2022-2023学年江苏省苏州市苏州高新区第一中学高一下学期3月月考化学试题

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高一化学
(时间：75分钟。满分：100分)
可能用到的相对原子质量：
选择题(共39分)
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项符合题意。
1. 氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中的氮循环起始于氮的固定，循环过程可用下图表示。下列关于海洋氮循环的说法正确的是
A. 海洋中不存在游离的氮
B. 海洋中的氮循环起始于氮的氧化
C. 海洋中的氮循环属于固氮作用的一步是②
D. 向海洋排放含的废水不会影响海洋中的含量
2. 碳与浓HNO3发生反应：C+4HNO3CO2↑+4NO2↑+2H2O。下列说法正确的是
A. N的结构示意图：
B. CO2的球棍模型：
C. 中子数为8的氧原子：
D. HNO3的电离方程式：HNO3=H++
3. 从石器时代到青铜器时代，再到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展历程和水平。下列关于金属冶炼的说法正确的是
A. 制铝：将Al(OH)3溶于盐酸中，电解AlCl3溶液可得铝
B. 制铜：“曾青(CuSO4)得铁，则化为铜”《淮南子》的过程发生复分解反应
C. 炼铁：用焦炭和空气反应产生的CO在高温下还原铁矿石中铁的氧化物
D. 制钠：高温分解NaCl制备Na
4. 常温下，下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是
A. 在酸性溶液中：、、、
B. 溶液：、、、
C. 能使酚酞变红的溶液中：、、、
D. 加入铝片产生的溶液中：、、、
5. 工业利用氮气和氢气合成氨气，一种新型合成氨的原理如图所示。下列说法不正确的是
A. 该反应过程中N2表现出氧化性
B. 该反应中 n(N2)：n(H2O)=1：3
C. 该反应中H2O 把N2氧化为 NH3
D. 该反应中每生成 1mlNH3，转移的电子数目约为 3×6.02×1023
6. 稀硫酸中插一块铜片，加入下列物质后，可使铜片迅速发生反应的是（ ）
A. 稀盐酸B. 硫酸钠晶体C. 硝酸钾晶体D. 氯化钠晶体
7. 下列离子方程式书写正确的是
A. 将通入水中：
B. 通入足量澄清石灰水中：
C. 用氨水吸收过量的气体：
D. 用稀硝酸除去试管内壁的银镜：
8. 某兴趣小组设计用铁粉将NO还原为N2(同时生成FeO)，下列说法不正确的是
已知：①浓硝酸可氧化NO②NaOH溶液能吸收NO2，不吸收NO。
A. 装置的连接顺序为a→f→e→j→i→h→g(或g→h)→b→c→d
B. 装置戊中发生的化学方程式：2NO+2Fe2FeO+N2
C. 装置丁的作用是除去挥发出来的硝酸和产生的NO2
D. 装置乙的作用是干燥，防止水蒸气进入戊中干扰反应
9. 中国化学家研究出一种新型复合光催化剂()，能利用太阳光高效分解水。原理如图所示。下列说法不正确的是
A. 通过该催化反应，实现了太阳能向化学能的转化
B. 反应Ⅰ中涉及到共价键的断裂和离子键的形成
C. 反应Ⅱ为
D. 总反应：
10. 翡翠是由X、Y、Z、W四种短周期元素组成的矿物，可表示为，X、Y、W元素的简单离子的电子层结构相同，X的原子半径比Y的大，Z的单质是常见的半导体材料，W是地壳中含量最多的元素。下列说法正确的是
A. Y在化合物中显价B. X与W只能形成一种化合物
C. W的简单氢化物稳定性比Z的强D. X的最高价氧化物对应的水化物碱性比Y的弱
11. 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
12. K2FeO4具有强氧化性，酸性条件下，其氧化性强于Cl2、KMnO4，其制备的流程如下：
已知：K2FeO4能溶于水，微溶于浓KOH溶液，“转化1”时有生成。下列有关说法正确的是
A. K2FeO4中铁元素的化合价是+3
B. “转化1”发生反应的离子方程式为：2Fe3++3ClO-+5H2O=2+3Cl-+10H+
C. “转化2”能进行的原因是该条件下K2FeO4的溶解度比Na2FeO4小
D. 所得滤液含有大量的Na+、H+、、Cl-
13. 以某铜渣(含少量Ag)为原料制备硫酸铜的实验步骤为：向题图所示装置中加入铜渣，分批加入稀和稀混合溶液，滴加的间隔鼓入氧气。反应结束后，向溶液中加入少量NaCl后过滤，从滤液中分离得到硫酸铜。下列叙述不正确的是
A. 与直接用稀硝酸溶解铜渣相比，加入稀硫酸及鼓入氧气均可节约硝酸用量
B. 当观察到鼓入不再出现红棕色，表明反应停止
C. 加入氯化钠可除去溶液中少量
D. 将含硫酸铜的滤液蒸干、灼烧得硫酸铜晶体
非选择题(共61分)
14. 现有A、B、C、D四种元素，它们的核电荷数依次增多。
①A的核电荷数大于2，可形成氢化物，该氢化物在常温下是液体；
②A和C两元素可形成化合物，该化合物既能溶于强酸，又能溶于强碱；
③离子与离子具有相同的核外电子数；
④B与D元素可以形成化合物BD；
⑤BD的溶液中通入氯气后加淀粉溶液显蓝色；
试回答：
（1）A元素在周期表中的位置为_______。
（2）D的单质分子的结构式_______，B元素最高价氧化物的水化物的电子式_______。
（3）写出工业上冶炼C单质的化学方程式_______。
（4）写出BD的溶液中通入氯气的离子方程式_______。
（5）比较A、B、C三种元素形成的简单离子半径：(A、B、C离子用实际离子符号表示)_______。
15. 利用硫酸烧渣(主要含Fe2O3、FeO，还含有SiO2和CuO等)来制取FeSO4溶液。
(1)将硫酸烧渣进行粉碎，其目是___________。“酸浸”时，Fe2O3发生反应的离子方程式是___________。
(2)“还原”时，铁粉将Fe3+、Cu2+还原为Fe2+和Cu。检验Fe3+是否已全部被还原，所选用试剂的化学式是___________。
(3)将得到的FeSO4溶液进行下列操作，测定其物质的量浓度：
步骤一：取10.00 mLFeSO4溶液，将其稀释成100.00 mL溶液。
步骤二：取25.00 mL稀释后的溶液，向其中加入0.100 ml·L−1酸性KMnO4溶液。恰好反应时，记下消耗KMnO4溶液的体积。
步骤三：重复上述实验3次，平均消耗KMnO4溶液20.00 mL。
已知： +5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
①“步骤一”中稀释时所用的水需先进行加热煮沸，其目的是___________。
②试通过计算，求原FeSO4溶液的物质的量浓度是多少？(写出计算过程)___________
16. 纳米铁粉常用于废水处理等，以草酸(H2C2O4)与FeSO4为原料可制取纳米铁粉。
(1)制取草酸
用含有适量催化剂的混酸(65%HNO3与98%H2SO4的质量比为2∶1.5)溶液氧化淀粉水解液制备草酸，其装置如题图-1所示。[已知：硝酸氧化淀粉水解液过程中主要反应：C6H12O6+HNO3→H2C2O4+NO2↑+NO↑+H2O(未配平)]
①该反应的温度需控制在55～60℃，适宜的加热方式为___________。
②仪器a的名称为___________。
③装置C用于尾气吸收。当尾气中n(NO2)∶n(NO)=1∶1时，发生反应：NO2+NO+Na2CO3=2___________+CO2。
(2)制备纳米铁粉，其流程如下：
过滤所得到的晶体FeC2O4·2H2O在700℃时分解：FeC2O4·2H2OFe+2CO2↑+2H2O↑。由于生成CO2，该反应成为制备纳米铁粉的重要方法。CO2的作用是___________。
(3)用纳米铁粉处理废水中的：
①酸性条件下，纳米铁粉与废水中反应生成Fe2+与，其反应的离子方程式是________。
②研究发现，废水中溶解氧会对的去除产生一定影响。在初始pH、初始浓度、纳米铁粉与硝酸盐质量比均一定的条件下，有氧与无氧条件下的去除率随反应时间的变化如题图-2所示。1~3 h时，有氧条件下去除率低于无氧条件下，其可能的原因是___________。
17. 氮及其化合物在生产生活中有着广泛的应用，但同时随意排放氮的化合物也会造成环境污染问题。
I.某研究性学习小组设计用如图所示实验装置(夹持仪器省略)制取干燥的氨气并验证NH3具有还原性，请回答下列问题：
（1）实验室制备氨气有多种方法，现欲NH4Cl用与熟石灰反应制取NH3，则甲中的气体发生装置为______。(从Ⅱ中选用)
（2）装置丙用于收集NH3，应将导管_____(填“a”或“b”)延长至集气瓶底部。
Ⅱ.由氨气为原料的合成硝酸工业中有含NO、NO2等氮氧化物的尾气排出，有多种方法解决污染环境。
（3）臭氧脱硝法：O3氧化NO结合水洗，可产生HNO3，该反应的化学方程式为______。
（4）氨气催化吸收法处理尾气法：已知6ml氨气恰好能将含NO和NO2共7ml的混合气体完全转化为N2，则混合气体中NO和NO2的物质的量之比______。
Ⅲ.NO和NO2等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。
（5）NO和NO2的处理。已除去N2O的硝酸尾气可用NaOH溶液吸收，主要反应为
NO+NO2+2OH-=2NO+H2O
2NO2+2OH-=NO+NO+H2O
①下列措施能提高尾气中NO和NO2去除率的有______(填字母)。
A.加快通入尾气的速率
B.采用气、液逆流的方式吸收尾气
C.吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液
②吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到NaNO2晶体，该晶体中的主要杂质是______(填化学式)；吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是______(填化学式)。
（6）NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同，NO转化为NO的转化率随NaClO溶液初始pH(用稀盐酸调节)的变化如图所示。

①在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl-和NO，其离子方程式为______。
②NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高。其原因是______。甲
乙
丙
丁
戊
己
选项
实验操作和现象
结论
A
向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X，出现白色沉淀
气体X一定具有强氧化性
B
某溶液中加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，无现象，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成
溶液中一定含有Cl-
C
向Na2CO3溶液中加入盐酸，将产生气体直接通入硅酸钠溶液中，产生白色胶状沉淀硅酸
酸性：盐酸>碳酸>硅酸
D
加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，试管口处润湿的红色石蕊试纸变蓝
NH4HCO3显碱性