32，海南省琼海市嘉积中学2023-2024学年高一下学期开学化学试题(1)

这是一份32，海南省琼海市嘉积中学2023-2024学年高一下学期开学化学试题(1)，共6页。试卷主要包含了5 Fe，1 ml/L的KMnO4溶液中等内容，欢迎下载使用。

可能用到的相对原子质量：
H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Na:23 Al:27 Cl:35.5 Fe:56
第 = 1 \* ROMAN I卷 选择题（共 40 分）
选择题（本题包括8小题，每小题2分，共16分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．下列物质的用途错误的是（ ）
A．Na2O2—呼吸面具中氧气的来源B．NaClO—环境消毒
C．NaHCO3—焙制糕点D．Fe3O4—红色油漆
2．下列有关叙述正确的是（ ）
A．氯离子的结构示意图： B．氯化铵的电子式：
C．N2的结构式：N≡N D．质子数为6，中子数为8的微粒：C
3．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法错误的是（ ）
A．Na2CO3固体粉末(NaHCO3)，加热分解
B．Mg (Al)，向混合物中加入足量的稀盐酸
C．Cl2 (HCl)，将混合气体通过足量的饱和食盐水
D．FeCl2溶液(FeCl3)，应加入足量的铁粉，过滤
4．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．无色溶液中：K+、Na+、MnO- 4、SO2- 4
B．使无色酚酞试液显红色的溶液：S2-、K+、HCO- 3、Na+
C．酸性溶液中：Na+、Al3+、SO2- 4、Cl-
D．0.1 ml/L的KMnO4溶液中：Na+、H+、S2-、I-
5．根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是（ ）
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A．32 g氧气和臭氧的混合气体中含有的原子数为2 NA
B．将22.4 L氯气通入足量NaOH溶液中，反应中转移的电子数为NA
C．1.8 g D2O中含有的中子数为NA
D．0.1 ml/L的NaOH溶液中含OH－的数目为0.1 NA
7．我国杰出化学家侯德榜运用CO2+NH3+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl的反应原理制备纯碱。下面是在实验室进行模拟实验的生产流程示意图：
则下列叙述错误的是（ ）
A．A气体是CO2，B气体是NH3
B．第Ⅲ步得到的晶体是发酵粉的主要成分
C．第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒
D．第Ⅳ步操作发生的化学反应方程式为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
8．把一块铁铝合金溶于足量的盐酸中，通入足量的氯气中，再加入过量NaOH溶液，过滤，把滤渣充分灼烧，得到的固体残留物恰好跟原来合金的质量相等，则此合金中，铁与铝的质量比约为（ ）
A．1：1B．3：1C．7：3D．1：4
二、选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只有一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。）
9．已知aXn+和bYm- 两种离子的电子层结构相同，则下列关系正确的是（ ）
A．a=b+n+m B．原子半径X＞Y
C．原子序数Y＞X D．离子半径Ym-＜Xn+
10．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．过氧化钠与水的反应：
B．钠与水反应：
C．氢氧化钡溶液与稀硫酸的反应：
D．氢氧化钠溶液与过量碳酸氢钙溶液反应：
11．下列选项描述与对应图像相符的是（ ）
A．图①为向Ba(OH)2溶液中滴加等浓度的NaHSO4溶液时，溶液导电能力的变化
B．图②为新制饱和氯水在受到阳光直射时，溶液中c(H+)的变化
C．图③为卤族元素单质的熔点随核电荷数递增的变化
D．图 EQ \\ac(○,4)为向盛有Na2CO3和NaHCO3溶液的密闭容器中滴入等浓度盐酸时气压的变化
12．一定温度和压强下，用质量相等的CH4、O2气体吹出两个体积大小不同的气球，下列说法错误的是( )
A．气球甲中装的是CH4
B．气球甲和气球乙中气体物质的量之比为1:2
C．气球甲和气球乙中原子数之比为2:5
D．气球甲和气球乙中气体体积之比为1:2
13．下列探究活动得出的结论正确的是( )
A．向某无色溶液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀：该无色溶液中一定含有Cl﹣离子。
B．向酸性高锰酸钾溶液中滴入FeI2溶液，溶液的紫红色褪去：Fe2＋离子具有还原性。
C．向某盐溶液中滴入足量盐酸，无现象，再滴入BaCl2溶液产生白色沉淀：该盐中含有SO2- 4离子。
D．用铂丝蘸取待测液，在酒精灯上灼烧时火焰为黄色：该溶液一定是钠盐溶液。
14．某反应过程中存在Fe2+、NO- 3、NH+ 4、Fe3+、H+和H2O六种粒子，测得Fe3+、NO- 3的质量分数(w)随时间变化的曲线如图所示，下列判断正确的是（ ）
A．NO- 3发生氧化反应
B．还原性：Fe2+ > NH+ 4
C．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:8
D．根据信息可知Fe(NO3)2溶液不易加酸酸化
第II卷（非选择题，共60分）
15．(10分)化合价和物质分类是认识物质的性质、实现物质之间转化的两个视角。回答下列问题。
（1）现有下列物质：A．NaOH B．SO3 C．CuSO4 D．Cl2 E．Fe2O3 F．NH3
①上述物质中属于酸性氧化物的是 (填字母)。NaOH属于 化合物(填“离子”或“共价”)。
②氮氧化物是大气污染物，若要将NO转化为N2，从性质考虑，以上物质A～F中可以选择与NO反应的是 (填字母)。
（2）下图是部分含氯物质的“价-类”二维图。
①e物质的电子式为 。
②过程ⅰ、ⅱ、ⅲ的转化中属于氧化还原反应的有过程 (填编号)。
③表示b转化为f的离子方程式可以为 。
16．(12分)元素周期表反映了元素之间的内在联系，是学习、研究和应用化学的一种重要工具。下图为元素周期表的一部分，图中所列字母分别代表一种元素。
回答下列问题：
（1）a在元素周期表中的位置是 ，元素c的某种核素可用于同位素示踪法来确定某些有机反应机理，该核素含有10个中子，其核素符号为 。
（2）在a到g这7种元素中，原子半径最大的是 （填元素符号），最高价氧化物对应水化物酸性最强的是 （填化学式）。
（3）由c、d可形成化合物d2c2，该化合物中所含化学键的类型有 。
（4）写出金属铝与d的最高价氧化物对应水化物溶液反应的离子方程式 (用相应元素符号表示)，该反应中，当有1ml电子转移时，生成的气体在标准状况下的体积为 。
17．(12分)电子工业中，常用FeCl3溶液腐蚀覆在绝缘板上的铜箔制造印刷电路板。化学实验小组从腐蚀废液(含FeCl3、FeCl2、CuCl2)中回收铜并重新获得FeCl3晶体的流程如图：
回答下列问题：
(1)写出FeCl3溶液腐蚀铜箔的化学方程式 。
(2)滤渣的成分是 (填化学式)。从滤渣中获得铜单质，可选用的试剂是 (填标号)。
A．稀盐酸 B．浓硫酸 C．稀硝酸 D．氯化铜溶液
(3)有同学建议，向溶液a中加入H2O2代替Cl2以减少污染，则发生反应的离子方程式为 ，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
(4)甲同学用酸性KMnO4溶液检测溶液b中是否含有Fe2+。乙同学认为甲的方案不正确，理由是
。
18．(14分)某同学利用以下装置探究非金属元素性质的递变规律，并验证氯气的性质。
回答下列问题：
(1)仪器H的名称为 。
(2)能说明氯气的氧化性强于溴的实验现象为 。
(3)氯气进入D中，有黄色固体产生，反应的离子方程式为 。
(4)E中溶液先变为红色，后红色褪去，为探究E中溶液褪色的原因，该同学提出两种假设：
a：Fe3+被氧化； b： 。
设计实验方案验证以上假设，向褪色后的溶液中滴加 ，若观察到 ，可验证假设b成立。
将溴水滴入淀粉-KI溶液中，溶液变蓝。再结合B处的实验现象，可以得出的结论正确的是
(填标号)。
A．氧化性：Cl2>Br2>I2 B．同主族元素从上到下非金属性减弱
C．同周期元素从左到右非金属性减弱 D．Cl、Br、I对应含氧酸酸性逐渐减弱
19．(12分) 制备高铁酸钾[K2FeO4]并用其除去土壤和废水中的有机砷(HAPA)与无机砷[+3价砷表示As(Ⅲ)]的流程如图所示：
已知：酸性越强，K2FeO4越容易发生反应生成O2。
回答下列问题：
(1)K2FeO4中铁元素的化合价为 。
(2)K2FeO4去除砷污染时作 (填“氧化剂”或“还原剂”)。若污染物中的砷全部以Na3AsO3计，则去除全部污染时Na3AsO3与K2FeO4的物质的量之比为 。
(3)氢离子浓度、高铁酸钾的用量对HAPA和As(Ⅲ)去除效果的影响如图所示。
①氢离子浓度为3×10-5ml•L-1时去除率低，原因是(用离子方程式表示) 。
②最佳铁砷质量比为 ，理由是 。事实
推测
A
12Mg与水反应缓慢，20Ca与水反应较快
56Ba(ⅡA族)与水反应会更快
B
Si与H2高温时反应，S与H2加热能反应
P与H2在高温时能反应
C
HCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解
HBr的分解温度介于二者之间
D
Si是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料
ⅣA族的元素单质都是半导体材料