河北省曲阳县第一高级中学2023-2024学年高一下学期2月开学收心考试化学试卷(含答案)

这是一份河北省曲阳县第一高级中学2023-2024学年高一下学期2月开学收心考试化学试卷(含答案)，共15页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．化学在新技术、新材料和环境治理方面的应用越来越广泛深入。下列说法错误的是( )
A.5G新材料氮化镓、砷化镓都属于新型无机非金属材料
B.相比于燃煤发电，光伏发电有利于实现碳中和
C.可控核聚变装置又称“人造太阳”，其理想燃料来源为，的质子数为3
D.“北斗卫星”授时系统“星载铷钟”含铷元素，其单质与水反应比钠剧烈
2．下列化学用语正确的是( )
A.氯化钠的分子式为NaCl
B.HClO的结构式为
C.的电子式为
D.的比例模型为
3．2013年6月《自然》刊波尔原子结构模型100周年。波尔在人类对原子结构的认识的历程上是非常重要的。以下关于人类对原子结构的认识错误的是( )
A.汤姆逊发现电子
B.道尔顿提出近代原子学说
C.卢瑟福通过α粒子散射实验总结出原子结构葡萄干布丁模型
D.玻尔首次将量子化概念应用到原子结构，并解释了原子稳定性
4．下列离子方程式书写正确的是( )
A.将一小块钠投入水中
B.将少量通入溶液中
C.和的反应
D.将少量NaOH溶液加入溶液中
5．化学与生产、生活密切相关。下列现象或事实、解释或原因不正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
6．用表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的有( )
①78g过氧化钠存在的阴阳离子总数为4
②标准状况下，和CO的混合气体中所含有的原子数目为2
③浓度为溶液中，阴、阳离子数目之和为2
④常温下，2g氦气所含的原子数目为
⑤和分别与充分反应，转移的电子数目均为0.2
⑥时，中所含质子的数目为2.5
⑦和在密闭容器中充分反应，生成的分子数目小于2
A.1个B.2个C.3个D.4个
7．下列实验操作正确且能达到实验目的的是( )
A.AB.BC.CD.D
8．目前世界上主要依赖镁矿石进行镁生产，但镁矿资源有限，存在供需矛盾。而海水中的镁资源丰富，因此海水提炼镁成为一种重要的补充方式。下图模拟从海水中提取镁的实验装置、操作及目的如图所示，能达到实验目的的是( )
A.AB.BC.CD.D
9．若将浓盐酸滴入烧瓶中进行如图(a、c、d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列分析正确的是( )
A.装置A中的可用代替
B.b处红色鲜花瓣褪色，说明具有漂白性
C.c处溶液与过量反应的离子方程式为：
D.含有的尾气进入C装置时，最多消耗0.002mlNaOH
10．下列选项所示的物质间转化不能一步实现的是( )
A.
B.
C.
D.
11．亚氯酸钠（）是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊（Mathiesn）法制备亚氯酸钠的流程如图：
下列说法正确的是( )
A.反应②中的可用代替
B.反应②中作还原剂，被氧化
C.反应①阶段，还原剂和氧化剂的质量之比为64：213
D.在水溶液中的电离方程式为
12．X、Y、Z都为短周期主族元素，它们在周期表中的位置如图所示。
已知X、Y两种元素的原子序数之和等于Z元素的原子序数，下列说法正确的是( )
A.最外层电子数：X>Z>Y
B.简单离子半径由大到小：
C.Z的简单气态氢化物比Y的稳定
D.Z的氧化物对应的水化物一定是强酸
13．将和CO的混合气体通过装有足量过氧化钠的干燥管，反应后干燥管的总质量增加了11.2 g，则原混合气体中的质量分数为( )
A.32%B.44%C.56%D.88%
14．某溶液中叮能存在以下离子中的几种：。现向该溶液中加入溶液并加热，有关物理量的变化关系如图所示。下列说法错误的是( )
A.a点对应的沉淀为和
B.原溶液中含有
C.原溶液中一定不含
D.无法确定是否存在
二、填空题
15．高铁酸钾是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂。已知可溶于水、微溶于浓KOH溶液，在0～5℃、强碱性溶液中比较稳定。实验室模拟湿法制备高锰酸钾的流程如下：
回答下列问题：
（1）配制溶液。
①配制过程中用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒和_______，需要用托盘天平称量NaOH固体_______g。
②下列操作可能导致上述NaOH溶液浓度偏大的是_______（填字母）。
A.摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线
B.NaOH在烧杯中溶解后，烧杯未洗涤
C.使用前，容量瓶中有少量蒸馏水
D.定容时俯视刻度线
③上述配制的NaOH溶液的浓度并不精确，其因素除可能的不当操作外，还主要因为_______（从物质性质角度）。
（2）“氧化”过程中溶液保持强碱性，写出NaClO溶液氧化生成的离子方程式：_______。
（3）“除杂”后滤液的主要成分为NaCl和，“转化”反应能发生的原因是_______。
（4）要得到纯净的产品，需要对沉淀进行洗涤，如何检验产品是否洗净_______。
16．开发和利用海洋资源是当前科学研究的一项重要任务，如图是某化工厂对海洋资源综合利用的流程图：
请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出流程中⑦所用的方法：_______。
（2）初步提纯后的粗盐中含有等杂质，精制时一般步骤如下：
粗盐滤液精盐
加入的试剂①、②分别是：_______、_______。
（3）步骤③的条件是通直流电，其离子方程式为_______。D具有杀菌消毒的作用，在喷洒前需要在空气中晾置一会，这样做的原因是_______。
（4）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力（即得电子数）相当于多少克（的氧化能力氯元素均被还原至价）。则亚氯酸钠的有效氯含量为_______（保留两位小数）。
（5）若用来提取，反应⑤所用的氧化剂的来源较合理的是_______。
A.从外地购买
B.在当地新建生产厂
C.从本厂生产烧碱处循环
（6）流程⑥将溴单质从水溶液中分离出来是基于溴单质具有_______性。对粗溴一般做如下处理：
其中步骤Ⅱ、Ⅲ起到的作用是_______。
（7）某实验小组将一定量氯气通入的混合溶液中，溶液中各种离子物质的量的变化如图所示，线段BC表示_______（填离子符号）物质的量的变化，原混合溶液_______。
17．有X、Y、Z、M、R、Q六种短周期的主族元素，部分信息如下表所示：
请回答下列问题：
（1）R在元素周期表中的位置是_______。
（2）M元素简单氢化物的结构式为_______。
（3）Z、M、Q的简单离子的半径由大到小的顺序为_______（用离子符号表示）
（4）由元素X、M、Z组成的化合物所含的化学键类型为_____。写出的电子式_____。
（5）物质的量各的Z单质和Q单质，分别与的XR溶液反应，生成气体在相同条件下的体积之比为_______。
（6）下列事实能作为比较元素Y与R的非金属性相对强弱依据的是_______（选填字母序号）
A.常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态
B.稳定性：
C.Y与R形成的化合物中Y呈正价
D.酸性
（7）用电子式表示ZR的形成过程_______。
（8）写出R的单质与Z的最高价氧化物对应水化物的水溶液反应的离子方程式_______。
三、实验题
18．运用化学反应原理研究硫单质及其化合物的反应，对生产、生活、环境保护等领域有着重要的意义。
学习小组在实验室中利用如图所示装置制备并进行相关性质探究。
回答下列问题：
（1）实验用70%的硫酸而不用浓硫酸的原因是___________。
（2）装置e中出现___________填现象可证明具有还原性，反应离子方程式为___________。
（3）实验开始后，发现装置d中的溶液迅速变黄，继续通入，装置d中出现乳黄色浑浊。该小组同学查阅资料得知，存在可逆反应：。
探究：在KI溶液体系中的反应产物
有同学提出上述可逆反应生成的可与发生反应：。
为进一步探究体系中的产物，完成下列实验方案。
综上可知，在KI溶液中发生了歧化反应，其反应的离子方程式为：___________。
（4）晶体碘酸钾（）是一种常用的食品添加剂，常用硫代硫酸钠滴定测定碘酸钾纯度：准确称取1.000g产品转移至200mL容量瓶中定容，精确量取20.00mL该溶液置于锥形瓶中，加入足量碘化钾，用5mL盐酸酸化（），盖紧塞子，置于避光处3min，用0.1004ml/L硫代硫酸钠溶液滴定，当溶液呈淡黄色时，加入少许淀粉溶液，继续滴定至终点（）。平行滴定三次，平均消耗0.1004ml/L溶液的体积为25.00mL。
计算产品的纯度___________。（请写出计算过程，结果保留三位有效数字）。
参考答案
1．答案：C
解析：A，氮化镓、砷化镓都是新型半导体材料，属于新型无机非金属材料，A正确；B，燃煤发电会产生大量的二氧化碳，而光伏发电是利用太阳能发电，不产生二氧化硫，因此光伏发电有利于实现碳中和，B正确；C.的质子数为2，质量数为3，C错误；D，物为碱金属元素，全属性远强于钠，因此其单质与水反应比钠刚烈，D确；故选C。
2．答案：D
解析：A、氧化钠不存在分子式，因为它是离子化合物，A错误；B.HClO的结构式为：结构式H-O-Cl，B错误；C.的电子式为，C错误；D.的比例模型为D正确；答案选D。
3．答案：C
解析：1897年，汤姆孙发现了电子，A正确；1803年，英国科学家道尔顿提出了原子论，B正确；卢瑟福进行粒子散射实验后，提出原子结构的核式模型，汤姆孙提出原子结构的“葡萄干布丁”模型，C错误；玻尔原子模型指出了电子所处的轨道的能量是量子化的，D正确。
4．答案：D
解析：
5．答案：D
解析：C.正常雨水中因溶解了二氧化碳，pH为5.6，选项C正确。
6．答案：C
解析：
7．答案：A
解析：
8．答案：B
解析：A、煅烧可在坩埚中进行，但高温下二氧化硅与碳酸钙反应，应选铁坩埚，故A错误；B.氢氧化镁不溶于水，可选圈中过滤装置分离出氢氧化镁，故B正确；C.蒸发促进镁离子水解，且生成的盐酸易挥发，应在HCl气流中蒸发得到无氯化镁。故C错误；D.惰性电极电解溶液，生成氢氧化镁、氟气、氢气，应电解焰融氯化镁制备Mg，故D错误。答案选B。
9．答案：C
解析：A.高锰酸钾和浓盐酸反应不需加热，而和浓盐酸反应需要加热，所以装置A中的不能用代替，故A错误；
B.氯气没有漂白性，氯气和水反应生成的次氯酸有漂白性，故B错误；
C.过量的氯气能将、氧化为和，且和的物质的量之比等于化学式中的比例，即1：2，氯气被还原为，故C正确；
D.氯气和NaOH溶液反应：，0.001ml消耗0.002mlNaOH，但还有氯化氢消耗NaOH，所以消耗的NaOH大于0.002ml，故D错误；
故选C。
10．答案：A
解析：A项，与反应只能生成S，不能一步生成错误。
11．答案：C
解析：
12．答案：B
解析：由分析可知，X为N元素、Y为F元素、Z为S元素；A.由位置可知，主族序数：X13．答案：D
解析：反应后固体质量增加是因为与反应生成了，可用差量法求解。设混合气体中的质量为x，则
列比例式，解得。
故，D项正确。
14．答案：D
解析：由加入溶液的体积为30mL和35mL时可知，沉淀部分溶解，溶解的沉淀为0.01ml，则原溶液中存在，根据离子共存原则，原溶液中不存在，进而可知原溶液中存在不存在，剩余的沉淀为。结合最终沉淀的质量为6.990g，物质的量为0.03ml，可知原溶液中。由加入溶液的体积为25mL时才产生气体，且最终，可知原溶液中存在001ml又原溶液中不存在，故有先与原溶液中的反应，原溶液中。由上述分析知无法确定的存在，故选D。
15．答案：（1）容量瓶、胶头滴管；80.0；D；在空气中易吸收和水分
（2）
（3）相同温度下，反应体系中溶解度较小
（4）取最后一次洗涤液于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若没有生成白色沉淀，则说明已经洗涤干净
解析：
16．答案：（1）萃取分液
（2）
（3）；空气中的二氧化碳和水蒸气与NaClO反应生成强氧化性的HClO
（4）1.57
（5）C
（6）挥发；浓缩和富集溴或得到高纯度的溴单质
（7）；1：2：3
解析：
17．答案：（1）第三周期第ⅦA族
（2）H—O—H
（3）
（4）离子键、极性键；
（5）10∶1
（6）BC
（7）
（8）
解析：
18．答案：（1）用粉末制备时，利用了硫酸的酸性，98%的浓硫酸中太小，反应慢；硫酸浓度过小，因易溶于水，不利于的逸出
（2）紫红色褪去（或变浅）；
（3）淀粉；加入足量稀盐酸，再加入适量溶液；有白色沉淀生成；反应后的浊液中含有SO；
（4）89.5%
解析：
选项
现象或事实
解释或原因
A
小苏打焙制糕点
受热分解产生气体
B
二氧化硫可以添加于红酒中
二氧化硫能够杀菌消毒
C
正常雨水的pH约为5.6
正常雨水中溶解了二氧化碳
D
碳酸钡可用作“钡餐”
碳酸钡难溶于水
A
B
C
D
验证和水反应放出热量
配制溶液
观察纯碱的焰色试验
比较、的稳定性
选项
A
B
C
D
装置
操作及目
在石英坩埚中煅烧贝壳至900℃，得到生石灰
浓缩海水，加生石灰反应后过滤，得到
蒸发溶液，得到无水
电解溶液，制备金属Mg
X
Y
Z
X
Y
Z
M
R
Q
原子半径/nm
0.186
0.074
0.099
0.160
主要化合价
-4、+4
-2
-1、+7
其它信息
某种核素无中子
常用的半导体材料
短周期主族元素中原子半径最大
次外层电子数是最外层电子数的4倍
方案
操作
预期现象
结论
ⅰ
取适量装置d中浊液，向其中滴加几滴①___________溶液（填试剂名称），振荡
无明显变化
浊液中无
ⅱ
将装置d中浊液进行分离
得淡黄色固体和澄清溶液
取适量分离后的澄清溶液于试管中，②___________
③___________
④___________