辽宁省沈阳市东北育才学校高中部2024届高三上学期第三次模拟考试化学试题

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答题时间：75分钟 满分：100分
H-1 C-12 O-16 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Ca-40 V-51 Cu-64
一、单选题(每题3分，共45分)
1. 琴棋书画诗酒花是古人享受人生的七绝。下列物品的主要材料为金属的是
A. AB. BC. CD. D
2. 第31届世界大学生夏季运动会于2023年7月至8月在成都成功举办。下列相关说法正确的是
A. 火炬“蓉火”采用丙烷燃料，实现了零碳排放，说明丙烷不含碳元素
B. 开幕式上的烟花表演利用了焰色反应原理
C. 大运会金牌材质为银质镀金，这是一种新型合金材料
D. 场馆消毒使用的过氧类消毒剂，其消杀原理与酒精相同
3. 已知三氯化铁的熔点为306℃，沸点为315℃，易溶于水并且有强烈的吸水性，能吸收空气里的水分而潮解。某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物做了如下探究实验，装置的连接顺序为
A. a→h→g→d→e→b→c→fB. a→d→e→g→h→b→c→f
C. a→g→h→d→e→b→c→fD. a→g→h→b→c→d→e→f
4. 从炼钢粉尘(主要含和)中提取锌的流程如下：
“盐浸”过程转化为，并有少量和浸出。下列说法错误的是
A. “盐浸”过程若浸液下降，需补充
B. “滤渣”的主要成分为
C. “沉锌”过程发生反应
D. 应合理控制用量，以便滤液循环使用
5. 反应可用于纯硅的制备，其中1mlSi单质中有2mlSi-Si，下列有关该反应的说法正确的是
A. 该反应的反应物的能量大于生成物的能量
B. 该反应中为氧化剂，被氧化
C. 高温下该反应每消耗，需消耗能量
D. 用表示键能，该反应的
6. 化学是一门以实验为基础的学科，如图所示的实验装置或操作能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
7. 自由基是化学键断裂时产生的含未成对电子的中间体，自由基与反应进程的能量变化如图所示。下列说法正确的是
A. 产物的稳定性比产物的强
B. 该历程中各元素的化合价均未发生变化
C. 中间产物转化为产物的速率：
D. 与键能总和大于产物的键能总和
8. 下图是一种具有磁性的“纳米药物”，可利用磁性引导该药物到达人体内的病变部位。该技术可大大提高治疗效果。下列有关说法不正确的是
A. 该“纳米药物”分散于水中可得胶体
B. 该药物具有磁性与外壳有关
C. 高温下铁与水蒸气反应可获得
D. 该“纳米药物”中的二氧化硅属于酸性氧化物，能与溶液反应
9. 如图是固体溶于水形成水合离子的过程模型图。下列说法不正确的是
A. 由图示可知氯化钠固体溶于水即可发生电离
B. 形成水合离子时，水分子朝向不同与离子所带电荷正负有关
C. 形成水合离子时，周围水分子个数不同与离子所带电荷正负有关
D. 该过程可用电离方程式简化表示
10. 工业上用CO2和H2合成甲醇涉及以下反应：
反应I．CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1
反应Ⅱ. CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH2
在催化剂作用下，将1mlCO2和2mlH2的混合气体充入一恒容密闭容器中进行反应，达到平衡时，CO2的转化率和容器中混合气体的平均相对分子质量随温度变化如图。下列判断正确的是
已知：平衡时甲醇的选择性为生成甲醇消耗的CO2在CO2总消耗量中占比。
A. ΔH2<0
B. T℃，平衡时甲醇的选择性为40%
C. T℃，反应Ⅱ平衡常数
D. 为同时提高CO2的平衡转化率和平衡时甲醇的选择性，应选择的反应条件为高温、高压
11. 反应物(S)转化为产物(P或P·Z)的能量与反应进程的关系如下图所示：
下列有关四种不同反应进程的说法正确的是
A. 进程Ⅰ是吸热反应B. 平衡时P的产率：Ⅱ>Ⅰ
C. 生成P的速率：Ⅲ>ⅡD. 进程Ⅳ中，Z不是反应的催化剂
12. E(g)是一种重要的化工原料，以A(g)为原料可合成E(g)，科学家研究发现该反应分2步进行：
反应i：
反应ii：
恒温恒容条件下，向密闭容器中加入一定量A(g)和B(g)，图甲为该体系中A、C、E浓度随时间变化的曲线，图乙为反应i和ii的曲线(，k为速率常数，为反应活化能，R、c为常数)。
下列说法正确的是
A. 根据上述信息可知
B. 在t1时刻之后，反应速率的定量关系为
C. 反应i、ii的活化能大小关系为Eii＞Ei
D. 在实际生产中，充入一定量惰性气体一定可以提高E的平衡产率
13. CO2氧化乙苯脱氢制苯乙烯的反应方程式是：(g)+CO2(g)+H2O(g)+CO(g)，其反应历程如图所示。下列有关说法正确的是
A. 该反应的
B. 该反应的平衡常数表达式为(-表示苯基)
C. 催化剂表面酸性越强，苯乙烯的产率越高
D. 过程③可能生成副产物
14. AlPO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示(已知AlPO4溶解为吸热过程)。下列说法不正确的是
A. T1>T2B. AlPO4在b点对应的溶解度大于c点
C. T1下Q点溶液无AlPO4固体析出D. 图中Ksp：a=c=d15. 常温下，向、和 HR 的混合液中滴加 NaOH 溶液，pM 与 pH 的关系如图所示。已知：pM=－lgc(M)，c(M)代表 、或 ，。
下列叙述错误的是
A. X、Z分别代表、与 pH 的关系
B. 常温下，弱酸 HR 的电离常数
C. 图中 a 点对应的 pH 为6.5
D. 常温下，和共存时：
二、填空题
16. 过氧化钙是一种微溶于水的白色或淡黄色固体，在加热时可分解生成氧气，主要用作增氧剂、杀菌剂等。
（1）过氧化钙投入养鱼池，可持续供氧数十小时，该过程中发生反应化学方程式为___________。
（2）实验小组测定渔农使用的过氧化钙增氧剂(杂质中不含钙元素)含量的方法如下：
①滴加的溶液须过量，目的是___________；能表明溶液已过量的实验操作和现象是___________。
②通过计算，该样品中的质量分数为___________(写出计算过程)。
（3）在碱性条件下制备装置如图所示。
三颈瓶中发生的反应为：，若装置中撤掉冰水浴装置，的产率()出现明显下降的原因是___________。
（4）为探索过氧化钙-亚铁组合工艺处理高藻水的效能，采用了不同浓度的过氧化钙和硫酸亚铁对高藻水进行处理，并测定藻细胞去除率，评估处理效果如图所示。则最佳过氧化钙-亚铁的组合为___________(填序号)。
A. 和B. 和
C. 和D. 和
17. HDS催化剂广泛用于石油炼制和化学工业生产中，通常利用加碱焙烧——水浸取法从HDS废催化剂(主要成分为MS、NiS、、等)中提取贵重金属钒和钼，其工艺流程如图所示。
已知：Ⅰ．焙烧时、、均可与纯碱反应生成对应的钠盐，而NiO不行。
Ⅱ．高温下易分解，分解产物含氮元素气体有两种，二者均非氧化物。
Ⅲ．；、。
请回答下列问题：
（1）流程的“气体”中含有二氧化碳，写出二氧化碳的一种用途：___________。
（2）请写出“焙烧”过程中及MS分别与纯碱反应的化学方程式：___________，___________。
（3）“浸渣”的成分为___________(填化学式)；“滤液2”中的成分除了外，还含有___________(填化学式)。
（4）“沉钒”时提钒率随初始钒的浓度及氯化铵的加入量的关系如图所示，则选择的初始的加入量为___________。
（5）在实际工业生产中，“沉钼”前要加入完全沉淀掉溶液中的，应维持反应后溶液中，的范围是___________。
（6）“沉钒”时生成沉淀，请写出“煅烧”中发生反应的化学方程式：___________。
18. 探究甲醇对丙烷制丙烯的影响。丙烷制烯烃过程主要发生的反应有
ⅰ．
ⅱ．
ⅲ．
已知：为用气体分压表示的平衡常数，分压=物质的量分数×总压。在0.1MPa、t℃下，丙烷单独进料时，平衡体系中各组分的体积分数见下表。
（1）比较反应自发进行的最低温度，反应ⅰ___________反应ⅱ(填“>”或“<”)；
（2）①在该温度下，远大于，但和相差不大，说明反应ⅲ正向进行有利于反应ⅰ的___________反应和反应ⅱ的___________反应(填“正向”或“逆向”)。
②从初始投料到达到平衡，反应ⅰ、ⅱ、ⅲ的丙烷消耗的平均速率从大到小的顺序为：___________。
③平衡体系中检测不到，可认为存在反应： ，下列相关说法正确的是___________(填标号)。
a． b．
c．使用催化剂，可提高丙烯的平衡产率 d．平衡后再通入少量丙烷，可提高丙烯的体积分数
④由表中数据推算：丙烯选择性___________。
（3）丙烷甲醇共进料时，还发生反应：
iv．
在0.1MPa、t℃下，平衡体系中各组分体积分数与进料比的关系如图所示。
进料比n(丙烷)∶n(甲醇)=1时，体系总反应的热化学方程式为___________。
19. 请回答下列问题：
（1）以为原料加氢可以合成甲醇，一般认为可通过如下两个步骤来实现：
①
②
若反应①为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是___________(填标号)。
A B.
C. D.
（2）恒容条件下，反应达到平衡，下列措施中能使平衡体系中增大且加快化学反应速率的是___________(填字母)。
A. 升高温度B. 充入，使体系压强增大
C. 再充入1mlD. 将从体系中分离出去
（3）在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1ml和2ml，一定条件下发生反应：，测得浓度随时间的变化如表所示：
测得该条件下平衡时体系的压强为P，求该反应的___________。
（4）在催化剂存在的条件下进行以下两个竞争反应：
①
②
将的混合气体充入体积为VL的密闭容器中，相同时间内测得温度与转化率、产物选择性的关系如图所示。选择性。
①270℃以后转化率随温度升高而增大的原因可能是①___________或②___________。
②有利于提高选择性的反应条件可以是___________(填标号)。
A．升高温度 B．使用更合适的催化剂 C．增大压强 D．原料气中掺入适量的COA．端石佛手砚
B．明玉雕凤纹笔杆
C．稻谷耕作全景图通草纸外销画
D．清外销银浮雕人物龙柄带“史溢泉、开利店”铭啤酒杯
A．酸式滴定管排气泡操作
B．制备Fe(OH)3胶体
C．中和热的测定
D．制备无水MgCl2
物质
丙烯
乙烯
甲烷
丙烷
氢气
体积分数(%)
21
23.7
55.2
0.1
0
时间/min
0
3
5
10
15
浓度/()
0
0.3
0.45
0.5
0.5