四川省江油市太白中学2023-2024学年高二下学期开学考试化学试题（原卷版+解析版）

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（考生注意：本卷满分100分，考试时间75分钟）
第Ⅰ卷（选择题42分）
本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示(E1、E2均为正值)，下列说法正确的是
A. 该反应吸收的能量为(E1-E2)
B. 该反应只有在加热条件下才能进行
C. A和B的总能量一定高于C和D的总能量
D. 破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量
2. 下列说法正确的是
A. 实验室用醋酸溶液和NaOH溶液反应来测定中和热
B. 需要加热的反应不一定是吸热反应
C. 热化学方程式中化学计量数表示分子个数
D. 1ml甲烷燃烧生成水和二氧化碳所放出的热量就是甲烷的燃烧热
3. 在核电荷数为24的Cr的价层电子排布中，处于基态的是
A. B.
C. D.
4. 下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是( )
A. 2C8H18(l)+25O2(g)═16CO2(g)+18H2O(l) △H═﹣11003 kJ/ml
B. H2(g)+O2(g)═H2O(g) △H═﹣241.8 kJ/ml
C. 2C(s)+O2(g)═2CO(g) △H═﹣221 kJ/ml
D. CO(g)+O2(g)═CO2(g) △H═﹣283.0 kJ/ml
5. 观察图：对合成氨反应中，下列叙述错误的是
A. 开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零
B. 随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大
C. 反应到达t1时，正反应速率与逆反应速率相等，反应停止
D. 反应在t1之后，正反应速率与逆反应速率相等，反应达到化学平衡状态
6. 下列反应中，的是
A.
B. 高温下能自发进行的反应：
C.
D. 任何温度下均能自发进行的反应：
7. 工业上的一氧化碳变换反应为： 。反应达平衡后，下列措施既能提高其反应速率，又能提高CO转化率的是
A. 增大水蒸气浓度B. 增大压强C. 升高温度D. 除去部分
8. 下列物质中，属于弱电解质的是
A. B. C. D. NaOH
9. 过氧化氢是常用的氧化剂，其分子结构如右图所示，两个氢原子犹如分布在半展开的书的两面上。下列关于的判断错误的是
A. 电子式为B. 属于非极性分子
C. 分子间存在氢键D. 难溶于四氯化碳
10. 氢氰酸(HCN)是一种弱酸，在水溶液中存在电离平衡：HCN⇌H++CN-，常温下电离常数为Ka。下列说法正确的是
A. 0.1ml/LHCN溶液的pH＜1B. 增大HCN溶液浓度，其电离程度减小
C. 升高HCN溶液温度，平衡逆向移动D. 加入少量NaOH溶液，会使Ka增大
11. 室温时纯水中存在电离平衡：H2O⇌H++ OH－。下列叙述正确的是
A. 升高温度，水的电离程度增大，c(H+)增大，pH＜7，溶液显酸性
B. 向水中加入少量氨水，平衡逆向移动，抑制水的电离，c(OH－)降低
C. 向水中加入少量硫酸，c(H+)增大，由水电离出的 c(H+)＞1×10-7 ml/L
D. 向水中加入少量 NH4Cl 固体，结合水电离出的 OH－，由水电离出的c(H+)＞1×10-7 ml/L
12. T℃时，NaCl溶液中c(H+)=1×10-6ml/L 。下列说法正确的是
A. 该NaCl溶液显酸性B. 该NaCl溶液中KW＝1×10-12
C. 该NaCl溶液中c(OH-)> c(H+)D. 该NaCl溶液pH=7
13. 下列装置中能构成原电池产生电流的是
A. B. C. D.
14. 25℃时CaCO3溶于水达饱和，其物质的量浓度为5.0×10-5ml/L，该温度下CaCO3的Ksp为（ ）
A. B. C. D.
第Ⅱ卷（非选择题58分）
15. 乙酸俗称醋酸，因是醋的主要成分而得名，是一种重要的化工原料。
（1）纯的无水乙酸常温下是无色液体，低于16.6℃凝结为类似冰一样的晶体，又称为冰醋酸。一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示，加水前导电能力接近零的原因是________；a、b、c三点对应的溶液中，由大到小的顺序是________。
（2）t℃时，的，0.010ml/L的醋酸溶液中________，pH=________。(lg2=0.3)
（3）为了测定某醋酸中的浓度，某学习小组进行了如下实验：取20.00mL待测溶液，用0.1000ml/LNaOH标准溶液滴定。
①滴定加入的指示剂应是________（选填“甲基橙”或“酚酞”）。滴定终点的颜色变化为________。
②滴定操作测得数据记录如下：
的读数如上图所示，则________mL，根据以上实验数据，所测醋酸的浓度是________ml/L。
③上述实验中，当其它操作正确时，下列操作一定会造成测定结果偏高的是________（填字母）。
A.待装NaOH标准溶液的滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准溶液润洗
B.锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接盛装待测液
C.读取NaOH溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
D.盛NaOH标准溶液的滴定管，滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后无气泡
④25℃下，用酸式滴定管量取25.00mL未知浓度的醋酸溶液，放入烧杯中，并放入磁力搅拌子，开启磁力搅拌器，往滴数传感器的滴定管中注入一定量的1.00ml/LNaOH溶液，通过数字化实验，计算机绘制出溶液pH随NaOH溶液体积变化的曲线如图。酸碱刚好完全反应时对应曲线上的________点。
16. 甲醇是重要的化工原料，发展前景广阔。研究表明，二氧化碳与氢气反应可以合成甲醇，反应如下：
（1）反应的平衡常数表达式为K＝________。
（2）有利于提高平衡时转化率的措施有________（填字母）。
a.使用催化剂
b加压
c.增大和初始投料比
（3）研究温度对甲醇产率的影响时发现，在210～290℃，保持原料气中和的投料比不变，得到平衡时甲醇的产率与温度的关系如图所示，则该反应的∆H________0（填“＞”“＝”或“＜”），依据是________。
（4）电子式________，分子空间构型________，属于________分子（填极性或非极性）。
17. 水是生命源泉、工业的血液、城市的命脉。河水是主要的饮用水源，污染物通过饮用水可宵接毒害人体，也可通过食物链和灌溉农田间接危及健康。请回答下列问题：
（1）纯水在100℃时，pH=6，该温度下1ml·L-1的NaOH溶液中，由水电离出的c(OH-)=_____ml·L-1。
（2）25℃时，向水电离平衡体系中加入少量碳酸钠固体，得到pH为11的溶液，其水解的离子方程式为___________。
（3）体积均为100mLpH均为2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则相同温度时，HX的电离平衡常数___________(填“大于”或“小于”或“等于”)CH3COOH的电离平衡常数，理由是___________。
（4）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知：
①25℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液和CH3COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为___________。
②向NaCN溶液中通入少量的CO2，发生反应的化学方程式为___________。
（5）25℃时，在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，若测得pH=6，则溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)=___________ml·L-1(填精确值)。
18. 被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池具有无污染、无噪音、高效率的特点。如图为氢氧燃料电池的结构示意图，回答下列问题：
（1）进入的电极为________极。
（2）电池工作时：溶液中的向________（填“正极”或“负极”）迁移，通________（填“”或“”）一极的电势较低。
（3）写出电池工作时的负极反应式：________。
（4）若电池工作时转移0.01ml电子，理论上消耗标准状态下________。
（5）该电池在工作过程中，电解液pH将________（填“不变”、“变大”或“变小”），用该电池电解水，其阴极的电极反应式________。
（6）若将此燃料电池改成以和为原料进行工作时，正极极反应式为：________。测定次数
滴定前读数/mL
滴定后读数/mL
第1次
0.20
20.14
第2次
0.12
19.98
第3次
0.00
18.30
第4次
0.00
化学式
电离常数(25℃)
HCN
K=4.9×10-10
CH3COOH
K=1.8×10-5
H2CO3
K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11