安徽省利辛县第一中学2022-2023学年高一下学期开学考试化学试卷(含答案)

这是一份安徽省利辛县第一中学2022-2023学年高一下学期开学考试化学试卷(含答案)，共9页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．2021年4月22日，国家主席习近平在领导人气候峰会上正式宣布：我国力争在2060年前实现碳中和。下列做法对减少二氧化碳排放没有作用的是( )
A.开发氢能源等新型能源B.控制乱砍滥伐，增加社区绿植率
C.践行绿色出行，减少私家车的使用D.将煤转化为乙醇等液体燃料使用
2．下列物质俗名与化学式相匹配的一组是( )
A.纯碱——B.烧碱——NaOHC.熟石灰——CaOD.胆矾——
3．常用作锂电池的正极材料，其中锂为3号元素，锂在周期表中的位置是( )
A.第二周期第ⅠA族B.第二周期第ⅡA族
C.第三周期第ⅠA族D.第三周期第ⅢA族
4．下列有关说法与氧化还原反应无关的是( )
A.含氯消毒剂用于环境消毒B.铁在潮湿的空气中易生锈
C.酸雨腐蚀公园中的大理石雕像D.露置在空气中变为白色晶体
5．某日一公园门前，发生一起氢气球爆燃事故。下列关于氢气的说法不正确的是( )
A.氢气分子内存在共价键
B.与互为同素异形体
氢气中含有氢原子总数为
D.氢气在氯气中燃烧发出苍白色的火焰，瓶口有白雾产生
6．下列实验现象的描述不正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
7．水有18种存在形态，647K、22.1MPa以上的超临界水能溶解多种有机物，并含有较多的和。下列有关说法正确的是( )
A.超临界水中含有较多的和，为强电解质
B.钠与超临界水反应比普通水更剧烈
C.超临界水分子间存在离子键
D.组成水的氢元素的一种核素含有3个中子
8．下列有关实验选用的实验用品不能都用到的是( )
A.溶解：选用④、⑥和⑦B.灼烧：选用①、②和⑨
C.过滤：选用④、⑤和⑦D.检验：选用③、⑧和⑩
9．下列物质的性质与实际应用的对应关系不正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
10．对腐蚀电路板的蚀刻液的回收再利用一直是研究的热点。某化学兴趣小组设计流程如下：
下列说法错误的是( )
A.合理处理蚀刻液有利于保护环境和资源再利用
B.滤渣的成分有Cu、Fe
C.通入实现溶液再生
D.上述流程中可用氢氧化钠和盐酸代替铁屑和
二、多选题
11．短周期主族元素A~E在元素周期表中的位置如表所示，A组成的单质是空气中含量最高的物质。下列判断正确的是( )
A.原子半径：
B.最高正价：
C.A的非金属性在上述五种元素中最强
D.最高价氧化物对应水化物的酸性：
12．设代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.标准状况下，11.2L水中含有氢原子数为
B.通常条件下，含有质子数为
C.的溶液中含有数为
D.和的混合气体中含有氧原子总数为
13．下列解释实验事实的离子方程式正确的是( )
A.工业上用氯气与石灰乳反应制漂白粉：
B.氯气溶于水：
C.与反应制备：
D.溶液中添加少量的：
三、填空题
14．铁及其化合物在工农业生产中应用广泛，部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。
回答下列问题：
（1）下列不能通过化合反应得到的是_________（填选项字母）。
A.dB.eC.fD.g
（2）c固体的颜色为_________，能否由a在氧气中点燃得到？_________（填“能”或“否”）。
（3）在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向烧杯中加入几滴g的饱和溶液，继续煮沸即可制得e的胶体。胶体区别于溶液的最本质特征是_________，鉴别胶体和溶液的方法是_________。
（4）实验室检验g中铁元素的试剂是_________。高温下，a与水蒸气反应的化学方程式为__________________。
（5）d在空气中久置，现象为__________________。电子工业上可用g的溶液腐蚀电路板上的铜，该反应的离子方程式为__________________。
15．下表列出了①~⑩种元素在元素周期表中的位置：
回答下列问题：
（1）元素⑤的原子结构示意图为_________。
（2）元素③、④、⑨分别与①形成的气态化合物中，最稳定的是_________（填化学式）。
（3）元素⑤、⑥、⑦的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是_________（填化学式）。
（4）能说明元素⑨、⑩非金属性强弱的离子方程式为_________。
（5）元素②、⑤分别与⑩形成的化合物中存在的化学键依次为_________键、_________键（填“共价”或“离子”）。
（6）元素④、⑤、⑥、⑩形成的简单离子半径由大到小的顺序为_________（用离子符号表示）。
16．化学是研究各种变化的一门自然科学，已知：甲、乙、丙、丁为常见单质，其中甲和丁为金属，常温下乙和丙为气体；A、B、C、D、E、F为常见化合物，常温下A为液体，B中含有的两种离子电子数相等。它们之间的转化关系如图（部分反应条件略）。
回答下列问题：
（1）D的化学式为_________，组成丙的元素在周期表中的位置是_________。
（2）写出反应①的离子方程式：__________________。
（3）检验E中阴离子的实验操作为__________________。
（4）某实验小组欲用B固体配制的B的溶液。在配制过程中，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图。烧杯的实际质量为_________g，要完成本实验该同学应称出_________gNaOH。
（5）取上述配制好的溶液50mL，与足量的铝反应，可产生标准状况下氢气_________L。
四、实验题
17．氯化铁在工农业生产中有着广泛的应用，也是中学实验中常见的试剂。某化学兴趣小组根据所学知识，探究干法和湿法条件下制备氯化铁。
查阅资料：加热易升华，易溶于水，并且有强烈的吸水性易潮解。
Ⅰ.干法制取：
（1）按照气体流向从左到右连接仪器的顺序为_________→_________→_________。
（2）D装置中饱和食盐水的作用是_________，试剂X是_________。
（3）C装置的烧瓶中发生反应的离子方程式为_________。
（4）A装置中将硬质玻璃管直接插入集气瓶的原因是__________________。
Ⅱ.湿法制取：
向B装置加入一定量盐酸后，通入稍过量的氯气，然后将反应后的溶液经过一系列操作后得到晶体。
（5）通入稍过量氯气的目的是__________________。
（6）纯度测定：
准确称取干法粗产品mg配成50mL溶液，向其中滴加稍过量的硝酸银溶液，过滤、洗涤、干燥得到固体2.87g，则得到的产品中氯化铁的质量分数为_________（计算结果保留小数点后两位，用m表示），配制的溶液中_________。
参考答案
1．答案：D
解析：
2．答案：B
解析：
3．答案：A
解析：
4．答案：C
解析：
5．答案：C
解析：
6．答案：B
解析：
7．答案：B
解析：
8．答案：A
解析：
9．答案：D
解析：
10．答案：D
解析：
11．答案：AD
解析：
12．答案：BD
解析：
13．答案：BC
解析：
14．答案：（1）A
（2）红棕色；否
（3）分散质粒子直径介于1nm~100nm之间；丁达尔现象（效应）
（4）KSCN溶液；
（5）白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色；
解析：
15．答案：（1）
（2）
（3）NaOH
（4）
（5）共价；离子
（6）
解析：
16．答案：（1）；第三周期第ⅦA族
（2）
（3）取少量待测液于试管中，向其中滴加稀硝酸酸化的溶液
（4）27.4；20.0
（5）1.68
解析：
17．答案：（1）C；D；A
（2）除去氯气中混有的HCl气体；浓硫酸
（3）
（4）防止氯化铁冷凝堵塞导管
（5）将完全氧化，提高的纯度
（6）；0.4
解析：
选项
实验操作
实验现象
A
将一小块钠投入水中
钠浮在水面上熔化成闪亮小球，快速游动
B
向碳酸钠溶液中逐滴滴加少量盐酸
立即产生大量的气泡
C
铁丝在氯气中燃烧
产生棕红色的烟，溶于少量水后溶液呈棕黄色
D
用洁净的铂丝蘸取氯化钠溶液，在酒精灯火焰上灼烧
火焰呈黄色
选项
物质的性质
实际应用
A
不锈钢不容易生锈
可用作医疗器械、厨房用具
B
氯气与铁常温下不反应
可用钢瓶储运氯气
C
过氧化钠与水、二氧化碳能反应产生
可用作航空航天供氧剂
D
铝具有耐蚀性
用铝制容器长期盛放酸性或碱性食物
A
B
C
D
E
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
一
①
二
②
③
④
三
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩