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安徽省江南十校2023-2024学年高一上学期分科诊断摸底联考化学试题（Word版附答案）
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这是一份安徽省江南十校2023-2024学年高一上学期分科诊断摸底联考化学试题（Word版附答案），共13页。试卷主要包含了5 Fe 56， D【详解】A， C【详解】A，B【详解】A等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.本试卷总分为100分，化学考试总时间为 75分钟；
2.本试卷包括“试题卷”和“答题卷”，请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题无效；
3.考生作答时，请将自己的姓名、准考证号填写在答题卷的相应位置。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Si 28 S 32 Cl 35.5 Fe 56
选择题：本大题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有
一项是符合题目要求的。
1．2023年文化和自然遗产日的主题是“加强非遗系统性保护，促进可持续发展”。下列叙述错误的是（ ）
2．化学与人们的生活紧密相关，下列说法错误的是（ ）
A．第19届杭州亚运会“薪火”火炬采用1070铝合金,具有硬度高、耐高温的特点
B．火炬“飞扬” 以氢气为燃料，并添加显色剂(如钠盐)调节火焰颜色是利用焰色试验的原理
C．“天问一号”火星车使用热控保温材料——纳米气凝胶，可产生丁达尔效应
D．La－Ni合金是一种新型储氢合金材料，属于金属单质
3．空气中各种气体所占比例如下图(氧气21%,氮气78%，其它1%)。下列说法正确的是（ ）
A．1mlO2的质量为32
B．空气中氧气和氮气质量之比约为1:4
C．分离液态空气获得氮气属于物理变化
D．未被污染的纯净的空气属于纯净物
4．NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．常温常压下，2.24LH2O含有的分子数目为0.1NA
B．0.1ml•L-1MgCl2溶液含有的Cl-数目为0.2NA
C．16g O2和O3的混合气体含有的氧原子数目为2NA
D．2.3gNa和足量O2完全反应生成3.2g产物时，转移电子数为0.1NA
5．明代《徐光启手迹》记载了制备硝酸的方法，先用硫酸亚铁固体隔绝空气加强热，主要流程(部分产物已省略)如下：
下列说法错误的是（ ）
A．根据元素守恒，产物X为FeB．长期放置的溶液易被氧化而变质
C．图中涉及到化合反应、分解反应 D．制备过程中使用的铁锅易损坏
6．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示，则下列化学反应书写正确且属于阴影部分类型的是（ ）
A．2HClO2HCl+O2↑
B．
C．2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+6H2O
D．2KMnO4+8HCl(浓)=2MnO2 +3Cl2 ↑+4H2O+2KCl
7．为了驾乘人员的安全，在汽车中设置了安全气囊。当剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应为：。下列判断正确的是（ ）
A．反应中NaN3是氧化剂
B．反应过程中转移1ml电子，则产生35.84L气体
C．氧化产物与还原产物分子个数之比为1:15
D．若还原产物为0.1 ml，反应生成N2的总物质的量为1.6ml
8．“玉兔”在月球岩石中发现了铁橄榄石，成分为原硅酸亚铁（Fe2SiO4）。我国科学家发现陨石撞击过程的高温高压可引发铁橄榄石发生熔融产生，发生反应形成与，下列相关选项正确的是（ ）
A．铁橄榄石的摩尔质量为204
B．铁橄榄石中铁、硅、氧的元素质量比为14:7:4
C．该研究证明了月壤中存在歧化成因的单质铁
D．铁橄榄石熔融产生自由移动的属于化学变化
9．下图为NaCl在水中溶解和电离的示意图，关于该图的说法中正确的是（ ）
A．由图可知在H2O分子中，H原子和O原子都不带电荷
B．NaCl固体溶于水后，会形成水合钠离子和水合氯离子
C．氯化钠固体没有离子，所以干燥的氯化钠不导电
D．上述过程通常可表示为，该过程需要通电
10．建立“宏观-微观-符号”三者间的联系是化学学科独特的思维方式。下列有关表述正确的是（ ）
A．钠和水反应:Na+H2O=Na++OH-+H2↑
B．H2O(g)通过灼热铁粉:3H2O+2FeFe2O3+3H2
C．用盐酸处理银镜反应后试管内壁附着的金属银:
D．利用覆铜板制作印刷电路板:
11．下列操作中，不会影响溶液中Fe3+、Ca2+、Ba2+、Cl-、NO等离子大量共存的是（ ）
A．通入CO2气体 B．加入硝酸银溶液
C．加入硫氰化钾溶液 D．加入硫酸溶液
12．部分含或含物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断合理的是（ ）
A．Na与溶液的反应：
B．能与反应生成c的物质只有b
C．存在c→d→e的转化
D．若b能与反应生成c和，则b是碱性氧化物
13．下列图示基本实验操作正确的是（ ）
14．某同学用图(Ⅰ)所示的装置进行导电性实验，滴定管是用于滴加溶液的仪器。烧杯中盛放的是溶液，当从滴定管中逐渐加入某种溶液A时，溶液的导电性的变化趋势如图(Ⅱ)所示。
试根据离子反应的特点分析，溶液A中含有的溶质可能是（ ）
①盐酸； ②硫酸； ③硫酸钠； ④硫酸铜； ⑤硫酸氢钠
A．一种 B．两种 C．三种 D．四种
15．有某种含有少量FeCl2杂质的FeCl3样品，现要测定其中铁元素的质量分数，实验采用下列步骤进行：①准确称量样品（在2 ~ 3g范围内）；②向样品中加入的盐酸，再加入蒸馏水，配制成250mL溶液；③量取25mL操作②中所配的溶液，加入3mL氯水，加热使其反应完全；④趁热迅速加入10%的氨水至过量，充分搅拌，使沉淀完全；⑤过滤，将沉淀洗涤后，灼烧、冷却、称重，并重复操作至恒重。若坩埚质量W1 g，坩埚及灼烧后的固体总质量为W2 g，下列说法正确的是（ ）
A．步骤③中的离子反应为Fe2+ +Cl2 = Fe3+ +2Cl-
B．最后坩埚中的固体是FeO和Fe2O3
C．样品中铁元素的质量分数为
D．向样品水溶液中先通再滴加溶液，出现血红色，判断有
16．三氯化碘(ICl3)被广泛应用于药物合成中，其熔点33℃、沸点77℃，易水解。实验室中可用氯气与碘反应来制备，其实验装置如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．装置甲中固体可以用高锰酸钾
B．装置乙可监测装置丙中是否发生堵塞
C．装置丁可以采用水浴加热
D．装置戊也可以用装置丙代替
二、非选择题：本题共4小题，共52分。
17．(16分）电解质在人体内的作用是十分重要的，当电解质紊乱时人体就会出现一系列不适症状，甚至危及生命。
I．现有下列物质： ①铁 ②稀盐酸 ③NaOH固体
④漂白粉粉末 ⑤熔融的Na2CO3 ⑥NaHSO4溶液
（1）上述物质中，属于电解质的是_____(填序号，下 同)，能导电的是_______。
（2）16.8g由Na2CO3和NaOH组成的混合物与200g质量分数为7.3%的盐酸恰好反应，蒸干反应后的溶液，最终得到的固体质量为____（填字母序号）。
A．8gB．15.5gC．11.7gD．23.4g
（3）将①投入⑥的溶液中产生气泡，写出离子方程式 。
II.（4）配制480mL0.5ml·L−1的Na2CO3溶液。
①配制时，用托盘天平称取Na2CO3固体的质量为_______g
②其操作步骤如下图所示：
该操作应放在如图所示的_______(填序号)操作之间。
③下列实验操作中会导致最终配制溶液浓度偏低的是_______（填字母序号）。
a．定容时俯视刻度线
b．溶解时，烧杯中有少量蒸馏水
c．加水时不慎超过了刻度线，立即用胶头滴管吸出
（5）从配制好的Na2CO3溶液中取出10mL，加蒸馏水将其稀释至100mL，稀释后溶液中
c(Na+)= _____ml·L−1。
18．(12分）氯可形成多种化合物，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。
实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO。
回答下列问题：
A中产生氯气的反应中，氯化氢体现了_____(填字母序号)。
A．只有还原性 B．还原性和酸性 C．只有氧化性 D．氧化性和酸性
若产生标准状况下4.48 LCl2，则反应过程中被氧化的HCl的物质的量是_______ml。
装置B中饱和NaCl溶液的作用是_________；C中反应的离子方程式为_________。
D中采用冰水浴冷却的目的是___________。
亚硫酰氯在实验室可以利用和在活性炭催化作用下制取。已知具有还原性，和能发生氧化还原反应。丙同学做以下实验：取少量和反应后的混合物于试管中，加水充分溶解后……丙同学猜想二者能否发生氧化还原反应，接下来的实验操作和现象都正确且能验证丙同学猜想的是________(填字母序号)。
A．滴加几滴KSCN溶液，溶液变为红色
B．滴加几滴溶液，有白色沉淀生成
C．滴加几滴酸性溶液，紫红色消失
19．(12分）某小组同学为了获取在制备过程中，沉淀颜色的改变与氧气有关的证据，用下图所示装置进行了实验(夹持装置已略去，气密性已检验)。
实验步骤：
Ⅰ．向三颈瓶中加入饱和溶液，按如图1所示装置连接；
Ⅱ．打开磁力搅拌器，立即加入10%溶液；
Ⅲ．采集瓶内空气中含量和溶液中含量()的数据。
实验数据：
问题与解释：
（1）盛放溶液的仪器名称为 。
（2）若溶液中含量()取值为1.6，则该溶液中含量可以表示为 ml·。
生成白色沉淀的离子方程式是 。
（3）溶液中白色絮状沉淀易被氧化，沉淀转化过程的现象是 。
（4）通过上述实验，可得到“在制备过程中，沉淀颜色改变与氧气有关”的结论，其实验证据是 。
（5）打印机使用的墨粉中含有Fe3O4。将FeSO4溶液和Fe2(SO4)3溶液按一定比例混合，再加入一定量的NaOH溶液，水浴加热，可制得Fe3O4，写出该离子方程式：_____________。
20．(12分）钛（）及其合金是理想的高强度、低密度结构材料。以钛渣（主要成分为，含少量V、和的氧化物杂质）为原料，制备金属钛的工艺流程如下：
已知：与C、在的沸腾炉中充分反应后，尾气中每产生28gCO同时生成88gCO2。（1） 尾气中CO与CO2的物质的量之比为________；氯化过程中氧化剂是________（填化学式）。
（2）该温度下，与C、反应的总化学方程式为________________。
（3）随着温度升高，尾气中的含量升高，原因是_______________。
（4）写出流程中加入冶炼的化学方程式________________，该过程要在氩气（Ar）气体氛围中进行的理由是________________。
2023年“江南十校”高一分科诊断摸底联考
化学答案
1. C【详解】A. 用铜丝掐成各种花纹作为画面轮廓，没有化学反应发生，是物理变化,A正确；
B. 铁红的主要成分是氧化铁，能与酸反应生成相对应的盐和水，是碱性氧化物，B正确；
C. 纯碱水溶液属于混合物，不是电解质，C错误；
D. 低碳钢是铁和碳的合金，D项正确。
2. D【详解】A. 铝合金属于金属材料，具有硬度高、耐高温的特点， A正确；
B. “飞扬” 以氢气为燃料，并添加显色剂(如钠盐)调节火焰颜色，调节火焰颜色是利用焰色试验的原理，B正确；
C. 纳米气凝胶为胶体，可产生丁达尔效应， C正确；
D. La－Ni合金储氢量大，金属氢化物既容易形成，稍稍加热又容易分解。室温下吸、放氢的速率快，是一种新型储氢合金材料，合金是混合物， D错误。
3. C【详解】A. 1mlO2的质量为32g，A错误；
B.空气中氧气和氮气物质的量之比约为1：4，B错误；
C.分离液态空气获得氮气和液氧是利用沸点的差异性，属于物理变化，C正确；
D.空气属于混合物，D错误。
4. D【详解】A.常温常压下，气体的摩尔体积大于22.4L/ml，而且此时水是液态，所以2.24LH2O含有的分子数目不是0.1NA，Ａ错误；
B. 0.1ml•L-1MgCl2溶液，由于体积未知，无法计算含有的Cl-数目，Ｂ错误；
C. 16g O2和O3的混合气体含有的氧原子的物质的量为1ml，所以氧原子数为NA，C错误；
完全反应时，不论得到什么产物，转移电子数一定是0.1NA，D正确
5. A【详解】A.据图可知FeSO4分解时生成SO2和SO3，部分S元素被还原，则Fe元素应被氧化，不可能为Fe，X为Fe2O3，A错误；
B.易被氧气氧化为，B正确；
C. FeSO4发生分解反应，SO3和H2O发生化合反应，C正确；
D.硫酸、硝酸均可以和铁反应，所以制备使用的铁锅易损坏，D正确。
6. B【详解】A. 2HClO2HCl+O2↑是分解反应，属于氧化还原反应，不在阴影部分，A错误；
B.是氧化还原反应，不是化合反应，不是分解反应也不是置换反应，B正确；
C.2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+6H2O是复分解反应，不属于氧化还原反应，不在阴影部分，C错误；
化学方程式应该是2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2 +5Cl2 ↑+8H2O+2KCl，D错误。
7. D【详解】A.反应中NaN3的N元素化合价升高被氧化，NaN3是还原剂，A错误；
B.反应过程中转移1ml电子，生成1.6mlN2，则产生标准状况下的气体体积为35.84L，B错误；
C.氧化产物、还原产物都是N2，根据得失电子守恒，氧化产物、还原产物分子个数之比为15：1，C错误；
D.每生成15ml氧化产物，生成1ml还原产物，因此还原产物为0.1 ml时，生成N2的物质的量为0.1ml×16=1.6ml，D正确。
8. C【详解】A. 铁橄榄石的摩尔质量为204g/ml，A错误；
B. 铁橄榄石中铁、硅、氧的元素质量比为28：7：16，B错误；
C．发生反应生成与，，故该研究证明了月壤中存在歧化成因的单质铁，C正确；
D. 铁橄榄石熔融产生自由移动的过程为盐熔融电离的过程，不是化学变化，D错误。
9.B【详解】A. 在H2O分子中，H原子带部分正电荷，O原子带部分负电荷，A错误；
B. 从图中可知，NaCl固体溶于水后会形成水合钠离子和水合氯离子，B正确；
C. 干燥的氯化钠中钠离子和氯离子不能自由移动，不导电,C错误；
D. NaCl溶于水电离生成Na+和Cl-，该过程不需要通电，D错误。
10. D 【详解】A.原子不守恒，钠与水反应的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，A错误；
B.反应产物不对，4H2O(g)+3FeFe3O4+4H2,B错误；
C.Ag不活泼，不能和盐酸反应生成氢气，C错误。；
D. FeCl3将Cu氧化为CuCl2而自身被还原为FeCl2，反应为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,D正确。
11.A【详解】A．通入CO2，CO2与溶液中离子不发生任何反应，不会影响溶液中离子的大量共存，A正确；
B．Ag＋会与Cl-反应生成沉淀，B错误；
C．加入硫氰化钾溶液，Fe3+会与硫氰化钾反应生成血红色溶液，C错误；
D．SO eq \\al(2－,4)会与溶液中的Ba2＋反应，D错误。
12.C 【详解】由图可知a、b、c对应物质分别为：钠、氧化钠（过氧化钠）、氢氧化钠或a、b、e 、d对应物质分别为：铜、氧化亚铜、氧化铜、氢氧化铜。
A.钠与硫酸铜水溶液反应，钠先与水反应生成，不会把金属置换出来，A错误；
B.钠和氧化钠（过氧化钠）都能与反应都能生成氢氧化钠，B错误；
C.由分析可知氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜，氢氧化铜受热分解生成氧化铜所以存在c→d→e的转化，C正确；
D.若b能与反应生成，则b为过氧化钠，不属于碱性氧化物，D错误。
13.C【详解】A.固体在烧杯中溶解冷却后再转移入容量瓶，A错误；
B.氯气将亚铁离子氧化成铁离子，但引入了新的杂质离子氯离子，B错误；
C.钠与水反应放热，红墨水左低右高可证明，C正确；
D.蒸干溶液无法获得NaHCO3晶体，NaHCO3会发生分解，D错误。
14. B【详解】①盐酸和氢氧化钡反应生成氯化钡，氯化钡为强电解质，完全电离，①错误；
②硫酸滴入氢氧化钡溶液中恰好完全反应生成硫酸钡沉淀和水，几乎不导电，②正确；
③硫酸钠滴入氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀、氢氧化钠，氢氧化钠是强电解质，完全电离，③错误；
④硫酸铜滴入氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和氢氧化铜沉淀，几乎不导电，④正确；
⑤硫酸氢钠滴入氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀、水和氢氧化钠，氢氧化钠是强电解质，当硫酸氢钠过量时可得到强电解质硫酸钠，两者完全电离，⑤错误；选B。
15.C 【详解】A.步骤③中的离子反应为2Fe2+ +Cl2 = 2Fe3+ +2Cl- ，A错误；
B.氢氧化亚铁易被氧化成氧化铁，灼烧得到的固体是Fe2O3 ，B错误；
C.将固体灼烧得，铁元素的质量为，样品中铁元素的质量分数为，C正确。
D.向样品溶液中先通再滴加溶液，一定出现血红色，另外原溶液中就有Fe3+，不能判断是否有Fe2+，D错误；
16.D【详解】A.可以用高锰酸钾固体和浓盐酸制备Cl2，A正确；
B.装置乙的作用是除去氯气中的HCl，同时可作安全瓶，以监测装置丙中是否发生堵塞，B正确；
C.装置丁碘和氯气反应生成ICl3，三氯化碘熔点为33℃，沸点为73℃，最恰当的加热方式是用水浴加热，C正确；
D.ICl3易与水发生反应，同时可能还有Cl2未反应完，所以装置戊的作用是吸收多余的Cl2、防止外界水蒸气进入丁，换成氯化钙无法吸收多余的Cl2，D错误。
17.(16分，每空2分）
I.(1)③⑤ (漏选且正确得1分） ①②⑤⑥(漏选且正确得1分）
(2)D (3)Fe+2H+=Fe2++H2↑(气体符号没打不扣分）
II.（4）①. 26.5 ②. ④⑤ ③. c （5）0.1
【详解】I.(1) ①铁是金属单质能导电， ②稀盐酸是混合物能导电， ③NaOH固体是电解质但固体本身不导电， ④漂白粉是氯化钙和次氯酸钙混合物但固体本身不导电， ⑤熔融的Na2CO3是电解质能导电， ⑥NaHSO4溶液是混合物能导电。所以属于电解质的是 ③⑤，能导电的是 ①②⑤⑥。
(2)16.8g由Na2CO3和NaOH组成的混合物与200g质量分数为7.3%的盐酸恰好反应，所得溶液的溶质为NaCl；蒸干反应后的溶液，得到固体为NaCl，根据氯原子守恒可知：n(NaCl)=n(HCl)，盐酸中氯化氢的溶质的量为：n(HCl)= =0.4ml，所以m(NaCl)=0.4ml×58.5g/ml=23.4g选D。
(3)硫酸氢钠电离产生氢离子，所以Fe+2H+=Fe2++H2↑
II.（4）①配制480mL0.5ml/L的Na2CO3溶液，需要使用500mL的容量瓶，需称取Na2CO3的质量为0.5ml/L×0.5L×106g/ml=26.5g。
②图示的步骤为定容的过程，在操作④⑤之间。
③a．定容时俯视刻度线，导致加水量偏少，溶液浓度偏高，a错误；
b．溶解时，烧杯中有少量蒸馏水，对于溶液的配制没有影响，b错误；
c．加水时不慎超过了刻度线，立即用胶头滴管吸出，导致部分溶质损失，溶液浓度偏低，c正确；
故答案选c。
（5）原溶液中c(Na+)为1.0ml·L−1，稀释后c(Na+)为0.1ml·L−1 。
18.(12分,每空2分）
(1)B 0.4
(2)除去氯气中的氯化氢 3Cl2+6OH-+5Cl-+3H2O（没写条件不扣分）
(3)避免生成NaClO3，提高产品的纯度 (4) B
【详解】 (1)A中MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；氯化氢体现了酸性和还原性。根据方程式可知：每有2 ml HCl被氧化，就会反应产生1 ml Cl2，若产生标准状况下4.48 LCl2，其物质的量n(Cl2)=，则被氧化的HCl的物质的量n(HCl)=2n(Cl2)=0.4 ml；
(2)装置B中饱和NaCl溶液用来除去氯气中的氯化氢；由题意可知C中氯气参加反应氯气和氢氧化钾生成氯酸钾，离子方程式为：3Cl2+6OH-+5Cl-+3H2O
(3)氢氧化钠与氯气反应有多种情况，温度高时生成NaClO3，采用冰水浴冷却的目的是：避免生成NaClO3，提高产品的纯度；
(4)A．滴加几滴KSCN溶液，溶液变为红色，说明溶液中存在Fe3+，溶液中本来就存在Fe3+，不能证明和发生氧化还原反应， A错误；B．滴加几滴溶液，有白色沉淀生成，说明有BaSO4产生，说明和发生氧化还原反应生成了SO， B正确；
C滴加几滴酸性溶液，紫红色消失，可能是被氧化，不能证明溶液中存在Fe2+，也不能说明和发生氧化还原反应， C错误。
19.(12分，每空2分）
(1) 分液漏斗 (2) 5.0×10-5
(3)生成白色絮状沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，一段时间后部分变为红褐色。
(4)瓶内空气中、溶液中含量均下降；沉淀颜色改变（写出一点得1分，写出两点得2分）
(5)Fe2++2Fe3++8OH-=Fe3O4+4H2O
【详解】（1）根据图中信息得到盛放溶液的仪器名称为分液漏斗；（2）生成白色沉淀是亚铁离子和氢氧根反应生成，其反应的离子方程式是；（3）白色沉淀迅速转变成灰绿色，最终转变成红褐色（4）通过上述实验，根据沉淀颜色的改变、以及图2、图3的实验数据可得到“在制备过程中，沉淀颜色改变与氧气有关”的结论，其实验证据是瓶内空气中、溶液中含量均下降；沉淀颜色改变；（5）FeSO4、Fe2(SO4)3和NaOH都能拆分，Fe3O4不能拆分，离子方程式为Fe2++2Fe3++8OH-=Fe3O4+4H2O
20.（12分, 每空2分）
（1）1：2 Cl2
(2)5TiO2+6C+10Cl25TiCl4+2CO+4CO2 （没写条件不扣分）
（3）随着温度升高，CO2与C发生反应
（4） （没写条件不扣分）
防止高温条件下镁与钛与氧气（二氧化碳等）发生反应
【详解】(1) 28gCO为1ml，88gCO2为2ml，尾气中CO与CO2的物质的量之比为1：2；氯化过程中氯元素降低，Cl2是氧化剂；
(2)根据题意，配平得到5TiO2+6C+10Cl2 5TiCl4+2CO+4CO2
（3）随着温度升高，随着温度升高，尾气中的含量升高是因为CO2与C发生反应
（4）冶炼发生置换反应，该过程中要用Ar气体氛围中进行的理由是防止高温条件下镁与钛与氧气（二氧化碳等）发生反应。
非遗
选项
A．南漳“掐丝珐琅画”，用铜丝掐成各种花纹作为画面轮廓，是物理变化
B．苏州桃木版年画中所用的铁红，其类别是碱性氧化物
C．佛山香云纱染技艺中去除丝胶所用的纯碱
溶液是电解质
D．芜湖铁画以低碳钢为原料，低碳钢属于铁合金
配制一定物质的量浓度的NaCl溶液
B．提纯Fe2(SO4)3
C．验证Na与水反应是否为放热反应
D．蒸干NaHCO3溶液
获得NaHCO3晶体
注意事项：
1.本试卷总分为100分，化学考试总时间为 75分钟；
2.本试卷包括“试题卷”和“答题卷”，请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题无效；
3.考生作答时，请将自己的姓名、准考证号填写在答题卷的相应位置。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Si 28 S 32 Cl 35.5 Fe 56
选择题：本大题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有
一项是符合题目要求的。
1．2023年文化和自然遗产日的主题是“加强非遗系统性保护，促进可持续发展”。下列叙述错误的是（ ）
2．化学与人们的生活紧密相关，下列说法错误的是（ ）
A．第19届杭州亚运会“薪火”火炬采用1070铝合金,具有硬度高、耐高温的特点
B．火炬“飞扬” 以氢气为燃料，并添加显色剂(如钠盐)调节火焰颜色是利用焰色试验的原理
C．“天问一号”火星车使用热控保温材料——纳米气凝胶，可产生丁达尔效应
D．La－Ni合金是一种新型储氢合金材料，属于金属单质
3．空气中各种气体所占比例如下图(氧气21%,氮气78%，其它1%)。下列说法正确的是（ ）
A．1mlO2的质量为32
B．空气中氧气和氮气质量之比约为1:4
C．分离液态空气获得氮气属于物理变化
D．未被污染的纯净的空气属于纯净物
4．NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．常温常压下，2.24LH2O含有的分子数目为0.1NA
B．0.1ml•L-1MgCl2溶液含有的Cl-数目为0.2NA
C．16g O2和O3的混合气体含有的氧原子数目为2NA
D．2.3gNa和足量O2完全反应生成3.2g产物时，转移电子数为0.1NA
5．明代《徐光启手迹》记载了制备硝酸的方法，先用硫酸亚铁固体隔绝空气加强热，主要流程(部分产物已省略)如下：
下列说法错误的是（ ）
A．根据元素守恒，产物X为FeB．长期放置的溶液易被氧化而变质
C．图中涉及到化合反应、分解反应 D．制备过程中使用的铁锅易损坏
6．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示，则下列化学反应书写正确且属于阴影部分类型的是（ ）
A．2HClO2HCl+O2↑
B．
C．2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+6H2O
D．2KMnO4+8HCl(浓)=2MnO2 +3Cl2 ↑+4H2O+2KCl
7．为了驾乘人员的安全，在汽车中设置了安全气囊。当剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应为：。下列判断正确的是（ ）
A．反应中NaN3是氧化剂
B．反应过程中转移1ml电子，则产生35.84L气体
C．氧化产物与还原产物分子个数之比为1:15
D．若还原产物为0.1 ml，反应生成N2的总物质的量为1.6ml
8．“玉兔”在月球岩石中发现了铁橄榄石，成分为原硅酸亚铁（Fe2SiO4）。我国科学家发现陨石撞击过程的高温高压可引发铁橄榄石发生熔融产生，发生反应形成与，下列相关选项正确的是（ ）
A．铁橄榄石的摩尔质量为204
B．铁橄榄石中铁、硅、氧的元素质量比为14:7:4
C．该研究证明了月壤中存在歧化成因的单质铁
D．铁橄榄石熔融产生自由移动的属于化学变化
9．下图为NaCl在水中溶解和电离的示意图，关于该图的说法中正确的是（ ）
A．由图可知在H2O分子中，H原子和O原子都不带电荷
B．NaCl固体溶于水后，会形成水合钠离子和水合氯离子
C．氯化钠固体没有离子，所以干燥的氯化钠不导电
D．上述过程通常可表示为，该过程需要通电
10．建立“宏观-微观-符号”三者间的联系是化学学科独特的思维方式。下列有关表述正确的是（ ）
A．钠和水反应:Na+H2O=Na++OH-+H2↑
B．H2O(g)通过灼热铁粉:3H2O+2FeFe2O3+3H2
C．用盐酸处理银镜反应后试管内壁附着的金属银:
D．利用覆铜板制作印刷电路板:
11．下列操作中，不会影响溶液中Fe3+、Ca2+、Ba2+、Cl-、NO等离子大量共存的是（ ）
A．通入CO2气体 B．加入硝酸银溶液
C．加入硫氰化钾溶液 D．加入硫酸溶液
12．部分含或含物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断合理的是（ ）
A．Na与溶液的反应：
B．能与反应生成c的物质只有b
C．存在c→d→e的转化
D．若b能与反应生成c和，则b是碱性氧化物
13．下列图示基本实验操作正确的是（ ）
14．某同学用图(Ⅰ)所示的装置进行导电性实验，滴定管是用于滴加溶液的仪器。烧杯中盛放的是溶液，当从滴定管中逐渐加入某种溶液A时，溶液的导电性的变化趋势如图(Ⅱ)所示。
试根据离子反应的特点分析，溶液A中含有的溶质可能是（ ）
①盐酸； ②硫酸； ③硫酸钠； ④硫酸铜； ⑤硫酸氢钠
A．一种 B．两种 C．三种 D．四种
15．有某种含有少量FeCl2杂质的FeCl3样品，现要测定其中铁元素的质量分数，实验采用下列步骤进行：①准确称量样品（在2 ~ 3g范围内）；②向样品中加入的盐酸，再加入蒸馏水，配制成250mL溶液；③量取25mL操作②中所配的溶液，加入3mL氯水，加热使其反应完全；④趁热迅速加入10%的氨水至过量，充分搅拌，使沉淀完全；⑤过滤，将沉淀洗涤后，灼烧、冷却、称重，并重复操作至恒重。若坩埚质量W1 g，坩埚及灼烧后的固体总质量为W2 g，下列说法正确的是（ ）
A．步骤③中的离子反应为Fe2+ +Cl2 = Fe3+ +2Cl-
B．最后坩埚中的固体是FeO和Fe2O3
C．样品中铁元素的质量分数为
D．向样品水溶液中先通再滴加溶液，出现血红色，判断有
16．三氯化碘(ICl3)被广泛应用于药物合成中，其熔点33℃、沸点77℃，易水解。实验室中可用氯气与碘反应来制备，其实验装置如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．装置甲中固体可以用高锰酸钾
B．装置乙可监测装置丙中是否发生堵塞
C．装置丁可以采用水浴加热
D．装置戊也可以用装置丙代替
二、非选择题：本题共4小题，共52分。
17．(16分）电解质在人体内的作用是十分重要的，当电解质紊乱时人体就会出现一系列不适症状，甚至危及生命。
I．现有下列物质： ①铁 ②稀盐酸 ③NaOH固体
④漂白粉粉末 ⑤熔融的Na2CO3 ⑥NaHSO4溶液
（1）上述物质中，属于电解质的是_____(填序号，下 同)，能导电的是_______。
（2）16.8g由Na2CO3和NaOH组成的混合物与200g质量分数为7.3%的盐酸恰好反应，蒸干反应后的溶液，最终得到的固体质量为____（填字母序号）。
A．8gB．15.5gC．11.7gD．23.4g
（3）将①投入⑥的溶液中产生气泡，写出离子方程式 。
II.（4）配制480mL0.5ml·L−1的Na2CO3溶液。
①配制时，用托盘天平称取Na2CO3固体的质量为_______g
②其操作步骤如下图所示：
该操作应放在如图所示的_______(填序号)操作之间。
③下列实验操作中会导致最终配制溶液浓度偏低的是_______（填字母序号）。
a．定容时俯视刻度线
b．溶解时，烧杯中有少量蒸馏水
c．加水时不慎超过了刻度线，立即用胶头滴管吸出
（5）从配制好的Na2CO3溶液中取出10mL，加蒸馏水将其稀释至100mL，稀释后溶液中
c(Na+)= _____ml·L−1。
18．(12分）氯可形成多种化合物，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。
实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO。
回答下列问题：
A中产生氯气的反应中，氯化氢体现了_____(填字母序号)。
A．只有还原性 B．还原性和酸性 C．只有氧化性 D．氧化性和酸性
若产生标准状况下4.48 LCl2，则反应过程中被氧化的HCl的物质的量是_______ml。
装置B中饱和NaCl溶液的作用是_________；C中反应的离子方程式为_________。
D中采用冰水浴冷却的目的是___________。
亚硫酰氯在实验室可以利用和在活性炭催化作用下制取。已知具有还原性，和能发生氧化还原反应。丙同学做以下实验：取少量和反应后的混合物于试管中，加水充分溶解后……丙同学猜想二者能否发生氧化还原反应，接下来的实验操作和现象都正确且能验证丙同学猜想的是________(填字母序号)。
A．滴加几滴KSCN溶液，溶液变为红色
B．滴加几滴溶液，有白色沉淀生成
C．滴加几滴酸性溶液，紫红色消失
19．(12分）某小组同学为了获取在制备过程中，沉淀颜色的改变与氧气有关的证据，用下图所示装置进行了实验(夹持装置已略去，气密性已检验)。
实验步骤：
Ⅰ．向三颈瓶中加入饱和溶液，按如图1所示装置连接；
Ⅱ．打开磁力搅拌器，立即加入10%溶液；
Ⅲ．采集瓶内空气中含量和溶液中含量()的数据。
实验数据：
问题与解释：
（1）盛放溶液的仪器名称为 。
（2）若溶液中含量()取值为1.6，则该溶液中含量可以表示为 ml·。
生成白色沉淀的离子方程式是 。
（3）溶液中白色絮状沉淀易被氧化，沉淀转化过程的现象是 。
（4）通过上述实验，可得到“在制备过程中，沉淀颜色改变与氧气有关”的结论，其实验证据是 。
（5）打印机使用的墨粉中含有Fe3O4。将FeSO4溶液和Fe2(SO4)3溶液按一定比例混合，再加入一定量的NaOH溶液，水浴加热，可制得Fe3O4，写出该离子方程式：_____________。
20．(12分）钛（）及其合金是理想的高强度、低密度结构材料。以钛渣（主要成分为，含少量V、和的氧化物杂质）为原料，制备金属钛的工艺流程如下：
已知：与C、在的沸腾炉中充分反应后，尾气中每产生28gCO同时生成88gCO2。（1） 尾气中CO与CO2的物质的量之比为________；氯化过程中氧化剂是________（填化学式）。
（2）该温度下，与C、反应的总化学方程式为________________。
（3）随着温度升高，尾气中的含量升高，原因是_______________。
（4）写出流程中加入冶炼的化学方程式________________，该过程要在氩气（Ar）气体氛围中进行的理由是________________。
2023年“江南十校”高一分科诊断摸底联考
化学答案
1. C【详解】A. 用铜丝掐成各种花纹作为画面轮廓，没有化学反应发生，是物理变化,A正确；
B. 铁红的主要成分是氧化铁，能与酸反应生成相对应的盐和水，是碱性氧化物，B正确；
C. 纯碱水溶液属于混合物，不是电解质，C错误；
D. 低碳钢是铁和碳的合金，D项正确。
2. D【详解】A. 铝合金属于金属材料，具有硬度高、耐高温的特点， A正确；
B. “飞扬” 以氢气为燃料，并添加显色剂(如钠盐)调节火焰颜色，调节火焰颜色是利用焰色试验的原理，B正确；
C. 纳米气凝胶为胶体，可产生丁达尔效应， C正确；
D. La－Ni合金储氢量大，金属氢化物既容易形成，稍稍加热又容易分解。室温下吸、放氢的速率快，是一种新型储氢合金材料，合金是混合物， D错误。
3. C【详解】A. 1mlO2的质量为32g，A错误；
B.空气中氧气和氮气物质的量之比约为1：4，B错误；
C.分离液态空气获得氮气和液氧是利用沸点的差异性，属于物理变化，C正确；
D.空气属于混合物，D错误。
4. D【详解】A.常温常压下，气体的摩尔体积大于22.4L/ml，而且此时水是液态，所以2.24LH2O含有的分子数目不是0.1NA，Ａ错误；
B. 0.1ml•L-1MgCl2溶液，由于体积未知，无法计算含有的Cl-数目，Ｂ错误；
C. 16g O2和O3的混合气体含有的氧原子的物质的量为1ml，所以氧原子数为NA，C错误；
完全反应时，不论得到什么产物，转移电子数一定是0.1NA，D正确
5. A【详解】A.据图可知FeSO4分解时生成SO2和SO3，部分S元素被还原，则Fe元素应被氧化，不可能为Fe，X为Fe2O3，A错误；
B.易被氧气氧化为，B正确；
C. FeSO4发生分解反应，SO3和H2O发生化合反应，C正确；
D.硫酸、硝酸均可以和铁反应，所以制备使用的铁锅易损坏，D正确。
6. B【详解】A. 2HClO2HCl+O2↑是分解反应，属于氧化还原反应，不在阴影部分，A错误；
B.是氧化还原反应，不是化合反应，不是分解反应也不是置换反应，B正确；
C.2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+6H2O是复分解反应，不属于氧化还原反应，不在阴影部分，C错误；
化学方程式应该是2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2 +5Cl2 ↑+8H2O+2KCl，D错误。
7. D【详解】A.反应中NaN3的N元素化合价升高被氧化，NaN3是还原剂，A错误；
B.反应过程中转移1ml电子，生成1.6mlN2，则产生标准状况下的气体体积为35.84L，B错误；
C.氧化产物、还原产物都是N2，根据得失电子守恒，氧化产物、还原产物分子个数之比为15：1，C错误；
D.每生成15ml氧化产物，生成1ml还原产物，因此还原产物为0.1 ml时，生成N2的物质的量为0.1ml×16=1.6ml，D正确。
8. C【详解】A. 铁橄榄石的摩尔质量为204g/ml，A错误；
B. 铁橄榄石中铁、硅、氧的元素质量比为28：7：16，B错误；
C．发生反应生成与，，故该研究证明了月壤中存在歧化成因的单质铁，C正确；
D. 铁橄榄石熔融产生自由移动的过程为盐熔融电离的过程，不是化学变化，D错误。
9.B【详解】A. 在H2O分子中，H原子带部分正电荷，O原子带部分负电荷，A错误；
B. 从图中可知，NaCl固体溶于水后会形成水合钠离子和水合氯离子，B正确；
C. 干燥的氯化钠中钠离子和氯离子不能自由移动，不导电,C错误；
D. NaCl溶于水电离生成Na+和Cl-，该过程不需要通电，D错误。
10. D 【详解】A.原子不守恒，钠与水反应的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，A错误；
B.反应产物不对，4H2O(g)+3FeFe3O4+4H2,B错误；
C.Ag不活泼，不能和盐酸反应生成氢气，C错误。；
D. FeCl3将Cu氧化为CuCl2而自身被还原为FeCl2，反应为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,D正确。
11.A【详解】A．通入CO2，CO2与溶液中离子不发生任何反应，不会影响溶液中离子的大量共存，A正确；
B．Ag＋会与Cl-反应生成沉淀，B错误；
C．加入硫氰化钾溶液，Fe3+会与硫氰化钾反应生成血红色溶液，C错误；
D．SO eq \\al(2－,4)会与溶液中的Ba2＋反应，D错误。
12.C 【详解】由图可知a、b、c对应物质分别为：钠、氧化钠（过氧化钠）、氢氧化钠或a、b、e 、d对应物质分别为：铜、氧化亚铜、氧化铜、氢氧化铜。
A.钠与硫酸铜水溶液反应，钠先与水反应生成，不会把金属置换出来，A错误；
B.钠和氧化钠（过氧化钠）都能与反应都能生成氢氧化钠，B错误；
C.由分析可知氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜，氢氧化铜受热分解生成氧化铜所以存在c→d→e的转化，C正确；
D.若b能与反应生成，则b为过氧化钠，不属于碱性氧化物，D错误。
13.C【详解】A.固体在烧杯中溶解冷却后再转移入容量瓶，A错误；
B.氯气将亚铁离子氧化成铁离子，但引入了新的杂质离子氯离子，B错误；
C.钠与水反应放热，红墨水左低右高可证明，C正确；
D.蒸干溶液无法获得NaHCO3晶体，NaHCO3会发生分解，D错误。
14. B【详解】①盐酸和氢氧化钡反应生成氯化钡，氯化钡为强电解质，完全电离，①错误；
②硫酸滴入氢氧化钡溶液中恰好完全反应生成硫酸钡沉淀和水，几乎不导电，②正确；
③硫酸钠滴入氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀、氢氧化钠，氢氧化钠是强电解质，完全电离，③错误；
④硫酸铜滴入氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和氢氧化铜沉淀，几乎不导电，④正确；
⑤硫酸氢钠滴入氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀、水和氢氧化钠，氢氧化钠是强电解质，当硫酸氢钠过量时可得到强电解质硫酸钠，两者完全电离，⑤错误；选B。
15.C 【详解】A.步骤③中的离子反应为2Fe2+ +Cl2 = 2Fe3+ +2Cl- ，A错误；
B.氢氧化亚铁易被氧化成氧化铁，灼烧得到的固体是Fe2O3 ，B错误；
C.将固体灼烧得，铁元素的质量为，样品中铁元素的质量分数为，C正确。
D.向样品溶液中先通再滴加溶液，一定出现血红色，另外原溶液中就有Fe3+，不能判断是否有Fe2+，D错误；
16.D【详解】A.可以用高锰酸钾固体和浓盐酸制备Cl2，A正确；
B.装置乙的作用是除去氯气中的HCl，同时可作安全瓶，以监测装置丙中是否发生堵塞，B正确；
C.装置丁碘和氯气反应生成ICl3，三氯化碘熔点为33℃，沸点为73℃，最恰当的加热方式是用水浴加热，C正确；
D.ICl3易与水发生反应，同时可能还有Cl2未反应完，所以装置戊的作用是吸收多余的Cl2、防止外界水蒸气进入丁，换成氯化钙无法吸收多余的Cl2，D错误。
17.(16分，每空2分）
I.(1)③⑤ (漏选且正确得1分） ①②⑤⑥(漏选且正确得1分）
(2)D (3)Fe+2H+=Fe2++H2↑(气体符号没打不扣分）
II.（4）①. 26.5 ②. ④⑤ ③. c （5）0.1
【详解】I.(1) ①铁是金属单质能导电， ②稀盐酸是混合物能导电， ③NaOH固体是电解质但固体本身不导电， ④漂白粉是氯化钙和次氯酸钙混合物但固体本身不导电， ⑤熔融的Na2CO3是电解质能导电， ⑥NaHSO4溶液是混合物能导电。所以属于电解质的是 ③⑤，能导电的是 ①②⑤⑥。
(2)16.8g由Na2CO3和NaOH组成的混合物与200g质量分数为7.3%的盐酸恰好反应，所得溶液的溶质为NaCl；蒸干反应后的溶液，得到固体为NaCl，根据氯原子守恒可知：n(NaCl)=n(HCl)，盐酸中氯化氢的溶质的量为：n(HCl)= =0.4ml，所以m(NaCl)=0.4ml×58.5g/ml=23.4g选D。
(3)硫酸氢钠电离产生氢离子，所以Fe+2H+=Fe2++H2↑
II.（4）①配制480mL0.5ml/L的Na2CO3溶液，需要使用500mL的容量瓶，需称取Na2CO3的质量为0.5ml/L×0.5L×106g/ml=26.5g。
②图示的步骤为定容的过程，在操作④⑤之间。
③a．定容时俯视刻度线，导致加水量偏少，溶液浓度偏高，a错误；
b．溶解时，烧杯中有少量蒸馏水，对于溶液的配制没有影响，b错误；
c．加水时不慎超过了刻度线，立即用胶头滴管吸出，导致部分溶质损失，溶液浓度偏低，c正确；
故答案选c。
（5）原溶液中c(Na+)为1.0ml·L−1，稀释后c(Na+)为0.1ml·L−1 。
18.(12分,每空2分）
(1)B 0.4
(2)除去氯气中的氯化氢 3Cl2+6OH-+5Cl-+3H2O（没写条件不扣分）
(3)避免生成NaClO3，提高产品的纯度 (4) B
【详解】 (1)A中MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；氯化氢体现了酸性和还原性。根据方程式可知：每有2 ml HCl被氧化，就会反应产生1 ml Cl2，若产生标准状况下4.48 LCl2，其物质的量n(Cl2)=，则被氧化的HCl的物质的量n(HCl)=2n(Cl2)=0.4 ml；
(2)装置B中饱和NaCl溶液用来除去氯气中的氯化氢；由题意可知C中氯气参加反应氯气和氢氧化钾生成氯酸钾，离子方程式为：3Cl2+6OH-+5Cl-+3H2O
(3)氢氧化钠与氯气反应有多种情况，温度高时生成NaClO3，采用冰水浴冷却的目的是：避免生成NaClO3，提高产品的纯度；
(4)A．滴加几滴KSCN溶液，溶液变为红色，说明溶液中存在Fe3+，溶液中本来就存在Fe3+，不能证明和发生氧化还原反应， A错误；B．滴加几滴溶液，有白色沉淀生成，说明有BaSO4产生，说明和发生氧化还原反应生成了SO， B正确；
C滴加几滴酸性溶液，紫红色消失，可能是被氧化，不能证明溶液中存在Fe2+，也不能说明和发生氧化还原反应， C错误。
19.(12分，每空2分）
(1) 分液漏斗 (2) 5.0×10-5
(3)生成白色絮状沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，一段时间后部分变为红褐色。
(4)瓶内空气中、溶液中含量均下降；沉淀颜色改变（写出一点得1分，写出两点得2分）
(5)Fe2++2Fe3++8OH-=Fe3O4+4H2O
【详解】（1）根据图中信息得到盛放溶液的仪器名称为分液漏斗；（2）生成白色沉淀是亚铁离子和氢氧根反应生成，其反应的离子方程式是；（3）白色沉淀迅速转变成灰绿色，最终转变成红褐色（4）通过上述实验，根据沉淀颜色的改变、以及图2、图3的实验数据可得到“在制备过程中，沉淀颜色改变与氧气有关”的结论，其实验证据是瓶内空气中、溶液中含量均下降；沉淀颜色改变；（5）FeSO4、Fe2(SO4)3和NaOH都能拆分，Fe3O4不能拆分，离子方程式为Fe2++2Fe3++8OH-=Fe3O4+4H2O
20.（12分, 每空2分）
（1）1：2 Cl2
(2)5TiO2+6C+10Cl25TiCl4+2CO+4CO2 （没写条件不扣分）
（3）随着温度升高，CO2与C发生反应
（4） （没写条件不扣分）
防止高温条件下镁与钛与氧气（二氧化碳等）发生反应
【详解】(1) 28gCO为1ml，88gCO2为2ml，尾气中CO与CO2的物质的量之比为1：2；氯化过程中氯元素降低，Cl2是氧化剂；
(2)根据题意，配平得到5TiO2+6C+10Cl2 5TiCl4+2CO+4CO2
（3）随着温度升高，随着温度升高，尾气中的含量升高是因为CO2与C发生反应
（4）冶炼发生置换反应，该过程中要用Ar气体氛围中进行的理由是防止高温条件下镁与钛与氧气（二氧化碳等）发生反应。
非遗
选项
A．南漳“掐丝珐琅画”，用铜丝掐成各种花纹作为画面轮廓，是物理变化
B．苏州桃木版年画中所用的铁红，其类别是碱性氧化物
C．佛山香云纱染技艺中去除丝胶所用的纯碱
溶液是电解质
D．芜湖铁画以低碳钢为原料，低碳钢属于铁合金
配制一定物质的量浓度的NaCl溶液
B．提纯Fe2(SO4)3
C．验证Na与水反应是否为放热反应
D．蒸干NaHCO3溶液
获得NaHCO3晶体
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