河北省石家庄市第一中学2022-2023学年高一下学期7月期末化学试题

这是一份河北省石家庄市第一中学2022-2023学年高一下学期7月期末化学试题，共11页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，原理综合题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．下列有关电解质、强电解质、弱电解质的分类正确的是
A．AB．BC．CD．D
2．下列说法或表示方法正确的是
A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
B．由C(s，石墨)=C(s，金刚石)ΔH=+1.90kJ·ml-1可知，金刚石比石墨稳定
C．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-285.8kJ·ml-1
D．在稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ·ml-1，若将含0.5mlH2SO4的浓硫酸与含1mlNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ
3．已知反应4CO+2NO2=N2+4CO2在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最慢的是
A．υCO=0.6ml⋅L−1⋅min−1B．υNO2=0.5ml⋅L−1⋅min−1
C．υN2=0.1ml⋅L−1⋅min−1D．υCO2=0.9ml⋅L−1⋅min−1
4．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．向Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深
B．实验室用排饱和食盐水的方法收集Cl2
C．重铬酸钾溶液中存在：Cr2O72−(橙色)+H2O⇌2CrO42−(黄色)+2H+，若滴加少量NaOH溶液，溶液由橙色变黄色
D．实验室保存硫酸亚铁溶液加入少量铁粉
5．一定温度下分别对醋酸钠稀溶液进行下列操作，一定可使cCH3COO-cNa+增大的是
①加少量水 ②加少量冰醋酸 ③加少量KOH固体 ④加少量NaHSO4固体
A．①②B．③④C．①④D．②③
6．碳酸钠晶体(Na2CO3⋅10H2O)失水可得到Na2CO3⋅H2Os或Na2CO3s，两个化学反应的能量变化示意图如下：
下列说法不正确的是
A．ΔH1>0
B．碳酸钠晶体(Na2CO3⋅10H2O)失水是化学变化
C．向Na2CO3s中滴加几滴水，温度升高
D．Na2CO3⋅H2Os失水生成Na2CO3s：ΔH=ΔH1−ΔH2
7．CH4消除NO2的反应为：CH4g+2NO2g⇌N2g+2H2Og+CO2g ΔH<0。下列说法正确的是
A．正反应的活化能大于逆反应的活化能
B．平衡时升高温度，v正增大，v逆减小
C．平衡常数K=cCH4⋅c2NO2cN2⋅c2H2O⋅cCO2
D．该反应在任何温度下都可自发进行
8．下列实验操作、现象和所得结论正确的是
A．AB．BC．CD．D
9．2SO2g+O2g⇌△催化剂2SO3g ΔH=−197kJ⋅ml−1该反应在工业制备硫酸中有重要应用。下列叙述正确的是
A．达到反应限度时，反应放出197kJ的热量
B．提高反应温度，可实现SO2的完全转化
C．工业生产中可通过增大O2浓度来提升SO2转化率
D．工业制备硫酸过程中将生成的SO3用水吸收制得H2SO4
10．下图所示为工业合成氨的流程图。下列有关生产条件的调控作用分析错误的是
A．步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒
B．步骤②“加压”可以加快反应速率，但压强过高，氨的产率会降低
C．步骤③一般选择控制反应温度为400~500℃，因为在该温度下催化剂的活性最大
D．步骤④⑤有利于提高原料的利用率，能节约生产成本
11．对于反应2NOg+2H2g⇌N2g+2H2Og科学家根据光谱学研究提出如下反应历程：
第一步：2NO⇌N2O2 快速平衡
第二步：N2O2+H2→N2O+H2O 慢反应
第三步：N2O+H2→N2+H2O 快反应
其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列叙述不正确的是
A．N2O2与N2O是总反应的催化剂
B．v(第一步反应)>v(第二步反应)
C．总反应快慢主要由第二步反应决定
D．选择合适的催化剂能提高单位时间内N2的产率
12．向10mL氨水中加入蒸馏水，将其稀释到1L后，下列说法中不正确的是
A．NH3·H2O的电离程度增大B．c(NH3·H2O)减小
C．c(NH4+)c(NH3⋅H2O)增大D．NH4+的数目减小
13．化学常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述不正确的是
A．图①表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程
B．图②表示强碱滴定强酸的滴定曲线
C．图③表示25℃时分别稀释pH=11的NaOH溶液和氨水时溶液pH的变化，曲线Ⅱ表示氨水
D．图④可表示CH3COOH溶液中通入NH3至过量的过程中溶液导电性的变化
14．25℃时，水的电离达到平衡：H2O⇌H++OH- ΔH>0，下列叙述正确的
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)减小， c(H+)减小
B．将水加热，Kw增大，pH变小
C．向水中加入少量HCl气体平衡逆向移动，c(H+)减小，c(OH-)减小
D．向水中分别加入0.1ml/L盐酸与0.1ml/LNaOH溶液，两溶液中水的电离程度不相同
15．某温度下，在一恒容密闭容器中进行如下两个反应并达到平衡：
①2X(g)+Y(g)⇌Z(s)+2Q(g) △H1＜0
②M(g)+N(g)⇌R(g)+Q(g) △H2＞0
下列叙述错误的是
A．加入适量Z，①和②平衡均不移动B．通入稀有气体Ar，①平衡正向移动
C．降温时无法判断Q浓度的增减D．通入Y，则N的浓度增大
16．可逆反应mA固+nB气⇌eC气+fD气，反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量(C%)与温度和压强的关系如下图，下列叙述正确的是

A．达平衡后，加入催化剂后C%增大
B．达平衡后，若升温，平衡右移
C．达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动
D．化学方程式中n>e+f
17．一定温度下，向1L密闭容器中充入2mlX和1mlY，发生反应2X(g)+Y(g)⇌3Z(？)。达到平衡时，容器的压强从原来的P0变为0.4P0。下列说法错误的是
A．Z不可能为气体
B．达到平衡时容器内有1.8mlZ
C．压缩体积，再次达到平衡，X的浓度不变
D．Y的体积分数不变说明反应达到平衡状态
18．已知H2CO3的电离平衡常数：Kal=4.2×10−7ml⋅L−1和Ka2=5.6×10−11ml⋅L−1，HClO的电离平衡常数：Ka=4.7×10−8ml⋅L−1。在反应Cl2+H2O⇌HCl+HClO达到平衡后，要使HClO的浓度增大可加入
A．NaOHB．HClC．NaHCO3D．H2O
19．将体积均为10 mL、pH均为3的盐酸和醋酸，加入水稀释至a mL和b mL，测得稀释后溶液的pH均为5，则稀释后溶液的体积
A．a=b=100 mLB．a=b=1000 mL
C．a=1000 mL＜bD．a=100 mL＜b
20．一定条件下，在容积相等的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的一氧化碳和水蒸气，发生反应：COg+H2Og⇌CO2g+H2g ΔH=−41kJ/ml，达平衡后获得数据如下表。下列说法不正确的是
A．①中反应达平衡时，CO的转化率为80%
B．平衡时cCO：②>①
C．Q大于65.6
D．该温度下，②中反应的平衡常数K=1
二、填空题
21．下表中的物质为化学实验室常用药品：
回答下列问题：
(1)NH4Cl溶液呈弱酸性的原因(用离子方程式表示)： ；常温时，0.1ml·L-1的溶液呈碱性的是 (填序号)。
(2)标准状况下，5.6LHCl气体完全溶于蒸馏水中，形成2500mL溶液，则该溶液的pH= ；常温时，pH=3的H2SO4溶液中，由水电离出的c水(H+)= ml‧L-1；pH=10的Na2CO3溶液中由水电离出的c水(OH-)= ml‧L-1。
(3)常温时，向CH3COOH溶液中加入少量NH4Cl固体，电离平衡常数Ka (填“增大”“减小”或“不变”。
(4)写出NaHCO3在生活中的一种用途： 。
三、实验题
22．Ⅰ．某学生用0.2000 ml⋅L−1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，注入0.2000 ml⋅L−1的标准NaOH溶液至“0”刻度线以上；
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；
③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记录读数；
②量取20.00 mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞试液；
⑤用标准NaOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面读数；
⑥重复以上滴定操作2～3次。
请回答下列问题：
(1)以上步骤有错误的是 (填编号)，该步骤错误操作会导致测定结果 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(2)下列操作会导致上述所测盐酸溶液的浓度偏高的是_______(填正确答案标号)。
A．滴定达到终点时，俯视滴定管内液面读数
B．碱式滴定管尖嘴部分开始有气泡，滴定后消失
C．锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥就装入盐酸待测液
D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
Ⅱ．乙二酸俗名草酸，下面是化学学习小组的同学对草酸晶体(H2C2O4⋅xH2O)进行的探究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务。
该组同学的研究课题是：探究测定草酸晶体(H2C2O4⋅xH2O)中的x值。
通过查阅资料和网络查寻得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定：2MnO4−+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
学习小组的同学设计了滴定的方法测定x值
①称取1.260g纯草酸晶体，将其制成100.00 mL水溶液为待测液
②取25.00 mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4
③用浓度为0.1000 ml⋅L−1的KMnO4标准溶液进行滴定，达到终点记录消耗体积。
(3)滴定时，将酸性KMnO4标准液装在如图中的 (填“甲”或“乙”)滴定管中。

(4)滴定时，左手操作滴定管，右手轻轻摇动锥形瓶，眼睛注视 。
(5)本实验滴定达到终点的标志是 。
(6)为了提高实验的准确性，学习小组共进行3次实验，记录数据如下表：
通过上述数据，可知消耗的KMnO4溶液体积为 mL，该“一定质量”草酸晶体中含n(H2C2O4)= ml。
四、原理综合题
23．二氧化碳的捕集和资源化利用是缓解温室效应的重要战略方向。回答下列问题：
(1)我国在二氧化碳催化加氢合成甲醇上取得了突破性进展，有关反应如下：
反应ⅰ。CO2g+3H2g⇌CH3OHg+H2Og ΔH=−49.6kJ⋅ml−1
反应ⅱ。CO2g+H2g⇌COg+H2Og ΔH=+41kJ⋅ml−1
COg和H2g合成甲醇的热化学方程式为 。
(2)利用CO2(g)和H2(g)制甲醇[CH3OH(g)]的过程中能量的变化曲线如图1中a、b所示。下列说法正确的是___________ (填标号)。

A．上述正反应旧键断裂吸热大于新键生成放热
B．a反应正反应的活化能为510kJ·ml-1
C．b过程使用催化剂后降低了反应的活化能和∆H
D．b过程的反应速率：第Ⅱ阶段>第I阶段
(3)将CO2和H2按物质的量之比1:3充入一恒容密闭容器中，同时发生了反应ⅰ和反应ⅱ，测得CO2的平衡转化率随温度、压强变化的情况如图所示。

①压强p1、p2、p3的大小关系为 。
②A点、B点的化学反应速率大小：vA (填“<”、“=”或“>”)vB。
③温度高于543K时，CO2的平衡转化率随温度的升高而增大的原因是 。
④图中M点对应温度下，已知CO的选择性为50%(CO的选择性为：生成CO的物质的量与消耗CO2的物质的量之比)。若开始充入CO2(g)和H2(g)的物质的量分别为2ml和6ml，该温度下反应ii生成的CO(g)为 ml。
⑤为了提高生成甲醇的反应速率和选择性，还可以 。
五、实验题
24．已知三氯化铁的熔点为306°C，沸点为315°C，易溶于水并且有强烈的吸水性，吸收空气里的水分而潮解，某学习小组对氯气与铁的反应及产物做了如下探究实验。
(1)图中装有MnO2的仪器名称为 ，A中发生反应的离子方程式为 。
(2)为制取纯净的FeCl3，装置连接顺序为a→ (用abcdefgh表示)。
(3)B装置中的冷水浴作用是 。
(4)反应一段时间后熄灭酒精灯，冷却后将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油(反应过程中不振荡)，充分反应后，进行如下实验：

试剂X为： ；淡红色溶液中加入H2O2后溶液红色加深的原因为： (结合离子方程式解释)。
选项
A
B
C
D
电解质
H2O
CO2
NaCl
NaOH
强电解质
H2SO3
Ba(OH)2
HClO4
BaSO4
弱电解质
CH3COOH
H2O
Cu(OH)2
氨水
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
向盛有Na2S固体的试管中滴加浓硝酸
产生有臭鸡蛋气味的气体
酸性：硝酸>硫化氢
B
将装有NO2气体的烧瓶浸泡在热水中
烧瓶内气体颜色加深
2NO2(g)⇌N2O4(g)是放热反应
C
将铜片放入稀硫酸中，静置，再向其中加入硝酸铜固体
先无现象，后铜粉逐渐溶解
硝酸铜是铜与稀硫酸反应的催化剂
D
向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，再加入足量稀硝酸
先出现白色沉淀，后沉淀不溶解
久置的Na2SO3全部被氧化
容器编号
起始时各物质的物质的量/ml
达到平衡的时间/min
达到平衡时体系能量的变化
CO
H2O
CO2
H2
①
1
4
0
0
t1
放出32.8kJ热量
②
2
8
0
0
t2
放出QkJ热量
序号
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
物质
H2SO4
CH3COOH
NaHCO3
Na2CO3
NH4Cl
NH3·H2O
HCl
NaCl
待测液/mL
V0KMnO4/mL
V1KMnO4/mL
25.00
0.00
9.95
25.00
1.05
11.10
25.00
0.50
13.50
【参考答案】
1~5 CDCDD 6~10 DDBCB 11~15 ADDBB 16~20 DDCCC
21．(1)NH4++ H2O⇌NH3·H2O+ H+ ③④⑥
(2)1 10-11 10-4
(3)不变
(4)作药物，治疗胃酸过多或作面包膨松剂
22．(1)① 偏大
(2)BD
(3)甲
(4)锥形瓶内溶液颜色变化
(5)当最后半滴酸性高锰酸钾溶液滴入时，溶液由无色变成浅紫红色，且半分钟内不复原
(6)10.00 0.01
23．(1)CO2g+2H2g⇌CH3OHgΔH=−90.6kJ⋅ml−1
(2)D
(3)p1>p2>p3 < 反应ii是吸热反应，升温平衡正向移动，反应i为放热反应，升温平衡速向移动，而反应正向移动的程度bi反应i逆向移动的程度大 0.25 加压或选择合适催化剂
24．(1)圆底烧瓶 MnO2+4H++2Cl-==ΔMn2++Cl2↑+2H2O
(2)a→g→h→d→e→b→c→f
(3)冷凝三氯化铁
(4)KSCN溶液 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，Fe2+被H2O2氧化生成Fe3+，从而增大Fe3+浓度