人教版九上化学期末模拟卷（深圳）.zip

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第Ⅰ卷（选择题 共20分）
一、选择题：本题共12个小题，一至八题每小题1.5分，九至十二题每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．“赏诗词之美、寻文化之根、铸民族之魂”，《中国诗词大会》栏目带我们重温丰富灿烂的中国诗词文化。下列诗词中涉及化学变化的是
A．遥知不是雪，为有暗香来B．飞流直下三千尺，疑是银河落九天
C．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏D．忽如一夜春风来，千树万树梨花开
【答案】C
【解析】A、遥知不是雪，为有暗香来，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；
B、飞流直下三千尺，疑是银河落九天，只是位置的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；
C、爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏，涉及爆竹的燃烧，有新物质生成，属于化学变化，故选项正确；
D、忽如一夜春风来，千树万树梨花开，描述的情景是下雪，只是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；
故选：C。
2．火药是我国的四大发明之一。黑火药的主要成分有硫黄、硝酸钾、木炭，爆炸时发生的主要反应为：，下列对应化学用语表达正确的是
A．K2S——硫酸钾B． ——硝酸根离子
C．——碳元素的化台价D．N2——两个氮原子
【答案】B
【解析】A、K2S读作硫化钾，而不是硫酸钾，故A错误；
B、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。硝酸根离子的化学符号为，故B正确；
C、元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，数值为1时，不能省略。二氧化碳中氧元素显示-2价，根据在化合物中正负化合价代数为0，则二氧化碳中碳元素的化合价为+4价，应该表示为。
D、N2可以表示1个氮分子或氮气或1个氮分子含2个氮原子，故D错误。
故选B。
3．规范的操作是实验成功的保障。下列操作规范或能达到目的是
A．向试管中加入铁钉B．点燃酒精灯
C．过滤D．收集气体
【答案】D
【解析】A、向试管中装铁钉时，先将试管横放，用镊子把铁钉放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，图示操作结果会打破试管底，故错误；
B、禁止用燃着的酒精灯去引燃另一酒精灯，以免发生危险，故错误；
C、过滤实验中的一贴二低三靠为：一贴：滤纸紧贴漏斗内壁，不要留有气泡；二低：漏斗内滤纸边缘低于漏斗口边缘、漏斗内液面低于滤纸边缘；三靠：倾倒液体时，烧杯与玻璃棒接触、玻璃棒末端与漏斗内三层滤纸处接触、漏斗下端与承接滤液的烧杯内壁接触，图示操作中漏斗下端与承接滤液的烧杯内壁没有接触，故错误；
D、氢气的密度比空气小，可以用向下排空气法收集，导气管应伸到集气瓶底部，故正确。
故选D
4．2023年8月29日，华为Mate60系列手机低调发布，再次实现“遥遥领先”。麒麟9000S芯片的核心材料是高纯硅。硅元素在元素周期表中的信息如图所示，下列有关说法不正确的是
A．硅元素符号为SiB．硅原子质量为28.09
C．硅原子的最外层电子数为4D．硅元素位于元素周期表中第3周期
【答案】B
【解析】A、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，硅的元素符号是Si，故选项说法正确；
B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为28.09，故选项说法错误；
C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为14，表示原子序数为14；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为14，核外有三个电子层，第一层上有两个电子、第二层上有八个电子，最外层上有四个电子，故选项说法正确；
D、周期数=原子电子层数，根据上述分析可知，硅元素核外有三个电子层，位于元素周期表中第三周期，故选项说法正确。
故选：B。
5．甘草酸苷（化学式为C42H61O16NH4）是中药甘草的一种成分，具有解毒作用，熔点为212℃，关于它的表述正确的一项是
A．属于混合物B．由四种元素组成
C．常温下呈液态D．含有氧分子
【答案】B
【解析】A、由甘草酸苷（化学式为C42H61O16NH4)的化学式可知，该物质是由一种物质组成的，属于纯净物，故选项说法错误；
B、由甘草酸苷（化学式为C42H61O16NH4)的化学式可知，该物质是由碳、氢、氧、氮四种元素组成的，故选项说法正确；
C、甘草酸苷的熔点为212°C，常温下呈固态，故选项说法错误；
D、甘草酸苷分子由碳、氢、氧、氮原子构成，不含氧分子，故选项说法错误。
故选：B。
6．下列实验方案能达到实验目的是
【答案】D
【解析】A、除去二氧化碳中的氧气不能够放入过量铁丝点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，铁丝是不会燃烧的，故选项所采取的方法错误；
B、比较红砖块加入过氧化氢溶液前后产生气泡的快慢，不能探究红砖块能否作过氧化氢分解的催化剂，还需验证其质量和化学性质不变，故选项所采取的方法错误；
C、该实验不能证明是二氧化碳使石蕊变红还是二氧化碳与水反应生成的碳酸使石蕊变红，故选项所采取的方法错误；
D、氧化镁和四氧化三铁分别显白色、黑色，用观察颜色的方法可以鉴别，故选项所采取的方法正确。
故选：D。
7．下列有关实验的设计能够达到实验目的的是
A．测定空气中氧气的含量
B．证明分子运动的快慢与温度有关
C．探究二氧化锰是催化剂
D．证明燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关
【答案】B
【解析】A、测定空气中氧气的含量的实验是利用红磷燃烧消耗氧气，使瓶内压强减小，在大气压的作用下使活塞向左缩进，进入的体积即为消耗氧气的体积；本实验中红磷的着火点为260℃，热水温度是80℃，所以温度没有达到红磷的着火点，红磷不会燃烧，不能达到实验目的，此选项错误；
B、浓氨水易挥发，挥发出的氨分子在不断的运动，当运动到酚酞溶液中，氨分子与水分子结合变成氨水，氨水显碱性，使酚酞变红，当观察到放入热水中的装置比没放入热水中的装置先变红，说明分子运动的快慢与温度有关，能达到实验目的，此选项正确；
C、催化剂的特点是改变反应的速率，但本身的质量和化学性质不变；该实验没加二氧化锰前过氧化氢分解速率慢，不能使带火星的小木条复燃，加入二氧化锰后，过氧化氢分解速率加快，生成的氧气使带火星的小木条复燃，通过上述过程只能证明二氧化锰加快了反应速率，但没有证明二氧化锰的质量和化学性质不变，此选项错误；
D、因反应物不同，无法证明燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关，此选项错误。
故选B。
8．2020年9月，中国宣布，将力争2030年前二氧化碳排放达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和。我国科学家研究用Ni-CS2催化剂，实现了CO2与H2O反应生成CH4和O2，原理如图，下列说法错误的是
A．上述反应物和生成物都是由分子构成的
B．该反应使用催化剂可以提高产物质量
C．该过程中参加反应的CO2和H2O的质量比为11：9
D．根据图可知，一个CO2分子参加反应，理论上产生一个CH4分子
【答案】B
【分析】二氧化碳和水在Ni-CS2催化剂作用下反应生成甲烷和氧气，反应的化学方程式是：。
【解析】A、反应物为CO2、H2O，生成物为CH4、O2，都是由分子构成的物质，故选项说法正确；
B、催化剂只能改变反应速率，不能改变生成物的质量，故该反应使用催化剂不能提高产物质量，故选项说法不正确；
C、该过程中参加反应的CO2和H2O的质量比为44：36=11：9，故选项说法正确；
D、根据化学方程式可知，一个CO2分子参加反应，理论上产生一个CH4分子，故选项说法正确；
故选：B。
9．下列图象分别与选项中的操作相对应，其中合理的是
【答案】D
【解析】A、测定空气中氧气的体积分数时，剩余的气体约为空气的五分之四，故A错误；
B、高锰酸钾受热分解放出氧气，固体中锰元素质量不发生改变，故B错误；
C、通电分解水时产生氢气的体积是氧气的二倍，所以氢气和氧气的体积比为2：1，故C错误；
D、过氧化氢溶液中存在着水，故反应前水的质量不为零，反应中有水生成，水的质量逐渐增加，当反应完全后水的质量不再增加，故D正确。
故选D。
10．下列实验能达到实验目的的是
【答案】D
【解析】A、碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，反应后二氧化碳气体逸出，不能用于验证质量守恒定律，故选项实验不能达到实验目的；
B、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体，虽然除去氧气，而增加了新的气体，没有形成压强差，不能用来测定空气中氧气含量，故选项实验不能达到实验目的；
C、澄清石灰水能检验二氧化碳的存在，不能检验蜡烛燃烧有水生成，故选项实验不能达到实验目的；
D、因为浓氨水有挥发性，溶于水呈碱性，能使无色的酚酞试液变红色，通过对比实验，此实验说明了分子在不断运动，故选项实验能达到实验目的。
故选： D。
11．草酸(H2C2O4)受热分解生成二氧化碳、一氧化碳和水，白色的无水硫酸铜粉末遇水变为蓝色。为验证草酸分解产物，将产物持续通入下列装置(假设每一步都反应进行完全)，对该实验的分析正确的是
A．该实验中①、②装置可以互换
B．一氧化碳有毒，所以要点燃尾气，防止污染空气
C．反应结束后，③中的固体物质一定属于混合物
D．该实验中③和④装置是为验证分解产物中含有二氧化碳
【答案】B
【解析】A、实验中①、②装置互换后，对水的检验会造成干扰，所以该实验中①、②装置不可以互换，A选项错误；
B、一氧化碳有毒，所以要点燃尾气，为了防止污染空气，B选项正确；
C、根据假设每一步都反应进行完全，反应结束后，③中的固体物质是铜，属于纯净物，C选项错误；
D、该实验中③和④装置是为验证分解产物中是否含有一氧化碳，D选项错误。
故选：B。
12．C、CO和的转化关系如图所示。下列说法正确的是
A．物质①转化为物质②的化学反应一定为化合反应
B．物质②与物质③化学性质不同的原因是氧原子个数不同
C．④一定能使紫色石蕊溶液变红
D．物质⑤转化为物质③的化学反应一定在常温条件下才能进行
【答案】C
【解析】A、碳还原氧化物反应生成二氧化碳，该反应的反应物和生成物均有两种，不属于化合反应，该选项说法不正确；
B、一氧化碳分子和二氧化碳分子中氧原子个数不同，则它们的化学性质不同，该选项说法不正确；
C、碳酸能使紫色石蕊溶液变红，该选项说法正确；
D、碳酸钙高温条件下分解生成二氧化碳，该选项说法不正确。
故选C。
第II卷（非选择题 共30分）
二、非选择题：本题共4个小题，共30分。
13．（7分）化学是一门以实验为基础的学科。
（1）用图1、图2装置进行氧气实验室制取及性质实验。
①a仪器的名称是 。
②加热高锰酸钾制取氧气，往试管中加入高锰酸钾粉末的操作是 ，反应的化学方程式为 ，反应的基本类型是 。
③用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，应选择的发生和收集装置是 （填字母序号）。检验氧气的方法是 。
④图2中发生化学反应的现象为 。
（2）图3是一种紧急供氧设备内部结构示意图。使用时按动点火装置，金属粉末反应放热，使药块分解持续供氧，并有氯化钠生成。其中产生氧气的化学方程式为 。
【答案】（1）①长颈漏斗 ②将试管倾斜，用药匙将高锰酸钾粉末伸到试管内，慢慢将试管直立，让药品掉入试管底部 分解反应 ③BC或BE 将带火星木条伸到集气瓶中，若复燃则为氧气 ④剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体
（2）
【解析】（1）①a仪器的名称是：长颈漏斗；
②高锰酸钾粉末属于固体，取用的操作方法是：将试管倾斜，用药匙将高锰酸钾粉末伸到试管内，慢慢将试管直立，让药品掉入试管底部；
高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学反应方程式为：；
该反应反应物为高锰酸钾一种，生成物有锰酸钾、二氧化锰、氧气三种，故该反应为分解反应；
③过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气为固液不加热型，故发生装置选择B，氧气密度比空气大，不易溶于水且不和水反应，故收集装置可以选择C或E，故发生和收集装置可以是BC或BE；
氧气具有助燃性，能使带火星木条复燃，故检验氧气的方法：将带火星木条伸到集气瓶中，若复燃则为氧气；
④铁丝燃烧的现象是：剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体；
（2）氯酸钠在二氧化锰催化和加热条件下反应生成氯化钠和氧气，化学反应方程式为：。
14．（8分）天然气作为燃料已进入千家万户，其主要成分是 (填化学式)。某校化学兴趣小组的同学对甲烷燃烧的产物产生了兴趣，请你参与：
【提出问题】甲烷燃烧后生成哪些物质？
【查阅资料】①含碳元素的物质完全燃烧生成CO2，不完全燃烧生成CO；
②无水CuSO4遇水变蓝。
【猜想与假设】甲：CO2、H2O；乙：CO、H2O；丙：NH3、CO2、H2O；丁：CO2、CO、H2O。
你认为 同学的猜想是错误的，理由是 。
【实验探究】为了验证上述猜想与假设，将甲烷在一定量的O2中燃烧的产物依次通过下列装置(澄清石灰水足量)：
（1）实验中用纯净O2而不用空气的原因是 。
（2）装置A中 (填实验现象)，证明产生了H2O。
（3）除此之外，实验中还观察到B、D中澄清石灰水变浑浊，C中黑色粉末变成红色，由此推断 同学猜想成立。
（4）实验过程中装置B的作用： ，该反应的化学方程式： 。
（5）为避免有毒的CO污染环境，所以含碳元素的物质燃烧必须满足的条件是 。
【答案】CH4
【猜想与假设】丙 根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中不含氮元素
【实验探究】（1）空气中含有水蒸气、二氧化碳，会干扰实验的检验结果
（2）无水CuSO4变蓝
（3）丁
（4）检验并除去混合气中的二氧化碳
（5）提供充足的氧气
【解析】天然气的主要成分是甲烷，化学式为：CH4；
【猜想与假设】根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中不含氮元素，故不可能生成氨气，故丙同学的猜想是错误的；
【实验探究】（1）空气中含有水蒸气、二氧化碳，会干扰实验的检验结果，故实验中用纯净O2而不用空气；
（2）无水硫酸铜遇水变蓝，故装置A中无水硫酸铜变蓝，说明产生了水；
（3）二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，能使澄清石灰水变浑浊，故B中澄清石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳，一氧化碳和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故C中黑色粉末变成红色，D中澄清石灰水变浑浊，说明生成了一氧化碳，故丁同学的猜想正确；
（4）装置B中二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，故装置B的作用是：检验并除去混合气中的二氧化碳；该反应的化学方程式为：；
（5）含碳元素的物质完全燃烧生成CO2，不完全燃烧生成CO，故为避免有毒的CO污染环境，所以含碳元素的物质燃烧必须满足的条件是：提供充足的氧气。
15．（9分）高纯碳酸钙广泛应用于帮密电子陶瓷、医药等的生产。某兴趣小组按如图所示实验步骤，模拟工业流程制备高纯碳酸钙。

（1）“酸溶”过程中，将一定浓度的盐酸缓慢加入粉碎后的优质石灰石中，同时搅拌。搅拌的目的是 ，该反应过程的化学反应方程式是 。
（2）检验“酸溶”过程中产生的气体，方法是 。
（3）“操作1”、“操作2”是同一种操作，该操作是 ，这一操作中玻璃棒的作用是 。
（4）副产物中能循环再用的物质是 。SiO2中Si的化合价是 。
（5）“转化”中发生以下反应，X的化学式是 ，你的依据是 。
【答案】（1）增大反应物之间的接触面积，使反应更充分
（2）把气体通入澄清的石灰水，变浑浊，说明生成的是CO2
（3）过滤 引流
（4）二氧化碳/CO2 +4
（5）H2O 质量守恒定律
【解析】（1）“酸溶”过程中，将一定浓度的盐酸缓慢加入粉碎后的优质石灰石中，同时搅拌。搅拌的目的：增大反应物之间的接触面积，使反应更充分；
石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
（2）“酸溶”过程中产生的气体是二氧化碳，通常用澄清石灰水检验二氧化碳，因为二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故方法是：把气体通入澄清的石灰水，变浑浊说明生成的是CO2；
（3）“操作1”、“操作2”均实现了固液分离，名称是过滤；
过滤时，玻璃棒的作用是引流；
（4）由图可知，二氧化碳既是反应物，又是生成物，可以循环利用；
二氧化硅中氧元素显-2价，设硅元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：x+（-2）×2=0，x=+4；
（5）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Ca、Cl、N、H、C、O的个数分别是1、2、2、6、1、2，生成物中含Ca、Cl、N、H、C、O的个数分别是1、2、2、8、1、3，故反应物中还应含2个H、1个O，故X的化学式为：H2O。
16．（6分）实验室在真空密闭容器内用不同目数（“目数”是指固体的粗细度，目数越大，颗粒越小）或不同质量的碳粉与相同质量的同种氧化铜粉混合，并使其在相同的高温条件下进行反应。所用试剂的规格及用量如下表所示，通过所连接的信息设备采集的数据绘制出的气体质量随反应时间变化的曲线如下图所示。
（1）对比分析a、b两条曲线，在所用碳粉质量相同的情况下，碳粉“目数”与反应速率之间的关系可描述为： 。
（2）已知实验I碳粉和氧化铜恰好反应，计算实验I或II在充分反应后得到气体的质量是多少？（写出具体计算过程）
（3）实验III充分反应后碳粉无剩余，所得气体的成分为 。
【答案】（1）目数越大，反应速率越快
（2）解：设得到气体的质量为x
x=11g
答：反应后得到气体的质量是11g.
（3）CO/一氧化碳
【解析】（1）根据表格提供的数据可以看出，碳粉的目数越大，反应速率越大；
（2）已知实验I碳粉和氧化铜恰好反应，根据化学方程式，由碳的质量算出生成的二氧化碳质量，详解见答案；
（3）实验Ⅲ充分反应后碳粉无剩余，则碳会与生成的二氧化碳反应生成一氧化碳，
故剩余的3g碳与生成的11g二氧化碳恰好完全反应，气体只有一氧化碳，且一氧化碳的质量为14g。选项
实验目的
实验方案
A
除去二氧化碳中混有的少量氧气
放入过量铁丝在其中燃烧
B
探究红砖块能否作双氧水分解的催化剂
比较红砖块加入双氧水前后产生气泡的快慢
C
探究二氧化碳能否与水发生反应
将二氧化碳通入紫色石蕊试液
D
鉴别氧化镁和四氧化三铁
观察颜色
A．测定空气中氧气的含量
B．加热一定量的高锰酸钾固体
C．将水通直流电一段时间
D．向一定量的5%过氧化氢溶液中加入二氧化锰
A．验证质量守恒定律
B．测定空气中氧气含量
C．证明蜡烛燃烧有水生成
D．探究分子运动
实验编号
碳粉质量及目数
氧化铜粉质量
对应曲线
I
3g(规格200目)
40 g
a
II
3g(规格1000目)
40 g
b
III
6g(规格1000目)
40 g
c（待画）