2021年内蒙古包头市中考化学试卷

这是一份2021年内蒙古包头市中考化学试卷，共17页。试卷主要包含了选择题，填空题，计算题等内容，欢迎下载使用。

1．（2分）中国政府承诺“努力争取2060年前实现碳中和”，“碳中和”是使碳排放与碳吸收达到平衡，实现二氧化碳相对“零排放”。为了实现碳中和，从实际出发，以下措施不可行的是（ ）
A．鼓励拼车或乘坐公共交通出行
B．推广垃圾分类处理，加强资源回收利用
C．禁止使用煤、石油等化石能源
D．采用物理或化学方法，捕集或吸收废气中的二氧化碳
2．（2分）手机使用的锂（Li）电池是新型的高能电池，以质量轻、电容量大而受到重视。某种锂电池的总反应可表示为Li+MnO2═LiMnO2，下列说法正确的是（ ）
A．该反应属于化合反应
B．反应前后锂元素的化合价不变
C．MnO2中含有氧分子
D．LiMnO2属于氧化物
3．（2分）推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（ ）
A．离子是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子
B．置换反应有单质和化合物生成，所以有单质和化合物生成的反应一定是置换反应
C．化学变化伴随有能量变化，所以有能量变化的一定是化学变化
D．化合物含有不同种元素，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
4．（2分）下列实验操作能达到实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
5．（2分）某电镀厂排放的废液中含有CuSO4、FeSO4和ZnSO4三种溶质，为减少水污染并节约成本，回收硫酸锌、金属铁和铜，设计流程如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．流程中四步操作都是过滤
B．实验方案中X是Zn，Y是CuSO4溶液
C．滤液b中加适量X有气体产生
D．最终所得硫酸锌的质量等于原废液中溶质的质量
6．（2分）向盛有一定质量稀盐酸的四个烧杯中，分别逐渐加入金属镁、Fe2O3固体、Cu（OH）2固体、Na2CO3溶液至过量。下列图像能正确反映其对应变化关系的是（ ）
A．B．
C．D．
二、填空题（本题包括4个小题，共21分。请将答案写在答题卡的对应位置）
7．（6分）（1）我国研制的“天问一号”飞船载着“祝融”号火星车成功着陆火星的乌托邦平原，标志着中国航天探索再创里程碑。
①火星车采用钛合金、铝合金、复合记忆纤维等材料制造，钛合金和铝合金属于 （选填“合成材料”、“复合材料”或“金属材料”）。
②工业制钛过程中的一个反应：TiF4+2H2SO4═4HF+2X+TiO2，X的化学式为 。
③如图是工业制硅反应的微观示意图：
写出该反应的化学方程式 ；硅片太阳能电池是将太阳能转化成电能，请说明太阳能电池的优点 （写出一点即可）。
（2）如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，回答问题：
①若a中含有少量b，可用 的方法提纯a。
②t2℃时，等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶剂质量由大到小的顺序为 。
8．（6分）根据图1、图2回答问题：
（1）实验室用一种物质制取氧气，从图1中应选用的发生装置是 （填字母），该反应的化学方程式为 ；若用F装置且采用排水法收集氧气，简述操作步骤 。
（2）某同学将图2中G装置产生的气体通入H中，若试剂X是新制澄清石灰水，H中一直未出现浑浊现象，其原因是 ；若I中干燥的紫色石蕊纸花没有变红，则X可能是下列选项中的 （填标号）。
a.浓硫酸
b.饱和NaHCO3溶液
c.CaCl2溶液
d.NaOH浓溶液
9．（4分）有一包固体物质，可能含有BaCl2、Na2CO3、BaCO3、Na2SO4和NaOH中的一种或几种，某小组同学为了探究其组成，取少量该固体进行如图实验：（微溶物为可溶物）
回答问题：
（1）白色沉淀A是 （填化学式）。
（2）溶液b中一定大量存在的离子是 （填离子符号）。
（3）原固体中一定含有的物质是 ，可能含有的物质是 。
10．（4分）某农场有一袋标签已破损的铵态氮肥，破损标签内容如图所示，同学们对这袋氮肥的成分进行探究并验证其还有肥效，设计了如下实验活动。
活动一：探究氮肥的成分。
【猜想与假设】
猜想1：NH4NO3
猜想2：（NH4）2SO4
猜想3：NH4HCO3
猜想4：NH4Cl
经分析，同学们一致认为猜想2不合理，理由是 。
【实验探究】
（1）取少量样品于试管中，滴加稀盐酸，观察到无气泡产生，则该氮肥的成分一定不是 （填化学式）。
（2）为了确定该氮肥究竟是剩余两种中的哪一种，写出实验操作、现象及结论 。
活动二：验证氮肥还有肥效。
【实验操作】如图向盛有氮肥样品的锥形瓶中注入NaOH浓溶液。
【实验现象】 。
【实验结论】该氮肥还有肥效。
【施用指导】施用铵态氮肥时要注意 。
三、计算题（共7分，请将解题过程写在答题卡的对应位置）
11．（7分）钙是人体中的常量元素，缺钙时可服用补钙剂来增加摄入量。为测定某种钙片中碳酸钙的含量，某同学取钙片10片（每片2g）研碎后放于烧杯中，向其中加入一定浓度的稀盐酸至不再产生气泡，过滤后得到不溶物的质量为10g，再向滤液中加入55.4g水，此时溶液中溶质的质量分数为10%（钙片中主要成分为碳酸钙，假设其他成分不溶于水，也不与盐酸反应）。计算：
（1）该种钙片中碳酸钙的质量分数。
（2）加入稀盐酸的质量。
（3）若配制200g上述浓度的稀盐酸，需用36.5%的浓盐酸的质量。
2021年内蒙古包头市中考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本题包括6个小题，每小題2分，共12分。每小题只有一个选项符合题意，请将答题卡上对应题目的答案标号涂黑）
1．（2分）中国政府承诺“努力争取2060年前实现碳中和”，“碳中和”是使碳排放与碳吸收达到平衡，实现二氧化碳相对“零排放”。为了实现碳中和，从实际出发，以下措施不可行的是（ ）
A．鼓励拼车或乘坐公共交通出行
B．推广垃圾分类处理，加强资源回收利用
C．禁止使用煤、石油等化石能源
D．采用物理或化学方法，捕集或吸收废气中的二氧化碳
【考点】二氧化碳对环境的影响．
【答案】C
【分析】防止环境污染的措施有：鼓励拼车或乘坐公共交通出行；推广垃圾分类处理，加强资源回收利用；采用物理或化学方法，捕集或吸收废气中的二氧化碳；工厂排放的废气经过处理再排放；植树造林；合理开发新能源；禁止燃放烟花爆竹等。
【解答】解：A、鼓励拼车或乘坐公共交通出行，措施可行；故选项错误；
B、推广垃圾分类处理，加强资源回收利用，措施可行；故选项错误；
C、禁止使用煤、石油等化石能源，措施不可行，因为不能禁止，要合理使用；故选项正确；
D、采用物理或化学方法，捕集或吸收废气中的二氧化碳，措施可行；故选项错误；
故选：C。
【点评】环保问题已经引起了全球的重视，关于“三废”的处理问题，是中考的热点问题，化学上提倡绿色化学工艺，要从源头上杜绝污染。
2．（2分）手机使用的锂（Li）电池是新型的高能电池，以质量轻、电容量大而受到重视。某种锂电池的总反应可表示为Li+MnO2═LiMnO2，下列说法正确的是（ ）
A．该反应属于化合反应
B．反应前后锂元素的化合价不变
C．MnO2中含有氧分子
D．LiMnO2属于氧化物
【考点】资源综合利用和新能源开发；从组成上识别氧化物；有关元素化合价的计算；反应类型的判定．
【答案】A
【分析】A.根据是否生成新物质来分析；
B.根据物质中元素的化合价来分析；
C.根据物质的构成来分析；
D.氧化物是由两种元素组成的，且其中一种元素是氧元素的化合物。
【解答】解：A.该反应是由两种物质反应生成另一种新物质，符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项说法正确。
B.反应前，锂元素存在于单质中，锂元素的化合价为零，而反应后，锂元素存在于化合物中，锂元素的化合价不为零，故选项说法错误。
C.MnO2是由MnO2分子构成的，MnO2分子是由锰原子与氧原子构成的，不含氧分子，故选项说法错误。
D.LiMnO2是由锂、锰、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项说法错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法、化合反应的特征、氧化物特征等是正确解答本题的关键．
3．（2分）推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（ ）
A．离子是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子
B．置换反应有单质和化合物生成，所以有单质和化合物生成的反应一定是置换反应
C．化学变化伴随有能量变化，所以有能量变化的一定是化学变化
D．化合物含有不同种元素，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
【考点】置换反应及其应用；单质和化合物的概念；原子和离子的相互转化；化学变化的基本特征．
【答案】D
【分析】A、根据带电的粒子，进行分析判断。
B、根据置换反应是指单质和化合物反应生成另外的单质和化合物的反应进行分析判断。
C、根据化学变化伴随有能量变化进行分析判断。
D、根据化合物是由不同种元素组成的纯净物，进行分析判断。
【解答】解：A、离子是带电的粒子，但带电的粒子不一定是离子，也可能是质子、电子等等，故选项推理错误。
B、置换反应是指单质和化合物反应生成另外的单质和化合物的反应，所以置换反应有单质和化合物生成，但是有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应，例如一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳就不属于置换反应，故选项推理错误。
C、化学变化伴随有能量变化，但是有能量变化的不一定是化学变化，例如水蒸气变为液态的水，也有能量的变化，但属于物理变化，故选项推理错误。
D、化合物是由不同种元素组成的纯净物，则不同种元素组成的纯净物一定是化合物，故选项推理正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。
4．（2分）下列实验操作能达到实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【考点】化学实验方案设计与评价；常见气体的检验与除杂方法；合金与合金的性质；盐的化学性质．
【答案】D
【分析】A、除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
B、根据氢气、甲烷燃烧均能生成水蒸气，进行分析判断。
C、根据氯化钙、碳酸钙的溶解性，进行分析判断。
D、根据合金的性质，进行分析判断。
【解答】解：A、Na2CO3能与过量的Ca（OH）2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钙（过量的），不符合除杂原则，故选项实验操作不能达到实验目的。
B、氢气、甲烷燃烧均能生成水蒸气，点燃，在火焰上方罩一干冷烧杯，烧杯内壁上均会出现水雾，不能鉴别，故选项实验操作不能达到实验目的。
C、氯化钙易溶于水，碳酸钙难溶于水，可加足量的水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离，故选项实验操作不能达到实验目的。
D、合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，黄铜片和铜片相互刻画，可以比较黄铜片（铜锌合金）和铜片的硬度，故选项实验操作能达到实验目的。
故选：D。
【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
5．（2分）某电镀厂排放的废液中含有CuSO4、FeSO4和ZnSO4三种溶质，为减少水污染并节约成本，回收硫酸锌、金属铁和铜，设计流程如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．流程中四步操作都是过滤
B．实验方案中X是Zn，Y是CuSO4溶液
C．滤液b中加适量X有气体产生
D．最终所得硫酸锌的质量等于原废液中溶质的质量
【考点】金属的化学性质；过滤的原理、方法及其应用．
【答案】C
【分析】根据污水中加入过量的X，经过操作①可以得到固体a和滤液c，滤液c经过操作④可以得到硫酸锌，所以滤液c中的溶质是硫酸锌，X是锌，操作①是过滤，固体a中含有锌、铁、铜，过程②中加入硫酸，可以得到铜和硫酸锌、硫酸亚铁，所以b中含有硫酸锌、硫酸亚铁，再加入适量的X可以得到硫酸锌和铁，然后结合反应流程进行分析。
【解答】解：污水中加入过量的X，经过操作①可以得到固体a和滤液c，滤液c经过操作④可以得到硫酸锌，所以滤液c中的溶质是硫酸锌，X是锌，操作①是过滤，固体a中含有锌、铁、铜，过程②中加入稀硫酸，可以得到铜和硫酸锌、硫酸亚铁，所以b中含有硫酸锌、硫酸亚铁，再加入适量的X可以得到硫酸锌和铁，
A、操作④是蒸发，故A错误；
B、通过推导可知，实验方案中X是Zn，Y是硫酸，故B错误；
C、加入的Y硫酸是过量的，所以滤液b中加适量X的反应是锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，有气体产生，故C正确；
D、最终所得硫酸锌的质量大于原废液中溶质的质量，故D错误。
故选：C。
【点评】本题考查金属的回收和废水的利用，学生应明确金属的活泼性来分析发生的化学反应，并应能准确判断每步转化中滤液和固体的成分。
6．（2分）向盛有一定质量稀盐酸的四个烧杯中，分别逐渐加入金属镁、Fe2O3固体、Cu（OH）2固体、Na2CO3溶液至过量。下列图像能正确反映其对应变化关系的是（ ）
A．B．
C．D．
【考点】酸的化学性质．
【答案】B
【分析】A、根据镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气进行分析；
B、根据氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水进行分析；
C、根据氢氧化铜和盐酸和盐酸反应生成氯化铜和水进行分析；
D、根据碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳进行分析。
【解答】解：A、镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气，反应前的溶液是稀盐酸，所以溶液增加的起点不能从零开始，故A错误；
B、氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，反应前的溶液中不含铁元素，随着反应的进行，溶液中铁元素的质量逐渐增加，盐酸完全反应后，铁元素质量不变，故B正确；
C、氢氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，氢氧化铜难溶于水，盐酸消耗完后，溶液的pH值不会大于7，故C错误；
D、碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳气体的质量应该从零开始，故D错误。
故选：B。
【点评】本题是过程与图象结合题，是对学生识图能力的考查，解题的关键是能正确的分析各个反应的过程并能结合图象分析问题。
二、填空题（本题包括4个小题，共21分。请将答案写在答题卡的对应位置）
7．（6分）（1）我国研制的“天问一号”飞船载着“祝融”号火星车成功着陆火星的乌托邦平原，标志着中国航天探索再创里程碑。
①火星车采用钛合金、铝合金、复合记忆纤维等材料制造，钛合金和铝合金属于 金属材料 （选填“合成材料”、“复合材料”或“金属材料”）。
②工业制钛过程中的一个反应：TiF4+2H2SO4═4HF+2X+TiO2，X的化学式为 SO3 。
③如图是工业制硅反应的微观示意图：
写出该反应的化学方程式 2C+SiO22CO↑+Si ；硅片太阳能电池是将太阳能转化成电能，请说明太阳能电池的优点 比较环保，无污染 （写出一点即可）。
（2）如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，回答问题：
①若a中含有少量b，可用 降温结晶 的方法提纯a。
②t2℃时，等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶剂质量由大到小的顺序为 c＞b＞a 。
【考点】固体溶解度曲线及其作用；金属材料及其应用；微粒观点及模型图的应用；资源综合利用和新能源开发．
【答案】见试题解答内容
【分析】（1）化学材料、化学方程式的书写、微观图示的辨别；
（2）根据题目信息和溶解度曲线可知：a、b两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而c的溶解度随温度的升高而减少；溶液结晶的方法；溶剂大小的比较。
【解答】解：（1）①火星车采用钛合金、铝合金、复合记忆纤维等材料制造，钛合金和铝合金属于金属材料；故答案为：金属材料；
②根据质量守恒定律，等号两边原子的种类和数目相等，TiF4+2H2SO4═4HF+2X+TiO2中，反应前后都是一个Ti原子，4个F原子，4个H原子；反应前有2个硫原子，8个氧原子，因此X中有1个硫原子，3个氧原子，所以X是三氧化硫；故答案为：SO3；
③图中是碳和二氧化硅在高温的条件下生成一氧化碳和硅；硅片太阳能电池是将太阳能转化成电能，太阳能电池的优点：比较环保，无污染；资源丰富等；故答案为：2C+SiO22CO↑+Si；比较环保，无污染；
（2）①若a中含有少量b，可用降温结晶的方法提纯a，因为a受温度的影响变化比b大；故答案为：降温结晶；
②t2℃时，等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶剂质量由大到小的顺序为c＞b＞a，因为降温溶剂的质量不变；故答案为：c＞b＞a。
【点评】本考点考查了化学材料、化学方程式的书写、溶解度曲线及其应用等，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液结晶的方法等，本考点主要出现在选择题和填空题中．
8．（6分）根据图1、图2回答问题：
（1）实验室用一种物质制取氧气，从图1中应选用的发生装置是 B （填字母），该反应的化学方程式为 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ；若用F装置且采用排水法收集氧气，简述操作步骤 先将集气瓶装满水，再将氧气从m端通入，水从n端排出 。
（2）某同学将图2中G装置产生的气体通入H中，若试剂X是新制澄清石灰水，H中一直未出现浑浊现象，其原因是 二氧化碳中含有氯化氢气体 ；若I中干燥的紫色石蕊纸花没有变红，则X可能是下列选项中的 ad （填标号）。
a.浓硫酸
b.饱和NaHCO3溶液
c.CaCl2溶液
d.NaOH浓溶液
【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；二氧化碳的化学性质．
【答案】见试题解答内容
【分析】（1）根据实验室制取氧气的反应原理选择符合要求的药品制取氧气，根据反应物的状态、反应发生需要的条件及特殊要求选择发生装置；根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式；根据用排水法收集气体的注意事项进行分析；
（2）根据浓盐酸具有挥发性进行分析；根据浓硫酸具有吸水性进行分析。
【解答】解：（1）实验室常用高锰酸钾制取氧气，属于固、固加热型，为了防止加热时高锰酸钾粉末进入导管，要在试管口放一团棉花，适合用装置B作发生装置；高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；氧气不易溶于水，密度比水小，用F装置采用排水法收集氧气，先将集气瓶装满水，再将氧气从m端通入，水从n端排出；
（2）若试剂X是新制澄清石灰水，H中一直未出现浑浊现象，其原因是：二氧化碳中含有氯化氢气体；
a.二氧化碳和水反应生成的碳酸呈酸性，能使紫色石蕊纸花变红，浓硫酸具有吸水性，能除去二氧化碳中的水蒸气，二氧化碳、氯化氢气体不能使紫色石蕊纸花变红，故a正确；
b.饱和NaHCO3溶液不能吸收二氧化碳，并且会带出一部分水蒸气，使紫色石蕊纸花变红，故错误；
c.CaCl2溶液不和二氧化碳、氯化氢气体反应，并且会带出一部分水蒸气，使紫色石蕊纸花变红，故错误；
d.NaOH浓溶液能和二氧化碳、氯化氢气体反应，紫色石蕊纸花不变红，故正确。
故答案为：
（1）B；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；先将集气瓶装满水，再将氧气从m端通入，水从n端排出；
（2）二氧化碳中含有氯化氢气体；ad。
【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。
9．（4分）有一包固体物质，可能含有BaCl2、Na2CO3、BaCO3、Na2SO4和NaOH中的一种或几种，某小组同学为了探究其组成，取少量该固体进行如图实验：（微溶物为可溶物）
回答问题：
（1）白色沉淀A是 BaCO3 （填化学式）。
（2）溶液b中一定大量存在的离子是 Na+、Cl﹣、H+、SO42﹣ （填离子符号）。
（3）原固体中一定含有的物质是 BaCl2、Na2CO3 ，可能含有的物质是 BaCO3、NaOH 。
【考点】物质的鉴别、推断．
【答案】见试题解答内容
【分析】固体加水产生沉淀A，且沉淀溶于硝酸，说明沉淀A为碳酸钡，不含有硫酸钡，所以排除硫酸钠的存在，a则是硝酸钡和硝酸的混合物，而滤液1加入硫酸产生气体，说明滤液含有碳酸根，而碳酸钠可以提供碳酸根，所以推断含有碳酸钠，溶液b则含量硫酸、硫酸钠，与溶液a中硝酸钡可以反应生成硫酸钡沉淀，所以沉淀B为硫酸钡，滤液2加入硝酸银产生白色沉淀C，说明有氯化银生成，说明滤液2中含有氯离子，而氯离子只能来自于氯化钡，所以推断固体一定存在氯化钡、碳酸钠，不存在硫酸钠，据此分析回答此题。
【解答】解：（1）白色沉淀A可与硝酸反应全部溶解，说明沉淀为碳酸钡，所以可知A为碳酸钡；
故答案为：BaCO3。
（2）滤液1加入过量硫酸，所以溶液b一定存在剩余的硫酸，所以存在氢离子和硫酸根离子，而滤液1与硫酸反应生成了气体，说明含有碳酸钠，与硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，因此溶液b中含有碳酸钠，而溶液a是碳酸钡与硝酸反应后得到的溶液，所以只含有硝酸钡和硝酸，而溶液a与溶液b反应后得到滤液2中有氯离子，则说明溶液b中含有氯离子，因此可知滤液1中含有氯离子，而滤液1中存在碳酸钠，所以没有氯化钡存在，因此说明加入溶解过程中氯化钡与碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸钡，氯化钡不足量，碳酸钠将氯化钡全部消耗，进入沉淀A变为碳酸钡，所以滤液1中含有氯化钠，氯化钠与硫酸不反应，因此也进入溶液b，所以溶液b含有氯化钠，因此除了钠离子、氢离子、硫酸根外，还有氯离子；
故答案为：Na+、Cl﹣、H+、SO42﹣。
（3）白色沉淀A能溶于水为碳酸钡，说明可能含有碳酸钡，或者氯化钡、碳酸钠与碳酸钡，而加入在滤液1中硫酸产生气体，说明含有碳酸钠，而加入硝酸银产生氯化银沉淀，说明含有氯化钡，氯化钡与碳酸钠可以反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，不影响沉淀A碳酸钡的生成，而碳酸钡是否存在无法判断，氢氧化钠没有明显现象判断是否存在，而沉淀A可以完全溶解，说明没有硫酸钡，因此从排除硫酸钠，所以氯化钡与碳酸钠一定存在，碳酸钡、氢氧化钠可能存在，硫酸钠不存在；
故答案为：BaCl2、Na2CO3；BaCO3、NaOH。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
10．（4分）某农场有一袋标签已破损的铵态氮肥，破损标签内容如图所示，同学们对这袋氮肥的成分进行探究并验证其还有肥效，设计了如下实验活动。
活动一：探究氮肥的成分。
【猜想与假设】
猜想1：NH4NO3
猜想2：（NH4）2SO4
猜想3：NH4HCO3
猜想4：NH4Cl
经分析，同学们一致认为猜想2不合理，理由是 每个硫酸铵“分子”中含有2个铵根离子，而标签已破损的铵态氮肥的每个“分子”中含有1个铵根离子 。
【实验探究】
（1）取少量样品于试管中，滴加稀盐酸，观察到无气泡产生，则该氮肥的成分一定不是 NH4HCO3 （填化学式）。
（2）为了确定该氮肥究竟是剩余两种中的哪一种，写出实验操作、现象及结论 取适量样品于试管中，加入适量水溶解，滴加硝酸银溶液，如果无明显现象，样品是硝酸铵，如果产生白色沉淀，样品是氯化铵 。
活动二：验证氮肥还有肥效。
【实验操作】如图向盛有氮肥样品的锥形瓶中注入NaOH浓溶液。
【实验现象】 气球膨胀，湿润的红色石蕊试纸变蓝色 。
【实验结论】该氮肥还有肥效。
【施用指导】施用铵态氮肥时要注意 不能和碱性物质混用 。
【考点】缺失标签的药品成分的探究；铵态氮肥的检验．
【答案】见试题解答内容
【分析】【猜想与假设】
根据化学式的特点可以进行相关方面的判断。
【实验探究】
（1）碳酸氢铵能和稀盐酸反应生成氯化铵、水和二氧化碳。
（2）硝酸银不能和硝酸铵反应，硝酸银和氯化铵反应生成白色沉淀氯化银和硝酸铵。
【实验现象】
铵根离子和氢氧根离子结合生成水和氨气，氨气进入气球导致气球膨胀，氨气和水结合生成氨水，氨水显碱性，能使石蕊变蓝色。
【施用指导】
施用铵态氮肥时要注意不能和碱性物质混用。
【解答】解：【猜想与假设】
经分析，同学们一致认为猜想2不合理，理由是每个硫酸铵“分子”中含有2个铵根离子，而标签已破损的铵态氮肥的每个“分子”中含有1个铵根离子。
故填：每个硫酸铵“分子”中含有2个铵根离子，而标签已破损的铵态氮肥的每个“分子”中含有1个铵根离子。
【实验探究】
（1）取少量样品于试管中，滴加稀盐酸，观察到无气泡产生，则该氮肥的成分一定不是碳酸氢铵，是因为碳酸氢铵能和稀盐酸反应生成氯化铵、水和二氧化碳，产生气泡。
故填：NH4HCO3。
（2）实验操作、现象及结论：取适量样品于试管中，加入适量水溶解，滴加硝酸银溶液，如果无明显现象（硝酸银不能和硝酸铵反应），样品是硝酸铵，如果产生白色沉淀（硝酸银和氯化铵反应生成白色沉淀氯化银），样品是氯化铵。
故填：取适量样品于试管中，加入适量水溶解，滴加硝酸银溶液，如果无明显现象，样品是硝酸铵，如果产生白色沉淀，样品是氯化铵。
【实验现象】
气球膨胀，湿润的红色石蕊试纸变蓝色，是因为铵根离子和氢氧根离子结合生成水和氨气，氨气进入气球导致气球膨胀，氨气和水结合生成氨水，氨水显碱性，能使石蕊变蓝色。
故填：气球膨胀，湿润的红色石蕊试纸变蓝色。
【施用指导】
施用铵态氮肥时要注意不能和碱性物质混用。
故填：不能和碱性物质混用。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
三、计算题（共7分，请将解题过程写在答题卡的对应位置）
11．（7分）钙是人体中的常量元素，缺钙时可服用补钙剂来增加摄入量。为测定某种钙片中碳酸钙的含量，某同学取钙片10片（每片2g）研碎后放于烧杯中，向其中加入一定浓度的稀盐酸至不再产生气泡，过滤后得到不溶物的质量为10g，再向滤液中加入55.4g水，此时溶液中溶质的质量分数为10%（钙片中主要成分为碳酸钙，假设其他成分不溶于水，也不与盐酸反应）。计算：
（1）该种钙片中碳酸钙的质量分数。
（2）加入稀盐酸的质量。
（3）若配制200g上述浓度的稀盐酸，需用36.5%的浓盐酸的质量。
【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
【答案】（1）50%；
（2）50.0g；
（3）80g。
【分析】（1）根据碳酸钙和盐酸反应生成可溶性的氯化钙、水和二氧化碳，剩余固体为杂质的质量，进而求出碳酸钙的质量以及该种钙片中碳酸钙的质量分数进行解答；
（2）根据碳酸钙的质量求出生成氯化钙的质量，进而求出加入稀盐酸的质量进行解答；
（3）根据溶液稀释前后溶质质量不变进行解答。
【解答】解：（1）碳酸钙和盐酸反应生成可溶性的氯化钙、水和二氧化碳，剩余固体为杂质的质量，碳酸钙的质量＝10×2g﹣10g＝10g
该种钙片中碳酸钙的质量分数＝＝50%；
（2）设生成氯化钙的质量为x，生成二氧化碳的质量为y，需要氯化氢的质量为z。
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 111 44
10g z x y
x＝11.1g
y＝4.4g
z＝7.3g
生成氯化钙溶液的质量＝＝111g，加入盐酸溶液的质量＝111g+4.4g﹣10g﹣55.4g＝50.0g
（3）所用盐酸的溶质质量分数＝＝14.6%
设需用36.5%的浓盐酸的质量为w。
200g×14.6g＝w×36.5%
w＝80g
答：（1）该种钙片中碳酸钙的质量分数为50%；
（2）加入稀盐酸的质量为50.0g；
（3）若配制200g上述浓度的稀盐酸，需用36.5%的浓盐酸的质量为80g。
【点评】本题主要考查学生运用化学方程式进行和质量分数公式进行计算的能力，属于基础知识的考查，难度较小。选项
实验目的
实验操作
A
除去NaOH溶液中混有的Na2CO3
加过量的Ca（OH）2溶液，过滤
B
检验CH4中是否混有H2
点燃，在火焰上方罩一干冷烧杯
C
分离CaCl2和CaCO3的固体混合物
加足量的水溶解、过滤
D
比较黄铜片（铜锌合金）和铜片的硬度
黄铜片和铜片相互刻画
选项
实验目的
实验操作
A
除去NaOH溶液中混有的Na2CO3
加过量的Ca（OH）2溶液，过滤
B
检验CH4中是否混有H2
点燃，在火焰上方罩一干冷烧杯
C
分离CaCl2和CaCO3的固体混合物
加足量的水溶解、过滤
D
比较黄铜片（铜锌合金）和铜片的硬度
黄铜片和铜片相互刻画