宁夏开元学校2023-2024学年高二学年下学期开学收心测试化学试题(无答案)

这是一份宁夏开元学校2023-2024学年高二学年下学期开学收心测试化学试题(无答案)，共7页。试卷主要包含了下列分析错误的是，绝热恒容密闭容器中发生反应，已知下列反应的平衡常数，以下变化是熵减小过程的是，下列溶液，一定呈中性的是等内容，欢迎下载使用。

（考试时间：150分钟，满分：150分）
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的考场、姓名和班级写在答题卡和本试卷上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号框涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号框。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
一、单选题（本题共30小题，每小题2分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求）
1．下列图示变化为吸热反应的是（ ）
A．B．C．D．
2．已知 ，则反应的为（ ）
A．B．
C．D．
3．下列分析错误的是（ ）
A．对有气体参加的化学反应，增大压强使容器的容积减小，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞次数增多，反应速率加快
B．升高温度，活化分子百分数增大，反应速率增大
C．合成氨工业中加入适宜的催化剂，可以提高反应速率，也可以提高氨气的产率
D．合成氨工业中恒温恒容情况下，充入惰性气体He，体系压强增大反应速率不变
4．在2 L的密闭容器中，反应物的浓度在10 s内从1.0 ml变为0.4 ml，则在这10 s内该反应物的平均反应速率为（ ）
A．B．C．D．
5．绝热恒容密闭容器中发生反应： ，能作为平衡判据的是（ ）
A．气体密度B．温度C．气体的总物质的量D．平均相对分子质量
6．已知下列反应的平衡常数：①，；② ；则反应的平衡常数是（ ）
A．B．C．D．
7．下列描述能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．FeCl3晶体溶于浓盐酸配制FeCl3溶液
B．H2O2溶液中加入少量MnO2粉末后产生气泡速率变快
C．H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色加深
D．500℃左右的温度比室温更有利于合成氨反应
8．以下变化是熵减小过程的是（ ）
A．碳酸氢钠受热分解B．氨气与氯化氢气体反应
C．液态水气化D．蔗糖在水中溶解
9．下列溶液，一定呈中性的是（ ）
A．的溶液
B．的溶液
C．pH=14-pOH的溶液[注]
D．由等体积、等物质的量浓度的一元酸溶液与NaOH溶液混合后所形成的溶液
10．下列物质加入水中能够促进水的电离的是（ ）
A．KClB．浓盐酸C．FeCl3D．饱和NaHSO3溶液
11．下列溶液因盐的水解而呈酸性的是（ ）
A．K2SO4溶液B．NaHCO3溶液C．CH3COOH溶液D．NH4Cl溶液
12．下列方程式书写正确的是（ ）
A．NaHSO4在水溶液中的电离方程式：
B．H2SO3的电离方程式：
C．的水解方程式：
D．Na2CO3的电离方程式：
13．常温下，等物质的量浓度的下列溶液中最大的是（ ）
A．B．C．D．
14．能够使CH3COONa溶液pH增大且水解程度也增大的条件是（ ）
A．加水B．升温C．加压D．加CH3COONa固体
15．将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是（ ）
①20 mL 0.01 ml/L HCl溶液 ②30 mL 0.02 ml/L CaCl2溶液 ③40 mL 0.02 ml/L AgNO3溶液 ④10 mL蒸馏水 ⑤50 mL 0.05 ml/L KCl溶液。
A．①>②>⑤>④>③B．④>③>⑤>②>①
C．④>⑤>②>①>③D．④>①>③>②>⑤
16．石灰乳中存在下列平衡：；加入下列溶液，可使固体明显减少的是（ ）
A．Na2CO3溶液B．KCl溶液C．NaOH溶液D．CaCl2溶液
17．某化学兴趣小组设计了一个水果电池如图所示，该电池工作时，下列说法不正确的是（ ）
A．锌片作负极B．铜片发生还原反应质量增加
C．将化学能转化为电能D．电子由锌经导线流向铜片
18．锌铜原电池装置如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．铜片作负极B．锌电极的反应式：
C．电子从铜片流向锌片D．盐桥的作用是传递电子
19．如图所示的各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀速率由大到小的顺序（ ）
A．④②①③B．③①②④C．①③④②D．①④②③
20．下列说法正确的是（ ）
A．p能级能量一定比s能级的能量高B．3d、4d能级容纳的电子数依次增多
C．2p和3p轨道的形状均为哑铃形D．简并轨道的电子先单独分占，且自旋相反
21．某元素基态原子价电子排布式为，下列结论正确的是（ ）
A．该元素符号为O
B．该元素的单质为淡黄色固体
C．该元素的单质可以与H2化合生成液态化合物
D．该元素基态原子轨道表示式为
22．在下列溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）
A．无色透明溶液中：、、、
B．能使活泼金属放出氢气的溶液：、、、
C．室温时，的溶液中：、、、
D．由水电离出的的溶液中：、、、
23．14CO2与碳在高温条件下发生反应：，达到化学平衡后，平衡混合物中含14C的粒子有（ ）
A．14CO2B．14CO2、14COC．14CO2、14CO、14CD．14CO
24．下列关于电离平衡常数（K）的说法中正确的是（ ）
A．在一定温度，相同浓度时电离平衡常数（K）越大可以表示弱电解质电离程度越大
B．电离平衡常数（K）与温度无关
C．不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数（K）不同
D．多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为
25．银锌钮扣电池的两个电极分别是由氧化银与少量石墨组成的活性材料和锌汞合金构成，电解质为氢氧化钾溶液，电极反应为；；总反应为：，下列判断正确的是（ ）
A．锌为正极，Ag2O为负极B．锌为阳极，Ag2O为阴极
C．原电池工作时，负极区酸性增强D．原电池工作时，负极区碱性增强
26．下列装置能构成原电池，且在铜电极上能产生大量气泡的是（ ）
A．B．C．D．
27．实验室利用下列实验方案探究影响化学反应速率的因素，有关说法错误的是（ ）
A．实验中要记录溶液褪色所需要的时间
B．对比实验①②探究的是浓度对化学反应速率的影响
C．对比实验①③探究的是温度对化学反应速率的影响
D．起始时向①中加入MnSO4固体，不影响其反应速率
28．如图是氢氧燃料电池构造示意图。关于该电池的说法不正确的是（ ）
A．a极是负极B．供电时的总反应为
C．电子由b通过灯泡流向aD．燃料电池由外设装备提供燃料和氧化剂
29．根据下图中的两个图象，选出符合题意的反应方程式（ ）
A． B．
C． D．
30．以下现象与核外电子的跃迁有关的是（ ）
①霓虹灯发出有色光 ②棱镜分光 ③激光器产生激光 ④石油蒸馏 ⑤凸透镜聚光
⑥焰火呈现各种颜色 ⑦LED灯通电发光 ⑧冷却结晶
A．①③⑥⑦B．②④⑤⑧C．①③⑤⑥⑦D．①②③⑤⑥⑦
二、填空题（共40分）
31．（8分）（1）化学反应的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是：；______。（2分）
（2）在298 K时，1 ml C2H6在氧气中完全燃烧生成CO2和液态水，放出热量1558.3 kJ。写出该反应的热化学方程式____________________。（2分）
（3）已知：反应

请回答：
H2与O2反应生成气态水的热化学方程式____________________（2分）
断开1 ml H-O键所需能量约为______kJ（2分）
32．（8分）（1）将除去氧化膜的镁条插入到稀盐酸溶液中，发现生成氢气的速度变化情况如下图所示：
①其中速度变化的主要原因是____________________
②速度变化的主要原因是____________________
（2）实验室配制FeSO4溶液，溶解时先要加入少量的稀硫酸，其原因是____________________；配制完毕后要加入少量铁屑，其目的是____________________。
33．（13分）用惰性电极电解下列电解质溶液：①硫酸；②盐酸；③NaOH溶液；④Na2SO4溶液；⑤CuCl2溶液；⑥NaCl溶液；⑦CuSO4溶液。请依据所学知识回答下列问题（填序号）：
（1）写出电解下列溶液的化学方程式：
③____________________；
⑥____________________；
⑦____________________。
（2）只有水被电解的是______，只有电解质本身被电解的是______，电解质和水都被电解的是______。
（3）电解后溶液的pH显著增大的是______，减小的是______。
（4）欲使溶液⑥电解后复原需______，欲使电解后的⑦复原需加入______。
34．（11分）Ⅰ．实验室用 NaOH溶液以酸碱中和滴定法测定未知浓度酸溶液的浓度。
（1）用滴定管取待测盐酸溶液25.00 mL于锥形瓶中，滴加2滴酚酞作指示剂。若盛装NaOH标准溶液的碱式滴定管中液面位置如图所示，则读数为______mL。
（2）滴定过程中，眼睛应始终注视______。
（3）滴定终点的判断依据是____________________。
Ⅱ．数据记录
Ⅲ．数据处理
（4）计算该盐酸溶液的浓度______（精确到小数点后4位）。（3分）
Ⅳ．误差分析
（5）以下操作会导致待测盐酸浓度测定结果偏高的是______（填字母）。
A．装待测液前，锥形瓶中有少量蒸馏水
B．滴定过程中锥形瓶内壁有NaOH标准溶液附着，滴定终点时仍未流下
C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
D．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视实验编号
温度℃
酸性KMnO4溶液
H2C2O4溶液
①
25
4 mL 0.01 ml/L
2 mL 0.1 ml/L
②
25
4 mL 0.01 ml/L
2 mL 0.2 ml/L
③
50
4 mL 0.01 ml/L
2 mL 0.1 ml/L
实验编号
盐酸待测体积V/mL
消耗NaOH标准液体积V/mL
1
25.00
20.80
2
25.00
20.00
3
25.00
19.95
4
25.00
20.05