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2023年山东省济南市中考化学试卷
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这是一份2023年山东省济南市中考化学试卷，共20页。试卷主要包含了单项选择题，多项选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1．（2分）物质是在不断变化的。下列过程中，只发生物理变化的是（ ）
A．光合作用B．火箭发射
C．钢铁冶炼D．冰块融化
2．（2分）具备基本的化学实验技能是进行探究活动的基础和保证。下列实验操作中，合理的是（ ）
A．用量筒量取液体读数时，视线与液体凹液面最低处保持水平
B．稀释浓硫酸时，将水注入盛有浓硫酸的烧杯中
C．向试管内滴加液体时，将胶头滴管伸入试管内
D．用润湿的pH试纸，直接伸入待测溶液中测定其酸碱性强弱
3．（2分）我们要主动践行节约资源、环境友好的生活方式。下列做法中，有利于环境保护的是（ ）
A．处理垃圾时，投入相应分类垃圾桶
B．种植蔬菜时，过量施用农药化肥
C．外出露营时，提倡使用一次性木筷
D．欢度节日时，大量燃放烟花爆竹
4．（2分）化学与人类的健康密切相关。下列有关说法中，不合理的是（ ）
A．不吃霉变或超过保质期的食物
B．用甲醛浸泡过的食物可放心食用
C．预防骨质疏松可适量补充钙元素
D．摄入过量的重金属离子会引起中毒
5．（2分）人类生活和生产活动离不开火。下列有关说法中，不合理的是（ ）
A．炒菜时不慎油锅起火，可以盖上锅盖灭火
B．室内起火时，应立即打开所有门窗通风
C．控制燃烧的条件可以达到防火、灭火的目的
D．增大可燃物与氧气的接触面积可以促进燃烧
6．（2分）形成化学观念是化学学习的任务之一。下列有关叙述中，不正确的是（ ）
A．质子数相同的一类原子属于同种元素
B．利用化学反应可以改变原子的种类和数目
C．在一定条件下通过化学反应可以实现物质的转化
D．自然界中的氧、碳循环对维持生态平衡有重要意义
7．（2分）如图分别为某微观粒子的结构示意图（图1）和元素周期表部分内容（图2），结合图示信息判断，下列有关图1所示微观粒子的说法中，合理的是（ ）
A．该粒子是阳离子
B．该粒子最外层有8个电子
C．该粒子的相对原子质量为16.00
D．该粒子在化学反应中易失去电子
8．（2分）下列根据实验事实得出的结论中，不正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
9．（2分）下列说法中，合理的是（ ）
A．催化剂一定都能加快化学反应速率
B．含有氧元素的化合物一定是氧化物
C．溶液一定是均一、稳定的混合物
D．生成单质和化合物的反应一定是置换反应
10．（2分）已知某溶液X是稀盐酸和Ca（OH）2溶液两者之一，甲、乙、丙是NaNO3溶液、K2CO3溶液、FeCl3溶液中的各一种。取三等份溶液X，分别向其中滴入适量的甲、乙、丙三种溶液，产生的实验现象如下表所示。则依据实验现象做出的下列推断中，合理的是（ ）
A．甲是K2CO3溶液B．乙是NaNO3溶液
C．丙是FeCl3溶液D．溶液X是稀盐酸
二、多项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分，选对一个得2分，有错选的得0分。
（多选）11．（4分）化学学科的特征是从分子层次认识物质，通过化学变化创造物质。如图是某化学反应的分子种类变化示意图（甲、乙、丙分别代表图中对应的三种物质），下列有关该反应的说法中，正确的是（ ）
A．该反应前后分子的数目保持不变
B．该反应前后各元素的化合价都发生了改变
C．该反应属于化合反应
D．参加反应的甲、乙两物质的质量比为3：14
（多选）12．（4分）分离与提纯是获得物质的重要途径。下列实验方案设计中，不能达到实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
（多选）13．（4分）我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，促进了世界制碱技术的发展。Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列叙述中，不正确的是（ ）
A．t1℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为30%
B．t1℃时，将10gNa2CO3固体放入50g水中，充分溶解后得到溶液的质量为60g
C．将t1℃时Na2CO3的饱和溶液升温到t2℃时，溶液的溶质质量分数变大
D．当Na2CO3中混有少量NaCl时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯Na2CO3
（多选）14．（4分）向一定质量的AgNO3和Fe（NO3）2的混合溶液中加入Zn粉ag，充分反应后过滤，得到一定温度下的滤液（不饱和）和滤渣，分别向滤液和滤渣中加入适量稀盐酸，均无明显现象。下列有关说法中，正确的是（ ）
A．滤液的颜色为浅绿色
B．滤液中的溶质只有Zn（NO3）2
C．滤渣质量一定大于ag
D．滤渣中一定有单质Ag和单质Fe
（多选）15．（4分）化学小组的同学取一定量CuO、Fe2O3的混合物样品进行了一系列定量研究，实验过程如图所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）。下列有关说法中，正确的是（ ）
A．该混合物样品的质量为5.6g
B．该混合物样品中CuO与Fe2O3的质量比为5：2
C．该混合物样品中氧元素的质量为1.28g
D．实验过程②中生成沉淀的总质量为7.4g
三、非选择题：本题共6小题，共60分。
16．（10分）（1）按要求从二氧化硫、氧气、氢氧化钡、氯化锌中选取合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。
①可供给呼吸的气体 ；
②一种非金属氧化物 ；
③一种可溶于水的盐 ；
④一种可溶于水的碱 。
（2）化学与日常生活、人体健康和社会发展息息相关。
①每年5月20日是“中国学生营养日”。正处于生长发育期的青少年每天需要摄入一定量的奶类、蛋类、蔬菜、水果等食物以保证营养均衡。牛奶、鸡蛋中富含的营养物质是 （填选项序号之一）。
A.维生素C B.纤维素 C.淀粉 D.蛋白质
②长期使用的热水壶内壁上往往有一层水垢[主要成分是CaCO3和Mg（OH）2，厨房中常用的下列四种物质中，可以通过浸泡将水垢除去的是 （填选项序号之一）。
A.食用油B.食醋C.食盐D.料酒
③我国是湿法冶铜的先驱。早在西汉的《淮南万毕术》中就有“曾青得铁则化为铜”之说，晋代的《抱朴子内篇》里也有铁置换铜的记载。请写出单质铁与硝酸铜溶液反应的化学方程式： 。
④化学肥料的使用，使人类实现了由传统农业到现代农业的跨越。硝酸钾是一种重要的复合肥，它能同时均匀的供给作物多种养分。在硝酸钾中钾元素与氧元素的质量比为 （填最简整数比），硝酸钾中KNO3氮元素的化合价显 价。
17．（12分）人类社会发展离不开能源。能源发展历史上经历了柴草时期、煤炭时期、石油和天然气时期，即将进入新能源时期。
（1）科学技术的发展，为人类社会对能源的开发利用开辟了新天地。
①煤、石油和天然气等化石燃料都属于 （选填“可再生”“不可再生”之一）能源。
②结合如图信息判断，相等质量的图中五种物质充分燃烧时放出热量最多的是 （填物质名称）。
③能源发展战略是全面贯彻生态文明思想，确保“双碳”目标实现的重要举措。下列措施中，不利于实现“碳达峰、碳中和”的是 （填选项序号之一）。
A.倡导绿色低碳出行B.增加花草绿植面积C.大力发展燃煤发电D.资源回收再利用
（2）开发和利用清洁高效的新能源，是21世纪人类面临的重要课题。位于济南新旧动能转换起步区的“中国氢谷”，氢能产业蓝图正徐徐展开。
①氢能源公交车早已亮相泉城济南。氢能源公交车使用的氢氧燃料电池是一种将氢和氧的化学能转化成 能的装置。
②写出氢能源的优点（两点即可）： 。
（3）氢能源被广泛应用的关键之一是要有大规模制氢的途径。
①现有工业制氢方式中，甲烷二氧化碳重整制氢是一种重要工艺。在加热条件下，甲烷和二氧化碳发生化学反应，生成一氧化碳和氢气，请写出该反应的化学方程式： 。
②理想的氢能源循环体系是利用合适的光分解催化剂，使水在太阳光的照射下分解产生氢气。若要制取9kg氢气，理论上至少需要分解水 kg。
（4）安全贮氢也是氢能源开发的一个关键问题。目前，车用储氢罐常用环氧树脂基碳纤维复合材料作外壳，用高密度聚乙烯[（C2H4）n]、聚对苯二甲酸丁二醇酯[（C12H12O4）n]等材料作内衬。
①聚乙烯[（C2H4）n）属于 （选填“金属”“无机非金属”“有机高分子”之一）材料。
②在聚对苯二甲酸丁二醇酯[（C12H12O4）n]中质量分数最大的元素为 （填元素名称）。
18．（13分）如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），化学小组的同学利用其进行下列化学实验。
请根据题目要求，回答下列问题：
（1）以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集一瓶干燥且不含HCl的二氧化碳气体，按照要求设计实验装置，连接仪器，检查装置的气密性，进行实验。（提示：盐酸中挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收）
①所选仪器的连接顺序为 （从左到右填写仪器序号字母）。
②上述方法制取二氧化碳的化学方程式为 。
③向一个收集满二氧化碳气体的集气瓶中，同时放入一张干燥的蓝色石蕊试纸和一张湿润的蓝色石蕊试纸，观察到干燥的试纸不变色，而湿润的试纸变红。请叙述出现上述两种不同现象的原因：
（2）化学小组的同学用一氧化碳气体（含少量水蒸气），测定某氧化铁样品（杂质为铁粉）中Fe2O3的质量分数，设计了实验方案，所选仪器按“CO（含少量水蒸气）→C→A→D1→D2”的顺序连接（D1、D2为氢氧化钠洗气瓶），检查装置的气密性，然后进行实验。（假设发生的化学反应都充分反应）
①该装置中，洗气瓶C的作用为
②进行实验时，检查完装置的气密性，在仪器A硬质玻璃管中放入12g该氧化铁样品后，进行以下操作，其中应该先进行的是 （填选项序号之一）。
a.用酒精灯加热
b.通入一氧化碳气体（含少量水蒸气）
③反应充分进行后冷却，测得此时洗气瓶C增重1.8g，洗气瓶D1增重6.6g，则12g该氧化铁样品中Fe2O3的质量分数为 （计算结果精确至0.1%），该氧化铁样品中铁元素与氧元素的质量比为 （填最简整数比）。
④从环保角度考虑，该套实验装置还存在明显的不足之处，你的具体改进建议是 。
19．（6分）实验室中有两瓶没有贴标签的白色固体，已知是氯化钠固体和氢氧化钠固体中的各一种，小明和小红为确定各是哪种物质，进行了实验探究。
【探究与结论】
①小明各取少量两种白色固体于两个表面皿上，在空气中放置一段时间后，观察到其中一种白色固体表面潮湿并逐渐溶解，则该固体为 （填化学式），而另一种固体表面无明显变化。
②小红各取少量两种白色固体，分别加入A、B两支试管中，各滴加适量水，振荡，得到两种无色溶液。小红分别向这两种无色溶液中滴加适量 （填一种物质的化学式）溶液，振荡，观察到A试管中有蓝色沉淀生成，B试管中无明显现象。得出结论：A试管中加入的固体是氢氧化钠，B试管中加入的固体是氯化钠。
【交流与反思】③小明和小红经交流讨论后，认为利用物质溶解时溶液温度的变化也可以鉴别这两种物质，这是因为氯化钠固体溶于水，溶液温度无明显变化，而氢氧化钠固体溶于水，溶液温度 （选填“升高”“降低”之一）。
20．（6分）已知某固体混合物A中可能含有Na2CO3、Ba（NO3）2、NH4Cl、（NH4）2SO4四种物质中的两种或多种。小明和小红共同探究A的成分，他们分别取一定量固体混合物A，按如图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述。（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）
请根据实验过程和图示提供的信息，进行分析推理，回答下列问题：
①无色气体E为 （填化学式）；白色沉淀F为 （填化学式）。
②写出步骤Ⅰ中发生反应的一个化学方程式： 。
③在无色滤液G中，一定大量存在的阳离子是 （填离子符号）。
④根据上述实验现象推断，在固体混合物A中，（NH4）2SO4 （选填“一定存在”“一定不存在”“无法确定”之一），得出此结论的理由是 。
21．（13分）海洋中蕴含着丰富的资源，海洋资源的合理开发和综合利用对人类具有重要意义。
（1）从海洋中获得淡水，是解决淡水危机的重要途径。海水淡化的方法很多，蒸馏法是其中的一种。小明同学取少量海水，用如图所示装置进行了蒸馏法淡化海水的模拟探究实验。
下列有关说法中，不正确的是 （填选项序号之一）。
A.蒸馏过程中a试管里溶液的溶质质量分数变大
B.增加导管的长度可以使水蒸气的冷凝效果更好
C.加热过程中水分子的体积和能量都变大
D.蒸馏主要是利用物质的沸点不同将混合物进行分离
（2）目前从海水中提取食盐的方法主要为“盐田法”，生产流程如图所示：
从如图所示流程可知，从海水中获得食盐是通过 （选填“蒸发结晶”“降温结晶”之一）实现的。常温下，析出粗盐晶体后的母液，对于氯化钠来说是 （选填“饱和”“不饱和”之一）溶液。
（3）为测定某NaCl固体样品（杂质为MgSO4）中NaCl的质量分数，化学小组的同学取该样品20g，置于干净的烧杯中，加入100g蒸馏水，使固体样品完全溶解，再向所得溶液中逐滴加入溶质质量分数为5%的NaOH溶液，生成沉淀的质量与滴入NaOH溶液的质量关系如图所示。请回答：
①当滴入NaOH溶液120g时（即图中B点），烧杯中溶液里一定大量存在的酸根阴离子是 （填离子符号）。
②当滴入NaOH溶液80g时（即图中A点），恰好完全反应，此时所得溶液的质量是 g。（只填计算结果，精确至0.1g）
③求该20gNaCl固体样品中NaCl的质量分数。（写出计算过程，结果精确至1%）
参考答案与解析
一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求。
1．D
【解析】A、光合作用过程中有新物质氧气等生成，属于化学变化，故错误。
B、火箭发射过程中有新物质生成，属于化学变化，故错误。
C、钢铁冶炼过程中有新物质生成，属于化学变化，故错误。
D、冰块融化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故正确。
2．A
【解析】A、量筒的读数方法：视线要与液体凹液面最低处保持水平，故正确；
B、稀释浓硫酸时，将浓硫酸注入盛有水的烧杯中，故错误；
C、胶头滴管的使用注意事项：要垂悬在试管口上方，不能伸入试管内，故错误；
D、用pH试纸测定溶液的pH时，pH试纸不能润湿，不能直接伸入待测溶液中，故错误。
3．A
【解析】A、处理垃圾时，投入相应分类垃圾桶既可以节约资源，又能减少环境污染，有利于环境保护，符合题意；B、过量施用农药化肥会造成土壤污染、水体污染，不有利于环境保护，不符合题意；C、提倡使用一次性木筷就需要大量砍伐树木，不有利于环境保护，不符合题意；D、大量燃放烟花爆竹会产生烟尘和有害气体，加剧空气污染，不有利于环境保护，不符合题意。
4．B
【解析】A.霉变或超过保质期食物中含有对人体健康有害的物质，因此不能食用霉变或超过保质期食物，故A正确；B.甲醛有毒，因此食用甲醛浸泡的食物会危害人体健康，故B错误；C.钙是组成人体骨骼的主要元素之一，预防骨质疏松可适量补充钙元素，故C正确；D.重金属离子可导致蛋白质变性，所以摄入过量的重金属离子会引起中毒，故D正确；
5．B
【解析】A、炒菜时不慎油锅起火，可以盖上锅盖灭火，这是采用了隔绝氧气的原理来灭火，说法正确；B、室内起火时，不能立即打开所有门窗通风，以防空气流通造成火势蔓延，说法错误；C、物质燃烧必须同时具备三个条件：一是物质的具有可燃性，二是可燃物与氧气充分接触，三是温度达到可燃物的着火点，三个条件必须同时具备，缺一不可。因此控制燃烧的条件可以达到防火、灭火的目的，说法正确；D、增大可燃物与氧气的接触面积可以促进燃烧，说法正确。
6．B
【解析】A、元素是具有相同质子数的一类原子的总称，因此质子数相同的一类原子属于同种元素，叙述正确；B、由质量守恒定律可知，利用化学反应不能改变原子的种类和数目，叙述错误；C、化学变化的特征是有新物质生成，因此在一定条件下通过化学反应可以实现物质的转化，叙述正确；D、自然界中的氧、碳循环对维持生态平衡有重要意义，叙述正确。
7．C
【解析】A、该粒子质子数＝核外电子数＝8，为原子，故选项说法错误。
B、由原子结构示意图可知，该粒子最外层有6个电子，故选项说法错误。
C、由原子结构示意图可知，其核内质子数为8，根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数，则该元素的原子序数为8；根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该粒子的相对原子质量为16.00，故选项说法正确。
D、该原子的最外层电子数是6，大于4，在化学反应中易得到2个电子而形成阴离子，故选项说法错误。
8．B
【解析】A、将铜丝放入硝酸银溶液中，铜丝表面有银白色金属附着，说明金属活动性：铜＞银，故选项说法正确。
B、某纯净物在氧气中充分燃烧，生成二氧化碳、二氧化硫和水，二氧化碳、二氧化硫和水三种物质中含有碳、硫、氢、氧四种元素，根据质量守恒定律，反应前后，元素种类不变，反应物氧气中只含有氧元素，则物质中一定含有碳、硫、氢三种元素，可能含有氧元素，故选项说法错误。
C、向碳酸钠溶液中滴加无色酚酞试液，溶液呈红色，说明碳酸钠溶液显碱性，故选项说法正确。
D、50mL水和50mL酒精混合后的总体积小于100mL，是因为分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，故选项说法正确。
9．C
【解析】A、催化剂一定都能改变化学反应速率，有的反应中是加快反应速率，有的反应中是减慢反应速率，故A错；
B、氧化物是由两种元素组成，一种元素是氧元素的化合物，含有氧元素的化合物不一定是氧化物，例如高锰酸钾，故B错；C、溶液是均一、稳定的混合物，故C正确；D、置换反应是指一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物，故D错。
10．A
【解析】稀盐酸与NaNO3溶液、FeCl3溶液均不反应，与K2CO3溶液反应生成氯化钾、水和二氧化碳气体，X不可能是稀盐酸；X是Ca（OH）2溶液，氢氧化钙溶液能与碳酸钾溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，能与FeCl3溶液反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，与NaNO3溶液不反应，则甲是K2CO3溶液，乙是FeCl3溶液，丙是NaNO3溶液，观察选项，A说法正确。
二、多项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分，选对一个得2分，有错选的得0分。
11．BCD
【解析】氮气和氢气在一定条件下生成氨气，化学方程式为：N2+3H22NH3。
A、由方程式的意义可知，每4个分子变化成了2个分子，反应前后分子的数目发生了变化，故A说法不正确；B、该反应由两种单质生成了一种化合物，反应前后各元素的化合价都发生了改变，故B说法正确C、该反应由两种物质生成一种物质，属于化合反应，故C说法正确；D、由方程式的意义可知，参加反应的甲、乙两物质的质量比为（2×3）：28＝3：14，故D说法正确。
12．ACD
【解析】A、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。B、CuO能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铜不与稀硫酸反应，再过滤，洗涤，干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通过量氧气点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，且除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故选项所采取的方法错误。
D、NaOH和稀盐酸反应生成氯化钠和水，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
13．AC
【解析】A、t1℃时，NaCl的溶解度时36g，所以饱和溶液的溶质质量分数为×100%≈26.5%，故A错误；B、t1℃时，碳酸钠的溶解度时21.8g，所以将10gNa2CO3固体放入50g水中，充分溶解后得到溶液的质量为60g，故B正确；C、将t1℃时Na2CO3的饱和溶液升温到t2℃时，溶解度增大，溶质、溶剂质量都不变，所以溶液的溶质质量分数不变，故C错误；D、碳酸钠的溶解度受温度变化影响较大，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，所以当Na2CO3中混有少量NaCl时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯Na2CO3，故D正确。
14．AC
【解析】由金属活动性Zn＞Fe＞Ag知，现有一定质量的AgNO3和Fe（NO3）2的混合溶液，向其中加入3gZn粉，锌先与AgNO3反应生成硝酸锌和银，AgNO3反应完，若还有锌粉，锌才能与Fe（NO3）2的反应生成硝酸锌和铁。充分反应后过滤，得到一定温度下的滤液（不饱和）和滤渣，分别向滤液和滤渣中加入适量稀盐酸，均无明显现象，说明滤液中不含硝酸银，滤渣中不含锌、铁，所以锌恰好与硝酸银完全反应，滤液中含有Zn（NO3）2和Fe（NO3）2，滤渣中含有Ag。A、滤液中含有Zn（NO3）2和Fe（NO3）2，滤液的颜色为浅绿色，故正确；B、滤液中含有Zn（NO3）2和Fe（NO3）2，故错误；C、由Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag，由反应时的质量比可知，每65份质量的锌可置换出216份质量的银，渣质量一定大于ag，故正确；D、滤渣中只含有Ag，故错误。
15．AD
【解析】A、向混合物样品中滴加50g稀盐酸得到55.6g不饱和溶液，则混合物样品的质量为55.6g﹣50g＝5.6g，故A选项正确；B、设混合物样品中CuO的质量为x，Fe2O3的质量为y，②中由CuCl2反应生成的NaCl的质量为a，由FeCl3的反应生成的NaCl的质量为b
CuO+2HCl＝CuCl2+H2O CuCl2+2NaOH＝Cu（OH）2+2NaCl
80 135 135 117
由化学方程式可知CuO～2NaCl
80 117
x a
a＝
Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O FeCl3+3NaOH＝Fe（OH）3↓+3NaCl
160 325 162.5 175.5
由化学方程式可知Fe2O3～6NaCl
160 351
y b
b＝
故可得到以下方程组
联立解得x＝0.8g y＝4.8g
故混合物样品中CuO与Fe2O3的质量比为0.8g：4.8g＝1：6，故B选项错误；
C、该混合物样品中氧元素的质量为0.8g×+4.8g×＝1.6g，故C选项错误；
D、设反应生成的Cu（OH）2的质量为m，Fe（OH）3的质量为n
由各物质的关系可知CuO～Cu（OH）2 Fe2O3～2Fe（OH）3
80 98 160 214
0.8g m 4.8g n
m＝0.98g
n＝6.42g
故实验过程②中生成沉淀的总质量为0.98g+6.42g＝7.4g，故D选项正确。
故选：AD。
三、非选择题：本题共6小题，共60分。
16．（1）①O2；②SO2；③ZnCl2；④Ba（OH）2；
（2）①D；②B；③Fe+Cu（NO3）2＝Fe（NO3）2+Cu；④13：16；+5。
【解析】（1）①氧气是可供给呼吸的气体，其化学式为O2；②二氧化硫是一种非金属氧化物，其化学式为SO2；③氯化锌是一种可溶于水的盐，其化学式为ZnCl2；
④氢氧化钡是一种可溶于水的碱，其化学式为Ba（OH）2；
（2）①牛奶、鸡蛋中富含的营养物质是蛋白质；
②食醋中含有醋酸，能与水垢中的氢氧化镁和碳酸钙反应，因此可用食醋除水垢；
③铁与硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，化学方程式为：Fe+Cu（NO3）2＝Fe（NO3）2+Cu；
④KNO3中钾元素与氧元素的质量比为39：（16×3）＝39：48＝13：16；硝酸钾中钾元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为﹣2价，设氮元素的化合价为a，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0可得（+1）+a+（﹣2）×3＝0，a＝+5。
17．（1）不可再生；②氢气；③C；（2）①电；②燃烧产物是水，无污染；原料来源广（合理即可）；（3）①CH4+CO22CO+2H2；②81；（4）①有机高分子；②碳。
【解析】（1）①煤、石油和天然气等随着不断地消耗，短时间内不能再生，因此化石燃料都属于不可再生能源；②根据图示信息可知，相等质量的图中五种物质充分燃烧时放出热量最多的是氢气；③A.倡导绿色低碳出行，减少二氧化碳的排放，有利于实现“碳达峰、碳中和”，故正确；B.植物的光合作用吸收二氧化碳，释放出氧气，因此增加花草绿植面积可以实现“碳达峰、碳中和”，故正确；C.大力发展燃煤发电，释放出二氧化碳，不利于实现“碳达峰、碳中和”，故错误；D.资源回收再利用，节约了能源，节约了资源，有利于实现“碳达峰、碳中和”，故正确；故选：C；
（2）①氢能源公交车使用的氢氧燃料电池是一种将氢和氧的化学能转化成电能的装置；
②氢气燃烧的产物为水，对环境没有污染，且氢气原料来源广，热值高等；
（3）①在加热条件下，甲烷和二氧化碳发生化学反应，生成一氧化碳和氢气，请写出该反应的化学方程式：CH4+CO22CO+2H2；
②利用合适的光分解催化剂，使水在太阳光的照射下分解产生氢气，设理论上至少需要分解水的质量为x。
2H2O2H2↑+O2↑
36 4
x 9kg
，x＝81kg；
（4）①聚乙烯[（C2H4）n）为乙烯通过加聚反应生成的高分子，属于有机高分子材料；
②在聚对苯二甲酸丁二醇酯[（C12H12O4）n]中碳、氢、氧元素的质量比为：（12×12n）：（12n）：（16×4n）＝36：3：16，因此质量分数最大的元素为碳。
18．（1）①BECF；②CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；③二氧化碳不能使蓝色石蕊试纸变红，二氧化碳和水反应生成的碳酸有酸性，能使蓝色石蕊试纸变红；
（2）①除去CO气体中的水蒸气；②b；③66.7%；4：1；④在装置的末端加一个燃着的酒精灯。
【解析】（1）①以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集一瓶干燥且不含HCl的二氧化碳气体，需要固液常温型发生装置，先用饱和碳酸氢钠溶液除去HCl气体，再用浓硫酸进行干燥，最后用向上排空气法来收集二氧化碳，则所选仪器的连接顺序为BECF。
②上述方法制取二氧化碳的反应是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。
③向一个收集满二氧化碳气体的集气瓶中，同时放入一张干燥的蓝色石蕊试纸和一张湿润的蓝色石蕊试纸，观察到干燥的试纸不变色，而湿润的试纸变红。出现上述两种不同现象的原因是：二氧化碳不能使蓝色石蕊试纸变红，二氧化碳和水反应生成的碳酸有酸性，能使蓝色石蕊试纸变红。
（2）①一氧化碳气体中含少量水蒸气，则该装置中，洗气瓶C的作用为除去CO气体中的水蒸气。
②进行实验时，检查完装置的气密性，在仪器A硬质玻璃管中放入12g该氧化铁样品后，进行以下操作，其中应该先进行的是通入一氧化碳气体（含少量水蒸气）排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸，再用酒精灯加热；故选：b。
③反应充分进行后冷却，测得此时洗气瓶C增重1.8g，这是水蒸气的质量，洗气瓶D1增重6.6g，这是生成二氧化碳的质量，
设该氧化铁样品中Fe2O3的质量为x。
3CO+Fe2O32Fe+3CO2
160 132
x 6.6g
x＝8g
则12g该氧化铁样品中Fe2O3的质量分数为：×100%≈66.7%；
8g氧化铁中氧元素的质量为：8g××100%＝2.4g，而12g该氧化铁样品中的杂质为铁粉，则铁元素的质量为：12g﹣2.4g＝9.6g，所以铁元素与氧元素的质量比为9.6g：2.4g＝4：1。
④一氧化碳有毒，直接排放会污染空气，所以从环保角度考虑，该套实验装置存在的不足之处是缺少尾气处理装置，具体改进建议是：在装置的末端加一个燃着的酒精灯。
19．①NaOH；②CuSO4（合理即可）；③升高。
【解析】①NaOH固体易潮解，观察到其中一种白色固体表面潮湿并逐渐溶解，则该固体为NaOH，而另一种固体（氯化钠固体）表面无明显变化；
②CuSO4与氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，氯化钠与硫酸铜不反应；
③氢氧化钠固体溶于水，溶液温度升高。
20．①NH3；AgCl②Ba（NO3）2+H2SO4＝BaSO4↓+2HNO3；③H+、Na+、Ba2+、；
④一定不存在；固体混合物A中 Ba（NO3）2 一定存在，若 （NH4）2SO4 存在，在步骤Ⅱ中会生成白色沉淀，与实验现象不符，所以 （NH4）2SO4 一定不存在（合理即可）。
【解析】①有上述分析可知：无色气体E为 NH3；白色沉淀F为 AgCl。②步骤Ⅰ中发生的反应为：硝酸钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，化学方程式：Ba（NO3）2+H2SO4＝BaSO4↓+2HNO3。③在无色滤液G中含有硝酸钠、稀硝酸、氯化铵、硝酸钡，一定大量存在的阳离子是 H+、Na+、Ba2+、。
④根据上述实验现象推断，在固体混合物A中，（NH4）2SO4一定不存在，得出此结论的理由是固体混合物A中 Ba（NO3）2 一定存在，若 （NH4）2SO4 存在，在步骤Ⅱ中会生成白色沉淀，与实验现象不符，所以 （NH4）2SO4 一定不存在（合理即可）。
21．（1）C；（2）蒸发结晶；饱和；（3）①、Cl﹣；②197.1；③70%。
【解析】（1）A.蒸馏过程中a试管里水分不断蒸发，溶液的溶质质量分数变大，故正确；
B.增加导管的长度可以增加冷凝的距离，使水蒸气的冷凝效果更好，故正确；
C.加热过程中水分子的体积不变，能量变大，故错误；D.蒸馏主要是利用物质的沸点不同将混合物进行分离，故正确；（2）氯化钠的溶解度受温度影响不大，该过程主要通过蒸发结晶使食盐析出；结晶池中氯化钠溶液中析出氯化钠固体，故此时结晶池中的溶液为氯化钠的饱和溶液；（3）①当滴入NaOH溶液120g时（即图中B点），氢氧化钠溶液过量，烧杯中溶液里含有的溶质为过量的氢氧化钠、反应生成的硫酸钠和原物质中的氯化钠，烧杯中溶液里一定大量存在的酸根阴离子是、Cl﹣；②参加反应的NaOH质量：80g×5%＝4g，设参加反应的硫酸镁的质量为x，生成氢氧化镁的质量为y。
2NaOH+MgSO4＝Na2SO4+Mg（OH）2↓
80 120 58
4g x y
x＝6g
y＝2.9g
恰好完全反应，此时所得溶液的质量是20g+100g+80g﹣2.9g＝197.1g
③样品中NaCl的质量分数为
答：NaCl固体样品中NaCl的质量分数为70%。
选项
实验事实
结论
A
将铜丝放入硝酸银溶液中，铜丝表面有银白色金属附着
金属活动性：铜＞银
B
某纯净物在氧气中充分燃烧，生成二氧化碳、二氧化硫和水
该物质由碳、氢、氧三种元素组成
C
向碳酸钠溶液中滴加无色酚酞试液，溶液呈红色
碳酸钠溶液显碱性
D
50mL水和50mL酒精混合后的总体积小于100mL
分子之间存在间隔
所加溶液
甲
乙
丙
实验现象
产生白色沉淀
产生红褐色沉淀
无明显现象
选项
实验目的
实验方案
A
除去CaO中混有的少量CaCO3
加适量水溶解，过滤
B
除去Cu粉中混有的少量CuO
加过量稀硫酸，过滤，洗涤，干燥
C
除去CO2中混有的少量CO
向其中通入过量氧气，点燃
D
除去Na2SO4溶液中混有的少量NaOH
滴加稀盐酸至溶液pH＝7
1．（2分）物质是在不断变化的。下列过程中，只发生物理变化的是（ ）
A．光合作用B．火箭发射
C．钢铁冶炼D．冰块融化
2．（2分）具备基本的化学实验技能是进行探究活动的基础和保证。下列实验操作中，合理的是（ ）
A．用量筒量取液体读数时，视线与液体凹液面最低处保持水平
B．稀释浓硫酸时，将水注入盛有浓硫酸的烧杯中
C．向试管内滴加液体时，将胶头滴管伸入试管内
D．用润湿的pH试纸，直接伸入待测溶液中测定其酸碱性强弱
3．（2分）我们要主动践行节约资源、环境友好的生活方式。下列做法中，有利于环境保护的是（ ）
A．处理垃圾时，投入相应分类垃圾桶
B．种植蔬菜时，过量施用农药化肥
C．外出露营时，提倡使用一次性木筷
D．欢度节日时，大量燃放烟花爆竹
4．（2分）化学与人类的健康密切相关。下列有关说法中，不合理的是（ ）
A．不吃霉变或超过保质期的食物
B．用甲醛浸泡过的食物可放心食用
C．预防骨质疏松可适量补充钙元素
D．摄入过量的重金属离子会引起中毒
5．（2分）人类生活和生产活动离不开火。下列有关说法中，不合理的是（ ）
A．炒菜时不慎油锅起火，可以盖上锅盖灭火
B．室内起火时，应立即打开所有门窗通风
C．控制燃烧的条件可以达到防火、灭火的目的
D．增大可燃物与氧气的接触面积可以促进燃烧
6．（2分）形成化学观念是化学学习的任务之一。下列有关叙述中，不正确的是（ ）
A．质子数相同的一类原子属于同种元素
B．利用化学反应可以改变原子的种类和数目
C．在一定条件下通过化学反应可以实现物质的转化
D．自然界中的氧、碳循环对维持生态平衡有重要意义
7．（2分）如图分别为某微观粒子的结构示意图（图1）和元素周期表部分内容（图2），结合图示信息判断，下列有关图1所示微观粒子的说法中，合理的是（ ）
A．该粒子是阳离子
B．该粒子最外层有8个电子
C．该粒子的相对原子质量为16.00
D．该粒子在化学反应中易失去电子
8．（2分）下列根据实验事实得出的结论中，不正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
9．（2分）下列说法中，合理的是（ ）
A．催化剂一定都能加快化学反应速率
B．含有氧元素的化合物一定是氧化物
C．溶液一定是均一、稳定的混合物
D．生成单质和化合物的反应一定是置换反应
10．（2分）已知某溶液X是稀盐酸和Ca（OH）2溶液两者之一，甲、乙、丙是NaNO3溶液、K2CO3溶液、FeCl3溶液中的各一种。取三等份溶液X，分别向其中滴入适量的甲、乙、丙三种溶液，产生的实验现象如下表所示。则依据实验现象做出的下列推断中，合理的是（ ）
A．甲是K2CO3溶液B．乙是NaNO3溶液
C．丙是FeCl3溶液D．溶液X是稀盐酸
二、多项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分，选对一个得2分，有错选的得0分。
（多选）11．（4分）化学学科的特征是从分子层次认识物质，通过化学变化创造物质。如图是某化学反应的分子种类变化示意图（甲、乙、丙分别代表图中对应的三种物质），下列有关该反应的说法中，正确的是（ ）
A．该反应前后分子的数目保持不变
B．该反应前后各元素的化合价都发生了改变
C．该反应属于化合反应
D．参加反应的甲、乙两物质的质量比为3：14
（多选）12．（4分）分离与提纯是获得物质的重要途径。下列实验方案设计中，不能达到实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
（多选）13．（4分）我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，促进了世界制碱技术的发展。Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列叙述中，不正确的是（ ）
A．t1℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为30%
B．t1℃时，将10gNa2CO3固体放入50g水中，充分溶解后得到溶液的质量为60g
C．将t1℃时Na2CO3的饱和溶液升温到t2℃时，溶液的溶质质量分数变大
D．当Na2CO3中混有少量NaCl时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯Na2CO3
（多选）14．（4分）向一定质量的AgNO3和Fe（NO3）2的混合溶液中加入Zn粉ag，充分反应后过滤，得到一定温度下的滤液（不饱和）和滤渣，分别向滤液和滤渣中加入适量稀盐酸，均无明显现象。下列有关说法中，正确的是（ ）
A．滤液的颜色为浅绿色
B．滤液中的溶质只有Zn（NO3）2
C．滤渣质量一定大于ag
D．滤渣中一定有单质Ag和单质Fe
（多选）15．（4分）化学小组的同学取一定量CuO、Fe2O3的混合物样品进行了一系列定量研究，实验过程如图所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）。下列有关说法中，正确的是（ ）
A．该混合物样品的质量为5.6g
B．该混合物样品中CuO与Fe2O3的质量比为5：2
C．该混合物样品中氧元素的质量为1.28g
D．实验过程②中生成沉淀的总质量为7.4g
三、非选择题：本题共6小题，共60分。
16．（10分）（1）按要求从二氧化硫、氧气、氢氧化钡、氯化锌中选取合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。
①可供给呼吸的气体 ；
②一种非金属氧化物 ；
③一种可溶于水的盐 ；
④一种可溶于水的碱 。
（2）化学与日常生活、人体健康和社会发展息息相关。
①每年5月20日是“中国学生营养日”。正处于生长发育期的青少年每天需要摄入一定量的奶类、蛋类、蔬菜、水果等食物以保证营养均衡。牛奶、鸡蛋中富含的营养物质是 （填选项序号之一）。
A.维生素C B.纤维素 C.淀粉 D.蛋白质
②长期使用的热水壶内壁上往往有一层水垢[主要成分是CaCO3和Mg（OH）2，厨房中常用的下列四种物质中，可以通过浸泡将水垢除去的是 （填选项序号之一）。
A.食用油B.食醋C.食盐D.料酒
③我国是湿法冶铜的先驱。早在西汉的《淮南万毕术》中就有“曾青得铁则化为铜”之说，晋代的《抱朴子内篇》里也有铁置换铜的记载。请写出单质铁与硝酸铜溶液反应的化学方程式： 。
④化学肥料的使用，使人类实现了由传统农业到现代农业的跨越。硝酸钾是一种重要的复合肥，它能同时均匀的供给作物多种养分。在硝酸钾中钾元素与氧元素的质量比为 （填最简整数比），硝酸钾中KNO3氮元素的化合价显 价。
17．（12分）人类社会发展离不开能源。能源发展历史上经历了柴草时期、煤炭时期、石油和天然气时期，即将进入新能源时期。
（1）科学技术的发展，为人类社会对能源的开发利用开辟了新天地。
①煤、石油和天然气等化石燃料都属于 （选填“可再生”“不可再生”之一）能源。
②结合如图信息判断，相等质量的图中五种物质充分燃烧时放出热量最多的是 （填物质名称）。
③能源发展战略是全面贯彻生态文明思想，确保“双碳”目标实现的重要举措。下列措施中，不利于实现“碳达峰、碳中和”的是 （填选项序号之一）。
A.倡导绿色低碳出行B.增加花草绿植面积C.大力发展燃煤发电D.资源回收再利用
（2）开发和利用清洁高效的新能源，是21世纪人类面临的重要课题。位于济南新旧动能转换起步区的“中国氢谷”，氢能产业蓝图正徐徐展开。
①氢能源公交车早已亮相泉城济南。氢能源公交车使用的氢氧燃料电池是一种将氢和氧的化学能转化成 能的装置。
②写出氢能源的优点（两点即可）： 。
（3）氢能源被广泛应用的关键之一是要有大规模制氢的途径。
①现有工业制氢方式中，甲烷二氧化碳重整制氢是一种重要工艺。在加热条件下，甲烷和二氧化碳发生化学反应，生成一氧化碳和氢气，请写出该反应的化学方程式： 。
②理想的氢能源循环体系是利用合适的光分解催化剂，使水在太阳光的照射下分解产生氢气。若要制取9kg氢气，理论上至少需要分解水 kg。
（4）安全贮氢也是氢能源开发的一个关键问题。目前，车用储氢罐常用环氧树脂基碳纤维复合材料作外壳，用高密度聚乙烯[（C2H4）n]、聚对苯二甲酸丁二醇酯[（C12H12O4）n]等材料作内衬。
①聚乙烯[（C2H4）n）属于 （选填“金属”“无机非金属”“有机高分子”之一）材料。
②在聚对苯二甲酸丁二醇酯[（C12H12O4）n]中质量分数最大的元素为 （填元素名称）。
18．（13分）如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），化学小组的同学利用其进行下列化学实验。
请根据题目要求，回答下列问题：
（1）以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集一瓶干燥且不含HCl的二氧化碳气体，按照要求设计实验装置，连接仪器，检查装置的气密性，进行实验。（提示：盐酸中挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收）
①所选仪器的连接顺序为 （从左到右填写仪器序号字母）。
②上述方法制取二氧化碳的化学方程式为 。
③向一个收集满二氧化碳气体的集气瓶中，同时放入一张干燥的蓝色石蕊试纸和一张湿润的蓝色石蕊试纸，观察到干燥的试纸不变色，而湿润的试纸变红。请叙述出现上述两种不同现象的原因：
（2）化学小组的同学用一氧化碳气体（含少量水蒸气），测定某氧化铁样品（杂质为铁粉）中Fe2O3的质量分数，设计了实验方案，所选仪器按“CO（含少量水蒸气）→C→A→D1→D2”的顺序连接（D1、D2为氢氧化钠洗气瓶），检查装置的气密性，然后进行实验。（假设发生的化学反应都充分反应）
①该装置中，洗气瓶C的作用为
②进行实验时，检查完装置的气密性，在仪器A硬质玻璃管中放入12g该氧化铁样品后，进行以下操作，其中应该先进行的是 （填选项序号之一）。
a.用酒精灯加热
b.通入一氧化碳气体（含少量水蒸气）
③反应充分进行后冷却，测得此时洗气瓶C增重1.8g，洗气瓶D1增重6.6g，则12g该氧化铁样品中Fe2O3的质量分数为 （计算结果精确至0.1%），该氧化铁样品中铁元素与氧元素的质量比为 （填最简整数比）。
④从环保角度考虑，该套实验装置还存在明显的不足之处，你的具体改进建议是 。
19．（6分）实验室中有两瓶没有贴标签的白色固体，已知是氯化钠固体和氢氧化钠固体中的各一种，小明和小红为确定各是哪种物质，进行了实验探究。
【探究与结论】
①小明各取少量两种白色固体于两个表面皿上，在空气中放置一段时间后，观察到其中一种白色固体表面潮湿并逐渐溶解，则该固体为 （填化学式），而另一种固体表面无明显变化。
②小红各取少量两种白色固体，分别加入A、B两支试管中，各滴加适量水，振荡，得到两种无色溶液。小红分别向这两种无色溶液中滴加适量 （填一种物质的化学式）溶液，振荡，观察到A试管中有蓝色沉淀生成，B试管中无明显现象。得出结论：A试管中加入的固体是氢氧化钠，B试管中加入的固体是氯化钠。
【交流与反思】③小明和小红经交流讨论后，认为利用物质溶解时溶液温度的变化也可以鉴别这两种物质，这是因为氯化钠固体溶于水，溶液温度无明显变化，而氢氧化钠固体溶于水，溶液温度 （选填“升高”“降低”之一）。
20．（6分）已知某固体混合物A中可能含有Na2CO3、Ba（NO3）2、NH4Cl、（NH4）2SO4四种物质中的两种或多种。小明和小红共同探究A的成分，他们分别取一定量固体混合物A，按如图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述。（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）
请根据实验过程和图示提供的信息，进行分析推理，回答下列问题：
①无色气体E为 （填化学式）；白色沉淀F为 （填化学式）。
②写出步骤Ⅰ中发生反应的一个化学方程式： 。
③在无色滤液G中，一定大量存在的阳离子是 （填离子符号）。
④根据上述实验现象推断，在固体混合物A中，（NH4）2SO4 （选填“一定存在”“一定不存在”“无法确定”之一），得出此结论的理由是 。
21．（13分）海洋中蕴含着丰富的资源，海洋资源的合理开发和综合利用对人类具有重要意义。
（1）从海洋中获得淡水，是解决淡水危机的重要途径。海水淡化的方法很多，蒸馏法是其中的一种。小明同学取少量海水，用如图所示装置进行了蒸馏法淡化海水的模拟探究实验。
下列有关说法中，不正确的是 （填选项序号之一）。
A.蒸馏过程中a试管里溶液的溶质质量分数变大
B.增加导管的长度可以使水蒸气的冷凝效果更好
C.加热过程中水分子的体积和能量都变大
D.蒸馏主要是利用物质的沸点不同将混合物进行分离
（2）目前从海水中提取食盐的方法主要为“盐田法”，生产流程如图所示：
从如图所示流程可知，从海水中获得食盐是通过 （选填“蒸发结晶”“降温结晶”之一）实现的。常温下，析出粗盐晶体后的母液，对于氯化钠来说是 （选填“饱和”“不饱和”之一）溶液。
（3）为测定某NaCl固体样品（杂质为MgSO4）中NaCl的质量分数，化学小组的同学取该样品20g，置于干净的烧杯中，加入100g蒸馏水，使固体样品完全溶解，再向所得溶液中逐滴加入溶质质量分数为5%的NaOH溶液，生成沉淀的质量与滴入NaOH溶液的质量关系如图所示。请回答：
①当滴入NaOH溶液120g时（即图中B点），烧杯中溶液里一定大量存在的酸根阴离子是 （填离子符号）。
②当滴入NaOH溶液80g时（即图中A点），恰好完全反应，此时所得溶液的质量是 g。（只填计算结果，精确至0.1g）
③求该20gNaCl固体样品中NaCl的质量分数。（写出计算过程，结果精确至1%）
参考答案与解析
一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求。
1．D
【解析】A、光合作用过程中有新物质氧气等生成，属于化学变化，故错误。
B、火箭发射过程中有新物质生成，属于化学变化，故错误。
C、钢铁冶炼过程中有新物质生成，属于化学变化，故错误。
D、冰块融化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故正确。
2．A
【解析】A、量筒的读数方法：视线要与液体凹液面最低处保持水平，故正确；
B、稀释浓硫酸时，将浓硫酸注入盛有水的烧杯中，故错误；
C、胶头滴管的使用注意事项：要垂悬在试管口上方，不能伸入试管内，故错误；
D、用pH试纸测定溶液的pH时，pH试纸不能润湿，不能直接伸入待测溶液中，故错误。
3．A
【解析】A、处理垃圾时，投入相应分类垃圾桶既可以节约资源，又能减少环境污染，有利于环境保护，符合题意；B、过量施用农药化肥会造成土壤污染、水体污染，不有利于环境保护，不符合题意；C、提倡使用一次性木筷就需要大量砍伐树木，不有利于环境保护，不符合题意；D、大量燃放烟花爆竹会产生烟尘和有害气体，加剧空气污染，不有利于环境保护，不符合题意。
4．B
【解析】A.霉变或超过保质期食物中含有对人体健康有害的物质，因此不能食用霉变或超过保质期食物，故A正确；B.甲醛有毒，因此食用甲醛浸泡的食物会危害人体健康，故B错误；C.钙是组成人体骨骼的主要元素之一，预防骨质疏松可适量补充钙元素，故C正确；D.重金属离子可导致蛋白质变性，所以摄入过量的重金属离子会引起中毒，故D正确；
5．B
【解析】A、炒菜时不慎油锅起火，可以盖上锅盖灭火，这是采用了隔绝氧气的原理来灭火，说法正确；B、室内起火时，不能立即打开所有门窗通风，以防空气流通造成火势蔓延，说法错误；C、物质燃烧必须同时具备三个条件：一是物质的具有可燃性，二是可燃物与氧气充分接触，三是温度达到可燃物的着火点，三个条件必须同时具备，缺一不可。因此控制燃烧的条件可以达到防火、灭火的目的，说法正确；D、增大可燃物与氧气的接触面积可以促进燃烧，说法正确。
6．B
【解析】A、元素是具有相同质子数的一类原子的总称，因此质子数相同的一类原子属于同种元素，叙述正确；B、由质量守恒定律可知，利用化学反应不能改变原子的种类和数目，叙述错误；C、化学变化的特征是有新物质生成，因此在一定条件下通过化学反应可以实现物质的转化，叙述正确；D、自然界中的氧、碳循环对维持生态平衡有重要意义，叙述正确。
7．C
【解析】A、该粒子质子数＝核外电子数＝8，为原子，故选项说法错误。
B、由原子结构示意图可知，该粒子最外层有6个电子，故选项说法错误。
C、由原子结构示意图可知，其核内质子数为8，根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数，则该元素的原子序数为8；根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该粒子的相对原子质量为16.00，故选项说法正确。
D、该原子的最外层电子数是6，大于4，在化学反应中易得到2个电子而形成阴离子，故选项说法错误。
8．B
【解析】A、将铜丝放入硝酸银溶液中，铜丝表面有银白色金属附着，说明金属活动性：铜＞银，故选项说法正确。
B、某纯净物在氧气中充分燃烧，生成二氧化碳、二氧化硫和水，二氧化碳、二氧化硫和水三种物质中含有碳、硫、氢、氧四种元素，根据质量守恒定律，反应前后，元素种类不变，反应物氧气中只含有氧元素，则物质中一定含有碳、硫、氢三种元素，可能含有氧元素，故选项说法错误。
C、向碳酸钠溶液中滴加无色酚酞试液，溶液呈红色，说明碳酸钠溶液显碱性，故选项说法正确。
D、50mL水和50mL酒精混合后的总体积小于100mL，是因为分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，故选项说法正确。
9．C
【解析】A、催化剂一定都能改变化学反应速率，有的反应中是加快反应速率，有的反应中是减慢反应速率，故A错；
B、氧化物是由两种元素组成，一种元素是氧元素的化合物，含有氧元素的化合物不一定是氧化物，例如高锰酸钾，故B错；C、溶液是均一、稳定的混合物，故C正确；D、置换反应是指一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物，故D错。
10．A
【解析】稀盐酸与NaNO3溶液、FeCl3溶液均不反应，与K2CO3溶液反应生成氯化钾、水和二氧化碳气体，X不可能是稀盐酸；X是Ca（OH）2溶液，氢氧化钙溶液能与碳酸钾溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，能与FeCl3溶液反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，与NaNO3溶液不反应，则甲是K2CO3溶液，乙是FeCl3溶液，丙是NaNO3溶液，观察选项，A说法正确。
二、多项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分，选对一个得2分，有错选的得0分。
11．BCD
【解析】氮气和氢气在一定条件下生成氨气，化学方程式为：N2+3H22NH3。
A、由方程式的意义可知，每4个分子变化成了2个分子，反应前后分子的数目发生了变化，故A说法不正确；B、该反应由两种单质生成了一种化合物，反应前后各元素的化合价都发生了改变，故B说法正确C、该反应由两种物质生成一种物质，属于化合反应，故C说法正确；D、由方程式的意义可知，参加反应的甲、乙两物质的质量比为（2×3）：28＝3：14，故D说法正确。
12．ACD
【解析】A、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。B、CuO能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铜不与稀硫酸反应，再过滤，洗涤，干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通过量氧气点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，且除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故选项所采取的方法错误。
D、NaOH和稀盐酸反应生成氯化钠和水，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
13．AC
【解析】A、t1℃时，NaCl的溶解度时36g，所以饱和溶液的溶质质量分数为×100%≈26.5%，故A错误；B、t1℃时，碳酸钠的溶解度时21.8g，所以将10gNa2CO3固体放入50g水中，充分溶解后得到溶液的质量为60g，故B正确；C、将t1℃时Na2CO3的饱和溶液升温到t2℃时，溶解度增大，溶质、溶剂质量都不变，所以溶液的溶质质量分数不变，故C错误；D、碳酸钠的溶解度受温度变化影响较大，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，所以当Na2CO3中混有少量NaCl时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯Na2CO3，故D正确。
14．AC
【解析】由金属活动性Zn＞Fe＞Ag知，现有一定质量的AgNO3和Fe（NO3）2的混合溶液，向其中加入3gZn粉，锌先与AgNO3反应生成硝酸锌和银，AgNO3反应完，若还有锌粉，锌才能与Fe（NO3）2的反应生成硝酸锌和铁。充分反应后过滤，得到一定温度下的滤液（不饱和）和滤渣，分别向滤液和滤渣中加入适量稀盐酸，均无明显现象，说明滤液中不含硝酸银，滤渣中不含锌、铁，所以锌恰好与硝酸银完全反应，滤液中含有Zn（NO3）2和Fe（NO3）2，滤渣中含有Ag。A、滤液中含有Zn（NO3）2和Fe（NO3）2，滤液的颜色为浅绿色，故正确；B、滤液中含有Zn（NO3）2和Fe（NO3）2，故错误；C、由Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag，由反应时的质量比可知，每65份质量的锌可置换出216份质量的银，渣质量一定大于ag，故正确；D、滤渣中只含有Ag，故错误。
15．AD
【解析】A、向混合物样品中滴加50g稀盐酸得到55.6g不饱和溶液，则混合物样品的质量为55.6g﹣50g＝5.6g，故A选项正确；B、设混合物样品中CuO的质量为x，Fe2O3的质量为y，②中由CuCl2反应生成的NaCl的质量为a，由FeCl3的反应生成的NaCl的质量为b
CuO+2HCl＝CuCl2+H2O CuCl2+2NaOH＝Cu（OH）2+2NaCl
80 135 135 117
由化学方程式可知CuO～2NaCl
80 117
x a
a＝
Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O FeCl3+3NaOH＝Fe（OH）3↓+3NaCl
160 325 162.5 175.5
由化学方程式可知Fe2O3～6NaCl
160 351
y b
b＝
故可得到以下方程组
联立解得x＝0.8g y＝4.8g
故混合物样品中CuO与Fe2O3的质量比为0.8g：4.8g＝1：6，故B选项错误；
C、该混合物样品中氧元素的质量为0.8g×+4.8g×＝1.6g，故C选项错误；
D、设反应生成的Cu（OH）2的质量为m，Fe（OH）3的质量为n
由各物质的关系可知CuO～Cu（OH）2 Fe2O3～2Fe（OH）3
80 98 160 214
0.8g m 4.8g n
m＝0.98g
n＝6.42g
故实验过程②中生成沉淀的总质量为0.98g+6.42g＝7.4g，故D选项正确。
故选：AD。
三、非选择题：本题共6小题，共60分。
16．（1）①O2；②SO2；③ZnCl2；④Ba（OH）2；
（2）①D；②B；③Fe+Cu（NO3）2＝Fe（NO3）2+Cu；④13：16；+5。
【解析】（1）①氧气是可供给呼吸的气体，其化学式为O2；②二氧化硫是一种非金属氧化物，其化学式为SO2；③氯化锌是一种可溶于水的盐，其化学式为ZnCl2；
④氢氧化钡是一种可溶于水的碱，其化学式为Ba（OH）2；
（2）①牛奶、鸡蛋中富含的营养物质是蛋白质；
②食醋中含有醋酸，能与水垢中的氢氧化镁和碳酸钙反应，因此可用食醋除水垢；
③铁与硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，化学方程式为：Fe+Cu（NO3）2＝Fe（NO3）2+Cu；
④KNO3中钾元素与氧元素的质量比为39：（16×3）＝39：48＝13：16；硝酸钾中钾元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为﹣2价，设氮元素的化合价为a，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0可得（+1）+a+（﹣2）×3＝0，a＝+5。
17．（1）不可再生；②氢气；③C；（2）①电；②燃烧产物是水，无污染；原料来源广（合理即可）；（3）①CH4+CO22CO+2H2；②81；（4）①有机高分子；②碳。
【解析】（1）①煤、石油和天然气等随着不断地消耗，短时间内不能再生，因此化石燃料都属于不可再生能源；②根据图示信息可知，相等质量的图中五种物质充分燃烧时放出热量最多的是氢气；③A.倡导绿色低碳出行，减少二氧化碳的排放，有利于实现“碳达峰、碳中和”，故正确；B.植物的光合作用吸收二氧化碳，释放出氧气，因此增加花草绿植面积可以实现“碳达峰、碳中和”，故正确；C.大力发展燃煤发电，释放出二氧化碳，不利于实现“碳达峰、碳中和”，故错误；D.资源回收再利用，节约了能源，节约了资源，有利于实现“碳达峰、碳中和”，故正确；故选：C；
（2）①氢能源公交车使用的氢氧燃料电池是一种将氢和氧的化学能转化成电能的装置；
②氢气燃烧的产物为水，对环境没有污染，且氢气原料来源广，热值高等；
（3）①在加热条件下，甲烷和二氧化碳发生化学反应，生成一氧化碳和氢气，请写出该反应的化学方程式：CH4+CO22CO+2H2；
②利用合适的光分解催化剂，使水在太阳光的照射下分解产生氢气，设理论上至少需要分解水的质量为x。
2H2O2H2↑+O2↑
36 4
x 9kg
，x＝81kg；
（4）①聚乙烯[（C2H4）n）为乙烯通过加聚反应生成的高分子，属于有机高分子材料；
②在聚对苯二甲酸丁二醇酯[（C12H12O4）n]中碳、氢、氧元素的质量比为：（12×12n）：（12n）：（16×4n）＝36：3：16，因此质量分数最大的元素为碳。
18．（1）①BECF；②CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；③二氧化碳不能使蓝色石蕊试纸变红，二氧化碳和水反应生成的碳酸有酸性，能使蓝色石蕊试纸变红；
（2）①除去CO气体中的水蒸气；②b；③66.7%；4：1；④在装置的末端加一个燃着的酒精灯。
【解析】（1）①以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集一瓶干燥且不含HCl的二氧化碳气体，需要固液常温型发生装置，先用饱和碳酸氢钠溶液除去HCl气体，再用浓硫酸进行干燥，最后用向上排空气法来收集二氧化碳，则所选仪器的连接顺序为BECF。
②上述方法制取二氧化碳的反应是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。
③向一个收集满二氧化碳气体的集气瓶中，同时放入一张干燥的蓝色石蕊试纸和一张湿润的蓝色石蕊试纸，观察到干燥的试纸不变色，而湿润的试纸变红。出现上述两种不同现象的原因是：二氧化碳不能使蓝色石蕊试纸变红，二氧化碳和水反应生成的碳酸有酸性，能使蓝色石蕊试纸变红。
（2）①一氧化碳气体中含少量水蒸气，则该装置中，洗气瓶C的作用为除去CO气体中的水蒸气。
②进行实验时，检查完装置的气密性，在仪器A硬质玻璃管中放入12g该氧化铁样品后，进行以下操作，其中应该先进行的是通入一氧化碳气体（含少量水蒸气）排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸，再用酒精灯加热；故选：b。
③反应充分进行后冷却，测得此时洗气瓶C增重1.8g，这是水蒸气的质量，洗气瓶D1增重6.6g，这是生成二氧化碳的质量，
设该氧化铁样品中Fe2O3的质量为x。
3CO+Fe2O32Fe+3CO2
160 132
x 6.6g
x＝8g
则12g该氧化铁样品中Fe2O3的质量分数为：×100%≈66.7%；
8g氧化铁中氧元素的质量为：8g××100%＝2.4g，而12g该氧化铁样品中的杂质为铁粉，则铁元素的质量为：12g﹣2.4g＝9.6g，所以铁元素与氧元素的质量比为9.6g：2.4g＝4：1。
④一氧化碳有毒，直接排放会污染空气，所以从环保角度考虑，该套实验装置存在的不足之处是缺少尾气处理装置，具体改进建议是：在装置的末端加一个燃着的酒精灯。
19．①NaOH；②CuSO4（合理即可）；③升高。
【解析】①NaOH固体易潮解，观察到其中一种白色固体表面潮湿并逐渐溶解，则该固体为NaOH，而另一种固体（氯化钠固体）表面无明显变化；
②CuSO4与氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，氯化钠与硫酸铜不反应；
③氢氧化钠固体溶于水，溶液温度升高。
20．①NH3；AgCl②Ba（NO3）2+H2SO4＝BaSO4↓+2HNO3；③H+、Na+、Ba2+、；
④一定不存在；固体混合物A中 Ba（NO3）2 一定存在，若 （NH4）2SO4 存在，在步骤Ⅱ中会生成白色沉淀，与实验现象不符，所以 （NH4）2SO4 一定不存在（合理即可）。
【解析】①有上述分析可知：无色气体E为 NH3；白色沉淀F为 AgCl。②步骤Ⅰ中发生的反应为：硝酸钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，化学方程式：Ba（NO3）2+H2SO4＝BaSO4↓+2HNO3。③在无色滤液G中含有硝酸钠、稀硝酸、氯化铵、硝酸钡，一定大量存在的阳离子是 H+、Na+、Ba2+、。
④根据上述实验现象推断，在固体混合物A中，（NH4）2SO4一定不存在，得出此结论的理由是固体混合物A中 Ba（NO3）2 一定存在，若 （NH4）2SO4 存在，在步骤Ⅱ中会生成白色沉淀，与实验现象不符，所以 （NH4）2SO4 一定不存在（合理即可）。
21．（1）C；（2）蒸发结晶；饱和；（3）①、Cl﹣；②197.1；③70%。
【解析】（1）A.蒸馏过程中a试管里水分不断蒸发，溶液的溶质质量分数变大，故正确；
B.增加导管的长度可以增加冷凝的距离，使水蒸气的冷凝效果更好，故正确；
C.加热过程中水分子的体积不变，能量变大，故错误；D.蒸馏主要是利用物质的沸点不同将混合物进行分离，故正确；（2）氯化钠的溶解度受温度影响不大，该过程主要通过蒸发结晶使食盐析出；结晶池中氯化钠溶液中析出氯化钠固体，故此时结晶池中的溶液为氯化钠的饱和溶液；（3）①当滴入NaOH溶液120g时（即图中B点），氢氧化钠溶液过量，烧杯中溶液里含有的溶质为过量的氢氧化钠、反应生成的硫酸钠和原物质中的氯化钠，烧杯中溶液里一定大量存在的酸根阴离子是、Cl﹣；②参加反应的NaOH质量：80g×5%＝4g，设参加反应的硫酸镁的质量为x，生成氢氧化镁的质量为y。
2NaOH+MgSO4＝Na2SO4+Mg（OH）2↓
80 120 58
4g x y
x＝6g
y＝2.9g
恰好完全反应，此时所得溶液的质量是20g+100g+80g﹣2.9g＝197.1g
③样品中NaCl的质量分数为
答：NaCl固体样品中NaCl的质量分数为70%。
选项
实验事实
结论
A
将铜丝放入硝酸银溶液中，铜丝表面有银白色金属附着
金属活动性：铜＞银
B
某纯净物在氧气中充分燃烧，生成二氧化碳、二氧化硫和水
该物质由碳、氢、氧三种元素组成
C
向碳酸钠溶液中滴加无色酚酞试液，溶液呈红色
碳酸钠溶液显碱性
D
50mL水和50mL酒精混合后的总体积小于100mL
分子之间存在间隔
所加溶液
甲
乙
丙
实验现象
产生白色沉淀
产生红褐色沉淀
无明显现象
选项
实验目的
实验方案
A
除去CaO中混有的少量CaCO3
加适量水溶解，过滤
B
除去Cu粉中混有的少量CuO
加过量稀硫酸，过滤，洗涤，干燥
C
除去CO2中混有的少量CO
向其中通入过量氧气，点燃
D
除去Na2SO4溶液中混有的少量NaOH
滴加稀盐酸至溶液pH＝7
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