江苏省南通市海安高级中学2023-2024学年高一下学期第一次月考化学试题（Word版附答案）

这是一份江苏省南通市海安高级中学2023-2024学年高一下学期第一次月考化学试题（Word版附答案），共8页。试卷主要包含了下列说法正确的是，已知短周期元素的离子，下列实验操作能达到实验目的的是，科学家合成出了一种新化合物等内容，欢迎下载使用。

可能用到的原子量：B11 N14 Na23
一．选择题（每小题中有一个正确答案，每题3分，共39分）
1．化学推动着社会的进步和人类的发展。下列说法不正确的是（ ）
A．华为公司自主研发的“麒麟9000芯片”需要以高纯度的硅为原料
B．中国科学家首先合成了结晶牛胰岛素，结晶牛胰岛素是蛋白质
C．“废旧聚酯高效再生及纤维制备产业化集成技术”中聚酯是天然高分子有机物
D．“煤制烯烃大型现代煤化工成套技术开发及应用”中煤的气化属于化学变化
2．某元素构成的双原子分子有三种，相对分子质量分别为70、72、74，若此三种单质的物质的量之比为9：6：1，由此推断正确的结论是（ ）
A．此元素有三种核素
B．其中一种核素的质量数为36
C．其中质量数为37的核素原子占总原子数的百分率为25%
D．此单质的相对分子质量为72
3．下列说法正确的是（ ）
A．电子式为B．液氨电离可表示为：
C．的结构式为D．中存在Mg与之间的强烈相互作用
4．已知短周期元素的离子。、、、（）都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ）
①原子半径：；②离子半径：；③金属性：；④
A．②④B．②③C．①③D．全部
5．下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．MgO难溶于水，可用于制作耐高温材料B．受热易分解，可用于治疗胃酸过多症
C．浓硫酸有脱水性，可用作干燥剂D．分子间形成氢键，的沸点比的高
6．在指定条件下，下列含氯物质间转化不能实现的是（ ）
A．B．
C．D．
7．下列实验操作能达到实验目的的是（ ）
A．向中加入酸性高锰酸钾，酸性高锰酸钾褪色，不能证明碳碳双键存在
B．用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO
C．用分液漏斗分离出四氯化碳与苯
D．用湿润的淀粉-KI试纸鉴别和溴蒸气
8．X、Y、Z、W四种元素在周期表中相对位置如表所示，已知：Y、Z质子数之和为21，下列说法中正确的是（ ）
A．X、Y、Z、W四种元素均为非金属元素
B．Y、W的最简单氢化物中，Y的沸点高
C．X、Y、Z、W最高价氧化物均为共价化合物
D．W元素的简单离子半径小于Z元素的简单离子半径
9．科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是（ ）
A．HZ的熔沸点低于HBrB．元素非金属性的顺序为
C．Y的最高价氧化物的水化物是弱酸D．该新化合物中Y不满足8电子稳定结构
10．下列各组物质中一定互为同系物的是（ ）
A．、B．、C．、、D．金刚石、石墨
11．已知对二甲苯的一氯代物有2种，对二甲苯与完全加成后的产物如下图，则对二甲苯与完全加成后的产物的一氯代物的种类为（ ）
A．2种B．3种C．4种D．5种
12．有五个系列同族元素的物质，101.3kP时测定它们的沸点（℃）如下表所示：
对应表中内容，下列叙述中不正确的是（ ）
A．a、b、c的化学式分别为Ne、、HF
B．系列②物质均有氧化性；系列③物质对应水溶液均呈酸性
C．系列④中各化合物的稳定性顺序为：
D．上表内物质HF和，由于氢键的影响，其分子特别稳定
13．以为原料制备的途径有如下两种。下列说法错误的是（ ）
A．电解时生成的气体X为
B．酸化时的反应为：
C．KOH和在各自途径中都能循环使用
D．等质量的溶液通过两途径能得到等质量的
二．非选择题
14．Ⅰ硒（Se）是动物和人体所必需的微量元素之一，也是一种重要的工业原料。硒在自然界中稀少而分散，常从精炼铜的废渣中提取而得。
①Se在元素周期表中位置表示为____________________。
②写出的电子式：__________，的结构式：__________。
③用电子式表示的形成过程：______________________________。
Ⅱ某学习小组探究B及其化合物的性质。
（1）元素周期表中虚线相连的元素的性质具有一定的相似性，即对角线法则。
B最高价氧化物的化学式为__________，与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为______________________________。
（2）某科研团队研究发现硼氢化钠（）在催化剂表面与水反应可生成。
①上图中X的化学式为__________。
②图中反应的总化学方程式为______________________________。
③__________的还原能力与标准状况下的还原能力相当（还原能力即生成失去电子的量）。
15．常用作测定钠、蛋白的试剂、色谱分析试剂等，易溶于水。实验室以含锌废液（主要成分为，含少量的、）为原料制备的实验流程如图所示：
请回答下列问题：
（1）已知中存在一个过氧键（），则过二硫酸钠（）中S元素的化合价为__________；“除锰”阶段被氧化的元素有__________（填元素名称）。
（2）加入ZnO能“除铁”的原因：ZnO消耗使溶液pH调整3至左右时，能使溶液中的完全转化为沉淀，则该阶段发生总反应的离子方程式为________________________________________。
（3）“沉锌”过程中通常加入。
①在水溶液中的电离方程式为______________________________。
②向饱和食盐水中加入与NaCl等物质的量的，固体时发生反应的化学方程式为______________________________。
（4）__________（填“属于”或“不属于”）盐，其与醋酸反应生成的离子方程式为______________________________。
16．某化学兴趣小组利用下列装置制备亚硝酸钠（），并测定样品中的质量分数，实验装置如题图所示。
已知：①；
②易被空气氧化，NO能被酸性高锰酸钾溶液氧化为；
回答下列问题：
Ⅰ．的制备。
（1）装置A中发生反应的化学方程式为______________________________。
（2）装置C中浓硫酸的作用是______________________________。
（3）反应开始前打开止水夹K，通入氮气的目的是____________________；实验结束后，继续通入氮气的目的是______________________________。
Ⅱ．测定样品中的质量分数
步骤1：准确称取0.4600g样品，放入锥形瓶中加适量蒸馏水完全溶解；
步骤2：向锥形瓶中加入过量的的KI溶液并酸化；
步骤3：向锥形瓶中加入几滴淀粉溶液，缓慢加入的溶液至恰好完全反应，反应原理为：。进行三次平行实验，消耗溶液体积的平均值为30.00mL。
（4）步骤2中转化为NO，写出该反应的离子方程式______________________________。
（5）该产品中的质量分数为____________________。（写出计算过程）
17．聚乙烯醇Z是具有广泛用途的合成高分子材料，结构简式为，其工业合成路线如图：
已知：下列反应中R，，代表烃基
ⅰ．
ⅱ．
回答下列问题：
（1）乙炔的空间构型是__________；
（2）X的结构简式是__________；
（3）Y转化为Z的化学方程式是______________________________；
（4）在一定条件下，也可用乙烯、氧气和乙酸制取X，该反应的化学方程式是______________________________。
（5）已知：
在横线上填入物质和系数完成聚乙烯醇转化为维纶的化学方程式。
2023—2024学年度第二学期高一年级阶段检测（一）
化学答案
选择题答案
CCBAD DABCA BDD
14【18分】Ⅰ（1）第四周期ⅥA族
（2）
Ⅱ（1） 或
（2）或 9.5
15【16分】（1）+6 锰、铁元素
（2）
（3）
（4）属于
16．【15分】（1）
（2）除去NO中的水蒸气，防止与反应使产物不纯
（3）①．排除装置中的空气，防止被氧化
②．将装置中残留的NO全部排入酸性溶液中，防止氮氧化物污染空气
（4）
（5）90.00%
17．【12分】（1）直线形
（2）
（3）
（4）
（5）X
Y
Z
W
①
He-268.8
（a）-249.5
Ar-185.8
Kr-151.7
②
（b）-58.7
③
（c）-19.4
HCl-84.0
HBr-67.0
HI-35.3
④
（d）-42.0
⑤
（e）-52.0