2024届高考化学一轮复习专题10第55讲物质的检验与鉴别基础学案

这是一份2024届高考化学一轮复习专题10第55讲物质的检验与鉴别基础学案，共30页。

物质的检验
1．常见离子的检验
COeq \\al(2－,3)、SOeq \\al(2－,3)的检验
COeq \\al(2－,3)eq \(―――→,\s\up9(BaCl2))BaCO3(沉淀)eq \(――→,\s\up9(盐酸))无色无味的气体或使澄清石灰水变浑浊；
SOeq \\al(2－,3)eq \(―――→,\s\up9(BaCl2))BaSO3(沉淀)eq \(――→,\s\up9(盐酸))无色刺激性气味的气体或使品红溶液褪色或使澄清石灰水变浑浊。
2．常见气体的检验
(1)酸性气体的检验
(2)碱性气体的检验
(3)还原性气体的检验
(4)强氧化性气体的检验
3．常见有机物的检验
(1)有机气体eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(CH4：燃烧火焰呈淡蓝色，且生成CO2和H2O,CH2===CH2或CH≡CH：使溴水或酸性KMnO4溶液褪色))
(2)含—CHO的有机物：
①碱性条件下与银氨溶液共热生成银镜。
②碱性条件下与新制Cu(OH)2共热生成砖红色沉淀。
(3)含酚羟基的物质：与FeCl3溶液发生显色反应，或与浓溴水反应生成沉淀。
(4)卤代烃：与碱的水溶液共热，加稀HNO3酸化，然后加AgNO3溶液，有沉淀生成。
(5)蛋白质：遇浓HNO3显黄色，灼烧有烧焦羽毛气味。
(6)淀粉：遇I2变蓝色。
常见物质的检验
1．下列“解释或结论”与“实验操作及现象”对应的是( )
B [A.向某溶液中加入CaCl2溶液产生白色沉淀。再加稀盐酸，沉淀溶解产生无色气体，生成的沉淀可能是碳酸钙或亚硫酸钙，该溶液中可能含有COeq \\al(2－,3)或SOeq \\al(2－,3)，故不选A；B.将SOCl2与AlCl3·6H2O混合加热，得到AlCl3、SO2、HCl，说明SOCl2比AlCl3更易水解，故选B；C.碘酸钾和碘化钾在酸性条件下发生归中反应生成碘单质，向某食盐溶液中加入KI溶液和几滴淀粉溶液，没有加酸，溶液未变蓝色，不能判断是否是含碘盐，故不选C；D.红热的铁粉与水蒸气反应后的固体中，加入足量稀盐酸溶解，再滴入KSCN溶液，未变红，可能是铁把Fe3＋还原为Fe2＋，不能判断该固体中是否含三价铁，故不选D。]
2．H2、CO、CH4、NH3在一定条件下均可用作还原剂。 已知：CH4＋CuOeq \(――→,\s\up9(△))Cu＋CO2＋H2O；NH3＋CuOeq \(――→,\s\up9(△))Cu＋N2＋H2O，用如图所示装置进行实验(A装置加热前均用所通入的气体排尽装置中的空气，每次只通一种气体)，并完成表格中的内容。
[解析] 由于四种气体均有还原性，故A装置中的现象相同(黑色固体变为红色)；四种气体中含氢元素的物质(H2、CH4、NH3)与氧化铜反应后，产物中含水蒸气，能使无水硫酸铜变蓝；四种气体中含碳元素的物质(CO、CH4)与氧化铜反应后，产物中含二氧化碳，能使澄清石灰水变浑浊；NH3极易溶于水，故通入饱和澄清石灰水时石灰水变浑浊；尾气能燃烧的可点燃或收集处理，而NH3则不需要另外处理，通入水中即可。
[答案] ①CH4 ②H2 ③CO ④无水硫酸铜变蓝 ⑤澄清石灰水变浑浊
物质检验的实验及其探究
3．下列说法正确的是( )
A．向某溶液中滴加KSCN溶液变为血红色，则溶液中一定无Fe2＋
B．取固体Fe3O4用稀盐酸溶解，滴加酸性KMnO4溶液，若紫色褪去，则有Fe2＋
C．用洁净的铂丝蘸取白色粉末在火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明该白色粉末是钠盐
D．取少量某溶液于试管中，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则一定有Cl－
D [A.滴加KSCN溶液变为血红色，说明溶液中含有Fe3＋，不能确定溶液中是否含有Fe2＋，A错误；B.HCl会和KMnO4发生氧化还原反应，也能使酸性KMnO4溶液褪色，B错误；C.用洁净的铂丝蘸取白色粉末在火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明该白色粉末含有钠元素，不一定是钠盐，也可以是NaOH，C错误；D.滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，排除碳酸根等离子的干扰，若有白色沉淀生成，则一定有Cl－，D正确。]
4．下列关于物质的检验说法正确的是( )
A．某溶液中先滴加稀盐酸，再加入硝酸银溶液后，产生白色沉淀，证明原溶液含Cl－
B．向某溶液中加入氢氧化钠溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2＋，不含有Mg2＋
C．向无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡，静置，下层呈橙红色，证明原溶液中有Br－
D．待检液先加氯水，无明显现象，再加入KSCN溶液，溶液显血红色则待检液中一定含有Fe2＋
C [A.检验氯离子正确步骤为：某溶液中先滴加稀硝酸，再加入硝酸银溶液后，产生白色沉淀，证明原溶液含Cl－，加入盐酸会引入氯离子，干扰实验，A错误；B.氢氧化镁是白色沉淀，能被红褐色的沉淀掩盖，无法确定是否含有镁离子，B错误；C.氯气可以置换溴离子，故检验溴离子的方法为：向无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡，静置，下层呈橙红色，证明原溶液中有Br－，C正确；D.检验Fe2＋的正确步骤为：待检液先加入KSCN溶液，无明显现象，再加氯水，溶液显血红色则待检液中一定含有Fe2＋，先加入KSCN溶液，目的是排除原溶液中三价铁离子的干扰，D错误。]
(1)离子检验中常见的干扰因素以及排除措施
(2)气体检验中干扰因素的排除
气体检验中干扰因素的排除方法一般是先检验出一种可能具有干扰的气体，并除去该气体，而且要确认该气体已经除尽，再检验其余气体。如在SO2存在的条件下检验CO2，可设计如下检验思路：品红溶液检验SO2→高锰酸钾溶液除去SO2→品红溶液检验SO2是否除尽→澄清石灰水检验CO2。与此类似的还有检验实验室制取的乙烯中含有SO2等。
物质的鉴别
1．物质鉴别的原则
2．物质鉴别的方法
3．物质鉴别选择试剂的分析思路
(1)先分析被鉴别物质的水溶性、密度、溶液的酸碱性，确定能否选用水或指示剂进行鉴别。如：a.用水鉴别Na2CO3和CaCO3两种白色粉末；b.用水鉴别苯、CCl4、酒精三种无色液体；c.用pH试纸鉴别NH4Cl、NaCl、Na2CO3三种无色溶液。
(2)在鉴别多种酸、碱、盐的溶液时，可依据“相反原理”确定试剂进行鉴别。即被鉴别的溶液多数呈酸性时，可选用碱或水解呈碱性的盐溶液作试剂；若被鉴别的溶液多数呈碱性时，可选用酸或水解呈酸性的盐溶液作试剂。如：a.用Ba(OH)2溶液鉴别NH4Cl、(NH4)2SO4、H2SO4三种无色溶液；b.用稀盐酸鉴别NaOH、Na2CO3、NaAlO2三种无色溶液。
4．不另加试剂鉴别的两种常见方法
(1)两两混合法：对多种溶液鉴别时，通过两两溶液混合所得现象的差异，分析确定。如Na2CO3溶液、BaCl2溶液和HNO3溶液，根据两两混合所得现象可以鉴别，有沉淀和气体的为Na2CO3，只有沉淀的为BaCl2，只有气体的为HNO3。
(2)顺序滴加法：当需鉴别的物质为两种时，可根据试剂滴加顺序得到的现象，鉴别两物质。如Na2CO3溶液与盐酸，AlCl3溶液与NaOH溶液，AgNO3溶液与氨水等。
1．下列实验可以实现鉴别目的的是( )
A．用澄清石灰水可以鉴别SO2和CO2
B．用湿润的KI­淀粉试纸鉴别Cl2与NO2
C．用酸性KMnO4溶液可以鉴别甲苯和环己烯
D．用新制的Cu(OH)2通过加热可以鉴别乙醛与乙酸
[答案] D
2．某小组设计实验探究Fe2＋是否能与SCN－形成络离子。查阅资料：向难溶电解质中加入具有不同离子的可溶性强电解质溶液，会使难溶电解质溶解度增大，这种现象叫做“盐效应”。实验表明：“盐效应”与离子浓度、离子所带电量有关。分别取等量的纯FeCO3进行实验，实验结果如图所示：
下列推断正确的是( )
A．实验Ⅱ中，KCl溶液能促进FeCO3溶解
B．相同浓度下，KSCN溶液盐效应大于KCl溶液
C．滤液中＋2价铁离子总浓度：实验Ⅰ＝实验Ⅱ
D．实验表明，Fe2＋和SCN－不能形成络离子
A [两个为对比实验，通过实验现象的不同可知，实验Ⅰ中Fe2＋浓度较大， Fe2＋和SCN－能形成无色络离子，会促进FeCO3溶解的溶解，使FeCO3在KSCN溶液中溶解度大于FeCO3在KCl溶液中的溶解度，据此分析。A.盐效应实质是阴、阳离子之间静电吸引力，促进平衡向溶解方向移动，A正确；B.根据盐效应的影响因素可知，KSCN和KCl的阳离子相同、阴离子所带电荷数相等，在浓度相同条件下它们的盐效应相近，B错误；C.实验Ⅰ最终产生红褐色沉淀，说明对应的滤液中含有Fe2＋总浓度较大，实验Ⅱ中Fe2＋总浓度较小，C错误；D.通过实验说明，Fe2＋和SCN－能形成无色络离子，D错误。]
3．下列有关鉴别的说法正确的是________(填序号)。
①用水可以鉴别CCl4与苯
②用Ca(OH)2溶液鉴别Na2CO3与NaHCO3溶液
③不另外加试剂可以鉴别Al2(SO4)3与NaOH溶液
④不另外加试剂可以鉴别NaAlO2与盐酸溶液
⑤用紫色石蕊试液可以鉴别乙醇、乙酸和苯
⑥用溴水可以鉴别乙烯与甲醛
⑦不另外加试剂可以鉴别NaHCO3溶液、BaCl2溶液、H2SO4溶液
⑧用酸性KMnO4溶液可以鉴别FeCl2与FeCl3溶液
[答案] ①③④⑤⑦
物质鉴别的分析思路
“实验操作—现象—结论”等形式的实验评价
该微点涉及的题型常常以“表格”的形式呈现，具体形式多种多样，涉及的化学内容很广泛，如元素化合物，化学反应基本原理、有机物等。此类试题信息量大，综合性强，要求的实验能力很强。命题人可以在实验操作上设计错误，也可以在现象与结论上设计错误。
由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是( )
C [氯水过量，加入淀粉KI溶液，过量的氯水可以将碘离子氧化为碘单质，无法证明溴单质的氧化性强于碘单质，A错误；向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热后，应加入氢氧化钠溶液使体系呈碱性，若不加氢氧化钠，未反应的稀硫酸会和新制的氢氧化铜反应，则不会产生砖红色沉淀，不能说明蔗糖没有发生水解，B错误；石蜡油加强热，产生的气体能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明气体中含有不饱和烃，C正确；加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片，聚氯乙烯会焦化，分解产生HCl气体，HCl能使润湿的蓝色石蕊试纸变红，D错误。]
“实验操作—现象—结论”等的评价注意事项
(1)对“实验操作”要注意实验步骤的完整性、可操作性、科学性以及是否环保等。
(2)对“现象”要注意与“实验操作”的一致性，同时要注意“现象”是否全面。
(3)对“结论”要注意根据“现象”能否得出“结论”，是否有干扰因素等。
1．根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( )
B [稀硝酸具有氧化性，也会将Fe2＋氧化为Fe3＋，氧化剂不一定是Ag＋，A错误；蔗糖和稀硫酸混合并水浴加热一段时间，蔗糖会发生水解，调pH至碱性，加入适量新制的氢氧化铜，加热，产生砖红色沉淀，说明水解产物中有葡萄糖，B正确；向浓溴水中滴加苯酚，酚羟基的邻、对位被溴原子取代，体现了羟基对苯环活性产生影响，C错误；若C6H10O中含醛基，醛基也可与溴水反应，使溴水褪色，D错误。]
2．(2022·常州一模)下列实验操作与结论相匹配的是( )
D [A.向某溶液中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀，有可能是原溶液中的Ag＋与Cl－反应生成氯化银沉淀，不一定是SOeq \\al(2－,4)与Ba2＋反应，故A不选；B.酸性KMnO4溶液具有氧化性且为紫色，加入FeCl2溶液后褪色，说明发生氧化还原反应，KMnO4被还原，但是Fe2＋和Cl－都具有还原性，都可以使酸性KMnO4溶液褪色，故B不选；C.向某溶液中滴加稀盐酸产生无色无味气体，溶液中可能存在COeq \\al(2－,3)或HCOeq \\al(－,3)，故C不选；D.根据氧化还原反应规律，氧化性：氧化剂>氧化产物，用FeCl3溶液腐蚀铜电路板，其反应为2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋，其中Fe元素化合价降低，Fe3＋作氧化剂，Cu元素化合价升高，被氧化，Cu2＋作氧化产物，所以氧化性：Fe3＋>Cu2＋，故D选。]
3．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是( )
B [苯酚浊液中加入Na2CO3溶液，生成苯酚钠和碳酸氢钠，则酸性：苯酚>HCOeq \\al(－,3)，A错误；Ksp越小的物质越容易沉淀，由操作和现象可知Ksp(Ag2CrO4)1．(2022·全国甲卷，T13)根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是( )
C [CH3COONH4中NHeq \\al(＋,4)水解，NHeq \\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋，会消耗CH3COO－水解生成的OH－，测定相同浓度的CH3COONH4和NaHCO3溶液的pH，后者大于前者，不能说明Kh(CH3COO－)2．(2022·浙江1月选考，T25)下列方案设计、现象和结论有不正确的是( )
D [NaNO2和KI需在酸性条件下反应。]
3．(2022·山东等级考，T11)某同学按图示装置进行实验，欲使瓶中少量固体粉末最终消失并得到澄清溶液。下列物质组合不符合要求的是( )
A [通入CO2气体依次发生反应CO2＋Na2CO3＋H2O===2NaHCO3↓、CaCO3＋H2O＋CO2===Ca(HCO3)2，由于在相同温度下NaHCO3的溶解度小于Na2CO3的，最终瓶中仍有白色晶体析出，不会得到澄清溶液，A项选；通入Cl2，发生反应Cl2＋2FeCl2===2FeCl3、2FeCl3＋Fe===3FeCl2，最终Fe消失，得到澄清溶液，B项不选；通入HCl，NOeq \\al(－,3)在酸性条件下会表现强氧化性，发生离子反应：3Cu＋8H＋＋2NOeq \\al(－,3)===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，最终Cu消失，得到澄清溶液，C项不选；AgCl在水中存在沉淀溶解平衡AgCl(s)Ag＋(aq)＋
Cl－(aq)，通入NH3后，Ag＋与NH3结合成[Ag(NH3)2]＋，使沉淀溶解平衡正向移动，最终AgCl消失，得到澄清溶液，D项不选。]
课时分层作业(五十五) 物质的检验与鉴别
1．下列由实验现象所得结论错误的是( )
A．向淀粉碘化钾溶液中加入“84”消毒液，溶液先变蓝后褪色，仅证明NaClO具有漂白性
B．向浓硝酸中插入红热的木炭，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，证明浓硝酸被还原
C．向某溶液中加入苯，苯层显紫色，证明原溶液中可能含有I2
D．向酸性高锰酸钾溶液中加入Fe3O4粉末，紫色褪去，证明Fe3O4中含Fe(Ⅱ)
A [溶液先变蓝是因为次氯酸根离子与碘离子发生氧化还原反应生成碘单质，淀粉遇碘变蓝，后褪色证明次氯酸钠有漂白性，因此证明次氯酸钠具有氧化性和漂白性，A错误；向浓硝酸中插入红热的木炭，产生使澄清石灰水变浑浊的气体即二氧化碳，说明浓硝酸与木炭发生氧化还原反应，浓硝酸被还原，B正确；向某溶液中加入苯，振荡后苯层显紫色，证明原溶液中可能含有I2，苯将碘单质从溶液中萃取出来，C正确；向酸性高锰酸钾溶液中加入Fe3O4粉末，溶液紫色褪去，说明四氧化三铁中含还原性物质Fe(Ⅱ)，Fe(Ⅱ)与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应使其褪色，D正确。]
2．(2022·淮安检测)有一澄清透明的溶液，只可能含有大量的Fe3＋、Fe2＋、H＋、Al3＋、AlOeq \\al(－,2)、CH3COO－、HCOeq \\al(－,3)、NOeq \\al(－,3)八种离子中的几种，向该溶液中逐滴加入一定量1 ml/L NaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，而后才有沉淀。则下列判断正确的是( )
A．溶液中可能含有AlOeq \\al(－,2)或Al3＋
B．溶液中一定含有NOeq \\al(－,3)，但一定不含Fe2＋
C．溶液中可能含有CH3COO－，但一定不含HCOeq \\al(－,3)
D．溶液中可能含有Fe3＋，一定含有Al3＋
B [根据题意，NaOH与该溶液的反应为复分解反应，而复分解中，酸碱中和反应优先，向该溶液中逐滴加入一定量1 ml/L NaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，而后才有沉淀，说明刚开始反应为H＋＋OH－===H2O，溶液中含有
H＋，根据离子共存原理，该溶液中一定不存在的离子有：AlOeq \\al(－,2)、CH3COO－、HCOeq \\al(－,3)，又根据溶液呈电中性，该溶液中一定存在NOeq \\al(－,3)，因为酸性条件下NOeq \\al(－,3)具有氧化性，则Fe2＋不能存在，可能存在Fe3＋、Al3＋中的一种或两种。A.综上所述，该溶液中一定不存在AlOeq \\al(－,2)，可能存在Al3＋，故A错误；B.综上所述，该溶液中一定不存在的阴离子有：AlOeq \\al(－,2)、CH3COO－、HCOeq \\al(－,3)，又根据溶液呈电中性，该溶液中一定存在NOeq \\al(－,3)，因为酸性条件下NOeq \\al(－,3)具有氧化性，则Fe2＋不能存在，故B正确；C.该溶液一定存在H＋，因CH3COO－与H＋反应生成弱电解质，不能大量共存，所以CH3COO－不存在，故C错误；D.该溶液中，一定存在H＋和NOeq \\al(－,3)，可能存在Fe3＋、Al3＋中的一种或两种，故D错误。]
3．下列有关气体鉴别的叙述不正确的是( )
C [乙炔、乙烯均为气体均可以使酸性KMnO4溶液褪色，C错误。]
4．某棕黄色溶液中可能含有大量SOeq \\al(2－,3)、OH－、S2－、I－、SOeq \\al(2－,4)、Ca2＋、NHeq \\al(＋,4)、Fe3＋、Ba2＋、K＋、H＋中的若干种(不考虑水的电离)。下列分析中正确的是( )
A．溶液中至多有4种离子
B．一定含有Fe3＋和SOeq \\al(2－,4)
C．溶液一定显酸性，可能含S2－
D．无法判断溶液中是否大量含有Ca2＋
B [溶液显棕黄色则溶液中一定含有Fe3＋；由于Fe3＋能氧化SOeq \\al(2－,3)、S2－、
I－，则溶液中一定不存在SOeq \\al(2－,3)、S2－、I－，Fe3＋与OH－能形成Fe(OH)3沉淀而不能大量存在，根据电中性原理可知溶液中一定含有SOeq \\al(2－,4)，而SOeq \\al(2－,4)与Ca2＋、
Ba2＋会形成沉淀而不能共存，所以溶液中一定不含有SOeq \\al(2－,3)、OH－、S2－、I－、
Ca2＋、Ba2＋，一定存在的离子有Fe3＋、SOeq \\al(2－,4)，不能确定是否存在的离子有NHeq \\al(＋,4)、K＋、H＋。据此解答。A.根据上述分析可知：溶液中一定不含有SOeq \\al(2－,3)、OH－、S2－、I－、Ca2＋、Ba2＋，一定存在的离子有Fe3＋、SOeq \\al(2－,4)，不能确定是否存在的离子有NHeq \\al(＋,4)、K＋、H＋，因此该溶液中至多有5种离子，故A错误；B.根据上述分析可知该溶液中一定含有Fe3＋和SOeq \\al(2－,4)，B正确；C.溶液显棕黄色说明溶液中含有Fe3＋，该溶液显酸性，Fe3＋、S2－会发生氧化还原反应而不能大量共存，则溶液中一定不含有S2－，故C错误；D.该溶液含有SOeq \\al(2－,4)，由于CaSO4微溶于水，所以Ca2＋一定不会大量存在，D错误。]
5．(2022·泰州一模)某盐(X)由三种常见元素组成，某科学兴小组称取4.84 g X进行实验，数据和现象如图：
已知：①气体B为两种气体的混合物，能被水完全吸收。
②取D溶液25.00 mL，用0.100 0 ml·L－1的NaOH溶液滴定，消耗NaOH溶液15.00 mL。
下列说法错误的是( )
A．试剂Y可能为KSCN溶液
B．X的化学式为Fe(NO3)3
C．用0.100 0 ml·L－1的NaOH溶液滴定溶液D时可用酚酞作指示剂
D．若在X的稀溶液中通入足量SO2气体，发生反应的离子方程式为：
2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SOeq \\al(2－,4)＋4H＋
D [A溶于盐酸后得到棕黄色溶液C，C加入Y得到血红色溶液E，则Y为KSCN溶液，C中含有铁离子，A为1.6 g氧化铁(为0.01 ml)；红棕色气体B和得到强酸D，则B为二氧化氮和氧气混合气，二氧化氮和氧气、水生成硝酸，HNO3为15.00×10－3×0.100 0 ml·L－1÷25.00×10－3 L×1 L＝0.06 ml；则X中含有铁、氮元素分别为0.02 ml(1.12 g)、0.06 ml(0.84 g)，则含有氧4.84 g－1.12 g－0.84 g＝2.88 g，为0.18 ml；三者物质的量之比为1∶3∶9，X为Fe(NO3)3。A.由分析可知，Y可能为KSCN溶液， A正确；B.X的化学式为Fe(NO3)3，B正确；C.D为硝酸溶液，用0.100 0 ml·L－1的NaOH溶液滴定溶液D时可用酚酞作指示剂，当最后半滴氢氧化钠溶液加入后，溶液变红色且半分钟不褪色说明达到滴定终点，C正确；D.若在X的稀溶液中通入足量SO2气体，硝酸根离子具有强氧化性，也会把二氧化硫氧化为硫酸根离子同时生成一氧化氮气体，Fe3＋＋3NOeq \\al(－,3)＋5SO2＋4H2O===Fe2＋＋3NO＋5SOeq \\al(2－,4)＋8H＋，D错误。]
6．下列实验装置、现象和结论都正确的是(部分夹持装置已略去)( )
A [产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液、溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色，可知石蜡油的分解产物中含有不饱和烃，A正确；石油分馏实验得到汽油、煤油等混合物，不是纯净物，B错误；乙醇与钠反应得到氢气，观察到有气泡，二甲醚与钠不反应，实验现象错，C错误；Br2易挥发，反应产生气体中混有Br2，向硝酸银溶液中通入溴蒸气也能有淡黄色沉淀AgBr生成，因此不能判断反应有HBr生成，即无法判断发生取代反应，D错误。]
7．某溶液中可能含有以下离子中的若干种：Na＋、Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、
Ba2＋、NHeq \\al(＋,4)、Cl－、SOeq \\al(2－,4)、COeq \\al(2－,3)、OH－，现分别取100 mL的两份溶液进行如下实验。
①第一份加过量NaOH溶液后加热，收集气体448 mL(标准状况)气体，无沉淀生成，同时得到溶液甲。
②向甲溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧后，得到1.02 g固体。
③第二份加足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，过滤后的沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，得到11.65 g固体，向滤液中加入AgNO3溶液又有白色沉淀产生。
下列有关叙述正确的是( )
A．由①可知原溶液存在离子为NHeq \\al(＋,4)，其浓度为0.02 ml/L
B．原溶液一定存在Cl－
C．原溶液肯定没有Fe3＋、Mg2＋，一定含有Na＋且n(Na＋)≥0.02 ml
D．n(NHeq \\al(＋,4))∶n(Al3＋)∶n(SOeq \\al(2－,4))＝2∶1∶5
C [①第一份加过量NaOH溶液后加热，收集到0.02 ml气体，该气体为氨气，溶液中一定含有NHeq \\al(＋,4)，物质的量为0.02 ml，其浓度为：c(NHeq \\al(＋,4))＝eq \f(0.02 ml,0.1 L)＝0.2 ml/L；无沉淀生成，则一定不含有Fe3＋、Mg2＋；②向甲溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，该白色沉淀即为Al(OH)3，则原溶液中一定有Al3＋，由于Al3＋与COeq \\al(2－,3)不能大量共存，所以一定不含有COeq \\al(2－,3)，Al3＋和过量的NaOH反应生成NaAlO2，向溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，即为氢氧化铝，氢氧化铝沉淀经过滤、洗涤、灼烧后，得到1.02 g固体即为氧化铝，根据铝元素守恒，得到铝离子的物质的量是n(Al3＋)＝2×eq \f(1.02 g,102 g/ml)＝0.02 ml；c(Al3＋)＝eq \f(0.02 ml,0.1 L)＝0.2 ml/L；③第二份溶液中加足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，则一定含有SOeq \\al(2－,4)，无Ba2＋。沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，得到11.65 g固体即BaSO4的质量是11.65 g，物质的量为：n(BaSO4)＝11.65 g÷233 g/ml＝0.05 ml，根据S元素守恒，可知SOeq \\al(2－,4)的物质的量是0.05 ml，c(SOeq \\al(2－,4))＝0.05 ml÷0.1 L＝0.5 ml/L；综上可知，一定含有的离子是：NHeq \\al(＋,4)、Al3＋、SOeq \\al(2－,4)，其浓度分别是：0.2 ml/L、0.2 ml/L、0.5 ml/L，根据电荷守恒可知一定还含有钠离子，一定不含Fe3＋、Mg2＋、Ba2＋、COeq \\al(2－,3)，不能确定是否存在氯离子。A.由①可知原溶液存在离子为NHeq \\al(＋,4)，其浓度为0.2 ml/L，A错误；B.由分析可知不能确定原溶液是否存在Cl－，B错误；C.原溶液肯定没有Fe3＋、Mg2＋，任何溶液中都存在电荷守恒，NHeq \\al(＋,4)、Al3＋、SOeq \\al(2－,4)，其浓度分别是：0.2 ml/L、0.2 ml/L、0.5 ml/L，可知NHeq \\al(＋,4)、Al3＋的正电荷总量小于SOeq \\al(2－,4)负电荷总量，依据溶液中阳离子带的正电荷总数等于阴离子带的负电荷总数，则一定有Na＋存在，若无氯离子存在，则0.2 ml/L×1＋0.2 ml/L×3＋c(Na＋)×1＝0.5 ml/L×2，解得c(Na＋)＝0.2 ml/L，若含有氯离子，则c(Na＋)＞0.2 ml/L，一定含有Na＋且n(Na＋)≥0.02 ml，C正确；D.由分析可知一定含有的离子是：NHeq \\al(＋,4)、Al3＋、SOeq \\al(2－,4)，其浓度分别是：0.2 ml/L、0.2 ml/L、0.5 ml/L，n(NHeq \\al(＋,4))∶n(Al3＋)∶n(SOeq \\al(2－,4))＝2∶2∶5，D错误。]
8．(2022·南京检测)常温下，某溶液中只含有Na＋、NHeq \\al(＋,4)、Fe2＋、Fe3＋、
Cl－、AlOeq \\al(－,2)、COeq \\al(2－,3)、SOeq \\al(2－,4)中的若干种离子，且各离子物质的量浓度相同，取该溶液进行如下实验。(已知稀HNO3氧化性很强，被还原产生NO。)下列说法正确的是( )
A．原溶液中可能含有的Na＋和Fe3＋
B．原溶液中一定存在Cl－、SOeq \\al(2－,4)
C．沉淀A是硫酸钡，沉淀C全是Al(OH)3
D．滤液X中一定存在Fe2＋和NHeq \\al(＋,4)，可能存在Na＋
B [由实验流程可知，加入过量稀硫酸无明显变化，说明无COeq \\al(2－,3)、AlOeq \\al(－,2)；加入过量硝酸钡溶液有气体，说明溶液中含有Fe2＋存在且被氧化，沉淀A为BaSO4，气体为NO；向滤液X中加入过量NaOH有气体，说明溶液中含有NHeq \\al(＋,4)，气体为NH3，沉淀B为Fe(OH)3沉淀，滤液中通入少量CO2产生沉淀，先与
OH－、Ba2＋反应，沉淀C含有BaCO3，不能确定是否含有Al3＋，由于各离子浓度均为0.1 ml/L，由电荷守恒关系可知，只能含有NHeq \\al(＋,4)、Fe2＋、Cl－、SOeq \\al(2－,4)，而Al3＋、Na＋均不能存在，据此分析解答。A.根据上述分析可知原溶液中含有NHeq \\al(＋,4)、Fe2＋、Cl－、SOeq \\al(2－,4)，不可能含有Na＋和Fe3＋，A错误；B.根据上述分析可知原溶液中含有NHeq \\al(＋,4)、Fe2＋、Cl－、SOeq \\al(2－,4)，可知原溶液中一定存在Cl－、SOeq \\al(2－,4)，B正确；C.根据上述分析可知：沉淀A是BaSO4，沉淀C含有BaCO3，C错误；D.根据上述分析可知滤液X中一定存在Fe2＋和NHeq \\al(＋,4)，不存在Na＋，D错误。]
9．烧碱、纯碱等都是重要的化工原料。
(1)利用如图装置可以证明二氧化碳与烧碱溶液发生了反应。
①若将A与B连接，打开止水夹，将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，此时的实验现象是________。
②若其他操作不变，将A与C连接，可观察到的现象是________。
(2)向100 mL 1 ml·L－1烧碱溶液中通入一定量CO2充分反应后，低温蒸去水后得到白色固体X，X的组成可能有四种情况，按出现的先后顺序分别是Ⅰ.NaOH、Na2CO3，Ⅱ.________，Ⅲ.Na2CO3、NaHCO3，Ⅳ.________。
(3)①常温下，将得到的固体X重新溶于水，在所得溶液中加入盐酸，使溶液的pH＝7，再将溶液蒸干，得到固体的质量为________g。
②若要验证白色固体X是第Ⅰ种组成，依次加入的试剂为________(填字母，下同)。
a．盐酸 b．MgCl2溶液
c．BaCl2溶液 d．Ba(OH)2溶液
在验证的过程中，一定需要进行的操作是________。
a．萃取 b．洗涤
c．过滤 d．分馏
③若白色固体X为第Ⅲ种组成，下列实验方案中不能测定其中NaHCO3质量分数的是________。
a．取m g X与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤，洗涤，烘干得n g固体
b．取m g X与足量盐酸充分反应，加热，蒸干，灼烧得n g固体
c．取m g X充分加热，减重n g
d．取m g X与足量稀硫酸充分反应，逸出的气体被足量碱石灰吸收，增重n g
④若白色固体X的质量为7.0 g，则X的组成为________(填Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ或Ⅳ)。
[解析] (1)①若将A与B连接，打开止水夹，将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，二氧化碳和氢氧化钠溶液反应，导致烧瓶中气体压强减小，则广口瓶中液体会进入到烧瓶中，因此看到此时的实验现象是广口瓶中液体进入到烧瓶中，广口瓶中液面下降。②若其他操作不变，将A与C连接，烧瓶中压强减小，广口瓶中气体压强减小，空气中的气体会从B中进入到广口瓶中，因此可观察到的现象是广口瓶中长导管口有气泡产生；(2)根据题意少量二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，则溶液中溶质为氢氧化钠和碳酸钠，继续通入二氧化碳，则溶质为碳酸钠，再继续通入，则溶质为碳酸钠和碳酸氢钠，再继续通入，则溶质为碳酸氢钠，按出现的先后顺序分别是Ⅰ.NaOH、Na2CO3，Ⅱ.Na2CO3，Ⅲ.Na2CO3、NaHCO3，Ⅳ.NaHCO3；(3)①常温下，将得到的固体X重新溶于水，在所得溶液中加入盐酸，使溶液的pH＝7，再将溶液蒸干，最终为氯化钠固体，根据钠元素守恒，n(NaCl)＝n(NaOH)＝1 ml·L－1×0.1 L＝0.1 ml，得到固体的质量为0.1 ml×58.5 g·ml－1＝5.85 g；②若要验证白色固体X是第Ⅰ种组成，先加入过量氯化钡溶液生成沉淀，说明含有碳酸钠，过滤，向滤液中加入氯化镁溶液，生成沉淀，说明含有NaOH，因此依次加入的试剂为cb，在验证的过程中，一定需要进行的操作是c; ③若白色固体X为第Ⅲ种组成，a.取m g X与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤，洗涤，烘干得n g固体，利用m g是碳酸钠和碳酸氢钠的质量，碳酸钠、碳酸氢钠都与氢氧化钡反应生成碳酸钡，n g是碳酸钡的质量，两者结合设未知数计算得到碳酸氢钠的质量，再计算NaHCO3质量分数，故a不符合题意；b.取m g X与足量盐酸充分反应，加热，蒸干，灼烧得n g固体，利用m g是碳酸钠和碳酸氢钠的质量，两者反应都生成氯化钠，n g是氯化钠的质量，两者结合设未知数计算得到碳酸氢钠的质量，再计算NaHCO3质量分数，故b不符合题意；c.取m g X充分加热，减重n g，根据减重和碳酸氢钠受热分解方程式能得到碳酸氢钠的质量，再计算NaHCO3质量分数，故c不符合题意；d.取m g X与足量稀硫酸充分反应，逸出的气体被足量碱石灰吸收，增重n g，逸出的气体不仅是二氧化碳还有水蒸气，不清楚水蒸气具体多少，因此无法计算碳酸氢钠质量，无法计算NaHCO3质量分数，故d符合题意；④若白色固体X的质量为7.0 g，根据钠元素守恒，若全部是氢氧化钠，则m(NaOH)＝0.1 ml×40 g·ml－1＝4.0 g；若全部是碳酸钠，则m(Na2CO3)＝0.05 ml×106 g·ml－1＝5.3 g；若全部是碳酸氢钠，则m(NaHCO3)＝0.1 ml×84 g·ml－1＝8.4 g；则X的组成为Na2CO3、NaHCO3即Ⅲ。
[答案] (1)广口瓶中液体进入到烧瓶中，广口瓶中液面下降 广口瓶中长导管口有气泡产生
(2)Na2CO3 NaHCO3
(3)5.85 cb c d Ⅲ
10．某化学实验小组用0.200 0 ml·L－1的酸性KMnO4溶液测定草酸晶体的纯度(草酸晶体化学式为H2C2O4·2H2O，杂质不参与反应)。实验步骤如下：
称取13.200 0 g草酸晶体，配成250 mL溶液。量取25.00 mL草酸溶液放入锥形瓶中，再向锥形瓶中加入足量稀H2SO4溶液，用0.200 0 ml·L－1的酸性KMnO4溶液滴定。
(1) H2C2O4·2H2O中碳元素的化合价为____________价。
(2)滴定时，开始滴加KMnO4溶液颜色褪色较慢，随后颜色褪去加快的原因是__________________________________________________________________
___________________________________________________________________。
(3)下列仪器在此实验中需要用到的有________(填字母)。
A．胶头滴管B．烧杯
C．滴定管 D．玻璃棒
E．蒸发皿
(4)关于该实验下列说法正确的是________(填字母)。
A．草酸晶体放入容量瓶中，直接加水进行溶解
B．滴定管在使用前需进行验漏
C．用量筒量取25.00 mL草酸
D．可用烧杯代替锥形瓶，进行滴定操作
(5)①配平离子方程式：
____MnOeq \\al(－,4)＋____H2C2O4＋____H＋===____Mn2＋＋____CO2↑＋____H2O。
②滴定达到终点的标志是________。
(6)测得有关数据记录如下：
①a的读数如图所示，则a＝________；
②草酸晶体的纯度为________(结果保留一位小数)。
(7)在上述实验中，下列操作(其他操作正确)一定会造成测定结果偏低的是________(填字母)。
A．锥形瓶中加入草酸溶液后，再加入少量水
B．未用标准KMnO4溶液润洗滴定管
C．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，瓶内有少量液体溅出
D．盛KMnO4溶液的滴定管滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
E．滴定结束后滴定管尖端悬有一滴KMnO4溶液
[解析] 滴定时，发生反应：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O。计算草酸晶体的浓度时，先分析数据的有效性，依据滴定管读数读出消耗溶液最后的体积，求出消耗酸性KMnO4溶液的平均体积，然后根据关系式：5H2C2O4～2MnOeq \\al( － ,4)求出H2C2O4的物质的量和质量，再计算草酸晶体的纯度，根据c(待测)＝eq \f(c\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(标准))·V\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(标准)),V\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(待测)))进行计算和误差分析，以此解答。(1)氢为＋1价、氧为－2价，则H2C2O4·2H2O中碳元素的化合价为＋3价。(2)滴定时，发生反应：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O，从能加快反应速率的因素推测：开始滴加KMnO4溶液颜色褪色较慢随后颜色褪去加快的原因是产物Mn2＋离子对反应本身有催化作用。(3)配制准确浓度的草酸溶液，所需要的实验仪器主要有托盘天平(含砝码)、烧杯、药匙、250 mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒等，滴定时量取25.00 mL草酸溶液放入锥形瓶中，再向锥形瓶中加入足量稀H2SO4溶液，用0.200 0 ml·L－1 KMnO4溶液滴定，需要酸式滴定管、锥形瓶、润洗滴定管时从滴定管放出液体要到烧杯中，则下列仪器在此实验中需要用到的有A胶头滴管、B烧杯、C滴定管、D玻璃棒，不需要的有E.蒸发皿。(4)A.草酸晶体不能直接放入容量瓶中，应在烧杯中加适量的水进行溶解，A错误；B.滴定管在使用前需进行验漏，在确保不漏水后方可使用，B正确；C.量筒是粗量器、小数点后能估读1位，量筒无法量取草酸，用酸式滴定管或移液管可以量取25.00mL草酸，C错误；D.锥形瓶口子小、摇动时不易摇出液体，与烧杯相比，壁上的液体更易流下，故不可用烧杯代替锥形瓶进行滴定操作，D错误。(5)①H2C2O4反应中C由＋3价升高为二氧化碳中＋4价，MnOeq \\al(－,4)中Mn由＋7价降为Mn2＋中的＋2价，要使氧化剂与还原剂得失电子相等则H2C2O4系数为5，MnOeq \\al(－,4)系数为2，结合原子个数守恒，配平的离子反应方程式：2MnOeq \\al(－,4)＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O。②草酸反应完毕，加入最后半滴高锰酸钾溶液，锥形瓶内溶液由无色变为浅紫色，且半分钟不褪色，说明到达滴定终点。(6)①滴定时的滴定管中的液面，其读数为20.80 mL；②三次消耗酸性KMnO4溶液体积分别为：20.38 mL、20.40 mL、20.80 mL，第三次数据舍去，另二次滴定数据有效，则消耗酸性KMnO4溶液的平均体积为20.39 mL，根据关系式5H2C2O4～2 MnOeq \\al(－,4)可知，n(H2C2O4)＝2.5n(MnOeq \\al(－,4))＝2.5×0.200 0 ml/L×0.020 39 L＝0.010 195 ml，所以25.00 mL待测溶液溶解有：m(H2C2O4·2H2O)＝n·M＝0.010 195 ml×126 g/ml≈1.284 6 g，所以250.00 mL待测溶液溶解有m(H2C2O4·2H2O)＝1.2846 g×10＝12.846 g，草酸晶体的纯度ω(H2C2O4·2H2O)＝eq \f(12.846 g,13.200 0 g)×100%≈97.3%(结果保留一位小数)。(7)A.锥形瓶中加入草酸溶液后，再加入少量水，不影响草酸的量，也不影响标准高锰酸钾溶液的体积，因此对测定结果不影响，A不符合；B.未用标准KMnO4溶液润洗滴定管，稀释了标准溶液，造成V(标准)偏大，根据c(待测)＝eq \f(c\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(标准))·V\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(标准)),V\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(待测)))分析，使测定结果偏高，B不符合；C.锥形瓶在滴定时剧烈摇动，瓶内有少量液体溅出，造成V(标准)偏小，使测定结果偏低，C符合；D.盛KMnO4溶液的滴定管滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，造成V(标准)偏大，使测定结果偏高， D不符合；E.滴定结束后滴定管尖端悬有一滴KMnO4溶液，造成V(标准)偏大，使测定结果偏高， E不符合。
[答案] (1)＋3
(2)产物Mn2＋对反应本身有催化作用
(3)ABCD
(4)B
(5)2 5 6 2 10 8 加入最后半滴高锰酸钾溶液时，锥形瓶内溶液由无色变为浅紫色，且半分钟不褪色
(6)20.80 97.3%
(7)C离子
检验方法
Cl－、
Br－、I－
与稀HNO3酸化的AgNO3溶液反应，若产生白色、浅黄色或者黄色沉淀，则有Cl－、Br－或者I－
SOeq \\al(2－,4)
先加稀盐酸酸化，再加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则有SOeq \\al(2－,4)
Na＋、K＋
做焰色反应，若火焰为黄色，则有Na＋；透过蓝色钴玻璃观察，火焰为紫色，则有K＋
NHeq \\al(＋,4)
先加足量的NaOH溶液，再加热，①用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝色，则有NHeq \\al(＋,4)；②用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若产生白烟，则有NHeq \\al(＋,4)
Fe2＋
①先加KSCN溶液，无明显现象，再通入Cl2，若溶液变红色，则有Fe2＋；②滴加NaOH溶液，若产生白色沉淀，且白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，则有Fe2＋；③滴加K3[Fe(CN)6]溶液，若产生蓝色沉淀，则有Fe2＋
Fe3＋
①滴加KSCN溶液，若溶液变红色，则有Fe3＋；②滴加苯酚溶液，若溶液变紫色，则有Fe3＋；③滴加NaOH溶液，若立即产生红褐色沉淀，则有Fe3＋
选项
实验操作及现象
解释或结论
A
向某溶液中加入CaCl2溶液产生白色沉淀。再加稀盐酸，沉淀溶解产生无色气体
该溶液中一定含有COeq \\al(2－,3)
B
将SOCl2与AlCl3·6H2O混合加热，得到AlCl3、SO2、HCl
SOCl2比AlCl3更易水解
C
向某食盐溶液中加入KI溶液和几滴淀粉溶液，溶液未变蓝色
该食盐不是含碘盐
D
红热的铁粉与水蒸气反应后的固体中，加入足量稀盐酸溶解，再滴入KSCN溶液，未变红
该固体中不含三价铁
序号
A装置
B装置
C装置
判断通入
的气体
尾气
处理
Ⅰ
CuO由
黑色变
红色
无水硫酸
铜变蓝
澄清石灰
水变浑浊
①____
点燃
Ⅱ
无水硫酸
铜变蓝
无现象
②____
点燃
Ⅲ
无现象
澄清石灰
水变浑浊
③____
点燃
Ⅳ
④____
______
⑤____
______
NH3
用水
吸收
待检离子
干扰离子
排除干扰措施
Cl－
SOeq \\al(2－,4)
加过量的Ba(NO3)2溶液
COeq \\al(2－,3)
加稀硝酸酸化
OH－
SOeq \\al(2－,4)
COeq \\al(2－,3)
加盐酸酸化
SOeq \\al(2－,3)
Ag＋
SOeq \\al(2－,3)
COeq \\al(2－,3)
加盐酸后将产生的气体通入品红溶液中
COeq \\al(2－,3)
SOeq \\al(2－,3)
加硝酸后将产生的无色无味气体通入澄清石灰水中
操作简便
能用物理方法鉴别的不用化学方法，能用一种试剂鉴别的不用多种试剂
现象明显
使待鉴别的物质之间的现象对比度较大
防止干扰
区别Cl－和SOeq \\al(2－,4)时，只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液
物
理
方
法
观察法
抓住物质的特殊颜色、状态等差异性进行区分。如铁和铜的鉴别
气味法
抓住物质的特殊气味进行区分。如氧气和氨气的鉴别
水溶法
抓住物质的溶解性及溶解后现象的差异进行区分。如硝酸铵和氢氧化钠的鉴别
化
学
方
法
加热法
抓住物质热稳定性差异进行区分。如KClO3和KCl的鉴别
指示
剂法
抓住物质的水溶液酸、碱性的差异用酸碱指示剂、pH试纸来区分物质。如HCl、NaOH、NaCl三种无色溶液的鉴别
气体法
抓住所加试剂与待鉴别物质间反应生成气体的差异来区分。如碳酸钠和氢氧化钠的鉴别
沉淀法
抓住所加试剂与待鉴别物质间反应生成沉淀的差异来区分。如硝酸银和硝酸钾的鉴别
实验操作
现象
结论
A
向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液
先变橙色，后变蓝色
氧化性：Cl2>Br2>I2
B
向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入新制的Cu(OH)2悬浊液
无砖红色沉淀
蔗糖未发生水解
C
石蜡油加强热，将产生的气体通入Br2的CCl4溶液
溶液由红棕色变无色
气体中含有不饱和烃
D
加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片
试管口润湿的蓝色石蕊试纸变红
氯乙烯加聚是可逆反应
实验操作
现象
结论
A
向FeCl2和KSCN的混合溶液中滴入硝酸酸化的AgNO3溶液
生成沉淀，溶液变红
氧化性：Fe3＋B
将蔗糖和稀硫酸混合并水浴加热一段时间，调pH至碱性，加入适量新制的氢氧化铜，加热
产生砖红色沉淀
蔗糖水解生成葡萄糖
C
向浓溴水中滴加苯酚
有白色沉淀生成
苯环对羟基活性产生影响
D
将有机物C6H10O滴加到盛有溴水的试管中
溴水颜色褪去
C6H10O分子中一定含有碳碳双键
选项
实验操作
结论
A
向某溶液中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀
该溶液中一定有SOeq \\al(2－,4)
B
向酸性KMnO4溶液中滴加FeCl2溶液，溶液紫色褪去
Fe2＋具有还原性
C
向某溶液中滴加稀盐酸产生无色无味气体
溶液中一定有COeq \\al(2－,3)
D
用FeCl3溶液腐蚀铜电路板
氧化性：Fe3＋>Cu2＋
选项
实验操作和现象
结论
A
向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液，浊液变澄清
酸性：苯酚>碳酸
B
2CrOeq \\al(2－,4)＋2H＋Cr2Oeq \\al(2－,7)＋H2O，在K2Cr2O7溶液中加入少量AgNO3溶液，有红棕色沉淀(Ag2CrO4)生成
Ksp(Ag2CrO4)C
向淀粉溶液中加适量稀硫酸，加热，冷却后加NaOH溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液变蓝
淀粉未发生水解
D
向KBrO3溶液中通入少量Cl2，然后再加入少量苯，有机层呈橙红色
氧化性：Cl2>Br2
选项
实验目的
实验及现象
结论
A
比较CH3COO－和HCOeq \\al(－,3)的水解常数
分别测浓度均为0.1 ml·L－1的CH3COONH4和NaHCO3溶液的pH，后者大于前者
Kh(CH3COO－)
B
检验铁锈中是否含有二价铁
将铁锈溶于浓盐酸，滴入KMnO4溶液，紫色褪去
铁锈中含有二价铁
C
探究氢离子浓度对CrOeq \\al(2－,4)、Cr2Oeq \\al(2－,7)相互转化的影响
向K2CrO4溶液中缓慢滴加硫酸，黄色变为橙红色
增大氢离子浓度，转化平衡向生成Cr2Oeq \\al(2－,7)的方向移动
D
检验乙醇中是否含有水
向乙醇中加入一小粒金属钠，产生无色气体
乙醇中含有水
目的
方案设计
现象和结论
A
检验硫酸厂周边空气中是否含有二氧化硫
用注射器多次抽取空气，慢慢注入盛有酸性KMnO4稀溶液的同一试管中，观察溶液颜色变化
溶液不变色，说明空气中不含二氧化硫
B
鉴定某涂改液中是否存在含氯化合物
取涂改液与KOH溶液混合加热充分反应，取上层清液，硝酸酸化，加入硝酸银溶液，观察现象
出现白色沉淀，说明涂改液中存在含氯化合物
C
检验牙膏中是否含有甘油
将适量牙膏样品与蒸馏水混合，搅拌，静置一段时间，取上层清液，加入新制的Cu(OH)2，振荡，观察现象
溶液出现绛蓝色，说明牙膏中含有甘油
D
鉴别食盐与亚硝酸钠
各取少量固体加水溶解，分别滴加含淀粉的KI溶液，振荡，观察溶液颜色变化
溶液变蓝色的为亚硝酸钠；溶液不变蓝的为食盐
选项
气体
液体
固体粉末
A
CO2
饱和Na2CO3溶液
CaCO3
B
Cl2
FeCl2溶液
Fe
C
HCl
Cu(NO3)2溶液
Cu
D
NH3
H2O
AgCl
选项
实验目的
实验操作
实验现象及结论
A
鉴别Cl2和O2
观察气体颜色
呈黄绿色的为Cl2，无色的为O2
B
鉴别NO2和Br2蒸气
通入水中
所得溶液呈无色的为NO2，溶液呈橙色的为Br2蒸气
C
鉴别CH≡CH和CH2===CH2
分别通入酸性高锰酸钾溶液中
使溶液褪色的为CH2===CH2，不褪色的为CH≡CH
D
鉴别CO2和SO2
分别通入品红溶液中
红色不褪去的为CO2，红色褪去的为SO2
选项
实验装置
现象
结论
A
高锰酸钾溶液褪色，溴的四氯化碳溶液褪色
石蜡油的分解产物中含有不饱和烃
B
锥形瓶中有无色液体
分馏石油可得汽油、煤油等纯净物
C
二甲醚中有气泡
鉴别乙醇与二甲醚
D
硝酸银溶液中有淡黄色沉淀生成
说明苯和液溴发生了取代反应
滴定
次数
草酸溶
液体积/mL
酸性KMnO4溶液体积
滴定前读数/mL
滴定后读数/mL
第一次
25.00
0.00
20.38
第二次
25.00
0.00
20.40
第三次
25.00
0.00
a