最新高考化学考点一遍过（讲义） 考点33 原电池的工作原理及应用

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考点33 原电池的工作原理及应用
一、原电池
1．原电池的基本概念
（1）原电池：把化学能转化为电能的装置。
（2）原电池的电极
负极：电子流出——活动性较强——发生氧化反应；
正极：电子流入——活动性较弱——发生还原反应。
（3）原电池的构成条件
①能自发发生氧化还原反应。
②具有活动性不同的两个电极(金属和金属或金属和非金属)。
③形成闭合回路或在溶液中相互接触。
2．原电池的工作原理 (以Zn−Cu原电池为例]
（1）一般条件下，较活泼的金属材料作负极，失去电子，电子经外电路流向正极，再通过溶液中的离子形成的内电路构成环路。
①在原电池中，电极可能与电解质反应，也可能与电解质不反应；不发生反应的可看作金属发生吸氧腐蚀，如图所示。
②闭合回路的形成也有多种方式，可以是导线连接两个电极，也可以是两电极接触，如图所示。
（2）在原电池中，电流流动方向与电子流动方向相反。
（3）原电池的判定：一看有无外接电源，若有外接电源则为电解池，若无外接电源则可能为原电池；二看电极是否用导线相连并与电解质溶液形成闭合电路；三看电极与电解质溶液是否能发生自发的氧化还原反应。
3．原电池电极反应式的书写
（1）准确判断原电池的正负极是书写电极反应的关键。
如果原电池的正负极判断失误，电极反应式的书写一定错误。判断正负极的方法不是绝对的，例如铜片和铝片同时插入浓硝酸溶液中，由于铝片表明的钝化，这时铜失去电子，是负极，其电极反应为：
负极：Cu−2e− SKIPIF 1 < 0 Cu2+
正极：2 SKIPIF 1 < 0 + 4H+ + 2e− SKIPIF 1 < 0 2H2O + 2NO2↑
再如镁片和铝片同时插入氢氧化钠溶液中，虽然镁比铝活泼，但由于镁不与氢氧化钠反应，而铝却反应，失去电子，是负极，其电极反应为：
负极：2Al + 8OH−−6e− SKIPIF 1 < 0 2 SKIPIF 1 < 0 + 2H2O
正极：6H2O+6e− SKIPIF 1 < 0 6OH−+3H2↑
（2）要注意电解质溶液的酸碱性。
在正负极上发生的电极反应不是孤立的，它往往与电解质溶液紧密联系，如氢氧燃料电池有酸式和碱式，在酸溶液中，电极反应式中不能出现OH−，在碱溶液中，电极反应式中不能出现H+，像CH4、CH3OH等燃料电池，在碱溶液中碳（C）元素以 SKIPIF 1 < 0 离子形式存在，而不是放出CO2气体。
（3）要考虑电子的转移数目。
在同一个原电池中，负极失去电子数必然等于正极得到的电子数，所以在书写电极反应时，一定要考虑电荷守恒。防止由总反应方程式改写成电极反应式时所带来的失误，同时也可避免在有关计算中产生误差。
（4）要利用总的反应方程式。
从理论上讲，任何一个自发的氧化还原反应均可设计成原电池，而两个电极反应相加即得总反应方程式。所以只要知道总反应方程式和其中一个电极反应，便可以写出另一个电极反应方程式。
注意：介质对电极反应式书写的影响
①中性溶液反应物若是H+得电子或OH−失电子，则H+或OH−均来自于水的电离。
②酸性溶液反应物或生成物中均没有OH−。
③碱性溶液反应物或生成物中均没有H+。
④水溶液中不能出现O2−。
二、原电池原理的应用
原电池原理在工农业生产、日常生活、科学研究中具有广泛的应用。
化学电源：人们利用原电池原理，将化学能直接转化为电能，制作了多种电池。如干电池、蓄电池、充电电池以及高能燃料电池，以满足不同的需要。在现代生活、生产和科学研究以及科学技术的发展中，电池发挥的作用不可代替，大到宇宙火箭、人造卫星、飞机、轮船，小到电脑、电话、手机以及心脏起搏器等，都离不开各种的电池。
加快反应速率：如实验室用锌和稀硫酸反应制取氢气，用纯锌生成氢气的速率较慢，而用粗锌可大大加快化学反应速率，这是因为在粗锌中含有杂质，杂质和锌形成了无数个微小的原电池，加快了反应速率。
比较金属的活动性强弱：一般来说，负极比正极活泼。
防止金属的腐蚀：金属的腐蚀指的是金属或合金与周围接触到的气体或液体发生化学反应，使金属失去电子变为阳离子而消耗的过程。在金属腐蚀中，我们把不纯的金属与电解质溶液接触时形成的原电池反应而引起的腐蚀称为电化学腐蚀，电化学腐蚀又分为吸氧腐蚀和析氢腐蚀：在潮湿的空气中，钢铁表面吸附一层薄薄的水膜，里面溶解了少量的氧气、二氧化碳，含有少量的H+和OH−形成电解质溶液，它跟钢铁里的铁和少量的碳形成了无数个微小的原电池，铁作负极，碳作正极，发生吸氧腐蚀：
负极：2Fe−4e− SKIPIF 1 < 0 2Fe2+ 正极：O2+4e−+2H2O SKIPIF 1 < 0 4OH−
电化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因。因此可以用更活泼的金属与被保护的金属相连接，或者让金属与电源的负极相连接均可防止金属的腐蚀。
考向一 原电池工作原理
典例1 某学生用锌片、铜片、发光二极管、滤纸、导线等在玻璃片制成如图所示的原电池，当滤纸用醋酸溶液润湿时，二极管发光。下列有关该电池的说法正确的是
A．铜片上的电极反应：Cu2＋＋2e－===Cu
B．外电路中电子由铜片经导线流向锌片
C．电池工作时电能直接转化为化学能
D．该电池工作时，若有13克锌被溶解，则铜片上产生标况下4.48 L H2
【解析】A项，在该装置图中，Zn、Cu及电解质溶液构成原电池。由于金属活动性：Zn>Cu，所以Zn为负极，失去电子，Cu为正极，在正极上溶液中的H＋得到电子，生成H2，错误；B项，外电路中电子由负极Zn片经导线流向Cu片，错误；C项，电池工作时，将化学能转化为电能，错误；D项，该电池工作时，若有13克锌被溶解，n(Zn)＝m÷M＝13 g÷65 g/ml＝0.2 ml，则由于在整个闭合回路中电子转移数目相等，所以铜片上产生标况下V(H2)＝nVm＝0.2 ml ×22.4 L/ml＝4.48 L，正确。
【答案】D
1．分析下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是
A．①②中Mg作负极，③④中Fe作负极
B．②中Mg作正极，电极反应式为6H2O+6e−6OH−+3H2↑
C．③中Fe作负极，电极反应式为Fe−3e−Fe3+
D．④中Cu作正极，电极反应式为2H++2e−H2↑
判断原电池正、负极的五种方法
注意：原电池的正极和负极与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关，不要形成活泼电极一定作负极的思维定式。
考向二 盐桥原电池
典例1 如图所示为锌铜原电池。下列叙述中，正确的是
A．盐桥的作用是传导离子
B．外电路电子由铜片流向锌片
C．锌片上的电极反应式为Zn2＋＋2e－===Zn
D．外电路中有0.2 ml电子通过时，铜片表面质量增加约3.2 g
【解析】“双液”原电池中，盐桥连接左、右两个烧杯中的溶液，传导离子，起到导电作用，A正确。锌的活泼性强于铜，则锌片是负极，铜片是正极；在外电路中，电子由负极流向正极，则电子由锌片流向铜片，B错误。锌片是负极，发生失去电子的氧化反应，电极反应式为Zn－2e－===Zn2＋，C错误。铜片是正极，电极反应式为Cu2＋＋2e－===Cu，电路中通过0.2 ml电子时，铜片上析出0.1 ml Cu，其质量为0.1 ml×64 g·ml－1＝6.4 g，D错误。
【答案】A
2．控制适合的条件，将反应Fe3++AgFe2++Ag+设计成如图所示的原电池(盐桥装有琼脂—硝酸钾溶液；灵敏电流计的0刻度居中，左右均有刻度)。已知接通后观察到电流计指针向右偏转。下列判断正确的是
A．盐桥中的K+移向乙烧杯
B．一段时间后，电流计指针反向偏转，越过0刻度，向左边偏转
C．在外电路中，电子从石墨电极流向银电极
D．电流计指针居中后，往甲烧杯中加入一定量的铁粉，电流计指针将向左偏转
考向三 判断金属的活泼性及反应速率
典例1 M、N、P、E四种金属，已知：①M+N2+N+M2+；②M、P用导线连接放入硫酸氢钠溶液中，M表面有大量气泡逸出；③N、E用导线连接放入E的硫酸盐溶液中，电极反应为 E2++2e−E，N−2e−N2+。则这四种金属的还原性由强到弱的顺序是
A．P>M>N>EB．E>N>M>P
C．P>N>M>ED．E>P>M>N
【解析】由①知，金属活动性：M>N；M、P用导线连接放入硫酸氢钠溶液中，M表面有大量气泡逸出，说明M作原电池的正极，故金属活动性：P>M；N、E构成的原电池中，N作负极，故金属活动性：N>E。综合可知，A正确。
【答案】A
3．等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀H2SO4中，同时向a中放入少量的CuSO4溶液，如图表示产生H2的体积(V)与时间(t)的关系，其中正确的是
考向四 设计原电池
典例1 事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是________(填序号，下同)。
a．C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH>0
b．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH<0
c．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH<0
若以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其正极的电极反应为_____________________________________________。
某同学用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂－KNO3的U形管)设计成一个原电池，如图所示，下列判断中正确的是________。
a．实验过程中，左侧烧杯中浓度不变
b．实验过程中取出盐桥，原电池能继续工作
c．若开始时用U形铜代替盐桥，装置中无电流产生
d．若开始时用U形铜代替盐桥，U形铜的质量不变
【解析】根据题中信息，设计成原电池的反应通常是放热反应，排除a，根据已学知识，原电池反应必是自发进行的氧化还原反应，排除c。原电池正极发生还原反应，由于是碱性介质，则电极反应中不应出现H＋，故正极的电极反应为O2＋4e－＋2H2O===4OH－。该原电池的工作原理是Cu＋2Ag＋===2Ag＋Cu2＋，盐桥起形成闭合回路和平衡电荷的作用，因此当电池工作时，盐桥中的向负极移动，因此左侧烧杯中的浓度将增大，a错误。当取出盐桥，不能形成闭合回路，电池处于断路状态，不能继续工作，b错误。若开始时用U形铜代替盐桥，则左侧烧杯相当于电解装置，而右侧烧杯相当于原电池装置，电极反应从左往右依次为阳极：Cu－2e－===Cu2＋，阴极：Cu2＋＋2e－===Cu，负极：Cu－2e－===Cu2＋，正极Ag＋＋e－===Ag，由此可知c错误、d正确。
【答案】b O2＋4e－＋2H2O===4OH－ d
4．某实验小组同学对电化学原理进行了一系列探究活动。
图1
（1）如图1为某实验小组依据氧化还原反应：(用离子方程式表示)____________________设计的原电池装置，反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差12 g，导线中通过________ml电子。
（2）其他条件不变，若将CuCl2溶液换为NH4Cl溶液，石墨电极反应式为________________，这是由于NH4Cl溶液显________(填“酸性”“碱性”或“中性”)，用离子方程式表示溶液显此性质的原因________________，用吸管吸出铁片附近溶液少许置于试管中，向其中滴加少量新制饱和氯水，写出发生反应的离子方程式________________，然后滴加几滴硫氰化钾溶液，溶液变红，继续滴加过量新制饱和氯水，颜色褪去，同学们对此作了多种假设，某同学的假设是：“溶液中的＋3价铁被氧化为更高的价态。”如果＋3价铁被氧化为FeOeq \\al(2－,4)，试写出该反应的离子方程式__________________________。
图2
（3）如图2其他条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型，如图所示。一段时间后，在甲装置铜丝附近滴加酚酞试液，现象是______________，电极反应为______________；乙装置中石墨（1）为________(填“正”、“负”、“阴”或“阳”)极，乙装置中与铜丝相连石墨电极上发生的反应式为____________，产物常用________________检验，反应的离子方程式为________________________________。
原电池设计的思维模板
（1）正、负极材料的选择：根据氧化还原关系找出正、负极材料，一般选择活泼性较强的金属作为负极；活泼性较弱的金属或可导电的非金属（如石墨等）作为正极。
（2）电解质溶液的选择：电解质溶液一般要能够与负极发生反应，或者电解质溶液中溶解的其他物质能与负极发生反应（如溶解于溶液中的空气）。但如果氧化反应和还原反应分别在两个容器中进行（中间连接盐桥），则两个容器中的电解质溶液选择与电极材料相同的阳离子。
（3）画装置图：注明电极材料与电解质溶液。但应注意盐桥不能画成导线，要形成闭合回路。
1．下列关于原电池的叙述中正确的是
A．正极和负极必须是金属
B．原电池是把化学能转化成电能的装置
C．原电池工作时，正极和负极上发生的都是氧化还原反应
D．锌、铜和盐酸构成的原电池工作时，锌片上有6.5 g锌溶解，正极上就有0.1 g氢气生成
2．如图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置。下列说法错误的是
A．铜片表面有气泡生成
B．装置中存在“化学能→电能→光能”的转换
C．如果将硫酸换成柠檬汁，导线中不会有电子流动
D．如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向不变
3．有A、B、C、D、E五块金属片，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，A极为负极；②C、D用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，电流由D→导线→C；③A、C用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，C极产生大量气泡；④B、D用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，D极发生氧化反应；⑤用惰性电极电解含B离子和E离子的溶液，E先析出。据此判断五种金属的活动性顺序是
A． A>B>C>D>E B． A>C>D>B>E C． C>A>B>D>E D． B>D>C>A>E
4．如图所示，杠杆AB两端分别挂有大小相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向水槽中分别滴入CuSO4浓溶液和FeSO4浓溶液。一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验过程中，不考虑两球的浮力变化)
A．杠杆为导体或绝缘体时，均为A端高B端低
B．杠杆为导体或绝缘体时，均为A端低B端高
C．当杠杆为导体时，A端低B端高
D．当杠杆为导体时，A端高B端低
5．某同学做了如下实验，下列说法中正确的是
A．加热铁片Ⅰ所在烧杯，电流计指针会发生偏转
B．用KSCN溶液检验铁片Ⅲ、Ⅳ附近溶液，可判断电池的正、负极
C．铁片Ⅰ、Ⅲ的腐蚀速率相等
D．“电流计指针未发生偏转”说明铁片Ⅰ、铁片Ⅱ均未被腐蚀
6．Al-H2O2电池可用作水下动力电源，其原理如图所示。已知H2O2可以看做弱酸，则电池工作时，下列说法错误的是
A．电流方向:由MnO2电极流向Al电极
B．负极附近溶液pH上升
C．正极的电极反应式为+H2O+2e-3OH-
D．正极发生的副反应为O2+2H2O+4e-4OH-
7．普通水泥在固化过程中自由水分子减少并产生Ca(OH)2，溶液呈碱性。根据这一特点科学家发明了电动势(E)法测水泥初凝时间，此法的原理如图所示，反应的总方程式为2Cu＋Ag2O===Cu2O＋2Ag。下列有关说法正确的是
A．装置中电流方向由Cu经导线到Ag2O
B．测量原理示意图中，Ag2O为负极
C．负极的电极反应式为2Cu＋2OH－－2e－===Cu2O＋H2O
D．电池工作时，OH－向正极移动
8．铁碳微电解技术是利用原电池原理处理酸性污水的一种工艺，装置如图。若上端开口关闭，可得到强还原性的H·（氢原子）；若上端开口打开，并鼓入空气，可得到强氧化性的·OH（羟基自由基）。下列说法错误的是
A．无论是否鼓入空气，负极的电极反应式均为Fe－2e－===Fe2＋
B．不鼓入空气时，正极的电极反应式为H＋＋e－===H·
C．鼓入空气时，每生成1 ml·OH有2 ml电子发生转移
D．处理含有草酸（H2C2O4）的污水时，上端开口应打开并鼓入空气
9．根据下列原电池的装置图，回答问题：
（1）若C为稀H2SO4溶液，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe且做负极，则A电极上发生的电极反应式为________________；反应进行一段时间后溶液C的pH将____________(填“升高”“降低”或“基本不变”)。
（2）若需将反应：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋设计成如上图所示的原电池装置，则负极A极材料为________，正极B极材料为________，溶液C为________________。
（3）用CH4和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下：
①则d电极是________(填“正极”或“负极”)，c电极的反应方程式为_________________________。
②若线路中转移2 ml电子，则上述燃料电池，消耗的O2在标准状况下的体积为________L。
1．[新课标Ⅰ]利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。下列说法错误的是
A．相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能
B．阴极区，在氢化酶作用下发生反应H2+2MV2+2H++2MV+
C．正极区，固氮酶为催化剂，N2发生还原反应生成NH3
D．电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动
2．[新课标II]Mg−AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是
A．负极反应式为Mg−2e− SKIPIF 1 < 0 Mg2+
B．正极反应式为Ag++e− SKIPIF 1 < 0 Ag
C．电池放电时Cl−由正极向负极迁移
D．负极会发生副反应Mg+2H2O SKIPIF 1 < 0 Mg(OH)2+H2↑
3．[海南]某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解溶质溶液。下列说法正确的是
A．Zn为电池的负极
B．正极反应式为2FeO42−+ 10H++6e− SKIPIF 1 < 0 Fe2O3+5H2O
C．该电池放电过程中电解质溶液浓度不变
D．电池工作时 SKIPIF 1 < 0 向负极迁移
4．[上海]图1是铜锌原电池示意图。图2中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示
A．铜棒的质量 B．c(Zn2+)
C．c(H+) D．c(SO42−)
5．[天津]锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过。下列有关叙述正确的是
A．铜电极上发生氧化反应
B．电池工作一段时间后，甲池的c( SKIPIF 1 < 0 )减小
C．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加
D．阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡
单液原电池
双液原电池
装置图
电极与电极反应
负极(锌片) Zn−2e− SKIPIF 1 < 0 Zn2+ (氧化反应)
正极(铜片) Cu2++2e− SKIPIF 1 < 0 Cu (还原反应)
电子流向
由锌片沿导线流向铜片
离子迁移方向
阴离子向负极迁移；阳离子向正极迁移
电池反应方程式
Zn+Cu2+Cu+Zn2+
两类装置
的不同点
还原剂Zn与氧化剂Cu2+直接接触，既有化学能转化为电能，又有化学能转化为热能，造成能量损耗
Zn与氧化剂Cu2+不直接接触，仅有化学能转化为电能，避免了能量损耗，故电流稳定，持续时间长
装置
现象
电流计指针未发生偏转
电流计指针发生偏转
变式拓展
1．【答案】B
【解析】②中Mg不与NaOH溶液反应，而Al能和NaOH溶液反应失去电子，故Al是负极；③中Fe在浓硝酸中钝化，Cu和浓硝酸反应失去电子作负极，A、C错；②中电池总反应为2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑，负极反应式为2Al+8OH−−6e−2+4H2O，两者相减得到正极反应式为6H2O+6e−6OH−+3H2↑，B正确；④中Cu是正极，电极反应式为O2+2H2O+4e−4OH−，D错。
2．【答案】D
【解析】该原电池中，Ag失电子作负极，石墨作正极，盐桥中K+移向正极(甲烧杯)；一段时间后，原电池反应结束，电流计指针指向0；原电池外电路电子由负极流向正极，所以电子从银电极流向石墨电极；电流计指针居中后，往甲烧杯中加入一定量的铁粉，形成新的原电池，铁做负极，银做正极，故电流计指针向左偏转。
3．【答案】D
【解析】等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀H2SO4中，同时向a中放入少量的CuSO4溶液，发生：Zn+Cu2+Zn2++Cu，形成原电池，反应速率增大，反应用时少于b，但生成的氢气也少于b，图像应为D。
4．【答案】（1）Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu 0.2
（2）2H＋＋2e－===H2↑ 酸性
NHeq \\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋
2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
2Fe3＋＋3Cl2＋8H2O===2FeOeq \\al(2－,4)＋6Cl－＋16H＋
（3）溶液变红 O2＋2H2O＋4e－===4OH－ 阴
2Cl－－2e－===Cl2↑ 湿润的淀粉碘化钾试纸
Cl2＋2I－===2Cl－＋I2
【解析】（1）设导线中通过的电子的物质的量为x，则负极减少28 g·ml－1·x，正极增重32 g·ml－1·x，28 g·ml－1x＋32 g·ml－1x＝12 g，x＝0.2 ml。
（2）NH4Cl水解，使溶液显酸性，正极上H＋得电子，负极上Fe失电子生成Fe2＋。Cl2将Fe2＋氧化为Fe3＋，Cl2过量时，发生的反应为：2Fe3＋＋3Cl2＋8H2O===2FeOeq \\al(2－,4)＋6Cl－＋16H＋。
（3）将盐桥改为铜丝和石墨后甲装置成为原电池，乙装置成为电解池。甲中Fe为负极，Cu为正极，正极电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－，滴加酚酞溶液后变红色。乙中石墨（1）为阴极，与铜丝相连的电极为阳极，该电极反应式为2Cl－－2e－===Cl2↑，Cl2可用湿润的淀粉碘化钾试纸检验。
考点冲关
1．【答案】B
【解析】一般普通原电池中负极必须是金属，正极可以是金属或非金属导体，A错误；原电池是把化学能转化成电能的装置，B正确；原电池工作时，正极上发生还原反应，负极上发生氧化反应，C错误；锌、铜和盐酸构成的原电池工作时，锌片上有6.5 g锌溶解，正极上有0.2 g氢气生成，D错误。
2．【答案】C
【解析】铜锌原电池中，Cu作正极，溶液中的氢离子在正极上得电子生成氢气，所以Cu上有气泡生成，故A正确；原电池中化学能转化为电能，LED灯发光时，电能转化为光能，故B正确；柠檬汁显酸性也能作电解质溶液，所以将硫酸换成柠檬汁，仍然构成原电池，所以导线中有电子流动，故C错误；金属性Cu比Zn、Fe弱，Cu作正极，所以电路中的电流方向不变，故D正确。
3．【答案】B
【解析】金属与稀硫酸组成原电池，活泼金属为负极，失去电子发生氧化反应，较不活泼的金属为正极，H+在正极表面得到电子生成H2，电子运动方向：负极→正极，电流方向：正极→负极。在题述原电池中，金属活动性：①A>B，②C>D，③A>C，④D>B，⑤B>E。综上可知，金属活动性：A>C>D>B>E。
4．【答案】C
【解析】当杠杆为导体时，构成原电池，Fe球作负极，Cu球作正极，电极反应式分别为负极：Fe－2e－===Fe2＋，正极：Cu2＋＋2e－===Cu，铜球质量增加，铁球质量减少，杠杆A端低B端高。
5．【答案】A
【解析】温度不同，反应速率不等，两烧杯中存在电势差，能够产生电流，电流表指针会发生偏转，故A正确；两烧杯中溶液的浓度不同，发生离子的定向移动，产生电流，铁失去电子发生氧化反应，生成Fe2＋，与KSCN溶液无明显现象，不能判断电池的正、负极，故B错误；铁片Ⅰ与铁片Ⅱ未构成原电池，铁片Ⅲ与铁片Ⅳ构成了原电池，腐蚀速率一定不相等，故C错误；“电流计指针未发生偏转”说明铁片Ⅰ、铁片Ⅱ未构成原电池，但铁片表面均会发生吸氧腐蚀，故D错误。
6．【答案】B
【解析】本题考查新型电池的工作原理，意在考查考生对原电池知识的应用能力。由题图知，该电池工作时，Al作负极，MnO2作正极，电子由Al电极通过外电路流向MnO2电极，电流方向和电子移动方向相反，故A正确。负极的电极反应式为Al+4OH--3e- QUOTE +2H2O，故负极附近溶液pH下降，B错。由于H2O2可以看做弱酸，则在碱性溶液中需写成，C正确。由于MnO2可以催化H2O2分解生成H2O和O2，生成的O2会在正极参与放电，故正极发生的副反应为O2+2H2O+4e-4OH-，D正确。
7．【答案】C
【解析】由电池总反应可知，Cu发生氧化反应，则Cu极是负极，Ag2O/Ag极是正极，原电池中电流由正极经导线流向负极，故电流是由Ag2O/Ag极流向Cu极，A错误；由A项分析可知，Ag2O/Ag极为正极，B错误；负极上Cu失电子被氧化生成Cu2O，电极反应式为2Cu＋2OH－－2e－===Cu2O＋H2O，C正确；电池工作时，阴离子向负极移动，故OH－向Cu电极移动，D错误。
8．【答案】C
【解析】根据铁碳微电解装置示意图可知，Fe为原电池负极，发生氧化反应：Fe－2e－===Fe2＋，故A正确；由题意可知上端开口关闭，可得到强还原性的H·，则不鼓入空气时，正极的电极反应式为H＋＋e－===H·，故B正确；鼓入空气时，正极的电极反应式为O2＋2H＋＋2e－===2·OH，每生成1 ml·OH有1 ml电子发生转移，故C错误；处理含有草酸（H2C2O4）的污水时，因C2Oeq \\al(2－,4)具有很强的还原性，与氧化剂作用易被氧化为CO2和H2O，则上端开口应打开并鼓入空气生成强氧化性的·OH，以氧化H2C2O4处理污水，故D正确。
9．【答案】（1） 2H＋＋2e－===H2↑ 升高
（2）Cu 石墨(或比铜活泼性弱的金属) 含Fe3＋的溶液
（3）①正极 CH4－8e－＋2H2O===CO2＋8H＋ ②11.2
【解析】（1）若C为稀H2SO4溶液，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe且做负极，电极反应为Fe－2e－===Fe2＋，A为正极，溶液中氢离子得到电子生成氢气，电极反应为2H＋＋2e－===H2↑；氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大，溶液pH升高；
（2）将反应Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋设计成上图所示的原电池装置，Cu元素的化合价由0价升高到＋2价，失电子作原电池的负极，则负极A极材料为Cu，正极B极材料为石墨，Fe3＋在正极得电子发生还原反应，溶液C用可溶性铁盐，即含Fe3＋的溶液。
（3）①根据甲烷燃料电池的结构示意图可知，电子流出的电极为负极，c为负极，d为正极，在燃料电池中，氧气在正极得电子发生还原反应，甲烷在负极失电子发生氧化反应，所以c电极的反应方程式为CH4－8e－＋2H2O===CO2＋8H＋。
②根据正极电极反应式：O2＋4e－＋4H＋===2H2O，则线路中转移2 ml电子时，消耗的O2为0.5 ml，在标准状况下的体积为0.5 ml×22.4 L/ml＝11.2 L。
直通高考
1．【答案】B
【解析】由生物燃料电池的示意图可知，左室电极为燃料电池的负极，MV+在负极失电子发生氧化反应生成MV2+，电极反应式为MV+−e−= MV2+，放电生成的MV2+在氢化酶的作用下与H2反应生成H+和MV+，反应的方程式为H2+2MV2+=2H++2MV+；右室电极为燃料电池的正极，MV2+在正极得电子发生还原反应生成MV+，电极反应式为MV2++e−= MV+，放电生成的MV+与N2在固氮酶的作用下反应生成NH3和MV2+，反应的方程式为N2+6H++6MV+=6MV2++NH3，电池工作时，氢离子通过交换膜由负极向正极移动。
A项、相比现有工业合成氨，该方法选用酶作催化剂，条件温和，同时利用MV+和MV2+的相互转化，化学能转化为电能，故可提供电能，故A正确；
B项、左室为负极区，MV+在负极失电子发生氧化反应生成MV2+，电极反应式为MV+−e−= MV2+，放电生成的MV2+在氢化酶的作用下与H2反应生成H+和MV+，反应的方程式为H2+2MV2+=2H++2MV+，故B错误；
C项、右室为正极区，MV2+在正极得电子发生还原反应生成MV+，电极反应式为MV2++e−= MV+，放电生成的MV+与N2在固氮酶的作用下反应生成NH3和MV2+，故C正确；
D项、电池工作时，氢离子（即质子）通过交换膜由负极向正极移动，故D正确。故选B。
【点睛】本题考查原池原理的应用，注意原电池反应的原理和离子流动的方向，明确酶的作用是解题的关键。
2．【答案】B
【解析】本题考查原电池原理的应用，意在考查考生运用化学理论知识解答实际问题的能力。该电池中Mg作负极，失去电子发生氧化反应，生成Mg2+，A项正确；正极反应为AgCl+e− SKIPIF 1 < 0 Ag+Cl−，B项错误；电池放电时，Cl−从正极向负极移动，C项正确；在负极，Mg会发生副反应Mg+2H2O SKIPIF 1 < 0 Mg(OH)2+H2↑，D项正确。
3．【答案】AD
【解析】A．根据化合价升降判断，Zn化合价只能上升，故为负极材料，K2FeO4为正极材料，正确；B．KOH溶液为电解质溶液，则正极电极方程式为2+6e−+8H2O SKIPIF 1 < 0 2Fe(OH)3+10OH−，错误；C．该电池放电过程中电解质溶液浓度减小，错误；D．电池工作时阴离子OH−向负极迁移，正确；故选AD。
【名师点睛】原电池原理是建立在氧化还原和电解质溶液基础上，借助氧化还原反应实现化学能与电能的相互转化，是高考命题重点，题目主要以选择题为主，主要围绕原电池的工作原理、电池电极反应的书写与判断、新型电池的开发与应用等进行命题。
4．【答案】C
【解析】该装置构成原电池，Zn是负极，Cu是正极。A．在正极Cu上溶液中的H+获得电子变为氢气，Cu棒的质量不变，错误；B．由于Zn是负极，不断发生反应Zn−2e− SKIPIF 1 < 0 Zn2+，所以溶液中c(Zn2+)增大，错误；C．由于反应不断消耗H+，所以溶液的c(H+)逐渐降低，正确；D．不参加反应，其浓度不变，错误。
【名师点睛】原电池原理无论在工业生产、日常生活和科学研究领域都有着重要用途，尤其在金属的腐蚀与防护、新能源的开发和利用方面有着不可替代的作用，因此也是历年高考必考知识点之一。无论题型如何变化，如果把握原电池的工作原理、电极反应式和电池总反应方程式问题都会迎刃而解。在原电池中，一般活泼金属做负极、失去电子、发生氧化反应（金属被氧化）、逐渐溶解（或质量减轻）；不活泼金属（或导电的非金属）做正极、发生还原反应、有金属析出（质量增加）或有气体放出；电子从负极流出经过外电路流回正极，电流方向正好相反；溶液中离子浓度变化及移动方向由电极反应决定。
5．【答案】C
【解析】本题考查电化学，意在考查考生对电化学原理的理解和运用能力。锌电极是原电池的负极，发生氧化反应，铜电极是原电池的正极，发生还原反应，A项错误。阳离子交换膜不允许阴离子通过，所以电池工作一段时间后，甲池的c( SKIPIF 1 < 0 )不变，B项错误。乙池发生的电极反应为：Cu2++2e− SKIPIF 1 < 0 Cu，溶液中Cu2+逐渐减少，为维持溶液中的电荷平衡，Zn2+会不断移向乙池，使溶液质量增加，C项正确。阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，D项错误。在原电池中，阳离子移向正极，阴离子移向负极，即使在有离子交换膜的情况下，离子的移动方向也不会改变，但要注意某些离子不能透过交换膜。