【学考复习】2024年高中化学学业水平考试（新教材专用）第05讲 氯及其化合物-复习讲义

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TOC \ "1-2" \h \u \l "_Tc2062" PAGEREF _Tc2062 \h 1
\l "_Tc21690" PAGEREF _Tc21690 \h 1
\l "_Tc2349" 考点一 氯气的物理性质和化学性质 PAGEREF _Tc2349 \h 1
\l "_Tc19107" 考点二 氯气与水、碱的反应 PAGEREF _Tc19107 \h 3
\l "_Tc8004" 考点三 氯气的实验室制法 氯离子的检验 PAGEREF _Tc8004 \h 5
\l "_Tc30211" PAGEREF _Tc30211 \h 7
\l "_Tc21708" PAGEREF _Tc21708 \h 12
1.了解氯及其重要化合物的主要物理性质。
2.了解氯单质及其重要化合物的主要用途。
3.了解氯气的氧化性(与氢气、钠、铁、某些盐等的反应)及其与水、碱的反应
4.知道氯水的消毒和漂白原理。
5.了解次氯酸的强氧化性。
6.学会Cl－的检验方法。
考点一 氯气的物理性质和化学性质
一、氯元素的存在、物理性质和应用
1．氯元素的存在：氯在自然界中以化合态存在着，是一种重要的“成盐元素”，在自然界中除了NaCl(主要)、MgCl2、CaCl2等形式大量存在于海水中，还存在于陆地的盐湖和盐矿中。
2．物理性质：
3.氯气的应用：氯的单质氯气是一种重要的化工原料，大量用于制造盐酸、有机溶剂、农药、染料和药品。
二、氯气与单质的反应
1．原子结构与性质的关系
(1)氯原子的最外层上有7个电子，在化学反应中很容易得到1个电子，即，氯气是一种很活泼的非金属单质，具有强氧化性。
2．与金属反应(与变价金属反应生成高价金属氯化物)
氯气在加热条件下能与大多数金属化合，生成高价金属氯化物。
3．与非金属单质的反应(以与H2的反应为例)
①现象：H2在Cl2中能安静地燃烧，发出苍白色火焰，在集气瓶口有白雾出现。
②化学方程式：_H2＋Cl2eq \(=====,\s\up7(点燃))2HCl__。
【温馨提示】由于氯气具有强氧化性，与变价金属反应时生成高价金属氯化物。
【典例分析】
【例1】（云南省2023年春季学期期末普通高中学业水平考试）从氯气的发现到氯被确认为一种新的元素，历经数位科学家长达三十多年的不懈探索。将氯元素命名的科学家是
A．屠呦呦B．戴维C．门捷列夫D．侯德榜
【答案】B
【解析】18世纪70年代，瑞典化学家舍勒(，1742- 1786) 将软锰矿(主要成分是MnO2 )与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色、有刺激性气味的气体。受当时流行学说的影响，舍勒未能确认这种气体。直到1810年，英国化学家戴维(，1778- -1829) 才确认这种气体是一种新元素组成的单质——氯 气，故B正确；故选B。
【例2】（2022年广东省高中学业平合格考试）氯气可用于自来水杀菌、消毒。有关氯气的叙述不正确的是
A．Cl2具有强氧化性B．纯净的H2能在Cl2中安静地燃烧
C．氯气、液氯和氯水是同一种物质D．加热条件下浓盐酸与MnO2反应制得Cl2
【答案】C
【解析】A．Cl2能与大多数金属、某些非金属和多种KI等还原剂反应，得到电子，氯元素化合价降低，具有强氧化性，A正确；
B．点燃下氢气和氯气发生反应产生氯化氢气体，纯净的H2能在Cl2中安静地燃烧， B正确；
C． 氯气和液氯都是纯净物、由氯分子构成，氯水是混合物，是氯气的水溶液， C不正确；
D． 加热条件下浓盐酸与MnO2发生氧化还原反应生成氯气，该反应可用于在实验室制Cl2，D正确；
故选C。
考点二 氯气与水、碱的反应
一、氯气与水的反应
1．氯气与水的反应
(1)Cl2溶于水部分与水发生反应Cl2＋H2O===HCl＋HClO_(Cl2既表现氧化性又表现还原性)，氯气的水溶液叫做氯水。
(2)氯水的“3分子4离子”：氯水中含有三种分子：Cl2、H2O、HClO；四种离子：Cl－、ClO－、H＋、OH－。
2．次氯酸的性质
(1)次氯酸是易溶于水的弱酸，比碳酸酸性弱，写离子方程式时不能拆成离子形式。氯气和水反应的离子方程式：Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO。
(2)次氯酸不稳定，见光易分解，反应的化学方程式：2HClOeq \(=====,\s\up7(光照))2HCl＋O2↑。
(3)次氯酸具有强氧化性(其氧化性比氯气强)，可用于自来水的杀菌消毒，还可以用作漂白剂。
3．液氯、新制氯水和久置氯水的区别
【温馨提示】
(1)氯气没有漂白性，不能使干燥的有色布条褪色，但可使湿润的有色布条褪色，起漂白作用的物质是HClO。
(2) Cl2可使湿润石蕊试纸先变红后褪色，原因是Cl2与水反应生成的酸使石蕊先变红，HClO使变色后的
石蕊褪色。
二、氯气与碱的反应
1．漂白剂的制取
(1)与NaOH反应——制漂白液
化学方程式：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。
漂白液的有效成分为NaClO。
(2)与Ca(OH)2反应——制漂白粉
化学方程式：2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。
漂白粉的成分为CaCl2、Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2。
【温馨提示】
①漂白粉的漂白原理：利用复分解反应原理，漂白粉中的次氯酸钙与酸(如盐酸或碳酸等)反应生成具有漂白性的次氯酸。
②漂白粉的保存：漂白粉应密封、避光保存，并置于阴凉干燥处。
【典例分析】
【例1】（2023年1月辽宁省普通高中学业水平合格性考试）将通入冷的石灰乳中即制得漂白粉，漂白粉的有效成分是
A．B．C．D．
【答案】C
【解析】通入冷的石灰乳中即制得漂白粉，漂白粉的主要成分是，，其中有效成分是；故选C。
【例2】（2023年上海市普通高中学业水平合格性考试）“84消毒液”是常见的消毒剂，其有效成分是NaClO。
(1)Cl2和NaOH制备NaClO的化学方程式为 。
(2)如图是某品牌“84消毒液”的使用注意事项。
①注意事项4“易使有色衣物脱色”，是因为“84消毒液”具有 。
A．碱性 B．强氧化性
②注意事项6“不可与酸性物质同时使用”，例如，若将“84消毒液”与“洁厕灵”(含盐酸)同时使用会生成黄绿色有毒气体。写出反应的离子方程式 。
【答案】(1)
(2)B
【解析】（1）Cl2和NaOH能发生氧化还原反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，对应的化学方程式为：；
（2）①使有色衣物脱色说明“84消毒液”具有漂白性，原因是其中的NaClO具有强氧化性，故选B；
②次氯酸钠具有强氧化性，盐酸有还原性，次氯酸钠能和盐酸发生氧化还原反应生成氯气，离子反应为：。
考点三 氯气的实验室制法 氯离子的检验
一、氯气的实验室制法
1．反应原理：MnO2＋4HCl(浓) eq \(=====,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。
利用强氧化剂氧化浓盐酸中的Cl－生成Cl2，该反应中MnO2为氧化剂，浓盐酸为还原剂，该实验还体现了浓盐酸的酸性。
2．反应装置：
3．净化装置：用饱和食盐水除去HCl，用浓硫酸干燥。
4．收集方法：向上排空气法 (或排饱和食盐水法)。
5．尾气处理：用碱液吸收。烧杯F中盛放的液体是NaOH溶液。该液体的作用是吸收过量的氯气，防止污染环境。
6．满验方法：①观察集气瓶口呈黄绿色，则收集满；②湿润的淀粉-KI试纸在集气瓶口变蓝，则收集满；③湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变褪色，则收集满。
【温馨提示】
(1)实验室制取氯气的反应原理是选用氧化剂(如MnO2、KMnO4等)将盐酸中的部分氯离子氧化而得到氯气。
(2)制取的氯气有毒，且在加热时容易逸出，所以应选用分液漏斗，而不用长颈漏斗。
(3)尾气处理时，不能用澄清石灰水吸收氯气，因为澄清石灰水中Ca(OH)2的含量少，吸收不完全。
(4)实验结束后，先使反应停止并排出装置中残留的氯气，再拆卸装置，避免污染空气。
二、Cl－的检验
检验Cl－时，应先加AgNO3溶液，再滴加少量稀HNO3_，(或滴加稀HNO3酸化的AgNO3溶液)，若有白色沉淀产生，则说明溶液中含有Cl－，其中加入稀HNO3的目的是排除COeq \\al(2－,3)等离子干扰。
【温馨提示】氯离子检验的答题模板：
取少量被检测溶液于试管中，滴加适量稀硝酸，然后滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀则被检测液中含有Cl－，若无白色沉淀则无Cl－。
【典例分析】
【例1】（2023年1月辽宁省普通高中学业水平合格性考试）氯气是一种重要的化工原料，大量用于制造农药、药品等。实验室制取氯气的装置示意图如下。

利用上述装置制取并收集干燥的氯气，缺少的装置是
A．发生装置B．除杂装置C．收集装置D．尾气处理装置
【答案】B
【解析】浓盐酸与MnO2在加热的条件下发生反应生成Cl2，化学反应方程式为MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，盐酸具有挥发性，则Cl2中含有HCl，应先通过饱和食盐水洗气，除去Cl2中的HCl，再通过浓硫酸干燥Cl2，接着用向上排空气法收集氯气，由于Cl2有毒，最后用NaOH溶液来吸收尾气。则上述缺少除杂装置。故选B。
【例2】（2022年宁夏普通高中学业水平考试）以下是实验室制取氯气的装置，请回答下列问题：

(1)仪器A的名称是 。
(2)请补全实验室制取氯气的化学方程式： ，该反应中的氧化剂为 (填化学式)。
(3)图中饱和食盐水的作用是 ﹔浓硫酸的作用是 。
(4)烧杯F中氢氧化钠溶液的作用是 ；其中发生反应的化学方程式为 。
【答案】(1)分液漏斗
(2)
(3) 吸收氯气中的HCl气体 干燥或吸收水分
(4)尾气处理或吸收多余的氯气，防止污染环境
【分析】装置A中二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气，B中饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，C中浓硫酸干燥氯气，E用向上排空气法收集氯气，F中氢氧化钠吸收剩余氯气，防止污染。
【解析】（1）根据装置图，仪器A是分液漏斗；
（2）二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯化锰、氯气、水，反应方程式为，该反应中，Mn的化合价从＋4价降到＋2价，所以是该反应的氧化剂。
（3）浓盐酸具有挥发性，导致制取的氯气中含有，极易溶于水，饱和食盐水中含有氯离子，抑制氯气溶解，所以饱和食盐水的作用是吸收氯气中的气体；D装置中浓硫酸具有吸水性，作干燥剂，干燥氯气；
（4）氯气有毒，不能直接排放到空气中，可以用碱性物质吸收氯气，所以氢氧化钠溶液的作用是尾气处理或吸收多余的氯气，防止污染环境；反应的化学方程式为。
1．（2022年7月辽宁省普通高中学业水平合格性考试）漂白液既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可作游泳池消毒剂。漂白液的有效成分的化学式是
A．NaClB．NaClOC．D．
【答案】B
【解析】A．NaCl不能用作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，A错误；
B．漂白液的有效成分的是NaClO，B正确；
C．不能用作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，C错误；
D．是漂白粉的有效成分，D错误；
故选B。
2．（2022年海南省普通高中学业水平合格性考试）实验室处理尾气中的氯气，方法合理的是
A．硫酸吸收B．碱液吸收C．燃烧除去D．直接排放
【答案】B
【解析】A．硫酸和氯气不反应，A错误；
B．氯气能与碱液发生反应，B正确；
C．氯气不能燃烧，C错误；
D．氯气有毒，会污染环境，不能直接排放，D错误；
故选B。
3.（云南省2023年春季学期期末普通高中学业水平考试）下列关于氯水性质的说法正确的是
A．用pH试纸测定其pHB．放置一段时间，pH增大
C．起漂白作用的主要物质是D．用硝酸银溶液检验其中的
【答案】D
【解析】A．氯水中含有次氯酸，具有漂白性，因此不能用pH试纸测定其pH，故A错误；
B．氯水中存在Cl2+H2OHCl+HClO，HClO见光或受热分解，2HClO2HCl+O2↑，溶液中酸性增强，即pH减小，故B错误；
C．氯水中起漂白作用的是主要物质为HClO，故C错误；
D．氯水中存在Cl2+H2OHCl+HClO，因此可用硝酸银检验其中的Cl-，故D正确；
故选D。
4．（黑龙江省2022年7月学业水平合格考试）氯气的实验室制备、收集及尾气处理装置如下图所示，请回答下列问题：
(1)完成下列化学方程式：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+ +2H2O
(2)图中仪器A的名称是 ；仪器B的名称是 (选填“圆底烧瓶、平底烧瓶、分液漏斗、长颈漏斗”)。
(3)氯气是一种 色、有刺激性气味的气体。
(4)用向上排空气法收集氯气的原因是：氯气的密度比空气的密度 (选填“大”或“小”)。
(5)氯气的水溶液呈 (选填“酸”或“碱”)性。
(6)氯气有毒，烧杯中的溶液可用于吸收氯气，烧杯中盛装的是 (选填“NaOH”或“HCl”)溶液。
(7)氯气用途广泛，请列举一种氯气的用途 。
【答案】(1)Cl2
(2) 圆底烧瓶 分液漏斗
(3)黄绿
(4)大
(5)酸
(6)NaOH
(7)消毒、制盐酸、工业用于制漂白粉或漂粉精等
【分析】A装置中MnO2和浓HCl在加热条件下发生反应生成氯气，氯气的密度比空气大采用向上排空气法收集，氯气有毒，氯气可以和NaOH溶液反应，所以用NaOH溶液吸收氯气。
【解析】（1）MnO2和浓HCl在加热条件下发生反应生成氯气、氯化锰和水，Mn元素由+4价下降到+2价，Cl元素由-1价上升到0价，根据得失电子守恒和原子守恒配平方程式为：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O。
（2）图中仪器A的名称是圆底烧瓶，仪器B的名称是分液漏斗。
（3）氯气是一种黄绿色气体。
（4）用向上排空气法收集氯气的原因是：氯气的密度比空气的密度大。
（5）氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，氯气的水溶液呈酸性。
（6）氯气有毒，氯气可以和NaOH溶液反应，所以用NaOH溶液吸收氯气。
（7）氯气用途广泛，可以用来消毒、制盐酸、工业用于制漂白粉或漂粉精等。
5．（湖南省2023年普通高中学业水平考试合格性考试）某兴趣小组利用下列装置，制取氯气并进行与氯气相关的实验。

(1)装置④中NaOH溶液的作用是 ；
(2)实验结束后，取装置③中的溶液，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到晶体。在蒸发浓缩操作中，不需要的仪器是______(填字母)；
A．蒸发皿B．漏斗C．玻璃棒D．酒精灯
(3)装置②中出现白色沉淀，据此现象能否推测装置①中生成Cl2？ (填“能”或“否”)，请说明理由： ；
(4)若要使③中溶液20mL恰好完全反应，则①中至少生成Cl2的体积为 mL(标准状况)。
【答案】(1)吸收氯气
(2)B
(3)否 浓盐酸挥发出的氯化氢也能与硝酸银反应，出现白色沉淀
(4)224
【分析】由实验装置可知，①发生为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，②浓盐酸易挥发，挥发出来的HCl也能够与硝酸银溶液生成白色沉淀，③氯气与瓶中氯化亚铁反应生成氯化铁，发生的离子反应为Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-，④氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，以此来解答。
【解析】（1）NaOH溶液能够与氯气反应，装置④中NaOH溶液用于吸收Cl2，避免污染空气，故选吸收Cl2；
（2）蒸发浓缩操作需要用到的仪器有：蒸发皿，玻璃棒，酒精灯，不会使用漏斗，故选B；
（3）浓盐酸具有挥发性，加热会使浓盐酸挥发的更快，HCl与硝酸银溶液反也生成氯化银沉淀，则产生白色沉淀不能说明有Cl2产生，故选否，浓盐酸会挥发并与硝酸银反应，也会出现白色沉淀。
（4）③氯气与瓶中氯化亚铁反应生成氯化铁，发生的离子反应为Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-，n(Fe2+)=cV=1ml/L×20×10-3L=0.02ml，需消耗0.01ml Cl2，标准状况下V=nVm=0.224L=224mL。
6．（2021年宁夏普通高中学业水平考试）如下图所示的装置中，A是氯气发生仪器，C、D为气体净化装置(C中装有饱和食盐水，D中装有浓硫酸)，E是硬质玻璃管装有细铁丝网，F为干燥的空广口瓶，烧杯G中装有氢氧化钠溶液。

请回答下列问题：
(1)仪器B的名称是 。
(2)请补全实验室制氯气的化学方程式： 。
该反应中的氧化剂为 (填化学式)。
(3)C中饱和食盐水的作用是 。D中浓硫酸的作用是 。
(4)E中铁丝与氯气反应的化学方程式为 。
(5)烧杯G中氢氧化钠溶液的作用是 。其中发生反应的化学方程式为 。
【答案】(1)分液漏斗
(2)MnCl2 MnO2
(3)除去氯气中混有的氯化氢 除去氯气中混有的水蒸气或干燥氯气
(4)2Fe＋3Cl22FeCl3
(5) 吸收多余的氯气，防止污染空气 Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O
【分析】在加热条件下，二氧化锰和浓盐酸反应生成氯气、氯化锰和水；浓盐酸具有挥发性，导致制取的氯气中含有HCl，HCl极易溶于水，饱和食盐水中含有氯离子抑制氯气溶解，所以C中用饱和食盐水吸收氯化氢；D中含有浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，能作干燥剂；在加热条件下，铁丝和氯气发生氧化还原反应生成氯化铁；氯气密度大于空气且常温下和空气不反应，可以采用向上排空气法收集氯气；氯气有毒不能直接排空，可以用碱性物质吸收氯气，以此解答本题。
【解析】（1）由图可知，仪器B的名称是分液漏斗；
（2）加热条件下，二氧化锰和浓盐酸反应生成氯气、氯化锰和水，反应方程式为：；该反应中，锰元素由+4价变为+2价，为氧化剂为MnO2；
（3）根据分析，C装置的作用是除去混在氯气中的氯化氢气体；D装置的作用是干燥氯气；
（4）根据分析，E中在加热条件下，铁丝和氯气发生氧化还原反应生成氯化铁，反应方程式为2Fe＋3Cl22FeCl3；
（5）氯气有毒不能直接排空，氯气和碱性物质反应生成无毒物质，所以G装置的作用是吸收多余的氯气，反应方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。
1．（云南省2022-2023学年高二下学期普通高中学业水平考试模拟）氯是一种重要的“成盐元素”。下列有关氯及其化合物的叙述正确的是
A．实验室通常用浓盐酸和共热制备
B．漂白粉比HClO稳定，可露置在空气中长期保存
C．新制氯水无漂白性
D．液氯、氯水都属于纯净物
【答案】A
【解析】A．实验室通常用浓盐酸和共热制备，A正确；
B．次氯酸钙可以与空气成分二氧化碳、水反应生成次氯酸，该酸具有漂白杀菌作用，还具有受热易分解的性质，所以漂白粉长期露置在空气中会失效，B错误；
C．新制氯水中含有HClO，有漂白性，C错误；
D．液氯属于纯净物，而氯水属于混合物，D错误；
故选A。
2．（2023年天津市河北区普通高中学业水平合格性考试模拟）下列对新制饱和氯水的叙述正确的是
A．无色无味的液体B．不需要避光保存
C．具有杀菌、消毒作用D．不能使有色布条褪色
【答案】C
【解析】A．新制饱和氯水浅黄绿色，有刺激性气味，A错误；
B．新制饱和氯水中的次氯酸见光易分解，B错误；
C．新制饱和氯水具有氧化性，能杀菌和消毒，C正确；
D．新制饱和氯水有氧化性，能使带颜色的布条褪色，D错误；
故选C。
3．（江苏省句容市2022-2023学年高二上学期学业水平合格性考试调研）下列关于Cl2性质的说法正确的是
A．是无色无味的气体B．氯气的密度比空气的小
C．与石灰乳反应可制取漂白粉D．与铁粉共热生成氯化亚铁
【答案】C
【解析】A．氯气为黄绿色，有刺激性，有毒的气体，故A错误；
B．氯气的密度比空气的大，故B错误；
C．工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，反应为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+Ca(ClO)2，故C正确；
D．Cl2与铁粉共热生成氯化铁，故D错误；
故选C。
4．（广东省湛江市2023年高中学业水平考试模拟）检验FeCl3溶液中的Cl-，需要用到
A．KSCN溶液B．NaOH溶液C．KNO3溶液D．AgNO3溶液
【答案】D
【解析】Cl-和Ag+结合生成AgCl白色沉淀，可用AgNO3溶液检验氯离子，故选：D。
5．（辽宁省鞍山市2023年高中学业水平考试模拟）实验室中常用二氧化锰与浓盐酸共热制取氯气。某化学兴趣小组为制取较为纯净、干燥的氯气设计了如下实验装置：

若装置C中为红色石蕊试液，则可以观察到的现象是
A．不变B．褪色C．先变蓝后褪色D．变蓝
【答案】B
【分析】A装置中用二氧化锰和浓盐酸制取氯气，因为浓盐酸具有挥发性，需要用B中的饱和食盐水去除HCl，C中用浓硫酸去除反应中的水蒸气，D用向上排空气法收集氯气，因为氯气有毒，故E中用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，以此作答。
【解析】若装置C中为红色石蕊试液，则氯气和水反应生成次氯酸具有漂白性，使红色石蕊试液褪色，则可以观察到的现象是溶液褪色，故选B。
6．（2023年广东省普通高中学业水平合格性考试模拟）向盛有氯气的三个集气瓶中，分别注入约五分之一的下列液体并振荡，观察下图所记录的现象，则各瓶注入的液体依次正确的组为
①AgNO3溶液 ②NaOH溶液 ③水
A．①②③B．②①③C．①③②D．③①②
【答案】B
【解析】①中Cl2完全被NaOH溶液吸收，生成两种可溶性盐，故上下均显无色；②中Cl2跟水作用生成HCl，再跟AgNO3溶液充分作用，生成白色难溶盐AgCl，故上显无色，下显白色浑浊；③中少量Cl2溶于水形成氯水，故上、下均呈浅黄绿色。综上所述故选B。
7．（天津市2022-2023学年高一下学期学业水平合格考模拟）下列关于氯气的说法正确的是
A．常温下是无色气体B．可用于自来水消毒
C．能使干燥的红色布条褪色D．H2在Cl2中燃烧，火焰呈黄色
【答案】B
【解析】A．氯气常温下是黄绿色的气体，A说法错误；
B．氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性、可用于自来水消毒，B说法正确；
C．氯气没有漂白性、氯气不能使干燥的有色布条褪色，C说法错误；
D．H2在Cl2中燃烧，火焰呈苍白色，D说法错误；
故选B。
8．（2023年黑龙江省高一下学期普通高中学业水平合格性考试模拟）共和国勋章获得者钟南山院士强调，要注意疫情防控常态化，坚持做好日常消毒工作。“84”消毒液是常用的消毒用品，由Cl2与NaOH溶液制得，其有效成分次氯酸钠中氯元素化合价为
A．-1B．+1C．+3D．+5
【答案】B
【解析】次氯酸钠化学式为NaClO，Na为+1价，O为-2价，设Cl化合价为x，则(+1)×1+x×1+(-2)×1=0，解得x=+1，即NaClO中Cl的化合价为+1价；
故选B。
9．（辽宁省鞍山市2023年高中学业水平考试模拟）实验室中常用二氧化锰与浓盐酸共热制取氯气。某化学兴趣小组为制取较为纯净、干燥的氯气设计了如下实验装置：
若装置C中为浓硫酸，装置D中放入干燥的红色布条，现象是
A．布条褪色B．布条不褪色
C．布条变蓝色D．布条褪色后有恢复原色
【答案】B
【分析】A装置中用二氧化锰和浓盐酸制取氯气，因为浓盐酸具有挥发性，需要用B中的饱和食盐水去除HCl，C中用浓硫酸去除反应中的水蒸气，D中放入干燥的红色布条，检验氯气的漂白性，因为氯气有毒，故E中用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，以此作答。
【解析】根据分析，D中气体为干燥的氯气，干燥的氯气不具有漂白性，不能使干燥的红色布条褪色，则D现象为布条不褪色，故选B。
10．（江苏省句容市2022-2023学年高二上学期学业水平合格性考试调研）某同学用下列装置制备Cl2并检验其性质。下列说法正确的是
A．I图中：如果MnO2过量，就可消耗全部浓盐酸
B．II图中：湿润的有色布条褪色
C．III图中：生成蓝色的烟
D．IV图中：量筒中发生了加成反应
【答案】B
【解析】A．稀盐酸不与二氧化锰反应，所以当二氧化锰过量时，浓盐酸变稀后不再继续反应，最后稀盐酸有剩余，A错误；
B．氯气溶于水生成的次氯酸具有漂白性，使有色布条褪色，B正确；
C．铜在氯气中燃烧生成棕色的烟，C错误；
D．甲烷与氯气发生取代反应，D错误；
故选B。
11．（2023年山西省普通高中学业水平合格性考试适应性测试）海水是一个巨大的化学资源宝库。回答下列问题：
(1)海水提溴工艺中，发生反应：，该反应中氧化剂是 ，它在反应中 (填“得到”或“失去”)电子；现有标准状况下的参加该反应，则理论上可转化的物质的量是 。
(2)利用化学沉淀法可以去除粗盐中的杂质离子(等)。向某粗盐水滴加过量溶液，有关反应的离子方程式为 ，滴加溶液略微过量的目的是 。
(3)在常温下，将氯气通入溶液中，可以得到一种漂白液，上述反应的化学方程式为 ，该漂白液的有效成分是 (填名称)。
【答案】(1) 得到 0.2
(2) 使完全沉淀被除尽
(3) 次氯酸钠
【解析】（1）氧化还原反应中，得到电子化合价降低的物质为氧化剂，反应：，氧化剂是Cl2，它在反应中得到电子；标准状况下的物质的量为0.1ml，根据反应的系数关系，则理论上可转化的物质的量是0.2。
（2）镁离子可以和氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀，向某粗盐水滴加过量溶液，有关反应的离子方程式为，滴加溶液略微过量的目的是使完全沉淀被除尽；
（3）将氯气通入溶液中得到漂白液的化学方程式为，该漂白液的有效成分是次氯酸钠。
12．（江西省抚州市2022-2023学年高一上学期学业质量监测）含氯消毒剂在生产生活中有着广泛的用途，这些都与氯气息息相关。
Ⅰ．实验室制备和收集氯气的常用装置如图：

(1)在实验过程中饱和食盐水的作用是 。
(2)实验装置接口的连接顺序为e→ →g→f；
(3)工业上常将通入石灰乳中来制备漂白粉。使用漂白粉时，一般先将其溶于水形成溶液，在空气中放置一段时间后再使用，这样做的原因是(用化学方程式表示) 。
Ⅱ．为探究NaCl对在水中溶解度的影响，某兴趣小组同学进行实验，测定常温下在不同浓度NaCl溶液中的溶解度，结果如下表所示：
已知：在常温下水中的溶解度为。
(4)根据实验数据，当NaCl溶液浓度大于 时，NaCl溶液浓度增加对在水中溶解度无明显影响；
(5)为进一步探究食盐水中哪些微粒能降低在水中的溶解度，该小组同学取三支试管，分别加入一定浓度NaCl溶液、溶液和KCl溶液，通入足量后，测其溶解度，结果如下表所示：
请回答下列问题：
①，b= ，c= ；
②设置实验2的目的是 ；
③对比实验1和实验3可以得到的结论是 ；
④实验结论：食盐水中能够降低在水中溶解度的微粒有 。
【答案】(1)除去氯气中混有的HCl
(2)dcabih
(3)
(4)4.50
(5) 0.50 1.00 探究氯离子对氯气溶解度的影响 钠离子可以抑制氯气在水中的溶解度 钠离子、氯离子
【分析】MnO2和浓盐酸加热反应生成氯气，生成的氯气中混有HCl气体，饱和食盐水可以除去氯气中混有的HCl，浓硫酸可以干燥氯气，生成氯气使用向上排空气法收集，尾气有毒使用碱液可以吸收过量的氯气，故装置接口的连接顺序为e→dcabihg→f；
控制变量的实验探究中要注意变量的唯一性，通过控制变量进行对比实验研究某一因素对实验结果的影响；
【解析】（1）在实验过程中饱和食盐水的作用是除去氯气中混有的HCl；
（2）由分析可知，装置接口的连接顺序为e→dcabihg→f；
（3）漂白粉中的次氯酸钙会和空气中二氧化碳生成次氯酸和碳酸钙，次氯酸具有良好的漂白效果，故反应为；
（4）根据实验数据，当NaCl溶液浓度大于4.50时，NaCl溶液浓度增加对在水中溶解度无明显影响；
（5）①由实验可知，实验1、2控制钠离子浓度相同，可以探究氯离子对氯气溶解度的影响，实验1、3控制氯离子浓度相同，可以探究钠离子对氯气溶解度的影响，故，b=0.50，c=1.00；
②实验1、2控制钠离子浓度相同，可以探究氯离子对氯气溶解度的影响，故设置实验2的目的是探究氯离子对氯气溶解度的影响；
③实验1、3控制氯离子浓度相同，可以探究钠离子对氯气溶解度的影响，对比实验1和实验3可以得到的结论是钠离子可以抑制氯气在水中的溶解度；
④实验1、2对比说明氯离子可以抑制氯气在水中的溶解度，实验1、3对比可以说明钠离子可以抑制氯气在水中的溶解度；故实验结论：食盐水中能够降低在水中溶解度的微粒有钠离子、氯离子。
13．（北京市海淀区2022-2023学年高一下学期合格考模拟）某学习小组用漂粉精(主要成分为次氯酸钙)制备并探究氯气的性质，实验如下(部分夹持装置已略去，气密性已检验)。

(1)制备氯气的反应中，次氯酸钙作 (填“氧化剂”或“还原剂”)。
(2)证实氯水中具有漂白性的物质是HClO的实验现象是 。
(3)d处湿润的淀粉-KI试纸变蓝，写出反应的离子方程式： 。
(4)e用于处理尾气，e中试剂为 。
【答案】(1)氧化剂
(2)干燥的红纸条不褪色，湿润的红纸条褪色。
(3)2I- + Cl2 = I2 + 2Cl-
(4)氢氧化钠溶液
【分析】通过漂粉精中的次氯酸钙和盐酸发生归中反应制备出氯气，通过无水氯化钙干燥氯气，干燥的红纸条不褪色说明氯气无漂白性，湿润的红纸条褪色可说明是次氯酸有漂白性，氯气会将湿润的淀粉碘化钾试纸中的碘化钾氧化成碘单质而使试纸变蓝，最后通过氢氧化钠溶液吸收尾气避免污染环境，据此作答。
【解析】（1）次氯酸钙中氯元素的化合价由+1价变为0价，化合价降低，做氧化剂。
（2）干燥的红纸条不褪色说明干燥氯气无漂白性，湿润的红纸条褪色可说明是氯气与水反应生成的次氯酸有漂白性。
（3）氯气会将湿润的淀粉碘化钾试纸中的碘化钾氧化成碘单质而使试纸变蓝，反应的离子方程式：2I- + Cl2 = I2 + 2Cl-。
（4）氯气有毒，氢氧化钠溶液可以和氯气反应从而除去氯气，避免污染环境。
14．（四川省雅安中学2022-2023学年高一下学期学业水平考试模拟）已知实验室常用二氧化锰粉末和浓盐酸制取氯气，其反应的化学方程式为：，某实验小组用下图所示装置制取纯净干燥的氯气。

回答下列问题：
(1)装置B的目的是除去氯气中的 (填化学式)。
(2)在制取氯气的反应中，浓盐酸表现了酸性和 性(填“氧化”或“还原”)。
(3)为了防止污染空气，在烧杯中盛装冷的溶液，吸收氯气后的溶液具有漂白性。
①该漂白性溶液的有效成分是 (填名称)。
②检验该漂白性溶液中是否含有的方法是：先取少量被检测的溶液中于试管中，滴入适量稀硝酸，使其酸化，再 ，如产生白色沉淀，则可判断该溶液中含有。生成白色沉淀时，发生反应的离子方程式为 。
(4)为探究的性质，某同学设计了如下实验：能看到红色布条褪色的装置是 (填“A”或“B”)。

【答案】(1)
(2)还原
(3) 次氯酸钠 加入硝酸银溶液
(4)B
【分析】A装置中用二氧化锰和浓盐酸制取氯气，因为浓盐酸具有挥发性，需要用B中的饱和食盐水去除HCl,C中用浓硫酸去除反应中的水蒸气，D用向上排空气法收集氯气，因为氯气有毒，故E中用氢氧化钠吸收多余的氯气，以此作答。
【解析】（1）因为浓盐酸具有挥发性，制取的氯气中混有HCl气体，装置B的目的是除去氯气中的HCl；
（2）根据反应的化学方程式，部分氯元素化合价不变表现酸性，部分HCl反应生成氯气，氯元素化合价升高，表现还原性；
（3）①氯气和NaOH溶液反应生成NaCl和NaClO，该漂白性溶液的有效成分是次氯酸钠；
②检验的方法是：先取少量被检测的溶液中于试管中，滴入适量稀硝酸，使其酸化，再加入硝酸银溶液，如产生白色沉淀，则可判断该溶液中含有。生成白色沉淀AgCl时，发生反应的离子方程式为；
（4）干燥的氯气不具有漂白性，装置A中干布条不褪色，氯气和水反应生成HClO具有漂白性，能看到红色布条褪色的装置是B。
15．（北京市丰台区2023年普通高中学业水平合格性考试调研）某小组用MnO2和浓盐酸的混合物制取氯气，并验证其性质。
(1)制取氯气的化学方程式为 。
(2)制取氯气应选用的发生装置是 (填序号)。

(3)下列有关氯气性质的说法中，正确的是 (填字母)。
a．氯气能与水反应
b．氯气能使干燥的红纸条褪色
(4)为防止多余的氯气污染空气，可用 溶液吸收。
【答案】(1)
(2)②
(3)a
(4)NaOH
【分析】实验室用MnO2和浓盐酸反应制取氯气，选择固液加热型发生装置，氯气不具有漂白性，次氯酸才有漂白性，且用NaOH溶液吸收有毒的氯气。
【解析】（1）MnO2和浓盐酸反应制取氯气和氯化锰，反应的化学方程式为；
（2）制取氯气的原理是固液加热型，应选用的发生装置是②；
（3）a．氯气能与水反应生成盐酸和次氯酸，a正确；
b．氯气不具有漂白性，则氯气不能使干燥的红纸条褪色，b错误；
故选a；
（4）氯气是有毒气体，能与强碱溶液反应，为防止多余的氯气污染空气，可用NaOH溶液吸收。
16．（湖南省长沙市宁乡市2022-2023学年高一下学期学业水平模拟）已知实验室常用二氧化锰粉末和浓盐酸制取氯气，其反应的化学方程式为：(浓)，某实验小组用下图所示装置制取纯净干燥的氯气。

请回答下列问题：
(1)B是除杂装置，盛放的试剂是 (填“饱和食盐水”或“饱和溶液”)；
(2)(浓)该反应中的作用是作 (填“氧化剂”或“还原剂”)；
(3)一段时间后，可观察到D中气体颜色变为 (填“A”或“B”)；
A．红棕色 B．黄绿色
(4)E烧杯中盛装冷的溶液，起作用为 。
(5)为探究的性质，某同学做了设计了如下实验。

能看到红色布条褪色的装置是 (填“A”或“B”)。
【答案】(1)饱和食盐水
(2)氧化剂
(3)B
(4)吸收尾气，防止污染空气
(5)B
【分析】实验室常用二氧化锰粉末和浓盐酸制取氯气，其反应的化学方程式为：(浓)，浓盐酸具有挥发性，制备的Cl2中含有HCl和水蒸气，所以B的作用是吸收HCl，C中浓硫酸可以干燥氯气，氯气的密度比空气大，可以用向上排空气法收集，E烧杯中盛装冷的溶液，起作用为吸收尾气，防止污染空气。
【解析】（1）浓盐酸具有挥发性，制备的Cl2中含有HCl和水蒸气，所以B的作用是吸收HCl，故盛放的试剂是饱和食盐水。
（2）(浓)中Mn元素由+4价下降到+2价，的作用是作氧化剂。
（3）氯气是黄绿色的，D中收集氯气，一段时间后，可观察到D中气体颜色变为黄绿色，故选B。
（4）氯气能够和NaOH溶液反应，E烧杯中盛装冷的溶液，起作用为吸收尾气，防止污染空气。
（5）干燥的没有漂白性，和水反应生成的HClO具有漂泊性，则能看到红色布条褪色的装置是湿润的红色布条，故选B。
颜色
气味
密度
水溶性
毒性
氯水颜色
黄绿色
强烈刺激性气味
比空气大
能溶于水
有毒
浅黄绿色
化学方程式
反应现象
与钠反应
2Na＋Cl2eq \(=====,\s\up7(△))2NaCl
产生大量白色烟
与铁反应
2Fe＋3Cl2eq \(=====,\s\up7(△))2FeCl3
产生大量棕褐色烟
与铜反应
Cu＋Cl2eq \(=====,\s\up7(△))CuCl2
产生大量棕黄色烟
液氯
新制氯水
久置氯水
成分
Cl2
Cl2、H2O、HClO、H＋、Cl－、ClO－、OH－
H＋、Cl－、H2O、OH－
类别
纯净物
混合物
混合物
颜色
黄绿色
浅黄绿色
无色
酸性
无
弱
强
漂白性
无
有[
无
注意事项
1、外用消毒液，勿口服；
2、现用现配，使用时注意戴手套防护；
3、不适用于钢和铝制品的消毒；
4、易使有色衣物脱色；
5、避光、阴凉处保存；
6、不可与酸性物质同时使用。
/
0.50
1.00
2.00
4.50
5.00
溶解度()
0.0658
0.0580
0.0490
0.0360
0.0360
实验编号
1
2
3
实验装置



溶解度
0.0580
0.0800
0.0665