黑龙江省大庆市大庆中学2023-2024学年高三下学期开学考试化学试题

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说明：1.考试时间75分钟，满分100分。
2.本试卷包含Ⅰ、Ⅱ两卷。将卷Ⅰ答案用2B铅笔涂在答题卡上，将卷Ⅱ答案用黑色字迹的签字笔书写在答题卡上。
3.可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Cl35.5 Fe56 Zn65 Cu64
第I卷 (选择题共45分)
一、单选题(本题共15小题，每小题3分。每小题只有一个选项符合题意。)
1. 琴棋书画诗酒花是古人享受人生的七绝。下列物品的主要材料为金属的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．端石佛手砚为硅酸盐，A不符合题意；
B．玉雕的主要成分为硅酸盐，B不符合题意；
C．草纸的主要成分为纤维素，C不符合题意；
D．清外销银浮雕材料属于银，是金属，D符合题意；
答案选D。
2. 下列化学用语正确的是
A. 基态原子的价电子轨道表示式：
B. 连四硫酸根(结构为“”)中S的化合价为+5价和0价
C. Fe在元素周期表中位于ds区
D. 用系统命名法命名：2-甲基丁醇
【答案】B
【解析】
【详解】A．泡利原理是指每个轨道最多只能容纳两个自旋相反的电子；基态Si原子的价电子轨道表示式为，A项错误；
B．根据结构可知，在该结构中两端的S为+5价，中间的S为0价，B项正确；
C．Fe为26号元素，其价层电子排布式为3d64s2，在元素周期表中位于d区，C项错误；
D．用系统命名法命名的名称应为3-甲基-1-丁醇，D项错误；
故选B。
3. 下列“类比”、“推理”合理的是
A. 与反应生成，则与反应可生成
B. 工业上通过电解熔融的冶炼，则可以通过电解熔融的冶炼
C. 是酸性氧化物，则也是酸性氧化物
D. 与反应生成和，则与反应生成和
【答案】A
【解析】
【详解】A．Fe和S反应生成FeS，S单质氧化性很弱，则Cu和S反应生成，A正确；
B．氯化铝为共价化合价，熔融状态下不导电，不能电解熔融的冶炼金属铝，B错误；
C．和水生成硝酸和NO，不是酸性氧化物，C错误；
D．不如钠活泼，常温下铁不会和水生成氢氧化铁和氢气，D错误；
故选A。
4. 已知反应式：，已知反应已达平衡，此时，其他条件不变，容器缩小到原来的，一段时间后重新达到平衡，测得，下列说法一定正确的是
A. 反应向逆方向移动
B. Y的转化率增大
C. 达到新平衡后，X、Y浓度都增大，Q、Z的浓度都减小
D. Z的体积分数减小
【答案】B
【解析】
【分析】已知反应， 达平衡时c(X)=0.3ml/L，其他条件不变，容器缩小到原来的，若平衡不移动，c(X)=0.6ml/L，而平衡时c(X)=0.5ml/L，则增大压强，平衡正向移动，反应为气体分子数减小的反应；
【详解】A．由上述分析可知，平衡正向移动，A错误；
B．平衡正向移动，Y的转化率增大，B正确；
C．容器缩小到原来，则达到新平衡后，X、Y、Q、Z的浓度都增大，C错误；
D．平衡正向移动，Z的体积分数增大，D错误；
故选B。
5. 用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是
A. 4.6 g Na与含0.1 ml HCl的稀盐酸充分反应，转移电子数目为0.1NA
B. 25℃时，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的数目为0.2NA
C. 常温下，14克C2H4和C3H6混合气体所含的原子数为3NA
D. 等质量的1H218O与D216O，所含中子数前者大
【答案】C
【解析】
【详解】A. Na既可以和酸反应又可以和碱反应放出氢气，4.6 g钠物质量为0,2ml,转移电子数为0.2ml，即0.2NA，故A错；
B. pH=13的Ba(OH)2溶液中没有体积，无法计算含有OH－的数目，故B错；
C. 常温下，C2H4和C3H6混合气体混合气体的最简比为CH2，14克为1ml，所含原子数为3NA，C正确；
D. 等质量的1H218O与D216O，所含中子数相等，均为NA，故D错。
答案为C。
6. 某有机物结构简式如图。关于该有机物说法错误的是
A. 可以发生取代反应和氧化反应
B. 碳原子杂化方式有两种
C. 分子中所有碳原子可共平面
D. 该物质最多可以与反应
【答案】D
【解析】
【详解】A．分子中含有酯基和羟基，结合官能团的性质能发生取代反应和氧化反应，故A正确；
B．环上与酯基中碳原子均为sp2杂化，-C2H5 碳均为饱和碳为sp3杂化，故杂化方式有两种，故B正确；
C．分子中苯环上的碳原子共面，且碳碳单键可以旋转，则分子中所有碳原子可共平面，故C正确；
D．1ml该物质含有1ml酯基和1ml酚羟基均消耗1mlNaOH，1ml该物质最多可以与2mlNaOH反应，故D错误；
故选D
7. 下列各组澄清溶液中的离子能大量共存，且加入(或通入)X试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A． ClO-将二氧化硫氧化成，足量二氧化硫时不可能生成HClO，故A错误；
B．溶液中铁离子与过量氨水反应生成氢氧化铁沉淀和铵根离子，反应的离子方程式为Fe3+ +3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+ 3，故B正确；
C．溶液中铁离子与偏铝酸根离子发生双水解反应生成氢氧化铁沉淀和氢氧化铝沉淀，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D．碳酸氢根的电离大于氢氧化铝，溶液中碳酸氢根离子与偏铝酸根离子反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸根，在溶液中不能大量共存，故D错误；
故选B。
8. 通过下列实验可从I2，的CCl4溶液中回收I2。
下列说法正确的是
A. 回收的粗碘可通过升华进行纯化
B. 通过过滤可将水溶液与CCl4分离
C. 向加酸后的上层清液中滴加AgNO3溶液生成AgI沉淀，1个AgI晶胞(如图)中含14个I﹣
D. NaOH溶液与I2反应的离子方程式：
【答案】A
【解析】
【详解】A．由于碘单质加热升华，回收的粗碘可通过升华进行纯化，故A正确；
B．水与四氯化碳的混合液分层，应该通过分液分离，通过过滤操作无法将水溶液与CCl4分离，故B错误；
C．结合图示可知，8个顶点和6个面心上各含有1个I-，利用均摊法可知，1个AgI晶胞中含有I-的数目为：8×+6×=4，故C错误；
D．NaOH溶液与I2反应生成碘离子、碘酸根离子和水，正确的离子方程式为：3I2+6OH-=5I-++3H2O，故D错误。
答案选A。
9. 是五种原子序数依次增大的短周期主族元素，其原子序数之和为31；其中Y的最外层电子数等于X的核外电子总数；五种主族元素组成的化合物Q的结构如图所示。下列说法正确的是
A. 原子半径：
B. X的氧化物一定属于酸性氧化物
C. 在Q的结构中，所有原子最外层均满足8电子稳定结构
D. Y元素组成的最常见单质和M的单质，在加热条件下生成的化合物中只含离子键
【答案】D
【解析】
【分析】M、W、X、Y、Z是五种原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的最外层电子数等于 X 的核外电子总数，Y形成两对共用电子对，X形成4对共用电子对，则X为C，Y为O；Z形成1对共用电子对，W形成4对共用电子对，但Q中阴离子带1个单位负电荷，则Z为F，W为B，五种原子的原子序数之和为31，M的原子序数为31-5-6-8-9=3，则M为Li。
【详解】A．同周期元素原子，从左往右半径减小；同主族元素原子，从上到下半径增大，原子半径C>O>F，故A错误；
B．X的氧化物CO不是酸性氧化物，故B错误；
C．Q中的Li+最外层2个电子，不满足8e-稳定结构，故C错误；
D．Y元素的单质是O2，M的单质是Li，加热条件下只能生成一种氧化物Li2O，只含离子键，故D正确；
故选D。
10. 现有反应：+，下列叙述错误的是
A. W的羧酸类同分异构体有4种B. 可用银氨溶液鉴别W和X
C. Y可发生酯化反应D. X的核磁共振氢谱中有五组峰
【答案】D
【解析】
【详解】A．由结构简式可知，W的羧酸类同分异构体可以视作丁烷分子中的氢原子被羧基取代所得的结构，共有4种，故A正确；
B．由结构简式可知，W分子中含有的醛基，能与银氨溶液共热发生银镜反应，X分子中不含有的醛基，不能与银氨溶液共热发生银镜反应，则可用银氨溶液鉴别W和X，故B正确；
C．根据结构可知，Y中含有羟基，则可以和羧酸发生酯化反应，故C正确；
D．由结构简式可知，X的分子中含有4类氢原子，核磁共振氢谱中有4组峰，故D错误；
故选D。
11. 硒(Se)是一种有抗癌、抗氧化作用的元素，可形成多种化合物。某化合物是潜在热电材料之一，其晶胞结构如图1，沿x、y、z轴方向的投影均为图2。
下列说法错误的是
A. Se的基态原子价电子排布式为
B. 该化合物的晶体类型是离子晶体
C. 该化合物的化学式为
D. 距离K最近的八面体有4个
【答案】C
【解析】
【详解】A．Se是34号元素，其价电子排布式为，A正确；
B．该化合物中含，属于离子晶体，B正确；
C．晶胞中全部在晶胞体内，一个晶胞中的个数为8；八面体分别位于顶角和面心，一个晶胞中八面体的个数为，因此该化合物的化学式为，C错误；
D．与K最近的八面体结构，位于三个面心和顶点，共4个，D正确．
故选C。
12. 化学是一门以实验为基础的学科，如图所示的实验装置或操作能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．图中为碱式滴定管，为碱式滴定管排气泡操作，故A错误；
B．向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体，氯化铁和NaOH溶液反应生成氢氧化铁沉淀，故B错误；
C．图中缺少环形搅拌器，不能测定最高温度，故C错误；
D．MgCl2易水解，HCl可抑制镁离子的水解，则在HCl氛围中加热MgCl2•6H2O能制取无水MgCl2，故D正确；
故选D。
13. 自由基是化学键断裂时产生的含未成对电子的中间体，自由基与反应进程的能量变化如图所示。下列说法正确的是
A. 产物的稳定性比产物的强
B. 该历程中各元素的化合价均未发生变化
C. 中间产物转化为产物的速率：
D. 与键能总和大于产物的键能总和
【答案】C
【解析】
【分析】自由基与反应进程的能量变化据图可分析，可生成两种产物，均为放热反应，结合化学反应能量变化相关理论分析即可。
【详解】A．产物P2的能量更低，稳定性更强，稳定性P1小于P2，A错误；
B．此反应有参加，并且产生了含氧化合物，氧气中氧元素化合价必定发生了变化，B错误；
C．由图分析可知，中间错误Z转化成产物产物P2过程能垒更高，故中间产物转化为产物的速率：，C正确；
D．结合图像可知，总反应为放热反应，故反应物总键能小于生成物总键能，D错误；
故选C。
14. 科学家研制出一种新型短路膜化学电池，利用这种电池可以消除空气中的，该装置的结构、工作原理如图所示。下列有关说法错误的是
A. 短路膜和常见的离子交换膜不同，它既能传递离子还可以传递电子
B. 当负极生成时，理论上需要转移电子
C. 负极反应为：
D. 当反应消耗时，理论上需要转移电子
【答案】D
【解析】
【详解】A．短路膜和常见的离子交换膜不同，根据图中信息得到短路膜既能传递离子还可以传递电子，故A正确；
B．根据负极反应式为：，当负极生成时，理论上需要转移电子，B正确；
C．负极反应式为：，C正确；
D．没有标准状况的条件，无法进行计算，D错误；
故选D。
15. 已知草酸()为二元弱酸，在室温下，向一定浓度的草酸溶液中逐滴加入一定浓度的溶液，溶液中、、三种微粒分别在三者中所占的物质的量分数与溶液的关系如图所示。下列说法中正确的是

A. 室温时，的水解平衡常数
B. 当溶液时，
C. 当溶液时，
D. A点溶液加水稀释，则水的电离程度减小
【答案】C
【解析】
【详解】A．=，则=10-9.71，A错误；
B．时，溶液为K2C2O4、KHC2O4，此时，根据电荷守恒可得,又c(H+) ＞c(OH-) ，则，B错误；
C．由、Ka2表达式可知，=，C正确；
D．A点溶液为等浓度的K2C2O4、KHC2O4，pH＜7，显酸性，KHC2O4的电离大于水解，加水，对水的电离程度抑制程度减小，即水的电离程度增大，D错误；
故选C。
第Ⅱ卷 (非选择题共55分)
二、非选择题(本题共4小题，总共55分)
16. 钼()及其化合物广泛地应用于医疗卫生、国防等领域。某镍钼矿中的镍和钼以和形式存在，从镍钼矿中分离钼，并得到的一种工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）位于元素周期表第_______周期第_______族。中钼元素的化合价为_______。
（2）“焙烧”中生成的化学方程式为_______。
（3）用量对钼浸出率和浸取液中浓度的影响如图1所示，分析实际生产中选择用量为理论用量1.2倍的原因：_______。
（4）的溶解度曲线如图2所示，为充分分离，工艺流程中的“操作”应为_______(填标号)。
A. 蒸发结晶B. 低温结晶C. 蒸馏D. 萃取
（5）为充分利用资源，“离子交换萃取”步骤产生的交换溶液应返回“_______”步骤。
（6）分解可得。高温下，用铝粉还原得到金属钼的化学方程式为_______。
【答案】16. ①. 四 ②. Ⅷ ③. +6
17.
18. 若高于1.2倍，会导致净化过程消耗过多的硫酸镁，若低于1.2倍，钼浸出率较低 19. B 20. 浸取
21.
【解析】
【分析】镍钼矿（、等）加入碳酸钠并通入空气焙烧，发生反应，，加水后，进入溶液中，加入硫酸镁除去多余的碳酸根，过滤后再通过低温结晶（根据的溶解度随温度变化特点确定），将硫酸钠分离出来，溶液经过离子交换萃取等一系列操作后可得钼酸铵。
【小问1详解】
Ni是第28号元素，位于元素周期表第四周期，第Ⅷ族；根据化合物中元素化合价代数和为0，可得钼酸铵中M的化合价为+6价；
【小问2详解】
与碳酸钠和空气焙烧，反应化学方程式为：
【小问3详解】
若高于1.2倍，会导致净化过程消耗过多的硫酸镁，若低于1.2倍，钼浸出率较低；
【小问4详解】
温度较低时，硫酸钠的溶解度远低于钼酸钠，故选用低温结晶；
【小问5详解】
交换溶液主要含Na+，应返回浸取步骤，可以大大降低废水的排放；
【小问6详解】
高温下，用铝粉还原得到金属钼和氧化铝，化学方程式为：。
17. 是一种易溶于热水，难溶于乙醇的紫红色晶体。可通过如下实验步骤制备。
Ⅰ．将适量氯化铵溶于浓氨水中，搅拌下，分批次加入研细的，得到沉淀。
Ⅱ．边搅拌边慢慢滴入足量溶液，得到溶液。
Ⅲ．慢慢注入适量浓盐酸，得到沉淀，水浴加热，冷却至室温，得到紫红色晶体，减压过滤。
Ⅳ．依次用不同试剂洗涤晶体，烘干，得到产品。
回答下列问题：
（1）本实验涉及钴配合物的配体有_______(填化学式)。
（2）本实验应在通风橱中进行，原因是_______。
（3）步骤Ⅰ中分批次加入研细的，原因是_______。
（4）步骤Ⅱ发生反应的离子方程式是_______。
（5）步骤Ⅳ中使用的洗涤试剂有：①冷水 ②乙醇 ③冷的盐酸 ④丙酮。试剂使用的先后顺序是：①_______④(填序号)。
（6）已知：；。则在水溶液中的稳定性：_______(填“大于”或“小于”)。
（7）本实验的产率最接近于_______(填标号)。
A. B. C. D.
【答案】（1）NH3，Cl-、H2O
（2）需要使用浓氨水、浓盐酸这种有毒易挥发的物质
（3）控制化学反应进行的速率，避免其反应过快
（4）
（5）③② （6）小于 （7）A
【解析】
【分析】氯化铵、浓氨水、反应，得到沉淀，再加入30%过氧化氢，发生反应，得到溶液，加入浓盐酸，存在，有利于沉淀形成。
【小问1详解】
配体是指在化学反应中与中心原子（通常是金属或类金属）结合形成配位键的原子、分子或离子，本实验涉及钴配合物的配体有：NH3，Cl-、H2O；
【小问2详解】
实验中需要使用浓氨水、浓盐酸这种有毒易挥发的物质，应在通风橱中进行；
【小问3详解】
步骤Ⅰ中分批次加入研细的，可控制化学反应进行的速率，避免其反应过快；
【小问4详解】
与溶液反应，得到，反应离子方程式为：；
【小问5详解】
紫红色沉淀先用冷水洗去表面杂质，再用冷的盐酸洗涤，使得平衡正向移动，减少产物损失，再用乙醇，洗去冷的盐酸，最后用丙酮洗去乙醇；
【小问6详解】
C3+与NH3反应的K更大，反应进行的更彻底，更稳定；
【小问7详解】
根据钴原子守恒，本实验的产率为：，选A。
18. 对CH4和CO2的高效利用不仅能缓解大气变暖，对日益枯竭的石油资源也有一定的补充作用。
（1）CH4临氧耦合CO2重整的反应体系中主要发生反应：
反应Ⅰ：2CH4(g)+O2(g)2CO(g)+4H2(g) =-71.4kJ/ml
反应Ⅱ：CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g) =+247.0kJ/ml
写出表示CO燃烧热的热化学方程式___________。
（2）在两个体积均为1L的恒容密闭容器中，起始时按表中相应的量加入物质。在相同温度下进行反应Ⅱ：CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g) (不发生其他反应)，CO2的平衡转化率如下表所示。
下列说法正确的是___________(填序号)。
A. 因为ΔS>0，所以该反应在任意温度下均能自发进行
B. 容器内各物质的浓度满足时，反应达到平衡状态
C. X、Y两容器内的平衡常数关系为
D. 断裂0.5mlH-H同时断裂1mlC-H，反应达到平衡状态
（3）CO2还可以通过催化加氢合成乙醇：6H2(g)+2CO2(g) C2H5OH(g)+3H2O(g) ΔH<0。设m为起始时的投料比，即m=。通过实验得到下列图像：
①若图1中m相同，则温度从低到高排序为___________。
②图2中m1、m2、m3从小到大的顺序为___________。
③当m=3时，保持温度不变，向一个2L的恒容密闭容器中充入1.8mlH2，10s后反应达平衡，H2的物质的量为1.2ml，用H2O(g)表示的平均反应速率为___________ml/(L·min)，CO2的平衡转化率为___________%(结果保留1位小数)。
（4）实验测得反应Ⅲ：2CH4(g) C2H2(g)+3H2(g)的速率方程为， (、分别为正、逆反应速率常数，只与温度、催化剂有关)。若T1°C下反应达到平衡时，则T1°C时该反应的平衡常数=___________，已知升高温度后增大的程度大于增大的程度，则该反应的 ___________0(填“>”或“<”)。
【答案】（1）CO(g)+O2(g)CO2(g) =-282.7kJ/ml （2）D
（3） ①. T1（4） ①. 1.2 ②. >
【解析】
【分析】结合题中信息可知反应Ⅱ：CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g) 、，可知反应在高温条件下自发进行。同一反应化学平衡常数只受温度影响，温度不变，平衡常数不变。反应达到平衡时，升高温度，平衡向吸热方向进行。反应6H2(g)+2CO2(g) C2H5OH(g)+3H2O(g) ，<0，升高温度，平衡逆向进行，反应物转化率降低。对于两种反应物的反应，增加一种物质的投料，会使另一种物质的转化率提高。
【小问1详解】
由盖斯定律可知，反应I -反应II得到表示燃烧热的热化学方程式：CO(g)+O2(g)⇌CO2(g) =－282.7 kJ/ml；
【小问2详解】
A．反应Ⅱ =+247.0kJ/ml反应中，，该反应在高温条件下自发进行，A说法错误；
B．由于平衡常数未知，所以浓度满足上式不一定处于平衡状态，B项错误；
C．X、Y两容器内所处温度相同，发生同一个反应，故平衡常数关系为，C说法错误；
D．当断裂0.5mlH-H必然生成1mlC-H，同时断裂1mlC-H，说明反应达到平衡状态，D说法正确；
故答案为D；
【小问3详解】
①升高温度，平衡向吸热方向进行。该反应放热，所以温度越高反应物转化率越低，所以T1②对于两种反应物的反应，增加一种反应物的投料，会使另一种物质的转化率提高，所以m3③当时，，，根据题中信息列三段式：
，，
，故答案： T1【小问4详解】
当时，，。若，；升高温度后增大的程度大于增大的程度，说明反应正向进行，正反应为吸热反应，故答案为：1.2；>。
19. 阿司匹林(学名：乙酰水杨酸)广泛用于发热、疼痛及类风湿关节炎等，其结构简式为B，可由水杨酸(A)与乙酸酐反应制得。将阿司匹林负载至高分子链上可以制成长效缓释阿司匹林，具有更好的疗效。一种长效缓释阿司匹林H的合成线路如下：
已知：R-COOH+
回答下列问题：
（1）A的系统命名为___________，G→H的反应类型为___________。
（2）B中的官能团名称为___________。
（3）检验B中含有A的试剂为___________。
（4）由C和F反应生成G的化学方程式为___________。
（5）下列关于有机物C的说法错误的是___________(填序号)。
a．可使溴水因反应而褪色
b．分子中所有的碳原子可能共平面
c．1mlC与3mlH2发生加成反应
d．可用酸性高锰酸钾鉴别有机物C和D
（6）在阿司匹林的同分异构体中，同时满足下列条件的共有___________种，写出其中一种能发生银镜反应的同分异构体的结构简式___________。
①能与NaHCO3反应 ②能发生水解反应 ③苯环上有两个取代基
【答案】（1） ①. 2-羟基苯甲酸 ②. 加聚反应
（2）羧基、酯基 （3）浓溴水或氯化铁溶液
（4）+CH2=CHCOOH+H2O
（5）ad （6） ①. 11 ②. (邻间对)或(邻间对)
【解析】
【分析】由H的结构简式可推知，G的结构简式为；C与F（CH2=CHCOOH）在浓硫酸、加热条件下反应生成G，则C的结构简式为；A（）与(CH3CO)2O在催化剂、加热时反应生成B，B与环氧乙烷发生题给已知反应生成C，则B的结构简式为。
【小问1详解】
A的结构简式为，A的系统命名为2-羟基苯甲酸；G→H的反应类型为加聚反应。
【小问2详解】
B的结构简式为，B中官能团的名称为羧基、酯基。
【小问3详解】
B的结构简式为，A的结构简式为，A中含酚羟基、B中不含酚羟基，故检验B中含有A的试剂为氯化铁溶液或浓溴水。
【小问4详解】
C与F发生酯化反应生成G，反应的化学方程式为+CH2=CHCOOH+H2O。
小问5详解】
a．C中的官能团为酯基、醇羟基，不能与溴水反应，a项错误；
b．与苯环碳原子直接相连的原子和苯环碳原子一定共平面，与碳氧双键碳原子直接相连的原子一定共平面，结合单键可以旋转，C分子中所有的碳原子可能共平面，b项正确；
c．C中只有苯环能与H2发生加成反应，1mlC与3mlH2发生加成反应，c项正确；
d．C、D都能使酸性KMnO4溶液褪色，不能用酸性KMnO4鉴别C和D，d项错误；
答案选ad。
【小问6详解】
阿司匹林的结构简式为，其同分异构体能与NaHCO3反应说明结构中含—COOH，能发生水解反应说明含酯基，苯环上有两个取代基，苯环上的两个取代基为：—COOH和—OOCCH3、—COOH和—COOCH3、—COOH和—CH2OOCH、—CH2COOH和—OOCH，两个取代基有邻、间、对三种位置关系，去掉阿司匹林，满足条件的同分异构体有3×4-1=11种；其中一种能发生银镜反应的同分异构体的结构简式为(邻间对)、(邻间对)。A．端石佛手砚
B．明玉雕凤纹笔杆
C．稻谷耕作全景图通草纸外销画
D．清外销银浮雕人物龙柄带“史溢泉、开利店”铭啤酒杯
选项
离子组
X试剂
离子方程式
A
K+、Na+、ClO-、SO
足量SO2
SO2+3ClO-+H2O=SO+Cl-+2HClO
B
Na+、Fe3+、Br-、SO
过量氨水
Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH
C
NH、Na+、Fe3+、AlO
过量铜粉
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
D
K+、Na+、HCO、AlO
少量HCl
H++AlO+H2O=Al(OH)3↓
A．酸式滴定管排气泡操作
B．制备Fe(OH)3胶体
C．中和热的测定
D．制备无水MgCl2
容器
起始物质的量/ml
CO2的平衡转化率
CH4
CO2
CO
H2
X
0.1
0.1
0
0
40%
Y
0.1
0.1
0.2
0.2
___________