四川省凉山彝族自治州2021-2022学年高三下学期第二次诊断性检测理综化学试题(含答案)

这是一份四川省凉山彝族自治州2021-2022学年高三下学期第二次诊断性检测理综化学试题(含答案)，共17页。试卷主要包含了多选题，填空题等内容，欢迎下载使用。


一、多选题
1、现代社会的发展离不开人与自然和谐共生，下列有关说法中正确的是( )
A.用氯气处理水中的等重金属离子
B.在田间大量焚烧秸秆，以增加草木灰肥料从而减少化肥的使用
C.近期的空气质量报告中常出现“中度污染"和“重度污染”的结论，雾霾的形成是因为空气中含有大量的二氧化硫
D.我国力争在2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当
2、下列有关有机物或有机反应说法正确的是( )
A.等物质的量的氯气与乙烷在光照条件下反应制得纯净的氯乙烷
B.氯气与苯在光照条件下可制备氯苯
C.氟利昂-12是甲烷的氯、氟卤代物，结构式为，它有两种同分异构体
D.石油裂化的目的是提高汽油的产量和质量
3、下列实验装置和应用正确的是( )
A.图甲可验证镁和稀盐酸反应的热效应
B.图乙可制备纯净的乙酸乙酯
C.用图丙所示装置吸收尾气中的
D.用丁装置制备无水
4、A、B、C、D、E五种元素原子序数逐渐增大，且均小于18，A的一种原子核内没有中子；在元素周期表中，C与B、E均相邻，B、C和E三种元素的原子最外层电子数之和为17；其中A与D为同族元素，原子半径AA.B和E所形成的含氧酸均为强酸
B.BC和E三种元素可能位于同一周期
C.元素C的气态氢化物的沸点比元素E的气态氢化物的沸点高
D.D的最高价氧化物对应水化物中含有离子键和非极性共价键
5、以下是中学化学常见的四个装置，下列关于这些装置说法正确的是( )
A.装置甲在使用过程中，电池内部电子从极通过隔板移向锌粉
B.装置乙在使用过程中，电池外壳会逐渐变薄，容易出现漏液
C.装置丙在使用过程中，电解质溶液的pH不会发生变化
D.装置丁电极b上发生的电极反应为：
6、下图是CO和O在钌催化剂的表面形成化学键的过程。下列说法正确的是( )
A.和CO都能与碱反应生成盐和水
B.该过程中，CO先断键成C和O
C.CO与O形成化学键的过程中放出能量
D.钌催化剂降低了该反应的焓变
7、弱酸、弱碱的电离都比较弱，已知25℃时部分弱酸的电离平衡常数如下表：
下列说法正确的是( )
A.溶液中通入至恰好完全反应(不考虑溶液体积变化)，溶液中存在：
B.25℃时，溶液的pH约等于10(忽略二级水解和的电离)
C.25℃时，0溶液中通入HCl气体，至pH=7(溶液体积变化忽略不计)：
D.足量与溶液反应的化学方程式为：
二、填空题
8、用氧化还原滴定法可以测定市售双氧水中过氧化氢的浓度(单位)，实验过程包括标准溶液的准备和滴定待测溶液：
Ⅰ.准备标准溶液
a.配制100mL溶液备用；
b.准确称取基准物质3.35g(0.025ml)，配制成250mL标准溶液。取出25.00mL于锥形瓶中，加入适量硫酸酸化后，用待标定的溶液滴定至终点，记录数据，计算溶液的浓度。
Ⅱ.滴定主要步骤
a.取待测双氧水10.00mL于锥形瓶中；
b.锥形瓶中加入30.00mL蒸馏水和30.00mL硫酸，然后用已标定的溶液()滴定至终点；
e.重复上述操作两次，三次测定的数据如下表：
d.数据处理。
回答下列问题：
(1)将称得的配制成250mL标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有 。
(2)标定溶液时，能否用稀硝酸调节溶液酸度 (填“能”或“不能”)，简述理由 。写出标定过程中发生反应的化学方程式 。
(3)滴定待测双氧水时，标准溶液应装入滴定管，装入标准溶液的前一步应进行的操作是 。
(4)滴定双氧水至终点的现象是 。
(5)计算此双氧水的浓度为
(6)若在配制标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则最后测定出的双氧水的浓度会 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
9、某电解铜企业生产过程中产生大量阳极泥，主要成分如下：Cu-16.32%，Ag-4.62%，Au-0.23%，Pb-15.68%。现设计如下流程实现对铜、银的有效回收：
已知：
①受热分解产生和；
②焙烧时Pb转化为PbO；
③能被含醛基的有机物还原生成银。
回答下列问题：
(1)铜阳极泥可用湿法直接浸出，浸出剂主要是硫酸，同时还需加入一定量的氯酸钠()，加入氯酸钠的目的是 。写出铜被浸出的离子反应方程式 。
(2)写出焙烧过程中银与反应的化学方程式 。
(3)浸渣的主要成分有 。
(4)对浸取液进行氯化时的现象是 ，滤渣提银时需依次加入 、甲醛溶液。
(5)最后的滤液中加入一定浓度的纯碱沉铜(主要沉淀为碱式碳酸铜)，经实验测定某批沉铜产品中，则该碱式碳酸铜的组成可表示为 。
A.B.
C.
10、乙烯是重要的化工原料，在化工合成与生产中具有极其重要的地位，回答下列问题：
(1)
C(s,石墨)
写出乙烯气体分解得到石墨和氢气的热化学方程式 。
(2)乙烯可由甲烷制得：。时在2L恒容密闭容器中充入0.6ml甲烷气体，若5分钟时达到平衡，测得，则 ，该反应的平衡常数为。保持温度不变，若再向平衡后的容器中各充入0.12ml的三种气体，充人后 (填“>”、“<”或“=”)。
(3)工业上以煤为主要原料制乙烯首先需要制备合成气，生产合成气的反应为：，理论上该反应能自发进行的条件是。制得合成气后需用合成气制备甲醇，现设置以下三个容器进行该反应(恒温)
达平衡时，三个容器中甲醇体积分数的大小关系为 (填编号)。
(4)已知反应可用于制备乙烯，现向一刚性容器中按物质的量之比1：1充入和，在温度为378K和478K时的转化率随时间变化如图所示：
①图中A、B、C三点逆反应速率由大到小的顺序是 。
②如改变影响平衡的某一条件使得的平衡转化率增大，则该反应平衡常数的变化是 。
11、含钴的化合物在金属有机化学的发展中占有相当重要的一席之地，回答下列问题：
(1)写出钴原子的价层电子排布式 。
(2)八羰基二钴可催化乙炔环三聚为苯，写出与CO互为等电子体的离子的电子式 (写出一种)。苯分子中碳原子的杂化方式为 ，1ml苯分子中含有的σ键的数目为 (为阿伏加德罗常数的值)。
(3)二茂钴可看作是与两个正五边形的环戊二烯负离子配体形成的夹心型分子(结构如下图所示：
①已知大π键可用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数，则环戊二烯负离子()的大π键可表示为 ；
②二茂钴是紫黑色晶体，熔点约173℃，不溶于水和液氨，但能溶于有机溶剂，下列相互作用中，二茂钴晶体中不存在的是 ；
A.离子键B.配位键C.范德华力D.氢键
(4)晶胞中和的排布具有类似氟化钙晶胞的结构(氟化钙晶胞如下图)
则一个氯离子周围距离最近的配离子的数目为，若此配合物晶体的密度为，则与氯离子之间的最短距离是 nm(设配合物相对分子质量为M)。
12、视黄醛是眼球发育中重要的信号转导分子，可由天然产物β-环柠檬醛为起始原料进行人工合成，合成路线(待完善)如下：
回答下列问题：
(1)β-环柠檬醛分子中含有的官能团名称为 ，写出其在一定条件下与足量氢气反应的化学方程式 。
(2)产物A的核磁共振氢谱共有 组峰。
(3)反应a属于 (填有机反应类型)，该反应生成产物B的同时还会生成的另一种产物是 (填物质名称)。
(4)B的一种同系物分子，分子量比B小84，满足以下条件的该同系物的同分异构体(不考虑立体异构)共有 种。
①分子中含有苯环②可与三氯化铁产生颜色反应③环上有三个取代基
(5)根据已给出的合成信息，补齐由产物B制备视黄醛的剩余合成路线 。
参考答案
1、答案：D
解析：A.氯气不能与等重金属离子反应，可用与等重金属离子反应生成难溶性盐过滤除去，A错误；
B.在田间大量焚烧秸秆，会造成空气污染，且容易引起火灾，B错误；
C.雾霾的形成是因为空气中含有大量的可吸入颗粒物，不是二氧化硫，C错误；
D.力争在2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当，D正确；
答案选D。
2、答案：D
解析：A.氯气与乙烷在光照条件下发生取代反应，生成多种取代产物，因此等物质的量的氯气与乙烷在光照条件下反应不能制得纯净的氯乙烷，A错误；
B.氯气与苯在Fe作催化剂的条件下可制备氯苯，B错误；
C.甲烷为正四面体结构，因此只有一种结构，C错误；
D.石油裂化目的是提高轻质油的产量和质量，特别是汽油的产量和质量，D正确；
答案选D。
3、答案：A
解析：A.图甲中，若镁和稀盐酸反应放热，则U型管中红墨水会左低右高，若反应吸热，则会左高右低，因此图甲可验证镁和稀盐酸反应的热效应，A正确；
B.饱和碳酸钠的作用是吸收乙醇、反应乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，但不会做到完全除杂，因此制得的乙酸乙酯不会是纯净的，B错误；
C.不与饱和发生反应，而应该用NaOH吸收尾气最好，C错误；
D.HCl极易溶于水，用NaOH吸收时需防止倒吸，D错误；
答案选A。
4、答案：C
解析：A.B为N元素，E为S元素，两个元素形成的含氧酸()均不是强酸，A错误；
B.B为N元素，C为O元素，E为S元素，三者不位于同一周期，B错误；
C.C为O元素，其氢化物为，E为S元素，其气态氢化物为，由于分子间存在氢键，因此沸点：，C正确；
D.D为Na元素，其最高价氧化物对应水化物为NaOH，含有离子键和极性共价键，D错误；
答案选C。
5、答案：B
解析：A.装置甲为银锌原电池，电子只在外电路中移动，不会在电池内部移动，A错误；
B.装置乙中锌筒为负极，Zn失去电子变成，Zn不断反应，即外壳会逐渐变薄，容易出现漏液，B正确；
C.装置丙在使用过程中，反应生成了水，电解质KOH溶液浓度降低，碱性减弱，pH变小，C错误；
D.装置丁电极b上得到电子，与结合生成水，电极反应式为，D错误；
答案选B。
6、答案：C
解析：A.CO为不成盐氧化物，不能与碱发生反应，A错误；
B.根据过程图示可知，该过程中，CO未断键，B错误；
C.形成化学键时会释放能量，C正确；
D.催化剂只是降低了反应的活化能，不会改变反应的焓变，D错误；
答案选C。
7、答案：B
解析：A.溶液中通入至恰好完全反应(不考虑溶液体积变化)，溶液中存在电荷守恒，，则，A错误；
B.25℃时，溶液中发生一级水解时，，，则，溶液中，因此，B正确；
C.25℃时，溶液中通入HCl气体，至pH=7，则，溶液中存在电荷守恒：，则，则，又存在物料守恒：，因此，C错误；
D.由于，因此酸性：，则足量与溶液反应时，不会生成，D错误；
答案选B。
8、答案：(1)250mL容量瓶、胶头滴管
(2)不能稀硝酸有氧化性，会影响溶液浓度的标定(3)酸式用标准溶液润洗滴定管
(4)滴入最后一滴标准溶液，锥形瓶中的液体变为浅紫色，且半分钟不变色
(5)21.25
(6)偏高
解析：（1）配制250mL标准溶液时，所使用的仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和250mL容量瓶；
（2）稀硝酸具有氧化性，也会氧化草酸钠，会影响溶液浓度的标定，因此不能用稀硝酸调节溶液酸度；标定过程中氧化，发生的化学方程式为；
（3）滴定待测双氧水时，标准溶液为已标定的溶液，具有强氧化性，应装入酸式滴定管中，装入标准溶液前需要用标准溶液润洗滴定管；
（4）溶液可氧化双氧水，当滴入最后一滴标准溶液，锥形瓶中的液体变为浅紫色，且半分钟不变色时，说明滴定达到终点；
（5）由数据分析可知，三次滴定消耗溶液的体积第1组与2.3组差距较大，省略，因此消耗溶液的平均体积为25.00mL，根据得失电子守恒有：，则此双氧水的浓度为；
（6）若在配制标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则标定出的溶液实际浓度偏低，消耗的溶液体积偏大，导致最后测定出的双氧水的浓度会偏高。
9、答案：(1)作氧化剂
(2)
(3)Au、
(4)产生白色沉淀浓氨水
(5)C
解析： (1)若铜阳极泥用湿法直接浸出，浸出剂主要是硫酸，同时还需加入一定量的氯酸钠()作氧化剂，铜被浸出时，Cu转化为，反应的离子方程式为：；
(2)已知受热分解产生和，则焙烧过程中银与反应生成和，反应的化学方程式为：；
(3)根据上述分析可知，浸渣的主要成分为和Au；
(4)浸取液中含有、，氯化过滤后得到AgCl的滤渣，即观察到的现象为产生白色沉淀，可向AgCl中加入浓氨水得到，再加入甲醛溶液即可提取Ag；
(5)某批沉铜产品中，则，因此该碱式碳酸铜的组成可表示为，故答案选C。
10、答案：(1)(s,石墨)
(2)>
(3)高温③>②>①
(4)C>A>B变大或不变
解析：（1）乙烯气体分解得到石墨和氢气，反应的化学方程式为(s,石墨)，反应①-②×2-③即可得到该反应，根据盖斯定律可得，反应的热化学方程式为(s,石墨)；
（2）达到平衡时，设转化的浓度为x，则列三段式有：
，已知，则，解得，则，反应的平衡常数，保持温度不变，若再向平衡后的容器中各充入0.12ml的三种气体，此时，则平衡向正反应方向进行，；
（3）该反应为熵增反应，，要使反应自发进行，，则理论应在高温条件下能够自发进行，②的投入量为①的两倍，③、②相比，③恒压，反应进行时物质的量减少，体积减小，③相当于加压，平衡正向进行的程度比②大，甲醇的体积分数更大，则达到平衡时，三个容器中甲醇体积分数的大小关系为③>②>①；
（4）①根据图象，A、C所在曲线先达到平衡，说明温度更高，为478K时的转化率随时间变化曲线，因此B点反应速率最小，又A点转化率比C点低，则A点时生成物浓度更小，逆反应速率更小，则逆反应速率：C>A>B；
②由图象，升温可以使的平衡转化率降低，则该反应是放热反应，此时平衡常数会减小，则降温可以增大的转化率，此时平衡常数变大，或着保持温度不变的条件下，增大压强、增大氢气的浓度、及时移去产物等方法，都可以使平衡正向移动，从而的平衡转化率增大，但由于温度不变，则平衡常数不变。
11、答案：(1)
(2) 12
(3)AD
(4)4
解析：（1）C为27号元素，其核外电子排布式为，则其价层电子排布式为；
（2）互为等电子体，原子个数相等，价电子数相同，根据此规则，与CO互为等电子体的离子可以是，其电子式为：；苯分子中碳原子的杂化方式为杂化，1ml苯分子中含有12mlσ键，个数为12；
（3）①环戊二烯负离子()中，5个原子参与形成大π键，参与形成大π键的电子数共6个，因此环戊二烯负离子()的大π键可表示为；
②根据二茂钴的结构可知，该晶体中存在配位键和范德华力，不存在离子键和氢键，故答案选AD；
（4）晶胞中和的排布具有类似氟化钙晶胞的结构，由晶胞可知，一个氯离子周围距离最近的配离子的数目为4，与氯离子之间的最短距离是晶胞中体对角线的，设晶胞参数为，则，则，因此与氯离子之间的最短距离为。
12、答案：(1)碳碳双键、醛基
(2)7
(3)消去反应甲醇
(4)10
(5)
解析： (1)β-环柠檬醛的结构简式为，分子中含有的官能团为醛基和碳碳双键，在一定条件下，与足量的氢气发生加成反应生成，反应的化学方程式为；
(2)产物A的结构简式为，分子中含有7种不同的氢原子，因此产物A的核磁共振氢谱共有7组峰；
(3)根据分析，与碱发生消去反应得到产物B和甲醇，故反应a的反应类型为消去反应，该反应生成产物B的同时还会生成甲醇；
(4)根据B的结构简式可知，B的分子式为，其一种同系物分子，分子量比B小84，则该同系物的分子式为，且该同系物含有苯环，且苯环上有3个取代基，能够与三氯化铁产生颜色反应，说明含有酚羟基，则同系物的结构可能有：、、、、、、、、共10种结构；
(5)产物B经一系列反应得到视黄醛，结合视黄醛结构和已知合成信息，可知产物B与与在中发生取代反应得到，再在TiCl4作催化剂的条件下与反应生成，再在碱性条件下发生消去反应得到视黄醛，故合成路线为。
化学式
组别
1
2
3
消耗标准溶液体积(mL)
25.24
25.02
24.98
编号
条件
①
恒容
0.2
0.4
0
②
恒容
0.4
0.8
0
③
恒压
0.4
0.8
0