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高三寒假作业 化学（九） Word版含答案
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这是一份高三寒假作业 化学（九） Word版含答案，共7页。
一．选择题（共7小题，每个小题只有一个正确选项）
1．下列叙述中，正确的是（ ）
2．短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如图所示，Z的单质是常见的半导体材料．由此可知（ ）
3．右图中，两电极上发生的电极反应分别为：a极：Ag++e﹣=Ag，b极：Fe﹣2e﹣=Fe2+
下列说法正确的是（ ）
4．下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）
5．下列有关实验操作正确的是（ ）
6．有一澄清透明溶液，只可能含有大量H+、Fe3+、Fe2+、Al3+、AlO2﹣、CO32﹣、NO3﹣七种离子中的几种，向溶液中逐滴加入一定量1ml/L的NaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，而后有沉淀，沉淀达最大量后继续滴加NaOH溶液沉淀部分消失．下列判断正确的是（ ）
7．对下列图象描述正确的是（ ）
二．填空题（共3小题）
8．运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义．
（1）NH4Cl溶液呈 _________ （填“酸”、“中”、“碱”）性，其原因是（用离子方程式表示）： _________ ．
（2）在25℃下，向浓度均为0.1ml•L﹣1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成 _________ 沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为 _________ ．
（已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10﹣11，KsP[Cu（OH）2]=2.2×10﹣20．）
（3）在25℃下，将a ml•L﹣1的氨水与0.01ml•L﹣1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（NH4+）=c（Cl﹣），则溶液显 _________ 性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3•H2O的电离常数Kb= _________ ．
﹣
9．可逆反应Fe（s）+CO2（g）⇌FeO（s）+CO（g），在温度938K时，平衡常数K=1.47，在1173K时，K=2.15
（1）写出该反应的平衡常数表达式 _________ ．
（2）若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，如果改变下列条件再达平衡后（选填“增大”、“减小”、“不变”）
①升高温度，CO2的平衡浓度 _________ ，②再通入CO2，CO2的转化率 _________ ，③增大容器的体积，混和气体的平均分子量 _________ ．
（3）该反应的逆速率随时间变化情况如图：
①从图中看到，反应在t2时达平衡，在t1时改变了某种条件，改变的条件可能是 _________ （填序号，答案可能不止一个）
a．升温 b．增大CO2的浓度 c．使用催化剂 d．增压
②如果在t3时再增加CO2的量，t4时反应又处于新平衡状态，请在图上画出t3～t5时间段的v逆变化曲线．
（4）能判断该反应达到平衡的依据是 _________ ．
A、容器内压强不变了 B、c（CO）不变了
C、v正（CO2）=v逆（CO ） D、c（CO2）=c（CO）
10．浅绿色的硫酸亚铁铵晶体[又名莫尔盐（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]比绿矾（FeSO4•7H2O）更稳定，常用于定量分析．莫尔盐的一种实验室制法如下：
（1）向废铁屑中加入稀硫酸后，并不等铁屑完全溶解而是剩余少量时就进行过滤，其目的是 _________ ；
证明溶液A不含Fe3+离子的最佳试剂是 _________ （填序号字母）．
a．酚酞溶液 b．KSCN溶液 c．烧碱溶液 d．KMnO4溶液
操作I的步骤是：加热蒸发、 _________ 、过滤．
（2）浓度均为0.1ml•L﹣1莫尔盐溶液和（NH4）2SO4溶液，c（NH4+）前者大于后者，原因是 _________ ．
（3）用托盘天平称量（NH4）2SO4晶体，晶体要放在天平 _________ （填“左”“右”）盘．
（4）从下列装置中选取必要的装置制取（NH4）2SO4溶液，连接的顺序（用接口序号字母表示）是：a接 _________ ； _________ 接 _________ ．
﹣
将装置C中两种液体分离开的操作名称是 _________ ．装置D的作用是 _________ ．
参考答案
一．选择题
1．C 2．D 3．B 4．A 5．B 6．D 7．C
二．填空题
A．
将NH3通入盐酸中，溶液的导电能力会显著提高
B．
NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4═Na++HSO4﹣
C．
熔融的氯化钠能导电且属于电解质
D．
NaClO溶液中含有自由移动的Cl﹣
A．
X、Z、W的简单氢化物的稳定性Z＞W＞X
B．
W元素的单质在化学反应中只表现还原性
C．
X、Y的简单离子半径Y＞X
D．
Y、Z、W的最高价氧化物均能与NaOH溶液反应
A．
a、b一定是两种不同的电极材料
B．
装置中电解质溶液一定含有Ag+
C．
装置中发生的反应可能是Fe2++2AgFe+2Ag+
D．
该装置一定是电解池
A．
乙酸与乙醇都能与金属钠反应
B．
乙烯和苯都能使高锰酸钾溶液褪色
C．
油脂都不能使溴水褪色
D．
蛋白质和淀粉水解的最终产物都是氨基酸﹣
A．
称量氢氧化钠固体
B．
检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气
C．
﹣
配制150mL0.10ml/L盐酸
D．
分离两种沸点相差较大的液体互溶混合物
A．
一定不含Fe3+和Fe2+
B．
一定含有Al3+，Fe3+、Fe2+至少含有一种或两种皆有
C．
溶液可能含有NO3﹣
D．
一定含有Fe3+，但一定不含Fe2+
A．
此图可表示氨气通入乙酸溶液至过量过程中溶液导电性的变化
B．
﹣
根据此图可判断可逆反应A2（g）+3B2（g）⇌2AB3（g）的△H>0
C．
此图表示等体积、等pH的盐酸与醋酸溶液加入等量水稀释时的pH变化
D．
此图可表示压强对可逆反应A（g）+B（g）⇌2C（g）+D（g）的影响，乙的压强大
8．
(1)酸；
（2）Cu（OH）2；Cu2++2NH3．H2O=Cu（OH）2+NH4+；
（3）中，．
9．
（1）； ﹣
（2）①减小；
②不 变；
③不变；
（3）①a、c、d
②
（4）B、C
10．
（1）防止Fe2+离子被氧化为Fe3+离子；b；冷却结晶；
（2）莫尔盐中的Fe2+离子易水解，趋使溶液显酸性，抑制NH4+水解，故c（NH4+）前者大于后者；
（3）左；﹣
（4）d、e、f；分液；吸收多余的NH3防止污染空气，防止倒吸．
一．选择题（共7小题，每个小题只有一个正确选项）
1．下列叙述中，正确的是（ ）
2．短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如图所示，Z的单质是常见的半导体材料．由此可知（ ）
3．右图中，两电极上发生的电极反应分别为：a极：Ag++e﹣=Ag，b极：Fe﹣2e﹣=Fe2+
下列说法正确的是（ ）
4．下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）
5．下列有关实验操作正确的是（ ）
6．有一澄清透明溶液，只可能含有大量H+、Fe3+、Fe2+、Al3+、AlO2﹣、CO32﹣、NO3﹣七种离子中的几种，向溶液中逐滴加入一定量1ml/L的NaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，而后有沉淀，沉淀达最大量后继续滴加NaOH溶液沉淀部分消失．下列判断正确的是（ ）
7．对下列图象描述正确的是（ ）
二．填空题（共3小题）
8．运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义．
（1）NH4Cl溶液呈 _________ （填“酸”、“中”、“碱”）性，其原因是（用离子方程式表示）： _________ ．
（2）在25℃下，向浓度均为0.1ml•L﹣1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成 _________ 沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为 _________ ．
（已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10﹣11，KsP[Cu（OH）2]=2.2×10﹣20．）
（3）在25℃下，将a ml•L﹣1的氨水与0.01ml•L﹣1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（NH4+）=c（Cl﹣），则溶液显 _________ 性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3•H2O的电离常数Kb= _________ ．
﹣
9．可逆反应Fe（s）+CO2（g）⇌FeO（s）+CO（g），在温度938K时，平衡常数K=1.47，在1173K时，K=2.15
（1）写出该反应的平衡常数表达式 _________ ．
（2）若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，如果改变下列条件再达平衡后（选填“增大”、“减小”、“不变”）
①升高温度，CO2的平衡浓度 _________ ，②再通入CO2，CO2的转化率 _________ ，③增大容器的体积，混和气体的平均分子量 _________ ．
（3）该反应的逆速率随时间变化情况如图：
①从图中看到，反应在t2时达平衡，在t1时改变了某种条件，改变的条件可能是 _________ （填序号，答案可能不止一个）
a．升温 b．增大CO2的浓度 c．使用催化剂 d．增压
②如果在t3时再增加CO2的量，t4时反应又处于新平衡状态，请在图上画出t3～t5时间段的v逆变化曲线．
（4）能判断该反应达到平衡的依据是 _________ ．
A、容器内压强不变了 B、c（CO）不变了
C、v正（CO2）=v逆（CO ） D、c（CO2）=c（CO）
10．浅绿色的硫酸亚铁铵晶体[又名莫尔盐（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]比绿矾（FeSO4•7H2O）更稳定，常用于定量分析．莫尔盐的一种实验室制法如下：
（1）向废铁屑中加入稀硫酸后，并不等铁屑完全溶解而是剩余少量时就进行过滤，其目的是 _________ ；
证明溶液A不含Fe3+离子的最佳试剂是 _________ （填序号字母）．
a．酚酞溶液 b．KSCN溶液 c．烧碱溶液 d．KMnO4溶液
操作I的步骤是：加热蒸发、 _________ 、过滤．
（2）浓度均为0.1ml•L﹣1莫尔盐溶液和（NH4）2SO4溶液，c（NH4+）前者大于后者，原因是 _________ ．
（3）用托盘天平称量（NH4）2SO4晶体，晶体要放在天平 _________ （填“左”“右”）盘．
（4）从下列装置中选取必要的装置制取（NH4）2SO4溶液，连接的顺序（用接口序号字母表示）是：a接 _________ ； _________ 接 _________ ．
﹣
将装置C中两种液体分离开的操作名称是 _________ ．装置D的作用是 _________ ．
参考答案
一．选择题
1．C 2．D 3．B 4．A 5．B 6．D 7．C
二．填空题
A．
将NH3通入盐酸中，溶液的导电能力会显著提高
B．
NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4═Na++HSO4﹣
C．
熔融的氯化钠能导电且属于电解质
D．
NaClO溶液中含有自由移动的Cl﹣
A．
X、Z、W的简单氢化物的稳定性Z＞W＞X
B．
W元素的单质在化学反应中只表现还原性
C．
X、Y的简单离子半径Y＞X
D．
Y、Z、W的最高价氧化物均能与NaOH溶液反应
A．
a、b一定是两种不同的电极材料
B．
装置中电解质溶液一定含有Ag+
C．
装置中发生的反应可能是Fe2++2AgFe+2Ag+
D．
该装置一定是电解池
A．
乙酸与乙醇都能与金属钠反应
B．
乙烯和苯都能使高锰酸钾溶液褪色
C．
油脂都不能使溴水褪色
D．
蛋白质和淀粉水解的最终产物都是氨基酸﹣
A．
称量氢氧化钠固体
B．
检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气
C．
﹣
配制150mL0.10ml/L盐酸
D．
分离两种沸点相差较大的液体互溶混合物
A．
一定不含Fe3+和Fe2+
B．
一定含有Al3+，Fe3+、Fe2+至少含有一种或两种皆有
C．
溶液可能含有NO3﹣
D．
一定含有Fe3+，但一定不含Fe2+
A．
此图可表示氨气通入乙酸溶液至过量过程中溶液导电性的变化
B．
﹣
根据此图可判断可逆反应A2（g）+3B2（g）⇌2AB3（g）的△H>0
C．
此图表示等体积、等pH的盐酸与醋酸溶液加入等量水稀释时的pH变化
D．
此图可表示压强对可逆反应A（g）+B（g）⇌2C（g）+D（g）的影响，乙的压强大
8．
(1)酸；
（2）Cu（OH）2；Cu2++2NH3．H2O=Cu（OH）2+NH4+；
（3）中，．
9．
（1）； ﹣
（2）①减小；
②不 变；
③不变；
（3）①a、c、d
②
（4）B、C
10．
（1）防止Fe2+离子被氧化为Fe3+离子；b；冷却结晶；
（2）莫尔盐中的Fe2+离子易水解，趋使溶液显酸性，抑制NH4+水解，故c（NH4+）前者大于后者；
（3）左；﹣
（4）d、e、f；分液；吸收多余的NH3防止污染空气，防止倒吸．
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