【化学up】高考化学全国版+ 结构与性质 02 考点七 分子间作用力（学生版）+讲义

这是一份【化学up】高考化学全国版+ 结构与性质 02 考点七 分子间作用力（学生版）+讲义，共5页。学案主要包含了必备知识，易错辨析，跟踪练习等内容，欢迎下载使用。

【必备知识】
1、范德华力、氢键的对比
2、氢键的表示方法(以HF分子间氢键为例)
分子间作用力对物质溶沸点的影响
①一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力 ，物质的熔沸点越高。
②分子间氢键使物质熔、沸点 。例如熔沸点：H2O HF NH3 CH4
③分子内氢键可以使分子更稳定，且分子内氢键会削弱分子间氢键形成，故一般熔沸点 。
如已知邻羟基苯甲醛()与对羟基苯甲醛()的沸点相差很大，其中沸点较高的是________，请画出上述两种物质形成氢键的情况：__________________________________。
氢键对分子其他性质的影响
（1）氨极易液化，因为NH3分子液化时形成分子间氢键。
（2）水结冰时体积膨胀、密度减小，因为结冰时形成氢键。
（3）溶质与溶剂若能形成氢键，能增大溶解度。比如NH3极易溶于水，小分子醇能与水以任意比互溶。
例、有关物质的熔、沸点，解答下列问题。
(1)有机物A()的结构可以表示为(虚线表示氢键)，而有机物B()只能形成分子间氢键。工业上用水蒸气蒸馏法将A和B进行分离，首先被蒸出的成分是______________________，原因是：________________________________________________________________________。
(2)[2019·新课标Ⅲ]苯胺（）的晶体类型是__________。苯胺()与甲苯()的相对分子质量相近，但苯胺的熔点(－5.9 ℃)、沸点(184.4 ℃)分别高于甲苯的熔点(－95.0 ℃)、沸点(111 ℃)，原因是____________________________。
(3)S8的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为________________。
(4)在CO2低压合成甲醇反应(CO2＋3H2===CH3OH＋H2O)所涉及的4种物质中，沸点从高到低的顺序为____________________________，原因是_________________________________________。
【易错辨析】
1、氢键是一种特殊的化学键( )
2、卤素单质、卤素氢化物、卤素碳化物(即CX4)的熔、沸点均随着相对分子质量的增大而增大( )
3、氨水中氨分子与水分子间形成了氢键( )
4、可燃冰(CH4·8H2O)中甲烷分子与水分子之间形成了氢键( )
5、H2O比H2S稳定是因为水分子间存在氢键( )
6、氢键的存在一定能使物质的熔、沸点升高( )
7、NH3的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键。（ ）
8、C的氢化物沸点低于O的氢化物，因为H2O含有氢键。（ ）
9、范德华力非常微弱，破坏范德华力不需要消耗能量。（ ）
10、H2O2分子间存在氢键。( )
11、氢键具有方向性和饱和性。( )
12、乙醇分子和水分子间只存在范德华力。( )
【跟踪练习】
1、下列物质能形成氢键，且形成的氢键最强的是（ ）
A、甲醇 B、NH3 C、冰 D、(HF)n
2、氨气溶于水时，大部分NH3与H2O以氢键(用“…”表示)结合形成NH3·H2O分子，根据氨水的性质可推知NH3·H2O的结构式为( )

3、下列关于化学键及晶体的说法中，不正确的是（ ）
A. Cl2、Br2、I2的沸点逐渐升高，是因为分子间作用力越来越大
B. NaOH和NH4Cl化学键类型相同
C. N2和CCl4两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
D. 石英晶体是共价晶体，其分子式为SiO2
4、下列现象与氢键有关的是( )
①HF的熔、沸点比ⅦA族其他元素氢化物的高 ②乙醇可以和水以任意比互溶
③冰的密度比液态水的密度小 ④水分子高温下也很稳定
⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低
A．②③④⑤ B．①②③⑤ C．①②③④ D．①②③④⑤
5、液氨、液氯、清洗剂、萃取剂等重点品种使用企业和白酒企业，应加强储罐区、危化品库房、危化品输送等的管理，确保化工生产安全。下列说法正确的是( )
A．液氨中只存在范德华力
B．液氨分子间作用力强，所以其稳定性大于PH3
C．液氯挥发导致人体吸入后中毒，是因为液氯分子中的共价键键能较小
D．萃取剂CCl4的沸点高于CH4的沸点
6、“冰面为什么滑？”，这与冰层表面的结构有关(如图)。下列有关说法错误的是( )
A．由于氢键的存在，水分子的稳定性好，高温下也很难分解
B．第一层固态冰中，水分子间通过氢键形成空间网状结构
C．第二层“准液体”中，水分子间形成氢键的机会比固态冰中少
D．当高于一定温度时，“准液体”中的水分子与下层冰连接的氢键断裂，产生“流动性的水分子”，使冰面变滑
7、(2022·苏州实验中学月考)利用超分子可分离C60和C70。将C60、C70混合物加入一种空腔大小适配C60的“杯酚”中进行分离的流程如图。下列说法错误的是( )
A．第一电离能：CC．“杯酚”与C60形成氢键 D．C60与金刚石晶体类型不同
8、(2023届广东湛江一模)FeSO4∙7H2O在工业生产中有重要用途，其结构示意图如下，下列说法错误的是（ ）
A．电负性：O＞S＞H
B．基态Fe2+的价层电子排布式：3d6
C．上述结构中含化学键：离子键、共价键、氢键、配位键
D．H2O中的O和SOeq \\al(2-,4)中的S均为sp3杂化，H2O的键角小于SOeq \\al(2-,4)的键角
9、B2O3的气态分子结构如图1所示，硼酸(H3BO3)晶体结构为层状，其二维平面结构如图2所示。下列说法错误的是( )
A．两分子中B原子分别采用sp杂化、sp2杂化
B．硼酸晶体中层与层之间存在范德华力
C．1 ml H3BO3晶体中含有6 ml氢键
D．硼原子可提供空轨道，硼酸电离的方程式为H3BO3＋H2O[B(OH)4]－＋H＋
10、按要求回答问题
(1)[2021·全国甲卷，35(3)]甲醇的沸点(64.7 ℃)介于水(100 ℃)和甲硫醇(CH3SH,7.6 ℃)之间，其原因是_______________________________________________________________________________。
(2)[2021·湖南，18(2)①]硅和卤素单质反应可以得到SiX4。
SiX4的熔、沸点
0 ℃时，SiF4、SiCl4、SiBr4、SiI4呈液态的是__________(填化学式)，沸点依次升高的原因是_____________________，气态SiX4分子的空间结构是____________。
(3)[2022·全国甲卷，35(3)]固态氟化氢中存在(HF)n形式，画出(HF)3的链状结构________。
(4)[2017·全国卷Ⅱ，35(3)③]图中虚线代表氢键，其表示式为(NHeq \\al(＋,4))N—H…Cl、________________、_______________。
(5)已知A、B的结构如下：
A的熔、沸点高于B的原因为________________。
(6)已知邻羟基苯胺的结构为，邻羟基苯胺的沸点________对羟基苯胺的沸点(填“低于” “高于”或“不确定”)；其原因是_____________________________________。
(7)画出氢氟酸溶液中可能存在的氢键形式：_______________________________________。
(8)试比较同主族元素的氢化物H2O、H2S和H2Se的稳定性和沸点高低，并说明理由．
①稳定性：_____________________ 理由：__________________________。
②沸点：_____________________
(9)维生素B1的结构式如下图，晶体溶于水的过程中要克服的微粒间作用力有________。
(10)硼酸晶体是片层结构，其中一层的结构如图所示。硼酸在冷水中溶解度很小，但在热水中较大，原因是____________________________________________________________________________。
范德华力
氢键
作用微粒
分子或原子(稀有气体分子)
H与N、O、F等电负性很大的原子
分类
分子内氢键和分子间氢键
特征
方向性和饱和性
饱和性和方向性
强度
化学键 氢键 范德华力
影响其强度的因素
①组成和结构相似的物质，相对分子质量 ，范德华力越大；
②分子的极性 ，范德华力越大。
X—H…Y强弱与X和Y的电负性有关。
电负性越 ，氢键越强。
对物质性质的影响
主要影响物理性质(如熔、沸点)
SiF4
SiCl4
SiBr4
SiI4
熔点/K
183.0
203.2
278.6
393.7
沸点/K
187.2
330.8
427.2
560.7