2022-2023学年辽宁省大连市高一（下）期末化学试卷(含详细答案解析)

这是一份2022-2023学年辽宁省大连市高一（下）期末化学试卷(含详细答案解析)，共21页。试卷主要包含了单选题，流程题，实验题，简答题等内容，欢迎下载使用。

1.化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列说法错误的是( )
A. “天和”核心舱中的霍尔推力器腔体采用的氮化硼陶瓷属于无机非金属材料
B. 氨具有还原性，其催化氧化是工业制硝酸的基础，也是重要的人工固氮途径
C. 用镁与TiCl4反应可得到钛，该生产需要在稀有气体氛围和加热的条件下进行
D. 2021年我国科学家首次实现了CO2到淀粉的全合成，该技术有利于实现“碳中和”
2.在现代食品工业中，食品添加剂的使用满足了人们对食品多样化的需求。下列说法错误的是( )
A. 为满足中老年人补钙的要求，可在中老年奶粉中加入CaCO3
B. 为防止水果罐头被氧化而变质，可加入抗坏血酸(即维生素C)
C. NH4HCO3受热会产生有刺激性气味的NH3，不可用作食品膨松剂
D. CaSO4能使蛋白质聚沉，是制作豆腐常用的凝固剂
3.生产精细化学品已经成为当代化学工业结构调整的重点之一。下列不属于精细化学品的是( )
A. 化肥B. 农药C. 医药D. 食品添加剂
4.下列有关化学用语表示正确的是( )
A. 甲烷分子的球棍棋型：B. 乙烯分子的电子式：
C. 中子数为10的氧原子： 818OD. 乙酸分子的结构式：CH3COOH
5.工业上制备下列物质的生产流程不合理的是( )
A. 铝土矿制铝：铝土矿→提纯Al2O3→冰晶石电解液态铝→铝锭
B. 海水提溴：海水→Cl2酸Br2→热空气吹出SO2和水吸收HBr(aq)→Cl2和水蒸气Br2
C. 海带提碘：海带→灼烧→浸泡→过滤含I−溶液→稀硫酸H2O2含I2溶液→I2
D. 海水提镁：海水→NaOHMg(OH)2→△MgO→通电Mg
6.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是( )
A. 0.2ml乙烯与乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.6NA
B. 标准状况下，11.2L乙烷和丙烯的混合气中所含碳氢键数为3NA
C. 标准状况下，2.24LSO2溶于1L水，溶液中H2SO3分子数为0.1NA
D. 锌铜原电池中，负极每减少65g，外电路中转移电子数为2NA
7.利用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是( )
A. 装置甲可用来熔化NaOH固体
B. 装置乙可用于验证铜和稀硝酸反应的产物是NO
C. 装置丙可用于测定铜与浓硫酸反应的速率
D. 装置丁可用于模拟工业合成氨并检验产物
8.“猪肉炖粉条”是一道非常美味的东北名菜。下列说法错误的是( )
A. 瘦肉在人体内发生水解最终主要生成氨基酸
B. 粉条的主要成分淀粉属于多糖
C. 植物油含较多不饱和高级脂肪酸的甘油酯
D. 白菜中的纤维素可以为人体提供能量
9.下列实验设计能达到实验目的的是( )
A. AB. BC. CD. D
10.某有机物结构如图所示。下列说法错误的是( )
A. 该物质可发生取代反应、加成反应
B. 该分子的分子式为C7H12O3
C. 与互为同分异构体
D. 1ml该物质与足量NaHCO3溶液反应生成88gCO2
11.明代《徐光启手迹》记载了制备硝酸的方法，其主要流程(部分产物已省略)如图，下列说法错误的是( )
A. SO2、SO3均为酸性氧化物B. 该方法体现了浓硫酸的强氧化性
C. FeSO4的分解产物X为Fe2O3D. 制备过程中使用的铁锅易损坏
12.某酒精检测仪的工作原理示意图如图。下列说法错误的是( )
A. 该装置在使用过程中，b电极附近pH增大
B. 该装置的优势是可以定量检测呼气中的乙醇含量
C. 该装置使用时需安装电池，故该装置将电能转化为化学能
D. 该装置的负极反应为C2H5OH−4e−+H2O=CH3COOH+4H+
13.在硫酸工业中，通过下列反应使SO2氧化为SO3：。在25℃和101kPa下，断开1mlSO2中的化学键要吸收akJ的能量，断开1mlO2中的化学键要吸收bkJ的能量，形成1mlSO3中的化学键要释放ckJ的能量。下表是不同温度和压强下，反应达到平衡时SO2的转化率。下列说法正确的是( )
A. 在25℃和101kPa下，生成2mlSO3，释放的热量为(a+b−c)kJ
B. 升高温度可增大反应速率，实际生产中应选择更高的温度以提高生产效率
C. 压强越大，SO2的平衡转化率越高，因此实际生产中应选择10MPa
D. 硫酸工业尾气中存在一定浓度的SO2，可用生石灰等碱性物质进行处理
14.8gCu2S和CuO的混合物与一定量0.5ml⋅L−1的HNO3溶液恰好完全反应，生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO和H2O，则未被还原的HNO3的物质的量是( )
A. 0.2mlB. 0.3mlC. 0.4mlD. 0.5ml
15.尿素[CO(NH2)2]水解反应在工业尾气脱硝处理中有重要的应用价值，其在酸性条件下水解的原理为CO(NH2)2+H2O+2H+=CO2↑+2NH4+。现利用一定浓度的尿素和盐酸反应，探究不同条件对反应速率的影响(已知：甲基橙为指示剂，完全反应时溶液从橙红色变为黄色；每组实验用蒸馏水定容至20mL)。有关数据如表所示：
下列说法错误的是( )
A. 实验1从开始到反应完全，v[CO(NH2)2]约为0.17ml⋅L−1⋅min−1
B. 加入蒸馏水定容至20mL的目的是为了控制溶液总体积保持一致
C. 实验1、2探究的是温度对尿素水解速率的影响
D. 实验3、4说明尿素浓度越大，水解反应速率越快
二、流程题：本大题共1小题，共3分。
16.蛋白质含有C、H、O、N、S等元素，是基本营养物质之一。采用某检测仪对某蛋白质中的N、S元素进行检测，根据下图流程回答下列问题：
说明：1.变温：对吸附柱升温，所吸附的成分按CO2、H2O和SO2的顺序逐个释放。
2.控制温度为T∘C，释放的所体主要为SO2。
(1)第一步将有机物氧化的目的______。
(2)若不通氨气，则使S元素的测定结果偏______ (填“高”或“低”)。
(3)铜管还原SO3的化学方程式______。
(4)在中学化学实验室中可利用______ (填试剂名称)定性检测上述变温后的气体中是否含有SO2。
(5)若利用中学化学方法定量检测变温后S元素的含量，可先将SO2气体通入足量下列溶液中______ (填字母)进行吸收，再向所得溶液中加入足量______。
A.硫酸酸化的KMnO4溶液
B.盐酸酸化的BaCl2溶液
C.NaOH溶液
D.新制氯水
(6)有机物中氮元素的含量测定还可以采用凯氏定氮法，流程如图：
其中第②步反应的离子方程式为______。
三、实验题：本大题共1小题，共3分。
17.乙酸乙酯是常用的化工原料和有机溶剂，某实验小组在实验室制取乙酸乙酯并进行提纯(已知：CaCl2可与乙醇形成CaCl2⋅6C2H5OH难溶物)。
(一)制备过程
在A试管中加入9.5mL(0.20ml)无水乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2.5mL浓硫酸和6mL(0.10ml)冰醋酸，再加入几片碎瓷片。如图连接好装置，用酒精灯小心加热，将产生的蒸气经导管通到饱和Na2CO3溶液的液面上。
(1)在试管中加入浓硫酸后，应______后再加入冰醋酸。
(2)饱和碳酸钠溶液的主要作用是______、溶解乙醇、______、______。
(3)若预先向饱和Na2CO3溶液中加入2滴酚酞溶液，实验过程中红色的液面上逐渐出现一层无色液体。实验结束后，振荡B试管，静置，观察到有气泡放出，静置后分层，上下两层均为无色透明液体。分析溶液红色褪去的主要原因，实验小组提出假设，并设计实验验证。
假设一：碳酸钠与挥发出的乙酸反应。
假设二：酚酞由水层转移到有机层。
由以上现象可以得出结论______ (填“假设一正确”，“假设二正确”或“假设一、二均正确”)。
(二)提纯过程
将B试管中的混合液转入分液漏斗中，振荡，静置分层后分去水层，有机层依次用5mL饱和食盐水、5mL饱和氯化钙溶液和5mL蒸馏水洗涤。再将有机层用适量的无水硫酸镁干燥。将干燥后的乙酸乙酯滤入如图所示25mL蒸馏瓶中，蒸馏，收集73∼78℃馏分。
(4)仪器C的名称是______。
(5)饱和氯化钙溶液的作用是______；在用饱和氯化钙溶液洗涤之前，先用饱和氯化钠水溶液洗涤，目的是______。
(6)蒸馏共收集到乙酸乙酯6.6g，则本实验的产率是______ (产率指的是某种生成物的实际产量与理论产量的比值)。
四、简答题：本大题共2小题，共6分。
18.NOx、SO2等大气污染物的妥善处理对保护环境具有重要意义。
(1)某日8时，大连市空气质量监测数据如表所示：
主要污染物中会使雨水pH小于5.6的是______。
(2)汽车中的三元催化器能使尾气中的NO和CO发生反应转化为无污染的气体，主要反应的化学方程式为2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)。
①如图为相同时间内不同温度下汽车尾气中NO的转化率的变化情况。该反应最佳的催化剂与温度为______。
②若在恒容密闭容器中，充入2mlCO和1mlNO，下列选项中不能说明该反应已经达到平衡状态的是______。
A.CO和NO的物质的量之比不变
B.混合气体的密度保持不变
C.混合气体的压强保持不变
D.2v(N2)正=v(CO)逆
(3)为研究如何增大NO和CO催化反应的速率，某课题组进行了以下实验探究。
回答下列问题：
①第Ⅰ组实验中，达到平衡时NO的浓度为______。
②由曲线Ⅰ、Ⅱ可知，增大催化剂比表面积，该化学反应速率将______ (“增大”、“减小”或“无影响”)。
③由实验Ⅰ和Ⅲ可得出的结论是______。
(4)柴油发动机在工作中会产生更多的NOx，需要加尿素去除。其工作原理：尿素水溶液热解产生的NH3与尾气中的NOx在250∼380∘C和催化剂的条件下发生反应生成无污染气体，写出NH3还原NO2的化学方程式______。
19.丙烯酸乙酯天然存在于菠萝等水果中，是一种食品用合成香料。其制备流程如图：
回答下列问题：
(1)工业上由石油获得A和丙烯等物质的方法是______。
a.干馏
b.分馏
c.裂解
d.催化重整
(2)丙烯酸分子中含氧官能团的名称是______，聚丙烯酸属于______ (填“纯净物”或“混合物”)。
(3)反应②分两步完成，第一步为Cl2+H2O=HCl+HClO，写出第二步的化学方程式：______，其反应类型是______。
(4)写出反应⑤的化学方程式______。
(5)反应③的化学方程式为
。以A为原料，通过反应②③制取
的生产工艺的原子利用率为______ (精确至0.1%)。
(6)步骤①的产物中除含有A和丙烯外，还含有电子总数为42的烷烃，该烷烃共有______种同分异构体(不考虑立体异构)。
答案和解析
1.【答案】B
【解析】解：A.氮化硼陶瓷属于无机非金属材料，故A正确；
B.氨中N元素的化合价处于最低价，可以发生氧化反应，其催化氧化是工业制硝酸的基础，是化合物的氮到化合物氮的过程，不是人工固氮过程，故B错误；
C.钛和镁都容易被氧化，故需要在稀有气体的氛围中完成，故C正确；
D.CO2到淀粉的全合成，有利于消耗二氧化碳，该技术有利于实现“碳中和”，故D正确；
故选：B。
A.氮化硼陶瓷属于无机非金属材料；
B.氨中N元素的化合价处于最低价，可以发生氧化反应，游离态的氮变为化合态的氮为固氮；
C.钛和镁都容易被氧化；
D.CO2到淀粉的全合成，有利于消耗二氧化碳。
本题主要考查常见物质的性质和用途，为基础知识的考查，题目难度不大。
2.【答案】C
【解析】解：A.CaCO3能够与胃酸反应，为满足中老年人补钙的要求，可在中老年奶粉中加入CaCO3，故A正确；
B.水果罐头是人们喜爱的一种食品，易被氧化，因此向其中常加入抗坏血酸(即维生素C)，抗坏血酸在水果罐头中的作用主要是作抗氧化剂，故B正确；
C.碳酸氢铵受热分解生成NH3和CO2，生成的气体在面团里形成大量气泡，使得面包变得松软，所以可用作制作糕点时的发酵剂、膨松剂，故C错误；
D.向豆浆中加入硫酸钙可以使蛋白质聚沉，制作豆腐，是胶体的聚沉性质，故D正确；
故选：C。
A.CaCO3能够与胃酸反应，可作为补钙试剂；
B.抗坏血酸具有还原性，在水果罐头中的作用主要是防止食物氧化，作抗氧化剂；
C.碳酸氢铵受热分解生成NH3和CO2，生成的气体在面团里形成大量气泡，使得面包变得松软；
D.豆浆是胶体。
本题主要考查食品中的添加剂，涉及到抗氧化剂，营养强化剂、膨松剂等知识，需要学会常见添加剂的分类，难度较小。
3.【答案】A
【解析】解：A.化肥属于大宗化学品，不属于精细化学品，故A错误；
B.农药属于精细化学品，故B正确；
C.医药属于精细化学品，故C正确；
D.食品添加剂属于精细化学品，故D正确；
故选：A。
化学品分类：乙烯、硫酸、纯碱、化肥等属于大宗化学品，医药，农药、日用化学品、食品添加剂等属于精细化学品，据此解答。
本题考查了化学品的分类，明确常见化学品分类方法即可解答，题目简单。
4.【答案】C
【解析】解：A.甲烷为正四面体结构，且H原子半径小于C原子半径，则甲烷的球棍模型为，故A错误；
B.乙烯结构简式为CH2=CH2，碳原子之间共用2对电子，其电子式为，故B错误；
C.氧元素的质子数为8，中子数为10的氧原子，该核素质量数为8+10=18，该核素符号为 818O，故C正确；
D.乙酸分子的结构简式为CH3COOH，结构式为，故D错误；
故选：C。
A.甲烷分子中H原子半径小于C原子半径；
B.乙烯分子中C原子间共用2对电子对；
C.质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数；
D.CH3COOH是乙酸的结构简式，不是结构式；
本题考查了常见化学用语的表示方法，涉及核素、球棍模型、电子式、结构式及结构简式等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题有利于培养学生规范答题的能力，题目难度不大。
5.【答案】D
【解析】解：A.铝土矿中铝离子转化为沉淀后，加热氢氧化铝生成氧化铝，电解熔融氧化铝可生成Al，生成流程合理，故A正确；
B.海水中溴以离子存在，通入氯气氧化溴离子生成溴，热空气吹出溴，二氧化硫和溴、水反应生成硫酸和HBr，通入氯气氧化HBr生成溴，生成流程合理，故B正确；
C.海带灼烧、浸泡、过滤分离出含碘离子的溶液，过氧化氢氧化碘离子生成碘，生成流程合理，故C正确；
D.使用NaOH成本高，且MgO的熔点高，则海水中镁离子与氢氧化钙反应生成氢氧化镁，氢氧化镁与盐酸生成氯化镁，在HCl气流中加热得到无水氯化镁，最后电解熔融氯化镁制备Mg，生成流程不合理，故D错误；
故选：D。
A.铝土矿中铝离子转化为沉淀后，加热氢氧化铝生成氧化铝，电解熔融氧化铝可生成Al；
B.海水中溴以离子存在，通入氯气氧化溴离子生成溴，热空气吹出溴，二氧化硫和溴、水反应生成硫酸和HBr，通入氯气氧化HBr生成溴；
C.海带灼烧、浸泡、过滤分离出含碘离子的溶液，过氧化氢氧化碘离子生成碘；
D.使用NaOH成本高，且MgO的熔点高，应电解熔融氯化镁制备Mg。
本题考查海水资源的应用，为高频考点，把握物质的性质、物质的制备流程、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。
6.【答案】C
【解析】解：A.1ml乙烯和乙醇均消耗3ml氧气，故0.2ml乙烯和乙醇消耗0.6ml氧气即0.6NA个氧气分子，故A正确；
B.每个乙烷或丙烯分子中都含有6个碳氢键，标准状况下，11.2L乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为×6×NAml−1=3NA，故B正确；
C.二氧化硫与水反应生成亚硫酸为可逆反应，不能进行到底，所以将标准状况下，2.24LSO2溶于水，所得溶液中H2SO3的分子数小于0.1NA，故C错误；
D.锌的质量减少65g，外电路中通过65g65g/ml×2×NAml−1=2NA电子，故D正确；
故选：C。
A.1ml乙烯和乙醇均消耗3ml氧气；
B.每个乙烷或丙烯分子中都含有6个碳氢键；
C.二氧化硫与水反应生成亚硫酸为可逆反应，不能进行到底；
D.铜锌原电池中，锌是负极，发生反应：Zn−2e−=Zn2+，据此计算回答。
本题考查了阿伏加德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构。
7.【答案】B
【解析】解：A.高温下NaOH与二氧化硅反应，应选铁坩埚熔化，故A错误；
B.Cu与稀硝酸反应生成NO，则加入稀硝酸后，左侧铜丝附近出现无色气体，故B正确；
C.常温下Cu与浓硫酸不反应，不能测定铜与浓硫酸反应的速率，故C错误；
D.氮气和氢气在催化剂、加热条件下生成氨气，氨气可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，不能选蓝色石蕊试纸检验氨气，故D错误；
故选：B。
A.高温下NaOH与二氧化硅反应；
B.Cu与稀硝酸反应生成NO；
C.常温下Cu与浓硫酸不反应；
D.氮气和氢气在催化剂、加热条件下生成氨气，氨气可使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、物质的制备、反应速率、仪器的使用、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。
8.【答案】D
【解析】解：A.瘦肉的主要成分是蛋白质，蛋白质是氨基酸的缩聚产物，水解最终生成氨基酸，故A正确；
B.淀粉为多糖，在一定条件下水解最终可得到葡萄糖，故B正确；
C.食用植物油属于油脂中的油，是由不饱和高级脂肪酸与丙三醇形成的酯，所以植物油的主要成分为不饱和高级脂肪酸甘油酯，故C正确；
D.人体内无纤维素酶，不能消化纤维素，故D错误；
故选：D。
A.瘦肉的主要成分是蛋白质，蛋白质是氨基酸的缩聚产物；
B.淀粉为多糖，多糖是水解可得到多分子单糖的糖；
C.食用植物油属于油脂中的油，主要成分为不饱和高级脂肪酸甘油酯；
D.人体内无纤维素酶。
本题考查了物质的组成、结构、性质和应用，主要考查了蛋白质组成、纤维素和淀粉等，熟悉纤维素、蛋白质的组成与性质是解题关键，题目难度不大。
9.【答案】D
【解析】解：A.向试管中加入2mL10%CuSO4溶液，滴加5滴5%NaOH溶液，氢氧化钠少量，所以无法用于检验葡萄糖，故A错误；
B.Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后，发生氧化还原反应，不能检验是否变质，应溶于水后加KSCN溶液检验，故B错误；
C.乙醇、水均与Na反应生成氢气，不能检验乙醇中是否含水，故C错误；
D.酸性高锰酸钾溶液将H2S氧化为硫酸根离子，酸性KMnO4能够将乙烯氧化为CO2，然后用碱石灰吸收CO2，甲烷不反应，将混合气依次通入酸性KMnO4、碱石灰可净化天然气样品，故D正确；
故选：D。
A.氢氧化铜氧化醛基需要在碱性环境下进行；
B.Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后，发生氧化还原反应；
C.乙醇、水均与Na反应生成氢气；
D.酸性高锰酸钾溶液将乙烯氧化为二氧化碳，碱石灰能够吸收二氧化碳，酸性高锰酸钾溶液将H2S氧化为硫酸根离子。
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
10.【答案】B
【解析】解：A.该有机物中含有醇羟基、羧基能发生取代反应，碳碳双键能发生加成反应，故A正确；
B.该分子中C、H、O原子个数依次是7、10、3，分子式为C7H10O3，故B错误；
C.二者分子式都是C7H10O3，结构不同，所以二者互为同分异构体，故C正确；
D.−COOH和NaHCO3溶液反应生成CO2，且存在关系式−COOH∼CO2，该分子中含有2个羧基，所以1ml该物质与足量NaHCO3溶液反应最多生成2mlCO2，生成CO2的质量最多为2ml×44g/ml=88g，故D正确；
故选：B。
A.该有机物中含有醇羟基、羧基、碳碳双键，具有醇、羧酸和烯烃的性质；
B.该分子中C、H、O原子个数依次是7、10、3；
C.二者分子式都是C7H10O3，结构不同；
D.−COOH和NaHCO3溶液反应生成CO2，且存在关系式−COOH∼CO2。
本题考查有机物的结构和性质，侧重考查分析、判断及知识综合运用能力，明确官能团及其性质的关系是解本题关键，题目难度不大。
11.【答案】B
【解析】解：A.SO2、SO3均可以和水化合生成相应的酸，SO2、SO3均是酸性氧化物，故A正确；
B.H2SO4与KNO3混合后，蒸馏过程中生成HNO3，说明HNO3的沸点比H2SO4的低，没有体现了浓硫酸的强氧化性，故B错误；
C.据图可知FeSO4分解时生成SO2和SO3，部分S元素被还原，则Fe元素应被氧化，X为Fe2O3或Fe3O4，故C正确；
D.硫酸、硝酸均可以和铁反应，所以制备使用的铁锅易损坏，故D正确；
故选：B。
硫酸亚铁煅烧分解，生成二氧化硫、三氧化硫和X，发生的是氧化还原反应，硫元素化合价降低，则铁元素化合价升高，X为氧化铁，三氧化硫溶于水反应生成硫酸，硝酸钾和硫酸混合蒸馏得到硝酸。
本题考查了工业制备硝酸的过程分析判断，主要是氧化还原反应、物质性质分析判断，注意氧化还原反应实质的理解应用，题目难度不大。
12.【答案】C
【解析】解：A.电极a为负极、电极b为正极，正极反应式为O2+4e−+4H+=2H2O，则装置在使用过程中，b电极附近pH增大，故A正确；
B.单位时间内人呼出的气体中酒精含量越多，酒精失电子数越多，微处理器中通过的电流越大，该装置可定量检测呼气中的乙醇含量，故B正确；
C.该装置使用时需安装电池，用于显示电流大小，但检测工作中发生的是原电池反应，将化学能转化为电能，故C错误；
D.电极a为负极，乙醇在a电极发生失电子的反应生成醋酸，负极反应式为C2H5OH−4e−+H2O=CH3COOH+4H+，故D正确；
故选：C。
该酒精检测仪实质是乙醇酸性燃料电池，乙醇发生失电子的氧化反应生成醋酸，O2发生得电子的反应生成水，则呼气口所在铂电极a为负极、通空气所在的铂电极b为正极，负极反应式为CH3CH2OH−4e−+H2O=4H++CH3COOH，正极反应式为O2+4e−+4H+=2H2O，据此分析解答。
本题考查燃料电池工作原理，侧重学生分析能力和运用能力的考查，把握图中原电池工作原理是解题关键，注意结合电解质的酸碱性书写电极反应式，题目难度不大。
13.【答案】D
【解析】解：A.由信息可知，在25℃和101kPa下，断开1mlSO2中的化学键要吸收akJ的能量，断开1mlO2中的化学键要吸收bkJ的能量，形成1mlSO3中的化学键要释放ckJ的能量，则的△H=(2a+b−2c)kJ/ml，可知生成2mlSO3，释放的热量为(2c−b−2a)kJ，故A错误；
B.升高温度，可增大反应速率，平衡向吸热的方向移动，该反应的正反应为放热反应，则实际生产中应选择合适的温度以提高生产效率，不能选太高的温度，故B错误；
C.压强越大，对设备的要求越高，且表中450℃时5MPa与0MPa时转化率很接近，则实际生产中应选择5MPa，故C错误；
D.二氧化硫有毒，不能排放在环境中，则用生石灰等碱性物质进行处理尾气，故D正确；
故选：D。
A.焓变等于断裂化学键吸收的能量减去成键释放的能量，且物质的量与热量成正比；
B.升高温度，可增大反应速率，平衡向吸热的方向移动；
C.压强越大，对设备的要求越高，且表中450℃时5MPa与0MPa时转化率很接近；
D.二氧化硫有毒，不能排放在环境中。
本题考查化学平衡及计算，为高频考点，把握焓变的计算、化学平衡的影响因素、工业生产的条件为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项C为解答的易错点，题目难度不大。
14.【答案】A
【解析】解：8gCu2S和CuO中n(Cu)=8g80g/ml=0.1ml，未被还原的硝酸其N元素化合价不变，均转化为Cu(NO3)2，根据Cu原子守恒：n[Cu(NO3)2]=0.1ml，由硝酸根守恒，可得未被还原的HNO3的物质的量=0.1ml×2=0.2ml，
故选：A。
未被还原的硝酸其N元素化合价不变，均转化为Cu(NO3)2，根据Cu原子守恒计算n[Cu(NO3)2]，再由硝酸根守恒可得未被还原的HNO3的物质的量。
本题考查氧化还原反应计算，注意利用守恒法计算解答，题目侧重考查学生分析计算能力、解决问题的能力。
15.【答案】A
【解析】解：A.实验1从开始到反应完全，尿素过量，盐酸反应完全，n(HCl)=2×10−5ml，则消耗尿素的物质的量为1×10−5ml，v[CO(NH2)2]=Δn[CO(NH2)]VΔt=1×10−5ml0.02L×1.5min≈3.3×10−4ml⋅L−1⋅min−1，故A错误；
B.加入蒸馏水定容至20mL的目的是为了控制溶液总体积保持一致，控制单一变量，故B正确；
C.实验1、2只有温度不同，因此实验1、2探究的是温度对尿素水解速率的影响，故C正确；
D.实验3、4只有尿素的浓度不同，实验4中尿素的浓度较大，变色时间较短，因此实验3、4说明尿素浓度越大，水解反应速率越快，故D正确；
故选：A。
A.实验1从开始到反应完全，尿素过量，盐酸反应完全，n(HCl)=2×10−5ml，则消耗尿素的物质的量为1×10−5ml，代入公式v[CO(NH2)2]=Δn[CO(NH2)]VΔt即可；
B.加入蒸馏水定容至20mL的目的是为了控制溶液总体积保持一致，控制单一变量；
C.实验1、2只有温度不同，因此实验1、2探究的是温度对尿素水解速率的影响；
D.实验3、4只有尿素的浓度不同，实验4中尿素的浓度较大，变色时间较短。
本题主要考查化学反应速率的影响因素，为高频考点，题目难度一般。
16.【答案】将N、S元素转化为便于检测的物质 低 Cu+SO3SO2+CuO品红溶液 DBNH4++OH− NH3↑+H2O
【解析】解：(1)由流程图可知，第一步将有机物中的N、S元素分别氧化为氮氧化物和氮气、二氧化硫和三氧化硫，则氧化的目的是：将N、S元素转化为便于检测的物质，
故答案为：将N、S元素转化为便于检测的物质；
(2)若不通氨气，S元素吸收不完全，则使S元素的测定结果偏低，
故答案为：低；
(3)铜管和SO3发生氧化还原反应生成SO2和CuO，化学方程式为：Cu+SO3SO2+CuO，
故答案为：Cu+SO3SO2+CuO；
(4)二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，则在中学化学实验室中可利用品红溶液定性检测上述变温后的气体中是否含有SO2，
故答案为：品红溶液；
(5)若利用中学化学方法定量检测变温后S元素的含量，可先将SO2气体通入足量新制氯水进行吸收，SO2被氧化为硫酸根，再向所得溶液中加入足量盐酸酸化的BaCl2溶液，生成BaSO4白色沉淀，再根据化学方程式计算既可；先通入硫酸酸化的KMnO4溶液则引入硫酸根，影响检验结果，先通入氢氧化钠溶液后再加入盐酸酸化的BaCl2溶液则得不到BaSO4白色沉淀，
故答案为：D；B；
(6)第②步是硫酸铵和氢氧化钠在加热条件下反应生成氨气，离子方程式为：NH4++OH− NH3↑+H2O，
故答案为：NH4++OH− NH3↑+H2O。
第一步将有机物中的N、S元素分别氧化为氮氧化物和氮气、二氧化硫和三氧化硫；铜管和SO3发生氧化还原反应生成SO2和CuO；二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色；先将SO2气体通入足量新制氯水进行吸收，SO2被氧化为硫酸根，再向所得溶液中加入足量盐酸酸化的BaCl2溶液，生成BaSO4白色沉淀，再根据化学方程式计算既可；硫酸铵和氢氧化钠在加热条件下反应生成氨气，以此来解答。
本题主要考查了探究物质的组成或测量物质的含量的有关知识，是高频考点，需要边思考、边分析，熟悉制备流程是解题关键，侧重考查分析能力，题目难度一般。
17.【答案】冷却 中和乙酸 降低乙酸乙酯的溶解度 提高水溶液的密度以加速乙酸乙酯与水溶液分层 假设二正确 石棉网 除去未被饱和碳酸钠溶液吸收的乙醇 洗去碳酸钠溶液，防止与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀，同时降低乙酸乙酯的溶解度 75%
【解析】解：(1)在试管中加入浓硫酸后，应冷却后再加入冰醋酸，
故答案为：冷却；
(2)饱和碳酸钠溶液的主要作用是：中和乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度、提高水溶液的密度以加速乙酸乙酯与水溶液分层，
故答案为：中和乙酸；降低乙酸乙酯的溶解度；提高水溶液的密度以加速乙酸乙酯与水溶液分层；
(3)若预先向饱和Na2CO3溶液中加入2滴酚酞溶液，实验过程中红色的液面上逐渐出现一层无色液体，实验结束后，振荡B试管，静置，观察到有气泡放出，静置后分层，上下两层均为无色透明液体，用胶头滴管吸取少许上层液体于试管中，加入几滴氢氧化钠溶液，振荡，溶液变红色，将吸有酚酞溶液的长胶头滴管穿过有机层向无色的水层中滴加酚酞溶液，溶液变红，则溶液红色褪去的主要原因是：酚酞由水层转移到有机层，
故答案为：酚酞由水层转移到有机层；
(4)仪器C的名称是石棉网，
故答案为：石棉网；
(5)饱和氯化钙溶液的作用是：除去未被饱和碳酸钠溶液吸收的乙醇，在用饱和氯化钙溶液洗涤之前，先用饱和氯化钠水溶液洗涤，目的是：洗去碳酸钠溶液，防止与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀，同时降低乙酸乙酯的溶解度，
故答案为：除去未被饱和碳酸钠溶液吸收的乙醇；洗去碳酸钠溶液，防止与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀，同时降低乙酸乙酯的溶解度；
(6)在A试管中加入9.5mL(0.20ml)无水乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2.5mL浓硫酸和6mL(0.10ml)冰醋酸，理论上能生成乙酸乙酯0.1ml，质量=0.1ml×88g/ml=8.8g，蒸馏共收集到乙酸乙酯6.6g，则本实验的产率=×100%=75%，
故答案为：75%。
(1)浓硫酸溶于水放热，乙酸以挥发；
(2)饱和碳酸钠溶液的主要作用是中和乙酸、吸收乙醇，降低乙酸乙酯溶解度，便于分层；
(3)若预先向饱和Na2CO3溶液中加入2滴酚酞溶液，实验过程中红色的液面上逐渐出现一层无色液体，为乙酸乙酯，实验结束后，振荡B试管，静置，观察到有气泡放出，碳酸钠和乙酸反应生成二氧化碳气体，静置后分层，上下两层均为无色透明液体，用胶头滴管吸取少许上层液体于试管中，加入几滴氢氧化钠溶液，振荡，溶液变红色，说明含酚酞，将吸有酚酞溶液的长胶头滴管穿过有机层向无色的水层中滴加酚酞溶液，溶液变红，证明酚酞再有机层中；
(4)仪器C为石棉网，用于均匀加热；
(5)饱和氯化钙溶液能吸收乙醇，在用饱和氯化钙溶液洗涤之前，先用饱和氯化钠水溶液洗涤除去碳酸钠溶液；
(6)产率指的是某种生成物的实际产量与理论产量的比值。
本题考查了乙酸乙酯的制备、实验过程的分析判断，注意知识点的熟练掌握，题目难度不大。
18.【答案】SO2、NO2 PtO−CeO2−OMS，250℃B3.50×10−3ml⋅L−1 增大 温度越高，反应速率越快 8NH3+6NO27N2+12H2O
【解析】解：(1)pH小于5.6的雨水属于酸雨，NO2、SO2溶液水，会形成硝酸、亚硫酸(亚硫酸进一步被氧化为硫酸)，形成酸雨，
故答案为：NO2、SO2；
(2)①由图可知，该反应最佳的催化剂为PtO−CeO2−OMS，温度为250℃，此时在降低的温度下，NO可以达到较高的转化率，
故答案为：PtO−CeO2−OMS，250℃；
②A.在恒容密闭容器中，CO和NO的物质的量之比不变，浓度不变，可逆反应达到平衡状态，故A正确；
B.混合气体的密度ρ=m总n总，由于m总和n总都不变，所以混合气体的密度始终保持不变，密度不是变量，故B错误；
C.反应2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2是气体分子总数改变的反应，混合气体的压强保持不变，各组分的物质的量不变，浓度不变，可逆反应达到平衡状态，故C正确；
D.2v(N2)正=v(CO)正=v(CO)逆，可逆反应达到平衡状态，故D正确；
故答案为：B；
(3)①由图可知，第Ⅰ组实验中，达到平衡时CO的浓度为1.00×10−3ml⋅L−1，CO的浓度减少值为3.00×10−3ml⋅L−1，则NO的浓度减少值为3.00×10−3ml⋅L−1，NO的浓度为(6.5−3.00)×10−3ml⋅L−1=3.50×10−3ml⋅L−1，
故答案为：3.50×10−3ml⋅L−1；
②由曲线Ⅰ、Ⅱ可知，增大催化剂比表面积，该化学反应速率将增大，达到平衡的时间减少，
故答案为：增大；
③由实验Ⅰ和Ⅲ可得出的结论是温度越高，反应速率越快，
故答案为：温度越高，反应速率越快；
(4)尿素水溶液热解产生的NH3与尾气中的NOx在250∼380∘C和催化剂的条件下发生反应生成无污染气体，即氮气，该反应的化学方程式为：8NH3+6NO27N2+12H2O，
故答案为：8NH3+6NO27N2+12H2O。
(1)pH小于5.6的雨水属于酸雨；
(2)①由图可知，该反应最佳的催化剂为PtO−CeO2−OMS，温度为250℃，此时NO可以达到较高的转化率；
②A.在恒容密闭容器中，CO和NO的物质的量之比不变，浓度不变；
B.混合气体的密度ρ=m总n总，由于m总和n总都不变，所以混合气体的密度始终保持不变；
C.反应2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2是气体分子总数改变的反应，混合气体的压强保持不变，各组分的浓度不变；
D.2v(N2)正=v(CO)正=v(CO)逆；
(3)①由图可知，第Ⅰ组实验中，达到平衡时CO的浓度为1.00×10−3ml⋅L−1，CO的浓度减少值为3.00×10−3ml⋅L−1，则NO的浓度减少值为3.00×10−3ml⋅L−1；
②由曲线Ⅰ、Ⅱ可知，增大催化剂比表面积，该化学反应速率将增大；
③实验Ⅰ和Ⅲ的温度不同；
(4)尿素水溶液热解产生的NH3与尾气中的NOx在250∼380∘C和催化剂的条件下发生反应生成无污染气体，即氮气，根据原子守恒可得该反应的化学方程式。
本题主要考查氮及其化合物之间的转化，侧重考查学生的看图理解能力，分析应用能力，属于高考高频考点，难度中等。
19.【答案】c 羟基 混合物 CH2=CH2+HClO→ClCH2CH2OH加成反应
【解析】解：(1)工业上由石油获得乙烯和丙烯等物质的方法是裂解，
故答案为：c；
(2)丙烯酸分子中含氧官能团为−COOH，其名称是羧基；聚丙烯酸()分子中聚合度不同，属于混合物，
故答案为：羧基；混合物；
(3)反应②分两步完成，第一步为Cl2+H2O=HCl+HClO，第二步是乙烯与HClO发生加成反应生成ClCH2CH2OH，化学方程式为CH2=CH2+HClO→ClCH2CH2OH，
故答案为：CH2=CH2+HClO→ClCH2CH2OH；加成反应；
(4)反应⑤的化学方程式为，
故答案为：；
(5)反应②的总反应式表示为2CH2=CH2+2Cl2+2H2O→2ClCH2CH2OH+2HCl，反应③的化学方程式为，整个过程总反应表示为CH2=CH2+Cl2+Ca(OH)2→+CaCl2+H2O，通过反应②③制取的生产工艺的原子利用率为4444+111+18×100%≈25.4%，
故答案为：25.4%；
(6)步骤①的产物中除含有A和丙烯外，还含有电子总数为42的烷烃，设该烷烃分子式为CnH2n+2，则6n+2n+2=42，解得n=5，该烷烃分子式为C5H12，有正戊烷、异戊烷、新戊烷3种同分异构体，
故答案为：3。
B与丙烯酸反应生成丙烯酸乙酯，则B为CH3CH2OH，而A与水反应生成B，可知A为CH2=CH2，石油裂解获得乙烯、丙烯等，乙烯发生氧化反应生成，乙烯与HClO发生加成反应生成ClCH2CH2OH，丙烯氧化生成丙烯酸，丙烯酸发生加聚反应生成聚丙烯酸()。
本题考查有机物的推断与合成，涉及石油工业、官能团识别、有机反应方程式的书写、有机反应类型、同分异构体书写、绿色化学、化学计算等，旨在考查学生对基础知识的掌握情况。实验目的
实验设计
A
制备检验葡萄糖用的新制氢氧化铜
向试管中加入2mL10%CuSO4溶液，滴加5滴5%NaOH溶液
B
检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质
将少量Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4中，滴加几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红
C
检验乙醇中是否含有水
向乙醇中加入一小粒金属钠，观察是否产生无色气体
D
净化天然气样品(含有H2S、乙烯杂质)
气体依次通过盛有KMnO4酸性溶液的洗气瓶、装有碱石灰的球形干燥管
温度/℃
平衡时SO2的转化率/%
0.1MPa
0.5MPa
1MPa
5MPa
10MPa
450
97.5
98.9
99.2
99.6
99.7
550
85.6
92.9
94.9
97.7
98.3
序号
温度/℃
V(尿素)/mL
c(尿素)/ml⋅L−1
V(盐酸)/mL
c(盐酸)/ml⋅L−1
变色时间/min
1
92
5
1
0.2
0.1
1.5
2
87
5
1
0.2
0.1
2.0
3
83
4
0.5
0.3
0.1
18.1
4
83
5
0.5
0.3
0.1
13.0
序号
实验操作
实验现象
1
用胶头滴管吸取少许上层液体于试管中，加入几滴氢氧化钠溶液，振荡
溶液变红
2
将吸有酚酞溶液的长胶头滴管穿过有机层向无色的水层中滴加酚酞溶液
溶液变红
主要污染物
PM2.5
PM10
SO2
NO2
O3
CO
数值(μg/m3)
107
57
5
9
46
6
编号
t/℃
c(NO)/ml⋅L−1
c(CO)/ml⋅L−1
催化剂的比表面积
Ⅰ
280
6.50×10−3
4.00×10−3
80.0
Ⅱ
280
6.50×10−3
4.00×10−3
120.0
Ⅲ
360
6.50×10−3
4.00×10−3
80.0