《酸和碱》复习课件-九年级化学下册同步备课系列(人教版)
展开酸性溶液和碱性溶液的区分
溶液酸碱度的表示方法——pH
pH与溶液的酸碱性的关系
酸+金属氧化物→ 盐+水
碱+非金属氧化物→盐+水
(1)酸碱指示剂:能跟______溶液或_____溶液起作用而显________的物质叫作酸碱指示剂,简称指示剂。
(2)常用酸碱指示剂的变色情况
2.酸碱度的表示方法——pH
(1)化学上用 表示溶液的酸碱度,其数值一般在 之间。
(2)pH和溶液的酸碱性的关系
pH<7时为酸性,pH越小酸性越 ;pH>7时为碱性,pH越大碱性越 ;pH=7为中性。
(3)实验室用 测定溶液的酸碱度,测定范围在_____之间。(4)使用方法:用________蘸取待测液滴到pH试纸上,把试纸显示的颜色与____________对比读数(数值为整数)。
1.一次性将石灰水、食盐水、稀硫酸鉴别开来,可以选用( )A.紫色石蕊试液B.无色酚酞试液C.盐酸 D.二氧化碳
2.人体内的一些液体的正常pH范围如下,其中酸性最强的是( )A.唾液(6.6~7.1)B.血浆(7.35~7.45)C.胃液(0.9~1.5)D.胰液(7.5~8.0)
3.一些物质的近似pH如图所示,下列有关说法正确的是( )
A.鸡蛋清的碱性比肥皂水的碱性强B.厕所清洁剂不会腐蚀大理石地面C.人被蚊虫叮咬后,在肿包处涂抹牛奶就可减轻痛痒D.厕所清洁剂与炉具清洁剂不能混合使用
酸的构成: + 。盐酸和硫酸的物理性质及用途
H+ 酸根
2.浓硫酸的腐蚀性和稀释
(1)浓硫酸能夺取纸张、木材等中的水,生成黑色的碳,具有强脱水性,有强烈的________,如不慎将浓硫酸沾在衣服或皮肤上,立即用__________,然后再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。
(2)浓硫酸的稀释:把________沿容器内壁慢慢注入水中,并用玻璃棒不断______,切不可把水倒入浓硫酸中。
3.浓硫酸和浓盐酸的性质
浓硫酸和浓盐酸敞口久置后的变化
紫色石蕊溶液遇酸变 ,无色酚酞溶液遇酸 。
(2)酸+金属=__________
酸具有相似化学性质的原因: .
(3)酸+金属氧化物=_______
(1)酸与指示剂的作用
Fe2O3 +6HCl=2FeCl3 +3H2O
Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
NaOH+HCl=NaCl+ H2O
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
1. 下列有关酸的说法错误的是( )A.浓硫酸要密封保存,这与浓硫酸的挥发性有关B.浓硫酸、浓盐酸都具有强烈的腐蚀性C.浓盐酸在空气中会形成白雾D.浓盐酸和浓硫酸敞口放置,溶质质量分数均减小
2.氢溴酸(HBr)的化学性质与盐酸非常相似,下列物质中不可与氢溴酸发生的反应的是( )A.FeB.CuOC.Ag D.Fe2O3
3.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时,为了减缓反应速率,且不影响生成氢气的总量,可向盐酸中加入适量的( )A.NaOH溶液B.NaCl溶液C.KCl固体D.硝酸银溶液
4.某同学在实验探究中发现了一些物质之间发生化学反应的颜色变化,如图所示。
(1)编号①反应的指示剂是 ;编号②反应的金属单质是 。
(2)根据如图可以总结出稀盐酸的化学性质,其中编号②反应的基本反应类型是 反应。(3)请你写出符合编号③反应的化学方程式 。(4)假设编号④反应的盐是AgNO3,则编号④对应方框中的现象是 。
Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
1.碱的构成: + 。2.氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质及用途
金属离子 OH-
Na2CO3+Ca(OH)2 =CaCO3↓+2NaOH
CaO+H2O = Ca(OH)2
碱具有相似化学性质的原因: .
Na2SO4+2H2O
Cu(OH)2↓+Na2SO4
Cu(OH)2↓+CaSO4
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+ H2O
下列物质敞口放置后的变化
1.物质的性质决定其用途。固体氢氧化钠可用作干燥剂,是利用了它的哪种性质( )A.白色固体 B.吸水性 C.腐蚀性D.能与空气中的二氧化碳反应
2.下列有关氢氧化钠的描述中,正确的是( )A.氢氧化钠在空气中放置会潮解B.氢氧化钠溶液能使紫色石蕊溶液变红C.氢氧化钠溶于水吸热D.氢氧化钠俗称烧碱、火碱、纯碱
3.下列有关氢氧化钠性质探究实验的叙述中,错误的是( )
A.甲向接近沸腾的水中加入一定量NaOH固体,液体迅速沸腾B.乙将少量头发加入到热的浓NaOH溶液中,头发逐渐溶解消失C.丙向氢氧化钠溶液中滴加紫色石蕊试液,观察到溶液变红色D.丁向盛满CO2气体的集气瓶中加入适量浓烧碱溶液,鸡蛋被吞入瓶中
4.对知识的归纳和总结是学好科学的重要方法。在学习了碱的性质后,小科总结了氢氧化钠的四条化学性质(如图),即氢氧化钠与图中四类物质能够发生化学反应。(1)为了验证氢氧化钠与酸碱指示剂反应,小科将无色酚酞试液滴入氢氧化钠溶液中,溶液由无色变成 色。(2)利用氢氧化钠与酸反应的性质,可以除去氯化钠溶液中少量氢氧化钠杂质,请写出该酸的名称 。
1.中和反应:酸+碱→盐+水2.实质:酸中 的和碱中的 结合生成水。用离子方程式表示为 。3.应用(1)用________改良酸性土壤(2)处理工厂废水(3)用肥皂水治疗蚊虫叮咬(4)用含碱药物治疗胃酸过多
Al(OH)3 + 3HCl=AlCl3 + 3H2O
Mg(OH)2 + 2HCl=MgCl2 + 2H2O
2.中和反应的图像问题
向稀盐酸中逐滴滴加NaOH溶液至过量,画出溶液pH随加入NaOH溶液的变化图像。
化学方程式: ; A点:溶质为: (盐酸过量) B点:溶质为: (恰好完全反应)C点:溶质为: ( NaOH过量)
NaOH + HCl = NaCl + H2O
1.下列没有运用中和反应原理的是( )A.用熟石灰改良酸性土壤B.用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸C.不能用浓硫酸干燥湿润的氨气D.用生石灰作干燥剂
2. 有关中和反应的说法一定正确的是( )A.反应物均须溶于水 B.有沉淀生成C.有气体生成 D.有盐生成
3.某校化学小组在利用盐酸和氢氧化钠两溶液探究酸碱中和反应时,利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图象如图1所示,二者恰好完全反应的微观示意图如图2所示。下列说法不正确的是( )
A.该实验是将稀盐酸逐滴滴入到盛有氢氧化钠溶液的烧杯中B.图1中a点所示溶液中含有的溶质是NaCl和HClC.图1中由c点到d点的变化过程中没有发生化学反应D.该反应的实质是H+和OH﹣结合生成H2O
4.如图为向NaOH溶液中加入不同物质时微观粒子变化情况,请分析以下说法正确的是( )
A.图甲与图乙涉及的变化都是化学变化B.KOH与H2SO4反应实质与图乙反应实质相同C.加入物质后图甲溶液pH不变,图乙溶液pH变小D.该变化前后Na+、OH﹣数量均不会变化
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