化学必修 第一册第2节 硫的转化第2课时同步达标检测题

这是一份化学必修 第一册第2节 硫的转化第2课时同步达标检测题，共12页。试卷主要包含了下列关于浓硫酸的叙述中正确的是，下列事实与浓硫酸表现出的性质，下列叙述正确的是等内容，欢迎下载使用。

1.在下图所示的实验装置中，实验开始一段时间后，对看到的现象叙述不正确的是（ ）
A．①中苹果块会干瘪
B．②中胆矾晶体表面有“白斑”
C．③中小试管内有晶体析出
D．④中pH试纸变红
2.下列现象与用途和浓硫酸的脱水性有关的是（ ）
A．浓硫酸可作氯气的干燥剂
B．浓硫酸加到蔗糖中，蔗糖变黑
C．浓硫酸加到胆矾上，蓝色晶体变成白色粉末
D．浓硫酸在加热条件下可与铜等不活泼金属反应
3.下列关于浓硫酸的叙述中正确的是（ ）
A．稀释浓硫酸时，将水沿着玻璃棒慢慢地注入盛有浓硫酸的量筒中，并不断搅拌
B．运输时可以将浓硫酸密封装在铁罐中
C．浓硫酸滴到硫酸铜晶体中的现象体现了浓硫酸的脱水性
D．少量浓硫酸滴入紫色石蕊溶液中，溶液会褪为无色
4.下列事实与浓硫酸表现出的性质（括号中）对应关系正确的是（ ）
A．浓硫酸可用来干燥某些气体（不挥发性）
B．在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大（脱水性）
C．在加热条件下铜与浓硫酸反应（氧化性、酸性）
D．浓硫酸在白纸上书写的字迹变黑（吸水性）
5.浓硫酸与下列物质作用时，只表现强氧化性的是（ ）
A．蓝色硫酸铜晶体 B．木材炭化
C．红热木炭 D．氧化铝
6.下列气体既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的是（ ）
A．Cl2 B．CO
C．SO2 D．NH3
7.常温下，Fe、Al在浓硫酸中钝化，浓硫酸表现了（ ）
A．难挥发性 B．吸水性
C．脱水性 D．强氧化性
8.已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物已略去，则下列有关说法正确的是（ ）
A．X能使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性
B．若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应
C．若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水中，一定可以观察到有白色沉淀产生
D．工业上，B转化为D的反应条件为高温、常压、催化剂
9.下列叙述正确的是（ ）
A．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等，但不能干燥有较强还原性的HI、H2S等
B．浓硫酸与单质硫反应的化学方程式为S＋2H2SO4（浓） eq \(=====,\s\up7(△)) 3SO2↑＋2H2O，在此反应中，浓硫酸既表现了强氧化性又表现了酸性
C．把足量铜粉投入含2 ml H2SO4的浓硫酸中，反应后得到的气体在标准状况下的体积为22.4 L
D．常温下能够用铁、铝制容器盛放浓H2SO4，是因为浓H2SO4的强氧化性使其钝化
10.检验碳与浓硫酸反应的产物，下列试剂的使用顺序正确的是（ ）
①品红溶液 ②酸性KMnO4溶液 ③浓H2SO4 ④无水硫酸铜 ⑤碱石灰 ⑥澄清石灰水
A．③⑥①②④ B．④③⑤①⑥
C．④①②①⑥ D．⑥①②①④
11.检验某未知溶液中是否含有SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 的下列操作中，最合理的是（ ）
A．先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液
B．先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液
C．加入盐酸酸化了的氯化钡溶液
D．加入硝酸酸化了的硝酸钡溶液
12.下列有关酸雨的说法错误的是（ ）
A．酸雨形成过程中一定有氧化还原反应发生
B．煤和石油的燃烧是酸雨污染物的唯一来源
C．二氧化硫以及氮氧化物是形成酸雨的主要因素
D．酸雨的危害有使土壤、湖泊酸化以及加速建筑物、桥梁的腐蚀等
13.
取某地雨水样品进行分析，发现其pH随时间变化的关系如图所示，pH变化的主要原因是（ ）
A．亚硫酸的电离程度增大
B．亚硫酸被缓慢氧化
C．酸雨中的水分蒸发
D．测定的pH有误差
14.如图是硫在自然界的循环，下列相关说法不正确的是（ ）
A．大气中的硫可能以酸雨的形式进入土壤
B．煤和石油中的硫燃烧生成三氧化硫进入大气
C．化石燃料中的硫来自形成化石燃料的生物体
D．煤和石油燃烧产生的颗粒物可能是形成雾霾的原因之一
15.酸雨的形成主要是由于（ ）
A．森林遭到乱砍滥伐，破坏了生态平衡
B．工业上大量燃烧含硫燃料
C．汽车排出大量的尾气
D．大气中二氧化碳含量增多
16.雾霾严重地威胁着人们生存的生态环境。下列有关措施不可行的是（ ）
A．对燃煤进行脱硫，减少向大气排放SO2
B．对含SO2、NO2等的工业废气进行无害处理后，再排放到大气中
C．为增加工业产值，大力兴建水泥厂、炼钢厂
D．对汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等
一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。
1.硫酸厂有一辆存放过浓硫酸的铁槽车，某工人违反规定，边吸烟边用水冲洗，结果发生了爆炸。下列引起爆炸的原因中正确的是（ ）
A．浓硫酸遇明火爆炸
B．浓硫酸遇水放热爆炸
C．铁与水反应产生的氢气接触空气遇明火爆炸
D．稀释后的硫酸与铁反应产生的氢气接触空气遇明火爆炸
2.下列关于鉴别1 ml·L－1的稀硫酸和98%的浓硫酸的叙述正确的是（ ）
A．常温下测定两溶液的导电能力，导电能力强的是浓硫酸
B．常温下可以用铜片鉴别两种溶液
C．铝片不能用于鉴别两种溶液
D．两溶液敞口在空气中放置一段时间后质量明显增大的是浓硫酸
3.下列浓硫酸的用途、反应现象与括号内的性质对应不正确的是（ ）
A．在化学实验中，浓硫酸可作SO2、CO2等气体的干燥剂（吸水性）
B．将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀，有刺激性气味气体产生（脱水性和酸性）
C．向滤纸上滴加浓硫酸，滤纸变黑（脱水性）
D．在冷浓硫酸中放入铁片无明显现象（强氧化性）
4.含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是（ ）
A．该过程中可得到化工产品H2SO4
B．该工艺流程目的是除去煤燃烧时产生的SO2
C．该过程中化合价发生改变的元素只有Fe和S
D．图中涉及的反应之一为Fe2（SO4）3＋SO2＋2H2O===2FeSO4＋2H2SO4
5.向50 mL 18 ml·L－1的H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量（ ）
A.小于0.45 ml
B．等于0.45 ml
C．在0.45 ml和0.90 ml之间
D．等于0.90 ml
二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。
6.某同学设想用如图所示装置来验证浓硫酸的某些性质，其中不能达到实验目的的是（ ）
7.如图是一种综合处理SO2废气的工艺流程。下列说法正确的是（ ）
A.向溶液B中滴加KSCN溶液，溶液可能变为红色
B.溶液B转化为溶液C发生反应的离子方程式为4H＋＋2Fe2＋＋O2===2Fe3＋＋2H2O
C.溶液的酸性：B>A
D.加氧化亚铁可以使溶液C转化为溶液A
8.
生产硫酸最古老的方法是以绿矾为原料，在蒸馏釜中煅烧。反应的化学方程式为2FeSO4·7H2O eq \(=====,\s\up7(高温)) Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑＋14H2O。其中三氧化硫与水蒸气同时冷凝便得到硫酸。用如图装置模拟用绿矾制硫酸的实验，并检验生成的硫酸和二氧化硫（加热装置已略去）。其中b为干燥的试管。下列关于该反应说法正确的是（ ）
A.若将反应后的三种气体通入BaCl2溶液中，产生的沉淀为BaSO3、BaSO4
B.用紫色石蕊试液即可检验出b装置中的H＋和SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4))
C.为检验反应的另一种生成物，试管c中应加入的试剂为品红溶液或酸性KMnO4溶液
D.b中所得到的硫酸的质量分数约为29.5%
9.将一定量的锌与100 mL 18.5 ml·L－1浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6 L（标准状况）。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液的c（H＋）＝0.1 ml·L－1，则下列叙述中错误的是（ ）
A.气体A为SO2和H2的混合物
B.气体A中SO2和H2的体积比为4∶1
C.反应中共消耗Zn 97.5 g
D.反应中共转移3 ml电子
三、非选择题
10.（1）甲、乙两位同学各设计一个实验来检验SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ，且都认为自己的试样中含有SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ，其方案如下：
回答以下问题：
①你认为甲、乙两位同学所设计的实验方案是否严谨，甲 、乙 （填“严谨”或“不严谨”），并说明理由： 。
②如果你认为甲、乙方案均不严谨，请你设计一个合理的实验方案：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（2）某兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，用下图所示装置进行有关实验。
①装置A中发生反应的化学方程式为 。
②装置D中试管口放置的棉花应用一种液体浸泡一下，这种液体是 ，其作用是 。
③装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显的现象时，关闭弹簧夹K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是 。B中应放置的液体是 （填字母）。
a.水 b．酸性KMnO4溶液
c.浓溴水 d．饱和NaHSO3溶液
④实验中，取一定质量的铜片和一定体积18 ml·L－1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。
ⅰ.有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是 。
ⅱ.下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中有余酸的是 （填字母）。
a.铁粉 b．BaCl2溶液
c.银粉 d．Na2CO3溶液
1.某学生用如图所示装置做浓硫酸和蔗糖反应的实验。下列有关实验操作或叙述错误的是（ ）
A.打开A中分液漏斗的活塞，加入浓硫酸，充分反应后烧瓶内出现黑色膨化固体
B.品红溶液红色褪去，证明有SO2气体生成
C.检验A中产生的气体中含有水蒸气，应将E接在A和B之间
D.D中溶液变浑浊，即可证明反应产生了CO2
2.检验某溶液中是否含有SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ，常用的方法是（ ）
A.取样，滴加BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成
B.取样，滴加稀盐酸酸化的BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成
C.取样，滴加稀盐酸，无明显现象，再滴加BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成
D.取样，滴加稀硫酸，再滴加BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成
3.某雨水样品刚采集时测得pH为4.8，放在烧杯中2小时后，再次测得pH为4.0。以下叙述正确的是（ ）
A.雨水样品不属于酸雨
B.雨水样品酸性没有变化
C.雨水样品pH降低的原因可能是继续吸收空气中的CO2
D.雨水样品pH降低的原因可能是H2SO3逐渐被氧气氧化成H2SO4
4.某化学兴趣小组的同学将一定量的铁与浓硫酸加热，发现铁完全溶解，并产生大量的气体X。该兴趣小组同学欲通过实验探究气体X的成分。
Ⅰ.提出假设
（1）甲同学认为气体X为SO2。
（2）乙同学认为气体X为H2。
（3）丙同学认为气体X为 。
Ⅱ.设计实验
兴趣小组的同学设计了如图所示实验装置对气体成分进行验证，请按要求填写表格。
根据上述实验现象，可知X的成分为 。
Ⅲ.思考与讨论
（1）若混合气体中含有H2，则生成H2的理论依据是 。
（2）如果去掉装置D，还能否根据F中的现象判断得出结论 （填“能”或“不能”），原因是 。
第2课时 浓硫酸的性质 酸雨及其防治
必备知识基础练
1．答案：D
解析：浓硫酸具有吸水性，能够吸收空气中的水蒸气。苹果块中散发的水分、胆矾风化产生的水分、饱和KNO3溶液蒸发产生的水分都会被浓硫酸吸收，从而导致苹果块变干瘪、胆矾表面失水而变成不带结晶水的无水CuSO4，饱和KNO3溶液中有晶体析出，浓硫酸具有脱水性，能使pH试纸脱水炭化，最终变成黑色。
2．答案：B
解析：浓硫酸和氯气不反应，浓硫酸作氯气的干燥剂体现了吸水性，A不符合题意；浓硫酸将蔗糖中的H、O元素按水的元素组成质量比脱去，体现脱水性，B符合题意；浓硫酸加到胆矾上，蓝色晶体变成白色粉末，体现了吸水性，C不符合题意；在加热条件下，浓硫酸和铜等不活泼金属发生氧化还原反应，体现其强氧化性，D不符合题意。
3．答案：B
解析：稀释浓硫酸时应将浓硫酸注入水中，且应该在烧杯中进行，不能在量筒中稀释液体，A错误；常温下铁在浓硫酸中钝化，运输时可以将浓硫酸密封装在铁罐中，B正确；浓硫酸滴到硫酸铜晶体中，硫酸铜晶体由蓝色变为白色，体现了浓硫酸的吸水性，C错误；少量浓硫酸滴入紫色石蕊溶液中，溶液会变成红色，D错误。
4．答案：C
解析：浓硫酸可干燥某些气体，是因为浓硫酸具有吸水性，A项错误；浓硫酸具有吸水性，会吸收空气中的水分而使溶液的质量增大，B项错误；浓硫酸具有强氧化性，在加热条件下能将铜氧化生成硫酸铜，还原产物是SO2，表现的是浓硫酸的氧化性和酸性，C项正确；浓硫酸在白纸上书写的字迹变黑，是因为浓硫酸具有脱水性，能使纸中的H、O元素以水的形式脱去而炭化，D项错误。
5．答案：C
解析：浓硫酸具有吸水性，能使蓝色硫酸铜晶体变为白色粉末；浓硫酸使木材炭化表现的是脱水性；浓硫酸与红热木炭反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，只表现其强氧化性；浓硫酸与氧化铝反应表现的是酸性。
6．答案：B
解析：浓硫酸具有吸水性，常用作气体的干燥剂，但不能干燥碱性气体(如氨)、某些还原性气体(如硫化氢、碘化氢、溴化氢等)；碱石灰(氧化钙和氢氧化钠的混合物)是一种常用的碱性干燥剂，不能干燥酸性气体(如二氧化碳、二氧化硫、氯气等)。
7．答案：D
解析：浓硫酸具有强氧化性，常温下，会使Fe、Al表面生成一层致密的氧化膜，阻止反应进一步发生，从而发生钝化，故选D。
8．答案：D
解析：X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑，则X是浓硫酸，D和水反应生成硫酸，则D是三氧化硫，B和氧气反应生成三氧化硫，则B是二氧化硫。浓硫酸使蔗糖变黑的现象主要体现了浓硫酸的脱水性，A错误；若A是铁，室温下，铁遇浓硫酸发生钝化，所以不能完全反应，B错误；若A是碳，浓硫酸和碳反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，足量的二氧化碳可与氢氧化钙反应生成可溶性的碳酸氢钙，C错误；工业上，二氧化硫转化为三氧化硫的反应条件为高温、常压、催化剂，D正确。
9．答案：D
解析：不能用浓硫酸干燥NH3，A错误；浓硫酸与单质S反应时，只表现强氧化性，B错误；Cu与浓H2SO4反应过程中，浓H2SO4浓度逐渐降低，当变成稀H2SO4时，反应停止，则参加反应的H2SO4的物质的量小于2ml，故产生的SO2在标准状况下的体积小于22.4L，C错误。
10．答案：C
解析：碳与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，应先检验水，无水硫酸铜变蓝说明有水生成；然后检验二氧化硫，品红溶液褪色说明有二氧化硫生成；根据题意可知用酸性高锰酸钾溶液除去二氧化硫，再用品红溶液检验二氧化硫是否除净，二氧化硫除净后用澄清石灰水检验二氧化碳的存在，故试剂的使用顺序为④①②①⑥，选C。
11．答案：A
解析：先加盐酸酸化，排除Cl－、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 、CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 、PO eq \\al(\s\up1(3－),\s\d1(4)) 等离子的干扰，再加氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则说明溶液中含有SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ，故A合理；先加硝酸酸化，硝酸具有强氧化性，能将SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 、HSO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 等离子氧化成SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ，再加硝酸钡溶液也会产生白色沉淀，故B不合理；加入盐酸酸化了的氯化钡溶液，若溶液中含有Ag＋也会产生白色沉淀，故C不合理；硝酸具有强氧化性，能将SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 、HSO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 等离子氧化成SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ，若溶液中含有SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 、HSO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 等离子，加入硝酸酸化了的硝酸钡溶液，会产生白色沉淀，故D不合理。
12．答案：B
解析：酸雨形成过程中一定发生氧化还原反应，故A正确；煤和石油的燃烧、汽车尾气的排放是酸雨污染物的主要来源，故B错误；二氧化硫、氮氧化物经过复杂的化学反应，被雨水吸收溶解而形成酸雨，故C正确；酸雨对农作物、桥梁、建筑物等有破坏作用，故D正确。
13．答案：B
解析：亚硫酸为弱酸，可被空气中的氧气缓慢氧化成硫酸，使溶液pH减小，B正确。
14．答案：B
解析：大气中的硫主要以SO2的形式存在，SO2溶于水生成亚硫酸，亚硫酸被氧气氧化为硫酸(或SO2被空气中的氧气氧化为SO3，SO3溶于水生成硫酸)形成酸雨，进入土壤，A项正确；煤和石油中的硫燃烧生成SO2，不能直接生成SO3，B项错误；化石燃料中的硫来自形成化石燃料的生物体，C项正确；煤和石油燃烧产生的颗粒物可形成雾霾，D项正确。
15．答案：B
解析：酸雨是指pH小于5.6的雨雪或其他形式的降水，酸雨多为硫酸型，少数为硝酸型，其中硫的氧化物是形成酸雨的主要物质，工业上大量燃烧含硫燃料会产生大量硫的氧化物，是形成酸雨的主要原因；汽车排放的尾气也是形成酸雨的原因之一，但不是主要原因。故B正确。
16．答案：C
解析：二氧化硫可导致酸雨的发生，则对燃煤进行脱硫，减少向大气排放SO2，有利于保护生态环境，A正确；SO2、NO2等工业废气污染环境，均可导致酸雨，二氧化氮还可导致光化学烟雾，则需对工业废气进行无害处理后，再排放到大气中，B正确；大力兴建水泥厂、炼钢厂，会排放粉尘、废水及污染性气体，增加工业产值不能以破坏生态环境为代价，C错误；天然气、甲醇等的燃烧产物对环境污染小，则对汽车等交通工具采用清洁燃料可保护环境，D正确。
关键能力综合练
1．答案：D
解析：根据题意可知，浓硫酸稀释后变成稀硫酸，与铁反应生成氢气，氢气遇明火发生了爆炸，D项正确。
2．答案：D
解析：稀硫酸中硫酸完全电离，浓硫酸中硫酸几乎没有电离，稀硫酸中离子浓度较大，因此常温下测定两溶液的导电能力，导电能力强的是稀硫酸，A错误；常温下铜与稀硫酸和浓硫酸混合都没有明显现象，不能用铜片鉴别两种溶液，B错误；铝片与稀硫酸反应能够产生气泡，与浓硫酸混合无明显现象，可以鉴别两种溶液，C错误；浓硫酸具有吸水性，两溶液敞口在空气中放置一段时间后质量明显增大的是浓硫酸，D正确。
3．答案：B
解析：浓硫酸具有吸水性，SO2、CO2为酸性气体，且不会与浓硫酸反应，可用浓硫酸除去CO2、SO2中混有的水蒸气，故A正确；将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑，体现浓硫酸的脱水性，有刺激性气味气体产生，体现浓硫酸的氧化性，未体现酸性，故B错误；浓硫酸具有脱水性，能使有机物中的H、O元素以水的元素组成质量比脱去，则向滤纸上滴加浓硫酸后滤纸变黑，表现的是浓硫酸的脱水性，故C正确；冷浓硫酸使铁片钝化，体现浓硫酸的强氧化性，故D正确。
4．答案：C
解析：根据工艺流程图可知，该过程中Fe2(SO4)3溶液吸收SO2生成FeSO4和H2SO4，反应的化学方程式为Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O===2FeSO4＋2H2SO4，该工艺不仅吸收了二氧化硫，还得到了化工产品硫酸，A、D正确；根据A中分析可知该工艺流程目的是除去煤燃烧时产生的SO2，B正确；该过程中化合价发生变化的元素有氧、铁、硫，C错误。
5．答案：A
解析：18ml·L－1的H2SO4是浓H2SO4，在50mL溶液中H2SO4的物质的量是0.90ml。铜与浓H2SO4反应的化学方程式为Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O。假设浓H2SO4完全反应，则被还原的H2SO4的物质的量是0.45ml，但是事实上随着反应的进行，H2SO4逐渐被消耗，而且逐渐生成水，使得硫酸的浓度逐渐降低，到一定程度浓H2SO4变成稀H2SO4，不再与铜发生反应，则被还原的H2SO4的物质的量小于0.45ml。
6．答案：D
解析：A项，由于分子是在不断运动的，故玻璃罩内空气中的水蒸气不断地被浓硫酸吸收，导致左侧烧杯中的水不断减少，最后左侧烧杯内的液体量减少，右侧烧杯内液体量增多，可以验证浓硫酸的吸水性，不符合题意；B项，滤纸片沾上浓硫酸后，很快会因脱水炭化而变黑，不符合题意；C项，浓硫酸滴到水中，放出的热量会使锥形瓶内压强增大，U形管内液面出现左低右高的现象，不符合题意；D项，常温下铜片与浓硫酸不反应，无法判断浓硫酸是否具有强氧化性，符合题意。
7．答案：AC
解析：Fe3＋和SO2反应可生成SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 和Fe2＋，若Fe3＋过量，则滴加KSCN溶液后，溶液变为红色，A正确；B项中离子方程式的电荷不守恒，溶液B转化为溶液C发生反应的离子方程式应为4H＋＋4Fe2＋＋O2===4Fe3＋＋2H2O，B错误；溶液A转化为溶液B发生反应的离子方程式为2Fe3＋＋2H2O＋SO2===2Fe2＋＋4H＋＋SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ，则溶液的酸性：B>A，C正确；溶液C为硫酸和硫酸铁的混合溶液，FeO与硫酸反应生成FeSO4，因此加FeO不能使溶液C转化为溶液A，D错误。
8．答案：CD
解析：煅烧绿矾得到SO2、SO3、H2O三种气体，通入BaCl2溶液后，可生成BaSO4沉淀，SO2与BaCl2溶液不反应，不能生成BaSO3沉淀，A错误；紫色石蕊试液不能用于检验SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ，B错误；SO2有漂白性，可使品红溶液褪色，SO2有还原性，可使酸性KMnO4溶液褪色，C正确；根据反应的化学方程式可知，生成1mlSO3的同时生成14ml水，冷凝后得到1mlH2SO4和13mlH2O，H2SO4的质量分数为eq \f(98g·ml－1×1ml,98g·ml－1×1ml＋18g·ml－1×13ml)×100%≈29.5%，D正确。
9．答案：B
解析：生成气体的物质的量为eq \f(33.6L,22.4L·ml－1)＝1.5ml，剩余硫酸的物质的量为eq \f(1,2)×1L×0.1ml·L－1＝0.05ml，参加反应的n(H2SO4)＝0.1L×18.5ml·L－1－0.05ml＝1.8ml，浓硫酸与锌反应生成SO2，随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐减小，稀硫酸与锌反应生成H2，设反应生成xmlSO2和ymlH2，依据反应方程式：Zn＋2H2SO4(浓)===ZnSO4＋SO2↑＋2H2O和Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，可得xml＋yml＝1.5ml、2xml＋yml＝1.8ml，解得x＝0.3，y＝1.2所以反应生成0.3mlSO2和1.2mlH2，气体A中SO2和H2的体积比为1∶4，故B错误。
10．答案：(1)①不严谨 不严谨 甲没有排除Ag＋的干扰，乙没有排除SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 的干扰
②向试样中先加过量的盐酸酸化，无沉淀产生，然后再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，则说明含有SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ，若无沉淀生成，则说明不含SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4))
(2)①Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O
②强碱溶液 吸收多余的SO2，防止污染空气
③试剂瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升 d
④ⅰ.反应过程中H2SO4被消耗，浓H2SO4逐渐变稀，而铜不与稀H2SO4反应
ⅱ.ad
解析：(1)②检验SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 的正确实验操作是先向待检液中加入足量稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，看是否有不溶于盐酸的白色沉淀产生，从而作出相应判断。
(2)铜与浓硫酸反应会产生SO2，产生的SO2用向上排空气法收集，并用品红溶液验满。为防止多余的SO2污染空气，可用强碱溶液浸湿的棉花吸收逸出的SO2。装置B的作用是贮存多余的SO2而不是吸收多余的SO2，因此所选试剂不能与SO2发生反应，且应使SO2在其中的溶解度较小，故最佳试剂为饱和NaHSO3溶液。反应结束后，浓硫酸变为稀硫酸，故检验余酸时所选试剂应该是能与硫酸中的H＋反应产生明显现象的一组(因CuSO4中含有SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ，故不能用检验SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 的方法来确定H2SO4的存在)。
学科素养升级练
1．答案：D
解析：浓硫酸有脱水性，向盛有蔗糖的烧瓶中加入浓硫酸，蔗糖脱水炭化并放出大量的热，浓硫酸具有强氧化性，与C反应生成H2O、CO2和SO2，使黑色固体膨化，故A正确；反应体系中只有SO2可以使品红溶液褪色，故B正确；因为B、C、D中盛放的都是水溶液，所以检验水蒸气时，应将E接在A和B之间，故C正确；C中的酸性KMnO4溶液可以除去SO2，只有酸性KMnO4溶液不褪色，D中溶液变浑浊，才能证明反应产生了CO2，故D错误。
2．答案：C
解析：用BaCl2溶液检验，Ag＋可能会有干扰，故A错误；用稀盐酸酸化的BaCl2溶液检验，Ag＋可能会有干扰，故B错误；滴加稀盐酸，无明显现象，可以排除Ag＋、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 等离子的干扰，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ，故C正确；滴加稀硫酸时会引入SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ，无法检验溶液中是否含有SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ，故D错误。
3．答案：D
解析：雨水的pH小于5.6，属于酸雨，故A错误；溶液的pH越小，酸性越强，某雨水样品刚采集时测得pH为4.8，放在烧杯中2小时后，再次测得pH为4.0，雨水样品的酸性增强，故B错误；雨水样品中的H2SO3逐渐被空气中的氧气氧化成H2SO4，导致雨水的酸性增强，故C错误、D正确。
4．答案：Ⅰ.H2和SO2的混合气体
Ⅱ.(1)变浅 SO2
(2)由黑色变成红色 由白色变成蓝色 H2和SO2的混合气体
Ⅲ.(1)随着反应的进行，硫酸的浓度变小，铁与稀硫酸反应生成氢气
(2)不能 因为混合气体中可能含水蒸气，会干扰H2的检验
解析：浓硫酸和铁在加热条件下反应的过程中，随着反应的进行，硫酸浓度变小，稀硫酸与铁反应生成了H2，所以X为H2和SO2的混合气体。验证SO2需要酸性高锰酸钾溶液或品红溶液；验证H2一般利用它与CuO反应生成水。
必备知识基础练
进阶训练第一层
知识点1
硫酸及硫酸根离子的检验
知识点2
酸雨及其防治
关键能力综合练
进阶训练第二层
选项
A
B
C
D
性质
吸水性
脱水性
溶解放热
强氧化性
实验
装置
学科素养升级练
进阶训练第三层
实验现象
实验结论
（1）
C中酸性高锰酸钾溶液颜色
证明气体X中含有
（2）
E中粉末 ，F中固体
证明气体X中含有H2