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四川省自贡市2023届高三下学期二模化学试题 （解析版）
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这是一份四川省自贡市2023届高三下学期二模化学试题 （解析版），文件包含四川省自贡市2023届高三下学期二模理综化学试题原卷版docx、四川省自贡市2023届高三下学期二模理综化学试题Word版含解析docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共24页， 欢迎下载使用。
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的娃名、座位号和准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试喜上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K–39 Mn-55 Cu-64
一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 劳动开创未来。下列劳动项目所对应的化学解释错误的是
A. AB. BC. CD. D
2. 已知NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 25°C，1.0L pH=l的HNO3溶液中氢原子数为0.1NA
B. 7.8g Na2O2与足量CO2完全反应，转移的电子数为0.1NA
C. 标准状况下，22.4L HF所含分子数NA
D. 含1ml AlCl3的溶液中，离子总数目为4NA
3. 布洛芬(M)是一种解热镇痛药，其结构如图。下列关于M说法错误的是
A. M的分子中含有三个一CH3基团
B. M能与酸性高锰酸钾溶液反应
C. 1ml M最多可与4ml H2发生加成反应
D. M分子中所有碳原子不能同时共面
4. 下列图示装置和原理能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
5. W、X、Y、Z为原子序数逐渐增大的四种短周期主族元素，工业上，W的单质可用作焊接金属的保护气；常温下，四种元素的最高价氧化物对应的水化物溶于水，其浓度均为0.01ml·L-1时，X的pH=12，W和Z的pH=2，Y的pH<2，下列说法错误的是
A. 化合物X2Y2一定含离子键
B. W在自然界既有游离态又有化合态
C. WZ3中的原子均满足8e-稳定结构
D. W、Y和Z的简单氢化物均属于酸
6. 科学家基于Cl2易溶于CCl4的性质，发展了一种新型储能氯流电池(如图)，其中电极a为NaTi2(PO4)3/Na3Ti2(PO4)3通过风力发电进行充电时，电极a的反应为NaTi2(PO4)3+2Na++2e-=Na3Ti2(PO4)3；下列说法错误的是
A. 放电时，电子的流向：电极a→输电网→电极b
B. 充电时，电极b为阳极，发生氧化反应
C. 放电时总反应：NaTi2(PO4)3+2NaClNa3Ti2(PO4)3+Cl2↑
D. 充电时，每转移0.2ml电子，NaCl溶液质量减少11.7g
7. MOH为可溶性一元弱碱，向MCl的溶液中不断加入蒸馏水，c2(H+)随c(M+)而变化；在某温度下，实验测得MCl溶液中c2(H+)随c(M+)的变化如图中实点所示。下列叙述错误的是
A. b点溶液中：c(Cl-)>c(M+)>c(H+)>c(OH-)
B. 该溶液中总存在：c(H+)=c(MOH)+c(OH-)
C. c点溶液中，c(OH-)=1×10-7ml·L-1
D. 温度不变，c2(H+)~c(M+)一定呈线性关系
二、非选择题：共58分。第8-10题为必考题，每个试题考生都必须作答。第11-12题为选考题，考生根据要求作答。
(一)必考题：共43分。
8. 己二酸在有机合成工业等方面都有重要作用，以环己醇(，M=100，ρ=0.95g/mL)为原料制取己二酸[HOOC(CH2)4COO，M=146]。
[实验原理]
已知：3 +8KMnO43KOOC(CH2)4COOK+8MnO2+2KOH+5H2O ΔH<0
[实验步骤]向250mL三口烧瓶中加入搅拌磁子、50mL1.0%的KOH溶液和9.0g高锰酸钾，按图1所示安装装置，控制滴速维持温度在45°C左右，滴加环己醇共2.0mL，滴加结束时需启动加热装置加热一段时间。趁热分离出氧化液中的MnO2，再用约4mL浓HCl溶液，使溶液呈酸性，加热浓缩使溶液体积减少至10mL，经过冷却、脱色得到1.46g产品。
（1）图1中冷却水从冷凝管___________(填“a”或“b”)口流入，搅拌磁子的作用是___________。
（2）“氧化”过程，三颈烧瓶中溶液温度逐渐升高，其原因是___________；在环己醇不同滴加速度下，溶液温度随滴加时间变化曲线如图2，为了实验安全，应选择的滴速为___________滴/min。
（3）完成“氧化”后，用玻璃棒蘸取一滴反应混合液点在滤纸上，在黑色圆点周围出现紫色环。该现象说明___________；向溶液中加入适量的KHSO3，直到点滴实验呈负性为止，如果KHSO3用量不足，在己二酸“制备”过程中会观察到___________(填颜色)的气体逸出。
（4）分离出MnO2的装置为___________(填标号)；己二酸的产率是___________(用最简的分数表示)。
9. 现以铅蓄电池的填充物铅膏(主要含PbSO4、PbO2、PbO和少量FeO)为原料，可生产三盐基硫酸铅(PbSO4·3PbO·H2O)和副产品Fe2O3·xH2O，其工艺流程如下：
已知：Ksp(PbCO3)=7.5×10-14，Ksp(PbSO4)=2.5×10-8
（1）“转化”后的难溶物质为PbCO3和少量PbSO4，则PbO2转化为PbCO3的离子方程式为___________，滤液1中和的浓度比为___________(保留两位有效数字)。
（2）“酸浸”过程，产生的气体主要有NOx(氮氧化物)和___________(填化学式)；___________(填“可以”或“不可以”)使用[H2SO4+O2]替代HNO3。
（3）“沉铅”后循环利用的物质Y是___________(填化学式)。
（4）“除杂”中滤渣的主要成分为___________(填化学式)；在50~60°C“合成”三盐基硫酸铅的化学方程式为___________。
（5）根据图2所示的溶解度随温度的变化曲线，由“滤液1”和“滤液2”获得Na2SO4晶体的操作为将“滤液”调节pH为7，然后___________、___________，洗涤后干燥。
10. CO2转化和利用是实现碳中和的有效途径。其中CO2转换为CH3OH被认为是最可能利用的路径，该路径涉及反应如下：
反应I：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1=-49.4kJ/ml
反应II：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH2>0
请回答下列问题：
（1）若已知H2和CO的燃烧热，计算反应II的ΔH2，还需要的一个只与水有关的物理量为___________。
（2）在催化剂条件下，反应I的反应机理和相对能量变化如图1(吸附在催化剂表面上的粒子用*标注，TS为过渡态)。
完善该反应机理中相关的化学反应方程式：OH*+H2(g)=___________；以TS3为过渡态的反应，其正反应活化能为___________eV。
（3）在恒温恒压下，CO2和H2按体积比1：3分别在普通反应器(A)和分子筛膜催化反应器(B)中反应，测得相关数据如下表。
已知：①分子筛膜催化反应器(B)具有催化反应、分离出部分水蒸气的双重功能：
②CH3OH的选择性=
①在普通反应器(A)中，下列能作为反应(反应I和反应II)达到平衡状态的判据是___________(填标号)。
A．气体压强不再变化 B．气体的密度不再改变。
C．v正(CO2)=3v逆(H2) D．各物质浓度比不再改变
②平衡状态下，反应器(A)中，甲醇的选择性随温度升高而降低，可能的原因是___________；在反应器(B)中，CO2的平衡转化率明显高于反应器(A)，可能的原因是：___________。
③若反应器(A)中初始时n(CO2)=1ml，反应I从开始到平衡态的平均反应速率v(CH3OH)=___________ml/s；反应II的化学平衡常数Kp(II)=___________(用最简的分数表示)；
（4）近年来，有研究人员用CO2通过电催化生成CH3OH，实现CO2的回收利用，其工作原理如图2所示。请写出Cu电极上的电极反应式：___________。
(二)选考题：共15分。请考生从2道化学题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题计分。
[化学——选修3物质结构与性质]
11. CuO、Cu2S等含铜化合物可以催化合成HCOOH回答下列问题：
（1）基态铜原子的价电子排布式为___________，其核外电子占据的原子轨道共有___________个。
（2）HCOOH中元素电负性从大到小的顺序为___________；催化过程中可能产生，的空间构型为___________，碳氧键的平均键长比CH3OH要___________(填“长”或“短”)；在有机溶剂中，H2SO4的电离平衡常数Ka1(H2SO4)比H2CO3的电离平衡常数Ka1(H2CO3)大，除S的非金属性比C强外，在分子结构上还存在的原因是___________。
（3）已知Cu2S晶胞中S2-的位置如图所示，Cu+位于S2-所构成的正四面体中心。
S2-配位数为___________；已知图中A处(S2-)的原子分数坐标为(0，0，0)，则晶胞中与A距离最近的Cu+的原子分数坐标为___________；若晶胞参数anm，晶体的密度为dg·cm-3，则阿伏加德罗常数的值为___________(用含a和d的式子表示)。
[化学——选修5：有机化学基础]
12. 3，4一二羟基肉桂酸乙酯()具有治疗自身免疫性疾病的潜力。由气体A制备3，4一二羟基肉桂酸乙酯(I)的合成路线如图：
已知：+
回答下列问题：
（1）已知气体A对氢气的相对密度为14，A的化学名称是___________。
（2）B中含有的官能团的名称为___________。
（3）D的结构简式为___________。
（4）E→F反应类型是___________，化学上把连有四个不同基团的碳原子称为手性碳，E中含有___________个手性碳。
（5）G→H的第①步化学反应方程式为___________；H→I的反应中，使用稍过量浓硫酸可以提高I的产率，其原因是___________。选项
劳动项目
化学解释
A
工人浇注熔融钢水前对模具进行干燥
铁与水高温下会反应
B
医务人员用75%的乙醇对办公家具消毒
利用乙醇的强氧化性
C
食堂服务员用热的纯碱溶液洗涤餐具
纯碱能促进油脂水解
D
车间工人在电热水器内部加装镁棒
牺牲阳极的阴极保护
A．观察钾元素的焰色反应
B．稀释浓硫酸
C．验证沉淀之间的相互转化
D．用NaOH标准溶液滴定盐酸
1.8MPa260°C
CO2平衡转化率
甲醇的选择性
达到平衡时间(s)
普通反应器(A)
25.0%
80.0%
10.0
分子筛膜催化反应器(B)
a>25.0%
100.0%
8.0
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的娃名、座位号和准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试喜上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K–39 Mn-55 Cu-64
一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 劳动开创未来。下列劳动项目所对应的化学解释错误的是
A. AB. BC. CD. D
2. 已知NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 25°C，1.0L pH=l的HNO3溶液中氢原子数为0.1NA
B. 7.8g Na2O2与足量CO2完全反应，转移的电子数为0.1NA
C. 标准状况下，22.4L HF所含分子数NA
D. 含1ml AlCl3的溶液中，离子总数目为4NA
3. 布洛芬(M)是一种解热镇痛药，其结构如图。下列关于M说法错误的是
A. M的分子中含有三个一CH3基团
B. M能与酸性高锰酸钾溶液反应
C. 1ml M最多可与4ml H2发生加成反应
D. M分子中所有碳原子不能同时共面
4. 下列图示装置和原理能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
5. W、X、Y、Z为原子序数逐渐增大的四种短周期主族元素，工业上，W的单质可用作焊接金属的保护气；常温下，四种元素的最高价氧化物对应的水化物溶于水，其浓度均为0.01ml·L-1时，X的pH=12，W和Z的pH=2，Y的pH<2，下列说法错误的是
A. 化合物X2Y2一定含离子键
B. W在自然界既有游离态又有化合态
C. WZ3中的原子均满足8e-稳定结构
D. W、Y和Z的简单氢化物均属于酸
6. 科学家基于Cl2易溶于CCl4的性质，发展了一种新型储能氯流电池(如图)，其中电极a为NaTi2(PO4)3/Na3Ti2(PO4)3通过风力发电进行充电时，电极a的反应为NaTi2(PO4)3+2Na++2e-=Na3Ti2(PO4)3；下列说法错误的是
A. 放电时，电子的流向：电极a→输电网→电极b
B. 充电时，电极b为阳极，发生氧化反应
C. 放电时总反应：NaTi2(PO4)3+2NaClNa3Ti2(PO4)3+Cl2↑
D. 充电时，每转移0.2ml电子，NaCl溶液质量减少11.7g
7. MOH为可溶性一元弱碱，向MCl的溶液中不断加入蒸馏水，c2(H+)随c(M+)而变化；在某温度下，实验测得MCl溶液中c2(H+)随c(M+)的变化如图中实点所示。下列叙述错误的是
A. b点溶液中：c(Cl-)>c(M+)>c(H+)>c(OH-)
B. 该溶液中总存在：c(H+)=c(MOH)+c(OH-)
C. c点溶液中，c(OH-)=1×10-7ml·L-1
D. 温度不变，c2(H+)~c(M+)一定呈线性关系
二、非选择题：共58分。第8-10题为必考题，每个试题考生都必须作答。第11-12题为选考题，考生根据要求作答。
(一)必考题：共43分。
8. 己二酸在有机合成工业等方面都有重要作用，以环己醇(，M=100，ρ=0.95g/mL)为原料制取己二酸[HOOC(CH2)4COO，M=146]。
[实验原理]
已知：3 +8KMnO43KOOC(CH2)4COOK+8MnO2+2KOH+5H2O ΔH<0
[实验步骤]向250mL三口烧瓶中加入搅拌磁子、50mL1.0%的KOH溶液和9.0g高锰酸钾，按图1所示安装装置，控制滴速维持温度在45°C左右，滴加环己醇共2.0mL，滴加结束时需启动加热装置加热一段时间。趁热分离出氧化液中的MnO2，再用约4mL浓HCl溶液，使溶液呈酸性，加热浓缩使溶液体积减少至10mL，经过冷却、脱色得到1.46g产品。
（1）图1中冷却水从冷凝管___________(填“a”或“b”)口流入，搅拌磁子的作用是___________。
（2）“氧化”过程，三颈烧瓶中溶液温度逐渐升高，其原因是___________；在环己醇不同滴加速度下，溶液温度随滴加时间变化曲线如图2，为了实验安全，应选择的滴速为___________滴/min。
（3）完成“氧化”后，用玻璃棒蘸取一滴反应混合液点在滤纸上，在黑色圆点周围出现紫色环。该现象说明___________；向溶液中加入适量的KHSO3，直到点滴实验呈负性为止，如果KHSO3用量不足，在己二酸“制备”过程中会观察到___________(填颜色)的气体逸出。
（4）分离出MnO2的装置为___________(填标号)；己二酸的产率是___________(用最简的分数表示)。
9. 现以铅蓄电池的填充物铅膏(主要含PbSO4、PbO2、PbO和少量FeO)为原料，可生产三盐基硫酸铅(PbSO4·3PbO·H2O)和副产品Fe2O3·xH2O，其工艺流程如下：
已知：Ksp(PbCO3)=7.5×10-14，Ksp(PbSO4)=2.5×10-8
（1）“转化”后的难溶物质为PbCO3和少量PbSO4，则PbO2转化为PbCO3的离子方程式为___________，滤液1中和的浓度比为___________(保留两位有效数字)。
（2）“酸浸”过程，产生的气体主要有NOx(氮氧化物)和___________(填化学式)；___________(填“可以”或“不可以”)使用[H2SO4+O2]替代HNO3。
（3）“沉铅”后循环利用的物质Y是___________(填化学式)。
（4）“除杂”中滤渣的主要成分为___________(填化学式)；在50~60°C“合成”三盐基硫酸铅的化学方程式为___________。
（5）根据图2所示的溶解度随温度的变化曲线，由“滤液1”和“滤液2”获得Na2SO4晶体的操作为将“滤液”调节pH为7，然后___________、___________，洗涤后干燥。
10. CO2转化和利用是实现碳中和的有效途径。其中CO2转换为CH3OH被认为是最可能利用的路径，该路径涉及反应如下：
反应I：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1=-49.4kJ/ml
反应II：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH2>0
请回答下列问题：
（1）若已知H2和CO的燃烧热，计算反应II的ΔH2，还需要的一个只与水有关的物理量为___________。
（2）在催化剂条件下，反应I的反应机理和相对能量变化如图1(吸附在催化剂表面上的粒子用*标注，TS为过渡态)。
完善该反应机理中相关的化学反应方程式：OH*+H2(g)=___________；以TS3为过渡态的反应，其正反应活化能为___________eV。
（3）在恒温恒压下，CO2和H2按体积比1：3分别在普通反应器(A)和分子筛膜催化反应器(B)中反应，测得相关数据如下表。
已知：①分子筛膜催化反应器(B)具有催化反应、分离出部分水蒸气的双重功能：
②CH3OH的选择性=
①在普通反应器(A)中，下列能作为反应(反应I和反应II)达到平衡状态的判据是___________(填标号)。
A．气体压强不再变化 B．气体的密度不再改变。
C．v正(CO2)=3v逆(H2) D．各物质浓度比不再改变
②平衡状态下，反应器(A)中，甲醇的选择性随温度升高而降低，可能的原因是___________；在反应器(B)中，CO2的平衡转化率明显高于反应器(A)，可能的原因是：___________。
③若反应器(A)中初始时n(CO2)=1ml，反应I从开始到平衡态的平均反应速率v(CH3OH)=___________ml/s；反应II的化学平衡常数Kp(II)=___________(用最简的分数表示)；
（4）近年来，有研究人员用CO2通过电催化生成CH3OH，实现CO2的回收利用，其工作原理如图2所示。请写出Cu电极上的电极反应式：___________。
(二)选考题：共15分。请考生从2道化学题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题计分。
[化学——选修3物质结构与性质]
11. CuO、Cu2S等含铜化合物可以催化合成HCOOH回答下列问题：
（1）基态铜原子的价电子排布式为___________，其核外电子占据的原子轨道共有___________个。
（2）HCOOH中元素电负性从大到小的顺序为___________；催化过程中可能产生，的空间构型为___________，碳氧键的平均键长比CH3OH要___________(填“长”或“短”)；在有机溶剂中，H2SO4的电离平衡常数Ka1(H2SO4)比H2CO3的电离平衡常数Ka1(H2CO3)大，除S的非金属性比C强外，在分子结构上还存在的原因是___________。
（3）已知Cu2S晶胞中S2-的位置如图所示，Cu+位于S2-所构成的正四面体中心。
S2-配位数为___________；已知图中A处(S2-)的原子分数坐标为(0，0，0)，则晶胞中与A距离最近的Cu+的原子分数坐标为___________；若晶胞参数anm，晶体的密度为dg·cm-3，则阿伏加德罗常数的值为___________(用含a和d的式子表示)。
[化学——选修5：有机化学基础]
12. 3，4一二羟基肉桂酸乙酯()具有治疗自身免疫性疾病的潜力。由气体A制备3，4一二羟基肉桂酸乙酯(I)的合成路线如图：
已知：+
回答下列问题：
（1）已知气体A对氢气的相对密度为14，A的化学名称是___________。
（2）B中含有的官能团的名称为___________。
（3）D的结构简式为___________。
（4）E→F反应类型是___________，化学上把连有四个不同基团的碳原子称为手性碳，E中含有___________个手性碳。
（5）G→H的第①步化学反应方程式为___________；H→I的反应中，使用稍过量浓硫酸可以提高I的产率，其原因是___________。选项
劳动项目
化学解释
A
工人浇注熔融钢水前对模具进行干燥
铁与水高温下会反应
B
医务人员用75%的乙醇对办公家具消毒
利用乙醇的强氧化性
C
食堂服务员用热的纯碱溶液洗涤餐具
纯碱能促进油脂水解
D
车间工人在电热水器内部加装镁棒
牺牲阳极的阴极保护
A．观察钾元素的焰色反应
B．稀释浓硫酸
C．验证沉淀之间的相互转化
D．用NaOH标准溶液滴定盐酸
1.8MPa260°C
CO2平衡转化率
甲醇的选择性
达到平衡时间(s)
普通反应器(A)
25.0%
80.0%
10.0
分子筛膜催化反应器(B)
a>25.0%
100.0%
8.0
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