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初中化学人教版九年级下册课题2 酸和碱的中和反应第1课时学案设计
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这是一份初中化学人教版九年级下册课题2 酸和碱的中和反应第1课时学案设计，共4页。学案主要包含了课前自学，课堂教学，课后反馈等内容，欢迎下载使用。
本课题围绕中和反应展开，分两部分探究。第一部分通过发生的探究导出中和反应，为了说明中和反应的产物，简单介绍了盐的概念，而后又通过讨论的方式了解中和反应在日常生活和工农业生产中的应用。
第二部分从酸碱性不能满足生活和生产的需要入手，导出溶液的酸碱度，介绍了酸碱度的表示方法——pH，并通过探究让学生亲自体验pH的测定方法。最后通过资料和活动探究了解溶液酸碱度的重要意义。
第1课时 中和反应
环节一 课前自学
规律总结：
中和反应不一定会有明显现象，特别是两种无色的酸、碱溶液中和时，不会出现颜色变化，此时只能借助指示剂的颜色变化来判断反应能否发生。
环节二 课堂教学
特别提醒：
判断中和反应不仅要看生成物是否是盐和水，最重要的是看反应物是否是酸和碱，只有酸与碱生成盐和水的反应，才叫做中和反应。
知识拓展：
蜂毒显酸性，如不小心被黄蜂蜇了，可用牙膏涂在皮肤上以减轻痛痒。
方法点拨：
掌握中和反应的实质是H+＋OH-H2O。
环节三 课后反馈
布置作业：完成本课时对应练习，并提醒学生预习下一节的内容。
小组问题探讨：
改良酸性土壤为什么用氢氧化钙而不是氢氧化钠呢？（氢氧化钙成本低，不仅具有碱的通性，还能改善土壤构造；氢氧化钠具有强腐蚀性，且过多的钠离子不利于植物的生长）
课题
中和反应
课型
新授课
教学目标
知识与
技能
1.知道酸和碱之间发生的中和反应。
2.了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。
过程与
方法
1.会用分析、归纳的方法对有关信息加工处理。
2.会用观察的方法来分析事物。
情感、态度与价值观
1.培养理论联系实际，关注社会实际问题的意识。
2.进一步增强学习化学的兴趣。
教学重点
酸碱之间的中和反应。
教学难点
中和反应的探究过程。
教具准备
氢氧化钠溶液、盐酸、酚酞溶液、烧杯、胶头滴管、多媒体课件等。
课前预习
1.中和反应
（1）酸和碱作用生成盐和水的反应叫中和反应。实质是酸溶液中的H+和碱溶液中的OH-结合生成水的过程。
（2）盐：由金属离子和酸根离子构成的化合物。
2.中和反应在实际中的应用
（1）农业生产中常用熟石灰改良土壤的酸性。
（2）工业上常用Ca(OH)2来中和硫酸厂的污水，反应的化学方程式为：Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O。
（3）医疗上用胃舒平［Al(OH)3］等药物来中和过多的胃酸。
新课导入
我们了解酸和碱的一些相似化学性质，那么酸和碱之间能否发生化学反应呢？
进行新课
一 中和反应
【活动与探究1】
请同学们按教材P60实验10-8进行实验，并作好实验记录。
特别提醒：1.滴管滴入盐酸时要慢，一滴一滴加入，以便观察实验现象。
2.要边滴边搅拌。
【展示交流】
各组交流实验结果:滴到一定程度红色突然消失。
【分析小结】
红色消失说明滴加盐酸到一定程度后，NaOH没有了，也就证明NaOH与盐酸反应了。
【课件展示】
借助FLASH动画展示反应过程
在上面的实验中，发生了这样的反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O
其他的酸和碱也能发生类似的反应：如Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
【归纳总结】
上述三个反应都生成水，另一种产物（NaCl、CaCl2、Na2SO4）都是由金属离子和相应的酸根离子构成，我们把这类化合物叫做盐，这类反应叫做中和反应。
二 中和反应在实际中的应用
【课件展示】投影中和反应在实际中的应用。
1.改变土壤的酸碱性：
根据土壤情况，可以利用中和反应，在土壤中加入酸性或碱性物质，调节土壤的酸碱性。例如，近年来由于空气污染造成酸雨，导致一些地方土壤变成酸性，不利于作物生长，于是人们将适量的熟石灰加入土壤中，以中和酸性。
2.处理工厂废水：工厂生产过程中的污水，需要一系列的处理。如：硫酸厂的污水含有硫酸等杂质，可以用熟石灰进行中和处理。
3.用于医药：人胃液中含有适量盐酸，可帮助消化，但盐酸若过多反而造成消化不良，在这种情况下，可以服用某些含碱性物质的药物，以中和过多的胃酸。
被蚊虫叮咬后，叮咬处很快肿成大包，这是因为蚊虫能在人体的皮肤内分泌出蚁酸从而使皮肤肿痛。如果涂些含碱性物质（如NH3·H2O）的药水，就可以减轻痛痒。
【提出问题】这些资料说明什么？
【交流回答】中和反应应用广泛：①改变土壤的酸碱性；②处理工厂废水；③用于医药。
【随堂巩固练习】请同学们用化学方程式解释：（1）熟石灰处理硫酸厂废水；（2）氢氧化铝治疗胃酸过多。
【学生板演】Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
教学板书
课堂小结
本节课我们学习了中和反应，简单了解了中和反应的原理，会写一些中和反应的化学方程式，并了解了中和反应在生活和生产中的重要作用。
教材习题解答
练习与应用（P65）
1.（3）①Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
②稀盐酸Mg(OH)2 + 2HCl=MgCl2 + 2H2O
③加入适量的碱性物质发生中和反应，如加入熟石灰［Ca(OH)2］，生成氯化钙和水酸碱中和
5.解：设这一定量石油产品中含H2SO4的质量为x。
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
98 80
x 40g×15%
，解得x=7.35g
答:这一定量石油产品中含H2SO4的质量为7.35g。
难题解答
【例1】如图是氢氧化钠与盐酸反应的微观示意图，请仔细观察、分析此图，写出一条你从图中获取的信息（用文字或化学用语表述）。
氢氧化钠与盐酸反应
【解析】根据微观模拟图，结合图例的说明，判断反应中各物质的解离产物，或者二者的反应过程及反应的实质等。
【答案】NaOH+HCl=NaCl+ H2O（或氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水）或盐酸在水溶液中解离成氢离子和氯离子或氢氧化钠在水溶液中解离成钠离子和氢氧根离子或氯化钠在水溶液中解离成钠离子和氯离子或氢氧化钠与盐酸反应的实质是氢离子与氢氧根离子反应生成水。
【例2】“生活无大事，处处有化学”，日常生活中的下列做法：
难题解答
季蚊虫叮咬后，涂抹肥皂液可缓解痛苦；
②人的体液为弱碱性，多吃碱性食物有益健康；
③胃酸过多的人，可饮用苏打水保健；
性土壤，撒入适量烧碱中和。
以上做法中，正确的是 （填序号），列举一正确做法并说明理由。
【解析】①夏季蚊虫叮咬后,涂抹肥皂液可缓解痛苦，运用酸碱中和反应原理解释正确。②人的体液为弱碱性,多吃碱性食物有益健康，说法正确。③胃酸过多的人,可饮用苏打水保健，苏打水中的碳酸钠和胃液中的稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，正确。④在土壤中使用适量的碱，如熟石灰，可以中和土壤中的酸，从而利于作物的生长。
【答案】①②③洗发时，在用过洗发剂（洗发香波）后再用护发剂（护发素），这样酸碱中和，有利于保护头发
教学反思
本课题从实验入手来介绍中和反应，教学中教师应对探究实验给予指导，关于中和反应在实际中的应用，可以采用边讨论边讲授的方式，由学生举例，教师补充说明。在这些学习过程中注意紧密联系学生的生活实际，注重培养学生关注社会和人类生存环境的情感，让学生从中得到启示，更好地掌握所学的知识。
教学过程中老师的疑问：
教师点评和总结：
本课题围绕中和反应展开，分两部分探究。第一部分通过发生的探究导出中和反应，为了说明中和反应的产物，简单介绍了盐的概念，而后又通过讨论的方式了解中和反应在日常生活和工农业生产中的应用。
第二部分从酸碱性不能满足生活和生产的需要入手，导出溶液的酸碱度，介绍了酸碱度的表示方法——pH，并通过探究让学生亲自体验pH的测定方法。最后通过资料和活动探究了解溶液酸碱度的重要意义。
第1课时 中和反应
环节一 课前自学
规律总结：
中和反应不一定会有明显现象，特别是两种无色的酸、碱溶液中和时，不会出现颜色变化，此时只能借助指示剂的颜色变化来判断反应能否发生。
环节二 课堂教学
特别提醒：
判断中和反应不仅要看生成物是否是盐和水，最重要的是看反应物是否是酸和碱，只有酸与碱生成盐和水的反应，才叫做中和反应。
知识拓展：
蜂毒显酸性，如不小心被黄蜂蜇了，可用牙膏涂在皮肤上以减轻痛痒。
方法点拨：
掌握中和反应的实质是H+＋OH-H2O。
环节三 课后反馈
布置作业：完成本课时对应练习，并提醒学生预习下一节的内容。
小组问题探讨：
改良酸性土壤为什么用氢氧化钙而不是氢氧化钠呢？（氢氧化钙成本低，不仅具有碱的通性，还能改善土壤构造；氢氧化钠具有强腐蚀性，且过多的钠离子不利于植物的生长）
课题
中和反应
课型
新授课
教学目标
知识与
技能
1.知道酸和碱之间发生的中和反应。
2.了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。
过程与
方法
1.会用分析、归纳的方法对有关信息加工处理。
2.会用观察的方法来分析事物。
情感、态度与价值观
1.培养理论联系实际，关注社会实际问题的意识。
2.进一步增强学习化学的兴趣。
教学重点
酸碱之间的中和反应。
教学难点
中和反应的探究过程。
教具准备
氢氧化钠溶液、盐酸、酚酞溶液、烧杯、胶头滴管、多媒体课件等。
课前预习
1.中和反应
（1）酸和碱作用生成盐和水的反应叫中和反应。实质是酸溶液中的H+和碱溶液中的OH-结合生成水的过程。
（2）盐：由金属离子和酸根离子构成的化合物。
2.中和反应在实际中的应用
（1）农业生产中常用熟石灰改良土壤的酸性。
（2）工业上常用Ca(OH)2来中和硫酸厂的污水，反应的化学方程式为：Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O。
（3）医疗上用胃舒平［Al(OH)3］等药物来中和过多的胃酸。
新课导入
我们了解酸和碱的一些相似化学性质，那么酸和碱之间能否发生化学反应呢？
进行新课
一 中和反应
【活动与探究1】
请同学们按教材P60实验10-8进行实验，并作好实验记录。
特别提醒：1.滴管滴入盐酸时要慢，一滴一滴加入，以便观察实验现象。
2.要边滴边搅拌。
【展示交流】
各组交流实验结果:滴到一定程度红色突然消失。
【分析小结】
红色消失说明滴加盐酸到一定程度后，NaOH没有了，也就证明NaOH与盐酸反应了。
【课件展示】
借助FLASH动画展示反应过程
在上面的实验中，发生了这样的反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O
其他的酸和碱也能发生类似的反应：如Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
【归纳总结】
上述三个反应都生成水，另一种产物（NaCl、CaCl2、Na2SO4）都是由金属离子和相应的酸根离子构成，我们把这类化合物叫做盐，这类反应叫做中和反应。
二 中和反应在实际中的应用
【课件展示】投影中和反应在实际中的应用。
1.改变土壤的酸碱性：
根据土壤情况，可以利用中和反应，在土壤中加入酸性或碱性物质，调节土壤的酸碱性。例如，近年来由于空气污染造成酸雨，导致一些地方土壤变成酸性，不利于作物生长，于是人们将适量的熟石灰加入土壤中，以中和酸性。
2.处理工厂废水：工厂生产过程中的污水，需要一系列的处理。如：硫酸厂的污水含有硫酸等杂质，可以用熟石灰进行中和处理。
3.用于医药：人胃液中含有适量盐酸，可帮助消化，但盐酸若过多反而造成消化不良，在这种情况下，可以服用某些含碱性物质的药物，以中和过多的胃酸。
被蚊虫叮咬后，叮咬处很快肿成大包，这是因为蚊虫能在人体的皮肤内分泌出蚁酸从而使皮肤肿痛。如果涂些含碱性物质（如NH3·H2O）的药水，就可以减轻痛痒。
【提出问题】这些资料说明什么？
【交流回答】中和反应应用广泛：①改变土壤的酸碱性；②处理工厂废水；③用于医药。
【随堂巩固练习】请同学们用化学方程式解释：（1）熟石灰处理硫酸厂废水；（2）氢氧化铝治疗胃酸过多。
【学生板演】Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
教学板书
课堂小结
本节课我们学习了中和反应，简单了解了中和反应的原理，会写一些中和反应的化学方程式，并了解了中和反应在生活和生产中的重要作用。
教材习题解答
练习与应用（P65）
1.（3）①Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
②稀盐酸Mg(OH)2 + 2HCl=MgCl2 + 2H2O
③加入适量的碱性物质发生中和反应，如加入熟石灰［Ca(OH)2］，生成氯化钙和水酸碱中和
5.解：设这一定量石油产品中含H2SO4的质量为x。
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
98 80
x 40g×15%
，解得x=7.35g
答:这一定量石油产品中含H2SO4的质量为7.35g。
难题解答
【例1】如图是氢氧化钠与盐酸反应的微观示意图，请仔细观察、分析此图，写出一条你从图中获取的信息（用文字或化学用语表述）。
氢氧化钠与盐酸反应
【解析】根据微观模拟图，结合图例的说明，判断反应中各物质的解离产物，或者二者的反应过程及反应的实质等。
【答案】NaOH+HCl=NaCl+ H2O（或氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水）或盐酸在水溶液中解离成氢离子和氯离子或氢氧化钠在水溶液中解离成钠离子和氢氧根离子或氯化钠在水溶液中解离成钠离子和氯离子或氢氧化钠与盐酸反应的实质是氢离子与氢氧根离子反应生成水。
【例2】“生活无大事，处处有化学”，日常生活中的下列做法：
难题解答
季蚊虫叮咬后，涂抹肥皂液可缓解痛苦；
②人的体液为弱碱性，多吃碱性食物有益健康；
③胃酸过多的人，可饮用苏打水保健；
性土壤，撒入适量烧碱中和。
以上做法中，正确的是 （填序号），列举一正确做法并说明理由。
【解析】①夏季蚊虫叮咬后,涂抹肥皂液可缓解痛苦，运用酸碱中和反应原理解释正确。②人的体液为弱碱性,多吃碱性食物有益健康，说法正确。③胃酸过多的人,可饮用苏打水保健，苏打水中的碳酸钠和胃液中的稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，正确。④在土壤中使用适量的碱，如熟石灰，可以中和土壤中的酸，从而利于作物的生长。
【答案】①②③洗发时，在用过洗发剂（洗发香波）后再用护发剂（护发素），这样酸碱中和，有利于保护头发
教学反思
本课题从实验入手来介绍中和反应，教学中教师应对探究实验给予指导，关于中和反应在实际中的应用，可以采用边讨论边讲授的方式，由学生举例，教师补充说明。在这些学习过程中注意紧密联系学生的生活实际，注重培养学生关注社会和人类生存环境的情感，让学生从中得到启示，更好地掌握所学的知识。
教学过程中老师的疑问：
教师点评和总结：
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