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人教版 (2019)必修 第一册第三节 化学键同步练习题
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这是一份人教版 (2019)必修 第一册第三节 化学键同步练习题，共8页。试卷主要包含了3 化学键 同步练习题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题
1．下列化学用语表示正确的是
A．氮分子的电子式 B．硫原子的结构示意图
C．氯化钙的电子式 D．水分子的结构式
2．下列有关化学用语表示正确的是
A．的结构示意图：
B．电离方程式：
C．KCl形成过程：
D．质子数为53，中子数为78的碘原子：
3．为正盐，能将溶液中的还原为Ag，可用于化学镀银。反应的离子方程式为。下列说法正确的是
A．上述反应中氧化产物是B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4
C．溶于水破坏离子键和共价键D．是三元酸，与NaOH反应可生成三种盐
4．下列电子式书写不正确的是
A．B．C．D．
5．下列物质中，属于离子化合物的是
A．HClB．NH4ClC．H2OD．CH4
6．钛有“现代金属”、“生物金属”的美称。钛与人体骨骼相近，具有良好的生物相容性，能制造股骨头和各种关节，镁与熔融的四氯化钛反应可制取钛：2Mg+TiCl42MgCl2+Ti。下列说法正确的是
A．中子数为14的镁原子：MgB．Cl-结构示意图：
C．MgCl2的电子式：D．常温下钛的化学性质稳定
7．下列叙述正确的是
A．氢气分子间存在非极性共价键
B．氯气与水反应的产物是离子化合物
C．氧气分子内存在非极性共价键
D．盐酸中含有氯化氢分子
8．下列物质属共价化合物的是
A．Cl2B．C2H5COOHC．MgCl2D．(NH4)2SO4
二、非选择题
9．根据要求回答下列问题。
(1)元素周期表前20号元素中，金属性最强的元素是 (写元素符号，下同)，非金属性最强的元素是 。
(2)氧化镁熔点高、不易分解，可做耐火材料，微观结构的原因是 ，金属元素镁在周期表的位置是 ，写出氧原子的结构示意图
10．下面是同学们熟悉的物质：①O2 ②金刚石 ③NaBr ④H2SO4 ⑤Na2CO3 ⑥NH4Cl ⑦NaHSO4 ⑧Ne ⑨Na2O2 ⑩NaOH
(1)这些物质中，只含有共价键的是 (填序号，下同)；只含有离子键的是 ；既含有共价键又含有离子键的是 ；只存在分子间作用力的是 。
(2)属于共价化合物的是 ；属于离子化合物的是 。
(3)将NaHSO4溶于水，破坏了NaHSO4中的 ，写出其电离方程式： ；NaHSO4在熔融状态下电离，破坏了 ，写出其电离方程式： 。
11．A、B、C、D、E、F、G七种短周期元素的原子序数依次增大，其中仅有一种稀有气体元素。A和E最外层电子数相同，短周期主族元素的原子中，A 原子的半径最小，E元素焰色反应颜色为黄色；B、C、F和G在周期表中相邻，B、C同周期，F、G同周期C、F同主族， C元素是地壳中含量最多的元素；A和C可形成两种常见的液态化合物X和Y（相对分子质量X＜Y ），D形成的分子为单原子分子。回答问题：
（1）G元素为 (填元素符号)， Y的电子式为 。
（2）液态化合物Y与稀H2SO4酸化的K2Cr2O7溶液作用可产生一种无色助燃性气体及可溶性的Cr2(SO4)3，则该反应的离子方程式为 。
（3）用某种金属易拉罐与A、C、E组成的化合物的水溶液反应，产生的气体可充填气球，请写出该反应的离子方程式 ，使用这种气球存在的隐患是 。
（4）P和Q两种物质都是由A、C、E、F四种元素组成的盐，其水溶液都显酸性，等物质的量的P和Q恰好完全反应。写出该反应的离子方程式： ，这两种盐均含有的化学键类型为 。
（5）由A、B两元素形成的化合物W可作为火箭推进器中的强还原剂，已知一个W分子和一个Y分子中都含有18个电子，0.5ml液态W和足量液态Y反应，生成一种无色无味无毒的气体B2和液态X。写出该反应的化学方程式为 。
12．A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2:1和1:1分别形成两种离子化合物甲和乙。A原子的最外层电子数比次外层电子数多3个。E是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题：
（1） E的元素名称是 ，乙的电子式为 。
（2）写出甲的化学式 ，该化合物中存在的化学键有
（3） C、D、E三种元素的离子半径由大到小的顺序是 （用离子符号填写）。【参考答案】
一、选择题
1．D
解析：A．氮分子的电子式为，故A错误；
B．硫原子核外有16个电子，硫原子结构示意图为，故B错误；
C．氯化钙是离子化合物，电子式为，故C错误；
D．水分子的空间构型为“V形”，水的结构式为 ，故D正确；
选D。
2．D
解析：A．硫离子的质子数为16，结构示意图应为：，A错误；
B．碳酸氢钠在水溶液中完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为：，B错误；
C．KCl为离子化合物，电子式为，C错误；
D．碘原子的质子数为53，中子数为78，则质量数为131，D正确；
答案选D。
3．A
解析：A．该反应中中P失电子被氧化生成H3PO4，氧化产物为H3PO4，A正确；
B．该反应中还原剂为，氧化剂为Ag+，氧化剂和还原剂的物质的量之比为4：1，B错误；
C．为正盐，NaH2PO2溶于水生成Na+和，破坏离子键，C错误；
D．H3PO2为一元酸，与NaOH反应生成一种盐，D错误；
故选A。
4．A
解析：A．H2O的电子式为：，A错误；
B．NaCl是离子化合物，故其电子式为：，B正确；
C．Cl2的电子式为：，C正确；
D．HCl的电子式为：，D正确；
故答案为：A。
5．B
解析：A．HCl中只含有共价键，属于共价化合物，A项不选；
B．NH4Cl中含有离子键和共价键，属于离子化合物，B项选；
C．H2O中只含有共价键，属于共价化合物，C项不选；
D． CH4中只含有共价键，属于共价化合物，D项不选；
答案选B。
6．D
解析：A．核素的左上角代表质量数，左下角代表质子数，若中子数为14的镁原子，其核素可表示为：Mg，A错误；
B．氯离子的核外电子数为18，B错误；
C．氯化镁为离子化合物，其电子式可表示为：，C错误；
D．钛元素的核外电子数为4，既不容易失去电子，也不容易得到电子，常温下较稳定，D正确；
故选D。
7．C
解析：A．氢气分子内存在非极性共价键，但分子间只有范德华力，选项A错误；
B．氯气与水反应的产物是HCl和HClO，均属于共价化合物，选项B错误；
C．氧气分子内存在O=O键，为非极性共价键，选项C正确；
D．盐酸是氯化氢的水溶液，不含氯化氢分子，只存在H+和Cl-，选项D错误；
答案选C。
8．B
【分析】共价化合物是只含有共价键的化合物，包括部分的氢化物、酸、非金属氧化物和大多数的有机物。
解析：A. Cl2为单质，故不属于共价化合物，故A错误；
B. C2H5COOH为有机物，原子间均为共价键，属于共价化合物，故B正确；
C. MgCl2 阴阳离子间为离子键，属于离子化合物，故C错误；
D. (NH4)2SO4 中NH4+、原子团内为共价键，阴阳离子间为离子键，属于离子化合物，故D错误。
答案为B。
二、非选择题
9．(1) K F
(2) 氧化镁是离子晶体(或离子化合物)，微粒内存在强烈的离子键 第三周期第ⅡA族
解析：(1)同一周期从左向右元素金属性逐渐减弱、非金属性逐渐增强，同一主族元素从上向下金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，因此元素周期表前20号元素中，金属性最强的元素是：K，非金属性最强的元素是：F。
(2)氧化镁由镁离子和氧离子构成，为离子化合物，存在强的作用力离子键，因此氧化镁熔点高、不易分解，可做耐火材料；镁的原子序数为12，位于元素周期表第三周期第ⅡA族；氧的原子序数为8，其原子结构示意图为：。
10．(1) ①②④ ③ ⑤⑥⑦⑨⑩ ⑧
(2)④ ③⑤⑥⑦⑨⑩
(3) 离子键和共价键 NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO 离子键 NaHSO4=Na＋＋HSO
解析：(1)只含有共价键的物质为共价化合物和气体单质(除稀有气体外)，因此只含有共价键的是①②④；离子化合物中含有离子键，属于离子化合物的是NaBr(只含有离子键)、碳酸钠(含有离子键和共价键)、氯化铵(含有离子键和共价键)、硫酸氢钠(含有离子键和共价键)、过氧化钠(含有离子键和共价键)、氢氧化钠(含有离子键和共价键)，只含有离子键的是③；既含有离子键又含有共价键的是⑤⑥⑦⑨⑩；只存在分子间作用力的是稀有气体，即⑧；故答案为①②④；③；⑤⑥⑦⑨⑩；⑧；
(2)共价化合物只含有共价键，即属于共价化合物的是④；属于离子化合物的是③⑤⑥⑦⑨⑩；故答案为④；③⑤⑥⑦⑨⑩；
(3)硫酸氢钠溶于水破坏离子键和共价键，即电离方程式为NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO；熔融状态时只破坏离子键，即电离方程式为NaHSO4=Na＋＋HSO；故答案为离子键和共价键；NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO；离子键；NaHSO4=Na＋＋HSO。
11． Cl 3H2O2+Cr2O72-+8H+=2Cr3++3O2↑+7H2O 2Al+2OH-+2H2O=2A1O2-+3H2↑ 遇明火会发生爆炸 H++HSO3-=H2O+SO2↑ 离子键、共价键 N2H4+2H2O2=N2↑+4H2O
【分析】A 原子的半径最小，则其为氢(H)；E元素焰色反应颜色为黄色，则其为钠(Na)；C元素是地壳中含量最多的元素，则其为氧(O)；C、F同主族，则F为硫(S)；F、G同周期且原子序数F（1）由以上分析，可确定G元素，Y为H2O2。
（2）H2O2与稀H2SO4酸化的K2Cr2O7溶液作用，产生O2、Cr2(SO4)3等。
（3）Al与NaOH的水溶液反应，产生H2等，H2球遇明火会发生爆炸。
（4）P和Q为NaHSO3、NaHSO4，其水溶液都显酸性，二者等摩反应生成硫酸钠、水和二氧化硫。
（5）由H、N组成的W分子含有18个电子，则其化学式为N2H4，和H2O2反应，生成N2和H2O。
解析：（1）由以上分析可知，G元素为Cl，Y的电子式为。答案为：Cl；；
（2）H2O2与稀H2SO4酸化的K2Cr2O7溶液作用，产生O2、Cr2(SO4)3等，该反应的离子方程式为3H2O2+Cr2O72-+8H+=2Cr3++3O2↑+7H2O。答案为：3H2O2+Cr2O72-+8H+=2Cr3++3O2↑+7H2O；
（3）Al与NaOH的水溶液反应，产生H2等，该反应的离子方程式2Al+2OH-+2H2O
=2A1O2-+3H2↑，使用这种气球存在的隐患是遇明火会发生爆炸。答案为：2Al+2OH-+2H2O=2A1O2-+3H2↑；遇明火会发生爆炸；
（4）P和Q为NaHSO3、NaHSO4，其水溶液都显酸性，二者等摩反应生成硫酸钠、水和二氧化硫。该反应的离子方程式：H++HSO3-=H2O+SO2↑，这两种盐均含有的化学键类型为离子键、共价键。答案为：H++HSO3-=H2O+SO2↑；离子键、共价键；
（5）由H、N组成的W分子含有18个电子，则其化学式为N2H4，和H2O2反应，生成N2和H2O。该反应的化学方程式为N2H4+2H2O2=N2↑+4H2O。答案为：N2H4+2H2O2=N2↑+4H2O。
12． 铝 Na2O 离子键 Na+＞Mg2+＞Al3+
解析：试题分析：A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，C、B可按原子个数比2:1和1:1分别形成两种离子化合物甲和乙，则C为钠元素，B为氧元素；A、B处于同一周期，A原子的最外层电子数比次外层电子数多3个，则A为氮元素；C、D、E同处另一周期，E是地壳中含量最高的金属元素，则E为铝元素，D为镁元素。
（1）E的元素名称是铝；乙为过氧化钠，其电子式为：。
故答案为铝；；
（2）甲为氧化钠，其化学式为：Na2O；Na2O属于离子化合物，化合物中只存在离子键。
故答案为Na2O；离子键；
（3）C为钠元素，D为镁元素，E为铝元素，三种元素的离子电子层结构完全相同，原子序数越大其离子半径越小。所以，离子半径由大到小的顺序是：Na+＞Mg2+＞Al3+。
故答案为Na+＞Mg2+＞Al3+。
考点：考查元素化合物的推断及性质
一、选择题
1．下列化学用语表示正确的是
A．氮分子的电子式 B．硫原子的结构示意图
C．氯化钙的电子式 D．水分子的结构式
2．下列有关化学用语表示正确的是
A．的结构示意图：
B．电离方程式：
C．KCl形成过程：
D．质子数为53，中子数为78的碘原子：
3．为正盐，能将溶液中的还原为Ag，可用于化学镀银。反应的离子方程式为。下列说法正确的是
A．上述反应中氧化产物是B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4
C．溶于水破坏离子键和共价键D．是三元酸，与NaOH反应可生成三种盐
4．下列电子式书写不正确的是
A．B．C．D．
5．下列物质中，属于离子化合物的是
A．HClB．NH4ClC．H2OD．CH4
6．钛有“现代金属”、“生物金属”的美称。钛与人体骨骼相近，具有良好的生物相容性，能制造股骨头和各种关节，镁与熔融的四氯化钛反应可制取钛：2Mg+TiCl42MgCl2+Ti。下列说法正确的是
A．中子数为14的镁原子：MgB．Cl-结构示意图：
C．MgCl2的电子式：D．常温下钛的化学性质稳定
7．下列叙述正确的是
A．氢气分子间存在非极性共价键
B．氯气与水反应的产物是离子化合物
C．氧气分子内存在非极性共价键
D．盐酸中含有氯化氢分子
8．下列物质属共价化合物的是
A．Cl2B．C2H5COOHC．MgCl2D．(NH4)2SO4
二、非选择题
9．根据要求回答下列问题。
(1)元素周期表前20号元素中，金属性最强的元素是 (写元素符号，下同)，非金属性最强的元素是 。
(2)氧化镁熔点高、不易分解，可做耐火材料，微观结构的原因是 ，金属元素镁在周期表的位置是 ，写出氧原子的结构示意图
10．下面是同学们熟悉的物质：①O2 ②金刚石 ③NaBr ④H2SO4 ⑤Na2CO3 ⑥NH4Cl ⑦NaHSO4 ⑧Ne ⑨Na2O2 ⑩NaOH
(1)这些物质中，只含有共价键的是 (填序号，下同)；只含有离子键的是 ；既含有共价键又含有离子键的是 ；只存在分子间作用力的是 。
(2)属于共价化合物的是 ；属于离子化合物的是 。
(3)将NaHSO4溶于水，破坏了NaHSO4中的 ，写出其电离方程式： ；NaHSO4在熔融状态下电离，破坏了 ，写出其电离方程式： 。
11．A、B、C、D、E、F、G七种短周期元素的原子序数依次增大，其中仅有一种稀有气体元素。A和E最外层电子数相同，短周期主族元素的原子中，A 原子的半径最小，E元素焰色反应颜色为黄色；B、C、F和G在周期表中相邻，B、C同周期，F、G同周期C、F同主族， C元素是地壳中含量最多的元素；A和C可形成两种常见的液态化合物X和Y（相对分子质量X＜Y ），D形成的分子为单原子分子。回答问题：
（1）G元素为 (填元素符号)， Y的电子式为 。
（2）液态化合物Y与稀H2SO4酸化的K2Cr2O7溶液作用可产生一种无色助燃性气体及可溶性的Cr2(SO4)3，则该反应的离子方程式为 。
（3）用某种金属易拉罐与A、C、E组成的化合物的水溶液反应，产生的气体可充填气球，请写出该反应的离子方程式 ，使用这种气球存在的隐患是 。
（4）P和Q两种物质都是由A、C、E、F四种元素组成的盐，其水溶液都显酸性，等物质的量的P和Q恰好完全反应。写出该反应的离子方程式： ，这两种盐均含有的化学键类型为 。
（5）由A、B两元素形成的化合物W可作为火箭推进器中的强还原剂，已知一个W分子和一个Y分子中都含有18个电子，0.5ml液态W和足量液态Y反应，生成一种无色无味无毒的气体B2和液态X。写出该反应的化学方程式为 。
12．A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2:1和1:1分别形成两种离子化合物甲和乙。A原子的最外层电子数比次外层电子数多3个。E是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题：
（1） E的元素名称是 ，乙的电子式为 。
（2）写出甲的化学式 ，该化合物中存在的化学键有
（3） C、D、E三种元素的离子半径由大到小的顺序是 （用离子符号填写）。【参考答案】
一、选择题
1．D
解析：A．氮分子的电子式为，故A错误；
B．硫原子核外有16个电子，硫原子结构示意图为，故B错误；
C．氯化钙是离子化合物，电子式为，故C错误；
D．水分子的空间构型为“V形”，水的结构式为 ，故D正确；
选D。
2．D
解析：A．硫离子的质子数为16，结构示意图应为：，A错误；
B．碳酸氢钠在水溶液中完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为：，B错误；
C．KCl为离子化合物，电子式为，C错误；
D．碘原子的质子数为53，中子数为78，则质量数为131，D正确；
答案选D。
3．A
解析：A．该反应中中P失电子被氧化生成H3PO4，氧化产物为H3PO4，A正确；
B．该反应中还原剂为，氧化剂为Ag+，氧化剂和还原剂的物质的量之比为4：1，B错误；
C．为正盐，NaH2PO2溶于水生成Na+和，破坏离子键，C错误；
D．H3PO2为一元酸，与NaOH反应生成一种盐，D错误；
故选A。
4．A
解析：A．H2O的电子式为：，A错误；
B．NaCl是离子化合物，故其电子式为：，B正确；
C．Cl2的电子式为：，C正确；
D．HCl的电子式为：，D正确；
故答案为：A。
5．B
解析：A．HCl中只含有共价键，属于共价化合物，A项不选；
B．NH4Cl中含有离子键和共价键，属于离子化合物，B项选；
C．H2O中只含有共价键，属于共价化合物，C项不选；
D． CH4中只含有共价键，属于共价化合物，D项不选；
答案选B。
6．D
解析：A．核素的左上角代表质量数，左下角代表质子数，若中子数为14的镁原子，其核素可表示为：Mg，A错误；
B．氯离子的核外电子数为18，B错误；
C．氯化镁为离子化合物，其电子式可表示为：，C错误；
D．钛元素的核外电子数为4，既不容易失去电子，也不容易得到电子，常温下较稳定，D正确；
故选D。
7．C
解析：A．氢气分子内存在非极性共价键，但分子间只有范德华力，选项A错误；
B．氯气与水反应的产物是HCl和HClO，均属于共价化合物，选项B错误；
C．氧气分子内存在O=O键，为非极性共价键，选项C正确；
D．盐酸是氯化氢的水溶液，不含氯化氢分子，只存在H+和Cl-，选项D错误；
答案选C。
8．B
【分析】共价化合物是只含有共价键的化合物，包括部分的氢化物、酸、非金属氧化物和大多数的有机物。
解析：A. Cl2为单质，故不属于共价化合物，故A错误；
B. C2H5COOH为有机物，原子间均为共价键，属于共价化合物，故B正确；
C. MgCl2 阴阳离子间为离子键，属于离子化合物，故C错误；
D. (NH4)2SO4 中NH4+、原子团内为共价键，阴阳离子间为离子键，属于离子化合物，故D错误。
答案为B。
二、非选择题
9．(1) K F
(2) 氧化镁是离子晶体(或离子化合物)，微粒内存在强烈的离子键 第三周期第ⅡA族
解析：(1)同一周期从左向右元素金属性逐渐减弱、非金属性逐渐增强，同一主族元素从上向下金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，因此元素周期表前20号元素中，金属性最强的元素是：K，非金属性最强的元素是：F。
(2)氧化镁由镁离子和氧离子构成，为离子化合物，存在强的作用力离子键，因此氧化镁熔点高、不易分解，可做耐火材料；镁的原子序数为12，位于元素周期表第三周期第ⅡA族；氧的原子序数为8，其原子结构示意图为：。
10．(1) ①②④ ③ ⑤⑥⑦⑨⑩ ⑧
(2)④ ③⑤⑥⑦⑨⑩
(3) 离子键和共价键 NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO 离子键 NaHSO4=Na＋＋HSO
解析：(1)只含有共价键的物质为共价化合物和气体单质(除稀有气体外)，因此只含有共价键的是①②④；离子化合物中含有离子键，属于离子化合物的是NaBr(只含有离子键)、碳酸钠(含有离子键和共价键)、氯化铵(含有离子键和共价键)、硫酸氢钠(含有离子键和共价键)、过氧化钠(含有离子键和共价键)、氢氧化钠(含有离子键和共价键)，只含有离子键的是③；既含有离子键又含有共价键的是⑤⑥⑦⑨⑩；只存在分子间作用力的是稀有气体，即⑧；故答案为①②④；③；⑤⑥⑦⑨⑩；⑧；
(2)共价化合物只含有共价键，即属于共价化合物的是④；属于离子化合物的是③⑤⑥⑦⑨⑩；故答案为④；③⑤⑥⑦⑨⑩；
(3)硫酸氢钠溶于水破坏离子键和共价键，即电离方程式为NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO；熔融状态时只破坏离子键，即电离方程式为NaHSO4=Na＋＋HSO；故答案为离子键和共价键；NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO；离子键；NaHSO4=Na＋＋HSO。
11． Cl 3H2O2+Cr2O72-+8H+=2Cr3++3O2↑+7H2O 2Al+2OH-+2H2O=2A1O2-+3H2↑ 遇明火会发生爆炸 H++HSO3-=H2O+SO2↑ 离子键、共价键 N2H4+2H2O2=N2↑+4H2O
【分析】A 原子的半径最小，则其为氢(H)；E元素焰色反应颜色为黄色，则其为钠(Na)；C元素是地壳中含量最多的元素，则其为氧(O)；C、F同主族，则F为硫(S)；F、G同周期且原子序数F
（2）H2O2与稀H2SO4酸化的K2Cr2O7溶液作用，产生O2、Cr2(SO4)3等。
（3）Al与NaOH的水溶液反应，产生H2等，H2球遇明火会发生爆炸。
（4）P和Q为NaHSO3、NaHSO4，其水溶液都显酸性，二者等摩反应生成硫酸钠、水和二氧化硫。
（5）由H、N组成的W分子含有18个电子，则其化学式为N2H4，和H2O2反应，生成N2和H2O。
解析：（1）由以上分析可知，G元素为Cl，Y的电子式为。答案为：Cl；；
（2）H2O2与稀H2SO4酸化的K2Cr2O7溶液作用，产生O2、Cr2(SO4)3等，该反应的离子方程式为3H2O2+Cr2O72-+8H+=2Cr3++3O2↑+7H2O。答案为：3H2O2+Cr2O72-+8H+=2Cr3++3O2↑+7H2O；
（3）Al与NaOH的水溶液反应，产生H2等，该反应的离子方程式2Al+2OH-+2H2O
=2A1O2-+3H2↑，使用这种气球存在的隐患是遇明火会发生爆炸。答案为：2Al+2OH-+2H2O=2A1O2-+3H2↑；遇明火会发生爆炸；
（4）P和Q为NaHSO3、NaHSO4，其水溶液都显酸性，二者等摩反应生成硫酸钠、水和二氧化硫。该反应的离子方程式：H++HSO3-=H2O+SO2↑，这两种盐均含有的化学键类型为离子键、共价键。答案为：H++HSO3-=H2O+SO2↑；离子键、共价键；
（5）由H、N组成的W分子含有18个电子，则其化学式为N2H4，和H2O2反应，生成N2和H2O。该反应的化学方程式为N2H4+2H2O2=N2↑+4H2O。答案为：N2H4+2H2O2=N2↑+4H2O。
12． 铝 Na2O 离子键 Na+＞Mg2+＞Al3+
解析：试题分析：A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，C、B可按原子个数比2:1和1:1分别形成两种离子化合物甲和乙，则C为钠元素，B为氧元素；A、B处于同一周期，A原子的最外层电子数比次外层电子数多3个，则A为氮元素；C、D、E同处另一周期，E是地壳中含量最高的金属元素，则E为铝元素，D为镁元素。
（1）E的元素名称是铝；乙为过氧化钠，其电子式为：。
故答案为铝；；
（2）甲为氧化钠，其化学式为：Na2O；Na2O属于离子化合物，化合物中只存在离子键。
故答案为Na2O；离子键；
（3）C为钠元素，D为镁元素，E为铝元素，三种元素的离子电子层结构完全相同，原子序数越大其离子半径越小。所以，离子半径由大到小的顺序是：Na+＞Mg2+＞Al3+。
故答案为Na+＞Mg2+＞Al3+。
考点：考查元素化合物的推断及性质
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