【开学摸底考】高三化学02（江苏专用）-2023-2024学年高中下学期开学摸底考试卷.zip

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注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4．测试范围：高考全部内容。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 C 59
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1．燃料电池能量转化效率高、环境污染少，运行质量高。下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中能实现碳中和目标的是
A．甲醇B．天然气C．氢气D．一氧化碳
2．反应可制备肼。下列说法不正确的是
A．NaClO、NaOH中只含离子键B．CO(NH2)分子中存在π键
C．N2H4的电子式为 D．H2O是由极性键构成的极性分子
3．模拟从海水中提取镁的实验装置、操作及目的如图所示，能达到实验目的的是
4．当汽车遭受一定碰撞力量以后，安全气囊中的物质会发生剧烈的反应：
NaN3+ KNO3= K2O + Na2O + N2↑(未配平)，生成大量气体。下列说法正确的是
A．半径大小：r(Na+) < r(N3-)B．电负性大小：χ(N) > χ(O)
C．第一电离能：I1(K) > I1(Na)D．碱性强弱：KOH < NaOH
5．铁、钴、镍被称为铁系元素，应用广泛。高铁酸钾(K2FeO4)是一种环境友好型水处理剂，可先用Fe(OH)3和NaClO在碱性条件下反应生成Na2FeO4，再与KOH反应制备。铁系元素能形成多种配合物，如(NH)2Fe(SO4)2·6H2O、[C(NH3)6]Cl3、Ni(CO)4等，其中Ni(CO)4常温下为液态，熔点低，易溶于CCl4、苯等有机溶剂，在200℃分解Ni(CO)4可制各高纯Ni。下列说法正确的是
A．的空间构型为正方形
B．Ni(CO)4属于共价型晶体
C．H2O、NH3中心原子的杂化轨道类型相同
D．铁、钴、镍三种元素的基态原子最外层电子数不同
6．铝系金属复合材料能有效还原去除水体中的硝酸盐污染。在Al/Cu二元金属复合材料基础上引入Pd形成三元金属复合材料，其去除水体中硝酸盐的机理如图所示。
注：“水华”主要是指水中某些植物营养元素含量过高，以致藻类疯狂生长、水质恶化而造成的水体污染现象。
下列说法正确的是
A．该机理的实质是原电池原理，Cu作负极
B．在Pd表面，转化为的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶1
C．转化为的离子方程式为
D．该方法可彻底消除水体中氮元素造成的“水华”现象
7．工业上采用碘循环工艺处理工业尾气SO2，同时制得H2，其工艺流程如图所示。下列说法错误的是
A．反应器中的反应的化学方程式为
B．分离器中物质分离操作为蒸馏
C．膜反应器中加入，生成可循环的的物质的量为1ml
D．碘循环工艺中每制取标准状况下，理论上能处理工业尾气的物质的量为1ml
8．某实验小组进行不同价态硫转化的探究实验，向硫化钠溶液中通入过量二氧化硫，产生黄色浑浊，过滤后取滤液分成两份，向其中一份中加入品红溶液，品红褪色：向另一份溶液中加入酸性高锰酸钾溶液，溶液也褪色。下列关于该实验的相关说法错误的是
A．黄色浑浊是单质硫
B．不考虑温度变化，SO2的通入抑制了原硫化钠溶液中水的电离
C．产生浑浊的离子方程式为：
D．两份溶液褪色的原理不相同
9．有机化合物Z具有镇痛、消炎等药理作用，其合成路线关键步骤如下：
有关有机物X、Y和Z的说法正确的是
A．1mlZ最多只能与1mlNaOH反应B．有机物Y含有3种含氧官能团
C．有机物X与丙烯酸互为同系物D．有机物Z中含有手性碳原子
10．乙苯催化脱氢制备苯乙烯是目前生产苯乙烯的主要方法，反应：→+H2(g) 。下列有关说法正确的是
A．使用催化剂可降低该反应的
B． 的总能量大于与的总能量
C．1g完全反应转化为 需吸收约1.1kJ的能量
D．反应→(g)+H2(g)
11．某同学研究浓硝酸与KSCN溶液的反应，在通风橱中进行如下实验：
已知：SCN-能被氧化为黄色的(SCN)2，(SCN)2可聚合为红色的(SCN)x。下列分析错误的是
A．SCN-被氧化为(SCN)2过程中，S的化合价升高
B．分析①②③知，(SCN)2聚合为(SCN)x的速率大于其被硝酸氧化的速率
C．取少量③中的溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明最终有生成
D．①中改用溶有NO2的浓硝酸重复上述实验，溶液先变红后迅速褪色并产生大量红棕色气体，证明NO2氧化性强于浓硝酸
12．25℃，向5mL0.1ml·L-1ZnSO4溶液中滴入2滴0.1ml·L-1Na2S溶液，生成白色沉淀ZnS，再滴入2滴0.1ml·L-1CuSO4溶液，白色沉淀变为黑色沉淀CuS。已知Ksp(CuS)=6.4×10-36，Ksp(ZnS)=1.6×10-24。下列说法正确的是
A．0.1ml·L-1Na2S溶液中存在：2c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)
B．滴入0.1ml·L-1CuSO4溶液后ZnS溶解，Ksp(ZnS)增大
C．白色沉淀变为黑色沉淀的离子方程式为S2-+Cu2+=CuS↓
D．向ZnSO4、CuSO4混合溶液中加入过量Na2S溶液，充分反应后静置，则上层清液中=2.5×1011
13．一定温度下，向容器相同的恒容密闭容器中充入1ml M和W的混合物气体和4ml N，发生如下反应
反应Ⅰ.
反应Ⅱ.
实验测得起始充入的与M和W的平衡转化率的关系如图所示。下列说法正确的是
A．曲线表示起始充入的与M的平衡转化率的关系
B．x>1
C．若M和W的转化率均处于b点状态时，反应Ⅰ和Ⅱ均存在
D．若缩小容器的容积，达到新平衡后P的体积分数与原平衡相等
二、非选择题：共4题，共61分。
14．（15分）钴是生产电池材料、高温合金、磁性材料及催化剂的重要原料。一种以湿法炼锌净化渣(含有C、Zn、Fe、Cu、Pb等金属及其氧化物)为原料提取钴的工艺流程如图所示：
已知：①常温下，Ksp(CuS)=8.9×10-36，Ksp(CS)=1.8×10-22。
②溶液的氧化还原电位为正表示该溶液显示出一定的氧化性。氧化还原电位越高，氧化性越强；电位越低，氧化性越弱。
回答下列问题：
(1)基态C原子的价层电子轨道表示式为______。
(2)“浸出渣”的主要成分为______(填化学式)。工业上，在“浸出”过程中，常选用硫酸浸取，而不用盐酸，原因是_____。
(3)Na2S常用作沉淀剂，在“铜渣”中检测不到C2+，“除铜液”中C2+浓度为0.18ml•L-1，则此时溶液的pH＜______[已知常温下，饱和H2S水溶液中存在关系式：c2(H+)·c(S2-)=1.0×10-22(ml•L-1)3]。
(4)“氧化”过程中，Na2S2O8与Fe2+发生反应的离子方程式为______。
(5)“沉铁”过程中，Na2CO3的作用是______。
(6)C元素的存在形式的稳定区域与溶液pH的关系如图(E－pH图)所示，在溶液pH=5时，Na2S2O8能将C2+氧化，写出该反应的离子方程式：______；以1吨湿法炼锌净化渣(C的质量分数为w%)为原料提取出mkgC(OH)3。在提取过程中钴的损失率为______(填含w、m的表达式)%。
15．（15分）化合物VII是一种用于缓解肌肉痉挛的药物，其合成路线如下：
回答下列问题：
(1)中官能团的名称是_______。VI→VII的反应类型是_______。
(2)中手性碳原子的个数是_______ (代表阿伏加德罗常数的值)。化合物 的分子式是_______。
(3)已知 (表示，则III的结构简式是_______。
(4)V→VI的化学方程式是_______。
(5)符合下列条件的化合物II的同分异构体有_______种。
a.含有结构单元
b.含有
c.苯环上有两个取代基
(6)参考上述信息，写出以苯甲醇和为原料制备的合成路线_____。
16．（15分）化学小组实验探究SO2与AgNO3溶液的反应。
实验一：用如图装置制备SO2，并将足量SO2通入AgNO3溶液中，迅速反应，得到无色溶液A和白色沉淀B．(省略夹持、加热仪器)
(1)制备的SO2中会混有少量的SO3，原因可能为___________。为了排除SO3的干扰，试剂a可以为___________。
a．浓硫酸 b．饱和Na2SO3溶液 c．饱和NaHS溶液 d．饱和NaHSO3溶液
实验二：验证白色沉淀B的成分。
分析：沉淀B可能为Ag2SO3、Ag2SO4或两者混合物。滴加氨水可释出其阴离子，便于后续检验。
相关反应为：①Ag2SO3+4NH3•H2O=2++4H2O；
②Ag2SO4+4NH3•H2O=2++4H2O。
流程如下：
(2)欲检验溶液C中加入的Ba(NO3)2是否已经过量，请简述实验方法__________。
(3)沉淀D中主要含BaSO3，理由是___________。向滤液E中加入H2O2溶液，产生的现象是___________，可进一步证实B中含Ag2SO3。
实验三：探究的产生途径。
猜想1：实验一中，SO2在AgNO3溶液中被氧化生成Ag2SO4，随沉淀B进入D。
猜想2：实验二中，被氧化为进入D。
(4)取少量溶液A，滴加过量盐酸，产生白色沉淀。静置后，取上层清液再滴加BaCl2溶液，未出现白色沉淀，可判断猜想1不合理。理由是：___________。
(5)不同反应的速率也有所不同。将实验一所得混合物放置一段时间，也会有生成，同时生成单质Ag。请从化学反应速率的角度分析原因：___________。
(6)实验探究可知，在___________(选填“酸性”“中性”“碱性”)溶液中更易被氧化为。
17．（16分）二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于解决能源短缺问题，涉及的反应如下:
I．主反应CO2(g) + 3H2(g) = CH3OH(g) + H2O(g) ΔH1
Ⅱ．副反应CO2(g)+ H2(g) =CO(g)+ H2O(g) ΔH2= + 41 kJ/ml
回答下列问题:
(1)已知:
①H2(g)+O2(g) = H2O(g) ΔH = -242 kJ/ml
②CH3OH(g) +O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g) ΔH = -677 kJ/ml
则ΔH1 =____kJ/ml， 该反应在_____(填“低温”或“高温”)易自发进行。
(2)关于二氧化碳催化加氢制甲醇的反应体系，下列说法正确的有 。
A．平衡时，3 v(H2)正= v(CO2)逆
B．平衡后，增大压强有利于提高CH3OH的产率
C．平衡后，移去部分H2O(g)， 反应I、Ⅱ的平衡常数均增大
D．选择理想的催化剂，可提高CH3OH在最终产物中的比率
(3)初始进料比n(CO2): n(H2)=1:3时，在不同温度下达到平衡，体系中CH3OH、CO的选择性和CO2的平衡转化率[ α(CO2)]与温度的关系如图所示:
已知: CH3OH的选择性=
①用各物质的平衡分压p(B)表示反应I的平衡常数表达式Kp=____________________；
②该反应体系中的催化剂活性受温度影响变化不大。图中表示CH3OH选择性变化的曲线是_________ (填 “a”或“b”)，其原因是_____________。
③当T= 250°C时，H2的平衡转化率α(H2)=_________。
(4)我国科学家研究Li-CO2电池取得重大科研成果。该电池放电时，CO2在正极放电的反应机理如下:
(i) 2CO2+2e →
(ii)→ + CO2
(iii) + →2 +C
电池的正极反应式为___________________。
选项
A
B
C
D
装置
操作及目的
煅烧贝壳至900℃，得到生石灰
浓缩海水，加生石灰反应后过滤，得到
蒸发溶液，得到无水
电解溶液，制备金属Mg