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安徽省十校2022-2023学年高一下学期开年考化学试卷(含答案)
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这是一份安徽省十校2022-2023学年高一下学期开年考化学试卷(含答案)，共18页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．化学与生活、生产密切相关。下列说法正确的是( )
A.KI溶液用于皮肤消毒B.漂白粉用于环境消毒
C.用于烘焙糕点D.铁粉用作食品干燥剂
2．下列叙述正确的是( )
A.干燥的具有漂白性B.生铁比纯铁熔点低
C.和互为同位素D.属于混合物
3．下列图示实验操作中正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
4．据报道，我国科学家找到了水稻突变体“耐砷（）富硒（）”开关，这对提高水稻营养价值降低砷的毒性意义重大。下列说法正确的是( )
A.砷与硫属于同族元素B.砷的简单氢化物为
C.简单氢化物的稳定性：As5．下列试剂保存方法正确的是( )
A.金属锂保存在煤油中
B.新制氯水保存在无色细口瓶中
C.溶液与浓盐酸放在同一药品柜中
D.NaOH固体保存在广口塑料瓶中
6．根据下列事实推测出的结论合理的是( )
A.AB.BC.CD.D
7．是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
完全转化为MgO和时转移电子数为
B.常温下，16g中原子数目为
中含有的中子数为
D.标准状况下，22.4L中分子数目为
8．下列各组离子能大量共存的是( )
A.溶液中：、、、
B.pH=13的溶液中：、、、
C.酸性溶液中：、、、
D.溶液中：、、、
9．下列实验操作、现象及结论均正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
10．X、Y、Z为第三周期元素，X的最高价与Z的最低价的绝对值相等，Y的简单离子半径在同周期离子中最小，X、Y、Z可以形成形式的化合物。下列说法错误的是( )
A.原子半径：Y>X>Z
B.同周期元素中，X元素的氢氧化物碱性最强
C.同周期元素形成的单质中，氧化性最强
D.离子中Y原子满足8电子结构
11．向30mL0.l溶液中缓缓通入xmL的（标准状况下），经充分反应后溶液中出现等物质的量的两种盐（忽略溶液体积变化）。下列说法正确的是( )
A.原溶液中氧元素的质量为0.144g
B.将反应后的溶液稀释到50mL，为0.06
C.向原溶液中逐滴加入稀盐酸，刚开始无大量气泡产生
D.x为33.6
12．现有下列四种溶液：
①400mL2.5HCl溶液
②250mL4.0HCl溶液
③200mL2.0溶液
④600mL1.0溶液
下列说法正确的是( )
A.溶液的导电能力：①=②
B.的物质的量：②>③>④
C.标准状况下，将22.4LHCl溶于400mL水中可得①
D.②④中分别加入足量的铁粉，消耗的Fe的质量比为5∶6
13．下列离子方程式中，正确的是( )
A.氯气与氢氧化钠溶液反应：
B.用小苏打治疗胃酸过多：
C.固体溶于HI溶液：
D.向溶液中滴加溶液至完全沉淀：
14．84消毒液广泛应用于杀菌、消毒以及化工领域。
下列观点正确的是( )
A.NaClO与HClO一样，也易分解
B.某84消毒液瓶体部分标签如上图所示，其浓度约为4.0
C.向84消毒液中通入少量，离子反应为
D.84消毒液与洁厕灵混合使用，杀菌消毒能力增强
15．高铁酸钾（）是一种高效消毒剂、净水剂，主要用于饮用水处理。制备流程如下图所示，下列叙述错误的是( )
A.能用于高效消毒与其具有强氧化性有关
B.溶于水后所得的分散系可产生丁达尔效应
C.反应Ⅱ中氧化剂与还原剂物质的量之比为2∶3
D.析出的离子方程式为
二、填空题
16．短周期元素X、Y、Z、W、R原子序数依次增大，W原子次外层电子数比最外层电子数多2个，X与R同主族，其中部分元素的原子半径和主要化合价如下表所示：
请回答下列问题：
（1）W元素在元素周期表中的位置为_______。
（2）Y元素最高价氧化物水化物的溶液与Z的氧化物反应的离子方程式为_______。
（3）W、R元素最高价氧化物水化物酸性较强的为_______（用化学式表示）；从原子结构角度解释原因_______。
（4）化合物、（所有原子均满足8电子结构）在工业生产中有广泛用途，的结构式为_______；在一定条件下，与反应生成、和一种仅由非金属元素组成的离子化合物，该离子化合物为_______（填化学式）。
（5）化合物可用作燃烧剂、推进剂中的氧化剂、高温金属的切割油等。与反应生成两种单质（其中一种为黄绿色气体）和一种氢化物，则该反应的化学方程式为_______。
17．钠的化合物在生活、生产、科研中应用广泛。
（1）某汽车安全气囊的产气药剂主要含有、、、等物质。
①当汽车发生碰撞时，迅速分解产生和Na，同时放出大量的热。含有的化学键类型有_______。
②的作用是冷却剂，吸收分解过程中释放的热量，写出其受热分解的化学方程式_______。
（2）碳酸钠可用于海水提溴，涉及的反应如下：，用双线桥法标出该反应电子转移情况：_______。
（3）若要配制250mL0.5的NaOH溶液，需要用托盘天平称量_______gNaOH晶体。下列操作使所配溶液的浓度偏大的是_______。
a.称量速度比较慢
b.未冷却至室温，便转移溶液
c.定容时，俯视刻度线
（4）作为供氧剂，常用于潜水艇和消防员的呼吸面具中，其电子式为_______。120℃条件下，8g由和水蒸气组成的混合气体与过量完全反应，且固体增重3.2g。据此计算，混合气体的平均摩尔质量为_______。
三、实验题
18．元素价—类二维图是学习元素化合物知识的重要模型，下图为铁元素的价一类二维图：
请回答下列问题：
（1）炽热的铁水注入模具前，模具必须彻底干燥，是为了避免_______反应的发生（写化学方程式）。
（2）高温下利用铝粉与甲反应可用来焊接钢轨。某化学兴趣小组欲用以下装置探究甲与铝粉的反应，实验发现：反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒，纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中。
①铝粉与甲反应的化学方程式为_______。
②该小组玲玲同学欲探究该熔融物中是否含有+3价铁，进行了如下实验：取出适量的熔融物，加入稀盐酸充分溶解，滴加KSCN溶液，无明显现象，说明熔融物中无+3价铁。芳芳同学不同意此观点，原因为：_______。
（3）戊、己分别能与碱反应能生成丙和丁。若己为硫酸盐，向其溶液中加入NaOH溶液时，出现的现象有_______。
（4）将表面附有铁锈（主要成分是甲）的铁钉放入稀硫酸中，开始反应时主要离子方程式是_______；反应片刻后，向反应后溶液滴加KSCN溶液，溶液未出现红色，其原因为_______（用离子方程式表示）。
（5）将1.12g铁粉加入40mL2的戊溶液中（戊为氯化物），充分反应后，溶液中和的物质的量浓度之比为_______，标准状况下至少通入_______mL才可完全除去溶液中的。
19．是制备三氯化六氨合钴的原料之一、实验室可用如下实验装置制备：
已知：钴单质与氯气在加热条件下反应可制得纯净，钴在300℃以上易被氧气氧化；熔点86℃，易潮解变质。
（1）盛放试剂Z的仪器名称为_______；导管g的作用是_______。
（2）制氯气的化学方程式为_______，该反应中还原剂与氧化剂物质的量之比为_______。
（3）试剂X是_______；试剂Z作用为_______。
（4）装置H与收集器选择图中所示连接方式，而不使用导管的好处是_______。
（5）为了获得更纯净的，当观察到_______（现象）时，开始点燃N处酒精灯。
参考答案
1．答案：B
解析：A.KI溶液不具有消毒能力，碘酒能使蛋白质变性，具有杀菌消毒效力，所以碘酒用于皮肤消毒，故A错误；B.漂白粉有效成分是次氯酸钙，与空气中二氧化碳反应生成次氯酸具有强氧化性，可用于杀菌消毒，故B正确；C.热稳定性较好不能用于烘焙糕点，不稳定，受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，可用于烘焙糕点，故C错误；D.铁粉具有强的还原性，易被氧气氧化，可用于食品抗氧化剂，不用于干燥剂，故D错误；故选：B。
2．答案：B
解析：A.干燥的不具有漂白性，潮湿的或氯水才具有漂白性，A错误；
B.合金的熔点一般比成分金属的低，故生铁比纯铁熔点低，B正确；
C.同位素是指具有相同质子数而不同中子数的同一元素的不同原子，故和不互为同位素，C错误；
D.属于纯净物，D错误；
故答案为：B。
3．答案：A
解析：A.将饱和氯化铁溶液滴入沸水中继续加热至溶液呈红褐色，即制得了胶体，A正确；
B.读取液体体积时应该是视线与凹液面的最低处水平相切，B错误；
C.钠的燃烧实验时，应该将钠块放到石棉网中加热点燃，C错误；
D.溶液转移时应该通过玻璃棒引流，D错误；
故答案为：A。
4．答案：C
解析：A.由题干信息可知，砷是33号元素，其核外最外层上有5个电子，即其位于第VA族，而S位于第ⅥA族，故砷与硫不属于同族元素，A错误；
B.由题干信息可知，砷是33号元素，其核外最外层上有5个电子，则砷的最高正价为+5价，则其最低负价为-3价，即砷的简单氢化物为，B错误；
C.已知As与Se位于同一周期且位于Se的左侧，故非金属性AsD.已知As与Se位于同一周期且位于Se的左侧，故非金属性As故答案为：C。
5．答案：D
解析：A.由于金属锂的密度小于煤油的，故金属锂不能保存在煤油中，而应该保存在石蜡中，A错误；
B.由于次氯酸见光分解，故新制氯水保存在棕色细口瓶中，B错误；
C.溶液是盐溶液，浓盐酸是酸溶液，溶液是强氧化剂，浓盐酸是强还原剂，故溶液不能与浓盐酸放在同一药品柜中，C错误；
D.NaOH会腐蚀玻璃，故NaOH固体保存在广口塑料瓶中，D正确；
故答案为：D。
6．答案：C
解析：A.元素的非金属性与其简单氢化物的酸性无必然联系，故非金属性：F>Cl>Br推不出HF、HCl、HBr的酸性依次增强，A不合题意；
B.同一主族从上往下元素非金属性依次减弱，故是两性氧化物，但不能推出第ⅣA族元素的最高价氧化物均是两性氧化物，事实上为酸性氧化物，B不合题意；
C.、、由于发生氧化还原反应而不能大量共存，而且Br-的还原性强于Cl-，故可推出、、也不能大量共存，C符合题意；
D.钠在加热条件下与反应生成，但由于Li的金属性比Na的弱，故锂在加热条件下与反应只能生成，D不合题意；
故答案为：C。
7．答案：A
解析：的物质的量为，Mg完全转化为MgO和的化合价从0价升高至+2价，则转移电子数为，A正确；
B.16g的物质的量为，原子数目为1ml×5×，B错误；
的物质的量为，含有12个中子，则含有的中子数为1.2，C错误；
D.标况下不是气态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，D错误；
故选：A。
8．答案：D
解析：A.溶液中的与因生成沉淀而不能大量共存，A不合题意；B.pH=13的溶液中的与、因反应生成沉淀而不能大量共存，B不合题意；C.酸性溶液中的与、因发生氧化还原反应而不能大量共存，C不合题意；D.溶液中的、、、、、各离子间不反应，能够大量共存，D符合题意；故答案为：D。
9．答案：B
解析：A.与反应的方程式为：，该反应中的氧元素的化合价既有升高又有降低，水中氧元素的化合价不变，没有被氧化，故A错误；B.钠的焰色反应为黄色，由操作和现象可知溶液中一定含有，故B正确；C.高锰酸钾可氧化过氧化氢，溶液紫红色逐渐褪去且产生大量气泡，则氧化性：，该反应中做还原剂，具有还原性，故C错误；D.单质的氧化性越强其非金属性越强，溴单质能将氧化为可证明非金属性：Br大于I，而KBr溶液与碘水不发生反应，故D错误；故选：B。
10．答案：A
解析：A.由分析可知，X、Y、Z分别为Na、Al、Cl，同周期主族元素从左到右原子半径逐渐变小，则原子半径：Na>Al>Cl，A错误；B.同周期主族元素从左到右金属性逐渐减弱，第三周期元素中Na元素金属性最强，则NaOH的碱性最强，B正确；C.同周期主族元素从左到右非金属性逐渐增强，第三周期元素中Cl元素非金属性最强，则氧化性最强，C正确；D.判断阳离子满足8电子结构的方法：次外层电子数+最外层电子数-化合价，离子中Al原子满足8+3-3=8电子结构，D正确；故选：A。
11．答案：C
解析：A.由于原溶液中溶剂中含有氧元素，故无法计算原溶液中氧元素的质量，A错误；B.将反应后的溶液稀释到50mL，为=0.12，B错误；C.向原溶液即溶液中逐滴加入稀盐酸，依次反应方程式为：，故刚开始无大量气泡产生，C正确；D.由分析可知，通入的物质的量为0.001ml，则标准状况下的体积为0.001ml×22400mL/ml=22.4mL，故x=22.4，D错误；故答案为：C。
12．答案：D
解析：A.由题干可知①400mL2.5HCl溶液、②250mL4.0HCl溶液，前者溶液中自由移动的离子浓度小于后者，故溶液的导电能力：①小于②，A错误；B.由题干可知，②250mL4.0HCl溶液中的物质的量为：0.25L×4.0ml/L=1ml，③200mL2.0溶液中的物质的量为：0.2L×2.0ml/L×2=0.8ml，④600mL1.0溶液中的物质的量为：0.6L×1.0ml/L×2=1.2ml，故的物质的量：④>②>③，B错误；C.由于标准状况下，将22.4LHCl溶于400mL水后溶液的体积不为400mL，且无法计算其体积，故不可得①，C错误；D.②250mL4.0HCl溶液中与Fe反应，根据方程式：可知消耗Fe的物质的量为0.5ml，④600mL1.0溶液与Fe反应，根据方程式：可知消耗Fe的物质的量为0.6ml，故②④中分别加入足量的铁粉，消耗的Fe的质量比为5∶6，D正确；故答案为：D。
13．答案：D
解析：A.氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，该反应的离子方程式为：，A错误；
B.小苏打即，其在水溶液中电离出和，故用小苏打治疗胃酸过多的离子方程式为：，B错误；
C.由于与能发生氧化还原反应，故固体溶于HI溶液的离方程式为：，C错误；
D.向溶液中滴加溶液至完全沉淀，与按照物质的量比1:1反应，该反应的离子方程式为：，D正确；
故答案为D。
14．答案：B
解析：A.NaClO相对HClO较稳定，不易分解，故A错误；
B.，故B正确；
C.84消毒液中通入少量，离子反应为，故C错误；
D.84消毒液与洁厕灵混合后反应生成氯气，杀菌消毒能力降低，故D错误；
故选：B。
15．答案：C
解析：A.中的Fe的化合价为+6价，其具有强氧化性，能使蛋白质发生变性，常用于高效消毒，A正确；
B.溶于水后反应生成胶体和，所得的分散系即为胶体可产生丁达尔效应，胶体具有很强的吸附性，可用于作净水剂，B正确；
C.由题干分析可知，反应Ⅱ方程式为：，反应中氧化剂为NaClO与还原剂为，二者物质的量之比为3∶2，C错误；
D.由分析可知，析出的反应方程式为，故其离子方程式为：，D正确；
故答案为：C。
16．答案：（1）第3周期第ⅥA族
（2）
（3）；同一周期元素，电子层数相同，随核电荷数增大，原子半径减小，得电子能力强，元素的非金属性增强
（4）Cl-S-S-Cl；
（5）
解析：（1）由分析可知，W为S，是16号元素，其核外电子分层情况为2、8、6，故W元素在元素周期表中的位置为第3周期第ⅥA族，故答案为：第3周期第ⅥA族；
（2）由分析可知，Y为Na、Z为Al，故Y元素最高价氧化物水化物的溶液即NaOH溶液与Z的氧化物即反应的离子方程式为，故答案为：；
（3）由分析可知，W为S、R为Cl，其非金属性S（4）由分析可知，W为S、R为Cl，化合物（所有原子均满足8电子结构）在工业生产中有广泛用途，即，其结构式为Cl-S-S-Cl，在一定条件下，即与反应生成即、即和一种仅由非金属元素组成的离子化合物，则该反应方程式为：，故该离子化合物为，故答案为：Cl-S-S-Cl；；
（5）由分析可知，R为Cl，X为F，化合物即可用作燃烧剂、推进剂中的氧化剂、高温金属的切割油等。即与反应生成两种单质（其中一种为黄绿色气体即）、和一种氢化物，根据元素守恒可知，该氢化物为HF，则该反应的化学方程式为，故答案为：。
17．答案：（1）离子键和共价键；
（2）
（3）5.0；bc
（4）；26.7
解析：（1）①含有的化学键类型有和之间的离子键和内N和N之间形成的共价键，故答案为：离子键和共价键；
②受热分解生成和，故该反应的化学方程式为，故答案为；
（2）碳酸钠可用于海水提溴，涉及的反应如下：，用双线桥法标出该反应电子转移情况为：，故答案为：；
（3）若要配制250mL0.5的NaOH溶液，需要用托盘天平称量NaOH晶体的质量为：0.5ml/L×0.25L×40g/ml=5.0g，
a.NaOH具有很强的吸水性，故称量速度比较慢，称量出的NaOH偏少，所配溶液浓度偏低，a不合题意；
b.由于液体受热的膨胀速度大于固体的，故未冷却至室温，便转移溶液，导致溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，b符合题意；
c.定容时，俯视刻度线导致溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，c符合题意；
故答案为：5.0；bc。
18．答案：（1）
（2）；Fe、Al均能与发生反应，方程式为：
（3）生成白色沉淀，沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色
（4）；
（5）3:2；672
解析：（1）铁能与水蒸气发生反应，反应方程式为：，故炽热的铁水注入模具前，模具必须彻底干燥，是为了避免该反应的发生，故答案为：；
（2）①由分析可知，甲为，则铝粉与甲发生的铝热反应的化学方程式为：，故答案为：；
②由于Fe、Al均能与发生反应，方程式为：，故取出适量的熔融物，加入稀盐酸充分溶解，滴加KSCN溶液，即使无明显现象，也不能说明熔融物中一定无+3价铁，故答案为：Fe、Al均能与发生反应，方程式为：；
（3）由分析可知，己为亚铁盐，若己为硫酸盐即为，向其溶液中加入NaOH溶液时，先后发生反应为：，故出现的现象有生成白色沉淀，沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，故答案为：生成白色沉淀，沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；
（4）将表面附有铁锈（主要成分是甲）的铁钉放入稀硫酸中，开始反应时主要和稀硫酸反应，其离子方程式是，反应片刻后将发生和，故向反应后溶液滴加KSCN溶液，溶液未出现红色，即未检测到Fe3+，其原因为：，故答案为：；；
（5）由分析可知，戊为铁盐，又知戊为氯化物即为，将1.12g即=0.02ml，戊的物质的量=40mL×2ml/L=0.08ml，发生反应为，可知0.02mlFe完全反应，消耗0.04ml，生成0.06ml，故溶液中和的物质的量浓度之比为0.06:（0.04L×2ml/L-0.04）=3:2；通入氯气后发生，前步骤生成的亚铁离子为0.06ml，则至少需要0.03ml氯气，在标况下的体积为672mL。故答案为：3:2；672。
19．答案：（1）球形干燥管；平衡内外压强，使液体顺利流下
（2）；2:1
（3）饱和食盐水；吸收多余的，防止污染环境，同时还防止空气中的水蒸气进入收集器中
（4）便于熔融的流入收集器中，同时可以防止熔融的在导管出凝固而造成堵塞
（5）硬质玻璃管H中充满黄绿色气体
解析：（1）由题干实验装置图可知，盛放试剂Z的仪器名称为球形干燥管，导管g的作用是平衡内外压强，使液体顺利流下，故答案为：球形干燥管；平衡内外压强，使液体顺利流下；
（2）由分析可知，该实验制氯气的化学方程式为，该反应中为氧化剂，部分HCl为还原剂，故该反应中还原剂与氧化剂物质的量之比为2:1，故答案为：；2:1；
（3）由分析可知，试剂X是饱和食盐水，目的为除去中的HCl，试剂Z的作用为吸收多余的，防止污染环境，同时还防止空气中的水蒸气进入收集器中，故答案为：饱和食盐水；吸收多余的，防止污染环境，同时还防止空气中的水蒸气进入收集器中；
（4）由题干信息可知，熔点低，很容易凝固为固体，若使用导管不利于熔融的流入收集器中，故装置H与收集器选择图中所示连接方式，而不使用导管的好处是便于熔融的流入收集器中，同时可以防止熔融的在导管处凝固而造成堵塞，故答案为：便于熔融的流入收集器中，同时可以防止熔融的在导管出凝固而造成堵塞；
（5）由题干已知信息可知，钴单质与氯气在加热条件下反应可制得纯净，钴在300℃以上易被氧气氧化，故为了获得更纯净的，应该先将装置中的空气排空后再点燃N处酒精灯，故当观察到硬质玻璃管H中充满黄绿色气体（现象）时，开始点燃N处酒精灯，故答案为：硬质玻璃管H中充满黄绿色气体。
A制备少量胶体
B读取液体体积
C钠的燃烧
D溶液转移
选项
事实
结论
A
非金属性：F>Cl>Br
HF、HCl、HBr的酸性依次增强
B
是两性氧化物
第ⅣA族元素的最高价氧化物均是两性氧化物
C
、、不能大量共存
、、也不能大量共存
D
钠在加热条件下与反应生成
锂在加热条件下与反应生成
实验操作
现象
结论
A
把水滴入盛有的试管中，立即把带火星木条放在试管口
木条复燃
水中的氧元素被氧化
B
用光洁无锈的铁丝蘸取某无色溶液在火焰上灼烧
火焰出现黄色
溶液中含钠元素
C
向5mL0.1溶液中滴加足量溶液
溶液紫红色逐渐褪去且产生大量气泡
具有氧化性
D
在试管中加入6mLKBr溶液，然后向试管中加入几滴碘水
所得溶液颜色比原碘水浅
非金属性：Br大于I
84消毒液
【有效成分】NaClO
【规格】1000mL
【质量分数】25%
【密度】1.19
N
X
Y
Z
原子半径/pm
75
71
186
143
主要化合价
/
-1
+1
+3
一、单选题
1．化学与生活、生产密切相关。下列说法正确的是( )
A.KI溶液用于皮肤消毒B.漂白粉用于环境消毒
C.用于烘焙糕点D.铁粉用作食品干燥剂
2．下列叙述正确的是( )
A.干燥的具有漂白性B.生铁比纯铁熔点低
C.和互为同位素D.属于混合物
3．下列图示实验操作中正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
4．据报道，我国科学家找到了水稻突变体“耐砷（）富硒（）”开关，这对提高水稻营养价值降低砷的毒性意义重大。下列说法正确的是( )
A.砷与硫属于同族元素B.砷的简单氢化物为
C.简单氢化物的稳定性：As
A.金属锂保存在煤油中
B.新制氯水保存在无色细口瓶中
C.溶液与浓盐酸放在同一药品柜中
D.NaOH固体保存在广口塑料瓶中
6．根据下列事实推测出的结论合理的是( )
A.AB.BC.CD.D
7．是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
完全转化为MgO和时转移电子数为
B.常温下，16g中原子数目为
中含有的中子数为
D.标准状况下，22.4L中分子数目为
8．下列各组离子能大量共存的是( )
A.溶液中：、、、
B.pH=13的溶液中：、、、
C.酸性溶液中：、、、
D.溶液中：、、、
9．下列实验操作、现象及结论均正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
10．X、Y、Z为第三周期元素，X的最高价与Z的最低价的绝对值相等，Y的简单离子半径在同周期离子中最小，X、Y、Z可以形成形式的化合物。下列说法错误的是( )
A.原子半径：Y>X>Z
B.同周期元素中，X元素的氢氧化物碱性最强
C.同周期元素形成的单质中，氧化性最强
D.离子中Y原子满足8电子结构
11．向30mL0.l溶液中缓缓通入xmL的（标准状况下），经充分反应后溶液中出现等物质的量的两种盐（忽略溶液体积变化）。下列说法正确的是( )
A.原溶液中氧元素的质量为0.144g
B.将反应后的溶液稀释到50mL，为0.06
C.向原溶液中逐滴加入稀盐酸，刚开始无大量气泡产生
D.x为33.6
12．现有下列四种溶液：
①400mL2.5HCl溶液
②250mL4.0HCl溶液
③200mL2.0溶液
④600mL1.0溶液
下列说法正确的是( )
A.溶液的导电能力：①=②
B.的物质的量：②>③>④
C.标准状况下，将22.4LHCl溶于400mL水中可得①
D.②④中分别加入足量的铁粉，消耗的Fe的质量比为5∶6
13．下列离子方程式中，正确的是( )
A.氯气与氢氧化钠溶液反应：
B.用小苏打治疗胃酸过多：
C.固体溶于HI溶液：
D.向溶液中滴加溶液至完全沉淀：
14．84消毒液广泛应用于杀菌、消毒以及化工领域。
下列观点正确的是( )
A.NaClO与HClO一样，也易分解
B.某84消毒液瓶体部分标签如上图所示，其浓度约为4.0
C.向84消毒液中通入少量，离子反应为
D.84消毒液与洁厕灵混合使用，杀菌消毒能力增强
15．高铁酸钾（）是一种高效消毒剂、净水剂，主要用于饮用水处理。制备流程如下图所示，下列叙述错误的是( )
A.能用于高效消毒与其具有强氧化性有关
B.溶于水后所得的分散系可产生丁达尔效应
C.反应Ⅱ中氧化剂与还原剂物质的量之比为2∶3
D.析出的离子方程式为
二、填空题
16．短周期元素X、Y、Z、W、R原子序数依次增大，W原子次外层电子数比最外层电子数多2个，X与R同主族，其中部分元素的原子半径和主要化合价如下表所示：
请回答下列问题：
（1）W元素在元素周期表中的位置为_______。
（2）Y元素最高价氧化物水化物的溶液与Z的氧化物反应的离子方程式为_______。
（3）W、R元素最高价氧化物水化物酸性较强的为_______（用化学式表示）；从原子结构角度解释原因_______。
（4）化合物、（所有原子均满足8电子结构）在工业生产中有广泛用途，的结构式为_______；在一定条件下，与反应生成、和一种仅由非金属元素组成的离子化合物，该离子化合物为_______（填化学式）。
（5）化合物可用作燃烧剂、推进剂中的氧化剂、高温金属的切割油等。与反应生成两种单质（其中一种为黄绿色气体）和一种氢化物，则该反应的化学方程式为_______。
17．钠的化合物在生活、生产、科研中应用广泛。
（1）某汽车安全气囊的产气药剂主要含有、、、等物质。
①当汽车发生碰撞时，迅速分解产生和Na，同时放出大量的热。含有的化学键类型有_______。
②的作用是冷却剂，吸收分解过程中释放的热量，写出其受热分解的化学方程式_______。
（2）碳酸钠可用于海水提溴，涉及的反应如下：，用双线桥法标出该反应电子转移情况：_______。
（3）若要配制250mL0.5的NaOH溶液，需要用托盘天平称量_______gNaOH晶体。下列操作使所配溶液的浓度偏大的是_______。
a.称量速度比较慢
b.未冷却至室温，便转移溶液
c.定容时，俯视刻度线
（4）作为供氧剂，常用于潜水艇和消防员的呼吸面具中，其电子式为_______。120℃条件下，8g由和水蒸气组成的混合气体与过量完全反应，且固体增重3.2g。据此计算，混合气体的平均摩尔质量为_______。
三、实验题
18．元素价—类二维图是学习元素化合物知识的重要模型，下图为铁元素的价一类二维图：
请回答下列问题：
（1）炽热的铁水注入模具前，模具必须彻底干燥，是为了避免_______反应的发生（写化学方程式）。
（2）高温下利用铝粉与甲反应可用来焊接钢轨。某化学兴趣小组欲用以下装置探究甲与铝粉的反应，实验发现：反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒，纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中。
①铝粉与甲反应的化学方程式为_______。
②该小组玲玲同学欲探究该熔融物中是否含有+3价铁，进行了如下实验：取出适量的熔融物，加入稀盐酸充分溶解，滴加KSCN溶液，无明显现象，说明熔融物中无+3价铁。芳芳同学不同意此观点，原因为：_______。
（3）戊、己分别能与碱反应能生成丙和丁。若己为硫酸盐，向其溶液中加入NaOH溶液时，出现的现象有_______。
（4）将表面附有铁锈（主要成分是甲）的铁钉放入稀硫酸中，开始反应时主要离子方程式是_______；反应片刻后，向反应后溶液滴加KSCN溶液，溶液未出现红色，其原因为_______（用离子方程式表示）。
（5）将1.12g铁粉加入40mL2的戊溶液中（戊为氯化物），充分反应后，溶液中和的物质的量浓度之比为_______，标准状况下至少通入_______mL才可完全除去溶液中的。
19．是制备三氯化六氨合钴的原料之一、实验室可用如下实验装置制备：
已知：钴单质与氯气在加热条件下反应可制得纯净，钴在300℃以上易被氧气氧化；熔点86℃，易潮解变质。
（1）盛放试剂Z的仪器名称为_______；导管g的作用是_______。
（2）制氯气的化学方程式为_______，该反应中还原剂与氧化剂物质的量之比为_______。
（3）试剂X是_______；试剂Z作用为_______。
（4）装置H与收集器选择图中所示连接方式，而不使用导管的好处是_______。
（5）为了获得更纯净的，当观察到_______（现象）时，开始点燃N处酒精灯。
参考答案
1．答案：B
解析：A.KI溶液不具有消毒能力，碘酒能使蛋白质变性，具有杀菌消毒效力，所以碘酒用于皮肤消毒，故A错误；B.漂白粉有效成分是次氯酸钙，与空气中二氧化碳反应生成次氯酸具有强氧化性，可用于杀菌消毒，故B正确；C.热稳定性较好不能用于烘焙糕点，不稳定，受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，可用于烘焙糕点，故C错误；D.铁粉具有强的还原性，易被氧气氧化，可用于食品抗氧化剂，不用于干燥剂，故D错误；故选：B。
2．答案：B
解析：A.干燥的不具有漂白性，潮湿的或氯水才具有漂白性，A错误；
B.合金的熔点一般比成分金属的低，故生铁比纯铁熔点低，B正确；
C.同位素是指具有相同质子数而不同中子数的同一元素的不同原子，故和不互为同位素，C错误；
D.属于纯净物，D错误；
故答案为：B。
3．答案：A
解析：A.将饱和氯化铁溶液滴入沸水中继续加热至溶液呈红褐色，即制得了胶体，A正确；
B.读取液体体积时应该是视线与凹液面的最低处水平相切，B错误；
C.钠的燃烧实验时，应该将钠块放到石棉网中加热点燃，C错误；
D.溶液转移时应该通过玻璃棒引流，D错误；
故答案为：A。
4．答案：C
解析：A.由题干信息可知，砷是33号元素，其核外最外层上有5个电子，即其位于第VA族，而S位于第ⅥA族，故砷与硫不属于同族元素，A错误；
B.由题干信息可知，砷是33号元素，其核外最外层上有5个电子，则砷的最高正价为+5价，则其最低负价为-3价，即砷的简单氢化物为，B错误；
C.已知As与Se位于同一周期且位于Se的左侧，故非金属性As
5．答案：D
解析：A.由于金属锂的密度小于煤油的，故金属锂不能保存在煤油中，而应该保存在石蜡中，A错误；
B.由于次氯酸见光分解，故新制氯水保存在棕色细口瓶中，B错误；
C.溶液是盐溶液，浓盐酸是酸溶液，溶液是强氧化剂，浓盐酸是强还原剂，故溶液不能与浓盐酸放在同一药品柜中，C错误；
D.NaOH会腐蚀玻璃，故NaOH固体保存在广口塑料瓶中，D正确；
故答案为：D。
6．答案：C
解析：A.元素的非金属性与其简单氢化物的酸性无必然联系，故非金属性：F>Cl>Br推不出HF、HCl、HBr的酸性依次增强，A不合题意；
B.同一主族从上往下元素非金属性依次减弱，故是两性氧化物，但不能推出第ⅣA族元素的最高价氧化物均是两性氧化物，事实上为酸性氧化物，B不合题意；
C.、、由于发生氧化还原反应而不能大量共存，而且Br-的还原性强于Cl-，故可推出、、也不能大量共存，C符合题意；
D.钠在加热条件下与反应生成，但由于Li的金属性比Na的弱，故锂在加热条件下与反应只能生成，D不合题意；
故答案为：C。
7．答案：A
解析：的物质的量为，Mg完全转化为MgO和的化合价从0价升高至+2价，则转移电子数为，A正确；
B.16g的物质的量为，原子数目为1ml×5×，B错误；
的物质的量为，含有12个中子，则含有的中子数为1.2，C错误；
D.标况下不是气态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，D错误；
故选：A。
8．答案：D
解析：A.溶液中的与因生成沉淀而不能大量共存，A不合题意；B.pH=13的溶液中的与、因反应生成沉淀而不能大量共存，B不合题意；C.酸性溶液中的与、因发生氧化还原反应而不能大量共存，C不合题意；D.溶液中的、、、、、各离子间不反应，能够大量共存，D符合题意；故答案为：D。
9．答案：B
解析：A.与反应的方程式为：，该反应中的氧元素的化合价既有升高又有降低，水中氧元素的化合价不变，没有被氧化，故A错误；B.钠的焰色反应为黄色，由操作和现象可知溶液中一定含有，故B正确；C.高锰酸钾可氧化过氧化氢，溶液紫红色逐渐褪去且产生大量气泡，则氧化性：，该反应中做还原剂，具有还原性，故C错误；D.单质的氧化性越强其非金属性越强，溴单质能将氧化为可证明非金属性：Br大于I，而KBr溶液与碘水不发生反应，故D错误；故选：B。
10．答案：A
解析：A.由分析可知，X、Y、Z分别为Na、Al、Cl，同周期主族元素从左到右原子半径逐渐变小，则原子半径：Na>Al>Cl，A错误；B.同周期主族元素从左到右金属性逐渐减弱，第三周期元素中Na元素金属性最强，则NaOH的碱性最强，B正确；C.同周期主族元素从左到右非金属性逐渐增强，第三周期元素中Cl元素非金属性最强，则氧化性最强，C正确；D.判断阳离子满足8电子结构的方法：次外层电子数+最外层电子数-化合价，离子中Al原子满足8+3-3=8电子结构，D正确；故选：A。
11．答案：C
解析：A.由于原溶液中溶剂中含有氧元素，故无法计算原溶液中氧元素的质量，A错误；B.将反应后的溶液稀释到50mL，为=0.12，B错误；C.向原溶液即溶液中逐滴加入稀盐酸，依次反应方程式为：，故刚开始无大量气泡产生，C正确；D.由分析可知，通入的物质的量为0.001ml，则标准状况下的体积为0.001ml×22400mL/ml=22.4mL，故x=22.4，D错误；故答案为：C。
12．答案：D
解析：A.由题干可知①400mL2.5HCl溶液、②250mL4.0HCl溶液，前者溶液中自由移动的离子浓度小于后者，故溶液的导电能力：①小于②，A错误；B.由题干可知，②250mL4.0HCl溶液中的物质的量为：0.25L×4.0ml/L=1ml，③200mL2.0溶液中的物质的量为：0.2L×2.0ml/L×2=0.8ml，④600mL1.0溶液中的物质的量为：0.6L×1.0ml/L×2=1.2ml，故的物质的量：④>②>③，B错误；C.由于标准状况下，将22.4LHCl溶于400mL水后溶液的体积不为400mL，且无法计算其体积，故不可得①，C错误；D.②250mL4.0HCl溶液中与Fe反应，根据方程式：可知消耗Fe的物质的量为0.5ml，④600mL1.0溶液与Fe反应，根据方程式：可知消耗Fe的物质的量为0.6ml，故②④中分别加入足量的铁粉，消耗的Fe的质量比为5∶6，D正确；故答案为：D。
13．答案：D
解析：A.氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，该反应的离子方程式为：，A错误；
B.小苏打即，其在水溶液中电离出和，故用小苏打治疗胃酸过多的离子方程式为：，B错误；
C.由于与能发生氧化还原反应，故固体溶于HI溶液的离方程式为：，C错误；
D.向溶液中滴加溶液至完全沉淀，与按照物质的量比1:1反应，该反应的离子方程式为：，D正确；
故答案为D。
14．答案：B
解析：A.NaClO相对HClO较稳定，不易分解，故A错误；
B.，故B正确；
C.84消毒液中通入少量，离子反应为，故C错误；
D.84消毒液与洁厕灵混合后反应生成氯气，杀菌消毒能力降低，故D错误；
故选：B。
15．答案：C
解析：A.中的Fe的化合价为+6价，其具有强氧化性，能使蛋白质发生变性，常用于高效消毒，A正确；
B.溶于水后反应生成胶体和，所得的分散系即为胶体可产生丁达尔效应，胶体具有很强的吸附性，可用于作净水剂，B正确；
C.由题干分析可知，反应Ⅱ方程式为：，反应中氧化剂为NaClO与还原剂为，二者物质的量之比为3∶2，C错误；
D.由分析可知，析出的反应方程式为，故其离子方程式为：，D正确；
故答案为：C。
16．答案：（1）第3周期第ⅥA族
（2）
（3）；同一周期元素，电子层数相同，随核电荷数增大，原子半径减小，得电子能力强，元素的非金属性增强
（4）Cl-S-S-Cl；
（5）
解析：（1）由分析可知，W为S，是16号元素，其核外电子分层情况为2、8、6，故W元素在元素周期表中的位置为第3周期第ⅥA族，故答案为：第3周期第ⅥA族；
（2）由分析可知，Y为Na、Z为Al，故Y元素最高价氧化物水化物的溶液即NaOH溶液与Z的氧化物即反应的离子方程式为，故答案为：；
（3）由分析可知，W为S、R为Cl，其非金属性S
（5）由分析可知，R为Cl，X为F，化合物即可用作燃烧剂、推进剂中的氧化剂、高温金属的切割油等。即与反应生成两种单质（其中一种为黄绿色气体即）、和一种氢化物，根据元素守恒可知，该氢化物为HF，则该反应的化学方程式为，故答案为：。
17．答案：（1）离子键和共价键；
（2）
（3）5.0；bc
（4）；26.7
解析：（1）①含有的化学键类型有和之间的离子键和内N和N之间形成的共价键，故答案为：离子键和共价键；
②受热分解生成和，故该反应的化学方程式为，故答案为；
（2）碳酸钠可用于海水提溴，涉及的反应如下：，用双线桥法标出该反应电子转移情况为：，故答案为：；
（3）若要配制250mL0.5的NaOH溶液，需要用托盘天平称量NaOH晶体的质量为：0.5ml/L×0.25L×40g/ml=5.0g，
a.NaOH具有很强的吸水性，故称量速度比较慢，称量出的NaOH偏少，所配溶液浓度偏低，a不合题意；
b.由于液体受热的膨胀速度大于固体的，故未冷却至室温，便转移溶液，导致溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，b符合题意；
c.定容时，俯视刻度线导致溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，c符合题意；
故答案为：5.0；bc。
18．答案：（1）
（2）；Fe、Al均能与发生反应，方程式为：
（3）生成白色沉淀，沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色
（4）；
（5）3:2；672
解析：（1）铁能与水蒸气发生反应，反应方程式为：，故炽热的铁水注入模具前，模具必须彻底干燥，是为了避免该反应的发生，故答案为：；
（2）①由分析可知，甲为，则铝粉与甲发生的铝热反应的化学方程式为：，故答案为：；
②由于Fe、Al均能与发生反应，方程式为：，故取出适量的熔融物，加入稀盐酸充分溶解，滴加KSCN溶液，即使无明显现象，也不能说明熔融物中一定无+3价铁，故答案为：Fe、Al均能与发生反应，方程式为：；
（3）由分析可知，己为亚铁盐，若己为硫酸盐即为，向其溶液中加入NaOH溶液时，先后发生反应为：，故出现的现象有生成白色沉淀，沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，故答案为：生成白色沉淀，沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；
（4）将表面附有铁锈（主要成分是甲）的铁钉放入稀硫酸中，开始反应时主要和稀硫酸反应，其离子方程式是，反应片刻后将发生和，故向反应后溶液滴加KSCN溶液，溶液未出现红色，即未检测到Fe3+，其原因为：，故答案为：；；
（5）由分析可知，戊为铁盐，又知戊为氯化物即为，将1.12g即=0.02ml，戊的物质的量=40mL×2ml/L=0.08ml，发生反应为，可知0.02mlFe完全反应，消耗0.04ml，生成0.06ml，故溶液中和的物质的量浓度之比为0.06:（0.04L×2ml/L-0.04）=3:2；通入氯气后发生，前步骤生成的亚铁离子为0.06ml，则至少需要0.03ml氯气，在标况下的体积为672mL。故答案为：3:2；672。
19．答案：（1）球形干燥管；平衡内外压强，使液体顺利流下
（2）；2:1
（3）饱和食盐水；吸收多余的，防止污染环境，同时还防止空气中的水蒸气进入收集器中
（4）便于熔融的流入收集器中，同时可以防止熔融的在导管出凝固而造成堵塞
（5）硬质玻璃管H中充满黄绿色气体
解析：（1）由题干实验装置图可知，盛放试剂Z的仪器名称为球形干燥管，导管g的作用是平衡内外压强，使液体顺利流下，故答案为：球形干燥管；平衡内外压强，使液体顺利流下；
（2）由分析可知，该实验制氯气的化学方程式为，该反应中为氧化剂，部分HCl为还原剂，故该反应中还原剂与氧化剂物质的量之比为2:1，故答案为：；2:1；
（3）由分析可知，试剂X是饱和食盐水，目的为除去中的HCl，试剂Z的作用为吸收多余的，防止污染环境，同时还防止空气中的水蒸气进入收集器中，故答案为：饱和食盐水；吸收多余的，防止污染环境，同时还防止空气中的水蒸气进入收集器中；
（4）由题干信息可知，熔点低，很容易凝固为固体，若使用导管不利于熔融的流入收集器中，故装置H与收集器选择图中所示连接方式，而不使用导管的好处是便于熔融的流入收集器中，同时可以防止熔融的在导管处凝固而造成堵塞，故答案为：便于熔融的流入收集器中，同时可以防止熔融的在导管出凝固而造成堵塞；
（5）由题干已知信息可知，钴单质与氯气在加热条件下反应可制得纯净，钴在300℃以上易被氧气氧化，故为了获得更纯净的，应该先将装置中的空气排空后再点燃N处酒精灯，故当观察到硬质玻璃管H中充满黄绿色气体（现象）时，开始点燃N处酒精灯，故答案为：硬质玻璃管H中充满黄绿色气体。
A制备少量胶体
B读取液体体积
C钠的燃烧
D溶液转移
选项
事实
结论
A
非金属性：F>Cl>Br
HF、HCl、HBr的酸性依次增强
B
是两性氧化物
第ⅣA族元素的最高价氧化物均是两性氧化物
C
、、不能大量共存
、、也不能大量共存
D
钠在加热条件下与反应生成
锂在加热条件下与反应生成
实验操作
现象
结论
A
把水滴入盛有的试管中，立即把带火星木条放在试管口
木条复燃
水中的氧元素被氧化
B
用光洁无锈的铁丝蘸取某无色溶液在火焰上灼烧
火焰出现黄色
溶液中含钠元素
C
向5mL0.1溶液中滴加足量溶液
溶液紫红色逐渐褪去且产生大量气泡
具有氧化性
D
在试管中加入6mLKBr溶液，然后向试管中加入几滴碘水
所得溶液颜色比原碘水浅
非金属性：Br大于I
84消毒液
【有效成分】NaClO
【规格】1000mL
【质量分数】25%
【密度】1.19
N
X
Y
Z
原子半径/pm
75
71
186
143
主要化合价
/
-1
+1
+3
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