学科学课时训练

这是一份鲁科版 (2019)必修 第一册第1节 走进化学科学课时训练，共18页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验探究题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．下列有关物质应用的说法正确的是
A．生石灰用作食品抗氧化剂B．小苏打是面包发酵粉的主要成分之一
C．铝罐可久盛食醋D．盐类都可用作调味品
2．化学与生活密切相关，下列有关日常生活中常见物质的应用错误的是
A．氢氧化铝可用于中和过多胃酸B．用食醋除去保温瓶中的水垢
C．用维生素C作中毒的急救药D．用明矾给井水杀菌消毒
3．我国的科技发展改变着人们的生活、生产方式。下列说法正确的是
A．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由石灰石经高温烧结而成
B．“嫦娥四号”使用的SiC—Al材料属于复合材料
C．5G芯片“巴龙5000”的主要材料是SiO2
D．港珠澳大桥采用超高分子量聚乙烯纤维吊绳，其商品名为“力纶”，是有机高分子化合物，属于纯净物
4．下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是（ ）
A．NaOH是腐蚀品B．CH4是易燃液体
C．Na是遇湿易燃物品D．KMnO4是氧化剂
5．为了使城市生活垃圾得到合理利用，减少垃圾的填埋量，近年来步实施了生活垃圾分类投放的办法。其中废旧塑料袋、废旧报纸和纸箱、废旧衣物等属于
A．纯净物B．氧化物C．有机物D．非金属单质
6．下列物质中，氮元素化合价最高的是
A．NH3B．NOC．NO2D．HNO3
7．2022北京冬奥会开赛在即，许多核心技术将为比赛保驾护航。以下说法不正确的是
A．碲化镉(CdTe)发电玻璃用于一体化项目：CdTe属于半导体，52Te位于金属与非金属交界处
B．中国健儿将身披通过三维扫描技术定制的战衣出征：速滑服为有机高分子材料
C．雪上项目将适当采用人造雪：人造雪性能优于天然雪，其化学成分与干冰相同
D．“绿氢”燃料电池客车投入“冰丝带”：光伏电解水制氢可作为绿氢主要来源
8．我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060年实现碳中和，这对于改善环境，实现绿色发展至关重要。下列措施中不利于实现漫画中提到的“碳中和”目标的是
A．将煤转化为煤粉再燃烧，可以从根本上杜绝碳排放
B．农村推广风力发电、光伏发电有利于“碳达峰、碳中和”
C．努力开发太阳能、氢能等多种形式能源，降低化石燃料需求量，控制排放量
D．推广使用新能源汽车有利于促进碳达峰、碳中和
9．《证类本草》中记载：“鸡屎矾(碱式碳酸铜)不入药用,惟堪镀作,以合熟铜；投苦酒(醋)中，涂铁皆作铜色，外虽铜色，内质不变。”下列关于该描述的说法正确的是
A．“不入药用”的主要原因是鸡屎矾溶于胃酸，产生重金属离子Cu2＋
B．“惟堪镀作，以合熟铜”指的是电镀铜技术
C．“投苦酒(醋)中，涂铁皆作铜色”涉及两个化学反应且都为氧化还原反应
D．“外虽铜色，内质不变”描述的是铁和铜的钝化过程
10．下列说法正确的是( )
A．PM 2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米(2.5×10－6m)的细小颗粒物，PM 2.5与空气形成的分散系属于胶体
B．实施绿化工程，可以有效地控制PM 2.5污染源
C．推广使用新能源汽车，可以有效减少PM2.5的污染
D．PM2.5颗粒可以吸附SO2和NH3，加重对人体的危害。SO2和NH3水溶液都可以导电，都是电解质。
二、填空题
11．某抗酸药每片含有CaCO3 534 mg，Mg(OH)2 180 mg。
(1)写出该抗酸药发挥药效时的化学方程式。
(2)服用抗酸药时，为什么一般要嚼碎后吞服？
12．食品和药物安全是党和国家高度关注的民生问题。有四种常见药物：①阿司匹林②青霉素③胃舒平(氢氧化铝)④麻黄碱。请回答：
(1)由于具有兴奋作用，国际奥委会严禁运动员服用的药物是 (填序号，下同)。
(2)治疗胃酸过多，但患有严重的胃溃疡，应该选择 ，写出该抗酸药中和胃酸的化学方程式 。
(3)从药品安全角度考虑，使用前要进行皮肤敏感性测试的药物是 。
(4)滥用药物会导致不良后果，如过量服用引起中毒，应立即停药，并静脉注射NaHCO3的是 。
13．回答问题
(1)碳纤维具有超高强度和韧性，且轻盈无比，它在很多物质中有应用，请列举出一种可能使用到碳纤维作为原材料的物品或者商品的名称 ；
(2)美国的自由女神像在1886年刚建成的时候呈黄色，但到了1900年前后变成了绿色，请简要的解释一下可能的原因 ；
(3)有人说硅元素是改变世界的元素之一，请列举出一种非常重要的、含有硅元素、且对世界科技史产生巨大影响的物质 ；
(4)为了获得单质，历史上有数十位化学家在制取单质的过程中毒，甚至献出了宝贵的生命，这些伟大的科学家值得人们永远的纪念和尊敬！虽然单质有剧毒，但氟元素的许多化合物并没有毒性，相反给我们的生产生活带来方便，提高了人们的生活质量，请列举出一种可能含有较多氟元素的生活日用品或者工业产品 。
14．化学对人类社会进步和发展的贡献之一是发现和研制了各种材料，例如，金属就是我们生活中不可或缺的重要材料，根据你学过的有关金属的知识，回答下列问题：
(1)铜钱在我国历史上曾经是一种广泛流通的货币，铜常用于制造货币的原因可能是 (填序号)。
A．铜的熔点不是太高，易于冶炼，铸造成型
B．铜的性质不活泼，不易被腐蚀
C． 我国较早的掌握了湿法冶炼铜的技术
D．自然界有大量的游离态的铜
(2)实验室中金属钠保存在 中，钠燃烧的化学方程式为
(3)钢铁制品的使用更为广泛，但是铁制品易生锈，铁锈的主要成分是 (填名称)，铁的氧化物常见的还有 、 (填化学式)。
(4)铝制品因为表面易形成致密的氧化铝薄膜而经久耐用，但是该氧化膜易被酸碱破坏，若使氧化铝与氢氧化钠溶液作用，反应的化学方程式为： 。
15．
(1)低血糖症发作时，喝葡萄糖水可快速见效，在人体内葡萄糖发生的主要反应是_____。
A．加成反应B．取代反应C．氧化反应D．聚合反应
(2)下列关于药物使用的说法中，正确的是_____。
A．碘酒能使蛋白质变性，常用于外敷消毒
B．长期大量服用阿司匹林可预防疾病，没有毒副作用
C．使用青霉素可直接静脉注射，无需皮肤敏感试验
D．生病可以到药店买药服用，不用到医院就诊
(3)生活中常用药品很多，如碘酒、麻黄碱、青霉素、阿司匹林、葡萄糖、胃舒平(含氢氧化铝和淀粉等)。
①上述物质中属于抗生素的是 。
②属于国际奥委会禁用的兴奋剂是 。
③胃舒平可治疗胃酸过多，其反应的离子方程式为 。
16．能源的充分利用
(1)构建 、 的能源体系。
(2)新能源的开发
、 、 、 、 和 是最有希望的新能源。
17．(1)“绿色化学”是21世纪化学发展的主导方向。“绿色化学”要求从根本上消除污染，是一门能彻底阻止污染产生的科学。它包括“绿色生产”和“绿色销毁”等内容。据报道，某地在整顿音像市场的活动中，查获了一大批盗版光盘，并进行了“绿色销毁”。以下做法中，属于“绿色销毁”的是 (填字母)。
A．泼上汽油焚烧 B．倾倒入江河中 C．深埋于土壤中 D．碾压粉碎后再回收利用
(2)化学是一门 科学，它的特征是 ，同时，它也是一门 科学，在人类的生产和生活中有着重要的作用。
18．化学与人类社会可持续发展密切相关，能源、环境、材料以及日常生活等离不开化学。
(1)普通玻璃是常见的硅酸盐产品，其主要成分的化学式为Na2CaSi6O14，以氧化物形式可表示为 。
(2)缺铁性贫血患者补充的铁，通常为硫酸亚铁的形式，而硫酸铁则没有这种药效。当用硫酸亚铁制成药片时外表要包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用是 。若在酸性的硫酸亚铁溶液中通入氧气，也能得到棕黄色溶液，请写出此反应的离子方程式 。检验棕黄色溶液是否有Fe2+，可选用的试剂为 (填字母)。
A．稀硝酸 B．浓硫酸 C．KSCN溶液 D．酸性高锰酸钾溶液
(3)实验室用硫酸铜晶体配制一定物质的量浓度的硫酸铜溶液，下列操作将使所配溶液物质的量浓度偏高的是 (填字母)。
A．所用的硫酸铜晶体已经部分风化失水
B．移液时不小心溅出少许溶液
C．容量瓶查漏后未经干燥就直接使用
D．定容时俯视容量瓶刻度线
E.未洗涤烧杯和玻璃棒
19．选择下列物质填空(填序号)：①钨丝 ②煤 ③小苏打 ④金刚石。
(1)天然存在最硬的物质是 。
(2)可用于焙制蛋糕的是 。
(3)被称为工业粮食的是 。
(4)可用于制作灯丝的是 。
20．下列变化是物理变化的是 ，是化学变化的是 。
①冰融化成水
②干冰升华
③钢铁生锈
④用石灰抹的墙逐渐硬化
⑤蔗糖投入水中逐渐消失，水变甜
⑥电阻丝通电发热变红
⑦活性炭使品红溶液褪色
⑧久存的白酒变得更加浓香
⑨石油分馏
⑩煤的干馏
三、实验探究题
21．过滤在实验、生产、生活中有着广泛的应用。某研究性学习小组在实验室测定某含硫酸钠和碳酸钠杂质的氯化钠样品中硫酸钠的含量，其实验步骤如下：
①将100 g样品溶于水得到溶液A。
②向A中加入稀盐酸酸化后，再加入沉淀剂B，使SO完全沉淀下来。
③进行如图所示操作，得到固体C，洗涤，干燥。
④称量得固体C的质量为23.3g。
(1)沉淀剂B为 （填化学式）。
(2)向A中加入稀盐酸酸化的目的是 。
(3)如何洗涤固体C： 。如何检验沉淀已经洗涤干净： 。如果得到固体C后直接干燥、称量，会使样品中硫酸钠的质量分数 （填“偏大”“偏小”或“不变”）。
(4)该样品中硫酸钠的质量分数为 。
22．现用CCl4从溶有碘的氯化钠溶液中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。
其实验操作可分解为如下几步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
B．把50mL混合溶液和15mLCCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
C．检查分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏夜；
D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
E.旋开活塞，用烧杯接收溶液；
F.从分液漏斗上口倒出上层水溶液；
G.将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；
H.静置，分层。
就此实验，完成下列填空：
(1)正确操作步骤的顺序是(用上述各操作的编号字母填写) → → →A→G→ →E→F。
(2)上述E步骤的操作中应注意 ；上述G步骤操作的目的是 。
(3)能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是 。
(4)已知碘在酒精中的溶解度比在水中的大得多，能不能用酒精来萃取碘水中的碘 (填“能”或“不能”)，其理由是 。
23．下图是中学化学中常用于化合物的分离和提纯装置，请根据装置回答问题：
（1）装置B中被加热仪器的名称是 。装置C中①的名称是 。
（2）某硝酸钠固体中混有少量硫酸钠杂质，现设计一实验方案，既除去杂质，又配成硝酸钠溶液。
实验方案：先将固体溶于蒸馏水配成溶液，选择合适的试剂和操作完成表格中各步实验。
所加入的试剂①可以是 （填化学式），证明溶液中SO42-已经除尽的操作是 。加入Na2CO3溶液的目的是 ，所加入的试剂④是 （填化学式）。
（3）青蒿素是高效的抗疟疾药，为无色针状晶体，在乙醇、乙醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156-157℃，热稳定性差。已知：乙醚沸点为35℃。提取青蒿素的主要工艺为：
若要在实验室模拟上述工艺，操作I选择的实验装置是 （填代号），操作Ⅱ选择的实验装置是 （填代号）。操作Ⅲ的主要过程最可能是 （填字母）：
A．加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤
B．加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤
C．加入乙醚进行萃取分液
选择试剂
①
Na2CO3溶液
④
实验操作
②
③
加热
参考答案：
1．B
【详解】A．生石灰能够与水反应，用作食品干燥剂，不能用作抗氧化剂，故A错误；
B．碳酸氢钠的俗名是小苏打，碳酸氢钠受热分解能放出二氧化碳气体，是面包发酵粉的主要成分之一，故B正确；
C．食醋中含有醋酸，铝能与醋酸反应，因此铝罐不能久盛食醋，故C错误；
D．NaCl可用作调味剂，亚硝酸钠、重金属盐等有毒，不能用作调味品，故D错误；
选B。
2．D
【详解】A．氢氧化铝具有弱碱性，可用于中和过多胃酸，A不符合；
B．醋酸与碳酸钙反应生成醋酸钙溶液，二氧化碳和水，则可用食醋除去保温瓶中的水垢，B不符合；
C．维生素C具有较强还原性，亚硝酸钠具有较强氧化性，二者发生反应，能使亚硝酸盐的含量大大降低，故可用维生素C作中毒的急救药，C不符合；
D．明矾是一种净水剂，因为其水解产生的氢氧化铝胶体能吸附水中的固体悬浮物并使之沉降，但不能用明矾给井水杀菌消毒，D符合；
答案选D。
3．B
【分析】
【详解】
A．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，属于硅酸盐产品，由黏土经高温烧结而成，A错误；
B．复合材料是人们运用先进的材料制备技术将不同性质的材料组分优化组合而成的新材料，“嫦娥四号”使用的SiC—Al材料属于复合材料，B正确；
C．硅是常用的半导体材料，5G芯片“巴龙5000”的主要材料是Si，C错误；
D．港珠澳大桥采用超高分子量聚乙烯纤维吊绳，其商品名为“力纶”，是有机高分子化合物，属于混合物，D错误。
答案选B。
4．B
【详解】A．NaOH有腐蚀性，是腐蚀品，故A正确；
B．甲烷易燃性的气体，属于易燃气体，故B错误；
C．钠与水反应，生成氢气，易燃，属于遇湿易燃物品，故C正确；
D．高锰酸钾是强氧化性物质，属于氧化剂，故D正确；
故选B。
5．C
【详解】塑料袋、旧衣物属于高分子化合物，废纸和纸箱的主要成分是纤维素，它们都属于有机物；
故答案选C。
6．D
【详解】A．氨气中氮元素为-3价，是最低价，A错误；
B．一氧化氮中氮元素为+2价，不是最高价，B错误；
C．二氧化氮中氮元素为+4价，不是最高价，C错误；
D．硝酸中氮元素为+5价，是最高价，D正确；
故选D。
7．C
【详解】A．CdTe属于半导体，则52Te与Si类似，位于金属与非金属交界处，故A正确；
B．速滑服成分是聚氨酯纤维，是人工合成的有机高分子材料，故B正确；
C．人造雪是通过一定的设备或物理、化学手段，将水变成雪花的过程，人造雪化学成分是水，干冰成分为二氧化碳，故C错误；
D．光伏是太阳能属于清洁能源，电解水可制氢气，故D正确；
故选：C。
8．A
【详解】A．将煤转化为煤粉再燃烧，仍然会产生二氧化碳，不能从根本上杜绝碳排放，A错误；
B．农村推广风力发电、光伏发电可减少二氧化碳的排放，有利于“碳达峰、碳中和”，B正确；
C．努力开发太阳能、氢能等多种形式能源，降低化石燃料需求量，减少二氧化碳的排放，有利于“碳达峰、碳中和”，C正确；
D．推广使用新能源汽车，可减少二氧化碳的排放，有利于“碳达峰、碳中和”，D正确；
答案选A。
9．A
【详解】A. “不入药用”的主要原因是鸡屎矾溶于胃酸，产生重金属离子Cu2＋，能使蛋白质变性，故A正确；
B. “惟堪镀作，以合熟铜”指的活泼金属置换出铜，故B错误；
C. “投苦酒(醋)中，涂铁皆作铜色”涉及两个化学反应，其中，发生盐与醋酸的复分解反应，无元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故C错误；
D. “外虽铜色，内质不变”描述的是铁和铜的置换过程，铜覆盖在铁上面，故D错误；
故选A。
10．C
【详解】A．胶体是分散质微粒直径在1到100nm之间的分散系，PM2.5的直径大于胶体粒子直径，所以不属于胶体，故A选项错误；
B．实施绿化工程，可以降低空气中污染物的含量，但不能控制污染源，故B选项错误；
C．新能源汽车，不会产生有毒有害气体，故C选项正确；
D．SO2的水溶液为亚硫酸，能够电离出离子，溶液导电，NH3的水溶液中存在铵根离子和氢氧根离子，溶液导电，但是二氧化硫、氨气均不能电离出离子，均属于非电解质，故D选项错误；
故答案为C。
11．(1)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑、Mg(OH) 2+2HCl=MgCl2+2H2O
(2)防止抗酸药片黏附在胃壁上而不能充分与酸作用，以及可能导致呕吐等不良现象
【详解】（1）抗酸药发挥功效是抗酸药中的碳酸钙、氢氧化镁与胃酸中的盐酸发生复分解反应，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑、Mg(OH) 2+2HCl=MgCl2+2H2O，故答案为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑、Mg(OH) 2+2HCl=MgCl2+2H2O；
（2）服用抗酸药时，一般要嚼碎后吞服，目的是防止抗酸药片黏附在胃壁上而不能充分与酸作用，以及可能导致呕吐等不良现象，故答案为：防止抗酸药片黏附在胃壁上而不能充分与酸作用，以及可能导致呕吐等不良现象。
12．(1)④
(2) ③ Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2O
(3)②
(4)①
【解析】（1）
因麻黄碱是一种生物碱，能对人的中枢神经系统起兴奋作用，则国际奥委会严禁运动员服用；
故答案为④；
（2）
胃酸的成分为盐酸，治疗胃酸过多可选择③胃舒平，主要成分为Al(OH)3，氢氧化铝与酸反应可减少盐酸，反应方程式为Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2O；
故答案为③，Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2O；
（3）
青霉素是应用广泛的抗菌药物，它本身毒性很小，而较常见的却是药物的过敏，引起不良的反应以致死亡，则使用前要进行皮肤敏感性测试；
故答案为②；
（4）
阿司匹林为感冒用药，但因其含有水杨酸，服用过量易造成酸中毒，可静脉注射NaHCO3来降低酸性；
故答案为①。
【点睛】本题考查生活中常用的药物，明确药物的成分及作用是解答本题的关键，并注意正确用药，切勿滥用药物，题目较简单。
13．(1)可能应用在下列物质之中：自行车、大型客机机体，F1赛车、头盔、羽毛球拍、网球拍、钓鱼杆等，任意举一例即可
(2)自由女神像的表面主要是含铜材质，时间长了以后生锈，所以从黄色变成了绿色
(3)水泥，混凝土，陶器，瓷器，玻璃，镜子，放大镜，显微镜，望远镜，化学玻璃仪器，光纤，硅晶体管，集成电路，计算机，手机等
(4)含氟牙膏、氟利昂制冷剂、不粘锅涂层、汽车电池(六氟磷酸锂)、氧氟沙星(含氟的药物)、六氟化铀用于核工业等。(本大题答案较多，不能确定的问百度)
【解析】(1)
用到碳纤维作为原材料的物品或者商品的名称有：自行车、大型客机机体，F1赛车、头盔、羽毛球拍、网球拍、钓鱼杆等；
(2)
自由女神像从黄色变为绿色的原因是：自由女神像的表面主要是含铜材质，时间长了以后生锈形成铜绿，所以从黄色变成了绿色；
(3)
硅酸盐产品用途广泛，如水泥，混凝土，陶器，瓷器，玻璃，镜子，放大镜，显微镜，望远镜，化学玻璃仪器等；硅单质是良好的半导体原料，可用于光纤，硅晶体管，集成电路，计算机，手机等；
(4)
含有较多氟元素的生活日用品或者工业产品有：含氟牙膏、氟利昂制冷剂、不粘锅涂层、汽车电池(六氟磷酸锂)、氧氟沙星(含氟的药物)、六氟化铀用于核工业等。
14． ABC 煤油 2Na+O2Na2O2 氧化铁 FeO Fe3O4 Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
【分析】(1)Cu的性质较不活泼，提炼技术较早发现，且熔点不高，不易腐蚀，所以应用广泛；
(2)根据钠与空气中的氧气及水反应分析；
(3)铁和碳在电解质溶液中发生电化腐蚀生成铁锈氧化铁，常见铁的氧化物为氧化亚铁，四氧化三铁；
(4)氧化铝是两性氧化物，能够与强碱氢氧化钠溶液反应产生可溶性偏铝酸盐和水。
【详解】(1)A.铜的熔点不是太高，易于冶炼、铸造成型，可应用于制造货币，A正确；
B.铜的性质不活泼，不易与空气中的水、氧气等反应，不易被腐蚀，B正确；
C.我国较早的掌握了湿法冶炼铜的技术，利用Fe与硫酸铜反应生成Cu，C正确；
D.自然界有大量铜矿，开采后经化学反应提炼Cu，物大量游离态的铜，D错误；
故合理选项是ABC；
(2)Na易与空气中的O2、H2O反应，因此要密封保存，根据Na的密度比煤油大，与煤油不能反应的性质，在实验室中金属钠通常保存在煤油中；钠在点燃时会发生燃烧，生成过氧化钠，反应的化学方程式为2Na+O2Na2O2；
(3)铁锈的主要成分是氧化铁，铁的氧化物常见的还有FeO、Fe3O4；
(4)氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，化学方程式为：Al2O3+2NaOH= 2NaAlO2+H2O。
【点睛】本题考查了金属单质及化合物的性质、存在及应用。把握金属的原子结构与化学性质的关系是了解其用途、存在、保存等的基础。
15．(1)C
(2)A
(3) 青霉素 麻黄碱 Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
【解析】(1)
葡萄糖在人体内被氧化为CO2和H2O，发生氧化反应，故答案为C。
(2)
A．碘酒能使蛋白质发生变性，常用于外敷消毒杀灭病菌，故A正确；
B．药物都带有一定的毒性或毒副作用，因此阿司匹林不能长期大量服用，故B错误；
C．从用药安全角度考虑，使用青霉素前要进行皮肤敏感性测试，故C错误；
D．生病了应该到医院就诊，药物都有针对性，要对症下药，否则延误病情，也可能导致其产生副作用，故D错误。答案选A。
(3)
①青霉素是抗生素药；国际奥委会禁用的兴奋剂是麻黄碱；胃舒平的成分是Al(OH)3，胃酸的成分是HCl，离子反应是Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O。
16． 清洁低碳 安全高效 太阳能 氢能 风能 地热能 海洋能 生物质能
【详解】关于能源的利用，我们需要构建一个符合清洁低碳、安全高效的能源体系；关于新能源的开发，尽量减少碳排放，开发和利用新能源，包括目前已经存在的氢能、风能、地热能、海洋能和生物质能等；
17． D 创造性 认识分子和制造分子 实用性
【详解】(1)泼上汽油焚烧，浪费能源，并产生污染性气体；倾倒入江河中，会造成水体污染；深埋于土壤中，会造成土壤污染和地下水污染；碾压粉碎后再回收利用，可节约资源，实现循环利用，同时减少污染，故选D。
(2)化学是一门具有创造性和实用性的科学，它的特征体现在认识分子和制造分子。同时，它也是一门实用性科学，在人类的生产和生活中有着重要的作用。
18． Na2O•CaO•6SiO2 防止Fe2+被氧化 4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O D AD
【分析】（1）硅酸盐由盐的书写改写为氧化物的形式为：活泼金属氧化物•较活泼金属氧化物•二氧化硅•水的顺序书写；
（2）二价铁离子具有强的还原性，硫酸亚铁易被氧气氧化生成三价铁离子；酸性条件下，亚铁离子与氧气反应生成铁离子和水；高锰酸钾与亚铁离子反应，高锰酸钾褪色；
（3）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的产生的影响，依据c=进行误差分析。
【详解】（1）硅酸盐改写成氧化物的形式为：活泼金属氧化物•较活泼金属氧化物•SiO2•H2O，同时要遵循原子守恒，普通玻璃中Na2SiO3：CaSiO3：SiO2，其化学式为Na2CaSi6O14，以氧化物的形式表示故写成Na2O•CaO•6SiO2；
（2）缺铁性贫血患者补充的铁，通常以硫酸亚铁的形式，亚铁易被氧化，当用硫酸亚铁制成药片时外表要包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用是防止Fe2+被氧化，在酸性的硫酸亚铁溶液中通入氧气，也能得到棕黄色溶液，亚铁离子被氧气氧化成铁离子，反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O； Fe2+具有还原性，可以使酸性高锰酸钾褪色，故答案为：防止Fe2+被氧化；4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O；D；
（3）A．所用的硫酸铜晶体已经部分风化失水，导致实际秤取的硫酸铜物质的量偏大，溶液浓度偏高，选项A选；
B．移液时不小心溅出少许溶液，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，选项B不选；
C．容量瓶查漏后未经干燥就直接使用，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度不变，选项C不选；
D．定容时俯视容量瓶刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，选项D选；
E．未洗涤烧杯和玻璃棒，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，选项E不选；
答案选：AD。
【点睛】本题考查硅酸盐、氧化还原反应、元素化合物的性质、物质的制备工艺、一定物质的量浓度溶液配制误差分析，是对学生综合能力的考查，明确相关物质的性质及配制原理是解题关键。
19．(1)④
(2)③
(3)②
(4)①
【详解】（1）在摩氏硬度标准中，金刚石为最高级第10级，天然存在最硬的物质是金刚石，故答案为④。
（2）碳酸氢钠固体受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，能使食品酥松多孔，可用于焙制蛋糕的是小苏打，故答案为③。
（3）煤除了作为燃料和冶金工业等重要原料外，经过不同的加工方法可以得到制取化肥、塑料、合成橡胶、合成纤维、炸药、染料、医药等多种重要化工原料，被称为工业粮食的是煤，故答案为②。
（4）钨有熔点高达2000°C等有别于其它金属的物理属性，故可用于制作灯丝，故答案为①。
20． ①②⑤⑥⑦⑨ ③④⑧⑩
【详解】①冰融化成水，化学成份不变，物理变化；
②干冰升华，化学成份不变，物理变化；
③钢铁生锈，铁锈的主要成分为氧化铁，生成新的物质，化学变化；
④用石灰抹的墙逐渐硬化，过程为氢氧化钙变为碳酸钙，化学变化；
⑤蔗糖投入水中逐渐消失，水变甜，过程为固体的溶解，蔗糖分散到水中，物理变化；
⑥电阻丝通电发热变红，化学成份不变，物理变化；
⑦活性炭使品红溶液褪色，利用活性炭的吸附作用，物理变化；
⑧酒在存放过程中，酒中的醇类会和有机酸起化学反应，产生多种酯类物质，各种酯类都具有各种特殊的香气，久存的白酒变得更加浓香，化学变化；
⑨石油分馏利用物质的沸点不同进行分离，物理变化；
⑩煤的干馏为在隔绝空气条件下加热、分解，生成焦炭（或半焦）、煤焦油、粗苯、煤气等产物的过程，煤的干馏是属于化学变化；
物理变化为：①②⑤⑥⑦⑨；化学变化为：③④⑧⑩；
【点睛】化学变化的本质为有新的物质生成，通过分析变化前后物质的成份是否变化确定是否为化学变化。
21． BaCl2（合理答案即可） 除去溶液中的CO 沿玻璃棒向过滤器中注入少量蒸馏水，使水刚好浸没沉淀，让水自然流下，重复2～3次 取少量最后一次洗涤液加入硝酸酸化的硝酸银，如不产生白色沉淀，则沉淀已经洗涤干净 偏大 14.2%
【分析】测定某含硫酸钠和碳酸钠杂质的氯化钠样品中硫酸钠的含量，固体溶于水后，用盐酸除去碳酸钠，再加BaCl2，得到BaSO4沉淀，通过BaSO4沉淀的质量计算硫酸钠质量，得到硫酸钠的质量分数。
【详解】(1) 要生成BaSO4沉淀，则沉淀剂B为BaCl2；
(2) 碳酸钠也能与BaCl2反应生成沉淀，所以向A中加入稀盐酸酸化的目的是除去溶液中的CO；
(3)沉淀为BaSO4沉淀，洗涤的方法为：沿玻璃棒向过滤器中注入少量蒸馏水，使水刚好浸没沉淀，让水自然流下，重复2～3次；BaSO4沉淀表面可能有Cl-，所以检验沉淀已经洗涤干净的方法为：取少量最后一次洗涤液加入硝酸酸化的硝酸银，如不产生白色沉淀，则沉淀已经洗涤干净；如果得到固体C后直接干燥、称量，由于沉淀表面有氯化钠等杂质，会使BaSO4沉淀的质量增大，计算后样品中硫酸钠的质量分数偏大；
(4)根据 可得，
，解得m(Na2SO4)=14.2g，则该样品中硫酸钠的质量分数为14.2%。
22． C B D H 分液漏斗下端应紧靠烧杯内壁，下层液体刚好放出后立刻关系活塞 连通大气，使分液操作顺利进行 四氯化碳与水不互溶，且碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度 不能 酒精与水互溶
【分析】萃取的步骤：溶液和萃取液分别倒入分液漏斗，把分液漏斗倒转过来用力振荡，将分液漏斗放在铁架台上静置，待液体分层后，将漏斗上端玻璃塞打开，从下端放出下层液体，关闭活塞，上端倒出上层液体；从分液漏斗中流出液体是通过大气压强控制的；萃取剂必须具备下列条件：两种溶剂互不相溶，溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度，溶质与萃取剂不反应。
【详解】(1)萃取的步骤：检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液，溶液和萃取液分别倒入分液漏斗，把分液漏斗倒转过来用力振荡，将分液漏斗放在铁架台上静置，待液体分层后，将漏斗上端玻璃塞打开，从下端放出下层液体，关闭活塞，上端倒出上层液体，因此操作顺序是C→B→D→A→G→H→E→F；故答案为：C；B；D；H。
(2)上述E步骤的操作中应注意分液漏斗下端应紧靠烧杯内壁，下层液体刚好放出后立刻关系活塞；从分液漏斗中流出液体是通过大气压强控制的，为了使液体顺利流出，将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准，故答案为：分液漏斗下端应紧靠烧杯内壁，下层液体刚好放出后立刻关系活塞；连通大气，使分液操作顺利进行。
(3)四氯化碳与水不互溶，碘在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度大，可用四氯化碳萃取，故答案为：四氯化碳与水不互溶，且碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度。
(4)酒精能与水互溶，不分层，不能做萃取剂，故答案为：不能；酒精与水互溶。
【点睛】萃取剂必须具备下列条件：两种溶剂互不相溶，溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度，溶质与萃取剂不反应。
23． 蒸发皿 蒸馏烧瓶 Ba(NO3)2或者Ba(OH)2 静置，向上层清液中继续滴加Ba(NO3)2或者Ba(OH)2，若无沉淀产生则已除尽 除去过量的Ba2+ HNO3 A C B
【详解】（1）根据仪器的构造可知，装置B中被加热仪器的名称是蒸发皿；装置C中①的名称是蒸馏烧瓶；
（2）试剂①为Ba(NO3)2或者Ba(OH)2，使硫酸根离子转化为硫酸钡沉淀，同时生成硝酸钠；
静置，向上层清液中继续滴加Ba(NO3)2或者Ba(OH)2，若无沉淀产生则证明溶液中SO42-已经除尽；为除去过量的Ba2+，加入Na2CO3溶液；所加入的试剂④是HNO3，以除去过量的氢氧化钡和碳酸钠；
（3）操作I为过滤，选择装置A。提取液经过蒸馏得到乙醚和粗品，操作Ⅱ为蒸馏，选择装置C，为防止暴沸，需要加入碎瓷片。操作Ⅲ从粗品中经过溶解、浓缩结晶，再进行过滤得到精品，答案选 B。
【点睛】本题考查了过滤、蒸发、蒸馏和分液操作，注意各操作的作用和使用注意事项。过滤常用于分离固体和溶液。蒸发常用于蒸发结晶和蒸发浓缩。蒸馏常用于分离不同沸点的液体。分液常用于分离互不相容密度不同的液体。