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2024衡水中学高一下学期2月开学检测试题化学含答案
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这是一份2024衡水中学高一下学期2月开学检测试题化学含答案，共8页。试卷主要包含了本试卷主要考试内容，可能用到的相对原子质量，设为阿伏加德罗常数的值，下列离子方程式书写正确的是，下列除杂试剂或方法正确的是等内容，欢迎下载使用。
本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册。
5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 Cl35.5
Fe56 Zn65 Ba137
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.河北地处中原地区，文化博大精深。下列说法正确的是（ ）
A.山海关城墙的青砖的主要成分为
B.“剑外忽传收蓟北，初闻涕泪满衣裳”，泪水属于电解质
C.藏品“明犀角杯”的主要成分为金属材料
D.中国现存年代最久、形体最大的铸铁狮子——沧州铁獅子所含的铁元素为过渡元素
2.“十五”时期，碲化镉（Cde）薄膜电池研究被列入国家高技术研究发展计划（863计划）重点项目。碲化镉太阳能电池较单晶硅太阳能电池有制作方便、成本低廉和重量较轻等优点。下列说法错误的是（ ）
A.和的核外电子数之差为2
B.的中子数比质子数多24个
C.和互为同素异形体
D.硅位于元素周期表中金属元素区与非金属元素区的分界线处，常用作半导体材料
3.下列化学用语正确的是（ ）
A.的结构式：B.的结构示意图：
C.磁性氧化铁的化学式：D.的电子式：
4.下列有关物质的重要性质和应用的说法均正确且二者具有对应关系的是（ ）
A.有漂白性，氯水可用作棉、麻和纸张的漂白剂
B.的氧化性强于，溶液可用于刻制印刷铜电路板
C.浓盐酸具有还原性，盐酸常用于除去青铜制品表面的铜锈［主要成分为］
D.碳酸钠受热不易分解，碳酸钠溶液常用于除油污
5.下列图示操作或装置（省略加热和夹持装置）能达到实验目的的是（ ）
6.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A.标准状况下，中含有的氧原子数为
B.常温下，将铁片投入足量的稀硫酸中，铁失去的电子数为
C.硝酸溶液中含有的数为
D.中含有的非极性共价键数目为
7.下列离子方程式书写正确的是（ ）
A.向小苏打溶液中滴入少量稀盐酸：
B.溶液与过量溶液反应：
C.溶液与酸性溶液反应：
D.向溶液中通入足量的
8.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素。X、Z的最外层电子数均等于其周期序数，是宇宙中含量最丰富的元素，Y是海水中含量最多的金属元素，W的最高正化合价与最低负化合价的代数和为6。下列说法错误的是（ ）
A.Z的氧化物对应的水化物常用作耐高温材料
B.简单离子半径：
C.是一种清洁能源
D.Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物之间能互相反应
9.在汉代，冶铁业已是邯郸的支柱产业之一。《梦溪笔谈》记载，“余出使，至磁州锻坊……，但取精铁，锻之百余火，每锻称之，一锻一轻，至累锻而斤两不减，则纯钢也，虽百炼不耗矣。”下列说法正确的是（ ）
A.生铁的含碳量比钢高，质地比钢软
B.“但取精铁，锻之百余火”的目的是使精铁中的碳转化为碳的氧化物从而降低碳的含量
C.炼钢的器具需保持干燥，否则会发生反应
D.“至累锻而斤两不减，则纯钢也”说明此时精铁中的碳已完全转化为
10.下列除杂试剂或方法正确的是（ ）
11.纳米氧化镁广泛应用于电子元器件、催化剂载体等领域，一种利用制备纳米氧化镁的工艺流程如图所示，下列说法错误的是（ ）
已知：PVA不参与化学反应。
A.纳米氧化镁分散在空气中能产生丁达尔效应
B.“沉淀反应”，未发生氧化还原反应
C.可以用坩埚蒸干氯化镁溶液获得
D.“煅烧”过程，发生反应的化学方程式为
12.物质的组成和结构决定性质，下列实例与解释相符的是（ ）
13.锅炉水中溶解的氧气易对锅炉造成腐蚀，为了保证锅炉安全正常使用，常使用联氨（）处理锅炉水中溶解的氧，部分转化关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.液态不能导电
B.反应①②③④均属于氧化还原反应
C.反应②中，每生成，同时生成
D.反应①的电子转移可表示为
14.可用作焙烤食品的添加剂，《中华人民共和国国家标准》规定焙烤食品中铝的残留量。取加热分解，加热过程中固体质量随温度的变化如图所示，a、b、c点对应的固体均为纯净物。下列说法错误的是（ ）
A.在水中的电离方程式为
B.a点剩余的固体可能为
C.b点剩余的固体可能为
D.c点剩余的固体可能为
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.（14分）元素周期表的一部分如图，回答下列问题：
（1）表中所标五种元素中，最高价氧化物对应水化物的碱性最强的为_______（填化学式）；
②的一种核素常用于文物考古，该核素的符号为_______。
（2）③与④可形成一种碱性氧化物W，用电子式表示W的形成过程：_______。
（3）③④⑤的原子半径由大到小的顺序是_______（填元素符号）。
（4）⑤的单质和④的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_______。
（5）汽车蓄电池电源的正极材料是二氧化铅。已知元素与②同主族且位于第六周期，下列关于的说法中正确的是_______（填标号）。
A.最外层有4个电子B.原子序数为82
C.失电子能力比②弱D.可制作半导体材料
（6）①与②能形成18电子的分子M，M的分子式为_______，M含有的化学键类型有_______（填标号）。
A.氢键B.极性共价键
C.非极性共价键D.离子键
16.（15分）四氯化锡（）是合成杀螨剂三环锡、苯丁锡和三唑锡的中间体，四氯化锡传统的实验室制法为金属锡氯化法：将金属锡熔融，通入干燥的氯气进行反应，生成四氯化锡。实验装置如图，请回答下列问题：
查阅资料得知：
①遇水强烈水解，产生大量白烟；锡可以与盐酸发生反应。
②的熔点为，沸点为。
（1）盛装浓盐酸的仪器的支管的作用是______；乙、丙洗气瓶中盛装的试剂分别为______（填标号）。
A.浓硫酸、饱和食盐水
B.饱和食盐水、浓硫酸
C.浓硫酸、溶液
D.溶液、浓硫酸
（2）甲中生成氯气的离子方程式为______；该反应中体现出的化学性质为______。
（3）已为装有碱石灰的球形干燥管，其作用是______。
（4）某化学兴趣小组对传统方法进行改进，用易得的、价廉的和氯化亚砜（）反应，制得了无水，实验装置如图（夹持、搅拌和加热装置省略）。在圆底烧瓶中加入已碾碎的晶体，逐渐升高温度，使之熔融，持续搅拌，缓慢用分液漏斗加入液体，与反应，过程中会产生大量的HCI和气体。
①的结构可能为_______（填标号），与反应的化学方程式_______（已知：生成物中不含有）。
A.B.C.
②壬装置中，球形干燥管的作用为______。
17.（14分）某炼锌厂烟道灰含锌废料的主要成分是，还含有少量、和，用其制备的流程图如图，请回答下列问题：
已知：为两性氧化物，能与溶液反应生成。
（1）“碱浸”时，加快碱浸速率的措施有______（写一种即可）；分离出“滤渣1”的操作名称为______；“滤渣1”的主要成分为、______（填化学式）。
（2）在“碱浸”时发生反应的离子方程式为______；“酸浸”时，如果加入的硫酸不足，可能生成某种不溶物，该不溶物为______（填化学式）。
（3）“沉锌”时，所得的“滤液1”中的溶质有、______（填化学式）；“沉锌”后洗涤获得的与稀硫酸反应的化学方程式为______。
（4）若含锌废料中，的质量分数为，1t该含锌废料最后获得，则锌的回收率为______%（）。
18.（15分）某些化合物具有如图所示的转化关系，其中A、B、C均为含有钠元素的化合物，部分转化的条件省略。
已知：极易溶于水。
回答下列问题：
（1）A为______（填化学式，下同），B为______，C为______
（2）的摩尔质量为______；要获得高浓度的溶液，需向水中先通入______（填“”或“”）。
（3）反应④中氧化产物和还原产物的质量之比为______（填最简整数比）；反应⑤中转移电子时，生成______（换算成标准状况下）。
（4）现有由A、B形成的混合物，加入溶液（过量），充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量所得固体质量为。
①配制溶液需要的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、______；配制过程中，下列情况会导致配制结果偏低的是______。（填标号）。
a.称量的中含有少量
b.定容时未冷却至室温
c.定容时溶液超过刻度线，迅速用胶头滴管吸出多余液体
d.将配制好的溶液倒入试剂瓶中时有少量液体溅到试剂瓶外
②原混合物中，A与B的物质的量之比______（填最简整数比）。
2023-2024学年高一第二学期开学检测考试
化学参考答案
1.D 2.C 3.C 4.B 5.A 6.D 7.B 8.A 9.B 10.B 11.C 12.A 13.C 14.B
15.（1）（1分）；（写“”同样给分，2分）
（2）（2分）
（3）（2分）
（4）（2分）
（5）AB（2分）
（6）（1分）；BC（2分）
16.（1）平衡气压，使浓盐酸顺利滴下（1分）；B（2分）
（2）（2分）；酸性、还原性（2分）
（3）吸收尾气中的氯气，防止空气中的水蒸气进入收集装置戊处与反应（2分）
（4）①A（2分）；（2分）
②防倒吸（2分）
17.（1）搅拌（或其他合理答案，1分）；过滤（1分）；、（2分）
（2）（2分）；（写成同样给分，2分）
（3）、（2分）；（2分）
（4）80（或80.0，2分）
18.（1）（1分）；（1分）；（1分）
（2）（1分）；（1分）
（3）71：46（2分）；11.2（2分）
（4）①胶头滴管、100mL容量瓶（2分）；c（2分）A.干燥
B.检验溶液中是否含有
C.比较纯碱和小苏打的热稳定性
D.制备少量的并观察其颜色
选项
物质（杂质）
除杂试剂或方法
A
气体（）
通过装有饱和食盐水的洗气装置
B
固体（）
在纯氧氛围中加热至恒重
C
溶液（）
加入足量的铁粉后过滤
D
溶液（）
通入足量的
选项
实例
解释
A
中显-1价
非金属性：
B
金刚石和石墨的物理性质有较大差异
金刚石和石墨的组成元素不同
C
钠与溶液反应有黑色固体产生
钠的活动性比铜强，能置换出铜单质
D
氯化氢溶液能导电
氯化氢属于离子化合物
本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册。
5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 Cl35.5
Fe56 Zn65 Ba137
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.河北地处中原地区，文化博大精深。下列说法正确的是（ ）
A.山海关城墙的青砖的主要成分为
B.“剑外忽传收蓟北，初闻涕泪满衣裳”，泪水属于电解质
C.藏品“明犀角杯”的主要成分为金属材料
D.中国现存年代最久、形体最大的铸铁狮子——沧州铁獅子所含的铁元素为过渡元素
2.“十五”时期，碲化镉（Cde）薄膜电池研究被列入国家高技术研究发展计划（863计划）重点项目。碲化镉太阳能电池较单晶硅太阳能电池有制作方便、成本低廉和重量较轻等优点。下列说法错误的是（ ）
A.和的核外电子数之差为2
B.的中子数比质子数多24个
C.和互为同素异形体
D.硅位于元素周期表中金属元素区与非金属元素区的分界线处，常用作半导体材料
3.下列化学用语正确的是（ ）
A.的结构式：B.的结构示意图：
C.磁性氧化铁的化学式：D.的电子式：
4.下列有关物质的重要性质和应用的说法均正确且二者具有对应关系的是（ ）
A.有漂白性，氯水可用作棉、麻和纸张的漂白剂
B.的氧化性强于，溶液可用于刻制印刷铜电路板
C.浓盐酸具有还原性，盐酸常用于除去青铜制品表面的铜锈［主要成分为］
D.碳酸钠受热不易分解，碳酸钠溶液常用于除油污
5.下列图示操作或装置（省略加热和夹持装置）能达到实验目的的是（ ）
6.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A.标准状况下，中含有的氧原子数为
B.常温下，将铁片投入足量的稀硫酸中，铁失去的电子数为
C.硝酸溶液中含有的数为
D.中含有的非极性共价键数目为
7.下列离子方程式书写正确的是（ ）
A.向小苏打溶液中滴入少量稀盐酸：
B.溶液与过量溶液反应：
C.溶液与酸性溶液反应：
D.向溶液中通入足量的
8.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素。X、Z的最外层电子数均等于其周期序数，是宇宙中含量最丰富的元素，Y是海水中含量最多的金属元素，W的最高正化合价与最低负化合价的代数和为6。下列说法错误的是（ ）
A.Z的氧化物对应的水化物常用作耐高温材料
B.简单离子半径：
C.是一种清洁能源
D.Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物之间能互相反应
9.在汉代，冶铁业已是邯郸的支柱产业之一。《梦溪笔谈》记载，“余出使，至磁州锻坊……，但取精铁，锻之百余火，每锻称之，一锻一轻，至累锻而斤两不减，则纯钢也，虽百炼不耗矣。”下列说法正确的是（ ）
A.生铁的含碳量比钢高，质地比钢软
B.“但取精铁，锻之百余火”的目的是使精铁中的碳转化为碳的氧化物从而降低碳的含量
C.炼钢的器具需保持干燥，否则会发生反应
D.“至累锻而斤两不减，则纯钢也”说明此时精铁中的碳已完全转化为
10.下列除杂试剂或方法正确的是（ ）
11.纳米氧化镁广泛应用于电子元器件、催化剂载体等领域，一种利用制备纳米氧化镁的工艺流程如图所示，下列说法错误的是（ ）
已知：PVA不参与化学反应。
A.纳米氧化镁分散在空气中能产生丁达尔效应
B.“沉淀反应”，未发生氧化还原反应
C.可以用坩埚蒸干氯化镁溶液获得
D.“煅烧”过程，发生反应的化学方程式为
12.物质的组成和结构决定性质，下列实例与解释相符的是（ ）
13.锅炉水中溶解的氧气易对锅炉造成腐蚀，为了保证锅炉安全正常使用，常使用联氨（）处理锅炉水中溶解的氧，部分转化关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.液态不能导电
B.反应①②③④均属于氧化还原反应
C.反应②中，每生成，同时生成
D.反应①的电子转移可表示为
14.可用作焙烤食品的添加剂，《中华人民共和国国家标准》规定焙烤食品中铝的残留量。取加热分解，加热过程中固体质量随温度的变化如图所示，a、b、c点对应的固体均为纯净物。下列说法错误的是（ ）
A.在水中的电离方程式为
B.a点剩余的固体可能为
C.b点剩余的固体可能为
D.c点剩余的固体可能为
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.（14分）元素周期表的一部分如图，回答下列问题：
（1）表中所标五种元素中，最高价氧化物对应水化物的碱性最强的为_______（填化学式）；
②的一种核素常用于文物考古，该核素的符号为_______。
（2）③与④可形成一种碱性氧化物W，用电子式表示W的形成过程：_______。
（3）③④⑤的原子半径由大到小的顺序是_______（填元素符号）。
（4）⑤的单质和④的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_______。
（5）汽车蓄电池电源的正极材料是二氧化铅。已知元素与②同主族且位于第六周期，下列关于的说法中正确的是_______（填标号）。
A.最外层有4个电子B.原子序数为82
C.失电子能力比②弱D.可制作半导体材料
（6）①与②能形成18电子的分子M，M的分子式为_______，M含有的化学键类型有_______（填标号）。
A.氢键B.极性共价键
C.非极性共价键D.离子键
16.（15分）四氯化锡（）是合成杀螨剂三环锡、苯丁锡和三唑锡的中间体，四氯化锡传统的实验室制法为金属锡氯化法：将金属锡熔融，通入干燥的氯气进行反应，生成四氯化锡。实验装置如图，请回答下列问题：
查阅资料得知：
①遇水强烈水解，产生大量白烟；锡可以与盐酸发生反应。
②的熔点为，沸点为。
（1）盛装浓盐酸的仪器的支管的作用是______；乙、丙洗气瓶中盛装的试剂分别为______（填标号）。
A.浓硫酸、饱和食盐水
B.饱和食盐水、浓硫酸
C.浓硫酸、溶液
D.溶液、浓硫酸
（2）甲中生成氯气的离子方程式为______；该反应中体现出的化学性质为______。
（3）已为装有碱石灰的球形干燥管，其作用是______。
（4）某化学兴趣小组对传统方法进行改进，用易得的、价廉的和氯化亚砜（）反应，制得了无水，实验装置如图（夹持、搅拌和加热装置省略）。在圆底烧瓶中加入已碾碎的晶体，逐渐升高温度，使之熔融，持续搅拌，缓慢用分液漏斗加入液体，与反应，过程中会产生大量的HCI和气体。
①的结构可能为_______（填标号），与反应的化学方程式_______（已知：生成物中不含有）。
A.B.C.
②壬装置中，球形干燥管的作用为______。
17.（14分）某炼锌厂烟道灰含锌废料的主要成分是，还含有少量、和，用其制备的流程图如图，请回答下列问题：
已知：为两性氧化物，能与溶液反应生成。
（1）“碱浸”时，加快碱浸速率的措施有______（写一种即可）；分离出“滤渣1”的操作名称为______；“滤渣1”的主要成分为、______（填化学式）。
（2）在“碱浸”时发生反应的离子方程式为______；“酸浸”时，如果加入的硫酸不足，可能生成某种不溶物，该不溶物为______（填化学式）。
（3）“沉锌”时，所得的“滤液1”中的溶质有、______（填化学式）；“沉锌”后洗涤获得的与稀硫酸反应的化学方程式为______。
（4）若含锌废料中，的质量分数为，1t该含锌废料最后获得，则锌的回收率为______%（）。
18.（15分）某些化合物具有如图所示的转化关系，其中A、B、C均为含有钠元素的化合物，部分转化的条件省略。
已知：极易溶于水。
回答下列问题：
（1）A为______（填化学式，下同），B为______，C为______
（2）的摩尔质量为______；要获得高浓度的溶液，需向水中先通入______（填“”或“”）。
（3）反应④中氧化产物和还原产物的质量之比为______（填最简整数比）；反应⑤中转移电子时，生成______（换算成标准状况下）。
（4）现有由A、B形成的混合物，加入溶液（过量），充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量所得固体质量为。
①配制溶液需要的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、______；配制过程中，下列情况会导致配制结果偏低的是______。（填标号）。
a.称量的中含有少量
b.定容时未冷却至室温
c.定容时溶液超过刻度线，迅速用胶头滴管吸出多余液体
d.将配制好的溶液倒入试剂瓶中时有少量液体溅到试剂瓶外
②原混合物中，A与B的物质的量之比______（填最简整数比）。
2023-2024学年高一第二学期开学检测考试
化学参考答案
1.D 2.C 3.C 4.B 5.A 6.D 7.B 8.A 9.B 10.B 11.C 12.A 13.C 14.B
15.（1）（1分）；（写“”同样给分，2分）
（2）（2分）
（3）（2分）
（4）（2分）
（5）AB（2分）
（6）（1分）；BC（2分）
16.（1）平衡气压，使浓盐酸顺利滴下（1分）；B（2分）
（2）（2分）；酸性、还原性（2分）
（3）吸收尾气中的氯气，防止空气中的水蒸气进入收集装置戊处与反应（2分）
（4）①A（2分）；（2分）
②防倒吸（2分）
17.（1）搅拌（或其他合理答案，1分）；过滤（1分）；、（2分）
（2）（2分）；（写成同样给分，2分）
（3）、（2分）；（2分）
（4）80（或80.0，2分）
18.（1）（1分）；（1分）；（1分）
（2）（1分）；（1分）
（3）71：46（2分）；11.2（2分）
（4）①胶头滴管、100mL容量瓶（2分）；c（2分）A.干燥
B.检验溶液中是否含有
C.比较纯碱和小苏打的热稳定性
D.制备少量的并观察其颜色
选项
物质（杂质）
除杂试剂或方法
A
气体（）
通过装有饱和食盐水的洗气装置
B
固体（）
在纯氧氛围中加热至恒重
C
溶液（）
加入足量的铁粉后过滤
D
溶液（）
通入足量的
选项
实例
解释
A
中显-1价
非金属性：
B
金刚石和石墨的物理性质有较大差异
金刚石和石墨的组成元素不同
C
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