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辽宁省五校联考2023-2024学年高三上学期期末考试化学试题
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这是一份辽宁省五校联考2023-2024学年高三上学期期末考试化学试题，共12页。试卷主要包含了5 V 51等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 O 16 P 31 C1 35.5 V 51
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分．每小题只有一个选项．
1．下列辽宁物产中主要成分不属于无机物的是（ ）
A．抚顺琥珀 B．鞍山岫玉 C．阜新玛瑙 D．朝阳紫砂
2．第19届亚运会在杭州举行，彰显了“绿色亚运”的主题．下列有关叙述正确的是（ ）
A．场馆全部使用绿色能源，打造首届碳中和亚运会，碳中和就是不排放二氧化碳
B．“绿电”全部由单晶双面光伏组件提供，该光伏组件主要材料为二氧化硅
C．开幕式将“实物烟花”改为“数字烟花”，主要目的是减少噪音污染
D．导光管的采光罩材质是有机玻璃，属于有机高分子材料
3．下列化学用语正确的是（ ）
A．基态原子的价电子轨道表示式：
B．连四硫酸根（结构为“”）中的化合价为价和0价
C．在元素周期表中位于区
D．用系统命名法命名：甲基丁醇
4．某有机物结构简式如图．关于该有机物说法错误的是（ ）
A．可以发生取代反应和氧化反应 B．碳原子杂化方式有两种
C．分子中所有碳原子可共平面 D．该物质最多可以与反应
5．利用如图所示装置进行实验（夹持装置略），b中现象能证明a中产物生成的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
6．下列离子方程式书写错误的是（ ）
A．少量通入硝酸钡溶液中：
B．少量通入次氯酸钠溶液中：
C．少量滴入溶液中：
D．少量氯气通入碳酸钠溶液中：
7．科学家研制出一种新型短路膜化学电池，利用这种电池可以消除空气中的，该装置的结构、工作原理如图所示．下列有关说法错误的是（ ）
A．短路膜和常见的离子交换膜不同，它既能传递离子还可以传递电子
B．当负极生成时，理论上需要转移电子
C．负极反应为：
D．当反应消耗时，理论上需要转移电子
8．现有反应：，下列叙述错误的是（ ）
A．W的羧酸类同分异构体有4种 B．可用银氨溶液鉴别和
C．可发生酯化反应 D．的核磁共振氢谱中有五组峰
9．下列说法中错误的是（ ）
A．水解产物为和
C．晶体中阴、阳离子均为正四面体构型
B．是由极性键构成的极性分子
D．可利用超分子的“分子识别”进行分离
10．下列设计的实验方案一定能达到实验目的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
11．某新型锂硒电池工作原理如图所示．下列叙述正确的是（ ）
A．放电时，正极的电极反应式为
B．占据晶胞中的顶点和面心
C．放电时，电子由正极通过石墨烯聚合物隔膜流向负极
D．充电时，外电路中转移电子，两极质量变化差为
12．从干海带中提取碘的实验流程如下：
下列说法错误的是（ ）
A．氧化步骤中氯水可用过氧化氢代替
B．试剂可以为，反萃取的离子方程式为：
C．可循环利用以有效提高干海带提碘的产率
D．操作Ⅰ要用到普通漏斗、烧杯和玻璃棒
13．催化剂应用于漂白有机染料的一种机理如图所示，其中包括①②光激发产生光生电子与光生空穴（，具有很强的得电子能力）、③④空穴氧化、⑥超氧自由基氧化、⑦光生电子还原铁离子等．下列说法正确的是（ ）
A．和在漂白颜料时都体现了强氧化性
B．催化剂可以降低反应活化能，提高反应物的转化率
C．反应⑤每消耗，共转移
D．反应⑨有非极性键的断裂与形成
14．一定条件下合成乙烯：．已知温度对的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图．下列说法正确的是（ ）
A．Q点：
B．生成乙烯的速率：
C．，因平衡逆向移动，从而使催化剂的催化效率降低
D．若起始投料比为时，点乙烯的体积分数约为
15．常温下，等浓度碱溶液和酸溶液互相滴定，溶液中与或的关系如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．曲线代表碱溶液滴定酸溶液
B．水的电离程度：
C．g点
D．
二、非选择题：本题共4小题，共55分
16．（12分）（五氧化二钒）常作为化学工业中的催化剂，广泛用于冶金化工等行业，工业上以石煤（含有等）来制备的一种工艺流程如下：
已知：①（偏钒酸铵）是白色粉末，微溶于冷水，可溶于热水．
②沉淀生成和溶解的如表所示：
回答下列问题：
（1）V在元素周期表中的位置：_______________．
（2）“钠化焙烧”过程中转化为可溶性，同时有黄绿色气体生成，其化学方程式为_______________．
（3）粗中含有，可通过溶液碱溶除去，需调节的范围为_______________．
（4）已知：室温下，，向偏钒酸铵的悬浊液中加入，当溶液中时，溶液中的_______________．
（5）产品纯度测定：将产品溶于足量稀硫酸配成溶液．取该溶液于锥形瓶中，用标准液进行满定，经过三次滴定，达到滴定终点时平均消耗标准液的体积为．已知：，则该产品中的质量分数是_______________．
（6）钒的一种配合物的结构简式为，该配合物分子中含有的化学键类型有_______________（填字母）．
A．离子键 B．极性键 C．非极性键 D．配位键
17．（13分）红磷可用于制备半导体化合物及用作半导体材料掺杂剂，还可以用于制造火柴、烟火，以及三氯化磷等．
（1）研究小组以无水甲苯为溶剂，（易水解）和（叠氮化钠）为反应物制备纳米球状红磷。该红磷可提高钠离子电池的性能．纳米球状红磷的制备装置如图所示（夹持、搅拌、加热装置己略）．
①在氩气保护下，反应物在装置A中混匀后，于加热12小时，反应物完全反应．A中发生的反应化学方程式为_______________．
②经冷却、离心分离和洗涤得到产品，洗涤时先后使用乙醇和水，依次洗去的物质是和_______________．
（2）是重要的化工原料，实验室利用红磷制取粗的装置如图，夹持装置已略，已知红磷与少量反应生成，与过量反应生成遇水会强烈水解生成，遇会生成．
的熔沸点见下表．
回答下列问题：
①装置中的反应需要，较适合的加热方式为_______________．
（2）制备可选用的仪器是_______________（填标号），其反应离子方程式为_______________．
③实验结束后，装置中制得的粗产品中常混有等．加入过量红磷加热可将转化为，通过_______________（填操作名称），即可得到较纯净的产品．
④纯度测定
步骤Ⅰ：取上述所得产品，置于盛有蒸馏水的水解瓶中摇动至完全水解，将水解液配成溶液；
步骤Ⅱ：取上述溶液于锥形瓶中，先加入足量稀硝酸，一段时间后再加溶液（过量），使完全转化为沉淀（可溶于稀硝酸）；
步骤Ⅲ：以硫酸铁溶液为指示剂，用溶液滴定过量的溶液（）难溶于水），达到滴定终点时，共消耗溶液．
滴定终点的现象：_______________；产品中的质量分数为_______________．
18．（16分）丙烯是重要的化工原料，可用于生产丙醇、卤代烃和塑料．
（1）工业上用丙烯加成法制各1，二氯丙烷，主要副产物为氯丙烯．反应原理为：
Ⅰ．
Ⅱ．
则．
（2）某研究小组向密闭容器中充入一定量的和，分别在两种不同催化剂作用下发生反应Ⅰ，一段时间后测得的产率与温度的关系如下图所示．
①下列说法错误的是_______________（填代号）
A．使用催化剂的最佳温度约为
B．相同条件下，改变压强不影响的产率
C．两种催化剂均能降低反应的活化能，但不变
D．点可能为对应温度下的平衡产率
②在催化剂作用下，温度低于时，的产率随温度升高变化不大，主要原因是_______________．
（3）在不同温度下达到平衡，在总压强分别为和时，测得丙烷及丙烯的物质的量分数如图所示．
①a、d代表_______________（填“丙烷”或“丙烯”），该反应为_______________反应（填“放热”或“吸热”）．
②起始时充入一定量丙烷，在恒压条件下发生反应，Q点对应温度下丙烷的转化率为_______________．（保留1位小数），该温度下反应的平衡常数_______________（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）．
（4）丙烷氧化脱氢法制备丙烯的反应：，过程中还生成等副产物．的转化率和的产率随温度变化关系如图所示．从图可知，能提高选择性的措施是_______________．
19．（14分）化合物H是用于治疗慢性特发性便秘药品普卡比利的合成中间体，其一种合成路线如下：
回答下列问题：
（1）有机物的分子式为_______________；
（2）C中官能团除羟基外还有_______________；
（3）的反应类型为_______________；
（4）反应的化学方程式为_______________；
（5）有机物是有机物同分异构体，理论上满足下列条件的同分异构体有_______________种；
①属于氨基酸（氨基连接在与羧基相连的位的碳原子上）
②）含有苯环，且苯环上有2个取代基
其中核磁共振氢谱有6组峰，且峰面积之比为的一种结构简式为_______________；
（6）设计以苯酚和为原料合成的合成路线．
化学答案
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分．每小题只有一个选项．
1．A 2．D 3．B 4．D 5．B 6．C 7．D 8．D 9．A 10．D 11．D 12．C 13．A 14．D 15．B
二、非选择题：本题共4小题，共55分
16．（1）第四周期第ⅤB族
（2）
（3）（写成扣1分）
（4） （5）
（6）BCD
17．（1）①
（2）甲苯
（2）①水浴加热（或水浴）
（2）c
或
③蒸馏
④当滴入最后半滴标准液后，溶液变成红色，且半分钟内不褪色
或
18．（1）
（2）①BD ②温度较低，催化剂的活性较低，对化学反应速率影响小
（3）①丙烷 吸热 ②
（4）选择相对较低的温度
19．（1）或 （2）酯基、酰胺基 （3）还原反应
（4）或
（5）3
（6）a中反应
b中检测试剂及现象
A
浓分解生成
淀粉溶液变蓝
B
与乙醇溶液生成乙烯
溴水褪色
C
浓与溶液生成
石蕊溶液变红
D
木炭与浓生成
澄清石灰水浑浊
选项
实验现象和操作
实验目的
A
向溶液中加几滴溶液有白色沉淀产生，再滴加几滴溶液，出现黑色沉淀
验证
B
向装有电石的圆底烧瓶中逐滴加入适量饱和溶液，将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫色裉去
检验乙炔中含有碳碳三键
C
以为电极，以酸化的溶液作电解质溶液，连接成原电池装置．过一段时间，向电极区域滴入2滴溶液，观察现象
探究金属的牺牲阳极保护法
D
向盛有溶液的试管中滴加滴溶液，再继续滴加滴溶液，观察现象
探究浓度对化学平衡的影响
溶液
物质
开始沉淀
完全沉淀
沉淀开始溶解
沉淀完全溶解
2.2
5.1
7.1
8.1
3.3
4.7
8.7
12.8
物质
熔点
沸点
75.5
1.3
105.3
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 O 16 P 31 C1 35.5 V 51
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分．每小题只有一个选项．
1．下列辽宁物产中主要成分不属于无机物的是（ ）
A．抚顺琥珀 B．鞍山岫玉 C．阜新玛瑙 D．朝阳紫砂
2．第19届亚运会在杭州举行，彰显了“绿色亚运”的主题．下列有关叙述正确的是（ ）
A．场馆全部使用绿色能源，打造首届碳中和亚运会，碳中和就是不排放二氧化碳
B．“绿电”全部由单晶双面光伏组件提供，该光伏组件主要材料为二氧化硅
C．开幕式将“实物烟花”改为“数字烟花”，主要目的是减少噪音污染
D．导光管的采光罩材质是有机玻璃，属于有机高分子材料
3．下列化学用语正确的是（ ）
A．基态原子的价电子轨道表示式：
B．连四硫酸根（结构为“”）中的化合价为价和0价
C．在元素周期表中位于区
D．用系统命名法命名：甲基丁醇
4．某有机物结构简式如图．关于该有机物说法错误的是（ ）
A．可以发生取代反应和氧化反应 B．碳原子杂化方式有两种
C．分子中所有碳原子可共平面 D．该物质最多可以与反应
5．利用如图所示装置进行实验（夹持装置略），b中现象能证明a中产物生成的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
6．下列离子方程式书写错误的是（ ）
A．少量通入硝酸钡溶液中：
B．少量通入次氯酸钠溶液中：
C．少量滴入溶液中：
D．少量氯气通入碳酸钠溶液中：
7．科学家研制出一种新型短路膜化学电池，利用这种电池可以消除空气中的，该装置的结构、工作原理如图所示．下列有关说法错误的是（ ）
A．短路膜和常见的离子交换膜不同，它既能传递离子还可以传递电子
B．当负极生成时，理论上需要转移电子
C．负极反应为：
D．当反应消耗时，理论上需要转移电子
8．现有反应：，下列叙述错误的是（ ）
A．W的羧酸类同分异构体有4种 B．可用银氨溶液鉴别和
C．可发生酯化反应 D．的核磁共振氢谱中有五组峰
9．下列说法中错误的是（ ）
A．水解产物为和
C．晶体中阴、阳离子均为正四面体构型
B．是由极性键构成的极性分子
D．可利用超分子的“分子识别”进行分离
10．下列设计的实验方案一定能达到实验目的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
11．某新型锂硒电池工作原理如图所示．下列叙述正确的是（ ）
A．放电时，正极的电极反应式为
B．占据晶胞中的顶点和面心
C．放电时，电子由正极通过石墨烯聚合物隔膜流向负极
D．充电时，外电路中转移电子，两极质量变化差为
12．从干海带中提取碘的实验流程如下：
下列说法错误的是（ ）
A．氧化步骤中氯水可用过氧化氢代替
B．试剂可以为，反萃取的离子方程式为：
C．可循环利用以有效提高干海带提碘的产率
D．操作Ⅰ要用到普通漏斗、烧杯和玻璃棒
13．催化剂应用于漂白有机染料的一种机理如图所示，其中包括①②光激发产生光生电子与光生空穴（，具有很强的得电子能力）、③④空穴氧化、⑥超氧自由基氧化、⑦光生电子还原铁离子等．下列说法正确的是（ ）
A．和在漂白颜料时都体现了强氧化性
B．催化剂可以降低反应活化能，提高反应物的转化率
C．反应⑤每消耗，共转移
D．反应⑨有非极性键的断裂与形成
14．一定条件下合成乙烯：．已知温度对的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图．下列说法正确的是（ ）
A．Q点：
B．生成乙烯的速率：
C．，因平衡逆向移动，从而使催化剂的催化效率降低
D．若起始投料比为时，点乙烯的体积分数约为
15．常温下，等浓度碱溶液和酸溶液互相滴定，溶液中与或的关系如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．曲线代表碱溶液滴定酸溶液
B．水的电离程度：
C．g点
D．
二、非选择题：本题共4小题，共55分
16．（12分）（五氧化二钒）常作为化学工业中的催化剂，广泛用于冶金化工等行业，工业上以石煤（含有等）来制备的一种工艺流程如下：
已知：①（偏钒酸铵）是白色粉末，微溶于冷水，可溶于热水．
②沉淀生成和溶解的如表所示：
回答下列问题：
（1）V在元素周期表中的位置：_______________．
（2）“钠化焙烧”过程中转化为可溶性，同时有黄绿色气体生成，其化学方程式为_______________．
（3）粗中含有，可通过溶液碱溶除去，需调节的范围为_______________．
（4）已知：室温下，，向偏钒酸铵的悬浊液中加入，当溶液中时，溶液中的_______________．
（5）产品纯度测定：将产品溶于足量稀硫酸配成溶液．取该溶液于锥形瓶中，用标准液进行满定，经过三次滴定，达到滴定终点时平均消耗标准液的体积为．已知：，则该产品中的质量分数是_______________．
（6）钒的一种配合物的结构简式为，该配合物分子中含有的化学键类型有_______________（填字母）．
A．离子键 B．极性键 C．非极性键 D．配位键
17．（13分）红磷可用于制备半导体化合物及用作半导体材料掺杂剂，还可以用于制造火柴、烟火，以及三氯化磷等．
（1）研究小组以无水甲苯为溶剂，（易水解）和（叠氮化钠）为反应物制备纳米球状红磷。该红磷可提高钠离子电池的性能．纳米球状红磷的制备装置如图所示（夹持、搅拌、加热装置己略）．
①在氩气保护下，反应物在装置A中混匀后，于加热12小时，反应物完全反应．A中发生的反应化学方程式为_______________．
②经冷却、离心分离和洗涤得到产品，洗涤时先后使用乙醇和水，依次洗去的物质是和_______________．
（2）是重要的化工原料，实验室利用红磷制取粗的装置如图，夹持装置已略，已知红磷与少量反应生成，与过量反应生成遇水会强烈水解生成，遇会生成．
的熔沸点见下表．
回答下列问题：
①装置中的反应需要，较适合的加热方式为_______________．
（2）制备可选用的仪器是_______________（填标号），其反应离子方程式为_______________．
③实验结束后，装置中制得的粗产品中常混有等．加入过量红磷加热可将转化为，通过_______________（填操作名称），即可得到较纯净的产品．
④纯度测定
步骤Ⅰ：取上述所得产品，置于盛有蒸馏水的水解瓶中摇动至完全水解，将水解液配成溶液；
步骤Ⅱ：取上述溶液于锥形瓶中，先加入足量稀硝酸，一段时间后再加溶液（过量），使完全转化为沉淀（可溶于稀硝酸）；
步骤Ⅲ：以硫酸铁溶液为指示剂，用溶液滴定过量的溶液（）难溶于水），达到滴定终点时，共消耗溶液．
滴定终点的现象：_______________；产品中的质量分数为_______________．
18．（16分）丙烯是重要的化工原料，可用于生产丙醇、卤代烃和塑料．
（1）工业上用丙烯加成法制各1，二氯丙烷，主要副产物为氯丙烯．反应原理为：
Ⅰ．
Ⅱ．
则．
（2）某研究小组向密闭容器中充入一定量的和，分别在两种不同催化剂作用下发生反应Ⅰ，一段时间后测得的产率与温度的关系如下图所示．
①下列说法错误的是_______________（填代号）
A．使用催化剂的最佳温度约为
B．相同条件下，改变压强不影响的产率
C．两种催化剂均能降低反应的活化能，但不变
D．点可能为对应温度下的平衡产率
②在催化剂作用下，温度低于时，的产率随温度升高变化不大，主要原因是_______________．
（3）在不同温度下达到平衡，在总压强分别为和时，测得丙烷及丙烯的物质的量分数如图所示．
①a、d代表_______________（填“丙烷”或“丙烯”），该反应为_______________反应（填“放热”或“吸热”）．
②起始时充入一定量丙烷，在恒压条件下发生反应，Q点对应温度下丙烷的转化率为_______________．（保留1位小数），该温度下反应的平衡常数_______________（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）．
（4）丙烷氧化脱氢法制备丙烯的反应：，过程中还生成等副产物．的转化率和的产率随温度变化关系如图所示．从图可知，能提高选择性的措施是_______________．
19．（14分）化合物H是用于治疗慢性特发性便秘药品普卡比利的合成中间体，其一种合成路线如下：
回答下列问题：
（1）有机物的分子式为_______________；
（2）C中官能团除羟基外还有_______________；
（3）的反应类型为_______________；
（4）反应的化学方程式为_______________；
（5）有机物是有机物同分异构体，理论上满足下列条件的同分异构体有_______________种；
①属于氨基酸（氨基连接在与羧基相连的位的碳原子上）
②）含有苯环，且苯环上有2个取代基
其中核磁共振氢谱有6组峰，且峰面积之比为的一种结构简式为_______________；
（6）设计以苯酚和为原料合成的合成路线．
化学答案
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分．每小题只有一个选项．
1．A 2．D 3．B 4．D 5．B 6．C 7．D 8．D 9．A 10．D 11．D 12．C 13．A 14．D 15．B
二、非选择题：本题共4小题，共55分
16．（1）第四周期第ⅤB族
（2）
（3）（写成扣1分）
（4） （5）
（6）BCD
17．（1）①
（2）甲苯
（2）①水浴加热（或水浴）
（2）c
或
③蒸馏
④当滴入最后半滴标准液后，溶液变成红色，且半分钟内不褪色
或
18．（1）
（2）①BD ②温度较低，催化剂的活性较低，对化学反应速率影响小
（3）①丙烷 吸热 ②
（4）选择相对较低的温度
19．（1）或 （2）酯基、酰胺基 （3）还原反应
（4）或
（5）3
（6）a中反应
b中检测试剂及现象
A
浓分解生成
淀粉溶液变蓝
B
与乙醇溶液生成乙烯
溴水褪色
C
浓与溶液生成
石蕊溶液变红
D
木炭与浓生成
澄清石灰水浑浊
选项
实验现象和操作
实验目的
A
向溶液中加几滴溶液有白色沉淀产生，再滴加几滴溶液，出现黑色沉淀
验证
B
向装有电石的圆底烧瓶中逐滴加入适量饱和溶液，将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫色裉去
检验乙炔中含有碳碳三键
C
以为电极，以酸化的溶液作电解质溶液，连接成原电池装置．过一段时间，向电极区域滴入2滴溶液，观察现象
探究金属的牺牲阳极保护法
D
向盛有溶液的试管中滴加滴溶液，再继续滴加滴溶液，观察现象
探究浓度对化学平衡的影响
溶液
物质
开始沉淀
完全沉淀
沉淀开始溶解
沉淀完全溶解
2.2
5.1
7.1
8.1
3.3
4.7
8.7
12.8
物质
熔点
沸点
75.5
1.3
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