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黑龙江省大庆市实验中学实验二部2023-2024学年高一下学期开学考试化学试卷（Word版附答案）
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这是一份黑龙江省大庆市实验中学实验二部2023-2024学年高一下学期开学考试化学试卷（Word版附答案），共11页。试卷主要包含了满分100分，考试时间90分钟，下列叙述正确的有等内容，欢迎下载使用。
~
命题人：张扬审题人：贺阳
说明：1．请将答案填涂在答题卡的指定区域内．
2．满分100分，考试时间90分钟．
可能用到的相对原子质量：
一、选择题（本题共20小题，每题所设选项中只有一个正确答案，多选、错选或不选均不得分，第1~15题每小题2分，第16-20题每小题3分，共45分）
1．下列化学用语正确的是（ ）
A．中子数为18的氯原子：B．的结构示意图：
C．分子中含有的质子数和中子数数目不同D．的电子式为
2．过量的与混合，在密闭容器中充分加热后，最后排出气体，残留的物质应是（ ）
A．和B．和
C．D．和
3．下列叙述正确的有（ ）
①爆炸、变色、导电一定属于化学变化
②都能溶于水生成碱，它们都属于碱性氧化物
③金刚石、石墨、互为同位素
④均可通过化合反应制得
⑤烧碱固体、纯醋酸、乙醇均不导电，所以它们都不是电解质
A．1项B．2项C．3项D．4项
4．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．质量分数为的乙醇水溶液中所含氢原子数为
B．将含的饱和溶液滴入沸水中，产生的胶体粒子数为
C．和的混合气体中含有原子数
D．溶液中，含有的数为
5．用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
6．化学与环境、材料、生产、生活关系密切，下列说法不正确的是（ ）
A．萄萄酒中通常添加微量的，既可以杀菌消毒，又可以防止营养成分被氧化
B．使用漂白粉时滴入几滴醋酸，可提高漂白效率
C．“蛟龙”号载人潜水器的耐压球壳是用钛合金制造的，钛金属可由镁单质还原四氯化钛得到
D．俗名纯碱，所以属于碱
7．用溶质质量分数为的浓硫酸配制稀硫酸，下列操作正确的是（ ）
A．将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌至冷却
B．必须用到的定量仪器有容量瓶和托盘天平
C．配制过程中需要洗涤量取浓硫酸的的量筒，并将洗涤液也注入容量瓶
D．量取浓硫酸时仰视，定容时俯视，都会使所配硫酸溶液浓度偏大
8．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．向溶液中通入少量
B．溶解在溶液中：
C．向溶液中加过量的溶液：
D．向溶液中通入少量氯气：
9．硫酸铁溶液中加入少量粉，溶液颜色变浅，要证明该过程发生了氧化还原反应，加入下列试剂一定可行的是（ ）
A．溶液B．酸性高锰酸钾溶液
C．溶液D．先加入溶液，再加入溶液
10．某探究小组在进行的制备及其性质分析探究实验时，对实验现象的预测及分析错误的是（ ）
A．试管内层溶液褪色，说明具有氧化性
B．试管中的红色花瓣褪色，说明具有漂白性
C．试管中产生大量气泡，说明锥形瓶内的体现强还原性
D．一段时间后试管内有白色沉淀，说明有生成
11．下列说法不正确的是（ ）
①分子中既含极性键又含非极性键②若和的电子层结构相同，则原子序数：
③熔点随相对分子质量的增大而升高
④分子中各原子均达到稳定结构
⑤固体熔化成液体的过程是物理变化，所以不会破坏化学键
⑥分子很稳定是由于分子之间能形成氢键
⑦由于非金属性：，所以酸性：
A．②⑤⑥⑦B．①③⑤C．②④⑤D．③⑤⑦
12．工业上除去电石渣浆（含）上层清液中的，并制取石膏的常用流程如图，下列说法正确的是（ ）
A．反应①是化合反应B．反应②中，失电子的是氧元素
C．反应③中，氧化性：D．图示反应中一定是氧化还原反应的是②③④⑤
13．由下列实验现象一定能得出相应结论的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
14．有五种元素，质子数都小于18．B原子的最外层电子数是其电子层数的3倍；C原子失去1个电子所得到的微粒具有与氖原子相同的电子层结构；D是地壳中含量最多的金属元素；E的最高正价与最低负价的代数和为单质可以在E单质中燃烧，生成，燃烧时火焰呈苍白色．下列说法错误的是（ ）
A．中只含极性共价键B．B和C两种元素形成的化合物一定含有离子键可能含有共价键
C．D单质常温下既能溶于稀盐酸也能溶于氢氧化钠溶液D．E单质可以使干燥的红色布条褪色
15．利用废旧镀锌铁皮制备胶体粒子的流程图如图，已知：溶于强碱时生成易溶于水的，下列有关说法正确的是（ ）
A．用氢氧化钠溶液处理废旧镀锌铁皮，主要目的是为了处理表面的油污
B．“酸溶"的离子方程式为：
C．“氧化”后溶液中所存在的阳离子有：
D．胶体粒子可通过过滤操作得到
16．某无色透明溶液中可能含有下列离子中的若干种：．为了确定该溶液的组成，某同学取上述溶液进行如下实验：
①向溶液中加入足量的稀盐酸，得到能使澄清石灰水变浑浊的气体；
②向①所得溶液加入足量溶液，得到白色沉淀；
③向②中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解．
下列说法正确的是（ ）
A．溶液中一定不存在和B．溶液中一定存在，可能存在
C．取③的上层清液，加入适量溶液，若有白色沉淀生成，则原溶液中存在
D．②中得到的白色沉淀是和的混合物
17．常温常压下，某密闭容器中有一个可自由滑动的隔板（厚度不计），将容器分成两部分，当左侧充入，右侧充入和的混合气体时，隔板处于如图所示位置．保持温度和压强不变，下列说法正确的是（ ）
A．右侧气体密度是同温同压下氢气的密度的36倍B．右侧混合气体中的质量为
C．右侧再通入时，隔板向左移至2.5处
D．右侧和的物质的量之比为
18．镁铝合金投入的盐酸中，一段时间后金属完全溶解，再加入的溶液，沉淀达到最大值，其质量为，则下列说法中不正确的是（ ）
A．镁铝合金与盐酸反应转移电子数为B．y一定等于100
C．产生的在标准状况下体积为D．a的取值范围为
19．下列说法不正确的是（ ）
A．某硝酸密度为，质量分数为，此硝酸物质的量浓度为
B．将物质的量浓度为、质量分数为的硫酸溶液，加水稀释至物质的量浓度为，质量分数变为，则
C．溶液和溶液，的物质的量不同
D．溶液中含，则溶液中的物质的量浓度为
20．探究与水的反应，实验如下（实验中加入的溶液均过量）：
已知：i．是二元弱酸，能电离出和
ii．②中发生反应：
iii．可以溶解在稀中
下列说法中不正确的是（ ）
A．中均只发生了氧化还原反应B．白色沉淀的主要成分是
C．中产生的气体能使带火星的木条复燃
D．中与的作用不相同，产生气体的量也不同
二、非选择题（本大题共4题，共55分）
21．下表是元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，回答下列问题：
（1）写出由元素②和元素④形成原子个数比为的化合物的电子式：__________．
（2）四种元素的离子半径由大到小排序________（写离子符号）．
（3）元素形成的简单气态氢化物的稳定性中较大的是_________（填化学式）．
（4）元素⑤与⑦可形成离子化合物，用电子式表示其形成过程_______．
（5）下列事实能判断⑥和⑦的金属性强弱的是________（填字母，下同）．
a．常温下单质与水反应置换出氢气的难易程度
b．最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱
c．相同温度下，最高价氧化物对应的水化物的溶解度大小
（6）硒位于第四周期，与④同主族．下列推断正确的是________．
a．只具有还原性b．的最低负化合价是价
c．的最高价氧化物对应水化物的酸性比强
（7）同温同压下，的单质分别与的盐酸充分反应，产生氢气的体积比为_________．
22．硫酸是重要的化工原料．工业上以黄铁矿为原料制备硫酸流程如下图所示：
请回答下列问题：
（1）中S元素的化合价是_______，焙烧时发生反应的化学方程式为_________．
（2）用的浓硫酸吸收而不用水吸收的原因是_______．
（3）工业制硫酸的尾气中含有一定量，处理尾气的一种方法的流程如下图所示：
①“产品”的化学式为_________．
②能否将第一步中的浓苛性钠溶液换成同温度下饱和溶液直接制得产品，其原因是_____．
（4）为测定尾气中的含量，工作人员将尾气样品经过隔绝空气的管道通入硫酸酸化的高锰酸钾溶液中，溶液中含有的高锰酸钾，已知在反应中被还原成．
①写出高锰酸钾溶液中反应的离子方程式___________．
②若管中尾气流量为，经过溶液恰好褪色，假定尾气中的可被充分吸收，则该尾气中的含量为_________．
23．某化学兴趣小组在研究“铁及其化合物性质”时，发现向溶液中滴加2滴溶液，无明显现象，再滴加溶液溶液（约为5），溶液先变红，后褪色，并有气泡产生．为了弄清楚产生这种异常现象的原因，他们进行了如下探究：
（1）溶液先变红的原因是________（用两个离子方程式表示）．
（2）同学们对溶液褪色的原因提出了不同的看法并进行实验：
I．甲同学认为是被还原．
取褪色后溶液，滴加溶液，无明显现象，证明甲同学观点不正确．
Ⅱ．乙同学认为是被氧化．
取褪色后溶液，滴加溶液，出现红色．
根据上述实验现象，同学们认为溶液褪色的原因可能有两种：
乙同学认为被氧化．
丙同学认为_________．
为了探究溶液褪色的原因究竞是上述的哪一种，该兴趣小组进行了如下实验．
向溶液中滴加2滴溶液，后通入．发现溶液_________，证明溶液褪色的原因不是乙同学认为的原因，而是丙同学认为的原因．
（3）该兴趣小组通过查阅资料，发现可以被氧化成和两种可直接排放到空气中的气体．
设计实验方案验证褪色后的溶液中存在：__________．
（4）写出上述实验中被氧化的离子方程式：____________．
（5）根据题目所给信息及实验现象推断物质还原性强弱：___________（填“>”或“<”），理由：____________．
24．与的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛．某兴趣小组通过如图所示装置对其制备、吸收、释放和应用进行了探究（夹持装置己省略）．
己知：
i．装置A中发生反应的化学方程式为；
ⅱ．淀粉遇会呈现蓝色；
iii．能溶于水但不与水反应．
回答下列问题：
（1）仪器m的名称为_________；安装装置E中导管，应选用图2中的_________（填“①”或“②”）．
（2）开始进行实验，打开，关闭b，装置C中出现的实验现象为__________．
（3）一段时间后，打开b，关闭在装置D中被稳定剂完全吸收生成，此时装置E中溶液的颜色不变，则装置B的作用为_________；为保证气体被充分吸收，可以采取的措施为__________（填字母）．
A．装置A中滴加浓盐酸的速率减慢B．装置A中滴加浓盐酸的速率加快
C．装置D进气导管末端加一个多孔球泡D．加热装置D，提升稳定剂的温度
（4）做释放实验时，关闭，打开d，在酸性条件下可发生反应生成并释放出，该反应的离子方程式为__________；此时装置E的作用是_________．
（5）自来水用处理后，可用碘量法检测水中浓度，反应为，若水样消耗，则水样中的物质的量浓度为_________．
大庆实验中学实验一部2023级高一下学期开学考试
答案
一、选择题（1-15题每空2分，16-20题每空3分）
二、非选择题（除有标注外，每空2分）
21．共14分
（1）（2）
（3）
（4）
（5）（6）b（7）
22．共13分
（1）价（1分）
（2）防止形成酸雾
（3）不能，氢氧化钙溶解度小，导致吸收不完全
（4）
23．共14分
（1）（共2分）
（2）被氧化未褪色
（3）取少量褪色后的溶液于试管中，先加盐酸，再加氯化钡，若产生白色沉淀，则证明褪色后的溶液中存在硫酸根离子（盐酸可不写）
（4）
（5）和混合液中滴加少量溶液，溶液先变红，说明与二价铁离子反应生成三价铁离子，说明双氧水优先氧化
24．共14分
（1）（球形）干燥管（1分）②（1分）
（2）紫色石蕊试液先变红后褪色
（3）吸收
（4）验证是否有生成
（5）0.1
选项
A
B
C
D
实验
装置
实验
目的
比较的非金属性
制备并观察氢氧化亚铁
配制
溶液
模拟侯氏制碱法获得
选项
A
B
C
D
装置
现象
紫红色溶液变浅并伴有黄绿色气体产生
产生大量肥皂泡
滴加硫酸后溶液显弱酸性，蓝色迅速褪去，无气体产生．
酸性溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去
结论
氧化性顺序：
与水蒸气反应生成
漂白性强于
具有漂白性
族
周期
0
一
①
二
②
③
④
⑤
三
⑥
⑦
⑧
⑨
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
A
C
A
A
B
D
D
B
B
C
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
A
C
C
D
C
D
C
B
B
A
~
命题人：张扬审题人：贺阳
说明：1．请将答案填涂在答题卡的指定区域内．
2．满分100分，考试时间90分钟．
可能用到的相对原子质量：
一、选择题（本题共20小题，每题所设选项中只有一个正确答案，多选、错选或不选均不得分，第1~15题每小题2分，第16-20题每小题3分，共45分）
1．下列化学用语正确的是（ ）
A．中子数为18的氯原子：B．的结构示意图：
C．分子中含有的质子数和中子数数目不同D．的电子式为
2．过量的与混合，在密闭容器中充分加热后，最后排出气体，残留的物质应是（ ）
A．和B．和
C．D．和
3．下列叙述正确的有（ ）
①爆炸、变色、导电一定属于化学变化
②都能溶于水生成碱，它们都属于碱性氧化物
③金刚石、石墨、互为同位素
④均可通过化合反应制得
⑤烧碱固体、纯醋酸、乙醇均不导电，所以它们都不是电解质
A．1项B．2项C．3项D．4项
4．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．质量分数为的乙醇水溶液中所含氢原子数为
B．将含的饱和溶液滴入沸水中，产生的胶体粒子数为
C．和的混合气体中含有原子数
D．溶液中，含有的数为
5．用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
6．化学与环境、材料、生产、生活关系密切，下列说法不正确的是（ ）
A．萄萄酒中通常添加微量的，既可以杀菌消毒，又可以防止营养成分被氧化
B．使用漂白粉时滴入几滴醋酸，可提高漂白效率
C．“蛟龙”号载人潜水器的耐压球壳是用钛合金制造的，钛金属可由镁单质还原四氯化钛得到
D．俗名纯碱，所以属于碱
7．用溶质质量分数为的浓硫酸配制稀硫酸，下列操作正确的是（ ）
A．将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌至冷却
B．必须用到的定量仪器有容量瓶和托盘天平
C．配制过程中需要洗涤量取浓硫酸的的量筒，并将洗涤液也注入容量瓶
D．量取浓硫酸时仰视，定容时俯视，都会使所配硫酸溶液浓度偏大
8．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．向溶液中通入少量
B．溶解在溶液中：
C．向溶液中加过量的溶液：
D．向溶液中通入少量氯气：
9．硫酸铁溶液中加入少量粉，溶液颜色变浅，要证明该过程发生了氧化还原反应，加入下列试剂一定可行的是（ ）
A．溶液B．酸性高锰酸钾溶液
C．溶液D．先加入溶液，再加入溶液
10．某探究小组在进行的制备及其性质分析探究实验时，对实验现象的预测及分析错误的是（ ）
A．试管内层溶液褪色，说明具有氧化性
B．试管中的红色花瓣褪色，说明具有漂白性
C．试管中产生大量气泡，说明锥形瓶内的体现强还原性
D．一段时间后试管内有白色沉淀，说明有生成
11．下列说法不正确的是（ ）
①分子中既含极性键又含非极性键②若和的电子层结构相同，则原子序数：
③熔点随相对分子质量的增大而升高
④分子中各原子均达到稳定结构
⑤固体熔化成液体的过程是物理变化，所以不会破坏化学键
⑥分子很稳定是由于分子之间能形成氢键
⑦由于非金属性：，所以酸性：
A．②⑤⑥⑦B．①③⑤C．②④⑤D．③⑤⑦
12．工业上除去电石渣浆（含）上层清液中的，并制取石膏的常用流程如图，下列说法正确的是（ ）
A．反应①是化合反应B．反应②中，失电子的是氧元素
C．反应③中，氧化性：D．图示反应中一定是氧化还原反应的是②③④⑤
13．由下列实验现象一定能得出相应结论的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
14．有五种元素，质子数都小于18．B原子的最外层电子数是其电子层数的3倍；C原子失去1个电子所得到的微粒具有与氖原子相同的电子层结构；D是地壳中含量最多的金属元素；E的最高正价与最低负价的代数和为单质可以在E单质中燃烧，生成，燃烧时火焰呈苍白色．下列说法错误的是（ ）
A．中只含极性共价键B．B和C两种元素形成的化合物一定含有离子键可能含有共价键
C．D单质常温下既能溶于稀盐酸也能溶于氢氧化钠溶液D．E单质可以使干燥的红色布条褪色
15．利用废旧镀锌铁皮制备胶体粒子的流程图如图，已知：溶于强碱时生成易溶于水的，下列有关说法正确的是（ ）
A．用氢氧化钠溶液处理废旧镀锌铁皮，主要目的是为了处理表面的油污
B．“酸溶"的离子方程式为：
C．“氧化”后溶液中所存在的阳离子有：
D．胶体粒子可通过过滤操作得到
16．某无色透明溶液中可能含有下列离子中的若干种：．为了确定该溶液的组成，某同学取上述溶液进行如下实验：
①向溶液中加入足量的稀盐酸，得到能使澄清石灰水变浑浊的气体；
②向①所得溶液加入足量溶液，得到白色沉淀；
③向②中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解．
下列说法正确的是（ ）
A．溶液中一定不存在和B．溶液中一定存在，可能存在
C．取③的上层清液，加入适量溶液，若有白色沉淀生成，则原溶液中存在
D．②中得到的白色沉淀是和的混合物
17．常温常压下，某密闭容器中有一个可自由滑动的隔板（厚度不计），将容器分成两部分，当左侧充入，右侧充入和的混合气体时，隔板处于如图所示位置．保持温度和压强不变，下列说法正确的是（ ）
A．右侧气体密度是同温同压下氢气的密度的36倍B．右侧混合气体中的质量为
C．右侧再通入时，隔板向左移至2.5处
D．右侧和的物质的量之比为
18．镁铝合金投入的盐酸中，一段时间后金属完全溶解，再加入的溶液，沉淀达到最大值，其质量为，则下列说法中不正确的是（ ）
A．镁铝合金与盐酸反应转移电子数为B．y一定等于100
C．产生的在标准状况下体积为D．a的取值范围为
19．下列说法不正确的是（ ）
A．某硝酸密度为，质量分数为，此硝酸物质的量浓度为
B．将物质的量浓度为、质量分数为的硫酸溶液，加水稀释至物质的量浓度为，质量分数变为，则
C．溶液和溶液，的物质的量不同
D．溶液中含，则溶液中的物质的量浓度为
20．探究与水的反应，实验如下（实验中加入的溶液均过量）：
已知：i．是二元弱酸，能电离出和
ii．②中发生反应：
iii．可以溶解在稀中
下列说法中不正确的是（ ）
A．中均只发生了氧化还原反应B．白色沉淀的主要成分是
C．中产生的气体能使带火星的木条复燃
D．中与的作用不相同，产生气体的量也不同
二、非选择题（本大题共4题，共55分）
21．下表是元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，回答下列问题：
（1）写出由元素②和元素④形成原子个数比为的化合物的电子式：__________．
（2）四种元素的离子半径由大到小排序________（写离子符号）．
（3）元素形成的简单气态氢化物的稳定性中较大的是_________（填化学式）．
（4）元素⑤与⑦可形成离子化合物，用电子式表示其形成过程_______．
（5）下列事实能判断⑥和⑦的金属性强弱的是________（填字母，下同）．
a．常温下单质与水反应置换出氢气的难易程度
b．最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱
c．相同温度下，最高价氧化物对应的水化物的溶解度大小
（6）硒位于第四周期，与④同主族．下列推断正确的是________．
a．只具有还原性b．的最低负化合价是价
c．的最高价氧化物对应水化物的酸性比强
（7）同温同压下，的单质分别与的盐酸充分反应，产生氢气的体积比为_________．
22．硫酸是重要的化工原料．工业上以黄铁矿为原料制备硫酸流程如下图所示：
请回答下列问题：
（1）中S元素的化合价是_______，焙烧时发生反应的化学方程式为_________．
（2）用的浓硫酸吸收而不用水吸收的原因是_______．
（3）工业制硫酸的尾气中含有一定量，处理尾气的一种方法的流程如下图所示：
①“产品”的化学式为_________．
②能否将第一步中的浓苛性钠溶液换成同温度下饱和溶液直接制得产品，其原因是_____．
（4）为测定尾气中的含量，工作人员将尾气样品经过隔绝空气的管道通入硫酸酸化的高锰酸钾溶液中，溶液中含有的高锰酸钾，已知在反应中被还原成．
①写出高锰酸钾溶液中反应的离子方程式___________．
②若管中尾气流量为，经过溶液恰好褪色，假定尾气中的可被充分吸收，则该尾气中的含量为_________．
23．某化学兴趣小组在研究“铁及其化合物性质”时，发现向溶液中滴加2滴溶液，无明显现象，再滴加溶液溶液（约为5），溶液先变红，后褪色，并有气泡产生．为了弄清楚产生这种异常现象的原因，他们进行了如下探究：
（1）溶液先变红的原因是________（用两个离子方程式表示）．
（2）同学们对溶液褪色的原因提出了不同的看法并进行实验：
I．甲同学认为是被还原．
取褪色后溶液，滴加溶液，无明显现象，证明甲同学观点不正确．
Ⅱ．乙同学认为是被氧化．
取褪色后溶液，滴加溶液，出现红色．
根据上述实验现象，同学们认为溶液褪色的原因可能有两种：
乙同学认为被氧化．
丙同学认为_________．
为了探究溶液褪色的原因究竞是上述的哪一种，该兴趣小组进行了如下实验．
向溶液中滴加2滴溶液，后通入．发现溶液_________，证明溶液褪色的原因不是乙同学认为的原因，而是丙同学认为的原因．
（3）该兴趣小组通过查阅资料，发现可以被氧化成和两种可直接排放到空气中的气体．
设计实验方案验证褪色后的溶液中存在：__________．
（4）写出上述实验中被氧化的离子方程式：____________．
（5）根据题目所给信息及实验现象推断物质还原性强弱：___________（填“>”或“<”），理由：____________．
24．与的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛．某兴趣小组通过如图所示装置对其制备、吸收、释放和应用进行了探究（夹持装置己省略）．
己知：
i．装置A中发生反应的化学方程式为；
ⅱ．淀粉遇会呈现蓝色；
iii．能溶于水但不与水反应．
回答下列问题：
（1）仪器m的名称为_________；安装装置E中导管，应选用图2中的_________（填“①”或“②”）．
（2）开始进行实验，打开，关闭b，装置C中出现的实验现象为__________．
（3）一段时间后，打开b，关闭在装置D中被稳定剂完全吸收生成，此时装置E中溶液的颜色不变，则装置B的作用为_________；为保证气体被充分吸收，可以采取的措施为__________（填字母）．
A．装置A中滴加浓盐酸的速率减慢B．装置A中滴加浓盐酸的速率加快
C．装置D进气导管末端加一个多孔球泡D．加热装置D，提升稳定剂的温度
（4）做释放实验时，关闭，打开d，在酸性条件下可发生反应生成并释放出，该反应的离子方程式为__________；此时装置E的作用是_________．
（5）自来水用处理后，可用碘量法检测水中浓度，反应为，若水样消耗，则水样中的物质的量浓度为_________．
大庆实验中学实验一部2023级高一下学期开学考试
答案
一、选择题（1-15题每空2分，16-20题每空3分）
二、非选择题（除有标注外，每空2分）
21．共14分
（1）（2）
（3）
（4）
（5）（6）b（7）
22．共13分
（1）价（1分）
（2）防止形成酸雾
（3）不能，氢氧化钙溶解度小，导致吸收不完全
（4）
23．共14分
（1）（共2分）
（2）被氧化未褪色
（3）取少量褪色后的溶液于试管中，先加盐酸，再加氯化钡，若产生白色沉淀，则证明褪色后的溶液中存在硫酸根离子（盐酸可不写）
（4）
（5）和混合液中滴加少量溶液，溶液先变红，说明与二价铁离子反应生成三价铁离子，说明双氧水优先氧化
24．共14分
（1）（球形）干燥管（1分）②（1分）
（2）紫色石蕊试液先变红后褪色
（3）吸收
（4）验证是否有生成
（5）0.1
选项
A
B
C
D
实验
装置
实验
目的
比较的非金属性
制备并观察氢氧化亚铁
配制
溶液
模拟侯氏制碱法获得
选项
A
B
C
D
装置
现象
紫红色溶液变浅并伴有黄绿色气体产生
产生大量肥皂泡
滴加硫酸后溶液显弱酸性，蓝色迅速褪去，无气体产生．
酸性溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去
结论
氧化性顺序：
与水蒸气反应生成
漂白性强于
具有漂白性
族
周期
0
一
①
二
②
③
④
⑤
三
⑥
⑦
⑧
⑨
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
A
C
A
A
B
D
D
B
B
C
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
A
C
C
D
C
D
C
B
B
A
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