最新高考化学考点一遍过（讲义） 考点11 离子能否大量共存的判断

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考点11 离子能否大量共存的判断
一、同一溶液中有多种离子时，若任意两种离子间发生反应，即为不能大量共存。常考的不能大量共存的类型如下：
1．生成难溶物或微溶物的离子不能大量共存
2．生成气体及挥发性物质的离子不能大量共存
3．生成难电离物质(水、弱酸、一水合氨等)
H+与CH3COO−、、S2−、等生成弱酸不能大量共存；OH−与(稀溶液)生成弱碱不能大量共存；H+与OH−生成水不能大量共存。
4．发生氧化还原反应的离子不能大量共存
5．发生相互促进水解反应的离子不能大量共存
6．发生络合反应的离子不能大量共存
7．离子共存题中的常见“陷阱”
二、离子共存的判断方法
1．离子间相互结合呈沉淀析出时不能大量共存。
如形成BaSO4、CaSO4、H2SiO3、MgCO3、Ag2SO4等。
2．离子间相互结合呈气体逸出时不能大量共存。
如H+与S2−、HS−、、、、，OH−与等。
3．离子间相互结合成弱电解质时不能大量共存。
如H+与CH3COO−、OH−、ClO−、F−、、、。
4．离子间发生双水解反应析出沉淀或逸出气体时不能大量共存。
如Al3+ 分别与、、、、、C6H5O−；Al3+与S2−、HS−等。
5．离子间发生氧化还原反应时不能大量共存。
如：、ClO−、Fe3+分别与I−、S2−、等。
6．在酸性介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。
如和I−、S2−、、Fe2+在中性或碱性溶液中可以共存，但在有大量H+存在的情况下则不能共存。
7．离子间相互结合成络合离子时不能大量共存。
如Fe3+与SCN−络合，Ag+、、OH−生成［Ag(NH3)2］+，Fe3+与C6H5O− (H+)也络合等。
8．注意题目的前提设置。
颜色：Cu2+、Fe3+、Fe2+、等有颜色；
酸碱性：直接/间接——指示剂的颜色，水电离出H+或OH−，与Al反应产生H2等。
考向一 无限制条件的离子共存的判断
典例1 水溶液中能大量共存的一组离子是
A．、Ba2＋、Br－、
B．Cl－、、Fe2＋、H＋
C．K＋、Na＋、、
D．Na＋、H＋、、
【解析】A．Ba2＋与能反应生成BaCO3沉淀，不能大量共存。B. 与H＋能反应生成SO2和H2O，与Fe2＋能生成沉淀FeSO3，不能大量共存。C.离子之间不反应，可以大量共存。D.H＋与能反应生成CO2和H2O，不能大量共存。
【答案】C
1．水溶液中能大量共存的一组离子是
A．Na＋、Ca2＋、Cl－、
B．Fe2＋、H＋、、ClO－
C．Mg2＋、、Cl－、
D．K＋、Fe3＋、、SCN－
练 后 归 纳
判断多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色、二性、三特殊、四反应。
1．一色——溶液颜色
2.二性——溶液的酸碱性
（1）在强酸性溶液中，OH－及弱酸根阴离子(如COeq \\al(2—,3) 、SOeq \\al(2—,3) 、S2－、CH3COO－等)均不能大量存在；
（2）在强碱性溶液中，H＋及弱碱阳离子(如NHeq \\al(＋,4)、Al3＋、Fe3＋等)均不能大量存在；
（3）酸式弱酸根离子(HCOeq \\al(－,3)、HSOeq \\al(－,3)、HS－等)在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在。
3．三特殊——三种特殊情况
（1） AlOeq \\al(－,2)与HCOeq \\al(－,3)不能大量共存： AlOeq \\al(－,2)＋HCOeq \\al(－,3)＋H2O===Al(OH)3↓＋COeq \\al(2－,3)；
（2）“NOeq \\al(－,3)＋H＋”组合具有强氧化性，能与S2－、Fe2＋、I－、SOeq \\al(2－,3) 等还原性的离子因发生氧化还原反应而不能大量共存；
（3） NHeq \\al(＋,4)与CH3COO－、COeq \\al(2－,3)，Mg2＋与HCOeq \\al(－,3)等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中能大量共存。
4．四反应——四种反应类型
指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存。
（1）复分解反应：如Ba2＋与COeq \\al(2－,3)、SOeq \\al(2—,4)，NHeq \\al(＋,4)与OH－，H＋与CH3COO－等。
（2）氧化还原反应：如Fe3＋与I－、S2－，NOeq \\al(－,3)(H＋)与Fe2＋，MnOeq \\al(－,4)(H＋)与SOeq \\al(2－,3)、Cl－等。
（3）相互促进的水解反应：如Al3＋与COeq \\al(2－,3)、HCOeq \\al(－,3)、S2－、HS－、AlOeq \\al(－,2)等。
（4）络合反应：如Fe3＋与SCN－等。
考向二 有限制条件的离子大量共存的判断
典例1 在c(Ca2＋)＝0.1 ml·L－1的新制漂白粉的溶液中，下列各组离子能大量共存的是
A．Na＋、K＋、COeq \\al(2－,3)、NOeq \\al(－,3)
B．Na＋、K＋、SOeq \\al(2－,3)、OH－
C．K＋、Na＋、NOeq \\al(－,3)、CH3COO－
D．H＋、NHeq \\al(＋,4)、NOeq \\al(－,3)、SOeq \\al(2－,4)
【解析】在c(Ca2＋)＝0.1 ml·L－1的新制漂白粉的溶液中含有大量的Cl－和ClO－。Ca2＋与COeq \\al(2－,3)能够反应生成CaCO3沉淀，不能大量共存，A项错误；ClO－能够将SOeq \\al(2－,3)氧化，不能大量共存，B项错误；K＋、Na＋、NOeq \\al(－,3)、CH3COO－与Ca2＋、Cl－和ClO－都不反应，能够大量共存，C项正确：Ca2＋与SOeq \\al(2－,4)能够反应生成硫酸钙沉淀，不能大量共存，D项错误。
【答案】C
2．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.1 ml·L-1KNO3溶液:H+、Fe2+、Cl-、
B.甲基橙呈红色的溶液: 、Ba2+、、Cl-
C.pH=12的溶液:K+、Na+、CH3COO-、Br-
D.与铝反应产生大量氢气的溶液:K+、Na+、、
易错警示
易错点 忽视题目中的限制条件导致判断离子共存失误
易错点击:（1）易忽视无色溶液和有色离子的不匹配。常见的有色离子有Fe2+、Fe3+、Cu2+、等，均不能存在于无色溶液中。
（2）易忽视溶液中隐含的酸碱性。如pH=1的溶液隐含着溶液具有强酸性这一条件，不能大量存在、、、S2-、等弱酸根离子。由水电离出的H+浓度为1×10-12 ml·L-1，则隐含着该溶液具有强酸性或强碱性这一条件，不能大量存在能与H+或OH-反应的离子。与Al反应放出H2，隐含着溶液具有酸性或碱性这一条件，不能大量存在能与H+或OH-反应的离子。
（3）易忽视溶液中氧化性离子与还原性离子不能大量共存。如在pH=1的溶液中含有大量，由于在酸性溶液中具有强氧化性，则Fe2+等还原性离子不能存在。
（4）易忽视“水解相互促进”与“大量共存”的关系而作出错误的判断。能水解的阴离子与能水解的阳离子，即:能发生水解相互促进反应的离子，一般不能同时存在于同一溶液中，如Al3+和(或、S2-、HS-、)、Fe3+和(或、)等。
1．在pH＝1的无色透明溶液中，能大量共存的离子组是
A．Al3＋、Ag＋、、
B．Mg2＋、、、Cl－
C．Cu2＋、Cl－、、Cl－
D．K＋、Na＋、ClO－、S2－
2．25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．0.1 ml·L－1 Ca(NO3)2溶液中：Na＋、NHeq \\al(＋,4)、COeq \\al(2－,3)、CH3COO－
B．能使甲基橙变红的溶液中：K＋、Na＋、NOeq \\al(－,3)、Cl－
C．3%H2O2溶液中：Fe2＋、H＋、SOeq \\al(2－,4)、Cl－
D．0.1 ml·L－1 KSCN溶液中：Fe3＋、NHeq \\al(＋,4)、Br－、SOeq \\al(2－,4)
3．下列有关溶液组成的描述合理的是
A．无色溶液中可能大量存在Al3＋、、Cl－、S2－
B．酸性溶液中可能大量存在Na＋、ClO－、、I－
C．弱碱性溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、
D．中性溶液中可能大量存在Fe3＋、K＋、Cl－、
4．下列各组离子不是因发生氧化还原反应不能大量共存的是
A．pH＝12的溶液：Ba2＋、Na＋、OH－、SOeq \\al(2－,4)
B．pH＝1的溶液：Na＋、K＋、S2－、SOeq \\al(2－,3)
C．滴入酚酞变红的溶液：Na＋、Cl－、ClO－、I－
D．滴入甲基橙变红的溶液：Na＋、K＋、S2Oeq \\al(2－,3)、I－
5．下列离子组在指定的反应体系中能大量存在的是
6．在混合体系中，确认化学反应先后顺序有利于问题的解决，下列反应先后顺序判断正确的是
A．在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入Cl2：I－、Br－、Fe2＋
B．在含等物质的量的Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入Zn：Fe3＋、Cu2＋、H＋、Fe2＋
C．在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中通入CO2：KOH、Ba(OH)2、BaCO3、K2CO3
D．在含等物质的量的、OH－、溶液中逐滴加入盐酸：、Al(OH)3、OH－、
7．在不同温度下，水溶液中c(H＋)与c(OH－)有如图所示关系。下列有关离子共存说法中正确的是
A．a点对应的溶液中大量存在：Fe3＋、Na＋、SCN－、SOeq \\al(2－,4)
B．b点对应的溶液中大量存在：Na＋、Fe3＋、HCOeq \\al(－,3)、I－
C．c点对应的溶液中大量存在：Na＋、Ca2＋、Cl－、COeq \\al(2－,3)
D．d点对应的溶液中大量存在：Na＋、K＋、SOeq \\al(2－,3)、Cl－
8．下列各组离子能大量共存且满足相应要求的是
9．向Na2CO3、NaHCO3混合液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随稀盐酸加入量的变化关系如下图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是
A．a点对应溶液中：Ca2＋、Mg2＋、Br－、
B．b点对应溶液中：Al3＋、Fe3＋、、
C．c点对应溶液中：Na＋、Ca2＋、、Cl－
D．d点对应溶液中：F－、、Fe2＋、Ag＋
1．[2019江苏] 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．0.1 ml·L−1NaOH溶液：Na+、K+、、
B．0.1 ml·L−1FeCl2溶液：K+、Mg2+、、
C．0.1 ml·L−1K2CO3溶液：Na+、Ba2+、Cl−、OH−
D．0.1 ml·L−1H2SO4溶液：K+、、、
2．[2018江苏卷]室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A. 0. 1 ml·L−1KI 溶液：Na+、K+、ClO− 、OH−
B. 0. 1 ml·L−1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+ 、NO3−、SO42−
C. 0. 1 ml·L−1HCl 溶液：Ba2+、K+、CH3COO−、NO3−
D. 0. 1 ml·L−1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42−、HCO3−
3．[2017江苏卷]常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．无色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN–、Cl–
B．=1×10 −12的溶液中：K+、Na +、、
C．c(Fe2+) =1 ml·L−1的溶液中：K+、、、
D．能使甲基橙变红的溶液中：Na+、、、
4．[2016·四川]下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是
A．某无色溶液中可能大量存在H+、Cl−、
B．pH=2的溶液中可能大量存在Na+、、
C．Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O
D．稀硫酸和Ba(OH)2溶液反应：H+++Ba2++OH−===BaSO4↓+H2O
5．[2016·江苏]制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的实验中，需对过滤出产品的母液(pH<1)进行处理。室温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是
A．通入过量Cl2：Fe2+、H+、、Cl−、
B．加入少量NaClO溶液：、Fe2+、H+、、ClO−
C．加入过量NaOH溶液：Na+、Fe2+、、、OH−
D．加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：Na+、、Cl−、ClO−、OH−
阳离子
不能大量共存的阴离子
Ba2+、Ca2+、Pb2+
、、、、、S2−
Fe3+、Cu2+、Fe2+
OH−、S2−、、、、
Mg2+、Al3+、Zn2+
OH−、、、、
H+
离子
不能大量共存的离子
H+
、、、、、S2−、HS−
OH−
(浓溶液并加热)
强氧化性离子
还原性离子
ClO−、 (H+)、(H+)、Fe3+、、
Fe2+(可与Fe3+共存)、S2−、I−、、HS−、
阳离子
阴离子
Fe3+、Al3+
、、、S2−
阳离子
离子或分子
Fe3+
SCN−、C6H5O−(苯酚根离子)
I−
I2
条件类型
题目中的常见表述
含义
常见的限
制条件
“无色”
有色离子不能大量存在
“pH=1”或“pH=13”
溶液显酸性或碱性
“因发生氧化还原反应而不能共存”
具有氧化性的离子和还原性的离子不共存
常见的
易错点
“透明”
“透明”也可“有色”
“不能共存”
易看成“能共存”
常见的隐
含条件
“与Al反应放出H2”
溶液既可能显酸性也可能显碱性
“由水电离出的 c(H+)=
1×10−12 ml·L−1”
溶液既可能显酸性也可能显碱性
“通入足量的NH3”
与NH3·H2O反应的离子不能存在
常见题干
要求
（1）“一定大量共存”
（2）“可能大量共存”
（3）“不能大量共存”
审清关键字
离子
Cu2＋
Fe3＋
Fe2＋
MnOeq \\al(－,4)
溶液颜色
蓝色
棕黄色
浅绿色
紫红色
选项
离子组
反应体系
A
Cl－、Ca2+、、
铁与稀硫酸反应后的溶液
B
K+、Na+、OH－、
通入足量CO2的NaOH溶液
C
Na+、、、Cl－
明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至恰好完全沉淀
D
K+、Na+、、Cl－
通入氯气的水溶液
选项
离子组
要求
A
K＋、AlOeq \\al(－,2)、Cl－、Cr2Oeq \\al(2－,7)
溶液无色澄清
B
Fe3＋、NOeq \\al(－,3)、Br－、HCOeq \\al(－,3)
逐滴滴加盐酸立即产生气体
C
Na＋、K＋、AlOeq \\al(－,2)、NOeq \\al(－,3)
逐滴滴加盐酸先有沉淀产生，后沉淀消失
D
NHeq \\al(＋,4)、Al3＋、SOeq \\al(2－,4)、Cl－
滴加NaOH溶液并加热立刻产生气体
变式拓展
1．【答案】C
【解析】A．Ca2＋和能生成硫酸钙沉淀，不能大量共存。B.ClO－能氧化Fe2＋、，H＋和能生成二氧化硫气体，H＋与ClO－能生成HClO，不能大量共存。C.四种离子之间不发生反应，能大量共存。D.Fe3＋和SCN－能形成络合离子，不能大量共存。
2．【答案】C
【解析】H+、Fe2+、发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；甲基橙呈红色的溶液显酸性，不能大量存在，故B错误；pH=12的溶液显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故C正确；与铝反应产生大量氢气的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，酸溶液中不能大量存在，故D错误。
考点冲关
1．【答案】B
【解析】pH＝1的溶液显酸性。Ag＋与能够形成沉淀，不能大量共存，A错误；在酸性溶液中Mg2＋、、、Cl－离子间不发生反应，均无色，符合题意，B正确；Cu2＋有颜色，C错误；在酸性溶液中ClO－能够将S2－氧化，不能大量共存，D错误。
2．【答案】B
【解析】A项，Ca2＋与COeq \\al(2－,3)生成CaCO3沉淀而不能大量共存；C项，H2O2能氧化Fe2＋而不能大量共存；D项，Fe3＋与SCN－形成络合物而不能大量共存。
3．【答案】C
【解析】A项，Al3＋、S2－之间发生双水解反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B项，酸性溶液中存在大量H＋，H＋与ClO－不能大量共存，ClO－与I－不能大量共存，故B错误；C项，Na＋、K＋、Cl－、离子之间不发生反应，部分水解，溶液呈弱碱性，故C正确；D项，Fe3＋在溶液中结合水电离的氢氧根离子，溶液显酸性，与溶液为中性不相符，在溶液中不能大量共存，故D错误。
4．【答案】A
【解析】B项，pH＝1时S2－与SOeq \\al(2－,3)发生2S2－＋SOeq \\al(2－,3)＋6H＋===3S↓＋3H2O，错误；C项，ClO－氧化I－，错误；D项，滴入甲基橙溶液变红，溶液呈酸性，发生2H＋＋S2Oeq \\al(2－,3)===S↓＋SO2↑＋H2O，错误。答案选A。
5．【答案】C
【解析】A项，铁与稀硫酸反应后的溶液中存在Fe2+、，Fe2+与发生相互促进的水解反应，Ca2+与反应生成CaSO4微溶物，不能大量共存；B项，通入足量CO2的NaOH溶液中含有，OH－与反应，不能大量共存；D项氯水有强氧化性，能氧化，不能大量共存。
6．【答案】B
【解析】Fe2＋的还原性强于Br－，A错误；CO2与OH－反应生成，结合Ba2＋生成BaCO3沉淀，所以Ba(OH)2先参加反应，然后是KOH，第三是K2CO3与H2O、CO2反应生成KHCO3，最后是BaCO3生成Ba(HCO3)2，C错误；H＋最先与OH－反应，D错误。
7．【答案】D
【解析】由图可知，a点对应的溶液呈中性，Fe3＋与SCN－不能大量共存，A项不正确；b点对应的溶液呈酸性，HCOeq \\al(－,3)不能大量存在，另外Fe3＋与HCOeq \\al(－,3)因发生相互促进的水解反应而不能大量共存，Fe3＋与I－因发生氧化还原反应而不能大量共存，B项不正确；c点对应的溶液呈中性，Ca2＋与COeq \\al(2－,3)不能大量共存，C项错误；d点对应的溶液呈碱性，Na＋、K＋、SOeq \\al(2－,3)、Cl－能大量共存，D项正确。
8．【答案】C
【解析】Cr2Oeq \\al(2－,7)有颜色，因此不能在无色澄清的溶液中大量存在，故A错误；Fe3＋与HCOeq \\al(－,3)会发生相互促进的水解反应，不能大量共存，故B错误；C中四种离子能大量共存，因为有AlOeq \\al(－,2)的存在，故逐滴滴加盐酸先有沉淀产生，后沉淀消失，故C正确；D中四种离子能大量共存，但滴加NaOH溶液并加热时，NaOH会先与Al3＋反应，不会立刻产生气体，故D错误。
9．【答案】C
【解析】向Na2CO3、NaHCO3混合液中逐滴加入稀盐酸，由图可知，O～b发生反应：Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3，b～c发生反应：NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，c之后盐酸过量不发生反应。A项，a点溶液显碱性，且含碳酸根离子，不能大量存在Ca2＋、Mg2＋；B项，b点溶液显碱性，且含碳酸氢根离子，与Al3＋、Fe3＋相互促进水解不能大量共存；C项，c点溶液显中性，该组离子之间不反应，可大量共存；D项，d点显酸性，不能大量存在F－，、Fe2＋发生氧化还原反应，且生成AgCl沉淀，不能大量共存。
直通高考
1．【答案】A
【解析】【分析】此题考的是离子共存问题，应从选项的条件获取信息，再从中判断在此条件的环境中是否有离子会互相反应，能大量共存就是没有可以互相发生反应的离子存在。
【详解】A．是一个碱性环境，离子相互间不反应，且与OH-不反应，能大量共存；
B．MnO4-具有强氧化性，Fe2+具有还原性，两者会发生氧化还原反应而不能大量共存；
C．Ba2+可以与CO32-发生反应生成沉淀而不能大量存在；
D．酸性条件下H+与HSO3-不能大量共存，同时酸性条件下NO3-表现强氧化性会将HSO3-氧化而不能大量共存；故选A。
【点睛】本题考查离子共存，掌握离子的性质和离子不能大量共存的原因是解题的关键。离子间不能大量共存的原因有：①离子间发生复分解反应生成水、沉淀或气体，如题中C项；②离子间发生氧化还原反应，如题中B项；③离子间发生双水解反应，如Al3+与HCO3-等；④离子间发生络合反应，如Fe3+与SCN-等；⑤注意题中的附加条件的影响，如NO3-在酸性条件下会表现强氧化性等。
2．【答案】B
【解析】A项，I-具有强还原性，ClO-具有强氧化性，I-与ClO-发生氧化还原反应，I-与ClO-不能大量共存；B项，在Fe2（SO4）3溶液中离子相互间不反应，能大量共存；C项，CH3COO-能与H+反应生成CH3COOH，在HCl溶液中CH3COO-不能大量存在；D项，Mg2+、HCO3-都能与OH-反应，Mg2+、HCO3-与OH-不能大量共存；答案选B。
点睛：本题考查离子共存，掌握离子的性质和离子不能大量共存的原因是解题的关键。离子间不能大量共存的原因有：①离子间发生复分解反应生成水、沉淀或气体，如题中C、D项；②离子间发生氧化还原反应，如题中A项；③离子间发生双水解反应，如Al3+与HCO3-等；④离子间发生络合反应，如Fe3+与SCN-等；⑤注意题中的附加条件。
3．【答案】B
【解析】A．Fe3+和SCN−会发生反应生成血红色的配合物，A错误；B．根据KW可以求出c(OH−)=0.1ml/L，溶液显碱性，这4种离子可以大量共存，B正确；C．Fe2+还原性较强，氧化性较强，两者因发生氧化还原反应而不能大量共存，C错误；D．使甲基橙变红的溶液显酸性，不能在酸性溶液中大量共存，D错误。
【名师点睛】本题考查学生对溶液中离子的性质和离子反应的实质的认识，并将其应用到具体情境中分析问题、解决问题。解题时要特别关注以下几点：①溶液中离子存在的条件，如、ClO−、OH−等只能大量存在于碱性溶液，在酸性溶液中不能大量存在；Fe3+、Al3+、等只大量存在于酸性溶液，在碱性溶液中不能大量存在；既不能大量存在于酸性溶液，也不能大量存在于强碱性溶液，在弱碱性溶液中可以大量存在。②溶液中离子的性质，如Fe2+、I−、S2−、等有较强的还原性，与强氧化性物质不能大量共存；、ClO−、Fe3+等具有较强的氧化性，与强还原性物质不能大量共存。③题干及选项中的隐蔽条件，如溶液的颜色、酸碱指示剂的变色范围等，特别强调一下，透明不一定是无色的，所有的水溶液都是澄清透明的。
4．【答案】C
【解析】A、水溶液中呈紫色，H+、和Cl−发生氧化还原反应，不能大量共存，错误；B、硅酸根离子和氢离子反应生成硅酸沉淀，不能大量共存，错误；C、满足质量守恒、电子守恒和电荷守恒，正确；D、正确的离子方程式应为2H+++Ba2++2OH−===BaSO4↓+2H2O，错误。
5．【答案】D
【解析】A、Cl2具有强氧化性，能将Fe2+氧化为Fe3+，因此Fe2+不存在，A错误；B、ClO−具有强氧化性，能将Fe2+氧化为Fe3+，Fe2+不存在，另外氢离子与次氯酸根离子也不能大量共存，B错误；C、Fe2+与OH−反应生成氢氧化亚铁沉淀，与OH−反应生成一水合氨，C错误；D、组内离子可以在溶液中存在，D正确。答案选D。