2024河南省优质高中高一下学期2月开学考试化学含答案

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本试卷满分 100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册。
5.可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 O16 Mg24 S32 Fe56 C59 Cu64 Zn65
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.河南历史悠久、文化灿烂，“伸手一摸就是春秋文化，两脚一踩就是秦砖汉瓦”。下列说法正确的是
A.战国古长城的青砖富含 Fe₂O₃
B.以小麦面粉、牛肉、羊肉为主要食材的逍遥镇胡辣汤的分散质粒子的直径小于 1 nm
C.藏品“武则天金简”的主要成分为金属材料
D.包公湖的湖水属于电解质
2.北京大学科研团队构筑了纯化的h-¹⁰BN和h-¹1BN范德华界面对原子进行研究，下列说法正确的是
A.¹⁰B和¹¹B互为同位素 B.¹⁰B和¹¹B的质子数相差1
C.¹⁰B的原子结构示意图为 D. BN的电子式为
3.向某溶液中投入金属铝后有 H₂生成，下列各组离子一定能在该溶液中大量共存的是
A.Ba2+、Cl-、CO32- B.Mg2+,SO42-、HCO3-
C.Fe2+、ClO-、SO42- D.K⁺、Cl⁻、NO₃
4.构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识中正确的是
A.分类观：在水溶液中电离出H⁺的化合物一定属于酸
B.守恒观：发生化学反应时，反应物和生成物的物质的量相等
C.结构观：含有离子键的化合物一定是离子化合物
D.绿色化学观念：进行化学实验时，多余的药品均需回收放回原瓶
5.设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.常温常压下,18 g H₂O中含有的原子总数为 3NA ₂中含有的分子数为 0.5NA
C.24gMg²⁺中含有的核外电子数为2NA
⋅L⁻¹稀盐酸中含有的H⁺数为 0.2NA
6.下列实验装置正确且能达到相应实验目的的是
7.基于核心元素的化合价和物质类别研究物质，为我们认识物质性质和实现物质转化提供了新思路，碳元素的价一类二维图如图所示。下列说法错误的是
A.NaHCO₃可用作胃酸中和剂 B. a、b互为同素异形体
C. a不属于酸性氧化物 D.a→b→c可实现一步转化
8. AgI 胶体常用作某些反应的催化剂。往 2mL0.01ml⋅L⁻¹的 AgNO₃溶液中加入4 00 m L的水，之后匀速缓慢滴加 3mL0.01ml⋅L⁻¹的 KI溶液,可以得到 AgI胶体,AgI 胶团结构如图所示。下列说法错误的是

A.AgNO₃溶液中有自由移动的离子
B. AgI胶体粒子对可见光散射会产生丁达尔效应
C. AgI胶团和 AgI胶体均呈电中性
D.能用过滤的方法分离 AgI胶体和 KNO₃溶液A.证明S和C的非金属性强弱
B.制备氢氧化亚铁
C. 鉴别 Na₂CO₃ 溶液和 NaHCO₃ 溶液
D.制备并收集氢气
9.下列离子方程式书写正确的是
A.往稀硝酸中加入少量小苏打： CO32-+2H+=CO2↑+H2O
B.足量碳酸氢钙溶液和少量石灰水混合： HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
C.氯气通入水中： Cl₂+H₂O=HCl+HClO
D.含 0.1mlFeBr₂的溶液中通入 0.1mlCl₂:2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl⁻
10.类推是研究物质变化规律的重要思想，下列事实和类推正确的是
11. X、Y、Z是短周期原子序数依次增大的主族元素，X是地壳中含量最多的元素，X 和 Z 属于同一主族，Y原子的 M层电子数为K 层电子数的一半，三种元素组成的一种食品抗氧化剂M的结构如图所示，下列说法错误的是
A.最简单氢化物的稳定性：X>Z
B. Z元素最高价氧化物对应的水化物为强酸
C.原子半径:Z>Y>X
D. M 在熔融状态下能够导电
12.在温和条件下，光催化 CH₄转化为高附加值化学品是利用天然气和可再生能源的方法。CH₄ 光催化转化为 C₂H₆ 的一种机理如图所示，h⁺表示失电子后形成的空穴。下列说法错误的是
A.100 ℃、101 kPa时,等体积的( O₂和 CH₄的质量之比为2 ：1
B.总反应为 4CH4+O2光照催化剂2C2H6+2H2O
C.C₂H₆的结构模型为
D.反应过程中有极性键、非极性键的断裂与形成
13.碳酸氢铵 NH₄HCO₃常用作膨松剂、缓冲剂。一种制备碳酸氢铵的流程如图所示，已知氨气极易溶于水，“合成”过程中发生了化合反应。下列说法错误的是选项
事实
类推
A
铁与氯气反应时，铁作还原剂
铁与非金属单质反应时，铁均作还原剂
B
钠单质可以保存在煤油中
锂单质也可以保存在煤油中
C
铁可以与稀硫酸反应生成 H₂
铜也可以与稀硫酸反应生成 H₂
D
碱性氧化物能与酸反应生成盐和水
能与酸反应生成盐和水的物质一定是碱性氧化物
A.“造气”时，需要控制好煤与空气的用量，减少 CO的生成
B.常温常压下,等体积的 N₂、H₂、NH₃、CO₂所含分子数均相同
C.为了获得更多的 NH₄HCO₃，可以先向水中通入足量CO₂，再通入足量 NH₃
D. N₂、H₂合成 NH₃时,每转移3m le⁻,生成17 g NH₃
14.向 100 mL仅由硫酸铜、硫酸铁组成的混合溶液(含有( 0.4mlSO42-))中加入 19.5g锌粉,充分搅拌后，过滤，在过滤后得到的固体中加入足量盐酸，生成的气体在标准状况下为 2.24 L，剩余固体 6.4g(不考虑操作过程中引起的质量损失)。下列结论正确的是
A.向过滤后得到的溶液中加入 KSCN溶液，溶液变红
B.原混合溶液中 Cu²⁺与 Fe³⁺的物质的量之比为1∶2
C.过滤后得到的固体中含有 3 种物质
D.氧化性: Cu²⁺>Fe³⁺>H⁺>Zn²⁺
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.(14分)X、Y、Z、W、M、N、P 为元素周期表前 20 号主族元素,Y 原子最外层电子数为其内层电子数的一半，Z的原子序数为8，M的焰色为黄色，N与Z 同主族，P 是人体含量最多的金属元素，其中元素的原子序数和原子半径的关系如图所示，请回答下列问题：
(1)Y为 (填元素名称);非金属性:W (填“>”或“<”,下同)N;简单离子半径:Y W。
(2)单质 M 与 X₂Z反应的化学方程式为 ，该反应的还原产物为 (填化学式)。
(3)MX可用作金属氯化物的还原剂、有机合成的还原剂、加氢剂、缩合剂，该化合物熔融状态下能导电。MX为 (填“离子”或“共价”)化合物，用电子式表示 MX 的形成过程: 。(4)下列说法正确的是 (填标号)。
a.最高价氧化物对应水化物的碱性：Y>M
b. X₂ 与 W₂ 在暗处混合后会剧烈反应并发生爆炸
c. P与水反应时部分生成物会覆盖在 P 表面，可能导致P 与水反应的剧烈程度不如 M
d. Y 在 Z₂中燃烧的产物为 YZ₂
16.(15 分)二氯化二硫( S₂Cl₂)常用作杀虫剂、萃取剂以及橡胶的低温硫化剂等。) S₂Cl₂沸点为 138°C,，遇水会发生化学反应。二氯化二硫具有很高的化学反应活性，能被金属还原生成氯化物和硫化物，向熔融的硫中通入氯气即可生成 S₂Cl₂。。 实验室用S和 Cl₂ 制备: S₂Cl₂的装置如图(部分夹持装置已略去)。
回答下列问题：
(1)装置 b用于吸收 HCl,则溶液1为 ;溶液2 的作用为 。
(2)实验开始时，先点燃 a 处酒精灯，圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为 ，当 (描述现象)时，点燃d处酒精灯。
(3)e中大烧杯装有冰水，作用是 ；f可以选用 (填标号)装置。
4S₂Cl₂(S₂Cl₂中S为+1价)遇水会生成： SO₂、、一种强酸和一种淡黄色固体单质，该反应的化学方程式为 ，反应中每转移1.5 ml 电子，生成的 SO₂ 在标准状况下的体积为 L。
17.(15 分)某炼锌厂烟道灰含锌废料的主要成分是 ZnO,还含有少量 CuO、Fe₂O₃ 和] Fe₃O₄,用其制备 ZnSO₄⋅7H₂O的流程图如图，请回答下列问题：
已知：ZnO为两性氧化物，能与NaOH 溶液反应生成 Na₂ZnOH₄。
(1)“碱浸”时，加快碱浸速率的措施有 (写一种即可)；分离出“滤渣1”的操作名称为 ；“滤渣 1”的主要成分为 CuO、 (填化学式)。(2)ZnO在“碱浸”时发生反应的离子方程式为 ；“酸浸”时，如果加入的硫酸不足，可能生成某种不溶物，该不溶物为 (填化学式)。
(3)“沉锌”时,所得的“滤液 1”中的溶质有(NH₄)₂CO₃、 (填化学式);“沉锌”后洗涤获得的 Zn₂OH₂CO₃与稀硫酸反应的化学方程式为 。
(4)若含锌废料中，ZnO的质量分数为 81%，1 t该含锌废料最后获得 2.296tZnSO₄。7H₂O，则锌的回收率为 %(锌的回收率=产物中锌元素的质量×100%)。
18.(14分)二水合草酸钴 CC₂O₄⋅2H₂O常用于制指示剂、催化剂及有机合成中间体。某同学在实验室按如下步骤制备二水合草酸钴：
在一定温度下，将( ⋅L⁻¹CSO₄溶液加入 1ml⋅L⁻¹的 H₂C₂O₄溶液中，保温、搅拌反应0.5h后，静置3h，过滤，固体用冷的蒸馏水洗涤数次。
已知:H₂C₂O₄为二元弱酸。
请回答下列问题：
(1)用草酸晶体( H₂C₂O₄⋅2H₂O配制 500mL1ml⋅L⁻¹草酸溶液。
①需要使用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯、 ，其中玻璃棒的作用为搅拌和 。
②用托盘天平称取 g草酸晶体，下列情况会使配制的溶液浓度偏大的是 (填标号)。
a.砝码生锈 b.草酸晶体失去部分结晶水
c.定容时仰视刻度线 d.称量时砝码与药品位置放反了
(2)CSO₄ 溶液加入 1ml⋅L⁻¹NH₄₂C₂O₄溶液中发生反应生成二水合草酸钴的化学方程式为 。
(3)二水合草酸钴受热易分解，在不同的温度下分解产物不同。 18.30g二水合草酸钴在空气中的热重曲线如图所示。已知二水合草酸钴在温度较低时易失去结晶水，在温度较高时易分解生成氧化物。250℃时，固体物质为 (填化学式)； 500°C时在空气中灼烧二水合草酸钴使其分解的化学方程式为 (提示: 500°CC时,钴的氧化物可能为CO、C₂O₃ 或( CO₃O₄中的一种)。