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初中化学人教版九年级下册课题1 生活中常见的盐优质第3课时教学设计及反思
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这是一份初中化学人教版九年级下册课题1 生活中常见的盐优质第3课时教学设计及反思，共9页。教案主要包含了教材分析，学情分析，课时安排，板书设计等内容，欢迎下载使用。
本课题的主要内容包括四个方面：一是生活中几种重要盐（包括氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙）的性质和用途；二是复分解反应发生的条件；三是粗盐提纯过程中涉及的过滤、蒸发等基本的混合物分离的方法；四是分类的学科方法在化学学习中的运用。
（一）生活中几种重要的盐
1. 关于教材中四种盐的分类方法。对于氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙等四种盐，分类的标准不同，则分类的结果不同。如从阳离子的角度可以将氯化钠、碳酸钠和碳酸氢钠三种分为一类，都属于钠盐；碳酸钙单独是一类。若从阴离子的角度，就是教材中的分类结果，即氯化钠单独是一类，而碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙等三种是一类，都属于碳酸盐。四种盐的分类告诉学生，对于同样的一些物质，分类的标准不同，结果也会不同，从而为后面76页关于物质分类的讨论奠定基础。
2．关于氯化钠。教材紧密结合生活、生产实际，让学生认识氯化钠的主要用途；在自然界的存在（海水、盐湖、盐井和盐矿等）；还有工业生产粗盐和粗盐提纯的过程（溶解、沉淀、过滤、蒸发和结晶等），这个内容为学生在后面（87页）进行的实验活动8“粗盐中难溶性杂质的去除”奠定了知识基础。
3．关于碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙。教材还是结合生活、生产实际认识它们的用途，然后结合学生的认知基础（第六单元学过的二氧化碳的制取原理），通过类比、推理碳酸钠和碳酸氢钠也应该具有与盐酸反应放出二氧化碳的共性，并用实验的方法加以验证推理的正确性。这样的内容安排可以充分培养学生的学科思想和学科方法的养成。在碳酸钠和碳酸氢钠能与酸反应的基础上，学生自然会通过逻辑推理思考“它们是否也能与前面学过的常见的碱反应呢?”教材上通过碳酸钠与石灰水的反应说明这个性质的。其实碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸、与石灰水的反应，一个是产生气体的反应，一个是产生沉淀的反应，结合第十单元酸碱中和生成水的反应，都在为学生建构“复分解反应的条件”奠定基础。
（二）复分解反应条件的探究
学生认识复分解反应的条件，一是第十单元酸碱中和反应（生成水），二是三种碳酸盐的性质学习（生成气体和沉淀）。在这部分内容中，教材通过前面学习的基础，通过实验11-3让学生辨析是否其中的两个反应是否复分解反应，并结合三个讨论问题建构复分解反应发生需要满足的条件。然后又通过75页的“探究”活动加深学生对“复分解反应条件的认识和理解”，需要注意的是在这个“探究活动中应该先让学生通过理性逻辑推理进行判断然后再进行实验验证，因为实验只是证明条件的一个手段，以后的学习更多的是理性思维和推理过程，所以教学中一定要以实验为手段，突出培养学生的理性的逻辑推理能力。
（三）粗盐提纯的方法
实验活动8“粗盐中难溶性杂质的去除”是教材中安排的最后一个学生必做实验，实质是以“粗盐提纯”为载体，学习蒸发操作，并进一步练习溶解、过滤等操作技能。
二、学情分析
本节内容是《生活中常见的盐》课题中的第三课时，在第一课时中学生已经掌握了食盐的用途和粗盐中难溶性杂质的去除，在第二课时中学生学习了常见盐的用途和复分解反应的定义。这对本节内容中的复分解反应的条件和实质、酸碱盐的溶解性、盐的化学性质的学习起到很大的促进作用。之前学习的酸和碱的中和反应也是复分解反应的类型，从中和反应的实质入手让学生更好理解复分解反应的实质。而盐与碱、盐与盐的反应，复分解反应发生的条件、酸碱盐的溶解性的内容则是学生以前接触较少的，或是虽然接触到但是却没有形成相关观念的新内容。所以本节课应将此项内容定位为教学的重点。
三、课时安排
本课程共分为两课时：课时1 氯化钠 粗盐提纯
课时2 碳酸盐 复分解反应
课时3 复分解反应 盐的化学性质
课时3 复分解反应 盐的化学性质
一、教学目标
1. 通过对具体复分解反应的探究，理解并掌握复分解反应的条件；
2. 能利用复分解反应的条件判断反应是否能够进行；
3. 能从微观的角度，即离子之间的互换反应角度认识复分解反应的本质；
4. 总结学习盐的化学性质；
5. 根据不同的标准将物质进行分类，体会分类学习的方法与意义。
二、教学重难点
教学重点：复分解反应的条件，对复分解反应能否进行的判断。
教学难点：复分解反应的实质，相关化学方程式的书写。
三、教学过程
【旧知回顾】回顾复分解反应的概念和特点。
【交流讨论】根据复分解反应的概念，判断下列四个化学反应是否为复分解反应？为什么？
①BaCO3+2HCl==BaCl2+H2O+CO2↑（√）
②Ca(OH)2 +CO2 == CaCO3↓+H2O（×）
③2NaOH + CO2== Na2CO3+H2O（×）
④H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O（√）
⑤AgNO3+NaCl=AgCl ↓+NaNO3（√）
【思考】什么条件下复分解反应才能发生呢？下面我们通过实验来探究一下吧！
【实验探究】向两支各盛有少量硫酸铜溶液的试管中分别滴加氢氧化钠溶液和氯化钡溶液，观察现象并记录。
【实验记录】
【交流讨论】上述两个反应是复分解反应吗？有什么共同之处？
【总结与交流】上述两个反应都是复分解反应，且都有沉淀生成。但需要注意的是并不是所有有沉淀生成的反应就是复分解反应，如Ca(OH)2 +CO2 == CaCO3↓+H2O。
【交流讨论】中和反应（如NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O）是否属于复分解反应？两者在概念上有何不同？
【总结与交流】属于复分解反应；中和反应特指的是酸和碱的反应，而复分解反应指的是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，是一种基本反应类型。
【交流讨论】根据下面的一系列的复分解反应的化学方程式，你们猜想一下复分解反应的发生有什么条件？
CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑
Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑ 有气体生成
NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑
Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaCl
CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4 有沉淀生成
CuSO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋CuCl2
HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O →有水生成
【总结】复分解反应发生的条件：酸、碱、盐之间并不是都能发生复分解反应。只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀、气体或水时，复分解反应才能发生。
【播放视频】《复分解反应条件-沉淀》
【过渡】我们知道，微观角度看溶液中的酸碱盐，酸碱盐中的两种物质在溶液中反应，实际上离子间的重新组合。
【探究】NaOH溶液和稀盐酸反应：NaOH + HCl =NaCl + H2O
【分析】稀盐酸溶液中存在H+和Cl-，氢氧化钠溶液中存在Na+和OH-，反应的微观本质是H+和OH-反应生成H2O，即H+和OH-不能共存。
【探究】稀盐酸和碳酸钠反应：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
【分析】稀盐酸溶液中存在H+和Cl-，碳酸钠溶液中存在Na+和CO32-，反应的微观本质是H+和CO32-反应生成CO2和H2O，即H+和CO32-不能共存。
【探究】硫酸铜和氢氧化钠溶液反应：CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu( OH)2↓
【分析】硫酸铜溶液中存在Cu2+和SO42-，氢氧化钠钠溶液中存在Na+和OH-，反应的微观本质是Cu2+和OH-反应生成Cu(OH)2沉淀，即Cu2+和OH-不能共存。
【总结】复分解反应的实质：溶液中的阴阳离子重新结合成沉淀、气体或水而减少。
【总结归纳】复分解反应的五种类型
（1）酸＋金属氧化物→盐＋水 CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O
（2）酸＋碱→盐＋水 NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O
（3）酸＋盐→盐＋水 Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑
（4）碱＋盐→新盐＋新碱 Na2CO3＋Ca(OH)2＝2NaOH＋CaCO3↓
（5）盐＋盐→两种新盐 Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaCl
【回顾】酸碱盐的定义：酸=H++酸根离子，碱= OH-+金属离子，盐=酸根离子+金属离子
【练习】写出下列盐的化学式及名称
【练习】把下面的盐分类
【练习】根据下表确定 CaSO4和 BaCO3的溶解性
【学生活动】利用书后附录I所提供的有关酸、碱、盐溶解性的信息，总结酸、碱、盐溶解性。
1.常见的酸大多溶于水；
2.常见的碱中只有五种溶于水：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、NH3·H2O；
3.钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐，都能溶于水；
4.盐酸盐（也称氯化物）不溶于水的有AgCl；
5.硫酸盐不溶于水的有BaSO4；
6.碳酸盐：含钾、钠、铵根离子的碳酸盐溶于水。
【讲解】部分酸、碱、盐的溶解性口诀：
酸类易溶除硅酸；
碱溶钾、钠、铵和钡；
钾、钠、铵盐、硝酸盐，都能溶在水中间；
盐酸盐不溶银；
硫酸盐不溶钡；
碳酸盐很简单，能溶只有钾、钠、铵。
【总结】熟记八不溶（四碱：氢氧化铁、氢氧化铜、氢氧化镁、氢氧化铝，四盐：氯化银、硫酸钡、碳酸钡、碳酸钙）
【讨论与探究】根据复分解反应发生的条件，并利用书后附录I所提供的有关酸、碱、盐溶解性的信息，判断稀硫酸与下表中的四种化合物的溶液是否能发生反应。
【总结】
☆方法小结：解此类题的关键是先双互换，后判断生成物中是否有水、气体或沉淀 。
【总结复习】盐的化学性质。
1.盐+金属→新盐+新金属；
2.盐+酸→新盐+新酸；
3.盐+碱→新盐+新碱；
4.盐1+盐2→新盐1+新盐2。
【过渡】迄今为止，我们已学过了很多物质，如：空气、氧气、水、二氧化碳、氧化铜、铁、铝、硫酸、氢氧化钠、氯化钠等。为便于记忆和进一步的学习，可以按组成和性质对学过的物质进行整理和分类。
【总结】物质的分类。
【课堂小结】
【课堂练习】略
四、板书设计
课题1 生活中常见的盐
课时3
三、复分解反应发生的条件
1.复分解反应发生的条件：生成物中有气体、沉淀或水。
2.酸、碱、盐溶解性。
3.盐的化学性质。
4.物质的分类。
CuSO4溶液＋NaOH溶液
CuSO4溶液＋BaCl2溶液
现象
有蓝色絮状沉淀生成
有白色沉淀生成
化学方程式
CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4
CuSO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋CuCl2
NaOH溶液
NaCl溶液
K2CO3溶液
Ba(NO3)2溶液
稀硫酸
判断依据
NaOH溶液
NaCl溶液
K2CO3溶液
Ba(NO3)2溶液
稀硫酸
能
不能
能
能
判断依据
有水生成
无水、气体、沉淀生成
有气体生成
有BaSO4沉淀生成
本课题的主要内容包括四个方面：一是生活中几种重要盐（包括氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙）的性质和用途；二是复分解反应发生的条件；三是粗盐提纯过程中涉及的过滤、蒸发等基本的混合物分离的方法；四是分类的学科方法在化学学习中的运用。
（一）生活中几种重要的盐
1. 关于教材中四种盐的分类方法。对于氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙等四种盐，分类的标准不同，则分类的结果不同。如从阳离子的角度可以将氯化钠、碳酸钠和碳酸氢钠三种分为一类，都属于钠盐；碳酸钙单独是一类。若从阴离子的角度，就是教材中的分类结果，即氯化钠单独是一类，而碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙等三种是一类，都属于碳酸盐。四种盐的分类告诉学生，对于同样的一些物质，分类的标准不同，结果也会不同，从而为后面76页关于物质分类的讨论奠定基础。
2．关于氯化钠。教材紧密结合生活、生产实际，让学生认识氯化钠的主要用途；在自然界的存在（海水、盐湖、盐井和盐矿等）；还有工业生产粗盐和粗盐提纯的过程（溶解、沉淀、过滤、蒸发和结晶等），这个内容为学生在后面（87页）进行的实验活动8“粗盐中难溶性杂质的去除”奠定了知识基础。
3．关于碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙。教材还是结合生活、生产实际认识它们的用途，然后结合学生的认知基础（第六单元学过的二氧化碳的制取原理），通过类比、推理碳酸钠和碳酸氢钠也应该具有与盐酸反应放出二氧化碳的共性，并用实验的方法加以验证推理的正确性。这样的内容安排可以充分培养学生的学科思想和学科方法的养成。在碳酸钠和碳酸氢钠能与酸反应的基础上，学生自然会通过逻辑推理思考“它们是否也能与前面学过的常见的碱反应呢?”教材上通过碳酸钠与石灰水的反应说明这个性质的。其实碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸、与石灰水的反应，一个是产生气体的反应，一个是产生沉淀的反应，结合第十单元酸碱中和生成水的反应，都在为学生建构“复分解反应的条件”奠定基础。
（二）复分解反应条件的探究
学生认识复分解反应的条件，一是第十单元酸碱中和反应（生成水），二是三种碳酸盐的性质学习（生成气体和沉淀）。在这部分内容中，教材通过前面学习的基础，通过实验11-3让学生辨析是否其中的两个反应是否复分解反应，并结合三个讨论问题建构复分解反应发生需要满足的条件。然后又通过75页的“探究”活动加深学生对“复分解反应条件的认识和理解”，需要注意的是在这个“探究活动中应该先让学生通过理性逻辑推理进行判断然后再进行实验验证，因为实验只是证明条件的一个手段，以后的学习更多的是理性思维和推理过程，所以教学中一定要以实验为手段，突出培养学生的理性的逻辑推理能力。
（三）粗盐提纯的方法
实验活动8“粗盐中难溶性杂质的去除”是教材中安排的最后一个学生必做实验，实质是以“粗盐提纯”为载体，学习蒸发操作，并进一步练习溶解、过滤等操作技能。
二、学情分析
本节内容是《生活中常见的盐》课题中的第三课时，在第一课时中学生已经掌握了食盐的用途和粗盐中难溶性杂质的去除，在第二课时中学生学习了常见盐的用途和复分解反应的定义。这对本节内容中的复分解反应的条件和实质、酸碱盐的溶解性、盐的化学性质的学习起到很大的促进作用。之前学习的酸和碱的中和反应也是复分解反应的类型，从中和反应的实质入手让学生更好理解复分解反应的实质。而盐与碱、盐与盐的反应，复分解反应发生的条件、酸碱盐的溶解性的内容则是学生以前接触较少的，或是虽然接触到但是却没有形成相关观念的新内容。所以本节课应将此项内容定位为教学的重点。
三、课时安排
本课程共分为两课时：课时1 氯化钠 粗盐提纯
课时2 碳酸盐 复分解反应
课时3 复分解反应 盐的化学性质
课时3 复分解反应 盐的化学性质
一、教学目标
1. 通过对具体复分解反应的探究，理解并掌握复分解反应的条件；
2. 能利用复分解反应的条件判断反应是否能够进行；
3. 能从微观的角度，即离子之间的互换反应角度认识复分解反应的本质；
4. 总结学习盐的化学性质；
5. 根据不同的标准将物质进行分类，体会分类学习的方法与意义。
二、教学重难点
教学重点：复分解反应的条件，对复分解反应能否进行的判断。
教学难点：复分解反应的实质，相关化学方程式的书写。
三、教学过程
【旧知回顾】回顾复分解反应的概念和特点。
【交流讨论】根据复分解反应的概念，判断下列四个化学反应是否为复分解反应？为什么？
①BaCO3+2HCl==BaCl2+H2O+CO2↑（√）
②Ca(OH)2 +CO2 == CaCO3↓+H2O（×）
③2NaOH + CO2== Na2CO3+H2O（×）
④H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O（√）
⑤AgNO3+NaCl=AgCl ↓+NaNO3（√）
【思考】什么条件下复分解反应才能发生呢？下面我们通过实验来探究一下吧！
【实验探究】向两支各盛有少量硫酸铜溶液的试管中分别滴加氢氧化钠溶液和氯化钡溶液，观察现象并记录。
【实验记录】
【交流讨论】上述两个反应是复分解反应吗？有什么共同之处？
【总结与交流】上述两个反应都是复分解反应，且都有沉淀生成。但需要注意的是并不是所有有沉淀生成的反应就是复分解反应，如Ca(OH)2 +CO2 == CaCO3↓+H2O。
【交流讨论】中和反应（如NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O）是否属于复分解反应？两者在概念上有何不同？
【总结与交流】属于复分解反应；中和反应特指的是酸和碱的反应，而复分解反应指的是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，是一种基本反应类型。
【交流讨论】根据下面的一系列的复分解反应的化学方程式，你们猜想一下复分解反应的发生有什么条件？
CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑
Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑ 有气体生成
NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑
Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaCl
CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4 有沉淀生成
CuSO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋CuCl2
HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O →有水生成
【总结】复分解反应发生的条件：酸、碱、盐之间并不是都能发生复分解反应。只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀、气体或水时，复分解反应才能发生。
【播放视频】《复分解反应条件-沉淀》
【过渡】我们知道，微观角度看溶液中的酸碱盐，酸碱盐中的两种物质在溶液中反应，实际上离子间的重新组合。
【探究】NaOH溶液和稀盐酸反应：NaOH + HCl =NaCl + H2O
【分析】稀盐酸溶液中存在H+和Cl-，氢氧化钠溶液中存在Na+和OH-，反应的微观本质是H+和OH-反应生成H2O，即H+和OH-不能共存。
【探究】稀盐酸和碳酸钠反应：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
【分析】稀盐酸溶液中存在H+和Cl-，碳酸钠溶液中存在Na+和CO32-，反应的微观本质是H+和CO32-反应生成CO2和H2O，即H+和CO32-不能共存。
【探究】硫酸铜和氢氧化钠溶液反应：CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu( OH)2↓
【分析】硫酸铜溶液中存在Cu2+和SO42-，氢氧化钠钠溶液中存在Na+和OH-，反应的微观本质是Cu2+和OH-反应生成Cu(OH)2沉淀，即Cu2+和OH-不能共存。
【总结】复分解反应的实质：溶液中的阴阳离子重新结合成沉淀、气体或水而减少。
【总结归纳】复分解反应的五种类型
（1）酸＋金属氧化物→盐＋水 CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O
（2）酸＋碱→盐＋水 NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O
（3）酸＋盐→盐＋水 Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑
（4）碱＋盐→新盐＋新碱 Na2CO3＋Ca(OH)2＝2NaOH＋CaCO3↓
（5）盐＋盐→两种新盐 Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaCl
【回顾】酸碱盐的定义：酸=H++酸根离子，碱= OH-+金属离子，盐=酸根离子+金属离子
【练习】写出下列盐的化学式及名称
【练习】把下面的盐分类
【练习】根据下表确定 CaSO4和 BaCO3的溶解性
【学生活动】利用书后附录I所提供的有关酸、碱、盐溶解性的信息，总结酸、碱、盐溶解性。
1.常见的酸大多溶于水；
2.常见的碱中只有五种溶于水：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、NH3·H2O；
3.钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐，都能溶于水；
4.盐酸盐（也称氯化物）不溶于水的有AgCl；
5.硫酸盐不溶于水的有BaSO4；
6.碳酸盐：含钾、钠、铵根离子的碳酸盐溶于水。
【讲解】部分酸、碱、盐的溶解性口诀：
酸类易溶除硅酸；
碱溶钾、钠、铵和钡；
钾、钠、铵盐、硝酸盐，都能溶在水中间；
盐酸盐不溶银；
硫酸盐不溶钡；
碳酸盐很简单，能溶只有钾、钠、铵。
【总结】熟记八不溶（四碱：氢氧化铁、氢氧化铜、氢氧化镁、氢氧化铝，四盐：氯化银、硫酸钡、碳酸钡、碳酸钙）
【讨论与探究】根据复分解反应发生的条件，并利用书后附录I所提供的有关酸、碱、盐溶解性的信息，判断稀硫酸与下表中的四种化合物的溶液是否能发生反应。
【总结】
☆方法小结：解此类题的关键是先双互换，后判断生成物中是否有水、气体或沉淀 。
【总结复习】盐的化学性质。
1.盐+金属→新盐+新金属；
2.盐+酸→新盐+新酸；
3.盐+碱→新盐+新碱；
4.盐1+盐2→新盐1+新盐2。
【过渡】迄今为止，我们已学过了很多物质，如：空气、氧气、水、二氧化碳、氧化铜、铁、铝、硫酸、氢氧化钠、氯化钠等。为便于记忆和进一步的学习，可以按组成和性质对学过的物质进行整理和分类。
【总结】物质的分类。
【课堂小结】
【课堂练习】略
四、板书设计
课题1 生活中常见的盐
课时3
三、复分解反应发生的条件
1.复分解反应发生的条件：生成物中有气体、沉淀或水。
2.酸、碱、盐溶解性。
3.盐的化学性质。
4.物质的分类。
CuSO4溶液＋NaOH溶液
CuSO4溶液＋BaCl2溶液
现象
有蓝色絮状沉淀生成
有白色沉淀生成
化学方程式
CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4
CuSO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋CuCl2
NaOH溶液
NaCl溶液
K2CO3溶液
Ba(NO3)2溶液
稀硫酸
判断依据
NaOH溶液
NaCl溶液
K2CO3溶液
Ba(NO3)2溶液
稀硫酸
能
不能
能
能
判断依据
有水生成
无水、气体、沉淀生成
有气体生成
有BaSO4沉淀生成
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