河北省保定市2023-2024学年高三上学期1月期末化学试题

这是一份河北省保定市2023-2024学年高三上学期1月期末化学试题，共11页。试卷主要包含了5 Ca-40 Fe-56，设为阿伏加德罗常数的值等内容，欢迎下载使用。

考生注意：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座们号填写在答题卡.
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再涂选其它答案标号.回答非选择题时，用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效.
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回.
可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56
一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分.每小题只有一个选项符合题意）
1.中华优秀传统文化是中华文明的智慧结晶和精华所在.下列说法正确的是（ ）
A.曾侯乙编钟是青铜制品，可用足量硝酸处理其表面的铜锈
B.《天工开物》中“取入缸中浸三个时，漉入釜中……”，使用了过滤操作
C.《周易》记载“泽中有火……上火下泽”，其描述的是CO在沼泽表面燃烧的现象
D.《本草纲目》记载“灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中“碱”是氢氧化钠
2.我国著名的化工专家侯德榜发明的联合制碱法，极大地提升了中国制碱工业的效率和水平，其中一步重要的反应：.下列相应表达正确的是（ ）
A.的结构示意图：
B.元素的电负性：
C.的空间填充模型：
D.电离方程式：
3.化学创造美好生活.下列选项中生产活动和化学原理关联错误的是（ ）
4.硝酸银光度法测定环境样品中微量砷的原理为.下列说法正确的是（ ）
A.物质的沸点：B.热稳定性：
C.和中As、N杂化方式相同D.的空间构型为平面三角形
5.元素周期表中ⅡA族元素及其化合物应用广泛.铍常用于宇航工程材料，其化合物性质与铝的化合物性质十分相似；工业上电解氯化镁可以得到氯气；可用于制杀虫剂、发光漆等，与盐酸反应可以释放出；硫酸钡在医学上可用于胃肠道造影剂.下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A.与溶液反应：
B.用Pt电极电解溶液：
C.与浓硝酸反应：
D.溶液溶液与少量反应：
6.制取物质、探究物质的性质是学习化学必备的素养之一.实验室从含碘废液（除水外含、、等）中回收碘，其实验流程如下.
下列说法正确的是（ ）
A.操作Ⅰ为蒸馏B.溶液的作用是还原剂
C.物质X为硫酸钠D.上述流程中可能用到的仪器有分液漏斗、坩埚
7.锌在人体生长发育、免疫、保持味觉平衡等方面起着极其重要的作用.Zn的某种化合物M是很好的补锌剂，其结构如图所示.下列说法错误的是（ ）
A.M可以与水形成氢键，易溶于水B.氧原子的配位能力比氮原子强
C.1 ml化合物M中含有键20 mlD.Zn的基态原子的核外电子填充了7种原子轨道
8.设为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是（ ）
A.原子含有的中子数是
B.与水蒸气在高温下充分反应，转移的电子数为
C.标准状况下，和混合，生成物中含有的分子数为
D.35℃时，的溶液中，水电离出的数为
9.叠氮化钠可以迅速分解放出氮气，用于汽车的安全气囊，与发生反应可以制备一种具有爆炸性的无色晶体叠氮酸铵，叠氮酸铵的晶胞结构如图所示，晶胞密度为.
下列说法错误的是（ ）
A.叠氮酸铵是离子晶体B.1个中含有22个电子
C.晶胞中和的配位数均为6D.晶胞中与的关系：
10.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的4种短周期主族元素，且分别位于不同的族，W的核外电子数等于Z的最外层电子数，其中W、X、Y形成的一种化合物结构如图所示.下列说法正确的是（ ）
A.元素的最高化合价：
B.简单离子的离子半径：
C.含Y元素的离子化合物中可能含有极性键和非极性键
D.Z元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性
11.大气中的臭氧层可滤除大量的紫外光，保护地球上的生物.图Ⅰ是一定条件下，臭氧转化成氧气的气态反应物和生成物的相对能量与反应进程的关系，图Ⅱ是相同条件下原子对臭氧层产生破坏作用的气态反应物和生成物的相对能量与反应进程的关系.
下列说法正确的是（ ）
A.
B.为反应进程Ⅱ的氧化剂
C.相同条件下，平衡转化率：反应进程Ⅰ低于反应进程Ⅱ
D.两个进程中速率最快的一步反应的
12.一种有机合成中间体M的结构简式如图所示.下列说法正确的是（ ）
A.M中含有一个手性碳原子B.M中的碳原子均为杂化
C.M与不能互为同系物D.与M互为同分异构体的物质有10种
13.随着人们对环境保护和能源消耗的关注日益增加，诞生了许多新型电池.一种新型短路膜电化学电池可以缓解温室效应，其装置如图所示.下列说法正确的是（ ）
A.该装置通过氢气与空气中反应，达到缓解温室效应的目的
B.该电池的负极反应为
C.正极反应消耗标准状况下，理论上需要转移电子
D.短路膜和常见的离子交换膜不同，它只能传递电子，不能传递离子
14.25℃时，用溶液分别滴定含有、、三种物质的溶液，pM［p表示负对数，M表示、、］随的变化关系如图所示.当化学平衡常数时，认为该反应不能进行.下列说法正确的是（ ）
A.
B.的电离常数
C.溶液时，溶液中离子浓度：
D.溶液能溶解固体
二、非选择题（共4道大题，共58分）
15.（16分）五氯化磷在有机合成中被广泛用作氧化剂、催化剂、脱水剂等.五氯化磷是淡黄色结晶性粉末，有刺激性气味，在潮湿的空气中极易水解产生两种酸.实验室利用和制备装置如图所示（夹持装置省略）.
已知：①常温下，不溶于.
②和的熔沸点如表所示：
回答下列问题：
（1）装置E中盛放三氯化磷的仪器名称是_____________，装置E中搅拌器的作用是_____________.
（2）装置A中的反应所得气体可生产_____________（除外，任写一种）化工产品.
（3）选择必要的装置，按气流方向正确的连接顺序为a→_____________（用小写字母表示）.
（4）装置B的作用是_____________，生成的中含有一定量的，从中分离出的操作方法是_____________.
（5）若去掉装置C，装置E中的反应容器中发生的主要副反应有_____________（写出化学方程式）.
（6）为测定产品纯度（杂质不参与反应）进行如下实验：准确称取样品在水解瓶中摇动至完全水解，将水解液配成250mL溶液，取25.00mL此溶液于锥形瓶中，加入溶液（发生的离子反应为），再加少许硝基苯，用力振荡，使沉淀被有机物覆盖.加入指示剂，用标准溶液滴定过量的溶液，至终点（发生的离子反应为），重复实验两次，平均消耗标准溶液.则产品的纯度为___________（用含、、、、的代数式表示）.
16.（14分）硼氢化钠在化工领域具有重要的应用价值，工业上可用硼镁矿（主要成分为，含少量杂质）制取，其工艺流程如下：
已知：硼氢化钠常温下能与水反应，易溶于异丙胺（沸点为33℃）.
回答下列问题：
（1）一元弱酸硼酸与足量氢氧化钠溶液发生反应：，写出硼酸的电离方程式_____________________.
（2）“粉碎”的目的是__________；“滤渣”的成分是_____________（写化学式）.
（3）高温合成过程中，加料之前需先在反应器中通入氩气，该操作的目的是__________________.
（4）流程中可循环利用的物质是_________，写出副产物硅酸钠的一种用途_______________.
（5）被称为万能还原剂.“有效氢含量”可用来衡量含氢还原剂的还原能力，其定义是：1g含氢还原剂的还原能力相当于多少克的还原能力.的有效氢含量为___________（保留两位小数）.
17.（14分）环己烯是工业常用的化工用品.工业上通过热铂基催化剂重整将环己烷脱氢制备环已烯，化学反应为；温度过高时，环已烷会发生副反应.
回答下列问题：
（1）几种共价键的键能数据如下：
化学反应为的__________，该反应在__________（填“高温”“低温”或“任意温度”）下能自发进行.
（2）在恒温恒容密闭容器中充入环己烷气体，仅发生上述反应，平衡后再充入气体，达到新平衡时，的转化率_________（填“增大”“减小”或“不变”），________（填“增大”“减小”或“不变”）.
（3）环已烷的平衡转化率和环已烯的选择性（选择性）随温度的变化如图所示.
随着温度升高，环已烷平衡转化率增大的原因是____________________________.
随着温度升高，环已烯的选择性变化的可能原因是____________________________.
（4）保持温度不变，在1L恒容密闭容器中通入0.5 ml环已烷发生上述反应，反应在初期阶段的速率方程为，其中为速率常数，只与温度有关.设反应开始时的反应速率为，当反应速率为时，环已烷的转化率为___________.
（5）“□”表示铂基催化剂，“*”表示吸附在该催化剂表面，环已烷脱氢反应的机理如下，请补充基元反应③____________.
①
②
③……
④
18.（14分）无水可用作染料工业的氧化剂和媒染剂、有机合成工业的催化剂.甲、乙研究小组根据自己的原料分别从两个不同的角度来制备无水固体.
Ⅰ.甲小组以废铁屑（含少量的木炭和杂质）为原料来制备无水固体，设计的流程如图：
已知：遇到水反应产生两种酸性气体.
回答下列问题：
（1）常用溶液除去固体M中的二氧化硅，其离子方程式为__________.
（2）有4种试剂：①溶液、②次氯酸钠溶液、③溴水、④过氧化氢溶液，根据实验目的，试剂B最好选用___________（填编号）.
（3）检验溶液C中金属离子的试剂是__________，由D→E发生的主要反应的化学方程式为__________，D→E过程中可能会发生氧化还原反应，请设计实验证明：_______________.
Ⅱ.乙小组原料只有溶液、固体和溶液，为了得到溶液，乙小组设计了电解装置，a、b是离子交换膜，如图所示.
（4）通电后，逐渐溶解，交换膜a的作用是______________________.
（5）当阳极产生336mL（标准状况下）气体时，溶解固体_____________g.
参考答案
一、选择题
二、非选择题
15.（16分，每空2分）
（1）三颈烧瓶； 使反应物充分混合，增大反应物的接触面积
（2）漂白粉、次氯酸钠、盐酸等
（3）
（4）吸收氯气，防止污染环境，同时防止空气中的水蒸气进入装置E；过滤（控制温度蒸馏）
（5）
（6）
16.（14分，每空2分）
（1）
（2）增大硼镁矿与碱液的接触面积，提高浸取率（或提高原料的利用率）和加快反应速率（或者使反应更快更充分） 和
（3）除去反应器中的空气，防止空气中氧气与钠、氢气反应，水与钠反应
（4）异丙胺 可做防火剂或黏合剂
（5）0.21
17.（14分，每空2分）
（1）+123；高温
（2）减小；不变
（3）正反应是吸热反应，升高温度，平衡正向移动；环已烷裂解发生副反应、环已烯易发生聚合反应
（4）50%
（5）
18.（14分，每空2分）
Ⅰ.（1）
（2）④
（3）溶液（、亚铁氰化钾等）；；取少量于试管中，加入过量，振荡，向试管中加水溶解，滴加氯化钡溶液，若生成白色沉淀，则证明脱水过程发生了氧化还原反应（取少量于试管中，加入过量，振荡，向试管中加水溶解，滴加铁氰化钾溶液，若生成蓝色沉淀，则证明脱水过程发生了氧化还原反应）.
Ⅱ.（4）质子通过（质子交换膜） （5）1.6
选项
生产活动
化学原理
A
冬季来临时，用石灰浆涂抹树皮
石灰浆吸收空气中的可减少植物的光合作用
B
用明矾净水
明矾溶于水产生的氢氧化铝胶体具有吸附性
C
葡萄酒中添加少量
杀菌且可防止营养物质被氧化
D
用食醋清洗水垢（主要成分为）
水垢中的碳酸钙能被醋酸溶解
物质
熔点
沸点
-112℃
76℃
146℃
200℃分解
共价键
键能
436
413
348
615
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
B
A
A
D
A
B
B
D
C
C
A
C
C
B