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- 第8单元 金属和金属材料（A卷 达标通关卷） -2023-2024学年九年级化学下册同步重难点解读和专题突破（人教版） 试卷 0 次下载
- 第8单元 金属和金属材料（B卷 真题通关卷）- 2023-2024学年九年级化学下册同步重难点解读和专题突破（人教版） 试卷 0 次下载
- 9.1 溶液的形成（专题训练）-2023-2024学年九年级化学下册同步重难点解读和专题突破（人教版） 试卷 0 次下载
- 9.1 溶液的形成（考点解读）-2023-2024学年九年级化学下册同步重难点解读和专题突破（人教版） 试卷 0 次下载
- 9.2 溶解度（专题训练）-2023-2024学年九年级化学下册同步重难点解读和专题突破（人教版） 试卷 0 次下载
人教版九年级下册课题 1 金属材料精品同步训练题
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这是一份人教版九年级下册课题 1 金属材料精品同步训练题，文件包含第8单元金属和金属材料易错60题15大考点原卷版docx、第8单元金属和金属材料易错60题15大考点解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共73页， 欢迎下载使用。
TOC \ "1-3" \h \u
\l "_Tc16452" 【考点1 金属活动性的探究】1
\l "_Tc5338" 【考点2 探究金属锈蚀的条件】3
\l "_Tc31833" 【考点3 金属的物理性质及用途】5
\l "_Tc846" 【考点4 合金与合金的性质】6
\l "_Tc846" 【考点5 金属的化学性质】7
\l "_Tc16452" 【考点6 金属活动性顺序及其应用】10
\l "_Tc5338" 【考点7 金属元素的存在及常见的金属矿物】13
\l "_Tc31833" 【考点8 金属材料及其应用】13
\l "_Tc846" 【考点9 一氧化碳还原氧化铁】14
\l "_Tc846" 【考点10 铁的冶炼】14
\l "_Tc16452" 【考点11 碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验】15
\l "_Tc5338" 【考点12 常见金属的冶炼方法】16
\l "_Tc31833" 【考点13 生铁和钢】16
\l "_Tc846" 【考点14 含杂质物质的化学反应的有关计算】18
\l "_Tc846" 【考点15 金属锈蚀的条件及其防护】18
\l "_Tc16452" 【考点1 金属活动性的探究】
1．（2021秋•宣化区期末）学习完金属的化学性质，同学们来到实验室进行锌、铜、银三种金属活动性顺序的探究活动。实验桌上老师提供的药品有：锌片、铜片、银片、硫酸锌溶液、硫酸铜溶液、硝酸银溶液和稀硫酸。
【制定计划】在老师的指导下，经过讨论，同学们设计出了以下几种实验方案：
方案一：铜片、硫酸锌溶液、硝酸银溶液；
方案二：锌片、银片、硫酸铜溶液；
方案三：锌片、铜片、硫酸铜溶液、硝酸银溶液；
你的设计方案是 。
【进行实验】小华同学选用方案三进行如下探究，请你帮他完成表格中的空白。
【解释与结论】根据上述实验，小华得出三种金属活动性由强到弱的顺序是 。
【反思与评价】探究活动结束后，同学们分享自己的收获与不足，并进行反思：
（1）有同学提出，小华的实验中不用硫酸铜溶液也能得到相同的实验结论。简要说明其验证方法：
。
（2）经过讨论，大家一致认为以上实验方案中，方案 较好。
（3）小华提出，试管中的金属可以回收再利用，这样做的意义是
。
2．（2021秋•襄汾县月考）金属和金属材料的使用对人类生活有着重要作用。某化学兴趣小组的同学在学习完金属后，对金属进行了如下探究活动。
活动一：研究厨房中的金属制品
厨房中的铁锅容易生锈。铝壶不易生锈，原因是（用化学方程式表示） 。
活动二：比较金属的活动性顺序
实验一：小明同学为探究铜、锡与锌的金属活动性顺序，设计了如表所示实验（金属片均已打磨，且形状、大小相同，试管中所用5%的稀盐酸体积相同）。
【查阅资料】锡元素（Sn）的常见化合价是+2价。
根据实验现象推测锡与盐酸发生反应的化学方程式 。
实验二：小红同学设计如图所示实验方案验证锌和铜的活动性。如图放置一段时间后，缓慢倾斜Y型管，将右侧的稀硫酸部分倒入左侧，依据
（填实验现象），可得出结论。该方案与小明的比较，其优点是 ，该反应后溶液中一定含有的的离子是 。
活动三：对比湿法冶金和和火法冶金湿法冶金的优点是 。
\l "_Tc5338" 【考点2 探究金属锈蚀的条件】
3．（2021春•乌拉特前旗校级月考）如图是初三某班同学探究铁生锈实验不断完善优化的过程。
（1）优化实验时将Ⅰ中自来水换为蒸馏水目的是 。
（2）实验Ⅴ在软塑料瓶中完成的，一周后可观察到铁钉生锈，同时铁钉靠近水边附近部分锈蚀得厉害。由此可知：铁生锈实际是铁与 、 共同作用的结果。
（3）铁锈主要成分是 。
4．（2022•合肥模拟）晓宇同学发现自己眼镜框中铜制部位表面有绿色的铜锈，他联想到探究铁生锈条件的实验，决定采用控制变量法探究铜生锈的原因。
【提出问题】铜生锈的原因是什么？
【查阅资料】1.一定条件下，碳和氯化钠会加速金属腐蚀，但本身不参加反应。
2.铜锈的主要成分是Cu2（OH）2CO3，俗称铜绿，相对分子质量为222。
3.铜锈可与盐酸反应：Cu2（OH）2CO3+4HCl═2CuCl2+3H2O+CO2↑。
4.常温常压，二氧化碳密度是dg/mL。
【猜想与假设】根据查阅的资料猜测：铜生锈是铜与空气中的氧气、水和二氧化碳共同作用的结果，并且氯化钠会加速铜生锈。
【设计与实验】实验一：定性探究铜锈蚀的因素
他仿照探究铁生锈条件的实验，设计并进行了如下五个实验（说明：实验中用到的铜片均已打磨干净）。
（1）编号①中无水CaCl2的作用是 吸收试管内的水蒸气 。
（2）在上述实验编号③中，尾部氢氧化钠溶液的作用是 。
（3）③④对比，可说明铜生锈一定需要 。
实验二：测定铜锈含量
将上述实验编号⑤试管中剩余物质过滤、洗涤、干燥，得mg固体，连接图甲、乙装置，检查气密性，加入固体与足量稀盐酸进行实验。
（4）完全反应后，常温常压下测得生成气体体积为VmL，则该固体中铜锈质量分数表达式为 。
（5）该实验条件下测得铜锈质量分数偏大的原因是
，解决方法是 。
\l "_Tc31833" 【考点3 金属的物理性质及用途】
5．（2022•莲湖区模拟）化学是推动人类社会可持续发展的重要力量。下列说法不正确的是（ ）
A．加大化石燃料的开发，以满足不断增长的能源需求
B．海水淡化可缓解淡水资源匮乏的问题
C．积极植树造林，促进达成“碳中和”
D．汽车电路中常用铜芯作导线，利用了铜的延展性和导电性
6．（2022•兰州模拟）陆游的笔记记载“书灯勿用铜盏，惟瓷盏最省油，蜀中有夹瓷盏…可省油之半”、“一端作小窍，注清冷水于其中，每夕一易之”，夹瓷盏被称为省油灯，用棉绳做炷（灯芯），上层盏盛油，下层盏盛水。下列有关说法错误的是（ ）
A．夹瓷盏的照明过程涉及化学变化
B．“勿用铜盏”是因为铜导热性好，易造成油大量挥发
C．及时添加水的目的是通过降温降低油的着火点
D．省油灯用剪刀剪灭的原理是通过移走可燃物熄灯
7．（2021•新洲区模拟）新型冠状病毒肺炎疫情防控指挥部要求居家人员要定期测量体温，下列有关水银体温计的说法正确的是（ ）
A．体温计中的汞属于非金属单质
B．体温计中的汞在常温下为固体
C．体温计的原理是温度改变时汞原子间的间隙发生改变
D．当温度升高时汞原子不断运动，温度不变时汞原子静止
8．（2021秋•凉州区校级期末）在抗击“新冠肺炎”疫情的战斗中，人们采取了一系列行之有效的防控措施。
（1）测量体温是防控的重要环节。家庭常备体温计中的液态金属是 （填名称）。
（2）戴口罩是有效防护新型冠状病毒措施之一。口罩的种类有活性炭、N95、外科医用口罩等，其中活性炭起到的作用是 ；一次性医用三层口罩是由专业两层纤维无纺布和中间一层熔喷布制成，能像滤纸一样起到 作用；口罩上的鼻梁条一般由金属铝薄片制成，鼻梁条的制作体现了金属铝的 性。
（3）“84消毒液”的主要成分是次氯酸钠（NaClO）。工业制取NaClO的原理是2NaOH+Cl2═NaClO+X+H2O，其中X的化学式是 。
9．（2022•玉州区二模）化学助力科技强国。请根据你所学的化学知识回答下列问题：
（1）“碳捕捉与封存“是我国的一项先进技术，运用“碳捕捉与封存”技术，这些CO2将不会进入大气，将被压到地下或海水中封存，该技术有利于控制 的加剧。
（2）我国“手撕钢”材料处于国际领先，其厚度不足0.02mm，只有A4纸的四分之一，可用于“折叠屏手机“屏等。将钢板轧成“手撕钢”，利用了金属的 性。
（3）由北京理工大学孙逢春院士牵头的北京冬奥会新能源汽车项目团队研发的锂离子动力电池，在40℃环境下可一键启动新能源汽车。该电池在工作时能量转化形式为 能转化成电能。某品牌新能源汽车定位系统微电脑控制器应用了一种新型材料氮化铝（AIN），工业上在氮气流中由氧化铝与焦炭在高温条件下制得氮化铝，并生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式为 。
\l "_Tc846" 【考点4 合金与合金的性质】
10．（2023•嘉禾县校级二模）分类是学习化学的常用方法。下列物质分类不正确的是（ ）
A．合金：钢、铝合金、氧化铁 B．混合物：自来水、空气、牛奶
C．单质：石墨、液氧、水银 D．氧化物：冰、干冰、氧化铜
11．（2022•威海模拟）2021年2月24日6时29分，我国首次火星探测任务“天问一号”探测器成功进入火星停泊轨道。“天问一号”探测器应用了世界上目前最轻的金属结构材料—新型镁锂合金，该合金具有减震、消噪和抗电磁干扰性能。关于该材料下列说法错误的是（ ）
A．该材料对电磁波有屏蔽作用
B．该材料的熔点比镁高
C．该材料可有效的降低卫星发射时的噪音
D．镁锂合金材料大幅减轻了卫星重量，显著提高有效载荷，降低了发射成本
12．（2023•东城区校级模拟）下列说法正确的是（ ）
A．合金一定含两种或以上的金属元素 B．合金的硬度一般高于其组分金属
C．合金的熔点一般高于其组分金属 D．合金的性质与金属完全不同
13．（2023•雁塔区校级模拟）日常生活、生产中蕴含了许多化学知识。
（1）冬天燃煤取暖时，应注意室内通风，防止“煤气”中毒。这里的“煤气”是指 。
（2）自动灭火球是一种新型消防灭火器，遇明火时，会迅速膨胀破裂，释放出超细干粉覆盖在可燃物表面使火熄灭。其灭火原理为 。
（3）房屋装修后，可在室内放置活性炭来吸收装饰材料释放的有毒气体，这是利用了活性炭的 性。
（4）汽车轮胎中的材料含有合成橡胶、炭黑和钢丝，其中属于合金的是 。
14．（2023•溧阳市校级一模）人类社会需要充足的能源、丰富的材料、良好的环境。
（1）化石燃料主要包括煤、石油和 ，煤的燃烧过程中 能转化为热能。
（2）积极开发和利用新能源，以减少二氧化碳的排放。下列属于新能源的是 （填序号）。
A.氢能 B.木炭 C.太阳能 D.秸秆
（3）光合作用是利用太阳能最成功的范例，光合作用生成的有机物的化学式为 。
（4）金属材料为促进生产、改善生活起重要作用。
①《吕氏春秋）记载“金柔锡柔，合两柔则刚”（注：金指单质铜，锡指单质锡，刚指坚硬），说明铜锡合金相较于铜、锡的特点是 。
②生锈废弃的铁锅属于 （填序号）。
A B C D
\l "_Tc846" 【考点5 金属的化学性质】
15．（2023•商河县一模）化学观念是核心素养的重要组成部分。下列有关叙述中，不正确的是（ ）
A．微粒观：热胀冷缩是因为微粒之间的间隔发生改变
B．守恒观：6g碳和6g氧气反应，一定生成12g二氧化碳
C．转化观：金属铜在一定条件下可以转化为氧化铜
D．平衡观：碳、氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定
16．（2023•大石桥市二模）向盛有氯化亚铁和氯化铜混合溶液的烧杯中加入一定量的锌粉，充分反应后，得到固体M和溶液N。下列叙述错误的是（ ）
A．锌有剩余时，M中一定有Fe、Cu和Zn
B．锌有剩余时，N中一定没有FeCl2和CuCl2
C．锌无剩余时，M中一定有Cu，可能有Fe
D．锌无剩余时，N中一定有FeCl2和ZnCl2
17．（2023•兴庆区校级一模）等质量的三种金属分别与足量的、浓度相同的盐酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示，下列有关说法正确的是（金属不是K、Na、Ca，且与盐酸反应形成化合物中化合价均为+2价）（ ）
A．三种金属的活动性顺序是a＞b＞c
B．三种金属产生H2的质量a＞c＞b
C．三种金属最终消耗盐酸的质量相等
D．三种金属的相对原子质量大小关系是c＞b＞a
18．（2023•梁园区校级一模）某种金属样品，其组成可能是
①Mg、Al ②Mg、Fe ③Mg、Zn ④Al、Fe ⑤Al、Cu ⑥Fe、Zn
取5.6g该样品与足量的稀硫酸反应，得到0.2g氢气，则对该样品组成的猜测中合理的个数为（ ）
A．1个B．2个C．3个D．4个
19．（2023•佛冈县一模）将未打磨的铝片和稀盐酸放入密闭容器中，用压力传感器探究反应过程中压强的变化，结果如图所示。
（1）0～50s，压强不变的原因可能是 。
（2） 段曲线最能说明反应铝与稀盐酸的反应是放热反应。 点可以粗略的认为反应结束。
（3）B→C段发生的化学反应方程式是 。压强上升的原因是 。
20．（2023•南海区校级一模）化学与生活息息相关，古籍中记录了许多与化学相关的知识，请按要求回答下列问题：
（1）古藉《辍耕录》记载；“杭人削松木为小片，其薄为纸，镕硫磺涂木片项端分许，名曰发烛”，从燃烧条件分析，松木属于 。为防止引发林火，可用泥土覆盖在燃着的松木和灰烬上，从灭火原理分析，主要利用 。
（2）《天工开物》中记载“凡黄金为五金之长，熔化成形之后，住世永无变更“，可说明黄金 （选填“易”或“不易”）与空气中的成分反应。
（3）《梦溪笔谈》中记载“熬胆矾铁釜久之可化为铜”（胆矾为硫酸铜晶体），由CuSO4与铁釜反应转化为Cu的反应原理为 （用化学方程式表示）。
（4）向硝酸铜、硝酸铝和硝酸银的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，滤液呈无色，则滤出的固体一定有 ，滤液中一定含有的金属离子是 （写离子符号）。
21．（2023•格尔木市一模）某校小组同学利用如图装置完成了有关锌和金属X的兴趣实验。实验前检查装置气密性良好，K1、K2、K3均已关闭。
（1）打开K1，用注射器向I中注入稀硫酸，直至液面浸没下端导管口，此时发生反应的化学方程式为 。
（2）打开 ，关闭 ，一段时间后，I中的液体转移到Ⅱ中，其原因是 。
（3）依据实验现象，所得结论正确的是 （填字母序号）。
A．若金属X表面无明显现象，说明X一定是铜
B．若金属X表面有无色气泡产生，说明X是氢前金属
22．（2022•黄浦区校级模拟）某化学兴趣小组用一定量硝酸银和硝酸铝的混合溶液进行了如图实验，已知溶液甲呈蓝色．
（1）向固体乙上滴加盐酸的现象是 ．
（2）溶液甲中一定含有哪些溶质？ （写化学式）．
（3）请写出该实验过程中所发生反应的化学方程式：
．
23．（2023•驻马店模拟）将过量锌粉加入到一定质量Mg（NO3）2、Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。
（1）过滤后滤液中含有哪些溶质？
（2）向所得滤渣中滴加稀盐酸，有什么现象？
（3）写出反应过程中发生的化学方程式 （写出一个即可）。
\l "_Tc16452" 【考点6 金属活动性顺序及其应用】
24．（2023•佛冈县校级一模）某溶液中有Cu（NO3）2和Fe（NO3）2，加入一定量的Zn粉充分反应后过滤。在滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生。下列关于滤液的颜色判断正确的是（ ）
A．一定不会是无色B．一定不会是浅绿色
C．一定不会是蓝色D．以上判断皆不正确
25．（2023•桃城区模拟）下列比较金属活动性强弱的实验设计、现象和结论均正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
26．（2023•常州模拟）如图所示，在打磨后的两种金属片上滴加不同的溶液，金属M上仅③处有现象，金属N上仅⑤处无明显现象。四种金属的活动性由强至弱依次为（ ）
A．铁、M、银、NB．N、铁、M、银C．铁、N、M、银D．M、铁、N、银
27．（2023•鞍山三模）为验证铁、铜、银的金属活动性顺序，某同学设计了如图四组实验。下列说法错误的是（ ）
A．实验④中X为Cu，Y为FeSO4溶液，能验证金属活动性：Fe＞Cu
B．实验④中X为Cu，Y为AgNO3溶液，能验证金属活动性：Cu＞Ag
C．通过实验①、②，能验证金属活动性：Fe＞Cu
D．通过实验①、②、③，能验证金属活动性：Fe＞Cu＞Ag
28．（2023•惠阳区二模）有X、Y、Z三种金属，把Y投入X（NO3）2溶液中，Y表面有X析出，把X和Z投入稀盐酸中，X表面有气泡冒出，而Z表面无气泡，X、Y、Z、H的活动性由强到弱的顺序是（ ）
A．X＞H＞Y＞ZB．X＞Y＞H＞ZC．Y＞X＞H＞ZD．X＞H＞Z＞Y
29．（2023•牙克石市模拟）下列试剂组合能用于验证Mg、Fe、Cu三种金属活动性的是（ ）
A．MgSO4、CuSO4、FeB．MgSO4、FeSO4、Cu
C．MgSO4、CuSO4、FeSO4D．MgSO4、Cu、Fe
30．（2023•曲江区校级模拟）“扬帆起航，逐梦九天”。2022年5月起，中国空间站将进入建造阶段。今年年底前，我国6名航天员还将搭乘神舟号载人航天飞船，分两批进入空间站，并实现太空会师。
（1）飞船用钛镍形状记忆合金制作卫星天线，空间站的建造也使用到大量铝合金和钛合金。合金比组成它的纯金属的硬度 （填“大”或“小”）。
（2）资料显示，镍（Ni）的金属活动性介于铁与铜之间，为验证三种金属的活动性，下列选用的药品组合可行的是 （填序号）。
①FeCl2溶液、Ni、CuCl2溶液 ②FeCl2溶液、Ni、Cu ③Fe、NiCl2溶液、Cu
（3）制造飞船运载火箭所需要的钢铁常用一氧化碳还原赤铁矿（主要成分为氧化铁）制得，反应的化学方程式为 。
31．（2023•东洲区四模）金属的发现与使用历史体现了人们对其性质的认识和科技发展的水平。
（1）真金不怕火炼说明单质金具有的性质是 。
（2）焊锡是锡铅合金，其熔点比锡或铅 （填“高”或“低”）。
（3）铝的化学性质虽然较活泼，但具有良好的抗腐蚀性，其原因是常温下铝和空气中的氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜。实验室用适量的稀硫酸去除铝片表面氧化膜的化学方程式为 。
（4）某同学用下图所示实验研究金属的化学性质。下列实验组合中，能得出铁、铜、银的金属活动性顺序的是 （填字母序号）。
A．甲和丁 B．丙和丁 C．甲、乙和丁
32．（2023•花溪区二模）继铁之后，铝将成为人类使用量最大的金属。
（1）我国神舟十三号飞船舱壳使用铝合金材料的优点有 。
（2）铝有很好的抗腐蚀性能是因为铝在空气中与氧气反应生成一层致密的氧化铝（Al2O3）薄膜，该反应的化学方程式为 。
（3）硬铝又称杜拉铝，是铝、铜、镁合金，并含少量锰，可用于制造铆钉、飞机的螺旋桨及飞机上的高强度零件。
查阅资料：金属锰是灰白色，有金属光泽的固体，Mn+2HCl（稀）＝MnCl2+H2↑，含Mn2+的溶液为浅粉色溶液。
某实验小组欲确定四种金属的金属活动性顺序，结合资料查阅内容，完成应补充的实验方案。（下列实验仪器和药品自行确定）
（4）将一定质量的硬铝粉末放入硝酸银溶液中，充分反应后，溶液为无色。此时溶液中溶质的成分可能为 。如原硝酸银溶液质量为m1，反应后溶液质量为m2，小组同学认为一定满足m1＞m2，理由应是
。
\l "_Tc5338" 【考点7 金属元素的存在及常见的金属矿物】
33．（2021•城中区校级开学）下列矿石与其主要成分对应不一致的是（ ）
A．磁铁矿﹣FeCO3 B．铝土矿﹣Al2O3C．赤铁矿﹣Fe2O3 D．黄铁矿﹣FeS2
34．（2021秋•南海区校级月考）下列关于资源、能源、环保方面的叙述不正确的是（ ）
A．由于全球气候变暖，所以要提倡低碳生活，减少二氧化碳的排放
B．地球表面约71%被水覆盖，人们可直接利用的淡水资源也很丰富
C．地球上的金属资源广泛地存在于地壳和海洋中，地壳中含量最多的金属元素是铝元素
D．节约用水和防治水体污染是保护水资源的有效途径
35．（2022秋•新抚区月考）化学与生活息息相关，请用化学知识解释生活中的一些现象与应用。
（1）长期饮用硬水不利于人体健康，生活中可以通过 的方法降低水的硬度。
（2）“沙里淘金”说明金在自然界中以 （填“单质”或“化合物”）形式存在。
（3）药品包装经常用到铝箔，铝块能制成铝箔是因为铝具有 性。
（4）用扇子扇蜡烛火焰，可以一扇就灭的原理是
。
（5）用铅锑合金作保险丝而不用铅作保险丝的原因是 。
\l "_Tc31833" 【考点8 金属材料及其应用】
36．（2020秋•雁塔区校级月考）由于符合“低碳出行”的理念，共享单车颇受市民的青睐。
（1）“低碳出行”中“低碳”指的是较低的 气体排放；
（2）图中所标示的各部件中，属于金属材料的是 （填写序号）；单车采用钛合金的车架，质量轻便，承重强度高。钛原子的结构示意图为，其中x＝ 。
37．（2022•合肥模拟）阅读下列材料，回答问题。
我国自主研发的LNG液化天然气运输船，被喻为世界造船业“皇冠上的明珠”。天然气装载时，应该在﹣163℃环境下将其变为液态。液化后的体积是气态的，大大提高了运输效率。一般17万立方米的运输船，它装载的液态天然气经汽化后形成的容量，可满足2418万人一个月的使用量，是一种“海上超级冷冻车”。
装载这类货物的运货系统所用钢板，含镍量达到36%，称为殷瓦钢。它非常薄，只有0.7mm，在﹣196℃之内它的收缩量膨胀系数非常低，且其在空气飞中对温度的要求非常高，如果在施工过程中沾上汗水，24小时内就会被锈穿，使得钢板报废。殷瓦钢还在制造精密仪器、仪表零部件中有着广泛的应用。
（1）殷瓦钢属于 （填字母）。
A.天然材料 B.合成材料 C.金属材料 D.复合材料
（2）殷瓦钢具有的性质是 （写一条）。
（3）天然气主要成分为甲烷，甲烷的化学式为 。
（4）可通过降温加压使天然气液化后再运输的原因是
，液化后分子间的间隔会 。
\l "_Tc846" 【考点9 一氧化碳还原氧化铁】
38．（2022•东港区校级一模）右图是一氧化碳还原氧化铁的实验装置图，下列有关该反应的说法正确的是（ ）
A．当反应完成时可看到A中的红棕色粉末变成了银白色
B．该实验中只能体现出一氧化碳一条化学性质
C．实验开始时应先通一氧化碳再加热
D．若要还原160g氧化铁，实际通入的一氧化碳为84g
39．（2022•海曙区模拟）小宁将足量的铁粉与适量的氧化铁混合，装入玻璃管。向玻璃管中通入一氧化碳气体，排尽装置内空气。然后加热一段时间得到黑色粉末，黑色粉末是（ ）
A．黑色粉末只有铁 B．黑色粉末只有铁和氧化亚铁
C．黑色粉末只有四氧化三铁 D．黑色粉末只有铁和四氧化三铁
40．（2022•金水区校级模拟）如图所示实验装置可做一氧化碳还原氧化铁的实验，并对尾气进行处理。
（1）写出A装置中玻璃管内发生反应的化学方程式 。
（2）C装置中NaOH浓溶液可吸收CO2并收集CO。为探究反应后溶液中溶质的成分，小明设计了如下方案：向反应后溶液中滴加少量氯化钡溶液，有白色沉淀生成：静置，取上层清液滴加无色酚酞溶液，溶液变红，则反应后溶液中的溶质为碳酸钠和氢氧化钠。小林认为此方案不能探究出溶液中含有氢氧化钠，请说出理由。
41．（2023•濮阳模拟）如图是模拟炼铁的实验装置。
（1）实验过程中，先要进行的是 。（填Ⅰ或Ⅱ）
Ⅰ．加热Ⅱ．通一氧化碳
（2）A中反应的化学方程式是 。B中观察到的现象是 。
（3）该装置的不足之处是 。
\l "_Tc846" 【考点10 铁的冶炼】
42．（2022•苏州模拟）下列关于炼铁的说法不正确的是（ ）
A．工业炼铁所用的设备是高炉 B．为充分利用一氧化碳要先加热试管
C．工业炼铁原料要用到石灰石 D．实验室模拟炼铁时要进行尾气处理
43．（2022•内黄县模拟）运用所学化学知识回答下列有关问题。
（1）高铁列车车体用铝合金材料而不用纯铝的主要原因是什么？
（2）写出工业上用赤铁矿（主要成分是Fe2O3）和CO炼铁的化学方程式。
44．（2022秋•惠安县期末）某钢铁厂采用赤铁矿石冶炼钢铁，其主要工艺流程如图。
[查阅资料]Ⅰ.赤铁矿石的主要成分是Fe2O3和SiO2。
Ⅱ.石灰石的主要作用是将矿石中SiO2转变为炉渣和二氧化碳气体。
（1）步骤①中，将固体反应物粉碎的目的是 。
（2）步骤②中，生铁生产过程中CO与Fe2O3反应的化学方程式为
。
（3）步骤③中，通入“氧气”的主要目的是降低生铁中的 。
（4）高炉气体中除N2、SO2、CO外，主要成分中还含有 （填化学式）气体。根据资料Ⅱ信息，可推测“炉渣”中一定含有氧元素和 （填元素名称）。
\l "_Tc16452" 【考点11 碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验】
45．（2020秋•周村区期末）铜是人类最早发现的金属之一，早在三千多年前人类就开始使用铜。在实验室里我们常用氢气和一氧化碳还原氧化铜来的到金属铜，如图甲和乙分别是氢气和一氧化碳还原氧化铜的实验装置，有关甲、乙两实验说法错误的是（ ）
A．甲实验试管口略向下倾斜是为了防止冷凝水倒流使试管炸裂
B．乙实验可以通过澄清石灰水是否变浑浊判断反应是否发生
C．甲、乙两实验中，都应先通入气体，再加热，以防止发生爆炸
D．甲、乙两实验中，氢气和一氧化碳都将氧化铜变成游离态铜，都发生了置换反应
46．（2021秋•金华期中）在自然界里大多数金属是以化合物的形式存在的．常用的金属冶炼是通过氢气、一氧化碳、碳粉与金属氧化物在高温下反应来实现的．小明在实验室里做氢气还原氧化铜的实验，请回答以下有关问题：
（1）下面是该实验的四个步骤，正确的操作顺序是 ．
A．加热 B．通入氢气 C．停止通入氢气 D．停止加热
（2）如图是实验室用氢气还原氧化铜实验的示意图．试管口向下倾斜是为了
．
（3）实验结束后，小明在用水清洗试管时发现试管底部附着的一层红色物质很难洗掉，请你帮他解决这个问题
．
\l "_Tc5338" 【考点12 常见金属的冶炼方法】
47．（2022•河西区一模）钛合金有良好的耐热强度、低温韧性。生产金属钛的步骤主要有：
①在高温下，向金红石（含TiO2）与焦炭的混合物中通入氯气，得到TiCl4和一种可燃性气体；②在稀有气体环境和加热条件下，用Mg与TiCl4反应得到Ti和MgCl2。
下列说法不正确的是（ ）
A．①中的反应为TiO2+2C+2C12TiCl4+2CO
B．反应②中稀有气体的作用是防止Mg与空气反应
C．可用反应①产生的气体冶炼金属
D．反应①、②中的钛元素化合价未发生改变
48．（2023•金凤区二模）古籍《淮南万毕术》记载了湿法炼铜技术，《大冶赋》中记载了火法炼铜技术。如图1是以孔雀石【主要成分为Cu2（OH）2CO3，其他杂质不反应】为原料演绎古代两种炼铜技术。
已知：孔雀石与稀硫酸反应：Cu2（OH）2CO3+2H2SO4＝2CuSO4+CO2↑+3H2O
（1）“湿法炼铜”操作中，蓝色溶液的主要溶质成分是 （写化学式）。
（2）据“火法炼铜”原理，将9g炭粉和80g氧化铜混合物隔绝空气高温加热，部分物质的质量变化如图2，该实验发生化学反应的生成物是 。
（3）用25g孔雀石与过量稀硫酸反应生成4.4g的CO2，孔雀石中Cu2（OH）2CO3的质量分数是多少？
\l "_Tc31833" 【考点13 生铁和钢】
49．（2023•婺源县校级一模）下列各项比较中，正确的是（ ）
A．含碳量：生铁＞钢 B．耐腐蚀性：铁＞铝
C．地壳中元素含量：铁＞铝 D．熔点：青铜＞铜
50．（2022•连云港一模）对比是学习化学的重要方法，下列说法不正确的是（ ）
A．金刚石和石墨性质存在明显差异，是由于它们的原子排列方式不同
B．钢和生铁的性能不同，是因为钢是纯净的铁，生铁中混有碳杂质
C．硫在空气和氧气中燃烧现象不同，是因为反应物的浓度不同
D．热固性塑料和热塑性塑料性质不同，是因为它们的分子结构不同
51．（2022•新安县一模）第十四届全国运动会于2021年9月15日在陕西西安盛大开幕。“石榴花”型的西安奥体中心主会场，建造时使用了大量钢铁。钢的硬度比纯铁的 ，造成钢和铁的物理性能不同的原因是 。
\l "_Tc846" 【考点14 含杂质物质的化学反应的有关计算】
52．（2023秋•南岗区校级月考）某钢铁厂用含氧化铁70%的赤铁矿炼制生铁，炼制过程中损失4%，则用1000t该铁矿石能生产出含纯铁96%的生铁多少吨（ ）
A．480tB．490tC．500tD．700t
53．（2021秋•内乡县期末）早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。请计算：用2000吨含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁 吨。
54．（2022秋•魏都区校级期末）铁是目前用量最大的金属。某炼铁厂现有200t含氧化铁80%的赤铁矿，试计算该炼铁厂可以冶炼出含碳4%的生铁多少吨？（精确到0.01）
55．（2021秋•阿鲁科尔沁旗期末）磁铁矿石（含Fe3O4）是常用的炼铁原料，请回答下列问题。
（1）Fe3O4中铁元素和氧元素的质量比为 。
（2）假设冶炼过程中铁没有损耗，用含有696吨Fe3O4的磁铁矿石可提炼出含铁质量分数为96%的生铁多少吨？（写出具体过程）
56．（2022•茅箭区校级模拟）钢铁在生活中有着非常重要的应用，请根据下列问题进行计算。
（1）某钢铁厂每天需消耗5000t含Fe2O390%的赤铁矿，该厂理论上可日产含Fe98%的生铁多少吨？
（2）若用CO还原这些矿石，则理论上需要多少C？
\l "_Tc846" 【考点15 金属锈蚀的条件及其防护】
57．（2023•利辛县模拟）如图是化学兴趣小组在课外设计的“趣味实验”，先将用饱和食盐水浸润的钢丝棉放入集气瓶中，再塞紧带导管的单孔橡胶塞，固定在铁架台上（导管末端浸入彩色水中）进行实验。下列说法错误的是（ ）
A．一段时间后可观察到钢丝棉生锈
B．彩色水沿导管流入集气瓶中，是因为瓶内压强减小
C．饱和食盐水的作用是加快钢丝棉的锈蚀
D．若利用该实验装置测定空气中氧气的含量，除改动装置外还需将钢丝棉换成足量铜丝
58．（2023•沙坪坝区校级一模）我国是制造大国，对金属材料的废物利用程不断增加，据统计，铁、铜、铝、锌是应用量排名前四的金属。
（1）铁制品易锈蚀，铁生锈需要与 接触。
（2）铝制品耐腐蚀，原因是 （填化学方程式）。
（3）为了验证铁、铜、铝的金属活动性，可以选择铝、铜和 （填化学式）。
（4）向盛有硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中逐渐加入锌粉，烧杯中的固体质量随加入锌粉的质量关系如图所示。其中A点表示锌粉与溶液中的溶质恰好完全反应时的质量。下列说法正确的是 （填序号）。
A.线段0B表示锌与硝酸亚铁的反应
B.0B与x轴夹角＞45°，BC与x轴夹角＜45°的主要原因是三种金质属的活动性不同
C.调整各反应物的质量，C点还可能位于虚线上或虚线以下
D.整个反应过程中，溶质的种类不可能为一种
59．（2022秋•永春县期末）金属在日常生活中应用广泛。
（1）下列金属制品中，利用金属导热性的是 （填标号）。
A.铁锅 B.铜导线 C.铂金首饰 D.避雷针
（2）国产大型客机C919使用了大量的合金，合金具有的优良性能之一是 。
（3）对铁“发蓝”处理使其表面形成致密的氧化膜，是铁的防锈方法之一。
①对铁“发蓝”处理的防锈原理是 。
②“发蓝”处理其中的一步反应如下，请补充完整。Na2FeO2+Na2Fe2O4+ ＝Fe3O4+4NaOH。
③为检验“发蓝”处理的铁制品表面是否形成致密氧化膜，可将处理后的铁制品浸泡于硫酸铜溶液中，观察现象。该检验原理是 （用化学方程式表示）。
60．（2023•萧县一模）铝、铁、铜是我们生活中常见的金属
（1）根据图，总结金属具有的物理性质有 。
（2）铝制品具有很好的抗腐蚀性能，原因是
，化学方程式 。铁制品表面在空气中较易生锈的条件是 ，并且一旦表面生锈会最终导致钢铁全部腐蚀，原因是 。
（3）炼铁厂通常以焦炭（主要成分是C）、赤铁矿（主要成分是氧化铁）、空气等为主要原料炼铁，反应过程如图：
写出CO与赤铁矿反应的化学方程式 ．取少量炼出的生铁粉末放入烧杯中，加入过量稀盐酸，可观察到的现象是
。
（4）若要验证铜铁铝的活动性顺序，某同学已经选择了打磨过的铁丝，你认为他还需要的另外两种溶液是 。
实验操作
实验现象
分析与结论
将打磨过的铜片插入硝酸银溶液中
金属活动性：Cu Ag（填“＞”或“＜”）。
锌片表面附着一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变为无色。
金属活动性：Zn Cu（填“＞”或“＜”）反应的化学方程式为 。
1
2
3
实验操作
实验现象
立即产生气泡，速率较快
立即产生气泡，速率较慢
实验结论
锌、铜、锡的金属活动性顺序由强到弱为 。
实验编号
①
②
③
④
⑤
实验装置
一周后
现象
不生锈
不生锈
铜片不生锈
表面有一层铜锈
表面有较
厚铜锈
选项
实验设计
现象
结论（金属的活动性）
A
将铝丝放入硫酸铜溶液中
无现象
Cu＞Al
B
分别将相同形状的镁条和铝条点燃放入盛氧气的集气瓶中
铝条燃烧的更剧烈
Al＞Mg
C
分别将锌粉与铁丝放入相同浓度的稀盐酸中
锌粉产生气泡的速率比铁丝快
Zn＞Fe
D
分别将铁丝与铜丝放入相同浓度的稀盐酸中
铁丝表面产生气泡，铜丝无现象
Fe＞Cu
实验操作
实验现象
实验结论
金属活动性由强至弱
镁＞铝＞锰＞铜
TOC \ "1-3" \h \u
\l "_Tc16452" 【考点1 金属活动性的探究】1
\l "_Tc5338" 【考点2 探究金属锈蚀的条件】3
\l "_Tc31833" 【考点3 金属的物理性质及用途】5
\l "_Tc846" 【考点4 合金与合金的性质】6
\l "_Tc846" 【考点5 金属的化学性质】7
\l "_Tc16452" 【考点6 金属活动性顺序及其应用】10
\l "_Tc5338" 【考点7 金属元素的存在及常见的金属矿物】13
\l "_Tc31833" 【考点8 金属材料及其应用】13
\l "_Tc846" 【考点9 一氧化碳还原氧化铁】14
\l "_Tc846" 【考点10 铁的冶炼】14
\l "_Tc16452" 【考点11 碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验】15
\l "_Tc5338" 【考点12 常见金属的冶炼方法】16
\l "_Tc31833" 【考点13 生铁和钢】16
\l "_Tc846" 【考点14 含杂质物质的化学反应的有关计算】18
\l "_Tc846" 【考点15 金属锈蚀的条件及其防护】18
\l "_Tc16452" 【考点1 金属活动性的探究】
1．（2021秋•宣化区期末）学习完金属的化学性质，同学们来到实验室进行锌、铜、银三种金属活动性顺序的探究活动。实验桌上老师提供的药品有：锌片、铜片、银片、硫酸锌溶液、硫酸铜溶液、硝酸银溶液和稀硫酸。
【制定计划】在老师的指导下，经过讨论，同学们设计出了以下几种实验方案：
方案一：铜片、硫酸锌溶液、硝酸银溶液；
方案二：锌片、银片、硫酸铜溶液；
方案三：锌片、铜片、硫酸铜溶液、硝酸银溶液；
你的设计方案是 。
【进行实验】小华同学选用方案三进行如下探究，请你帮他完成表格中的空白。
【解释与结论】根据上述实验，小华得出三种金属活动性由强到弱的顺序是 。
【反思与评价】探究活动结束后，同学们分享自己的收获与不足，并进行反思：
（1）有同学提出，小华的实验中不用硫酸铜溶液也能得到相同的实验结论。简要说明其验证方法：
。
（2）经过讨论，大家一致认为以上实验方案中，方案 较好。
（3）小华提出，试管中的金属可以回收再利用，这样做的意义是
。
2．（2021秋•襄汾县月考）金属和金属材料的使用对人类生活有着重要作用。某化学兴趣小组的同学在学习完金属后，对金属进行了如下探究活动。
活动一：研究厨房中的金属制品
厨房中的铁锅容易生锈。铝壶不易生锈，原因是（用化学方程式表示） 。
活动二：比较金属的活动性顺序
实验一：小明同学为探究铜、锡与锌的金属活动性顺序，设计了如表所示实验（金属片均已打磨，且形状、大小相同，试管中所用5%的稀盐酸体积相同）。
【查阅资料】锡元素（Sn）的常见化合价是+2价。
根据实验现象推测锡与盐酸发生反应的化学方程式 。
实验二：小红同学设计如图所示实验方案验证锌和铜的活动性。如图放置一段时间后，缓慢倾斜Y型管，将右侧的稀硫酸部分倒入左侧，依据
（填实验现象），可得出结论。该方案与小明的比较，其优点是 ，该反应后溶液中一定含有的的离子是 。
活动三：对比湿法冶金和和火法冶金湿法冶金的优点是 。
\l "_Tc5338" 【考点2 探究金属锈蚀的条件】
3．（2021春•乌拉特前旗校级月考）如图是初三某班同学探究铁生锈实验不断完善优化的过程。
（1）优化实验时将Ⅰ中自来水换为蒸馏水目的是 。
（2）实验Ⅴ在软塑料瓶中完成的，一周后可观察到铁钉生锈，同时铁钉靠近水边附近部分锈蚀得厉害。由此可知：铁生锈实际是铁与 、 共同作用的结果。
（3）铁锈主要成分是 。
4．（2022•合肥模拟）晓宇同学发现自己眼镜框中铜制部位表面有绿色的铜锈，他联想到探究铁生锈条件的实验，决定采用控制变量法探究铜生锈的原因。
【提出问题】铜生锈的原因是什么？
【查阅资料】1.一定条件下，碳和氯化钠会加速金属腐蚀，但本身不参加反应。
2.铜锈的主要成分是Cu2（OH）2CO3，俗称铜绿，相对分子质量为222。
3.铜锈可与盐酸反应：Cu2（OH）2CO3+4HCl═2CuCl2+3H2O+CO2↑。
4.常温常压，二氧化碳密度是dg/mL。
【猜想与假设】根据查阅的资料猜测：铜生锈是铜与空气中的氧气、水和二氧化碳共同作用的结果，并且氯化钠会加速铜生锈。
【设计与实验】实验一：定性探究铜锈蚀的因素
他仿照探究铁生锈条件的实验，设计并进行了如下五个实验（说明：实验中用到的铜片均已打磨干净）。
（1）编号①中无水CaCl2的作用是 吸收试管内的水蒸气 。
（2）在上述实验编号③中，尾部氢氧化钠溶液的作用是 。
（3）③④对比，可说明铜生锈一定需要 。
实验二：测定铜锈含量
将上述实验编号⑤试管中剩余物质过滤、洗涤、干燥，得mg固体，连接图甲、乙装置，检查气密性，加入固体与足量稀盐酸进行实验。
（4）完全反应后，常温常压下测得生成气体体积为VmL，则该固体中铜锈质量分数表达式为 。
（5）该实验条件下测得铜锈质量分数偏大的原因是
，解决方法是 。
\l "_Tc31833" 【考点3 金属的物理性质及用途】
5．（2022•莲湖区模拟）化学是推动人类社会可持续发展的重要力量。下列说法不正确的是（ ）
A．加大化石燃料的开发，以满足不断增长的能源需求
B．海水淡化可缓解淡水资源匮乏的问题
C．积极植树造林，促进达成“碳中和”
D．汽车电路中常用铜芯作导线，利用了铜的延展性和导电性
6．（2022•兰州模拟）陆游的笔记记载“书灯勿用铜盏，惟瓷盏最省油，蜀中有夹瓷盏…可省油之半”、“一端作小窍，注清冷水于其中，每夕一易之”，夹瓷盏被称为省油灯，用棉绳做炷（灯芯），上层盏盛油，下层盏盛水。下列有关说法错误的是（ ）
A．夹瓷盏的照明过程涉及化学变化
B．“勿用铜盏”是因为铜导热性好，易造成油大量挥发
C．及时添加水的目的是通过降温降低油的着火点
D．省油灯用剪刀剪灭的原理是通过移走可燃物熄灯
7．（2021•新洲区模拟）新型冠状病毒肺炎疫情防控指挥部要求居家人员要定期测量体温，下列有关水银体温计的说法正确的是（ ）
A．体温计中的汞属于非金属单质
B．体温计中的汞在常温下为固体
C．体温计的原理是温度改变时汞原子间的间隙发生改变
D．当温度升高时汞原子不断运动，温度不变时汞原子静止
8．（2021秋•凉州区校级期末）在抗击“新冠肺炎”疫情的战斗中，人们采取了一系列行之有效的防控措施。
（1）测量体温是防控的重要环节。家庭常备体温计中的液态金属是 （填名称）。
（2）戴口罩是有效防护新型冠状病毒措施之一。口罩的种类有活性炭、N95、外科医用口罩等，其中活性炭起到的作用是 ；一次性医用三层口罩是由专业两层纤维无纺布和中间一层熔喷布制成，能像滤纸一样起到 作用；口罩上的鼻梁条一般由金属铝薄片制成，鼻梁条的制作体现了金属铝的 性。
（3）“84消毒液”的主要成分是次氯酸钠（NaClO）。工业制取NaClO的原理是2NaOH+Cl2═NaClO+X+H2O，其中X的化学式是 。
9．（2022•玉州区二模）化学助力科技强国。请根据你所学的化学知识回答下列问题：
（1）“碳捕捉与封存“是我国的一项先进技术，运用“碳捕捉与封存”技术，这些CO2将不会进入大气，将被压到地下或海水中封存，该技术有利于控制 的加剧。
（2）我国“手撕钢”材料处于国际领先，其厚度不足0.02mm，只有A4纸的四分之一，可用于“折叠屏手机“屏等。将钢板轧成“手撕钢”，利用了金属的 性。
（3）由北京理工大学孙逢春院士牵头的北京冬奥会新能源汽车项目团队研发的锂离子动力电池，在40℃环境下可一键启动新能源汽车。该电池在工作时能量转化形式为 能转化成电能。某品牌新能源汽车定位系统微电脑控制器应用了一种新型材料氮化铝（AIN），工业上在氮气流中由氧化铝与焦炭在高温条件下制得氮化铝，并生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式为 。
\l "_Tc846" 【考点4 合金与合金的性质】
10．（2023•嘉禾县校级二模）分类是学习化学的常用方法。下列物质分类不正确的是（ ）
A．合金：钢、铝合金、氧化铁 B．混合物：自来水、空气、牛奶
C．单质：石墨、液氧、水银 D．氧化物：冰、干冰、氧化铜
11．（2022•威海模拟）2021年2月24日6时29分，我国首次火星探测任务“天问一号”探测器成功进入火星停泊轨道。“天问一号”探测器应用了世界上目前最轻的金属结构材料—新型镁锂合金，该合金具有减震、消噪和抗电磁干扰性能。关于该材料下列说法错误的是（ ）
A．该材料对电磁波有屏蔽作用
B．该材料的熔点比镁高
C．该材料可有效的降低卫星发射时的噪音
D．镁锂合金材料大幅减轻了卫星重量，显著提高有效载荷，降低了发射成本
12．（2023•东城区校级模拟）下列说法正确的是（ ）
A．合金一定含两种或以上的金属元素 B．合金的硬度一般高于其组分金属
C．合金的熔点一般高于其组分金属 D．合金的性质与金属完全不同
13．（2023•雁塔区校级模拟）日常生活、生产中蕴含了许多化学知识。
（1）冬天燃煤取暖时，应注意室内通风，防止“煤气”中毒。这里的“煤气”是指 。
（2）自动灭火球是一种新型消防灭火器，遇明火时，会迅速膨胀破裂，释放出超细干粉覆盖在可燃物表面使火熄灭。其灭火原理为 。
（3）房屋装修后，可在室内放置活性炭来吸收装饰材料释放的有毒气体，这是利用了活性炭的 性。
（4）汽车轮胎中的材料含有合成橡胶、炭黑和钢丝，其中属于合金的是 。
14．（2023•溧阳市校级一模）人类社会需要充足的能源、丰富的材料、良好的环境。
（1）化石燃料主要包括煤、石油和 ，煤的燃烧过程中 能转化为热能。
（2）积极开发和利用新能源，以减少二氧化碳的排放。下列属于新能源的是 （填序号）。
A.氢能 B.木炭 C.太阳能 D.秸秆
（3）光合作用是利用太阳能最成功的范例，光合作用生成的有机物的化学式为 。
（4）金属材料为促进生产、改善生活起重要作用。
①《吕氏春秋）记载“金柔锡柔，合两柔则刚”（注：金指单质铜，锡指单质锡，刚指坚硬），说明铜锡合金相较于铜、锡的特点是 。
②生锈废弃的铁锅属于 （填序号）。
A B C D
\l "_Tc846" 【考点5 金属的化学性质】
15．（2023•商河县一模）化学观念是核心素养的重要组成部分。下列有关叙述中，不正确的是（ ）
A．微粒观：热胀冷缩是因为微粒之间的间隔发生改变
B．守恒观：6g碳和6g氧气反应，一定生成12g二氧化碳
C．转化观：金属铜在一定条件下可以转化为氧化铜
D．平衡观：碳、氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定
16．（2023•大石桥市二模）向盛有氯化亚铁和氯化铜混合溶液的烧杯中加入一定量的锌粉，充分反应后，得到固体M和溶液N。下列叙述错误的是（ ）
A．锌有剩余时，M中一定有Fe、Cu和Zn
B．锌有剩余时，N中一定没有FeCl2和CuCl2
C．锌无剩余时，M中一定有Cu，可能有Fe
D．锌无剩余时，N中一定有FeCl2和ZnCl2
17．（2023•兴庆区校级一模）等质量的三种金属分别与足量的、浓度相同的盐酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示，下列有关说法正确的是（金属不是K、Na、Ca，且与盐酸反应形成化合物中化合价均为+2价）（ ）
A．三种金属的活动性顺序是a＞b＞c
B．三种金属产生H2的质量a＞c＞b
C．三种金属最终消耗盐酸的质量相等
D．三种金属的相对原子质量大小关系是c＞b＞a
18．（2023•梁园区校级一模）某种金属样品，其组成可能是
①Mg、Al ②Mg、Fe ③Mg、Zn ④Al、Fe ⑤Al、Cu ⑥Fe、Zn
取5.6g该样品与足量的稀硫酸反应，得到0.2g氢气，则对该样品组成的猜测中合理的个数为（ ）
A．1个B．2个C．3个D．4个
19．（2023•佛冈县一模）将未打磨的铝片和稀盐酸放入密闭容器中，用压力传感器探究反应过程中压强的变化，结果如图所示。
（1）0～50s，压强不变的原因可能是 。
（2） 段曲线最能说明反应铝与稀盐酸的反应是放热反应。 点可以粗略的认为反应结束。
（3）B→C段发生的化学反应方程式是 。压强上升的原因是 。
20．（2023•南海区校级一模）化学与生活息息相关，古籍中记录了许多与化学相关的知识，请按要求回答下列问题：
（1）古藉《辍耕录》记载；“杭人削松木为小片，其薄为纸，镕硫磺涂木片项端分许，名曰发烛”，从燃烧条件分析，松木属于 。为防止引发林火，可用泥土覆盖在燃着的松木和灰烬上，从灭火原理分析，主要利用 。
（2）《天工开物》中记载“凡黄金为五金之长，熔化成形之后，住世永无变更“，可说明黄金 （选填“易”或“不易”）与空气中的成分反应。
（3）《梦溪笔谈》中记载“熬胆矾铁釜久之可化为铜”（胆矾为硫酸铜晶体），由CuSO4与铁釜反应转化为Cu的反应原理为 （用化学方程式表示）。
（4）向硝酸铜、硝酸铝和硝酸银的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，滤液呈无色，则滤出的固体一定有 ，滤液中一定含有的金属离子是 （写离子符号）。
21．（2023•格尔木市一模）某校小组同学利用如图装置完成了有关锌和金属X的兴趣实验。实验前检查装置气密性良好，K1、K2、K3均已关闭。
（1）打开K1，用注射器向I中注入稀硫酸，直至液面浸没下端导管口，此时发生反应的化学方程式为 。
（2）打开 ，关闭 ，一段时间后，I中的液体转移到Ⅱ中，其原因是 。
（3）依据实验现象，所得结论正确的是 （填字母序号）。
A．若金属X表面无明显现象，说明X一定是铜
B．若金属X表面有无色气泡产生，说明X是氢前金属
22．（2022•黄浦区校级模拟）某化学兴趣小组用一定量硝酸银和硝酸铝的混合溶液进行了如图实验，已知溶液甲呈蓝色．
（1）向固体乙上滴加盐酸的现象是 ．
（2）溶液甲中一定含有哪些溶质？ （写化学式）．
（3）请写出该实验过程中所发生反应的化学方程式：
．
23．（2023•驻马店模拟）将过量锌粉加入到一定质量Mg（NO3）2、Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。
（1）过滤后滤液中含有哪些溶质？
（2）向所得滤渣中滴加稀盐酸，有什么现象？
（3）写出反应过程中发生的化学方程式 （写出一个即可）。
\l "_Tc16452" 【考点6 金属活动性顺序及其应用】
24．（2023•佛冈县校级一模）某溶液中有Cu（NO3）2和Fe（NO3）2，加入一定量的Zn粉充分反应后过滤。在滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生。下列关于滤液的颜色判断正确的是（ ）
A．一定不会是无色B．一定不会是浅绿色
C．一定不会是蓝色D．以上判断皆不正确
25．（2023•桃城区模拟）下列比较金属活动性强弱的实验设计、现象和结论均正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
26．（2023•常州模拟）如图所示，在打磨后的两种金属片上滴加不同的溶液，金属M上仅③处有现象，金属N上仅⑤处无明显现象。四种金属的活动性由强至弱依次为（ ）
A．铁、M、银、NB．N、铁、M、银C．铁、N、M、银D．M、铁、N、银
27．（2023•鞍山三模）为验证铁、铜、银的金属活动性顺序，某同学设计了如图四组实验。下列说法错误的是（ ）
A．实验④中X为Cu，Y为FeSO4溶液，能验证金属活动性：Fe＞Cu
B．实验④中X为Cu，Y为AgNO3溶液，能验证金属活动性：Cu＞Ag
C．通过实验①、②，能验证金属活动性：Fe＞Cu
D．通过实验①、②、③，能验证金属活动性：Fe＞Cu＞Ag
28．（2023•惠阳区二模）有X、Y、Z三种金属，把Y投入X（NO3）2溶液中，Y表面有X析出，把X和Z投入稀盐酸中，X表面有气泡冒出，而Z表面无气泡，X、Y、Z、H的活动性由强到弱的顺序是（ ）
A．X＞H＞Y＞ZB．X＞Y＞H＞ZC．Y＞X＞H＞ZD．X＞H＞Z＞Y
29．（2023•牙克石市模拟）下列试剂组合能用于验证Mg、Fe、Cu三种金属活动性的是（ ）
A．MgSO4、CuSO4、FeB．MgSO4、FeSO4、Cu
C．MgSO4、CuSO4、FeSO4D．MgSO4、Cu、Fe
30．（2023•曲江区校级模拟）“扬帆起航，逐梦九天”。2022年5月起，中国空间站将进入建造阶段。今年年底前，我国6名航天员还将搭乘神舟号载人航天飞船，分两批进入空间站，并实现太空会师。
（1）飞船用钛镍形状记忆合金制作卫星天线，空间站的建造也使用到大量铝合金和钛合金。合金比组成它的纯金属的硬度 （填“大”或“小”）。
（2）资料显示，镍（Ni）的金属活动性介于铁与铜之间，为验证三种金属的活动性，下列选用的药品组合可行的是 （填序号）。
①FeCl2溶液、Ni、CuCl2溶液 ②FeCl2溶液、Ni、Cu ③Fe、NiCl2溶液、Cu
（3）制造飞船运载火箭所需要的钢铁常用一氧化碳还原赤铁矿（主要成分为氧化铁）制得，反应的化学方程式为 。
31．（2023•东洲区四模）金属的发现与使用历史体现了人们对其性质的认识和科技发展的水平。
（1）真金不怕火炼说明单质金具有的性质是 。
（2）焊锡是锡铅合金，其熔点比锡或铅 （填“高”或“低”）。
（3）铝的化学性质虽然较活泼，但具有良好的抗腐蚀性，其原因是常温下铝和空气中的氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜。实验室用适量的稀硫酸去除铝片表面氧化膜的化学方程式为 。
（4）某同学用下图所示实验研究金属的化学性质。下列实验组合中，能得出铁、铜、银的金属活动性顺序的是 （填字母序号）。
A．甲和丁 B．丙和丁 C．甲、乙和丁
32．（2023•花溪区二模）继铁之后，铝将成为人类使用量最大的金属。
（1）我国神舟十三号飞船舱壳使用铝合金材料的优点有 。
（2）铝有很好的抗腐蚀性能是因为铝在空气中与氧气反应生成一层致密的氧化铝（Al2O3）薄膜，该反应的化学方程式为 。
（3）硬铝又称杜拉铝，是铝、铜、镁合金，并含少量锰，可用于制造铆钉、飞机的螺旋桨及飞机上的高强度零件。
查阅资料：金属锰是灰白色，有金属光泽的固体，Mn+2HCl（稀）＝MnCl2+H2↑，含Mn2+的溶液为浅粉色溶液。
某实验小组欲确定四种金属的金属活动性顺序，结合资料查阅内容，完成应补充的实验方案。（下列实验仪器和药品自行确定）
（4）将一定质量的硬铝粉末放入硝酸银溶液中，充分反应后，溶液为无色。此时溶液中溶质的成分可能为 。如原硝酸银溶液质量为m1，反应后溶液质量为m2，小组同学认为一定满足m1＞m2，理由应是
。
\l "_Tc5338" 【考点7 金属元素的存在及常见的金属矿物】
33．（2021•城中区校级开学）下列矿石与其主要成分对应不一致的是（ ）
A．磁铁矿﹣FeCO3 B．铝土矿﹣Al2O3C．赤铁矿﹣Fe2O3 D．黄铁矿﹣FeS2
34．（2021秋•南海区校级月考）下列关于资源、能源、环保方面的叙述不正确的是（ ）
A．由于全球气候变暖，所以要提倡低碳生活，减少二氧化碳的排放
B．地球表面约71%被水覆盖，人们可直接利用的淡水资源也很丰富
C．地球上的金属资源广泛地存在于地壳和海洋中，地壳中含量最多的金属元素是铝元素
D．节约用水和防治水体污染是保护水资源的有效途径
35．（2022秋•新抚区月考）化学与生活息息相关，请用化学知识解释生活中的一些现象与应用。
（1）长期饮用硬水不利于人体健康，生活中可以通过 的方法降低水的硬度。
（2）“沙里淘金”说明金在自然界中以 （填“单质”或“化合物”）形式存在。
（3）药品包装经常用到铝箔，铝块能制成铝箔是因为铝具有 性。
（4）用扇子扇蜡烛火焰，可以一扇就灭的原理是
。
（5）用铅锑合金作保险丝而不用铅作保险丝的原因是 。
\l "_Tc31833" 【考点8 金属材料及其应用】
36．（2020秋•雁塔区校级月考）由于符合“低碳出行”的理念，共享单车颇受市民的青睐。
（1）“低碳出行”中“低碳”指的是较低的 气体排放；
（2）图中所标示的各部件中，属于金属材料的是 （填写序号）；单车采用钛合金的车架，质量轻便，承重强度高。钛原子的结构示意图为，其中x＝ 。
37．（2022•合肥模拟）阅读下列材料，回答问题。
我国自主研发的LNG液化天然气运输船，被喻为世界造船业“皇冠上的明珠”。天然气装载时，应该在﹣163℃环境下将其变为液态。液化后的体积是气态的，大大提高了运输效率。一般17万立方米的运输船，它装载的液态天然气经汽化后形成的容量，可满足2418万人一个月的使用量，是一种“海上超级冷冻车”。
装载这类货物的运货系统所用钢板，含镍量达到36%，称为殷瓦钢。它非常薄，只有0.7mm，在﹣196℃之内它的收缩量膨胀系数非常低，且其在空气飞中对温度的要求非常高，如果在施工过程中沾上汗水，24小时内就会被锈穿，使得钢板报废。殷瓦钢还在制造精密仪器、仪表零部件中有着广泛的应用。
（1）殷瓦钢属于 （填字母）。
A.天然材料 B.合成材料 C.金属材料 D.复合材料
（2）殷瓦钢具有的性质是 （写一条）。
（3）天然气主要成分为甲烷，甲烷的化学式为 。
（4）可通过降温加压使天然气液化后再运输的原因是
，液化后分子间的间隔会 。
\l "_Tc846" 【考点9 一氧化碳还原氧化铁】
38．（2022•东港区校级一模）右图是一氧化碳还原氧化铁的实验装置图，下列有关该反应的说法正确的是（ ）
A．当反应完成时可看到A中的红棕色粉末变成了银白色
B．该实验中只能体现出一氧化碳一条化学性质
C．实验开始时应先通一氧化碳再加热
D．若要还原160g氧化铁，实际通入的一氧化碳为84g
39．（2022•海曙区模拟）小宁将足量的铁粉与适量的氧化铁混合，装入玻璃管。向玻璃管中通入一氧化碳气体，排尽装置内空气。然后加热一段时间得到黑色粉末，黑色粉末是（ ）
A．黑色粉末只有铁 B．黑色粉末只有铁和氧化亚铁
C．黑色粉末只有四氧化三铁 D．黑色粉末只有铁和四氧化三铁
40．（2022•金水区校级模拟）如图所示实验装置可做一氧化碳还原氧化铁的实验，并对尾气进行处理。
（1）写出A装置中玻璃管内发生反应的化学方程式 。
（2）C装置中NaOH浓溶液可吸收CO2并收集CO。为探究反应后溶液中溶质的成分，小明设计了如下方案：向反应后溶液中滴加少量氯化钡溶液，有白色沉淀生成：静置，取上层清液滴加无色酚酞溶液，溶液变红，则反应后溶液中的溶质为碳酸钠和氢氧化钠。小林认为此方案不能探究出溶液中含有氢氧化钠，请说出理由。
41．（2023•濮阳模拟）如图是模拟炼铁的实验装置。
（1）实验过程中，先要进行的是 。（填Ⅰ或Ⅱ）
Ⅰ．加热Ⅱ．通一氧化碳
（2）A中反应的化学方程式是 。B中观察到的现象是 。
（3）该装置的不足之处是 。
\l "_Tc846" 【考点10 铁的冶炼】
42．（2022•苏州模拟）下列关于炼铁的说法不正确的是（ ）
A．工业炼铁所用的设备是高炉 B．为充分利用一氧化碳要先加热试管
C．工业炼铁原料要用到石灰石 D．实验室模拟炼铁时要进行尾气处理
43．（2022•内黄县模拟）运用所学化学知识回答下列有关问题。
（1）高铁列车车体用铝合金材料而不用纯铝的主要原因是什么？
（2）写出工业上用赤铁矿（主要成分是Fe2O3）和CO炼铁的化学方程式。
44．（2022秋•惠安县期末）某钢铁厂采用赤铁矿石冶炼钢铁，其主要工艺流程如图。
[查阅资料]Ⅰ.赤铁矿石的主要成分是Fe2O3和SiO2。
Ⅱ.石灰石的主要作用是将矿石中SiO2转变为炉渣和二氧化碳气体。
（1）步骤①中，将固体反应物粉碎的目的是 。
（2）步骤②中，生铁生产过程中CO与Fe2O3反应的化学方程式为
。
（3）步骤③中，通入“氧气”的主要目的是降低生铁中的 。
（4）高炉气体中除N2、SO2、CO外，主要成分中还含有 （填化学式）气体。根据资料Ⅱ信息，可推测“炉渣”中一定含有氧元素和 （填元素名称）。
\l "_Tc16452" 【考点11 碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验】
45．（2020秋•周村区期末）铜是人类最早发现的金属之一，早在三千多年前人类就开始使用铜。在实验室里我们常用氢气和一氧化碳还原氧化铜来的到金属铜，如图甲和乙分别是氢气和一氧化碳还原氧化铜的实验装置，有关甲、乙两实验说法错误的是（ ）
A．甲实验试管口略向下倾斜是为了防止冷凝水倒流使试管炸裂
B．乙实验可以通过澄清石灰水是否变浑浊判断反应是否发生
C．甲、乙两实验中，都应先通入气体，再加热，以防止发生爆炸
D．甲、乙两实验中，氢气和一氧化碳都将氧化铜变成游离态铜，都发生了置换反应
46．（2021秋•金华期中）在自然界里大多数金属是以化合物的形式存在的．常用的金属冶炼是通过氢气、一氧化碳、碳粉与金属氧化物在高温下反应来实现的．小明在实验室里做氢气还原氧化铜的实验，请回答以下有关问题：
（1）下面是该实验的四个步骤，正确的操作顺序是 ．
A．加热 B．通入氢气 C．停止通入氢气 D．停止加热
（2）如图是实验室用氢气还原氧化铜实验的示意图．试管口向下倾斜是为了
．
（3）实验结束后，小明在用水清洗试管时发现试管底部附着的一层红色物质很难洗掉，请你帮他解决这个问题
．
\l "_Tc5338" 【考点12 常见金属的冶炼方法】
47．（2022•河西区一模）钛合金有良好的耐热强度、低温韧性。生产金属钛的步骤主要有：
①在高温下，向金红石（含TiO2）与焦炭的混合物中通入氯气，得到TiCl4和一种可燃性气体；②在稀有气体环境和加热条件下，用Mg与TiCl4反应得到Ti和MgCl2。
下列说法不正确的是（ ）
A．①中的反应为TiO2+2C+2C12TiCl4+2CO
B．反应②中稀有气体的作用是防止Mg与空气反应
C．可用反应①产生的气体冶炼金属
D．反应①、②中的钛元素化合价未发生改变
48．（2023•金凤区二模）古籍《淮南万毕术》记载了湿法炼铜技术，《大冶赋》中记载了火法炼铜技术。如图1是以孔雀石【主要成分为Cu2（OH）2CO3，其他杂质不反应】为原料演绎古代两种炼铜技术。
已知：孔雀石与稀硫酸反应：Cu2（OH）2CO3+2H2SO4＝2CuSO4+CO2↑+3H2O
（1）“湿法炼铜”操作中，蓝色溶液的主要溶质成分是 （写化学式）。
（2）据“火法炼铜”原理，将9g炭粉和80g氧化铜混合物隔绝空气高温加热，部分物质的质量变化如图2，该实验发生化学反应的生成物是 。
（3）用25g孔雀石与过量稀硫酸反应生成4.4g的CO2，孔雀石中Cu2（OH）2CO3的质量分数是多少？
\l "_Tc31833" 【考点13 生铁和钢】
49．（2023•婺源县校级一模）下列各项比较中，正确的是（ ）
A．含碳量：生铁＞钢 B．耐腐蚀性：铁＞铝
C．地壳中元素含量：铁＞铝 D．熔点：青铜＞铜
50．（2022•连云港一模）对比是学习化学的重要方法，下列说法不正确的是（ ）
A．金刚石和石墨性质存在明显差异，是由于它们的原子排列方式不同
B．钢和生铁的性能不同，是因为钢是纯净的铁，生铁中混有碳杂质
C．硫在空气和氧气中燃烧现象不同，是因为反应物的浓度不同
D．热固性塑料和热塑性塑料性质不同，是因为它们的分子结构不同
51．（2022•新安县一模）第十四届全国运动会于2021年9月15日在陕西西安盛大开幕。“石榴花”型的西安奥体中心主会场，建造时使用了大量钢铁。钢的硬度比纯铁的 ，造成钢和铁的物理性能不同的原因是 。
\l "_Tc846" 【考点14 含杂质物质的化学反应的有关计算】
52．（2023秋•南岗区校级月考）某钢铁厂用含氧化铁70%的赤铁矿炼制生铁，炼制过程中损失4%，则用1000t该铁矿石能生产出含纯铁96%的生铁多少吨（ ）
A．480tB．490tC．500tD．700t
53．（2021秋•内乡县期末）早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。请计算：用2000吨含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁 吨。
54．（2022秋•魏都区校级期末）铁是目前用量最大的金属。某炼铁厂现有200t含氧化铁80%的赤铁矿，试计算该炼铁厂可以冶炼出含碳4%的生铁多少吨？（精确到0.01）
55．（2021秋•阿鲁科尔沁旗期末）磁铁矿石（含Fe3O4）是常用的炼铁原料，请回答下列问题。
（1）Fe3O4中铁元素和氧元素的质量比为 。
（2）假设冶炼过程中铁没有损耗，用含有696吨Fe3O4的磁铁矿石可提炼出含铁质量分数为96%的生铁多少吨？（写出具体过程）
56．（2022•茅箭区校级模拟）钢铁在生活中有着非常重要的应用，请根据下列问题进行计算。
（1）某钢铁厂每天需消耗5000t含Fe2O390%的赤铁矿，该厂理论上可日产含Fe98%的生铁多少吨？
（2）若用CO还原这些矿石，则理论上需要多少C？
\l "_Tc846" 【考点15 金属锈蚀的条件及其防护】
57．（2023•利辛县模拟）如图是化学兴趣小组在课外设计的“趣味实验”，先将用饱和食盐水浸润的钢丝棉放入集气瓶中，再塞紧带导管的单孔橡胶塞，固定在铁架台上（导管末端浸入彩色水中）进行实验。下列说法错误的是（ ）
A．一段时间后可观察到钢丝棉生锈
B．彩色水沿导管流入集气瓶中，是因为瓶内压强减小
C．饱和食盐水的作用是加快钢丝棉的锈蚀
D．若利用该实验装置测定空气中氧气的含量，除改动装置外还需将钢丝棉换成足量铜丝
58．（2023•沙坪坝区校级一模）我国是制造大国，对金属材料的废物利用程不断增加，据统计，铁、铜、铝、锌是应用量排名前四的金属。
（1）铁制品易锈蚀，铁生锈需要与 接触。
（2）铝制品耐腐蚀，原因是 （填化学方程式）。
（3）为了验证铁、铜、铝的金属活动性，可以选择铝、铜和 （填化学式）。
（4）向盛有硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中逐渐加入锌粉，烧杯中的固体质量随加入锌粉的质量关系如图所示。其中A点表示锌粉与溶液中的溶质恰好完全反应时的质量。下列说法正确的是 （填序号）。
A.线段0B表示锌与硝酸亚铁的反应
B.0B与x轴夹角＞45°，BC与x轴夹角＜45°的主要原因是三种金质属的活动性不同
C.调整各反应物的质量，C点还可能位于虚线上或虚线以下
D.整个反应过程中，溶质的种类不可能为一种
59．（2022秋•永春县期末）金属在日常生活中应用广泛。
（1）下列金属制品中，利用金属导热性的是 （填标号）。
A.铁锅 B.铜导线 C.铂金首饰 D.避雷针
（2）国产大型客机C919使用了大量的合金，合金具有的优良性能之一是 。
（3）对铁“发蓝”处理使其表面形成致密的氧化膜，是铁的防锈方法之一。
①对铁“发蓝”处理的防锈原理是 。
②“发蓝”处理其中的一步反应如下，请补充完整。Na2FeO2+Na2Fe2O4+ ＝Fe3O4+4NaOH。
③为检验“发蓝”处理的铁制品表面是否形成致密氧化膜，可将处理后的铁制品浸泡于硫酸铜溶液中，观察现象。该检验原理是 （用化学方程式表示）。
60．（2023•萧县一模）铝、铁、铜是我们生活中常见的金属
（1）根据图，总结金属具有的物理性质有 。
（2）铝制品具有很好的抗腐蚀性能，原因是
，化学方程式 。铁制品表面在空气中较易生锈的条件是 ，并且一旦表面生锈会最终导致钢铁全部腐蚀，原因是 。
（3）炼铁厂通常以焦炭（主要成分是C）、赤铁矿（主要成分是氧化铁）、空气等为主要原料炼铁，反应过程如图：
写出CO与赤铁矿反应的化学方程式 ．取少量炼出的生铁粉末放入烧杯中，加入过量稀盐酸，可观察到的现象是
。
（4）若要验证铜铁铝的活动性顺序，某同学已经选择了打磨过的铁丝，你认为他还需要的另外两种溶液是 。
实验操作
实验现象
分析与结论
将打磨过的铜片插入硝酸银溶液中
金属活动性：Cu Ag（填“＞”或“＜”）。
锌片表面附着一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变为无色。
金属活动性：Zn Cu（填“＞”或“＜”）反应的化学方程式为 。
1
2
3
实验操作
实验现象
立即产生气泡，速率较快
立即产生气泡，速率较慢
实验结论
锌、铜、锡的金属活动性顺序由强到弱为 。
实验编号
①
②
③
④
⑤
实验装置
一周后
现象
不生锈
不生锈
铜片不生锈
表面有一层铜锈
表面有较
厚铜锈
选项
实验设计
现象
结论（金属的活动性）
A
将铝丝放入硫酸铜溶液中
无现象
Cu＞Al
B
分别将相同形状的镁条和铝条点燃放入盛氧气的集气瓶中
铝条燃烧的更剧烈
Al＞Mg
C
分别将锌粉与铁丝放入相同浓度的稀盐酸中
锌粉产生气泡的速率比铁丝快
Zn＞Fe
D
分别将铁丝与铜丝放入相同浓度的稀盐酸中
铁丝表面产生气泡，铜丝无现象
Fe＞Cu
实验操作
实验现象
实验结论
金属活动性由强至弱
镁＞铝＞锰＞铜
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