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黑龙江省哈尔滨市第九中学2023-2024学年高一下学期开学考试化学试卷（Word版含解析）
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这是一份黑龙江省哈尔滨市第九中学2023-2024学年高一下学期开学考试化学试卷（Word版含解析），共29页。试卷主要包含了选择题，探究NaClO的性质，氯酸钾与碘化钾反应研究等内容，欢迎下载使用。
（考试时间：75分钟 满分：100分 共4页）
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 P-31 S-32 Fe-56
第Ⅰ卷（共45分）
一、选择题（共15小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意）
1. 化学与生产、生活和科学技术的发展有着密切的联系，对社会发展、科技进步和人类生活质量的提高有着广泛而深刻的影响。下列说法不正确的是
A. 碳酸钠药片和氢氧化铝药片可用于治疗胃酸过多
B. 漂白粉既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂
C. 生铁的含碳量比钢大，具有硬度大、抗压等优良性能，可以用于制造管道、机座、下水井盖
D. 新型储氢合金材料的研究和开发为氢气能源的实际应用起到重要的推动作用
2. 下列离子方程式书写正确的是
A. 碳酸钙溶于醋酸：
B. 碳酸氢钠和少量澄清石灰水：
C. 向饱和碳酸钠溶液中通入：
D. 与水的反应：
3. 为除去下列物质中的杂质，所选择的除杂试剂正确的是
A. AB. BC. CD. D
4. 下列说法正确的个数是
①由同种元素组成的物质一定是单质
②金属氧化物都是碱性氧化物
③根据能否发生丁达尔效应可以将分散系分为溶液、胶体和浊液
④既有单质参加又有单质生成的反应一定是氧化还原反应
⑤将小块钠投入滴有石蕊试液的水中，反应后溶液变红
⑥向酚酞溶液中加入足量粉末，溶液先变红后褪色，并有气泡生成
⑦光照氯水有气泡冒出，该气体是
⑧具有强氧化性，可以用作自来水消毒剂
A 1个B. 2个C. 3个D. 4个
5. 实验是探究化学过程的重要途径。用下列实验装置进行实验，能达到相应实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
6. 如图为一定量理想气体压强与气体摩尔体积的关系，关于下列图像分析，错误的是
A. 微粒间距：B＜A
B. 需实现A→B：恒温加压
C. 需实现B→C：恒压降温
D. 一定量的理想气体，决定气体摩尔体积的主要因素是微粒间距
7. 在澄清透明溶液中，下列离子能够大量共存的是
A. 、、、B. 、、、
C. 、、、D. 、、、
8. 把VL含有和的混合溶液分成两等份，一份加入含aml的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡；另一份加入含bmlNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁。则原混合溶液中钾离子的浓度为
A. B. C. D.
9. NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是：
①0.5mlO3与11.2LO2所含的分子数一定相等
②24g金属镁变为镁离子时失去的电子数为NA
③通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4L
④常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA
⑤常温下，4.4gCO2和N2O(不反应)混合物中所含有的原子数为0.3NA
⑥1.8gH2O所含的质子数目为NA
⑦标准状况下，22.4LSO3含有的分子数为NA
⑧在常温常压下，1mlO2含有的原子数为2NA
⑨0.5mlMgCl2溶液中，含有Cl-个数为0.5NA
⑩将含有0.1mlFeCl3的氯化铁溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒数目为0.01NA
A. ①②④⑧B. ④⑤⑥⑧C. ③⑥⑨⑩D. ④⑤⑧⑨
10. 元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图像。如图为铁元素的价类二维图，“→”表示物质间的转化关系。下列说法正确的是
A. 加热可实现转化⑥，加水溶解可实现转化③
B. FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热迅速发生转化②，生成红棕色粉末
C. 溶解于足量稀硝酸可实现转化④
D. 高铁酸盐（）具有强氧化性，可用于杀灭水中病菌，与水反应最终生成胶体，吸附水中悬浮物
11. 某混合溶液中含有的离子种类及其浓度（不考虑水的电离）如表所示：
下列说法正确的是
A. M可能为或
B. 若c为6，M可能为
C. 若M为，则c＝3
D 加入氢氧化钠溶液后，可能生成沉淀
12. 水体中氨氮含量超标会造成水体富营养化，用次氯酸钙除去氨氮的原理如图所示。下列说法错误的是
A. 标准状况下，4.48LHCl气体溶于100mL水中形成的溶液浓度为2ml/L
B. 反应②每生成，转移6ml电子
C. 标准状况下，22.4L二氧化碳所含的共用电子对数目为
D. 在该反应中能够循环利用
13. 科学家利用原子序数依次递增的短周期主族元素W、X、Y、Z组合成一种“超分子”，具有高效的催化性能，其结构如图所示。W、X、Z分别位于不同周期，Z的金属性在同周期元素中最强。下列说法错误的是
A. X、Y、Z形成的两种盐的水溶液均显碱性，可以做食用碱和工业用碱
B. 和中阴、阳离子个数比均为1:2
C. Z和在不同条件下发生反应产物不同
D. L与Z同周期，且为同周期非金属性最强的元素，L、W、Y、Z能形成多种漂白性的物质
14. 向和的混合溶液中通入氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示，下列有关说法错误的是
A. 曲线c代表溶液中的变化情况
B. 溶液中含有的
C. 原溶液中
D. 当通入时，溶液中离子反应为
15. 如图是利用“手持”技术测定阳光照射不同气体温度变化曲线，其中四个容器均密闭、体积相等且初始压强均为101kPa。
下列说法错误的是
A. 实验开始时，和的密度之比为8:7
B. 12:30-13:30时间范围内压强最大
C. 若容器的容积为22.4L，12:30时原子个数等于
D. 光照相同时间，的温度变化最大，是四种气体中温室效应最显著的
Ⅱ卷（非选择题，共55分）
16. 现有8种短周期元素的性质的数据如下表
（1）③与⑧的单质均能与烧碱溶液反应，且具有一定的相似性，写出单质③与烧碱溶液反应的化学方程式________。
（2）④与⑤形成的二元化合物X中所有原子均满足稳定结构，X的电子式为________。
（3）⑥的碳酸氢盐俗名为________，其与足量反应的离子方程式为________。
（4）⑦的最高价氧化物为________性氧化物；以上8种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的为________（填化学式）。
17. A、B、C、D、X是中学常见的无机物，存在如图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。
已知这些化合物均由前20号元素组成；A为离子化合物，由或离子构成，阴阳离子数目为1:1；常温下C、Y均为气态双原子分子。
（1）若A中含有非极性共价键，焰色试验显砖红色，则A的电子式为________，实验室少量单质X保存在________中。
（2）若A中阴阳离子的核外电子排布相同，则阴阳离子的半径大小关系为________＞________（填化学式）。实验室由反应Ⅰ制备A时可能会混有单质X，利用下图装置进行实验检测A中是否混有X。发生反应的离子方程式为________，________。
测定气体体积时需要在反应停止后的操作顺序为________。
①向下移动漏斗，使漏斗中液面与量气管液面相平
②视线与量气管中的凹液面相平进行读数
③冷却气体至室温
若用电子天平称取0.40g固体产物进行实验，测得气体体积________1120mL（填“＞”、“＝”或“＜”）时，产物中混有X。
18. 氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置（部分装置省略）制备和NaClO，并探究其性质。
实验一、制备和NaClO
（1）盛装浓盐酸的仪器名称________，a中的试剂为________。若缺少a装置，的产率会________（填“升高”或“降低”）。
（2）b中发生反应的化学方程式是________，c中冰水的作用是________。
实验二、探究NaClO的性质。
（3）①Ⅰ中溶液短时间褪色的原因是________。
②Ⅲ中产生黄绿色气体的原因是________（写离子方程式）。
实验三、氯酸钾与碘化钾反应研究
（4）在不同条件下可将KI氧化为或。该小组设计了系列实验研究反应条件对反应产物的影响，其中系列a实验的记录如下（实验在室温下进行）：
①系列a实验的实验目的是________。
②设计1号试管实验的作用是________。
③若2号试管实验现象为“黄色溶液”，取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色；假设氧化产物唯一，还原产物为KCl，则此反应的离子方程式为________。
19. 硫酸亚铁晶体（，摩尔质量为278g/ml）是一种重要的无机化工原料，应用广泛。
Ⅰ.硫酸亚铁晶体制备
用焙烧铁矿石产生的工业废渣（主要成分为，含有少量FeO、）为原料生产硫酸亚铁晶体的工艺流程如下。
（1）加入过量NaOH溶液进行浸泡时发生反应的离子方程式为________。
（2）黄铁矿的主要成分是，其作用是________。是否可以使用Cu粉替代________（填“是”或“否”），解释原因________。
（3）为检验加入过量的黄铁矿是否充分起到作用，可以向滤液2中加入的试剂为________（填化学式），通过________现象判断已经充分发挥作用。为灵敏检验滤液2中主要的金属阳离子，选择的试剂为________（填化学式）。
（4）将滤液3（母液）循环加入滤渣中的目的是________，发生反应的离子方程式为________。
（5）配制250mL0.2ml/L的溶液，需称量硫酸亚铁晶体质量为________g，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是________（填字母）。
A.所称取的晶体失去了部分结晶水 B.转移溶液前容量瓶中存在少量蒸馏水
C.定容前未洗涤烧杯和玻璃棒 D.定容时俯视刻度线
（6）产品纯度测定
已知：
取ag硫酸亚铁晶体产品，用稀和新煮沸过蒸馏水溶解后，立即滴入溶液至恰好完全反应，共消耗溶液bmL。的质量分数是________。
Ⅱ.用制备颜料铵铁蓝
（7）用稀溶解后，加入溶液和溶液，加热，产生白色沉淀。酸性条件下再加入溶液，充分反应，得到铵铁蓝。补全离子方程式：_______
________________+________+________选项
主要物质
杂质
除杂试剂
A
碱石灰
B
NaCl
NaOH溶液
C
溶液
D
Mg
Al
NaOH溶液
A.制备氢氧化铁胶体
B.比较和的热稳定性
C.配制0.1ml/LNaOH溶液
D.制备
所含离子
M
浓度（ml/L）
4
2
6
元素
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
原子半径/（）
0.74
1.60
0.89
1.10
0.99
1.86
0.75
1.43
最高或最低化合价
—
+2
+2
+5
+7
+1
+5
+3
-2
—
—
-3
-1
—
-3
—
试管编号
1
2
3
4
1.0
1.0
1.0
1.0
0.10
0.10
0.10
0.10
0
3.0
6.0
9.0
蒸馏水/mL
9.0
6.0
3.0
0
实验现象
哈尔滨市第九中学2023-2024学年度下学期
学业阶段性评价考试高一化学学科考试试卷
（考试时间：75分钟 满分：100分 共4页）
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 P-31 S-32 Fe-56
第Ⅰ卷（共45分）
一、选择题（共15小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意）
1. 化学与生产、生活和科学技术的发展有着密切的联系，对社会发展、科技进步和人类生活质量的提高有着广泛而深刻的影响。下列说法不正确的是
A. 碳酸钠药片和氢氧化铝药片可用于治疗胃酸过多
B. 漂白粉既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂
C. 生铁的含碳量比钢大，具有硬度大、抗压等优良性能，可以用于制造管道、机座、下水井盖
D. 新型储氢合金材料的研究和开发为氢气能源的实际应用起到重要的推动作用
【答案】A
【解析】
【详解】A．碳酸钠有腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，氢氧化铝能与盐酸反应，常用来做胃药，A错误；
B．漂白粉主要成分为CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分为Ca(ClO)2，生效时生成HClO，具有强氧化性可以漂白剂，也可以杀菌消毒，B正确；
C．生铁的含碳量比钢大，具有硬度大、抗压等优良性能，可以用于制造管道、机座、下水井盖，C正确；
D．氢气的沸点很低，常温为气体，不便于储存和运输，所以研发新型储氢合金材料将为氢气作为能源的实际应用起到重要的推动作用，D正确；
答案选A。
2. 下列离子方程式书写正确的是
A. 碳酸钙溶于醋酸：
B. 碳酸氢钠和少量澄清石灰水：
C. 向饱和碳酸钠溶液中通入：
D. 与水的反应：
【答案】C
【解析】
【详解】A．醋酸为弱酸，应保留化学式，碳酸钙溶于醋酸，离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO-，故A错误；
B．石灰水少量，反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，离子方程式为，故B错误；
C．CO2通入到饱和碳酸钠溶液中反应生成碳酸氢钠晶体，离子方程式为：，故C正确；
D．次氯酸为弱酸，在离子反应中保留化学式，离子反应为Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO，故D错误。
答案选C。
3. 为除去下列物质中的杂质，所选择的除杂试剂正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
详解】A．与碱石灰也能反应，故不能除杂，A错误；
B．与NaOH溶液反应会生成碳酸钠，带入新的杂质，B错误；
C．溶液能将氧化，不能除杂，C错误；
D．Al 与NaOH溶液要反应，而Mg不反应，可以用NaOH溶液除掉Mg中的Al，D正确；
答案选D。
4. 下列说法正确的个数是
①由同种元素组成的物质一定是单质
②金属氧化物都是碱性氧化物
③根据能否发生丁达尔效应可以将分散系分为溶液、胶体和浊液
④既有单质参加又有单质生成的反应一定是氧化还原反应
⑤将小块钠投入滴有石蕊试液的水中，反应后溶液变红
⑥向酚酞溶液中加入足量粉末，溶液先变红后褪色，并有气泡生成
⑦光照氯水有气泡冒出，该气体是
⑧具有强氧化性，可以用作自来水消毒剂
A. 1个B. 2个C. 3个D. 4个
【答案】B
【解析】
【详解】①由同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧混合在一起就是由一种元素组成的混合物，故①错误；
②金属氧化物不都是碱性氧化物，如七氧化二锰属于酸性氧化物；故②错误；
③溶液、胶体和浊液的本质区别是分散质粒子直径大小，而不是根据丁达尔效应，丁达尔效应只是胶体所特有的性质，故③错误；
④既有单质参加又有单质生成的反应不一定是氧化还原反应，例如氧气转化为臭氧的反应，故④错误；
⑤钠与水反应生成氢氧化钠，溶液显碱性，所以将小块钠投入滴有石蕊试液的水中，反应后溶液变蓝，故⑤错误；
⑥向酚酞溶液中加入Na2O2粉末，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，过氧化钠具有强氧化性，能漂白，所以溶液先变红后褪色，并有气泡生成，故⑥正确；
⑦HClO不稳定，受热易分解，反应方程式为2HClO2HCl+O2↑，得到的气体是氧气，故⑦错误；
⑧ClO2具有强氧化性，能杀菌消毒，可用作自来水消毒剂，故⑧正确。
综上，⑥⑧正确。
答案选B。
5. 实验是探究化学过程的重要途径。用下列实验装置进行实验，能达到相应实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．二者反应生成沉淀，应向沸水中滴加氯化铁溶液制备，故A错误；
B．Na2CO3较稳定，NaHCO3受热易分解，要比较Na2CO3、NaHCO3固体的稳定性强弱，应该将NaHCO3放置在温度较低的容器中，即内层试管中，故B错误；
C．不能在容量瓶中溶解固体，应该在烧杯中溶解，冷却后再转移到容量瓶，故C错误；
D．Fe与稀硫酸反应生成的氢气可排出装置内的空气，夹紧止水夹，使硫酸亚铁与NaOH溶液混合，能制备氢氧化亚铁，故D正确。
答案选D。
6. 如图为一定量理想气体压强与气体摩尔体积的关系，关于下列图像分析，错误的是
A. 微粒间距：B＜A
B. 需实现A→B：恒温加压
C. 需实现B→C：恒压降温
D. 一定量的理想气体，决定气体摩尔体积的主要因素是微粒间距
【答案】C
【解析】
【详解】A．恒温条件下，随压强增大，气体摩尔体积减小，微粒间距离减小，微粒间距：，故A正确；
B．A、B两点的温度相同，压强，所以恒温加压可实现，故B正确；
C．B、C两点压强相同，气体摩尔体积与温度成正比，所以，温度，恒压升温可实现，故C错误；
D．一定量的理想气体，分子数相同，决定气体摩尔体积的主要因素是微粒间距，故D正确；
选C。
7. 在澄清透明溶液中，下列离子能够大量共存的是
A. 、、、B. 、、、
C. 、、、D. 、、、
【答案】B
【解析】
【详解】A．铁离子和、都不能大量共存，A错误；
B．四种离子不反应，可以大量共存，B正确；
C．高锰酸根离子在氢离子存在时可以将氯离子氧化，银离子会与氯离子形成沉淀，不能大量共存，C错误；
D．钡离子会与硫酸根结合成硫酸钡沉淀，氢离子会与醋酸根结合成醋酸分子，不能大量共存，D错误；
故选B。
8. 把VL含有和的混合溶液分成两等份，一份加入含aml的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡；另一份加入含bmlNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁。则原混合溶液中钾离子的浓度为
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】由可知总物质的量为2a ml，由可知总的物质的量为b ml，和的混合溶液存在电荷守恒即可得，则原混合溶液中钾离子的浓度为。
故选C。
9. NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是：
①0.5mlO3与11.2LO2所含的分子数一定相等
②24g金属镁变为镁离子时失去的电子数为NA
③通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4L
④常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA
⑤常温下，4.4gCO2和N2O(不反应)混合物中所含有的原子数为0.3NA
⑥1.8gH2O所含质子数目为NA
⑦标准状况下，22.4LSO3含有的分子数为NA
⑧在常温常压下，1mlO2含有的原子数为2NA
⑨0.5mlMgCl2溶液中，含有Cl-个数为0.5NA
⑩将含有0.1mlFeCl3的氯化铁溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒数目为0.01NA
A. ①②④⑧B. ④⑤⑥⑧C. ③⑥⑨⑩D. ④⑤⑧⑨
【答案】B
【解析】
【详解】①11.2LO2所处温度和压强未知，无法计算11.2LO2物质的量，故①不符合题意；
②24g金属镁的物质的量n===1ml，1ml镁原子失去2个电子，1ml镁变成镁离子失去电子数为2NA，故②不符合题意；
③NA个CO2分子为1mlCO2，在通常状况下(通常状况下气体摩尔体积大于22.4L/ml)的体积大于22.4L，故③不符合题意；
④NO2和N2O4的最简式都是NO2，92gNO2物质的量为n===2ml，一个NO2中含有3个原子，含有的原子数为6NA，故④符合题意；
⑤CO2和N2O的摩尔质量都为44g/ml，4.4gCO2和N2O混合物中分子物质的量为n===0.1ml，CO2和N2O都是三原子分子，则含有的原子数为0.3NA，故⑤符合题意；
⑥1个水中含有10个质子，1.8g水物质的量为n===0.1ml，应该含有NA个质子，故⑥符合题意；
⑦SO3在标准状况下呈固态，无法计算SO3物质的量，故⑦不符合题意；
⑧在常温常压下，一个O2分子含有2个氧原子，1 mlO2含有的原子数为2NA，故⑧符合题意；
⑨0.5mlMgCl2溶液中，含有Cl-的物质的量为0.5ml×2=1ml，含有Cl-个数为NA，故⑨不符合题意；
⑩将含有0.1ml/L的FeCl3溶液滴入沸水中生成Fe(OH)30.01ml，但Fe(OH)3胶粒是一定数目Fe(OH)3的集合体，Fe(OH)3胶粒数目小于0.01NA，故⑩不符合题意；
正确的是④⑤⑥⑧，答案选B。
10. 元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图像。如图为铁元素的价类二维图，“→”表示物质间的转化关系。下列说法正确的是
A. 加热可实现转化⑥，加水溶解可实现转化③
B. FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热迅速发生转化②，生成红棕色粉末
C. 溶解于足量稀硝酸可实现转化④
D. 高铁酸盐（）具有强氧化性，可用于杀灭水中病菌，与水反应最终生成胶体，吸附水中悬浮物
【答案】D
【解析】
【详解】A．加热可分解生成，但不溶于水，A错误；
B．FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速反应生成黑色固体，B错误；
C．硝酸具有氧化性，溶解于足量稀硝酸将被氧化生成，C错误；
D．高铁酸盐（）中Fe处于最高价态，容易得到电子，具有强氧化性，可用于消毒，发生还原反应后最终可生成Fe(OH)3胶体，从而吸附水中的悬浮物，故高铁酸盐可用作净水剂，D正确；
答案选D。
11. 某混合溶液中含有的离子种类及其浓度（不考虑水的电离）如表所示：
下列说法正确的是
A. M可能为或
B. 若c为6，M可能为
C. 若M为，则c＝3
D. 加入氢氧化钠溶液后，可能生成沉淀
【答案】C
【解析】
【详解】A．若M为，根据电荷守恒：，解得：，A错误；
B．若M为，与间可发生反应生成沉淀，不能大量共存，B错误；
C．若M为，根据电荷守恒：，溶液呈电中性，C正确；
D．若M为，无论数目是多少，都违背溶液中电荷守恒，因此M只能为阴离子，即加入氢氧化钠溶液后，不可能生成沉淀，D错误；
答案选C。
12. 水体中氨氮含量超标会造成水体富营养化，用次氯酸钙除去氨氮的原理如图所示。下列说法错误的是
A. 标准状况下，4.48LHCl气体溶于100mL水中形成的溶液浓度为2ml/L
B. 反应②每生成，转移6ml电子
C. 标准状况下，22.4L二氧化碳所含的共用电子对数目为
D. 在该反应中能够循环利用
【答案】A
【解析】
【详解】A．标准状况下，4.48 LHCl气体的物质的量是0.2 ml，其溶于100 mL水中，得到的溶液体积不是0.1 L，因此形成的溶液浓度不能为2 ml/L，A错误；
B．根据图示可知反应②是NH3与HClO发生氧化还原反应产生N2、HCl、H2O，根据电子守恒、原子守恒，可得反应的化学方程式为：2NH3+3HClO=N2+3HCl+3H2O，可见：在反应②中，每生成1 ml N2，消耗HClO的物质的量是3 ml，则反应消耗HClO分子数目为3NA，B正确；
C．CO2分子中含有2个C=O，1个CO2分子中共含有4对共用电子对。标准状况下，22.4 L CO2的物质的量是1 ml，则其中所含的共用电子对数目为4NA，C正确；
D．在第①步为反应物，在第③步为生成物，该反应中能够循环利用，D正确；
答案选A。
13. 科学家利用原子序数依次递增的短周期主族元素W、X、Y、Z组合成一种“超分子”，具有高效的催化性能，其结构如图所示。W、X、Z分别位于不同周期，Z的金属性在同周期元素中最强。下列说法错误的是
A. X、Y、Z形成的两种盐的水溶液均显碱性，可以做食用碱和工业用碱
B. 和中阴、阳离子个数比均为1:2
C. Z和在不同条件下发生反应产物不同
D. L与Z同周期，且为同周期非金属性最强的元素，L、W、Y、Z能形成多种漂白性的物质
【答案】B
【解析】
【分析】W、X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期主族元素，且W、X、Z分别位于不同周期，则W为H，X在第二周期，Z在第三周期，Z的原子半径在同周期元素中最大，则Z为Na，所以Y在第二周期；根据图中信息可知一个X原子能形成四根共价键，一个Y原子能形成两根共价键，且X、Y均在第二周期，所以X为C，Y为O；
【详解】A．Na、C、O元素形成碳酸钠和碳酸氢钠，水溶液均显碱性，可以做食用碱和工业用碱，A正确；
B．和为共价化合物，不存在离子结构，B错误；
C．Na与氧气在常温下反应生成过氧化钠，在加热条件下反应生成过氧化钠，C正确；
D．L与Z同周期，且为同周期非金属性最强的元素，则L为Cl元素；Cl、H、O、Na可形成多种漂白性的物质，D正确；
答案选B。
14. 向和的混合溶液中通入氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示，下列有关说法错误的是
A. 曲线c代表溶液中的变化情况
B. 溶液中含有的
C. 原溶液中
D. 当通入时，溶液中离子反应为
【答案】B
【解析】
【分析】还原性：I-＞Fe2+＞Br-，则向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，通入0-1ml氯气发生反应：2I-+Cl2=I2+2Cl-，通入1ml-3ml氯气发生反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，最后通入3ml-6ml氯气发生反应：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，由图可知溶液中n(I-)=2ml、n(Fe2+)=4ml，n(Br-)=6ml。
【详解】A．由上述分析可知，通入1ml-3ml氯气发生反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故曲线c代表溶液中的变化情况，故A正确；
B．通入0-1ml氯气发生反应：2I-+Cl2=I2+2Cl-，即n(I-)=2ml，含有的，故B错误；
C．由分析可知，原溶液中=4ml：2ml：6ml=2：1：3，故C正确；
D．通入0-1ml氯气发生反应：2I-+Cl2=I2+2Cl-，通入1ml-3ml氯气发生反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，即通入时，溶液中离子反应为，故D正确。
答案选B。
15. 如图是利用“手持”技术测定阳光照射不同气体温度变化曲线，其中四个容器均密闭、体积相等且初始压强均为101kPa。
下列说法错误的是
A. 实验开始时，和的密度之比为8:7
B. 12:30-13:30时间范围内压强最大
C. 若容器的容积为22.4L，12:30时原子个数等于
D. 光照相同时间，的温度变化最大，是四种气体中温室效应最显著的
【答案】C
【解析】
【详解】A．根据阿伏伽德罗定律：开始时四种气体的压强相同，体积相同，则气体的物质的量相同，则气体的密度比等于气体摩尔质量之比，即和的密度之比为8:7，A正确；
B．根据图示可知：12:30-13:30时间范围内CO2温度升高最大，由于开始压强相同，在则这一段时间内压强最大，B正确；
C．此时气体未处于标准状况，不能用气体摩尔体积进行计算，C错误；
D．根据图示可知：光照相同时间，的温度变化最大，是四种气体中温室效应最显著的，D正确；
答案选C。
Ⅱ卷（非选择题，共55分）
16. 现有8种短周期元素的性质的数据如下表
（1）③与⑧的单质均能与烧碱溶液反应，且具有一定的相似性，写出单质③与烧碱溶液反应的化学方程式________。
（2）④与⑤形成的二元化合物X中所有原子均满足稳定结构，X的电子式为________。
（3）⑥的碳酸氢盐俗名为________，其与足量反应的离子方程式为________。
（4）⑦的最高价氧化物为________性氧化物；以上8种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的为________（填化学式）。
【答案】（1）Be+2NaOH+2H2O= Na2[BeOH4]+H2↑
（2） （3） ①. 小苏打 ②. HCO+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O
（4） ①. 酸 ②. HClO4
【解析】
【分析】①没有最高价、只有最低价-2，可推知①为O；②③都有最高价+2，处于ⅢA族，原子半径②>③，故②为Mg、③为Be；⑤有+7价和-1价，为Cl；④有+5价和-3价，原子半径比Cl大，故为P；⑦也有有+5价和-3价，原子半径比Cl小，故为N；⑥只有+1价，原子半径比Mg大，为Na；⑧只有+3价，原子半径比Mg略小，为Al；
【小问1详解】
单质Be与NaOH溶液反应生成Na2[BeOH4]，可写出Be与NaOH溶液反应为：Be+2NaOH+2H2O= Na2[BeOH4]+H2↑；
【小问2详解】
P元素与Cl元素形成PCl3，所有原子均满足稳定结构，电子式为；
【小问3详解】
NaHCO3的俗名为小苏打，与足量反应的离子方程式为HCO+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O；
【小问4详解】
P元素的最高价氧化物为P2O5，是酸性氧化物，以上8种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的为HClO4。
17. A、B、C、D、X是中学常见的无机物，存在如图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。
已知这些化合物均由前20号元素组成；A为离子化合物，由或离子构成，阴阳离子数目为1:1；常温下C、Y均为气态双原子分子。
（1）若A中含有非极性共价键，焰色试验显砖红色，则A的电子式为________，实验室少量单质X保存在________中。
（2）若A中阴阳离子的核外电子排布相同，则阴阳离子的半径大小关系为________＞________（填化学式）。实验室由反应Ⅰ制备A时可能会混有单质X，利用下图装置进行实验检测A中是否混有X。发生反应的离子方程式为________，________。
测定气体体积时需要在反应停止后操作顺序为________。
①向下移动漏斗，使漏斗中液面与量气管液面相平
②视线与量气管中的凹液面相平进行读数
③冷却气体至室温
若用电子天平称取0.40g固体产物进行实验，测得气体体积________1120mL（填“＞”、“＝”或“＜”）时，产物中混有X。
【答案】（1） ①. ②. 煤油
（2） ①. H- ②. Li+ ③. LiH+H2O=LiOH+H2 ④. 2Li+2H2O=2LiOH+H2 ⑤. ③①② ⑥. <
【解析】
【分析】A为离子化合物，由或离子构成，阴阳离子数目为1:1，若A中含有非极性共价键，焰色试验显砖红色，A中含有Ca2+，常温下C、Y均为气态双原子分子，A为CaO2，A和H2O反应生成Ca(OH)2和O2，O2和H2反应生成H2O；若A中阴阳离子的核外电子排布相同，A为LiH，LiH和H2O反应生成LiOH和H2，O2和H2反应生成H2O。
【小问1详解】
若A中含有非极性共价键，焰色试验显砖红色，A为CaO2，电子式为：，实验室少量单质Ca保存在煤油中。
【小问2详解】
若A中阴阳离子的核外电子排布相同，A为LiH，H-和Li+核外电子排布相同，H元素核电荷数小，半径更大，则阴阳离子的半径大小关系为H-> Li+，检测LiH中是否混有Li，发生反应的离子方程式为LiH+H2O=LiOH+H2、2Li+2H2O=2LiOH+H2。反应放热导致氢气的温度偏高，故应冷却后再进行读取氢气的体积，读取实验中生成氢气的体积时上下移动量筒，使其中液面与广口瓶中液面相平，视线与凹液面的最低点水平读取氢气的体积，故选③①②，若用电子天平称取0.40g固体产物进行实验，若固体中只含有LiH，LiH的物质的量为=0.05ml，由方程式可知生成0.05mlH2，若固体中只含有Li，Li的物质的量为，由方程式可知生成H2，则测得气体体积<1120mL(物质的量为0.05ml)时，产物中混有Li。
18. 氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置（部分装置省略）制备和NaClO，并探究其性质。
实验一、制备和NaClO
（1）盛装浓盐酸的仪器名称________，a中的试剂为________。若缺少a装置，的产率会________（填“升高”或“降低”）。
（2）b中发生反应的化学方程式是________，c中冰水的作用是________。
实验二、探究NaClO的性质。
（3）①Ⅰ中溶液短时间褪色的原因是________。
②Ⅲ中产生黄绿色气体的原因是________（写离子方程式）。
实验三、氯酸钾与碘化钾反应的研究
（4）在不同条件下可将KI氧化为或。该小组设计了系列实验研究反应条件对反应产物的影响，其中系列a实验的记录如下（实验在室温下进行）：
①系列a实验的实验目的是________。
②设计1号试管实验的作用是________。
③若2号试管实验现象为“黄色溶液”，取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色；假设氧化产物唯一，还原产物为KCl，则此反应的离子方程式为________。
【答案】（1） ① 分液漏斗 ②. 饱和食盐水 ③. 降低
（2） ①. ②. 避免氯气与NaOH反应会生成
（3） ①. 在酸性环境下，与结合成，具有漂白性 ②.
（4） ①. 研究反应体系中硫酸浓度对反应产物的影响 ②. 硫酸浓度为0的对照实验 ③.
【解析】
【分析】本实验目的是制备和NaClO，并探究其氧化还原性质；首先利用浓盐酸和MnO2，粉末共热制取Cl2，，生成的Cl2中混有HCl气体，可在装置a中盛放饱和食盐水中将HCl气体除去；氯气与KOH溶液在水浴加热的条件发生反应制备，，再与NaOH溶液在冰水浴中反应制备NaClO，，Cl2有毒会污染空气，所以需要d装置吸收未反应的Cl2；
【小问1详解】
盛装浓盐酸的仪器名称：分液漏斗；生成的Cl2中混有HCl气体，可在装置a中盛放饱和食盐水中将HCl气体除去，a中的试剂为饱和食盐水；若缺少a装置，氯气中混有的HCl会与发生氧化还原反应，导致的产率降低；
【小问2详解】
氯气与KOH溶液在水浴加热的条件发生反应制备，化学方程式：；若温度较高，氯气与NaOH反应会生成；
【小问3详解】
①Ⅰ中溶液短时间褪色的原因：在酸性环境下，与结合成，具有漂白性；
②Ⅲ中产生黄绿色气体的原因：；
【小问4详解】
①研究反应条件对反应产物的影响，由表格数据可知，总体积相同，只有硫酸的浓度不同，则实验目的为研究反应体系中硫酸浓度对反应产物的影响；
②1号试管实验中硫酸浓度为0，可作为对照实验；
③加入淀粉溶液显蓝色说明生成I2，离子方程式：；
19. 硫酸亚铁晶体（，摩尔质量为278g/ml）是一种重要的无机化工原料，应用广泛。
Ⅰ.硫酸亚铁晶体的制备
用焙烧铁矿石产生的工业废渣（主要成分为，含有少量FeO、）为原料生产硫酸亚铁晶体的工艺流程如下。
（1）加入过量NaOH溶液进行浸泡时发生反应的离子方程式为________。
（2）黄铁矿的主要成分是，其作用是________。是否可以使用Cu粉替代________（填“是”或“否”），解释原因________。
（3）为检验加入过量的黄铁矿是否充分起到作用，可以向滤液2中加入的试剂为________（填化学式），通过________现象判断已经充分发挥作用。为灵敏检验滤液2中主要的金属阳离子，选择的试剂为________（填化学式）。
（4）将滤液3（母液）循环加入滤渣中的目的是________，发生反应的离子方程式为________。
（5）配制250mL0.2ml/L的溶液，需称量硫酸亚铁晶体质量为________g，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是________（填字母）。
A.所称取的晶体失去了部分结晶水 B.转移溶液前容量瓶中存在少量蒸馏水
C.定容前未洗涤烧杯和玻璃棒 D.定容时俯视刻度线
（6）产品纯度测定
已知：
取ag硫酸亚铁晶体产品，用稀和新煮沸过的蒸馏水溶解后，立即滴入溶液至恰好完全反应，共消耗溶液bmL。的质量分数是________。
Ⅱ.用制备颜料铵铁蓝
（7）用稀溶解后，加入溶液和溶液，加热，产生白色沉淀。酸性条件下再加入溶液，充分反应，得到铵铁蓝。补全离子方程式：_______
________________+________+________
【答案】（1）
（2） ①. 作还原剂、提供铁元素 ②. 否 ③. 会生成Cu2+，导致最后产物不纯
（3） ①. KSCN ②. 溶液不变红色 ③. K3[Fe(CN)6]
（4） ①. 提高原料的利用率 ②. 、
（5） ①. 13.9g ②. AD
（6）
（7）6Fe(NH4)2[Fe(CN)6]+Cl+6H+═6Fe(NH4)[Fe(CN)6]+3H2O+Cl−+6
【解析】
【分析】工业废渣(主要成分为，含有少量FeO、)用过量NaOH溶液浸泡后Al2O3被反应掉，过滤后随滤液除去，剩余固体和H2SO4反应和 FeO转化为铁离子和亚铁离子，滤液1中加足量黄铁矿将三价铁转化为二价铁，过滤滤液含FeSO4经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、洗涤烘干得到FeSO4⋅7H2O，滤液3中含为析出的硫酸亚铁可以循环利用。
【小问1详解】
加入过量NaOH溶液与Al2O3反应，离子方程式为：；
【小问2详解】
滤液1中含有铁离子，铁离子具有氧化性，FeS2具有还原性能做还原剂，两者反应将铁离子转化为亚铁离子，故作用为作还原剂、提供铁元素；不能用铜代替FeS2，因为会生成Cu2+，导致最后产物不纯；
【小问3详解】
为检验加入过量的黄铁矿是否充分起到作用，可以向滤液2中加入的试剂为KSCN，如果溶液不变红色，说明黄铁矿充分起到作用；为灵敏检验滤液2中主要的金属阳离子即Fe2+，选择的试剂为K3[Fe(CN)6]溶液；
【小问4详解】
滤液3为FeSO4和H2SO4溶液，加入滤渣中的目的是提高原料的利用率，硫酸可以与和 FeO反应，离子方程式为：、；
【小问5详解】
配制250mL0.2ml/L的溶液，则硫酸亚铁晶体的物质的量为0.25L=0.05ml，需称量硫酸亚铁晶体质量为0.05ml=13.9g；
A．所称取的晶体失去了部分结晶水，会导致硫酸亚铁的量偏大，浓度会偏高，故A符合；
B．转移溶液前容量瓶中存在少量蒸馏水，不影响溶液的浓度，故B不符合；
C．定容前未洗涤烧杯和玻璃棒会导致溶质损失，浓度会偏低，故C不符合；
D．定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，浓度会偏高，故D符合；
答案选AD；
【小问6详解】
结合反应和铁元素守恒可知，FeSO4⋅7H2O的质量分数为=；
【小问7详解】
反应硫酸亚铁中亚铁离子被氧化为铁离子，化合价由+2变为+3，Na4[Fe(CN)]6中铁化合价不变，氯酸钠中氯元素化合价由+5变为-1，结合电子守恒、质量守恒可知，反应为6Fe(NH4)2[Fe(CN)6]+Cl+6H+═6Fe(NH4)[Fe(CN)6]+3H2O+Cl−+6。
选项
主要物质
杂质
除杂试剂
A
碱石灰
B
NaCl
NaOH溶液
C
溶液
D
Mg
Al
NaOH溶液
A.制备氢氧化铁胶体
B.比较和的热稳定性
C.配制0.1ml/LNaOH溶液
D.制备
所含离子
M
浓度（ml/L）
4
2
6
元素
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
原子半径/（）
0.74
1.60
0.89
1.10
0.99
1.86
0.75
1.43
最高或最低化合价
—
+2
+2
+5
+7
+1
+5
+3
-2
—
—
-3
-1
—
-3
—
试管编号
1
2
3
4
1.0
1.0
1.0
1.0
0.10
0.10
0.10
0.10
0
3.0
6.0
9.0
蒸馏水/mL
9.0
6.0
3.0
0
实验现象
（考试时间：75分钟 满分：100分 共4页）
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 P-31 S-32 Fe-56
第Ⅰ卷（共45分）
一、选择题（共15小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意）
1. 化学与生产、生活和科学技术的发展有着密切的联系，对社会发展、科技进步和人类生活质量的提高有着广泛而深刻的影响。下列说法不正确的是
A. 碳酸钠药片和氢氧化铝药片可用于治疗胃酸过多
B. 漂白粉既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂
C. 生铁的含碳量比钢大，具有硬度大、抗压等优良性能，可以用于制造管道、机座、下水井盖
D. 新型储氢合金材料的研究和开发为氢气能源的实际应用起到重要的推动作用
2. 下列离子方程式书写正确的是
A. 碳酸钙溶于醋酸：
B. 碳酸氢钠和少量澄清石灰水：
C. 向饱和碳酸钠溶液中通入：
D. 与水的反应：
3. 为除去下列物质中的杂质，所选择的除杂试剂正确的是
A. AB. BC. CD. D
4. 下列说法正确的个数是
①由同种元素组成的物质一定是单质
②金属氧化物都是碱性氧化物
③根据能否发生丁达尔效应可以将分散系分为溶液、胶体和浊液
④既有单质参加又有单质生成的反应一定是氧化还原反应
⑤将小块钠投入滴有石蕊试液的水中，反应后溶液变红
⑥向酚酞溶液中加入足量粉末，溶液先变红后褪色，并有气泡生成
⑦光照氯水有气泡冒出，该气体是
⑧具有强氧化性，可以用作自来水消毒剂
A 1个B. 2个C. 3个D. 4个
5. 实验是探究化学过程的重要途径。用下列实验装置进行实验，能达到相应实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
6. 如图为一定量理想气体压强与气体摩尔体积的关系，关于下列图像分析，错误的是
A. 微粒间距：B＜A
B. 需实现A→B：恒温加压
C. 需实现B→C：恒压降温
D. 一定量的理想气体，决定气体摩尔体积的主要因素是微粒间距
7. 在澄清透明溶液中，下列离子能够大量共存的是
A. 、、、B. 、、、
C. 、、、D. 、、、
8. 把VL含有和的混合溶液分成两等份，一份加入含aml的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡；另一份加入含bmlNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁。则原混合溶液中钾离子的浓度为
A. B. C. D.
9. NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是：
①0.5mlO3与11.2LO2所含的分子数一定相等
②24g金属镁变为镁离子时失去的电子数为NA
③通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4L
④常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA
⑤常温下，4.4gCO2和N2O(不反应)混合物中所含有的原子数为0.3NA
⑥1.8gH2O所含的质子数目为NA
⑦标准状况下，22.4LSO3含有的分子数为NA
⑧在常温常压下，1mlO2含有的原子数为2NA
⑨0.5mlMgCl2溶液中，含有Cl-个数为0.5NA
⑩将含有0.1mlFeCl3的氯化铁溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒数目为0.01NA
A. ①②④⑧B. ④⑤⑥⑧C. ③⑥⑨⑩D. ④⑤⑧⑨
10. 元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图像。如图为铁元素的价类二维图，“→”表示物质间的转化关系。下列说法正确的是
A. 加热可实现转化⑥，加水溶解可实现转化③
B. FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热迅速发生转化②，生成红棕色粉末
C. 溶解于足量稀硝酸可实现转化④
D. 高铁酸盐（）具有强氧化性，可用于杀灭水中病菌，与水反应最终生成胶体，吸附水中悬浮物
11. 某混合溶液中含有的离子种类及其浓度（不考虑水的电离）如表所示：
下列说法正确的是
A. M可能为或
B. 若c为6，M可能为
C. 若M为，则c＝3
D 加入氢氧化钠溶液后，可能生成沉淀
12. 水体中氨氮含量超标会造成水体富营养化，用次氯酸钙除去氨氮的原理如图所示。下列说法错误的是
A. 标准状况下，4.48LHCl气体溶于100mL水中形成的溶液浓度为2ml/L
B. 反应②每生成，转移6ml电子
C. 标准状况下，22.4L二氧化碳所含的共用电子对数目为
D. 在该反应中能够循环利用
13. 科学家利用原子序数依次递增的短周期主族元素W、X、Y、Z组合成一种“超分子”，具有高效的催化性能，其结构如图所示。W、X、Z分别位于不同周期，Z的金属性在同周期元素中最强。下列说法错误的是
A. X、Y、Z形成的两种盐的水溶液均显碱性，可以做食用碱和工业用碱
B. 和中阴、阳离子个数比均为1:2
C. Z和在不同条件下发生反应产物不同
D. L与Z同周期，且为同周期非金属性最强的元素，L、W、Y、Z能形成多种漂白性的物质
14. 向和的混合溶液中通入氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示，下列有关说法错误的是
A. 曲线c代表溶液中的变化情况
B. 溶液中含有的
C. 原溶液中
D. 当通入时，溶液中离子反应为
15. 如图是利用“手持”技术测定阳光照射不同气体温度变化曲线，其中四个容器均密闭、体积相等且初始压强均为101kPa。
下列说法错误的是
A. 实验开始时，和的密度之比为8:7
B. 12:30-13:30时间范围内压强最大
C. 若容器的容积为22.4L，12:30时原子个数等于
D. 光照相同时间，的温度变化最大，是四种气体中温室效应最显著的
Ⅱ卷（非选择题，共55分）
16. 现有8种短周期元素的性质的数据如下表
（1）③与⑧的单质均能与烧碱溶液反应，且具有一定的相似性，写出单质③与烧碱溶液反应的化学方程式________。
（2）④与⑤形成的二元化合物X中所有原子均满足稳定结构，X的电子式为________。
（3）⑥的碳酸氢盐俗名为________，其与足量反应的离子方程式为________。
（4）⑦的最高价氧化物为________性氧化物；以上8种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的为________（填化学式）。
17. A、B、C、D、X是中学常见的无机物，存在如图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。
已知这些化合物均由前20号元素组成；A为离子化合物，由或离子构成，阴阳离子数目为1:1；常温下C、Y均为气态双原子分子。
（1）若A中含有非极性共价键，焰色试验显砖红色，则A的电子式为________，实验室少量单质X保存在________中。
（2）若A中阴阳离子的核外电子排布相同，则阴阳离子的半径大小关系为________＞________（填化学式）。实验室由反应Ⅰ制备A时可能会混有单质X，利用下图装置进行实验检测A中是否混有X。发生反应的离子方程式为________，________。
测定气体体积时需要在反应停止后的操作顺序为________。
①向下移动漏斗，使漏斗中液面与量气管液面相平
②视线与量气管中的凹液面相平进行读数
③冷却气体至室温
若用电子天平称取0.40g固体产物进行实验，测得气体体积________1120mL（填“＞”、“＝”或“＜”）时，产物中混有X。
18. 氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置（部分装置省略）制备和NaClO，并探究其性质。
实验一、制备和NaClO
（1）盛装浓盐酸的仪器名称________，a中的试剂为________。若缺少a装置，的产率会________（填“升高”或“降低”）。
（2）b中发生反应的化学方程式是________，c中冰水的作用是________。
实验二、探究NaClO的性质。
（3）①Ⅰ中溶液短时间褪色的原因是________。
②Ⅲ中产生黄绿色气体的原因是________（写离子方程式）。
实验三、氯酸钾与碘化钾反应研究
（4）在不同条件下可将KI氧化为或。该小组设计了系列实验研究反应条件对反应产物的影响，其中系列a实验的记录如下（实验在室温下进行）：
①系列a实验的实验目的是________。
②设计1号试管实验的作用是________。
③若2号试管实验现象为“黄色溶液”，取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色；假设氧化产物唯一，还原产物为KCl，则此反应的离子方程式为________。
19. 硫酸亚铁晶体（，摩尔质量为278g/ml）是一种重要的无机化工原料，应用广泛。
Ⅰ.硫酸亚铁晶体制备
用焙烧铁矿石产生的工业废渣（主要成分为，含有少量FeO、）为原料生产硫酸亚铁晶体的工艺流程如下。
（1）加入过量NaOH溶液进行浸泡时发生反应的离子方程式为________。
（2）黄铁矿的主要成分是，其作用是________。是否可以使用Cu粉替代________（填“是”或“否”），解释原因________。
（3）为检验加入过量的黄铁矿是否充分起到作用，可以向滤液2中加入的试剂为________（填化学式），通过________现象判断已经充分发挥作用。为灵敏检验滤液2中主要的金属阳离子，选择的试剂为________（填化学式）。
（4）将滤液3（母液）循环加入滤渣中的目的是________，发生反应的离子方程式为________。
（5）配制250mL0.2ml/L的溶液，需称量硫酸亚铁晶体质量为________g，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是________（填字母）。
A.所称取的晶体失去了部分结晶水 B.转移溶液前容量瓶中存在少量蒸馏水
C.定容前未洗涤烧杯和玻璃棒 D.定容时俯视刻度线
（6）产品纯度测定
已知：
取ag硫酸亚铁晶体产品，用稀和新煮沸过蒸馏水溶解后，立即滴入溶液至恰好完全反应，共消耗溶液bmL。的质量分数是________。
Ⅱ.用制备颜料铵铁蓝
（7）用稀溶解后，加入溶液和溶液，加热，产生白色沉淀。酸性条件下再加入溶液，充分反应，得到铵铁蓝。补全离子方程式：_______
________________+________+________选项
主要物质
杂质
除杂试剂
A
碱石灰
B
NaCl
NaOH溶液
C
溶液
D
Mg
Al
NaOH溶液
A.制备氢氧化铁胶体
B.比较和的热稳定性
C.配制0.1ml/LNaOH溶液
D.制备
所含离子
M
浓度（ml/L）
4
2
6
元素
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
原子半径/（）
0.74
1.60
0.89
1.10
0.99
1.86
0.75
1.43
最高或最低化合价
—
+2
+2
+5
+7
+1
+5
+3
-2
—
—
-3
-1
—
-3
—
试管编号
1
2
3
4
1.0
1.0
1.0
1.0
0.10
0.10
0.10
0.10
0
3.0
6.0
9.0
蒸馏水/mL
9.0
6.0
3.0
0
实验现象
哈尔滨市第九中学2023-2024学年度下学期
学业阶段性评价考试高一化学学科考试试卷
（考试时间：75分钟 满分：100分 共4页）
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 P-31 S-32 Fe-56
第Ⅰ卷（共45分）
一、选择题（共15小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意）
1. 化学与生产、生活和科学技术的发展有着密切的联系，对社会发展、科技进步和人类生活质量的提高有着广泛而深刻的影响。下列说法不正确的是
A. 碳酸钠药片和氢氧化铝药片可用于治疗胃酸过多
B. 漂白粉既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂
C. 生铁的含碳量比钢大，具有硬度大、抗压等优良性能，可以用于制造管道、机座、下水井盖
D. 新型储氢合金材料的研究和开发为氢气能源的实际应用起到重要的推动作用
【答案】A
【解析】
【详解】A．碳酸钠有腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，氢氧化铝能与盐酸反应，常用来做胃药，A错误；
B．漂白粉主要成分为CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分为Ca(ClO)2，生效时生成HClO，具有强氧化性可以漂白剂，也可以杀菌消毒，B正确；
C．生铁的含碳量比钢大，具有硬度大、抗压等优良性能，可以用于制造管道、机座、下水井盖，C正确；
D．氢气的沸点很低，常温为气体，不便于储存和运输，所以研发新型储氢合金材料将为氢气作为能源的实际应用起到重要的推动作用，D正确；
答案选A。
2. 下列离子方程式书写正确的是
A. 碳酸钙溶于醋酸：
B. 碳酸氢钠和少量澄清石灰水：
C. 向饱和碳酸钠溶液中通入：
D. 与水的反应：
【答案】C
【解析】
【详解】A．醋酸为弱酸，应保留化学式，碳酸钙溶于醋酸，离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO-，故A错误；
B．石灰水少量，反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，离子方程式为，故B错误；
C．CO2通入到饱和碳酸钠溶液中反应生成碳酸氢钠晶体，离子方程式为：，故C正确；
D．次氯酸为弱酸，在离子反应中保留化学式，离子反应为Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO，故D错误。
答案选C。
3. 为除去下列物质中的杂质，所选择的除杂试剂正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
详解】A．与碱石灰也能反应，故不能除杂，A错误；
B．与NaOH溶液反应会生成碳酸钠，带入新的杂质，B错误；
C．溶液能将氧化，不能除杂，C错误；
D．Al 与NaOH溶液要反应，而Mg不反应，可以用NaOH溶液除掉Mg中的Al，D正确；
答案选D。
4. 下列说法正确的个数是
①由同种元素组成的物质一定是单质
②金属氧化物都是碱性氧化物
③根据能否发生丁达尔效应可以将分散系分为溶液、胶体和浊液
④既有单质参加又有单质生成的反应一定是氧化还原反应
⑤将小块钠投入滴有石蕊试液的水中，反应后溶液变红
⑥向酚酞溶液中加入足量粉末，溶液先变红后褪色，并有气泡生成
⑦光照氯水有气泡冒出，该气体是
⑧具有强氧化性，可以用作自来水消毒剂
A. 1个B. 2个C. 3个D. 4个
【答案】B
【解析】
【详解】①由同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧混合在一起就是由一种元素组成的混合物，故①错误；
②金属氧化物不都是碱性氧化物，如七氧化二锰属于酸性氧化物；故②错误；
③溶液、胶体和浊液的本质区别是分散质粒子直径大小，而不是根据丁达尔效应，丁达尔效应只是胶体所特有的性质，故③错误；
④既有单质参加又有单质生成的反应不一定是氧化还原反应，例如氧气转化为臭氧的反应，故④错误；
⑤钠与水反应生成氢氧化钠，溶液显碱性，所以将小块钠投入滴有石蕊试液的水中，反应后溶液变蓝，故⑤错误；
⑥向酚酞溶液中加入Na2O2粉末，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，过氧化钠具有强氧化性，能漂白，所以溶液先变红后褪色，并有气泡生成，故⑥正确；
⑦HClO不稳定，受热易分解，反应方程式为2HClO2HCl+O2↑，得到的气体是氧气，故⑦错误；
⑧ClO2具有强氧化性，能杀菌消毒，可用作自来水消毒剂，故⑧正确。
综上，⑥⑧正确。
答案选B。
5. 实验是探究化学过程的重要途径。用下列实验装置进行实验，能达到相应实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．二者反应生成沉淀，应向沸水中滴加氯化铁溶液制备，故A错误；
B．Na2CO3较稳定，NaHCO3受热易分解，要比较Na2CO3、NaHCO3固体的稳定性强弱，应该将NaHCO3放置在温度较低的容器中，即内层试管中，故B错误；
C．不能在容量瓶中溶解固体，应该在烧杯中溶解，冷却后再转移到容量瓶，故C错误；
D．Fe与稀硫酸反应生成的氢气可排出装置内的空气，夹紧止水夹，使硫酸亚铁与NaOH溶液混合，能制备氢氧化亚铁，故D正确。
答案选D。
6. 如图为一定量理想气体压强与气体摩尔体积的关系，关于下列图像分析，错误的是
A. 微粒间距：B＜A
B. 需实现A→B：恒温加压
C. 需实现B→C：恒压降温
D. 一定量的理想气体，决定气体摩尔体积的主要因素是微粒间距
【答案】C
【解析】
【详解】A．恒温条件下，随压强增大，气体摩尔体积减小，微粒间距离减小，微粒间距：，故A正确；
B．A、B两点的温度相同，压强，所以恒温加压可实现，故B正确；
C．B、C两点压强相同，气体摩尔体积与温度成正比，所以，温度，恒压升温可实现，故C错误；
D．一定量的理想气体，分子数相同，决定气体摩尔体积的主要因素是微粒间距，故D正确；
选C。
7. 在澄清透明溶液中，下列离子能够大量共存的是
A. 、、、B. 、、、
C. 、、、D. 、、、
【答案】B
【解析】
【详解】A．铁离子和、都不能大量共存，A错误；
B．四种离子不反应，可以大量共存，B正确；
C．高锰酸根离子在氢离子存在时可以将氯离子氧化，银离子会与氯离子形成沉淀，不能大量共存，C错误；
D．钡离子会与硫酸根结合成硫酸钡沉淀，氢离子会与醋酸根结合成醋酸分子，不能大量共存，D错误；
故选B。
8. 把VL含有和的混合溶液分成两等份，一份加入含aml的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡；另一份加入含bmlNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁。则原混合溶液中钾离子的浓度为
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】由可知总物质的量为2a ml，由可知总的物质的量为b ml，和的混合溶液存在电荷守恒即可得，则原混合溶液中钾离子的浓度为。
故选C。
9. NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是：
①0.5mlO3与11.2LO2所含的分子数一定相等
②24g金属镁变为镁离子时失去的电子数为NA
③通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4L
④常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA
⑤常温下，4.4gCO2和N2O(不反应)混合物中所含有的原子数为0.3NA
⑥1.8gH2O所含质子数目为NA
⑦标准状况下，22.4LSO3含有的分子数为NA
⑧在常温常压下，1mlO2含有的原子数为2NA
⑨0.5mlMgCl2溶液中，含有Cl-个数为0.5NA
⑩将含有0.1mlFeCl3的氯化铁溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒数目为0.01NA
A. ①②④⑧B. ④⑤⑥⑧C. ③⑥⑨⑩D. ④⑤⑧⑨
【答案】B
【解析】
【详解】①11.2LO2所处温度和压强未知，无法计算11.2LO2物质的量，故①不符合题意；
②24g金属镁的物质的量n===1ml，1ml镁原子失去2个电子，1ml镁变成镁离子失去电子数为2NA，故②不符合题意；
③NA个CO2分子为1mlCO2，在通常状况下(通常状况下气体摩尔体积大于22.4L/ml)的体积大于22.4L，故③不符合题意；
④NO2和N2O4的最简式都是NO2，92gNO2物质的量为n===2ml，一个NO2中含有3个原子，含有的原子数为6NA，故④符合题意；
⑤CO2和N2O的摩尔质量都为44g/ml，4.4gCO2和N2O混合物中分子物质的量为n===0.1ml，CO2和N2O都是三原子分子，则含有的原子数为0.3NA，故⑤符合题意；
⑥1个水中含有10个质子，1.8g水物质的量为n===0.1ml，应该含有NA个质子，故⑥符合题意；
⑦SO3在标准状况下呈固态，无法计算SO3物质的量，故⑦不符合题意；
⑧在常温常压下，一个O2分子含有2个氧原子，1 mlO2含有的原子数为2NA，故⑧符合题意；
⑨0.5mlMgCl2溶液中，含有Cl-的物质的量为0.5ml×2=1ml，含有Cl-个数为NA，故⑨不符合题意；
⑩将含有0.1ml/L的FeCl3溶液滴入沸水中生成Fe(OH)30.01ml，但Fe(OH)3胶粒是一定数目Fe(OH)3的集合体，Fe(OH)3胶粒数目小于0.01NA，故⑩不符合题意；
正确的是④⑤⑥⑧，答案选B。
10. 元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图像。如图为铁元素的价类二维图，“→”表示物质间的转化关系。下列说法正确的是
A. 加热可实现转化⑥，加水溶解可实现转化③
B. FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热迅速发生转化②，生成红棕色粉末
C. 溶解于足量稀硝酸可实现转化④
D. 高铁酸盐（）具有强氧化性，可用于杀灭水中病菌，与水反应最终生成胶体，吸附水中悬浮物
【答案】D
【解析】
【详解】A．加热可分解生成，但不溶于水，A错误；
B．FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速反应生成黑色固体，B错误；
C．硝酸具有氧化性，溶解于足量稀硝酸将被氧化生成，C错误；
D．高铁酸盐（）中Fe处于最高价态，容易得到电子，具有强氧化性，可用于消毒，发生还原反应后最终可生成Fe(OH)3胶体，从而吸附水中的悬浮物，故高铁酸盐可用作净水剂，D正确；
答案选D。
11. 某混合溶液中含有的离子种类及其浓度（不考虑水的电离）如表所示：
下列说法正确的是
A. M可能为或
B. 若c为6，M可能为
C. 若M为，则c＝3
D. 加入氢氧化钠溶液后，可能生成沉淀
【答案】C
【解析】
【详解】A．若M为，根据电荷守恒：，解得：，A错误；
B．若M为，与间可发生反应生成沉淀，不能大量共存，B错误；
C．若M为，根据电荷守恒：，溶液呈电中性，C正确；
D．若M为，无论数目是多少，都违背溶液中电荷守恒，因此M只能为阴离子，即加入氢氧化钠溶液后，不可能生成沉淀，D错误；
答案选C。
12. 水体中氨氮含量超标会造成水体富营养化，用次氯酸钙除去氨氮的原理如图所示。下列说法错误的是
A. 标准状况下，4.48LHCl气体溶于100mL水中形成的溶液浓度为2ml/L
B. 反应②每生成，转移6ml电子
C. 标准状况下，22.4L二氧化碳所含的共用电子对数目为
D. 在该反应中能够循环利用
【答案】A
【解析】
【详解】A．标准状况下，4.48 LHCl气体的物质的量是0.2 ml，其溶于100 mL水中，得到的溶液体积不是0.1 L，因此形成的溶液浓度不能为2 ml/L，A错误；
B．根据图示可知反应②是NH3与HClO发生氧化还原反应产生N2、HCl、H2O，根据电子守恒、原子守恒，可得反应的化学方程式为：2NH3+3HClO=N2+3HCl+3H2O，可见：在反应②中，每生成1 ml N2，消耗HClO的物质的量是3 ml，则反应消耗HClO分子数目为3NA，B正确；
C．CO2分子中含有2个C=O，1个CO2分子中共含有4对共用电子对。标准状况下，22.4 L CO2的物质的量是1 ml，则其中所含的共用电子对数目为4NA，C正确；
D．在第①步为反应物，在第③步为生成物，该反应中能够循环利用，D正确；
答案选A。
13. 科学家利用原子序数依次递增的短周期主族元素W、X、Y、Z组合成一种“超分子”，具有高效的催化性能，其结构如图所示。W、X、Z分别位于不同周期，Z的金属性在同周期元素中最强。下列说法错误的是
A. X、Y、Z形成的两种盐的水溶液均显碱性，可以做食用碱和工业用碱
B. 和中阴、阳离子个数比均为1:2
C. Z和在不同条件下发生反应产物不同
D. L与Z同周期，且为同周期非金属性最强的元素，L、W、Y、Z能形成多种漂白性的物质
【答案】B
【解析】
【分析】W、X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期主族元素，且W、X、Z分别位于不同周期，则W为H，X在第二周期，Z在第三周期，Z的原子半径在同周期元素中最大，则Z为Na，所以Y在第二周期；根据图中信息可知一个X原子能形成四根共价键，一个Y原子能形成两根共价键，且X、Y均在第二周期，所以X为C，Y为O；
【详解】A．Na、C、O元素形成碳酸钠和碳酸氢钠，水溶液均显碱性，可以做食用碱和工业用碱，A正确；
B．和为共价化合物，不存在离子结构，B错误；
C．Na与氧气在常温下反应生成过氧化钠，在加热条件下反应生成过氧化钠，C正确；
D．L与Z同周期，且为同周期非金属性最强的元素，则L为Cl元素；Cl、H、O、Na可形成多种漂白性的物质，D正确；
答案选B。
14. 向和的混合溶液中通入氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示，下列有关说法错误的是
A. 曲线c代表溶液中的变化情况
B. 溶液中含有的
C. 原溶液中
D. 当通入时，溶液中离子反应为
【答案】B
【解析】
【分析】还原性：I-＞Fe2+＞Br-，则向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，通入0-1ml氯气发生反应：2I-+Cl2=I2+2Cl-，通入1ml-3ml氯气发生反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，最后通入3ml-6ml氯气发生反应：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，由图可知溶液中n(I-)=2ml、n(Fe2+)=4ml，n(Br-)=6ml。
【详解】A．由上述分析可知，通入1ml-3ml氯气发生反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故曲线c代表溶液中的变化情况，故A正确；
B．通入0-1ml氯气发生反应：2I-+Cl2=I2+2Cl-，即n(I-)=2ml，含有的，故B错误；
C．由分析可知，原溶液中=4ml：2ml：6ml=2：1：3，故C正确；
D．通入0-1ml氯气发生反应：2I-+Cl2=I2+2Cl-，通入1ml-3ml氯气发生反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，即通入时，溶液中离子反应为，故D正确。
答案选B。
15. 如图是利用“手持”技术测定阳光照射不同气体温度变化曲线，其中四个容器均密闭、体积相等且初始压强均为101kPa。
下列说法错误的是
A. 实验开始时，和的密度之比为8:7
B. 12:30-13:30时间范围内压强最大
C. 若容器的容积为22.4L，12:30时原子个数等于
D. 光照相同时间，的温度变化最大，是四种气体中温室效应最显著的
【答案】C
【解析】
【详解】A．根据阿伏伽德罗定律：开始时四种气体的压强相同，体积相同，则气体的物质的量相同，则气体的密度比等于气体摩尔质量之比，即和的密度之比为8:7，A正确；
B．根据图示可知：12:30-13:30时间范围内CO2温度升高最大，由于开始压强相同，在则这一段时间内压强最大，B正确；
C．此时气体未处于标准状况，不能用气体摩尔体积进行计算，C错误；
D．根据图示可知：光照相同时间，的温度变化最大，是四种气体中温室效应最显著的，D正确；
答案选C。
Ⅱ卷（非选择题，共55分）
16. 现有8种短周期元素的性质的数据如下表
（1）③与⑧的单质均能与烧碱溶液反应，且具有一定的相似性，写出单质③与烧碱溶液反应的化学方程式________。
（2）④与⑤形成的二元化合物X中所有原子均满足稳定结构，X的电子式为________。
（3）⑥的碳酸氢盐俗名为________，其与足量反应的离子方程式为________。
（4）⑦的最高价氧化物为________性氧化物；以上8种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的为________（填化学式）。
【答案】（1）Be+2NaOH+2H2O= Na2[BeOH4]+H2↑
（2） （3） ①. 小苏打 ②. HCO+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O
（4） ①. 酸 ②. HClO4
【解析】
【分析】①没有最高价、只有最低价-2，可推知①为O；②③都有最高价+2，处于ⅢA族，原子半径②>③，故②为Mg、③为Be；⑤有+7价和-1价，为Cl；④有+5价和-3价，原子半径比Cl大，故为P；⑦也有有+5价和-3价，原子半径比Cl小，故为N；⑥只有+1价，原子半径比Mg大，为Na；⑧只有+3价，原子半径比Mg略小，为Al；
【小问1详解】
单质Be与NaOH溶液反应生成Na2[BeOH4]，可写出Be与NaOH溶液反应为：Be+2NaOH+2H2O= Na2[BeOH4]+H2↑；
【小问2详解】
P元素与Cl元素形成PCl3，所有原子均满足稳定结构，电子式为；
【小问3详解】
NaHCO3的俗名为小苏打，与足量反应的离子方程式为HCO+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O；
【小问4详解】
P元素的最高价氧化物为P2O5，是酸性氧化物，以上8种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的为HClO4。
17. A、B、C、D、X是中学常见的无机物，存在如图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。
已知这些化合物均由前20号元素组成；A为离子化合物，由或离子构成，阴阳离子数目为1:1；常温下C、Y均为气态双原子分子。
（1）若A中含有非极性共价键，焰色试验显砖红色，则A的电子式为________，实验室少量单质X保存在________中。
（2）若A中阴阳离子的核外电子排布相同，则阴阳离子的半径大小关系为________＞________（填化学式）。实验室由反应Ⅰ制备A时可能会混有单质X，利用下图装置进行实验检测A中是否混有X。发生反应的离子方程式为________，________。
测定气体体积时需要在反应停止后操作顺序为________。
①向下移动漏斗，使漏斗中液面与量气管液面相平
②视线与量气管中的凹液面相平进行读数
③冷却气体至室温
若用电子天平称取0.40g固体产物进行实验，测得气体体积________1120mL（填“＞”、“＝”或“＜”）时，产物中混有X。
【答案】（1） ①. ②. 煤油
（2） ①. H- ②. Li+ ③. LiH+H2O=LiOH+H2 ④. 2Li+2H2O=2LiOH+H2 ⑤. ③①② ⑥. <
【解析】
【分析】A为离子化合物，由或离子构成，阴阳离子数目为1:1，若A中含有非极性共价键，焰色试验显砖红色，A中含有Ca2+，常温下C、Y均为气态双原子分子，A为CaO2，A和H2O反应生成Ca(OH)2和O2，O2和H2反应生成H2O；若A中阴阳离子的核外电子排布相同，A为LiH，LiH和H2O反应生成LiOH和H2，O2和H2反应生成H2O。
【小问1详解】
若A中含有非极性共价键，焰色试验显砖红色，A为CaO2，电子式为：，实验室少量单质Ca保存在煤油中。
【小问2详解】
若A中阴阳离子的核外电子排布相同，A为LiH，H-和Li+核外电子排布相同，H元素核电荷数小，半径更大，则阴阳离子的半径大小关系为H-> Li+，检测LiH中是否混有Li，发生反应的离子方程式为LiH+H2O=LiOH+H2、2Li+2H2O=2LiOH+H2。反应放热导致氢气的温度偏高，故应冷却后再进行读取氢气的体积，读取实验中生成氢气的体积时上下移动量筒，使其中液面与广口瓶中液面相平，视线与凹液面的最低点水平读取氢气的体积，故选③①②，若用电子天平称取0.40g固体产物进行实验，若固体中只含有LiH，LiH的物质的量为=0.05ml，由方程式可知生成0.05mlH2，若固体中只含有Li，Li的物质的量为，由方程式可知生成H2，则测得气体体积<1120mL(物质的量为0.05ml)时，产物中混有Li。
18. 氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置（部分装置省略）制备和NaClO，并探究其性质。
实验一、制备和NaClO
（1）盛装浓盐酸的仪器名称________，a中的试剂为________。若缺少a装置，的产率会________（填“升高”或“降低”）。
（2）b中发生反应的化学方程式是________，c中冰水的作用是________。
实验二、探究NaClO的性质。
（3）①Ⅰ中溶液短时间褪色的原因是________。
②Ⅲ中产生黄绿色气体的原因是________（写离子方程式）。
实验三、氯酸钾与碘化钾反应的研究
（4）在不同条件下可将KI氧化为或。该小组设计了系列实验研究反应条件对反应产物的影响，其中系列a实验的记录如下（实验在室温下进行）：
①系列a实验的实验目的是________。
②设计1号试管实验的作用是________。
③若2号试管实验现象为“黄色溶液”，取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色；假设氧化产物唯一，还原产物为KCl，则此反应的离子方程式为________。
【答案】（1） ① 分液漏斗 ②. 饱和食盐水 ③. 降低
（2） ①. ②. 避免氯气与NaOH反应会生成
（3） ①. 在酸性环境下，与结合成，具有漂白性 ②.
（4） ①. 研究反应体系中硫酸浓度对反应产物的影响 ②. 硫酸浓度为0的对照实验 ③.
【解析】
【分析】本实验目的是制备和NaClO，并探究其氧化还原性质；首先利用浓盐酸和MnO2，粉末共热制取Cl2，，生成的Cl2中混有HCl气体，可在装置a中盛放饱和食盐水中将HCl气体除去；氯气与KOH溶液在水浴加热的条件发生反应制备，，再与NaOH溶液在冰水浴中反应制备NaClO，，Cl2有毒会污染空气，所以需要d装置吸收未反应的Cl2；
【小问1详解】
盛装浓盐酸的仪器名称：分液漏斗；生成的Cl2中混有HCl气体，可在装置a中盛放饱和食盐水中将HCl气体除去，a中的试剂为饱和食盐水；若缺少a装置，氯气中混有的HCl会与发生氧化还原反应，导致的产率降低；
【小问2详解】
氯气与KOH溶液在水浴加热的条件发生反应制备，化学方程式：；若温度较高，氯气与NaOH反应会生成；
【小问3详解】
①Ⅰ中溶液短时间褪色的原因：在酸性环境下，与结合成，具有漂白性；
②Ⅲ中产生黄绿色气体的原因：；
【小问4详解】
①研究反应条件对反应产物的影响，由表格数据可知，总体积相同，只有硫酸的浓度不同，则实验目的为研究反应体系中硫酸浓度对反应产物的影响；
②1号试管实验中硫酸浓度为0，可作为对照实验；
③加入淀粉溶液显蓝色说明生成I2，离子方程式：；
19. 硫酸亚铁晶体（，摩尔质量为278g/ml）是一种重要的无机化工原料，应用广泛。
Ⅰ.硫酸亚铁晶体的制备
用焙烧铁矿石产生的工业废渣（主要成分为，含有少量FeO、）为原料生产硫酸亚铁晶体的工艺流程如下。
（1）加入过量NaOH溶液进行浸泡时发生反应的离子方程式为________。
（2）黄铁矿的主要成分是，其作用是________。是否可以使用Cu粉替代________（填“是”或“否”），解释原因________。
（3）为检验加入过量的黄铁矿是否充分起到作用，可以向滤液2中加入的试剂为________（填化学式），通过________现象判断已经充分发挥作用。为灵敏检验滤液2中主要的金属阳离子，选择的试剂为________（填化学式）。
（4）将滤液3（母液）循环加入滤渣中的目的是________，发生反应的离子方程式为________。
（5）配制250mL0.2ml/L的溶液，需称量硫酸亚铁晶体质量为________g，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是________（填字母）。
A.所称取的晶体失去了部分结晶水 B.转移溶液前容量瓶中存在少量蒸馏水
C.定容前未洗涤烧杯和玻璃棒 D.定容时俯视刻度线
（6）产品纯度测定
已知：
取ag硫酸亚铁晶体产品，用稀和新煮沸过的蒸馏水溶解后，立即滴入溶液至恰好完全反应，共消耗溶液bmL。的质量分数是________。
Ⅱ.用制备颜料铵铁蓝
（7）用稀溶解后，加入溶液和溶液，加热，产生白色沉淀。酸性条件下再加入溶液，充分反应，得到铵铁蓝。补全离子方程式：_______
________________+________+________
【答案】（1）
（2） ①. 作还原剂、提供铁元素 ②. 否 ③. 会生成Cu2+，导致最后产物不纯
（3） ①. KSCN ②. 溶液不变红色 ③. K3[Fe(CN)6]
（4） ①. 提高原料的利用率 ②. 、
（5） ①. 13.9g ②. AD
（6）
（7）6Fe(NH4)2[Fe(CN)6]+Cl+6H+═6Fe(NH4)[Fe(CN)6]+3H2O+Cl−+6
【解析】
【分析】工业废渣(主要成分为，含有少量FeO、)用过量NaOH溶液浸泡后Al2O3被反应掉，过滤后随滤液除去，剩余固体和H2SO4反应和 FeO转化为铁离子和亚铁离子，滤液1中加足量黄铁矿将三价铁转化为二价铁，过滤滤液含FeSO4经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、洗涤烘干得到FeSO4⋅7H2O，滤液3中含为析出的硫酸亚铁可以循环利用。
【小问1详解】
加入过量NaOH溶液与Al2O3反应，离子方程式为：；
【小问2详解】
滤液1中含有铁离子，铁离子具有氧化性，FeS2具有还原性能做还原剂，两者反应将铁离子转化为亚铁离子，故作用为作还原剂、提供铁元素；不能用铜代替FeS2，因为会生成Cu2+，导致最后产物不纯；
【小问3详解】
为检验加入过量的黄铁矿是否充分起到作用，可以向滤液2中加入的试剂为KSCN，如果溶液不变红色，说明黄铁矿充分起到作用；为灵敏检验滤液2中主要的金属阳离子即Fe2+，选择的试剂为K3[Fe(CN)6]溶液；
【小问4详解】
滤液3为FeSO4和H2SO4溶液，加入滤渣中的目的是提高原料的利用率，硫酸可以与和 FeO反应，离子方程式为：、；
【小问5详解】
配制250mL0.2ml/L的溶液，则硫酸亚铁晶体的物质的量为0.25L=0.05ml，需称量硫酸亚铁晶体质量为0.05ml=13.9g；
A．所称取的晶体失去了部分结晶水，会导致硫酸亚铁的量偏大，浓度会偏高，故A符合；
B．转移溶液前容量瓶中存在少量蒸馏水，不影响溶液的浓度，故B不符合；
C．定容前未洗涤烧杯和玻璃棒会导致溶质损失，浓度会偏低，故C不符合；
D．定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，浓度会偏高，故D符合；
答案选AD；
【小问6详解】
结合反应和铁元素守恒可知，FeSO4⋅7H2O的质量分数为=；
【小问7详解】
反应硫酸亚铁中亚铁离子被氧化为铁离子，化合价由+2变为+3，Na4[Fe(CN)]6中铁化合价不变，氯酸钠中氯元素化合价由+5变为-1，结合电子守恒、质量守恒可知，反应为6Fe(NH4)2[Fe(CN)6]+Cl+6H+═6Fe(NH4)[Fe(CN)6]+3H2O+Cl−+6。
选项
主要物质
杂质
除杂试剂
A
碱石灰
B
NaCl
NaOH溶液
C
溶液
D
Mg
Al
NaOH溶液
A.制备氢氧化铁胶体
B.比较和的热稳定性
C.配制0.1ml/LNaOH溶液
D.制备
所含离子
M
浓度（ml/L）
4
2
6
元素
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
原子半径/（）
0.74
1.60
0.89
1.10
0.99
1.86
0.75
1.43
最高或最低化合价
—
+2
+2
+5
+7
+1
+5
+3
-2
—
—
-3
-1
—
-3
—
试管编号
1
2
3
4
1.0
1.0
1.0
1.0
0.10
0.10
0.10
0.10
0
3.0
6.0
9.0
蒸馏水/mL
9.0
6.0
3.0
0
实验现象
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